化学实验基础讲义

无机化学实验讲义1。

天平的使用方法及称量1.1 内容提要称量是化学实验中最基础的操作之一。

常用的称量仪器是天平.本实验主要介绍三种天平(托盘天平、半自动电光天平、电子天平）的构造、工作原理、性能及使用规则；阐述固定质量称量法和递减称量法(差减法），并运用两种称量方法进行操作练习。

1.2 目的要求1．熟悉和了解天平的原理、构造、各部件的位置与作用。

2．学会差减法和固定质量法的称样方法及操作技术，具体称出实验给出试样(如K2Cr2O7、坩埚等)的质量。

3．学会正确记录测量数据和处理数据。

1.3 实验关键严格遵守天平的使用规则，特别是开启和关闭升降枢的动作要轻缓。

1.4 预备知识天平的种类很多，但都是根据杠杆原理制成的.1.托盘天平托盘天平又称为台秤，一般能称准至0.1g，粗称样品时常用此天平，托盘天平构造见图1。

1。

10g以上的砝码依序放在砝码盒内，10g 以下的质量由移动天平标尺上的游码计量.称量前应将游码拨至标尺的“0”位，调节托盘下面的螺丝，使指针指刻度牌中间位置，这叫天平零点调节。

称量时,将被称物置于左盘，被称物不能直接放在托盘上，依被称物性质放在纸上、表面皿上或其他容器中，然后选择质量合适的砝码(指针在刻度牌中间左右摆动情况作出判断)放在右盘上,调节游码使指针尽量停在刻度牌中间位置,这时指针所指位置为停点，停点与零点之间允许相差1小格以内.读出此时砝码加游码的质量,即为被称物和盛放被称物物品的质量之和。

称量完毕后，台秤与砝码应恢复原状。

2.电子天平电子天平是高精度的电子测量仪器，其型号很多，大多可测准至0.0001g ，具有称量准确、图 1.1托盘天迅速的特点。

例如,FAl604S型电子天平是多功能、上皿式分析天平，称量范围为0~160g，该数精度为0。

1mg/1mg,外形、显示屏和控制板如图1。

2所示。

(1）控制板上键功能简介①ON/OFF键天平接通交流电源（220V、50Hz或110V、60Hz），预热120min后开启显示器，ON/OFF键只对显示起作用。

生物化学实验报告姓名：专业：院系：学号：实验一蛋白质分子量测定------凝胶层析法一、实验原理凝胶层析法是利用凝胶把分子大小不同的物质分开的一种方法，又叫做分子筛层析法，排阻层析法。

凝胶本身是一种分子筛，它可以把分子按大小不同进行分离，如同过筛可以把大颗粒与小颗粒分开一样。

但这种“过筛”与普通的过筛不一样。

将凝胶颗粒放在适宜溶剂中浸泡，使其充分戏液膨胀，然后装入层析柱中，加入欲分离的混合物后，再以同一溶剂洗脱，在洗脱过程中，大分子不能进入凝胶内部而沿凝胶颗粒间的缝隙最先流出柱外，而小分子可以进入凝胶内部，流速缓慢，以致最后流出柱外，从而使样品中分子大小不同的物质得到分离。

凝胶是由胶体溶液凝结而成的固体物质，无论是天然凝胶还是人工凝胶，它们的内部都具有很微细的多孔网状结构。

凝胶层析法常用的天然凝胶是琼脂糖凝胶，人工合成的凝胶是聚丙烯酰胺凝胶和葡聚糖凝胶，后者的商品名为Sephadex型的各种交联葡聚糖凝胶，它具有不同孔隙度的立体网状结构的凝胶，不溶于水。

这种聚合物的立体网状结构，其孔隙大小与被分离物质分子的大小有相应的数量级。

在凝胶充分溶胀后，交联度高的，孔隙小，只有相应的小分子可以通过，适于分离小分子物质。

相反，交联度低得孔隙大，适于分离大分子物质。

利用这种性质可分离不同分子量的物质。

以下进一步来说明凝胶层析的原理。

将凝胶装载柱后，柱床总体积称为“总体积”，以Vt表示。

实质上Vt是由Vo，Vi与Vg三部分组成，即Vt=Vi+Vg+Vo。

Vo称为“孔隙体积”或“外体积”又称“外水体积”，即存在于柱床内凝胶颗粒外面孔隙之间的水相体积，相应于一般层析柱法中内流动相体积；Vi为内体积，即凝胶颗粒内部所含水相的体积，Vg为凝胶本身的体积，因此Vt-Vo等于Vi+Vg。

