2020高考化学一轮基础夯实练(8)(含解析)新人教版

（人教版）2020届高考化学选择题一轮基础练习及答案1、(不定项)用纯净的碳酸钙与1 mol·L－1 100 mL稀盐酸反应制取二氧化碳。

关于此反应，下列说法不正确的是()A．可以用单位时间内碳酸钙质量的减少表示该反应的反应速率B．可以用单位时间内生成二氧化碳的量表示该反应的反应速率C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率D．可以用单位时间内碳酸钙浓度的变化表示该反应的反应速率答案 D解析CaCO3为固体，浓度不变化。

考点化学反应速率及其表达式的应用2、在密闭容器中将2 mol NaHCO3(s)和一定量Na2O2混合,在加热条件下让其充分反应,150 ℃下所得气体仅含两种组分,反应后固体的物质的量(n)的取值范围是( C )A.n≥1B.1<n<2C.2≤n<4D.n≥4解析:加热后,发生反应如下:2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑2 mol 1 mol 1 mol 1 mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21 mol 1 mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑1 mol 1 mol2 mol由反应方程式可知,150 ℃时所得气体中仅含有两种组分,则气体为氧气和水蒸气,二氧化碳全部反应,2 mol NaHCO3分解生成1 mol Na2CO3;若2 mol NaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收,则1 mol CO2与Na2O2反应生成1 mol Na2CO3,所以固体的物质的量最少为 2 molNa2CO3;若2 mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时,还可生成1 mol Na2CO3和2 mol NaOH,所以固体最多不超过4 mol。

13.在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,CO2的体积为1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为( B )A.Co2O3B.Co3O4C.CoOD.CoO3解析:CO2的物质的量为n(CO2)==0.06 mol,根据CoC2O4的组成可知Co物质的量为0.03 mol,其质量为m(Co)=0.03 mol×59 g·mol-1=1.77 g,设钴氧化物的化学式为Co x O y,根据元素的质量比可得59x∶16y=1.77 g∶(2.41 g-1.77 g),解得x∶y=3∶4,所以钴氧化物的化学式为Co3O4,B正确。

人教2020届高考化学一轮夯基练题：化学反应速率和化学平衡含答案专题：化学反应速率和化学平衡一、选择题1、一定条件下，可逆反应2X(g)＋3Y(g)Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c 1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L －1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝2∶3B．X、Y的转化率不相等C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶1D．c1的取值范围为0＜c1＜0.36 mol·L－1【答案】B【解析】可逆反应的基本特征是反应物不可能完全转化，达到反应限度时各物质不为0。

如果c3＝0，平衡由正向反应建立，要求X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，则：c1＝0.36，c2＝0.54，c3＝0如果c1＝0，平衡由逆向反应建立，要求X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，则：c1＝0c2＝0c3＝0.18综合可得起始时各物质浓度范围为0＜c1＜0.36,0＜c2＜0.54,0＜c3＜0.18，D正确；X2和Y2平衡浓度为2∶3，变化的量为2∶3，要求起始量也为2∶3，c1∶c2＝2∶3，转化率也相同，A正确，B错误；Y和Z的生成速率之比与化学方程式系数之比相等，C正确。

2、在一定的条件下，某反应X(g)Y(g)＋Z(g)分解的部分实验数据如下：反应时间/min 0 10 20 30 40 50c(X)/mol·L－10.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 反应时间/min 60 70 80 90 100c(X)/mol·L－10.040 0.030 0.020 0.010 0.000下列有关说法正确的是()A.X的浓度越大，反应速率越大B.X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短C.X分解的速率与其浓度无关D.X的分解速率先快后慢解析X的分解速率是匀速的，与其浓度无关，A、D错误，C正确；X的分解速率不变；X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越长，B项错误。

第八章⎪⎪⎪恒定电流第46课时 电阻定律、欧姆定律(双基落实课)点点通(一) 电流的三个表达式[小题练通]1．(鲁科教材原题)关于电流，以下说法正确的是( ) A ．在导体中，只要自由电荷在运动，就一定会形成电流B ．电流的方向就是电荷定向移动的方向C ．电流总是从电势高的一端流向电势低的一端D ．导体两端没有电压就不能形成电流解析：选D 只有电荷的定向移动才能形成电流，A 错误；正电荷定向移动的方向为电流方向，B 错误；在电源内部，电流从电势低的一端流向电势高的一端，在电源外部，电流从电势高的一端流向电势低的一端，C 错误；电压是形成电流的原因，导体两端没有电压就不能形成电流，D 正确。

2．(教科教材原题)在示波管中，电子枪2 s 内发射6×1013个电子，则示波管中电流大小约为( )A ．4.8×10－6 AB ．3×1013 AC ．9.6×10－6 AD ．3×10－6 A解析：选A 由题意知，2 s 内发射的电荷量为q ＝1.6×10－19×6×1013 C ＝9.6×10－6 C ，根据电流的定义式I ＝qt ，得I ＝9.6×10－62A ＝4.8×10－6 A ，A 正确。

