2016-2017学年陕西省黄陵中学高二(普通班)下学期期末考试化学试题(解析版)

E E 黄陵中学高二下学期开学考试普通班化学试题时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（每小题3分且只有一个正确答案，共16小题，48分。

）1．合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”思念，下列关于燃料的说法正确的是 A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C.天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源D.电能是一次能源2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A ．抗氧化剂B ．调味剂C ．着色剂D ．增稠剂3．下列说法中正确的是( )A ．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B ．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C ．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D ．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 4．在水溶液中下列电离方程式，正确的是( ) A ．CH 3COONH 4CH 3COO －＋NH 4＋B ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 C ．NaHSO 4===Na ＋＋HSO 4－D ．CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋5．羰基硫（COS ）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将一氧化碳和硫化氢混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H 2S(g)COS(g)+H 2(g)K=0.1。

反应前一氧化碳的物质的量为10摩尔，平衡后一氧化碳的物质的量为8摩尔。

下列说法正确的是（ ）A ． 升高温度，硫化氢浓度增加，表明该反应是吸热反应B ． 通入一氧化碳后，正反应速率逐渐增大C ． 反应前硫化氢物质的量为7摩尔，D ． 一氧化碳的平衡转化了为80%6．反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K= 232(x)c (y)()c (w)c c z ，有关该平衡体系说法不正确的是（ ）A．升温温度，该反应平衡常数K 的变化无法判断B．增大压强，W的质量分数减小C．该反应的化学方程式为：3z(g)+2w(g) x(g)+2y(g)D．增大X气体浓度平衡向正反应方向移动7．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是8．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下【已知N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-92.4kJ/mol】下列说法正确的是（）A． 2c1> c3 B． a+b>92.4 C． 2 p2< p3 D．α1+α3<1 9、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种10．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（）11、冬青油结构如图，它在一定条件下能发生的反应有：（）①加成反应②水解反应③消去反应④取代反应⑤与NaHCO3反应放出CO2 ⑥加聚反应．A．①②⑥B．①②③C．④⑤⑥D．①②④12、在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A、92.3%B、87.6%C、75%D、84%13．三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体，以下关于三氯化氮说法正确的是（）A．其分子结构呈三角形 B．分子中不存在孤对电子C．它的沸点比三氯化磷沸点低 D．三氯化氮水解有硝酸生成14．关于右图所示分子的说法不正确的是（）A．既有 键又有π键B． O-H键的极性强于C-H键的极性C．是极性分子D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键15．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族，X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

陕西省黄陵中学2016—2017学年高二（重点班）下学期第三学月考化学试题（满分：100分考试时间:80分钟)说明:1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共32道题。

2、答题前，先将试场、座位号、班级、姓名正确填写在答题卡指定的区域内。

所有试题的答案都必须工整书写在答题卡规定的位置,否则无效。

3、考试结束后将答题卡交回，其余自己保留，评讲时用。

4、可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14 O－16 S－32 Na—23 Mg-24 Al—27 Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Cu——64第Ⅰ卷（选择题共60分)选择题(每小题2分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）.1。

下列关于能层与能级的说法中不正确的是（）A. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B。

任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C。

同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的D. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同【答案】D【解析】试题分析:同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的，都是2个，选项C不正确，其余选项都是正确的,答案选C。

考点：考查能层与能级的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对能层与能级概念、判断的熟悉了解程度,直至巩固学生的教材，通过学生的应试能力和学习效率。

属于识记性知识的检验，记住即可。

2. 下列原子各电子层中电子数不合理的是( ）A。

21Sc：K（2）L(8）M（8）N（3) B。

24Cr:K(2）L(8）M （13）N(1)C. 32Ge：K(2）L(8) M(18) N(4) D。

29Cu：K(2) L（8）M(18) N （1）【答案】A【解析】A、根据构造原理,排完4s后，排3d，因此Sc各电子层中电子数分别是2、8、9、2，故A说法错误；B、根据洪特规则特例，处于半满、全满、全空时,处于相对稳定状态，因此Cr各电子层中的电子数分别是2、8、13、1,故B说法正确;C、Ge属于主族元素，根据核外电子排布规律，各电子层的电子数分别是2、8、18、4，故C说法正确；D、根据洪特规则特例，处于半满、全满、全空时,处于相对稳定状态，Cu各电子层中电子数为2、8、18、1，故D说法正确。

