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学期高二期末考试试卷化学(附答案)

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银川一中09-10学年度(下)高二期末考试化 学 试 卷本卷可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 S —32 O －16 Al —27 Ca-40 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共78分）一、选择题（共25小题，每小题3分，共78分。

每小题只有一个选项符合题意）1．范德华力为a KJ·mol -1，化学键为b KJ·mol -1，氢键为c KJ·mol -1，则a 、b 、c 的大小关系正确的是A ．a>b>cB ．b>a>cC ．c>b>aD ．b>c>a2．下列有关物质结构的表述正确的是 A ．次氯酸的电子式BC 23p 4D ．二氧化硅的分子式 SiO 23．X 、Y 、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别是ns 1、3s 23p 1和2s 22p 4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A ．XYZ 2B ．X 2YZ 3C ．X 2YZ 2D ．XYZ 34．已知铬的核电荷数为24，以下是一些同学绘制的基态铬原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态铬原子核外电子运动状态的是A B C D 5．短周期金属元素甲--戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙6．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误．．的A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低7．下列说法正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素C．原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似D．所有的非金属元素都分布在p区8．以下现象与核外电子的跃迁有关的是①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦9.某物质有以下性质：①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体10.下列说法正确的是A.最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族XY型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2B.主族元素X、Y能形成2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同11．下列说法中正确的是A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动12．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s213．下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是A. HClO>HClO2>HClO3>HClO4B. HF<HCl<HBr<HIC. H2CO3<H2SiO3<H2GeO3D. HNO3<HPO314．下列各组微粒属于等电子体的是A．CO和CO2 B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O15.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。

根据下表所列数据判断错误．．的是A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应16．下列判断正确的是A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键C ．碱性氧化物一定是金属氧化物D ．正四面体分子中键角一定是109o 28′17. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是 A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2+的浓度不变 B ．沉淀溶解后，生成了深蓝色的配合离子 2+C ．上述现象说明 2+比 2+中的配位键稳定D ．在 2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道18. 下列叙述正确的是 A ．氯化铯晶体中，每1个Cs +与其他8个Cs +等距离紧邻B ．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C ．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D ．PCl 3和了BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 19. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A ．熔点：22CO KCl SiO >> B ．水溶性：22HCl H S SO >> C ．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D ．热稳定性：23HF H O NH >> 20．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 A ．sp 2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键 B ．sp 2杂化轨道形成π键、未杂化的2p 轨道形成σ键C ．C-H 之间是sp 2形成的σ键，C-C 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键D ．C-C 之间是sp 2形成的σ键，C-H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键21．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误．．的是 A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子 22．N A 为阿伏加德罗常数,下列说法错误．．的是 A ．0.1 mol 的甲基（—CH 3）与羟基（—OH ）所含电子数均为N AB ．1molD 216O 中含中子、质子、电子各10N AC ．32 g S 8单质(分子结构如右图)中含有的S —S 键个数为N AD ．1.5g CH 3+中含有的电子数为0.8N A23．短周期元素X ．Y ．Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y 2—与Z +核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A ．Z 2YB ．X 2Y 2C ．Z 2Y 2D ．ZYX24．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 A ．X 、Y 元素的金属性 X<Y B ．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 2C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D ．一定条件下，W 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来25．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C 60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是A ．C 60摩尔质量是720B ．C 60与苯互为同素异形体 C ．在C 60晶胞中有14个C 60分子D ．每个C 60分子周围与它距离最近等距离的C 60分子有12个 26．已知NaCl 的摩尔质量为M g·mol -1，食盐晶体的密度为 ρ g·cm -3，若右图中Na +与最邻近的Cl -的核间距离为a cm ，那 么阿伏加德罗常数的值可表示为A ．M/a 3ρB ．M/2a 3ρC ．2M/a 3ρD ．2Ma 3ρ第Ⅱ卷（非选择题，共42分）27．（4分）A+，B2+，C-离子都由1～18号中某些元素组成。

A+离子中键角为109°28＇，B2+离子中没有化学键。

C-离子中有9个质子，具直线型结构。

已知A+，B2+，C-均有10个电子。

试回答：（1）写出离子符号：A+______，B2+______，C-______。

（2）下列微粒：Ca2+，Ag+，质子，中子，哪些最易与C-结合为挥发性稳定化合物______。

28.（10分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：（1）Y的元素符号是。

（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键。

在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。

（3）W的基态原子核外电子排布式是。

（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

此反应的化学方程式是。

(5)请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。

29．（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。

X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：(1) L的轨道表示式为________ ；(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

(3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为____________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。

(4) 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层。

该族2-- 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 kJ·mol－1 b．+29.7 kJ·mol－1c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1(5)工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质。