3．安培提出了著名的分子电流假说，根据这一假说，电子绕核运动可等效为一环形电流。

设电荷量为e 的电子，以速率 v 绕原子核沿顺时针方向做半径为r 的匀速圆周运动，关于该环形电流的说法正确的是( )A ．电流大小为v e2πr ，电流方向为顺时针B ．电流大小为v er ，电流方向为顺时针 C ．电流大小为v e2πr ，电流方向为逆时针D ．电流大小为v er，电流方向为逆时针解析：选C 电子做匀速圆周运动的周期T ＝2πr v ，由I ＝eT 得I ＝v e 2πr ，电流的方向与电子运动方向相反，故电流方向为逆时针，C 正确。

人教2020届高考化学一轮选择题基础练习及参考答案题型：选择题专练1、已知H2A为二元弱酸，20 ℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100 mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是()A．K a2(H2A)的数量级为10－5B．NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)C．M点由水电离出的c(H＋)>N点由水电离出的c(H＋)D．pH＝7的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)解析：选C K a2＝c(H＋)·c(A2－)c(HA－)，选取图中N点，此时pH＝4.2，A2－和HA－的浓度相等，所以K a2＝c(H＋)·c(A2－)c(HA－)＝c(H＋)＝1×10－4.2≈6.3×10－5，所以K a2(H2A)的数量级为10－5，选项A正确；由图中可以看出当HA－的浓度占主导地位的时候，pH为2到3之间，所以NaHA溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，选项B正确；M、N都显酸性，溶质电离的氢离子对于水的电离都起到抑制作用，因为从M到N，溶液的pH升高，溶质电离出来的氢离子浓度减小，所以对于水的电离的抑制减弱，N点水电离的氢离子浓度更大，选项C错误；溶液中一定存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)，中性溶液中H＋和OH－浓度相等，所以有c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，则c(Na＋)>2c(A2－)，选项D正确。

2、设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是()A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A解析：选A。

人教2020届高考化学一轮夯基练题：原子结构、元素周期律、化学键含答案主要涉及：原子结构、元素周期律、化学键一、选择题1、甲、乙、丙、丁为四种主族元素,甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断正确的是( )A.原子半径:丙>乙>甲>丁B.气态氢化物的稳定性:甲>丙C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁>甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质答案:B解析:根据题意可知,甲为N、乙为O、丙为P、丁为C。

A项,原子半径:P>C>N>O;B 项,气态氢化物的稳定性:NH3>PH3;C项,最高价氧化物对应的水化物的酸性:HNO3>H2CO3;D项,CO2不是剧毒物质。

2、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为钅立。

关于Lv的叙述错误．．的是()。

A.原子序数为116B.中子数为177C.核外电子数为116D.相对原子质量为293【解析】对于Lv,质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数=116,A、C两项均正确;中子数=质量数-质子数=293-116=177,B项正确;293为核素Lv的质量数,而不是相对原子质量,D项错误。

【答案】D3、已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()。

A.质子数:c>dB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<W【解析】因为四种离子的电子层结构相同,所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c,且Y、Z在W、X的上一周期,Y在Z的左边,Y的非金属性弱于Z;X 在W的左边,X的金属性强于W。

质子数d>c,A项错误;非金属性Y<Z,离子的还原性Y2->Z-,B项正确;非金属性Z>Y,氢化物稳定性HZ>H2Y,C项错误;同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,故原子半径X>W,D项错误。

【2019最新】精选高考化学一轮复习基础练8含解析李仕才一、选择题1、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．18 g H2O中含有10NA个质子B．1 mol甲苯中含有6NA个C—H键C．标准状况下，22.4 L氨水中含有NA个NH3分子D．将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子解析每个水分子中含有10个质子，18 g H2O的物质的量为1 mol,1 mol H2O中含有10 mol质子，A项正确；1 mol甲苯中含有8NA个C—H键，B项错误；标准状况下，氨水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C项错误；Fe在浓H2SO4中会发生钝化，不能生成SO2，D项错误。

答案A2、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都发生化学反应，A项不符合题意；用冰水混合物冷却SO3气体、加热氯化铵晶体，前者是物理变化，后者是化学反应，但均无颜色变化，B项不符合题意；木炭吸附NO2气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且均有颜色变化，C项符合题意；向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学反应，D项不符合题意。

答案C3、(2018.河南十校联考)X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。

下列组合中不符合该关系的是( )解析W，B项中NaOH 和Na2CO3不反应，不符合题意。

答案B4、下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含具有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。

（人教版）2020届高考化学选择题一轮练习选含答案1、室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是A．c(NH3·H2O)=10-3mol/LB．由水电离出的c(H+)=10-11 mol/LC．加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，K W值减小D．加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】B【解析】A. NH3·H2O在溶液中存在电离平衡，因此c(NH3·H2O)>c(OH-)，室温下溶液的pH=11，则c(OH-)=10-3mol/L，由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，所以c(NH3·H2O)>10-3mol/L，A错误；B.氨水中氢离子由水电离产生，溶液的pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，即由水电离出的c(H+)=10-11mol/L，B正确；C.NH3·H2O在溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，加入少量NH4Cl 固体，溶液中c(NH4+)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但由于温度不变，所以水的离子积K W值不变，C错误；D.pH=11的NH3·H2O溶液中，c(OH-)=10-3mol/L，加入等体积pH=3的盐酸，H+与OH-恰好发生中和反应，但由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，因此NH3·H2O过量，使溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，NH3·H2O电离产生NH4+)，使溶液中c(NH4+)>c(Cl-)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，故c(NH4+)>c(OH-)，因此该溶液中离子浓度关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，D错误。