洗脱体积与Vo及Vi之间的关系可用下式表示：Ve=Vo+KdVi式中Ve为洗脱体积，自加入样品时算起，到组分最大浓度（峰）出现时所流出的体积；Kd为样品组分在二相间的分配系数，也可以说Kd是分子量不同的溶质在凝胶内部和外部的分配系数。

化学实验讲义实验⼆黄连中⼩檗碱的提取和鉴定（设计性实验）⼀、⽬的与要求1.通过对黄连中⼩檗碱的提取，掌握天然产物的提取技术。

2.通过对⼩檗碱的鉴定，掌握⼀般⽣物碱的鉴别⽅法。

3.通过查阅资料并结合所学知识，初步了解并完成实验⽅案的设计。

⼆、基本原理黄连主含⼩檗碱，含量为5.20%-7.69%，还含黄连碱，甲基黄连碱、掌叶防⼰碱等，由于它们有相似结构，常统称为黄连⽣物碱。

⼩檗碱异名为黄连素，在⽔或稀⼄醇中结晶所得⼩檗碱为黄⾊针状结晶。

游离⼩檗碱微溶于冷⽔，易溶于热⽔，⼏乎不溶于冷⼄醇、氯仿和⼄醚。

⼩檗碱和⼤分⼦有机酸⽣成的盐在⽔中的溶解度都很⼩。

⼩檗碱有季铵式、醛式、醇式，3种能互变的结构式，以季铵式最稳定。

⼩檗碱的盐都是季铵盐，于硫酸⼩檗碱的⽔溶液中加⼊计算量的氢氧化钡，⽣成棕红⾊强碱性游离⼩檗碱，易溶于⽔，难溶于⼄醚，称为季铵式⼩檗碱。

如果于⽔溶性的季铵式⼩檗碱⽔溶液中加⼊过量的碱，则⽣成游离⼩檗碱的沉淀，称为醇式⼩檗碱。

如果⽤过量的氢氧化钠处理⼩檗碱盐类则能⽣成溶于⼄醚的游离⼩檗碱，能与羟胺反应⽣成衍⽣物，说明分⼦中有活性醛基，称为醛式⼩檗碱。

⼩檗碱的提取⽅法主要有溶剂法（包括⽔或⽔－有机溶剂法、醇－酸⽔－有机溶剂法、碱化有机溶剂法）、离⼦交换树脂法、沉淀法等，通过⽣物碱特有的沉淀反应和显⾊反应对其进⾏鉴别.ON+OCH3OCH3⼩檗碱的结构式三、仪器和试剂1.仪器与材料100mL园底烧瓶、冷凝管、50mL、100mL烧杯各1只，10mL、25mL量筒各1个，铁架台1个、漏⽃1个、滤纸若⼲、滴管1个、蒸发⽫、⼩试管三⽀等。

2. 试剂与原料黄连粉2.0g，体积分数为95%的⼄醇15mL，浓HCl10mL、蒸馏⽔、碘化铋钾试液、碘碘化钾试液、硅钨酸试液等。

四、实验步骤1.⼩檗碱的提取2.⼩檗碱的鉴定实验⼗⾹⾖素-3-羧酸的制备（综合性实验）⼀、实验⽬的1．学习利⽤Knoevenagel反应制备⾹⾖素的原理和实验⽅法。

实验一 仪器认领、洗涤和干燥一、实验目的1．熟悉无机化学实验室规则和要求；2．认领无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格，了解其使用注意事项；3．学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法。

