当前位置：文档之家 › 2.3 化学平衡图象分析

2.3 化学平衡图象分析

  • 格式：ppt
  • 大小：336.50 KB
  • 文档页数：21

下载文档原格式

  / 21

合集下载

课件8：2.3.5 化学平衡图像、等效平衡

课件8：2.3.5 化学平衡图像、等效平衡

相当于增大压强。
起始
平衡
V
V
新平衡
叠加
压缩
2V
V
V
V
练习4：把晶体N2O4放入固定容积的密闭容器中气化并建 立N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入与 起 始 时 等 量 的 N2O4气 体 ， 反应再次达平衡 ， 则新平衡 N2O4的转化率与原平衡比( B )
A. 增大
B. 减少
第5课时 化学平衡图像、等效平衡 ——等效平衡
学习目标 知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分 析判断方法。
一、概念 在相同条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系， 不管是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，还是正、 逆反应同时投料，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的 百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同， 这样的化学平衡互称为等效平衡。
A. 3 mol N2 + 3 mol H2 B. 2 mol N2 + 2.5 mol H2 C. 1 mol N2 + 3 mol H2 D. 6 mol N2 + 4 mol H2 恒温恒压条件下建立的等效平衡条件是“极值等比则等 效”，D项极限转化后n(N2):n(H2)=3:2，比例相等，正确。 答案：D
1. 恒温恒容 (1) Δn(g)≠0，极值等量则等效
2SO2(g)+O2(g) 起始1 4 mol 2 mol
2SO3(g) 0
起始2 0
0
4 mol
起始3 2 mol 1 mol 2 mol
起始4 a mol b mol c mol
上述三种投料，按方程式的化学计量数关系一边倒均转化为
反应物，对应量相等，即SO2都是4 mol、O2都是2 mol，三 者的平衡状态完全相同。

课件3：2.3.5 化学平衡图像、等效平衡

课件3：2.3.5 化学平衡图像、等效平衡

练习3
右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时 ，由于条件改变而引起反应速度和 化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能
是 ；bc过程中改变的条件可能是
； 若增
大压强时，反应速度变化情况画在c—d处.
V正 V逆
升温 减小［SO3］
三、x% – t 图
x% （或用φ(C) 表示）可以表示反应物、生成 物在反应体系中的物质的量百分数（体积分数）、 或表示反应物的转化率等；
1、将2molSO2和2molSO3 气体混合于固定体积的密闭 容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3 （气），平衡时SO3为n mol。相同温度下，分 别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物 质，平衡时SO3的物质的量大于n mol的是（ C D）
A. 2mol SO2+1 molO2
说明：转化率与百分含量的情况恰好相反。
例6：某逆反应为：A(g)+B(g)
3C(g)，下图中的甲、
乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中
的体积分数 φ(C)与反应时间t的关系。
φ(C) a
φ(C) T1 ℃ φ(C)
a
T2 ℃
b
b
0甲 t
0 乙t
0 丙t
⑴若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂 的情况，则曲线 b 表示的是无催化剂时的情况（催化剂
(1) 时 间 t1 的 意 义
是
.
(2) 在 时 间 0 至 t1 的 间 隔 里 ， v
（I2）=
.
(3)此平衡状态下，H2的转化
率为
.
(1)达到平衡所用的时间 (2)(0.2/t1 mol·L-1·min-1) (3)50%