高二普通班第四次月考化学试题一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分）1．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子,下列说法正确的是（）A．X元素原子基态时的电子排布式为［Ar］4s24p3B．X元素是第四周期第ⅤA族元素C．Y元素原子的电子排布图为D．Z元素具有两性2．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性小于Y的电负性C．X的氧化性小于Y的氧化性D．X的第一电离能大于Y的第一电离能3．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ）A．Fe B．Mg C．P D．Cu4．下列说法正确的是（）A．分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强5．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（)的其他元素的化合价不完全相同；D项,P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4，其溶液导电.6．a、b、c、d四种分子均含有14个电子，其有关信息列在下面的表中符合题目给出的信息的选项是（)①a的化学式N2②b的化学式为CO ③c的结构式为H—C≡N ④d的结构简式为HC≡CH ⑤a的符号为C22－⑥d的化学式为H2O2A．①②③④B．④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥7．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数③H—F的键能与H—I的键能④F元素和O 元素的电负性⑤N和O元素的第一电离能A．①④⑤B．②④C．②④⑤D．③④⑤8.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是( ）A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅氯化铝白磷C金刚石烧碱冰D铁尿素冰醋酸9．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积,③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8,④12D．空间利用率的大小关系为:①<②<③<④10.下面的排序不正确的是（)A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4〈CI4B．硬度由大到小：金刚石〉碳化硅>晶体硅C．熔点由低到高：Na<Mg<AlD．晶格能由大到小：NaI>NaBr〉NaCl〉NaF11．在硼酸[B（OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。

2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题一、选择题：（每小题2.5分，共40分，每小题只有一个正确选项。

）1. 下列说法错误．．的是( )A. 硅胶可用作食品干操剂B. P2O5不可用作食品干操剂C. 六水氯化钙可用作食品干燥剂D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【解析】试题分析：A、硅胶无毒，且具有吸水性，可作食品的干燥剂，正确；B、P2O5具有吸水性，但吸水后生成酸，不能作食品干燥剂，正确；C、六水氯化钙本身含有结晶水，不具有吸水性，不能作干燥剂，错误；D、加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂，无毒，正确，答案选C。

考点：考查干燥剂的判断2. 下列物质分类正确的是( )①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A. ①②④B. ②③④C. ①②⑤D. ②④⑤【答案】C【解析】试题分析：③中的二氧化氮不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，错误；④分子式符合C n H2n O2的不一定属于羧酸，可能是酯类，错误；其余分类均正确，答案选C。

考点：考查物质的分类的判断3. 化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是( )A. 常温下溶液的pH与酸碱性的关系:B. Fe在Cl2中的燃烧产物:C. 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:D. 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:【答案】B4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18N AB. 11g T2O超重水中含有的中子数为5N AC. 标准状况下，22.4L CO2中含有的共用电子对数为2N AD. 7.8 gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1 N A【答案】D【解析】A．硫酸的浓度变稀后，稀硫酸不与铜反应，故A错误；B．T2O的摩尔质量为22g/mol，且每个分子内含有12个中子，则11g T2O超重水中含有的中子数为6N A，故B错误；C．每个CO2分子内含有4对共用电子对，则标准状况下，22.4L CO2中含有的共用电子对数为4N A，故C错误；D．Na2S和Na2O2的摩尔质量为78g/mol，且离子结构中阳离子和阴离子数目比均为2:1，则7.8 gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1 N A，故D正确；答案为D。

陕西省黄陵中学2016-2017学年高二（重点班）下学期第四学月考试化学试题一、选择题(本题有18小题，每小题3分，共54分）1. 下列分子中只存在σ键的是( )A. CO2B。

CH4 C. C2H4 D. C2H2【答案】B【解析】A、CO2的结构简式为O=C=O,含有σ键和π键，故A错误;B、CH4中C和H以单键的形式存在，即只存在σ键，故B正确；C、C2H4为乙烯,其结构简式为CH2=CH2，含有σ键和π键，故C错误;D、C2H2为乙炔，含有碳碳叁键，含有σ键和π键，故D错误。

2. 二甘醇可作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性贤衰竭,危及生命。

二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2-OH。

下列有关二甘醇的叙述正确的是( ）A。

符合通式C n H2n O3B。

分子间能形成氢键C. 分子间不存在范德华力D。

能溶于水，不溶于乙醇【答案】B【解析】A、二甘醇的分子式为C4H10O3,不符合C n H2n O3,故A错误；B、形成氢键,（1)必须要有氢原子,且氢原子与原子半径小,电负性大的元素（O、N、F）形成共价键，(2）氢原子与电负性小，原子半径小的元素（O、N、F）形成氢键,因此有羟基中H与另一个羟基上的氧原子可以形成分子间氢键，故B 正确；C 、二甘醇属于分子晶体，存在范德华力，故C 错误；D 、乙醇是良好的有机溶剂，因此二甘醇溶于乙醇,故D 错误。