二、实验用品仪器：试管、烧杯、表面皿、漏斗、量筒、烧瓶、容量瓶等。

材料：洗衣粉、试管刷等。

三、实验内容1．实验目的性、实验室规则和安全守则教育。

2．认领仪器：按仪器清单认领和认识无机化学实验常用仪器。

3．玻璃仪器的一般洗涤方法（1）振荡水洗：注入1/3左右的水，稍用力振荡后把水倒掉，连洗几次。

（2）毛刷刷洗：内壁有不易洗掉的物质，可用毛刷刷洗。

a.倒去试管中的废液；b.注入1/3左右的水；c.选择毛刷；d.来回柔力刷洗。

（3）刷洗后，用水振荡数次，必要时用蒸馏水洗。

4．玻璃仪器的干燥方法（1）晾干：自然挥发；（2）烤干：加热蒸发。

仪器外壁擦干，小火烤干，试管口向下，从底部开始加热，同时要不断移动使其受热均匀；（3）吹干：电吹风、气流烘干器；（4）烘干：烘箱(105 ℃左右)；（5）有机溶剂法。

四、注意事项1．如附有不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物，可用6mol·L-1HCl 溶解，再用水冲洗。

油脂等污物可用热的纯碱液洗涤；2．口小、管细的仪器，不便用刷子洗，可用少量王水或铬酸洗液洗涤。

五、思考题1．怎样检查玻璃仪器是否已洗涤干净？2．使用铬酸洗液应注意哪些问题？3．容量瓶等计量仪器是否需干燥？若需，则如何干燥？实验二 氯化钠的提纯一、实验目的1．学会用化学方法提纯粗食盐，同时为进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料；2．练习台秤的使用以及加热、溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作；3．学习食盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的定性检验方法。

二、实验原理1．在粗盐中滴加BaCl2除去SO42-Ba2+ + SO42- = BaSO4↓2．在滤液中滴加NaOH、Na2CO3除去 Mg2+ 、Ca2+、Ba2+、Fe3+Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ Ca2++CO32- = CaCO3↓Ba2++CO32- = BaCO3↓ Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓3．用HCl中和滤液中过量的OH -、CO32-H+ + OH - = H2OCO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O[教学重点]常压过滤、减压过滤、蒸发（浓缩）、结晶等操作[教学难点]常压过滤、减压过滤、蒸发（浓缩）、结晶等操作[实验用品]仪器：烧杯、量筒、长颈漏斗、吸滤瓶、布氏漏斗、石棉网、泥三角、蒸发皿、台秤、循环水真空泵药品： 1 mol L-1Na2CO3、2 mol L-1NaOH 、2 mol L-1HCl、1 mol L-1BaCl、2粗食盐材料：定性滤纸(Φ12.5、11、9)、广泛pH试纸[基本操作] 补充内容1．固体溶解2．固液分离（1）倾析法（2）过滤法A常压过滤：滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤B减压过滤：C热过滤（3）离心分离法3．蒸发（浓缩）4．结晶（重结晶）三、实验步骤1．粗食盐的提纯2．产品纯度的检验检验项目检验方法实验现象粗食盐纯NaClSO42-加入BaCl2溶液Ca2+加入(NH4)2C2O4溶液Mg2+加入NaOH溶液和镁试剂3．实验结果产品外观： 产品质量(g)： 产率（%）：四、注意事项1．常压过滤，注意“一提，二低，三靠”，滤纸的边角撕去一角。

溶液中的离子平衡实验目的1．加深对单相、多项离子平衡及其移动的基本原理和规律的理解。

2．学会缓冲溶液的配制并验证其性质。

3．熟悉pHS-3B 型酸度计测定溶液的pH 值。

4．掌握试剂的取用和试管的使用等基本操作。

实验原理在工农业生产、科学研究及日常生活中，许多化学反应都是在水溶液中进行的。

参与这些反应的物质主要是酸、碱和盐，它们都是电解质，因而了解电解质在水溶液中的反应规律是很有意义的。

一、弱电解质的同离子效应和缓冲溶液在弱电解质的溶液中，存在着弱电解质的解离平衡，如HAc H Ac +-+ 在该平衡体系中，加入含有与弱电解质相同离子的易溶强电解质（如NaAc ），则解离平衡向生成弱电解质（HAc ）的方向移动，使弱电解质的解离度降低，这种现象称为同离子效应。