当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是___________ mol。

30．（8分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。

（1）Ca原子结构示意图。

（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点（填高或低），用电子式表示D的形成过程。

（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。

则M位于元素周期表中的位置是：。

（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g．31.（8分）碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

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高二化学期末考试试卷含答案解析

高二化学期末考试试卷含答案解析

高二期末考试化学试题
集训 1 有机化合物的分类与结构特点
集训 2 有机化合物的命名与研究 集训 3 集训 4 脂肪烃
芳香烃和卤代烃
集训 5
醇 酚
集训 6 醛 羧酸 酯 集训 7 集训 8 生命中的基础有机化学物质
合成有机高分子化合物
1
高中同步测试卷(一)
集训 1 有机化合物的分类与结构特点 满分：100 分) (时间：90 分钟
与③或④的氧原子数目不相同，不可能与它们互为同系物；1 mol 虎耳草素含有 3 mol 双键， 苯环中不含有碳碳双键。 17．[题号 63680017] 解析：根据原子团的结构特点可知， 子结构的中间。可先将 与 两 个 —CH2 — 结 合 形 成 、—CH2—位于分 与
7
两种结构，每种结构剩余的三个键与 2 个—CH3，一个—Cl 结合分 别有两种结构。
4． 某烷烃的一个分子里含有 9 个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是( A．正壬烷 C．2，2，4，4­四甲基戊烷 B．2，6­二甲基庚烷 D．2，3，4­三甲基己烷 )
)
5．下列实验式中，没有相对分子质量就可以确定分子式的是( ①CH3 A．①② ②CH ③CH2 ④C2H5 B．③④
决定有机物的特殊性质，故 A 错。 2．[题号 63680002] 3．[题号 63680003] 解析：选 B。羧酸的官能团为羧基(—COOH)。 D
4．[题号 63680004] 5．[题号 63680005]
解析：选 A。苯的同系物是
上连有烷基的烃类。
解析：选 D。碳原子和硅原子与其他原子都能形成 4 个共价键，
一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1．下列关于官能团的叙述不正确的是( A．官能团就是原子团 B．官能团可以是原子，也可以是原子团 C．官能团决定有机物的特殊性质 D．若某化合物含有多种官能团，那么该化合物就有多种特殊性质 2．下列关于官能团的判断中错误的是( A．醇的官能团是羟基(—OH) C．酚的官能团是羟基(—OH) ) B．羧酸的官能团是羟基(—OH) D．烯烃的官能团是碳碳双键 ) )
高二下学期期末考试化学试题(含答案)

高二下学期期末考试化学试题(含答案)

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！北京市昌平区2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题一、选择题(共42分)本部分共21道小题，每小题2分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1. 下列属于烃的衍生物的是A. 丙三醇B. 甲烷C. 甲苯D. 乙烯【答案】A【解析】【分析】【详解】烃的衍生物是可以看做烃中的氢原子被其他原子或原子团取代而衍生的一系列有机物，甲烷、甲苯和乙烯都是仅由碳和氢两元素组成的有机物，都是烃，而丙三醇可以看做是丙烷中的三个氢原子被羟基取代的衍生物，是烃的衍生物，故选A。

2. 辣椒素的其中一种分子的结构简式如图所示，其中不含有的官能团是A. 酰胺基B. 羟基C. 羧基D. 醚键【答案】C【解析】【分析】【详解】从辣椒素的分子结构可以看出，该分子中含有的官能团有醚键、羟基、酰胺基和碳碳双键，没有羧基，故选C。