3。

下列关于粒子结构的描述不．正确的是 ( )A. H 2S 和NH 3均是价电子总数为8的极性分子B 。

HS －和HCl 均是含一个极性键的18电子粒子C 。

CH 2Cl 2和CCl 4均是四面体构型的非极性分子D 。

SO 2和SO 3杂化轨道类型均为sp 2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形【答案】C【解析】试题分析:A ．H 2S 中H 、S 元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；NH 3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子,故A 正确；B ．HS —和HCl 都只含一个极性键,都具有18个电子,故B 正确；C ．CH 2C12正负电荷的中心不重合，是极性分子，故C 错误;D ．SO 2中S 原子形成2个σ键，孤电子对个数=1/2×（6-2×2)=1,价层电子对数为3，为sp 2杂化,分子构型为V 形,三氧化硫分子中,中心原子硫原子最外层6个电子，外围有三个原子，所以不含有孤电子对，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+1/2(6-3×2)=3，且不含孤电子对，为sp 2杂化,三氧化硫分子为平面三角形结构，故D 正确，答案为C.【考点定位】考查极性分子和非极性分子、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系。

陕西省黄陵中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题（普通班）1.以下化学用语正确的是（）A. 乙烯的结构简式CH2CH2B. 羟基的电子式C. 乙醛的分子式C2H4OD. 乙醇的结构式CH3CH2OH【答案】C【解析】【详解】A. 乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2＝CH2，A错误；B. 羟基不带电，电子式为，B错误；C. 乙醛的分子式为C2H4O，C正确；D. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，D错误。

答案选C。

2.制备一氯乙烷最好采用的方法是（）A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯与氯气反应C. 乙烯与氯化氢反应D. 乙炔与氯化氢反应【答案】C【解析】试题分析：A、乙烷和氯气反应是连锁反应，不仅会有一氯乙烷，还有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳生成，错误；B、乙烯与氯气反应得到的是1,2-二氯乙烷，错误；C正确；D、乙炔与氯化氢反应，得到的是1,2-二氯乙烯，错误。

考点：取代反应和加成反应3.下列变化属于物理变化的是（）A. 煤的干馏B. 石油裂解C. 煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等D. 古代植物变成煤【答案】C【解析】煤的干馏、裂解、古代植物转化成煤都是化学变化;从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等是物理变化。

4.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A. 乙酸和乙醇B. 花生油和Na2CO3溶液C. 酒精和水D. 溴和苯【答案】B【解析】【分析】混合物中可以用分液漏斗分离，说明二者互不相溶，结合物质的溶解性解答。

【详解】A. 乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，应该是蒸馏，A错误；B. 花生油是油脂，难溶于Na2CO3溶液，可以用分液漏斗分离，B正确；C. 酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，应该是蒸馏，C错误；D. 溴易溶在苯中，不能用分液漏斗分离，D错误。

答案选B。

5.下列反应中，不属于取代反应的是（）A. 淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C. 在催化剂存在条件下，乙烯与水反应制乙醇D. 油脂在碱性条件下水解制肥皂【答案】C【解析】【分析】有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此判断。

陕西省黄陵中学2016—2017学年度下学期期中考试高二化学试题一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列化学用语正确的是()2．S-诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是()A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基3．下列各组物质中，肯定是同系物的是()4．已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别二者的方法中不可行的是() A．利用金属钠B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱5.下列烃中,一卤代物的同分异构体的数目最多的是()A.乙烷B.2-甲基丙烷C.2,2-二甲基丙烷D.2,2-二甲基丁烷6.下列各组有机物中,既不互为同系物,又不互为同分异构体的是()A.CH3CH2CH2SCH2CH3与CH3CH2CH2CH2CH2SHB.与C.与D.与7.由C、H、O三种元素组成的化合物8.8 g,完全燃烧后得到CO2 22.0 g,H2O 10.8 g,该化合物的实验式是()A.C5H6OB.C5H12OC.C5H12O2D.C5H10O8.如图是立方烷的球棍模型,下列有关说法中正确的是()A.它在核磁共振氢谱中只出现一个峰B.它的二氯代物有2种同分异构体C.它不易燃烧D.它与苯乙烯(C6H5—CHCH2)不是同分异构体9. ()1 CH42 C2H43 C3H84 C4H856 C6H127 C7H168 C8H16A. 3C. 5D. 610. 下列有机物的命名正确的是()11. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰酯的结构简式如图所示。

