高二期末考试(化学)试卷含答案

高二期末考试（化学）

（考试总分：100 分）

一、 单选题 （本题共计16小题，总分48分）

1.（3分）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 ( )

A．“蜡炬成灰泪始干”中的“蜡”为高级脂肪酸酯，属于天然高分子化合物

B．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描写的是越窑青瓷，青瓷的显色成分为氧化铁

C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键

D．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性

2.（3分）下列说法正确的是 ( )

A．植物油氢化过程中发生了加成反应

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

D．淀粉和纤维素都是纯净物

3.（3分）下列反应中，属于取代反应的是 ( )

A．CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

B．CH2＝CH2 + H2CH3－CH3

C． + Br2 FeBr3 + HBr

D．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O

4.（3分）某有机物分子结构式如下图，下列说法正确的是( )

A．取少量该有机物，滴加酸性高锰酸钾溶液，微热，有气体产生

B．所有的碳原子不可能处在同一个平面上

C．所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上

D．所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上

5.（3分）下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ）

A．制备并收集乙酸乙酯 B．除去甲烷中的乙烯 C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯 D．分离乙醇和乙酸

6.（3分）在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是 ( )

A．CH3CH2CH2BrNaOH(aq)ΔCH3CH=CH22BrCH3CBr2CH3

B．3NaHCOaq2Braq

C．石油裂解CH3CH=CH2催化剂Δ

D．NaOH(aq) 4CuSOaqCu(OH)2悬浊液丙酮ΔCu2O(s)

7.（3分）由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2 = CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是 ( )

A．取代→消去→加成 B．裂解→取代→消去 C．取代→加成→氧化 D．取代→消去→水解

8.（3分）在实验室里，下列除去杂质的方法正确．．的是( )

①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；②除去乙烷中少量的乙烯：通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；③除去溴苯中的溴：将其倒入浓烧碱溶液中，充分反应，静置，然后分液；④除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入浓氢氧化钠溶液，充分反应，静置，然后分液；⑤乙烯中混有CO2：将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥；⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．④⑤⑥

9.（3分）阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸（）。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确．．．的是( )

A．对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基

B．③中加热时发生的反应为

C．对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基

D．④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解

10.（3分）将等质量的下列各烃，完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最大的是( )

A．CH4 B．C2H4 C．C6H6 D．C10H8

11.（3分）五倍子是一种常见的中草药，有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是( )

A．X能发生加成、取代、氧化、缩聚反应

B．1molY与足量钠反应可生成2mol H2

C．1molZ最多能与8molNaOH反应

D．X、Y、Z均能与Na2CO3反应

12.（3分）下列关于有机物的叙述中正确的是( )

A．油脂在稀硫酸或氢氧化钠溶液中均可发生水解反应，但是水解产物相同

B．取淀粉与稀硫酸共热后的溶液，加入新制银氨溶液共热，没有银镜产生，说明淀粉尚未水解生成葡萄糖

C．结构式为的有机物，可以在稀硫酸催化下发生水解反应，但水解产物只有一种

D．纤维素、蔗糖、葡萄糖、蛋白质在一定条件下均可发生水解

13.（3分）某高分子化合物R的结构简式如下：

下列有关R的说法正确的是（ ）

A．R的一种单体的分子式可能为9102CHO B．R完全水解后的生成物均为小分子有机物

C．可以通过加聚反应和缩聚反应合成R

D．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol

14.（3分）一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）

A．该反应的化学方程式为3B+4C=6A+2D

B．从反应开始到1 s时，v(A)=v(C)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

15.（3分）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是( )

A．380℃下，C起始(O2)=5mol/L，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>0.2L•mol﹣1 B．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的Δ>0H

C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D．图中Y点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

16.（3分）在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器℃和℃中，使其发生反应，t0时容器℃中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( )

A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(℃)＜V(℃)，则容器℃达到平衡所需时间小于t0

C．若达平衡后，对容器℃升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

D．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

二、 填空题 （本题共计1小题，总分10分）

17.（10分）（共10分）按照要求填空：

① ②③ ④ ⑤ ⑥

(1)上述物质中互为同系物的是_______(填物质序号，下同)，互为同分异构体的是_______；

(2)用系统命名法对物质③进行命名，其名称是_______；

(3)比较②和⑤的一氯取代产物种类数：②_______⑤(填“＞”、“＜”或“=”)；

(4)请写出④与浓溴水反应的化学方程式：_______；

(5)请写出⑥加聚后具有顺式结构的产物的结构简式：_______。 三、 实验题 （本题共计1小题，总分13分）

18.（13分）（共13分）肉桂酸(白色或淡黄色固体)，用于香精香料、合成药物等。实验室采用苯甲醛与醋酸酐[(CH3CO)2O]在催化剂的作用下合成肉桂酸，化学反应方程式如下：

相关数据如下表:

实验步骤:

步骤1.在干燥的仪器A中依次加入5 mL苯甲醛(0. 05 mol)，14 mL醋酸酐(0. 146 mol)，以及研细的7 g无水碳酸钾，振荡混合均匀，搅拌下升温至170°C，充分反应1 h。实验装置如图所示。

步骤2.冷却后，加入20mL.水，缓慢加入适量固体碳酸钠，将pH调至8。通入水蒸气进行蒸馏(实验装置图略)，直到无油状物蒸出为止。

步骤3.向水蒸气蒸馏后的残留液中加入少量活性炭，煮沸数分钟至黄色混合液变为无色，趁热过滤，滤液冷却至室温，加入盐酸调节pH为4，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥得肉桂酸粗产品。

回答下列问题:

(1) 仪器A的名称为 ______ ；球形冷凝管的进水口为 _______ (填“a"或"b")。

(2)仪器A需干燥及冷凝管上方连接干燥装置，原因是 _________ ；反应可逆，加入的醋酸酐过量，目的是 _______ ；本实验为便于控制反应温度，下列加热方式中应选用的是 ______ .(填标号)。

a水浴 b.油浴 c.沙浴(传热较差，200°C或300°C以上适用)

(3)步骤2中水蒸气蒸馏时，分离出的杂质主要是 _________ 。

(4)步骤3中洗涤肉桂酸晶体应使用 _____ (填标号)。

a.冷水 b.热水 c.无水乙醇 d.75%乙醇

(5)为提纯含杂质的晶体，常用的实验方法的名称为 _______ ；若提纯后得到肉桂酸4. 420g，则产率为

_______ 。

四、 综合题 （本题共计2小题，总分29分）

19.（16分）（共16分）氮的化合物在生产生活中广泛存在。

(1)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)⇌N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400 ℃、400 ℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min 0 40 80 120 160

n(NO) (甲容器) /mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80

n(NO) (乙容器) /mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 n(NO) (丙容器) /mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00

①该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。平衡常数的表达式为K=______

②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_。

(2)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)___Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)点。

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(3)对于2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3mol CO，反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____(填字母代号)

A．c(CO)=c(CO2)

B．容器中混合气体密度不变

C．v(N2)正=2v(NO)逆 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

②下图为容器内的压强(P)与起始压强(Po)的比值(oPP)随时间(t)的变化曲线，曲线中的两个点的坐标分别为(5，0.925)和(10，0.90)。平衡时NO的转化率为________