选修4-2.3化学平衡的图像问题

选修4-2.3化学平衡的图像问题
A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂 C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度
D
）
解题指导：①水平线代表平衡状态, ②各物质的Δc呈反应系数比, ③达到平衡前，一般反应物浓度减 小，产物浓度增大。
3．转化率或体积分数等与时间图
（主要为反应速率与平衡移动综合图）
对于反应mA(g)+nB(g)专题化学平 Nhomakorabea的图像问题
一、化学平衡图像的一般类型：
1、化学反应速率与时间图
（主要为平衡移动图）
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下 图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什 么？并说明理由。 由于v正、v逆均有不同程度的增 v v 大，引起平衡移动的因素可能 是 a . 升高温度 b. 增大压强。 v 根据反应方程式，升高温度平 衡向逆反应方向移动，与图示 t 相符；增大压强平衡向正反应 t1 t2 方向移动，与图示不相符。故 此题中引起平衡移动的因素是 升高温度。
1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa
A%
200℃ 300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
反应
mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)有如图所示的关系，则反应 ＞ p + q （已 中：⑴、 m + n———— D% 知：P1＜P2＜P3） 放热 反应（填吸 ⑵、正反应为———— P3 热、放热） P2 恒定温度讨论压强：压强增 P1 T 大，D％增大，→正反应气体体 积缩小 恒定压强讨论温度：温度升高， D％减小， ←逆反应为吸热反应

人教版高中化学 高二上学期选修四 2.3.3 化学平衡图像分析

人教版高中化学 高二上学期选修四 2.3.3 化学平衡图像分析
A、A点时A混合物的V(正)> V(逆)
B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
N%
A.
C
.B
压强
练习4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度
下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系
如下图所示，下列叙述正确的是( B、C )
A、m+n<q B、n>q
第二章 化学反应速率与化学平衡
第3节 化学平衡
（3）化学平衡图像分析
高中人教版 化学选修四
一、速率-时间图像（v-t 图像） 判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动
情况。
(A)
(B)
(C)
二、速率--温度（压强）图象
可逆反应 mA(g) + nB(g)
v
pC(g) +qD(g)
不同因素引起的平衡正移导致不同的结果
a. 若温度、压强变化引起平衡正移，则 反应物：α↑，%n ↓ ，n↓； 生成物： %n ↑ ，n ↑ ；
b.若单一反应物浓度增大引起平衡正移，则 该反应物： α ↓ ，%n ↑ ，n ↑ ； 其它反应物：α ↑ ，%n ↓ ，n ↓ ； 生成物： %n ↓ ，n ↑ ；
v
平衡点v正 v逆
v正 v逆
正反应是 吸热 反应 （放热、吸热）
T
P
m + n > p +q ( > = < )
三、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图象
可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)

人教版化学选修四2.3化学平衡---化学平衡图像专题(16张)ppt

人教版化学选修四2.3化学平衡---化学平衡图像专题(16张)ppt
“定一议二”原则
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
5、百分含量(转化率)--压强
--温度图
等压（温）线
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
C%
C%
400°C
化学平衡图像专题
一 解题步骤
(1)看懂图象：
①看面(即看清纵坐标与横坐标) ②看线(即线的走向和变化趋势) ③看点(即起点、拐点、交点、终点) ④看量(图像中有关量的多少) ⑤看是否要作辅助线(如一等解温题步线骤、等压线)
(2)联想规律:
①外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响 ②“先拐先平数值大” ③ “定一议二”原则
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
C
107 Pa
A
500应(放热、吸热)
m+n > p +q (> = < )
正反应是放热反应
P (放热、吸热)
m+n < p+q ( > = <)
“定一议二” 原则分析线的走向 会做辅助线
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
则a表示使用催化剂 （使用、不使用）
C %
t1 t2
B %
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
T1 T2
t
P1 P2
t
（２）含量 — 时间 — 温度
T1 < T2
正反应是