下列对该化合物叙述正确的是()A. 属于芳香烃B. 属于卤代烃C. 属于芳香化合物D. 不能使溴水褪色12. 某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有()A. 2种B. 4种C. 5种D. 7种13．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) ()A．3种B．4种C．5种D．6种14．美国康乃尔大学的威考克斯(C·Wilcox)所合成的一种有机分子就像一尊释迦牟尼佛像，因而称为释迦牟尼分子(分子中所有原子均在同一平面)，如图。

高二普通班第三学月考试化学试题第Ⅰ卷一．选择题(本大题共20道，共计60分)1．位于元素周期表第三周期ⅥA族的元素是A．碳B．氧C．硫D．硅2．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．通入NaClO溶液中能生成HClO2根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出COB．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据F Cl B I非金属性依次减弱，推出HF HCl HBr HI的酸性依次减弱D．2的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M若M＋和R－3． PM2.5是指大气中直径小于或等于2. 5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。

近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。

2012年长沙市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。

下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧A．①③⑤⑦⑨B．②③⑤⑥⑦C．②④⑥⑦⑩D．①⑤⑥⑦⑩4．下列说法中正确的是（）A．最外层有5个电子的原子都是非金属原子B．最外层有2个电子的原子都是金属原子C．非金属元素的最高正化合价与负化合价的绝对值之和均等于8D．同一短周期ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数一定相差15．第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是A．金刚砂B．金刚石C．单晶硅D．二氧化碳6．下列说法正确的是A．离子化合物中一定含有金属元素B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键C．原子晶体熔化要破坏共价键D．只有离子化合物中才存在离子7．下列说法不正确的是( )A．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响D．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强8．下列物质中不属于油脂的是（）A．花生油B．润滑油C．棉籽油D．羊油9．钠原子和钠离子比较，相同的是A．核外电子层数B．核电荷数C．化学性质D．最外层电子数10．两种短周期元素A和B可组成的化合物中，A和B原子个数比为1:2，已知A的原子序数为m时，B的原子序数为：①m+2②m＋3 ③m＋4 ④m+5⑤m＋8 ⑥m-7 ⑦m-8中的几种。

陕西高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程一定释放能量的是A．化合反应B．分解反应C．原子组成分子D．分子拆成原子2.下列各项与反应热的大、小无关的是A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应热的单位3.下图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是A．△H＞0B．X能量一定高于MC．该反应为放热反应D．该反应一定不必加热就可以发生4.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A．铁B．铜C．铝D．镁5.下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和一氧化碳B．1 g碳和2 mol碳C．淀粉和纤维素D．3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是6.90 ℃时水的离子积KWA．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定7.关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原8.下图有关电化学的示意图正确的是A. B. C. D9.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H +)、c(OH -)满足c(H +)·c(OH －)=10－26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A ．K +、Na +、AlO 2－、Cl －B ．Na +、Cl －、SO 42－、HCO 3－C ．NH 4+、Fe 3+、NO 3－、SO 42－D ．Ba 2+、Na +、Cl －、NO 3－10.下列离子方程式不正确的是A ．氯化铁溶于水：Fe 3++3H 2O ＝Fe(OH)3＋3H +B ．NaOH 溶液与盐酸反应：H +＋OH －＝H 2OC ．Cl 2气通入烧碱溶液中：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2OD ．Na 投入大量水中：2Na ＋2H 2O=2Na +＋2OH －＋H 2↑11.下列说法中正确的是A ．能够使甲基橙呈现黄色的溶液一定是碱性溶液B ．凡需加热的反应一定是吸热反应C ．水解反应是放热反应D ．绝对不溶解的物质是不存在的12.25 ℃时，浓度均为0.3 mol/L 的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，下列判断不正确的是 A ．均存在电离平衡和水解平衡 B ．存在的粒子种类相同C ．c(OH -)前者小于后者D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 32－)均增大13.反应2SO 2＋O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol/L ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)。