福建厦门2024年高二下学期期末考试化学试题+答案

福建厦门2024年高二下学期期末考试化学试题+答案

厦门市2023—2024学年第二学期高二期末质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Fe56Se79一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．纳米催化剂[]362Mg Fe(CN)可缓解阿霉素诱导的心脏毒性．下列说法错误．．的是（ ） A ．单质熔点：Mg>石墨 B ．电负性：C>Fe C ．第一电离能：N>C D ．单质还原性：Mg>Fe 2．下列说法错误．．的是（ ） A ．的系统命名：2-甲基丙醛 B ．葡萄糖的实验式：2CH OC ．的分子式：1010C H O D ．1-氯丙烷的球棍模型：3．银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图．下列说法正确的是（ ）A ．有1个手性碳原子B ．可形成分子内氢键和分子间氢键C ．所有碳原子共平面D ．1mol 该物质与足量的溴水反应，最多可消耗23molBr4．一种新型光学材料根据晶胞内原子数命名为10Si ,其晶胞如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．10Si 与单晶硅互为同素异形体B ．Si 原子基态价电子排布式为223s 3p C ．10Si 中Si 原子的杂化方式为3sp D ．10Si 中Si 原子位于顶点、面上和体内5．利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．甲→乙的反应类型为取代反应B ．丙中Li +通过共价键与O 原子结合 C ．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D ．通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 6．下列实验能达到实验目的的是（ ）A ．除去甲苯中的苯酚B ．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性C ．检验葡萄糖中的醛基D ．验证苯与液溴发生取代反应7．利用Pd Au −二聚体调控22C H 与2H 反应程度的机理如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．X 能发生加聚反应B ．“222C H +H X →”为加成反应 C ．该过程每生成1molX 需要21molHD ．该反应历程中Pd 的配位数发生变化8．()0.80.2Li Fe OH FeSe 晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成．晶胞中铁硒层在yz xz 、和xy 平面投影如图，1号Fe 原子的原子坐标为10,0,2．下列说法错误．．的是（ ）A ．铁硒层中Fe 的配位数为4B ．1个晶胞中含有2个Se 原子C ．2号Fe 原子的原子坐标为111,,222D ．晶体密度为2332A1.68810g cm a bN −×⋅ 阅读下列材料，回答9~10题：实验小组利用螯合剂邻二氮菲phen （）与2+3+Fe Fe 、分别形成[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++、定性检测4FeSO 溶液中的铁元素，后利用分光光度法定量测定含4FeSO 水样中铁元素的总浓度c 总．分光光度法原理为有色物质会吸收特定波长λ的光，吸光度A 与有色物质的浓度c（单位为1mg L −⋅,本实验以Fe 计）存在关系A=kc ．9．探究phen 与2Fe +形成的配合物性质，进行如下实验（忽略体积变化）．下列说法正确的是（ ）A ．phen 中有7个大π键B ．[]23Fe( phen )+中2Fe +的配位数为3C ．颜色逐渐变浅说明与phen 的配位能力：2H Fe ++>D ．现象X 为颜色持续变深10．取5mL 水样加入phen 、硫酸羟胺()2242NH OH H SO ⋅并调节合适的pH 后稀释至25mL ,利用分光光度法测定溶液c 总．等浓度的[]23Fe( phen )+和[]33Fe( phen )+标准液在不同波长光下吸光度A 如图．已知λ510nm =时，[]23Fe(phen)+的k=200．下列说法错误．．的是（ ）A ．λ在450~550nm 内，k 值大小为[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++>B ．测定c 总前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A 偏大C ．λ510nm =时，测得水样吸光度A 为0.560，则71c 2.510mol L −−=×⋅总D ．测定时未控制适宜pH ,导致k 减小，测量误差增大二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题． Ⅰ．钙钛矿类太阳能电池3FAPbI [FA +表示()22CH NH +]晶胞如图，晶胞边长为apm ．Ⅶ族，其价电子轨道表示式为____________．（1）I位于第5周期ACH NH+中N原子的杂化方式为____________．（2）()22Pb+之间最短距离为____________pm．（3）FA+和2（4）在俯视图中用“○”画出I−的位置．FAPbI晶体缺陷问题的原理如图．Ⅱ．电子传输导体A解决钙钛矿类太阳能电池3（5）A的结构示意图如右．A B①A中所含同周期元素电负性由大到小排序为____________（填元素符号）．②A中所含化学键类型有____________（填标号，下同），A可减少晶体缺陷是因为A和晶体之间存在的作用力有____________．a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．氢键 e．金属键（6）与电子传输导体B（如右图）对比，稳定晶体表面效果更好的为____________（选填“A”或“B”）,可能的原因为____________．12．（16分）从苯甲酸生产残渣（主要成分为苯甲酸、322Co Mn Ni +++、、）中分离Co Mn Ni 、、元素的工艺流程如下．（1）的名称为____________．（2）苯甲酸和乙酸结构相似，但性质有差异．25℃，a K （苯甲酸） 4.2a 10,K −=（乙酸） 4.7610−=．①苯甲酸常温下为固态，乙酸常温下为液态，其原因为____________． ②从基团间相互影响的角度分析，苯甲酸酸性强于乙酸的原因为____________．（3）“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为()()233366Ni NH Co NH ++、．“沉锰”中发生反应的离子方程式为()2232326Ni 6NH H ONi NH 6H O ++ +⋅+ 、____________、____________．（4）“萃取2”中2-乙基己基磷酸结构为,萃取原理为n++n nHR+M MR +nH ．萃取率随水相pH 的变化如图．①萃取剂中最易与金属离子配位的O 原子为____________（填标号），理由是____________． ②从平衡移动角度分析，水相pH 上升，萃取率上升的原因是____________．③已知，萃取时3+Co 的配位数为4，2+Ni 的配位数为6,但3+Co 萃取率远大于2+Ni 的原因是____________． 13．（15分）利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图．相关数据如下表．名称 摩尔质量/1g mol −⋅密度/3g cm −⋅熔点/℃ 沸点/℃ 草酸 90 1.772 189.5365.1 正丁醇 74 0.815 88.6− 117.6 草酸二正丁酯2020.98629.0−240.0（1）量取18.30mL 正丁醇使用的仪器为____________ （2）“回流”装置中发生反应的化学方程式为____________． （3）开始反应后，若发现未添加沸石，正确的操作是____________．（4）反应温度控制在120℃左右．若高于120℃，副反应增多；若低于120℃，____________（填2点）． （5）从平衡移动原理分析，分水器的作用是____________．（6）“除杂”时可选用的试剂为____________（填标号，下同），“干燥”时可选用的试剂为____________． A ．饱和氢氧化钠溶液 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．无水硫酸镁 D ．无水硫酸铜（7）“蒸馏”时应收集____________℃左右的馏分，应选择的冷凝管为____________（填标号）． A ．B ．C ．D ．（8）草酸二正丁酯的产率为____________．14．（15分）合成强效抗氧化剂绿原酸中间体奎尼酸的合成路线如下．（1）A 中官能团的名称为____________． （2）C 的结构简式为____________． （3）D E →的化学方程式为____________．（4）G 的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为____________． ①与3FeCl 溶液显紫色 ②核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:1:1→反应的试剂及条件为____________．（5）H I（6）利用奎尼酸合成绿原酸的路线如下．①奎尼酸→L涉及两种反应类型，依次为____________、____________．②不用奎尼酸与M直接反应制备绿原酸的原因是____________．（7）参考上述合成路线，设计维兰德-米歇尔酮的合成路线如下．其中，N和O的结构简式分别为____________、____________．厦门市2023~2024学年第二学期高二年级质量检测化学参考答案及评分标准说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计． 一、选择题（每题4分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案ACDDBBCDCB二、填空题（本题包括4小题，共60分）11．（14分）（1）（1分）（2）3sp （1分）（3 （2分） （4） （2分）（5）①O>N>C （2分） ②a （1分） cd （2分）（6）A （1分）A 可与晶体表面形成更多的配位键和氢键 （2分） 12．（16分）（1）对二甲苯 （1分）（2）①都为分子晶体，苯甲酸的相对分子质量更大，分子间作用力更强 （2分） ②苯环的吸电子作用使羧基中O H —极性增强，更易电离出+H （2分） （3）()3232223262Co 12NH H O H O 2Co NH 12H O 2OH ++−+⋅+++（2分） 22232242Mn H O 2NH H O MnO(OH)2NH H O ++++⋅↓++ （2分）（4）①3 （1分）电离出H +后3号○带负电荷 （2分）②氢离子浓度减小，萃取平衡正向移动 （2分）③萃取剂配体体积较大，3Co +形成4配位配离子可减少空间位阻，比2Ni +的6配位配离子更稳定 （2分） 13．（15分）（1）酸式滴定管 （1分） （2）2223322222232HOOCCOOH 2HOCH CH CH CH CH CH CH CH OOCCOOCH CH CH CH 2H O ∆++（2分）（3）停止加热，冷却后补加 （2分）（4）反应速率慢、产物水难以蒸出分离 （2分） （5）分离产物水，促进反应正向进行 （2分） （6）B （1分） C （1分） （7）240.0℃ （1分） A （1分）（8）40.00% （2分） 14．（15分）（1）羰基、溴原子（或碳溴键） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）NaOH 水溶液，加热 （1分）（6）①加成反应 取代反应 （各1分，共2分） ②难以控制发生酯化的位置及程度 （2分）（7） （1分）（1分）。