化学平衡图像分析课件

化学平衡图像分析课件
A.V>w B.V<w C.V＝w D.无法比较
化学反应速率、化学平衡图像分析 【例 2】(2011 年广东中山检测)将 1 mol I2(g) 和 2 mol H2(g) 置 于 2L 密 闭 容 器 中 ， 在 一 定 温 度 下 发 生 反 应 ： I2(g) ＋ H2(g) 2HI(g) ΔH<0。2 min 时，测得 I2 的物质的量为 0.6 mol，10 min 后达到平衡。HI 的体积分数 V% 随时间变化如图 2－3－11 中曲线Ⅱ所示。
v(逆)>v(正)
逆向 移动
续表 平衡 体系
条件变化
速率变化
平衡 速率变化曲线
变化
任平 衡体系
⑨使用催 化剂
v(正)、v(逆) 均增大,且
v(逆)＝v(正)
不移 动
2.化学反应速率及化学平衡图像解答的基本方法与思路 (1)分析清楚反应的特点：包括各反应物的状态,化学方程 式中各物质的化学计量系数的变化情况、热效应等. (2)分析看懂图像,做到五看：看面,即看清横坐标和纵 坐标各表示的意义；二看线,即图中曲线的走向、变化趋势、 是否连续或跳跃及其表示的意义；三看点,包括起点、折点、 交点、极值点等及它们表示的含义；四看是否要作辅助线(如 等温线、等压线)；五看图像中各种量的多少. (3)联想相关规律和原理：如联想外界条件对化学反应速率 和化学平衡的影响规律. (4)依题意作出定性分析和正确判断.
答案：(1)0.1 mol·L－1·min－1 (2)0.05 (3)③⑤
2.下图中，表示 2A(g)＋B(g) 这个可逆反应的正确图像为( A ).
2C(g)(正反应为放热反应)
3.某课题小组研究固定容积下反应 A(g)＋2B(g)

2.3.3+各种类型化学平衡图像的分 析(可用)


1．在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的 N2 和 H2，在不同温度下，
发生反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)， 并分别在 t 秒时测定其中 NH3 的体积分数。
(1)A、B、C、D、E 五点中，未达到化学平衡状态的点____A_B___。 (2)此可逆反应的正反应是__放___热___反应。(填“放热”或“吸热”)。
降低温度
升高温度
降低温度
（正反应放热）
（正反应不变）
增大压强（分子数不变）
有可逆反应：A(g)+2B(g) 2C(g) △H<0
对该平衡体系，下列说法中错误的是 B.E 。
A.使用催化剂，V正、V 逆都增大，增大的倍数相同 B.降低温度，V正、V逆都减小，V正减小的倍数大于V 逆减小的倍数 C.增大压强，V正、V 逆都增大，V正增大的倍数大于V 逆增大的倍数 D.升高温度，V正、V逆 都增大，VE增大的倍数小于V 逆 增大的倍数 E.扩大容器体积，容器内A、B、C物质的量都不变
一、c/n-t图
反应物 生成物 计量数 可逆号
1.根据图像写出反应方程式： A+3B⇌2C X+Y⇌2Z
2.求反应速率： v(A)= 0.2/t1mol/ (L·min) v(X)= 0.079/Vmol/ (L·S)
3.求反应物的转化率： α(B)= 66.7%
α(Y)= 79%
交流讨论 二、分析下列v-t图像，判断化学平衡移动方向和可能改变的条件
气体体积减小的方向移动
课堂练习 分析下面的两个图像，回答问题：
(1)如图①，该平衡向____方向移动，改变的条件是____________________。 (2)如图②，可能是改变什么条件引起的平衡移动？并判断其对应的化学反应的 特点。

高中化学必修2.3《化学平衡——化学平衡的移动》优质课件PPT


2CrO42－＋2H＋ 黄色
编号
1
2
3
步骤
实验 现象
K2Cr2O7溶液
溶液显橙色
K2Cr2O7溶液 + K2Cr2O7溶液+ 10-20 3-10滴浓硫酸 滴 6mol/LNaOH
溶液橙色加深 溶液由橙色变黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动； 结论 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。
浓度对平衡影响的v-t图分析
V正
V V逆′V正′=V逆′速 率 V正
V′正
V逆′V正′=V逆′
V逆
0
t1
V逆 t时间 0
V正′
t1
t时间
（2）平衡向逆反应方向移动
浓度对化学平衡移动的几个注意点
① 对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作 一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影
响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。
3. 压强对化学平衡的影响 增大压强， 平衡向气体系数减小的方向移动
减小压强， 平衡向气体系数增大的方向移动
如果反应前后气体的系数之和相等呢？ 注意：压强只对反应前后气体的计量系数不同的 反应有影响，
4. 催化剂 只改变反应速率，不影响平衡
【典题例练 1】 (2015·池州月考)某密闭容器中发生如下反 应：X(g)＋3Y(g)? ? 2Z(g) ΔH＜0。下图表示该反应的速率(v) 随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没 有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )
化学平衡的移动
一、化学平衡移动 二、化学平衡移动的影响因素
前提： 一定条件、可逆反应 化学平衡 实质： V（正）=V（逆） ≠ 0