2016~2017学年第二学期期中测试高二普通班化学试题一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列化学用语正确的是( )2．S­诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是( )A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基3．下列各组物质中，肯定是同系物的是( )4．已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别二者的方法中不可行的是( ) A．利用金属钠B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱5.下列烃中,一卤代物的同分异构体的数目最多的是( )A.乙烷B.2-甲基丙烷C.2,2-二甲基丙烷D.2,2-二甲基丁烷6.下列各组有机物中,既不互为同系物,又不互为同分异构体的是( )A.CH3CH2CH2SCH2CH3与CH3CH2CH2CH2CH2SHB.与C.与D.与7.由C、H、O三种元素组成的化合物8.8 g,完全燃烧后得到CO2 22.0 g,H2O 10.8 g,该化合物的实验式是( )A.C5H6OB.C5H12OC.C5H12O2D.C5H10O8.如图是立方烷的球棍模型,下列有关说法中正确的是( )A.它在核磁共振氢谱中只出现一个峰B.它的二氯代物有2种同分异构体C.它不易燃烧D.它与苯乙烯(C6H5—CH CH2)不是同分异构体9. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目是( )A. 3B. 4C. 5D. 610. 下列有机物的命名正确的是( )11. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰酯的结构简式如图所示。

下列对该化合物叙述正确的是( )A. 属于芳香烃B. 属于卤代烃C. 属于芳香化合物D. 不能使溴水褪色12. 某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有( )A. 2种B. 4种C. 5种D. 7种13．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) ( )A．3种B．4种C．5种D．6种14．美国康乃尔大学的威考克斯(C·Wilcox)所合成的一种有机分子就像一尊释迦牟尼佛像，因而称为释迦牟尼分子(分子中所有原子均在同一平面)，如图。

陕西高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有机物的命名中，正确的是 A ．2，2—二甲基丁烷 B ．3，3—二甲基丁烷 C ．2—乙基丁烷D ．2，3，3—三甲基丁烷2.键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是A ．丁烷B ．丙烷C ．丙烯D ．1-丁烯3.下列有机物中，属于芳香烃的是 A ．B ．C ．D ．4.分子式为C 4H 9Cl 的有机物有 A ．2种 B ．3种C ．4种D ．8种5.下列有关油脂的叙述中，不正确的是 A ．植物油能使溴水褪色B ．油脂的氢化又称为油脂的硬化C ．植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂D ．油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应6.下列反应中，属于消去反应的是 A ．B ．C ．D ．7.下列各组物质中，不属于同分异构体的是 A ．和B ．和C ．和D ．和8.下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是 A ．B ．C ．D ．9.只用一种试剂鉴别正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，选A ．酸性KMnO 4溶液B ．饱和溴水C ．NaOH 溶液D ．AgNO 3溶液10.下列物质中，沸点最高的是 A ．乙烷 B ．丙烷C ．乙醇D ．乙二醇11.某有机物X 催化氧化的产物是(CH 3)2CHCHO ，有机物X 是 A ．乙醇的同系物 B ．乙醛的同系物 C ．丙醇的同分异构体 D ．丙醛的同分异构体12.下列玻璃仪器的洗涤方法不正确的是 A ．附着油脂的试管，用热碱溶液洗涤 B ．残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 C ．做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤 D ．残留有苯酚的试管，用酒精洗涤13.下列有关蛋白质的说法中，正确的是 A ．蛋白质只要变性，就不能发生水解反应B ．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液可产生沉淀C ．蛋白质是仅由C 、H 、O 、N 4种元素组成的高分子化合物D ．蛋白质在酸、碱或酶的作用下，最终水解成较小的肽类化合物14.下列实验装置一般不用于分离物质的是15.欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是 A ．溴苯中的溴（KI 溶液） B ．溴乙烷中的乙醇（NaOH 溶液） C ．苯中的甲苯（溴水） D ．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na 2CO 3溶液）16.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

高二重点班期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间：90分钟。

可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Cu64第Ⅰ卷一、（选择题，每小题3分，共60分）1.随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。

下列说法正确的是A.李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式B.质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量C.x-射线衍射实验分析能测出各种化学键和官能团D.对有机物CH3CH(OH)CH3进行核磁共振分析，能得到3个峰，且峰面积之比为1：1：62. 设N A为阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是A．0.1molNa2O2与水反应转移电子数目为0.1N AB. 1mol金刚石中含C－C数目为4 N AC．标况下2.24升Cl2含孤电子对的数目为0.2 N AD．PH＝2的盐酸溶液中H＋的数目为0.01 N A3.分子式为C5H10O2的有机物含有－COOH基团的同分异构体有A.3种B.4种C.5种D.6种4.有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE5．反应 HF(aq) + BF3(aq) = H+(aq) + BF4－(aq) 能够发生的原因是（）A．强氧化剂制弱氧化剂 B．强酸制弱酸C．“熵增效应（熵判据）” D．产物中形成了配位键6．白磷分子（P4）为正四面体构型，其中P原子的杂化形式为（）A ．sp 3B ．sp 2C ．spD ．不确定7．自2016 年1月确定113号、115号、117号和118号元素的命名权起，元素周期表第七周期即被填满。