弱酸及其盐（如HAc 和 NaAc ）或弱碱及其盐（如氨水和NH 4Cl ）的混合溶液，能在一定程度上对外来的的酸或碱起到缓冲作用，即外加少量酸、碱或稀释时，此混合溶液的pH 值基本不变，这种溶液叫做缓冲溶液。

若缓冲溶液由弱酸及其盐组成，则其pH 值可用下式计算：pH=p K a - lgc(酸)/c(盐)若所配制的缓冲溶液是由相同浓度的的弱酸及其盐按不同体积直接混合而成时，则可按下式计算其酸和盐的体积比：pH=p K a -lgV(酸)/V(盐) 二、难溶电解质的多相离子平衡及其移动在难溶电解质的饱和溶液中，存在着未溶解的固体和它的溶液中相应离子的平衡：A mB n m A n++n B m-K sp θ(A m B n ) = c m (A n +)c n (B m -)根据溶度积规则：c m (A n +)c n (B m -) > K sp θ，溶液过饱和，生成沉淀 c m (A n +)c n (B m -) = K sp θ，饱和溶液c m (A n +)c n (B m -) < K sp θ，溶液未饱和，无沉淀生成 可以判断沉淀生成和溶解。

第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全[核心素养发展目标] 1.掌握正确的实验操作方法，建立药品的取用、仪器的操作、气体的收集等思维模型。

2.熟悉化学品安全使用标志，知道常见废弃物的处理方法，知道实验室突发事件的应对措施，养成良好的实验工作习惯，树立安全意识和环保意识。

一、化学药品的保存与使用1．化学药品的保存(1)固态物质一般保存在广口瓶；液态物质一般保存在细口瓶。

(2)氢氧化钠等碱性物质若保存在玻璃瓶中，瓶塞应用橡胶塞。

(3)硫酸、硝酸、汽油等保存在玻璃瓶中，瓶塞应用玻璃塞。

(4)硝酸等见光易分解的物质保存在棕色玻璃瓶中。

(5)白磷保存在水中。

2．常见危险化学品的图形标志与存放(1)常见危险化学品的图形标志爆炸品易燃气体氧化剂剧毒品腐蚀品(2)常见危险化学品的存放①易燃易爆、有毒、有腐蚀性的药品要密封存放在冷暗处；②易燃、易爆药品还应远离火源和电源放置；③剧毒药品要单独专柜保存。

3．药品的取用(1)药品取用的原则①三不：不能用手直接取用或接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味；不能尝药品的味道。

②少量：如果没有说明用量，液体一般取1～2 mL，固体盖住试管底部即可。

③防污染：实验后剩余的药品(钠、钾除外)既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入实验室指定的容器内。

(2)药品的取用方法①固体药品的取用：粉末状或小颗粒状药品用药匙取用；块状药品用镊子取用。

②液体药品的取用：少量液体用胶头滴管吸取；一定量液体用量筒量取；大量液体可直接倾倒。

化学实验很重要，安全操作要确保；药品不能用手摸，尤其不能尝味道；若闻物质什么味，轻轻扇动把手摇；药品用量按规定，实验方便效果好；钠钾用量绿豆大，量多入水会引爆；用剩药品不乱扔，乱丢白磷会燃烧。

例1为了火车客运安全，下列药品：①硝酸铵②硫酸铵③食盐④油漆⑤汽油⑥黑火药⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是()A．③④⑤⑥⑦B．①②⑦C．①④⑤⑥D．①④⑦答案C解析联系生活实际，判断易燃易爆品。

高中化学实验复习讲义化学实验基本操作一、玻璃仪器的洗涤1、洗涤方法：（1）用水冲洗（洗去在水中易溶解的物质）.（2）用试管刷刷洗.（3）用药剂洗涤。

若仪器内壁附着不易用水洗净的物质时，要根据附着物的性质选用不同的试剂洗涤。

2、洗涤的一般程序，遵循“少量多次”的原则①自来水冲洗→蒸馏水润洗2～3次。

②洗涤剂刷洗→自来水冲洗2～3次→蒸馏水润洗2～3次。

③药剂洗涤法→自来水冲洗2～3次→蒸馏水润洗2～3次。

④滴定管和移液管使用前首先要用特殊配制的“洗液”来洗。

洗净内部后，冲净洗液，再用蒸馏水洗2～3次。

最后用待装试液（标准溶液或待测溶液）润洗。

3、洗净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

二、药品的取用和保存（一）试剂的保存1、存放的原则依药品状态选口径；以光稳定性选颜色；以热稳定性选温度；以酸碱性选瓶塞；相互反应不共放；多种情况同时想；特殊试剂特殊放。