2023-2024学年高二化学2019选择性必修1试题2.3.2化学平衡的移动(化学平衡图像)-

基础知识清单化学平衡的移动（化学平衡图像）一、化学平衡图像1．反应速率图像(vt图)(1)“渐变”类vt图——浓度对化学反应速率的影响图像Ⅰ中，v′(正)突变，而v′(逆)渐变，t1时刻图像中有一条线是连续的，且v′(正)>v′(逆)，说明t1时刻改变的条件是增大了反应物的浓度，使v′(正)突变，平衡正向移动。

图像Ⅰ中，v′(正)渐变，v′(逆)突变，t1时刻图像中有一条线是连续的，且v′(正)>v′(逆)，说明t1时刻改变的条件是减小了生成物的浓度，使v′(逆)突变，平衡正向移动。

(2)“断点”类vt图——温度(或压强)对化学反应速率的影响图像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都是突然增大的，t1时刻，图像中出现了“断点”，且v′(正)>v′(逆)，平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应(或气体分子数减小的反应)，改变的外界条件是升高温度(或增大压强)。

图像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都是突然变小的，t1时刻，图像中出现了“断点”，且v′(正)>v′(逆)，平衡正向移动，说明该反应的正反应是放热反应(或气体分子数增大的反应)，改变的条件是降低温度(或减小压强)。

(3)“平台”类vt图——催化剂(或压强)对化学反应速率的影响图像中v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度相同，t1时刻，图像中出现了“平台”，化学平衡不发生移动，改变的条件是使用了催化剂或反应前后气体分子数目不发生变化的反应增大了压强。

(4)速率－温度(压强)图这类图有两种情况：一是不隐含时间因素的速率－时间图，二是隐含时间变化的速率－时间图。

以2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0为例，vT(p)图如图：2.物质的量(或浓度)—时间图像[n(或c)t图像]此类图像说明各平衡体系组分(或某一组分)在反应过程中的变化情况。

解题原则：注意各物质曲线的折点(到达平衡的时刻)，各物质浓度变化的比例符合化学方程式中的化学计量数关系等情况可以求得某段时间内的平均反应速率。

2.3 化学平衡图像(第3课时)新


正反应 放热 m+n< p+q
对于反应mA(g)+nB(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa
pC(g)+qD(g)
A%
200℃ 300℃
T
P
正反应 吸热 m+n > p+q
正反应 吸 热 m+n = p+q
V 0
V正
V逆
T
通过交点、拐点之后的变化，判断 化学平衡移动的方向
△H ＞0
4NO(g)+6H2O(g)
△H ＜0 △H ＜0 2NO(g) △H ＞0
2HNO3(l)+NO(g)
5、CaCO3(s)
6、2NH3
CaO(s)+CO2(g) △H ＞0 500~600℃N2+ 3H2 △H ＞0
练习1 :
在新制的氯水中存在下列平衡： Cl2 + H2O HCl + HClO，若向氯水 中投入少量CaCO3粉末,则： A、平衡不移动 B、平衡向正反应方向移动，氯水颜色 变浅 C、平衡移动，且HClO浓度减小 D、平衡移动，且HClO浓度增大
反应物、生成物的计量数关系
二、浓度-时间图像： 可用于：
例：
c
1)写出化学反应方程式：
C A B
A+2B
3C
练：
c 0.4
0.3 0.2 0.1
3 2 1
2)求反应物的转化率：
t
B A C
A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
1)写出化学反应方程式： 5A 3B+2C
t
2)求反应物的转化率： A的转化率=62.5%
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