人教化学2019高考一轮基础习练（8）李仕才一、选择题1、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( D)A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同解析由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。

分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A项错误；分子数相同，但电子数不同，B项错误；质子数不同，中子数相同，C项错误；分子数相同，又14N18O和13C18O都是双原子分子，故原子数相同，且1个14N18O、1个13C18O分子的中子数都为17，D项正确。

2、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是( C)解析萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子的大小无关。

3、下列除去杂质的方法不正确的是( B)A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤解析氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱(氨水)中。

4、实验室里保存下列试剂的方法错误的是( C)A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。

5、(2018·武汉平原中学高三月考)核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物所含电子的物质的量为( A)A ．nA ＋16(A －N ＋8) mol B ．nA ＋16(A －N ＋10) molC ．(A －N ＋2) molD ．n A(A －N ＋6) mol解析 氧化物的化学式为RO ，则n g 它的氧化物所含电子的物质的量为nA ＋16×(A －N ＋8) mol 。

2020届人教高考化学（一轮）选择夯基题（1）及答案1、下列说法正确的是A. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B. Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得C. 需要通电才可进行的有:电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀D. 用油脂和烧碱制肥皂的过程中有加成反应【答案】B【解析】A. 淀粉、油脂是混合物，既不是电解质也不是非电解质，蔗糖水解生成的葡萄糖和果糖、淀粉水解生成葡萄糖都是非电解质，而油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，其中高级脂肪酸是电解质，故A错误；B.Ca(HCO3)2可利用反应：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2制得、Fe(OH)3可利用反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3制得、FeCl2可利用反应：2FeCl3＋Fe=3FeCl2制得，三个反应均为化合反应，故B正确；C. 电离指的是电解质在水溶液中离解成自由移动离子的过程，不需要通电，电化学腐蚀若为原电池构成的腐蚀，不需要通电，故C错误；D. 用油脂和烧碱制肥皂的过程中发生的是水解反应，没有加成反应，故D错误；答案选B。

2、下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是()A．二者的碳元素的质量分数相同B．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C．等物质的量时，二者质量之比为m(C2H2)m(C6H6)＝13D．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等解析C2H2与C6H6的最简式均为CH，故二者的碳元素的质量分数相同，A项正确；标准状况下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B项错误；假设二者均为1 mol，则C2H2的质量为26 g，C6H6的质量为78 g，质量之比m(C2H2)m(C6H6)＝26 g78 g＝13，C项正确；假设二者质量均为78 g，则C2H2为3 mol，C6H6为1 mol,3 mol C2H2完全燃烧消耗7.5 mol O2，1 mol C6H6完全燃烧也消耗7.5 mol O2，D项正确。

【2019最新】精选高考化学一轮基础夯实练8含解析新人教版李仕才一、选择题1、下列离子方程式书写正确的是( )A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋H2OB．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘单质：2I－＋H2O2===I2＋2OH－C．KClO3溶液与浓盐酸反应：ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2OD．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO＋6H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OC [A项，氯原子不守恒，得失电子不守恒，错误；B项，酸性条件下OH－不可能存在，错误；C项，反应原理正确，得失电子守恒，电荷守恒，正确；D项，得失电子不守恒，错误。

]2、某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为FeSO4·7H2O)的纯度，称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1 000 mL溶液；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00 mL。

根据数据计算该绿矾样品的纯度约为( )A．94.5% B．96.1%C．96.7% D．97.6%C [高锰酸根离子与亚铁离子反应的离子方程式为MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，n(KMnO4)＝20.00×10－3 L×0.010 00 mol·L－1＝2.0×10－4mol，根据得失电子守恒或化学方程式知，n(FeSO4·7H2O)＝5n(KMnO4)＝1.0×10－3mol，理论上25.00 mL待测液中所含样品的质量m＝11.5 g×＝0.287 5 g，w(FeSO4·7H2O)＝×100%≈96.7%。

]3、用H2可将工业废气中的NO催化还原为N2，其能量转化关系如图(图中计量单位为mol)，则：NO(g)＋H2(g)===N2(g)＋H2O(g)的ΔH为( )A.(a＋b－c－d) kJ·mol－1B.(c＋a－d－b) kJ·mol－1C.(c＋d－a＋b) kJ·mol－1D.(c＋d－a－b) kJ·mol－1A [由图中转化可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，发生2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝(a＋b－c－d) kJ·mol－1，又因为化学计量数与反应中的能量变化成正比，则NO(g)＋H2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝(a＋b－c－d) kJ·mol－1。