根据所学知识，第七周期中第一电离能（I1）比115号元素大的主族元素有（ ）种 A ．1 B ．2 C ．3 D ．不能确定 8．下列说法正确的是（ ） A ．L 电子层不包含d 亚层B ．s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p 电子是走∞字形C ．主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道D ．主量子数为3时，有3s 、3p 、3d 、3f 四条轨道 9．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法中，正确的是 A. 图中A 、B 、D 三点处K w 的大小关系：B>A>DB. 25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中)()(234O H NH c NH c ⋅+的值逐渐减小C. 在25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH 4Cl 固体，体系可从A 点变化到C 点D. A 点所对应的溶液中，可同时大量存在Na +、Fe 3+、Cl -、SO 42- 10．t ℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H <0,各组分浓度如下表 平衡浓度/mol 下列说法不正确的是A. 0~2min 的平均速率ν(X) =0. 01 mol ·L -1·min -1B. 达平衡时Y 的转化率为50%C. 其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动D. 其它条件不变，增加X 的浓度，ν正增大、ν逆减小，平衡正向移动11．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（ ） A ．（CH 3）2CHCH 2CH 2CH 3 B ．（CH 3CH 2）2CHCH 3 C ．（CH 3）2CHCH （CH 3）2D ．（CH 3）3CCH 2CH 312．现在人们已能合成自然界并不存在的许多性能优良的有机高分子材料，如由氯乙烯合成聚氯乙烯，则适合于合成聚氯乙烯的原料是（ ） A ．CH 4、Cl 2B ．CH 3CH 3、HClC ．CH ≡CH 、HClD ．CH 2=CH 2、HCl13．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为5N AC．104克苯乙烯所含碳碳双键数为4N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A14．下列说法不正确的是（）A．O2和O3互为同素异形体B． H、H 和H互为同位素C．CH2=CH2和互为同系物D．和互为同分异构体15．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料．胶合板．内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体．该气体是（）A．甲烷B．甲醛C．氨气D．二氧化硫16．下列实验能成功的是( )A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯B．苯和硝基苯采用分液的方法分离C．聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳17．下列卤代烃能发生消去反应的是( )A．CH3Br B．C．D．18．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是( )A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液19．等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是( )A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H620．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是( )A．CH2=CH2+Br2（CCl4）→B ．CH 2=CH ﹣CH 2﹣CH 3+HClC ．C （CH 3）4+Cl 2D ．n CH 3﹣CH=CH 2第II 卷（非选择题）二、非选择题21．(10分) 铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。

2016-2017学年高二（重点班）下学期期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间：90分钟。

可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Cu64第Ⅰ卷一、（选择题，每小题3分，共60分）1. 随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。

下列说法正确的是A. 李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式B. 质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量C. x-射线衍射实验分析能测出各种化学键和官能团D. 对有机物CH3CH(OH)CH3进行核磁共振分析，能得到3个峰，且峰面积之比为1：1：6【答案】D【解析】A．李比希于1831年最早提出测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法，故A 错误；B．质谱仪测定的最大质荷比为相对分子质量，则利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量，故B错误；晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，故区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验，而测出各种化学键和官能团需要是红外光谱，故C错误；D．有机物CH3CH(OH)CH3有3种等效氢，核磁共振分析有3个峰，且峰面积之比为1︰1︰6，故D正确；答案为D。

2. 设N A为阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是A. 0.1molNa2O2与水反应转移电子数目为0.1N AB. 1mol金刚石中含C－C数目为4 N AC. 标况下2.24升Cl2含孤电子对的数目为0.2 N AD. PH＝2的盐酸溶液中H＋的数目为0.01 N A【答案】A【解析】A．Na2O2与水反应时，既是氧化剂，又是还原剂，且0.1molNa2O2与水反应转移电子数目为0.1N A，故A正确；B．金刚石中每个碳原子平均形成2个C－C键，1mol金刚石中含C－C数目为2N A，故B错误；C．每个氯气分子内只有6个孤电子对，0.1molCl2含孤电子对的数目为0.6N A，故C错误；D．没有指明溶液的体积，无法计算溶液中离子微粒，故D错误；答案为A。