mA(g)+nB(g)
B 转 化 率
pC(g)+qD(g) △H
等温线
m+n > p+q
△H < 0
1.01107Pa 1.01106Pa 1.01105Pa
0
T
温度
二.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g)
看图技巧： 图象中 有 转 三个量时， “定一看 化 二”，再看 率 曲线的变化 趋势。
2C(ｇ)
A
υ ω(C) c(C) υ(正) 有催化剂
100℃
A的 转 化 率
100℃
无催化剂
500℃
υ(逆)
10℃
A
时间t
B
压强P C
时间t D
压强P
T1 0
时间
2A(g) + B(g)
C%
2C(g) P1 < P2
正反应是 吸 热反应.
T2 P1 T1 P2 T1 P1 0
t
转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g)
A转化率
pC(g)+qD(g) m+n = p+q
1.01106Pa
1.01107Pa
0
时间
浓度——平衡——时间曲线
mA(g)+nB(g)
Y
300℃ 200℃ 100℃
P
A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%
4、对于反应mA(g)+nB(g) v v v
正
pC(g)+qD(g) v正 v逆
v逆
T1
T2
∆H >0 C%
T
∆H >0
T
A%
450℃
∆H <0
T
P1
m+n < p+q
P
5、对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是
化学反应速率和化学平衡
图像分析
1、化学反应速率图象分析 （1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物， 浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起 物质的量 点。 看下图：
写反应方程式
2.0 1.5
2A +
B =3C
1.0
0.5
反应速率之比=反 应方程式的系数之比
C A B
时间
1、化学反应速率图象分析 (2) 看变化趋势
pC(g)+qD(g) m+n < p+q
P1
P2
0
t1
t2
时间
物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
P1 > P2 m+n > p+q P2
A%
P1 0
时间
物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g)
产 率
pC(g)+qD(g) △H
T2 > T1 T2
△H > 0NO 转 化 率B 来自 0AE D T
2、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s) △H<0的反应过程，若使a曲线变 为b曲线，可采取的措施是（ AD ）
Z%
A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强
b
0
a
t
3、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热) 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： AD
答：逆反应 开始。 降温或减 压。平衡向 正反应方向 移动。
时间
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V正
起始量不为0
V'正 = V'逆
突变
答：正、逆 反应同时开 始。 加催化剂 或加压。
V逆
时间
平衡不移 动。
二.化学平衡图象的解法
转化率——压强——温度曲线
200C 100C
△H < 0
0
P
压强
物质百分含量——压强——温度曲线
物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g)
C%
看图技巧： 先拐先平 衡，先平 衡则速率 快。
pC(g)+qD(g) △H
△H < 0
T2
T1
0
t1
t2
时间
转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g)
A转化率
看图技巧： 先拐先平衡， 先平衡则速 率快。
等压线
pC(g)+qD(g) △H 300C m+n > p+q
200C 100C
△H > 0
0
P
压强
二.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g)
A% 看图技巧： 图象中 有三个量 时，“定 一看二”， 再看曲线 的变化趋 势。
等压线
pC(g)+qD(g) △H 300C m+n < p+q
分清正反应和逆反应; 分清 放热反应和吸热反应; 分清 “突变”和“渐变”
V
V'正 V正 V逆 V'逆
此图表示： 增大反应物浓 度时，正反应、 逆反应的速率 变化情况
时间
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V逆 V正
突变
V'正 V'逆
浓 度
pC(g)+qD(s) △H
此图在t2时，如果是加热， 那么△H值是大于0，还是 小于0？能否减压？
C
A或B
△H > 0
0
t1 t2 t3
时间
练 习
1、下图是在其它条件一定时，反应 2NO+O2 2NO2 △H<0 中NO 的最大 转化率与温度的关系曲线。图中坐标有 A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平 衡状态且V正>V逆的点是 C点 。