（1）液体试剂存放在细口试剂瓶中；固体试剂存放在广口试剂瓶中；气体存放在集气瓶和贮气瓶中。

（2）存放碱性液体的试剂瓶用橡胶塞。

(3)见光易分解的试剂用棕色瓶存放，受热易分解的试剂应低温、避光存放（冷暗处），如：浓硝酸、双氧水、硝酸、硝酸银固体及溶液、液溴、碘化钾、碘化钠、碘化铵、临时保存的氯水、氢硫酸等要存放在棕色试剂瓶中。

（4）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。

氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

2、试剂的保存应做到“五防”：防氧化、防挥发、防光热分解、防吸潮和风化、防与容器反应。

3、常见试剂的保存方法(1)在空气中易吸水、水解、潮解、易挥发、易被氧化的试剂，应隔绝空气，密封保存。

易氧化变质的如：Na、K、Ca、亚铁盐、亚硝酸盐、氢硫酸、苯酚；吸收CO2变质如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2及溶液；Na2O2、K2O2 ；吸湿的如干燥剂(碱石灰、CaCl2、P2O5、NaOH固体、浓H2SO4)；丙三醇；风化的如Na2CO3·10H2O、Na2SO4·10H2O(2)易燃物、低沸点：远离火种，阴凉通风，单独存放，不与氧化剂KMnO4、MnO2、KNO3、KClO3、NH4NO3、K2Cr2O7、Na2O2放在一起。

化学实验讲义一、基础知识梳理：1、仪器的用途（1）试管：①盛放少量固体或液体；②在常温可加热时，用作少量物质的反应容器。

考点：加热液体（液体量，预热，45o ，管口方向）；加热固体（加热位置，固体用量，管口倾斜）；加热后不能骤冷,防止炸裂（2）烧杯：①配制溶液；②可用作较多量涉及液体物质的反应容器,在常温或加热时使用考点：不能直接加热，石棉网（3）玻璃棒：①用于搅拌；②过滤：转移液体时引流；③蘸取少量固体或液体。

（4）胶头滴管：胶头滴管用于吸取或滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品，胶头滴管用过后应立即洗净,再去吸取其他药品:滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用。

（5）铁架台：①固定和支持各种仪器；②一般常用于过滤、加热等操作（6）量筒：不能加热，不能做反应容器。

（7）集气瓶：①收集或贮存少量气体；②进行有关气体的化学反应•★初中化学常用仪器根据用途分类：•1、能直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙.•2、不能直接加热的仪器:烧杯、烧瓶.•3、不能加热的仪器:集气瓶、水槽、漏斗、量筒.•4、用于称量和量取的仪器:托盘天平、量筒.•5、用于取药品的仪器:药匙、镊子、胶头滴管.•6、给液体加热的仪器:试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿•7、给固体加热的仪器:试管、蒸发皿•8、用于夹持或支撑的仪器:试管夹、铁架台(带铁夹或铁圈) 、坩埚钳.•9、过滤分离的仪器:漏斗、玻璃棒.•10、加热常用的仪器:酒精灯.•11、加热至高温的仪器:酒精喷灯、电炉.2、实验基本操作（1）药品的取用：取用药品的“三”不原则——不触不尝不猛闻；取用药品的用量:“节约原则”——严格按实验规定用量；未指明用量取最少量；液体1mL-2mL；固体盖满试管底部。

实验剩余药品“三不”原则：不丢、不回、不带走。

固体药品的取用：块状固体和密度较大的金属颗粒：“一横二放三慢竖”．粉末状固体：“一斜二送三直立”．液体药品的取用：较多量：“一放、二向、三挨、四流”；较少量：用胶头滴管吸取；极少量：用玻璃棒蘸取．（2）药品的称量：固体药品用托盘天平称取，精确度：准确称量0.1g。