2010-2023历年辽宁省抚顺市六校联合体高二下学期期末考试化学试卷(带解析)

2010-2023历年辽宁省抚顺市六校联合体高二下学期期末考试化学试卷(带解析)

2010-2023历年辽宁省抚顺市六校联合体高二下学期期末考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.Ⅰ（本题4分）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；填写下列空白：①在该反应中，氧化剂是。

还原剂是。

②氧化产物与还原产物的质量比是。

Ⅱ（本题7分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+阴离子NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。

完成下列填空：（1）A的化学式为；（2）③反应的离子方程式为；（3）检验D溶液中阴离子的的方法是；（4）E的的化学式为，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式）。

2.在100 g浓度为10 mol/L、密度为ρ g/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成5 mol/L的氨水，则加入水的体积为( )A．小于100 mLB．等于100 mLC．大于100 mLD．等于mL3.（14分）阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素，可以对甲基苯酚为原料经下列合成路线制备阿莫西林：已知：6－APA的结构简式为（1）反应②的反应类型是________反应条件是，B分子中含氧官能团的名称是________。

（2）D的结构简式是________。

（3）反应④的化学方程式是_____________________。

反应①的目的是______ ___________________。

（4）芳香族化合物G是E的同分异构体。

G分子满足下列三个条件：①苯环上的一溴代物只有一种；②核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子；③能发生水解反应且产物之一的分子式是C7H8O3。