基础无机化学实验化学化工学院实验中心目录1 化学反应速度、反应级数和活化能的测定 (1)2 弱电解质电离常数的测定 (5)3 电解质溶液 (8)4 银氨配离子配位数的测定 (14)5 磺基水杨酸合铜配合物的组成及其稳定常数的测定 (18)6 硫酸亚铁铵的制备和性质 (22)7三草酸合铁酸钾的制备和性质 (26)8 硫代硫酸钠的制备 (30)9 水溶液中Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+等离子的分离和检出 (31)10 P区元素重要化合物的性质 (36)11 DS区重要元素化合物的性质 (46)12 水溶液中Ag+、Pb2+、Hg2+、Cu2+、Bi3+、Zn2+等离子的分离和检出 (52)13 D区元素重要化合物的性质 (61)14 水溶液中Fe3+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Al3+、Cr3+、Zn2+等离子的分离和检出 6815 阴离子定性分析 (73)1 化学反应速度、反应级数和活化能的测定1.1 教学目的及要求1、了解浓度、温度和催化剂对反应速度的影响；2、测定过二硫酸铵与碘化钾反应的平均反应速度、反应级数、速度常数和活化能；3、练习依据实验数据作图，计算反应级数，反应速度常数。

1.2 预习与思考1. 预习化学反应速度理论以及浓度、温度和催化剂对反应速度的影响等有关内容。

2. 思考下列问题：1）在向KI 、淀粉和Na 2S 2O 3混合溶液中加入(NH 4)2S 2O 8时，为什么必须越快越好？2）在加入(NH 4)2S 2O 8时，先计时搅拌或者先搅拌后计时，对结果各有何影响？ 1.3 实验提要测反应速率在水溶液中，(NH 4)2S 2O 8与KI 发生如下反应：(NH 4)2 S 2O 8 + 3KI === (NH 4)2SO 4 + K 2SO 4 + KI 3离子反应方程式为：S 2O 82- + 3I - === 2 SO 42- + I 3- (1)ν =-tO S ∆∆-][282= k [S 2O 82-]m [I -]n式中，Δ[S 2O 82-] 为S 2O 82-在Δt 实践内物质的量浓度的改变值，[S 2O 82-]、[I -]分别为两种离子初始浓度（mol ·L -1），k 为反应速度常数，m 和n 为反应级数。

第04讲化学实验基础（一）（一）可加热仪器(1)直接加热仪器试管蒸发皿坩埚(2)需垫石棉网加热仪器圆底烧瓶锥形瓶烧杯三颈烧瓶（二）计量仪器量筒温度计容量瓶A为酸式滴定管B为碱式滴定管托盘天平（三）分离、提纯仪器漏斗分液漏斗A：球形冷凝管B：直形冷凝管洗气瓶干燥管U形管（四）其他常用仪器（五）广口瓶的创新应用（六）球形干燥管的创新应用特别强调：1.移动试管用试管夹，移动蒸发皿和坩埚用坩埚钳。

2.熔融固体NaOH不能用瓷坩埚，而使用铁坩埚。

原因是NaOH能与瓷坩埚中的成分SiO2发生化学反应。

3.不同量器读数的差别：量筒读到小数点后一位(如8.2 mL)，滴定管读到小数点后两位(如16.20 mL)，托盘天平读到小数点后一位(如6.4 g)。

课堂检测011.常用仪器的使用及注意事项(1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器()(2)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热()(3)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加()(4)用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上()(5)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端()(6)用托盘天平称取11.7 g食盐，量取8.6 mL稀盐酸选用规格为10 mL的量筒()(7)过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流()(8)溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度()(9)用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌()(10)配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流()(11)用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液()(12)粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止因受热不均匀而引起飞溅()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√(10)√(11)√(12)√2.下列操作中，仪器使用不正确的是()A.用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B.用铁坩埚灼烧烧碱C.用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D.加热蒸发皿时不用石棉网答案：A【解析】高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管。

分析天平称量练习一、实验目的1、熟悉电子分析天平的原理和使用规则2、学习分析天平的基本操作方法和常量称量方法二、实验原理参见相关内容三、主要试剂和仪器1、石英砂或金刚砂2、电子分析天平3、称量瓶4、坩埚5、镊子四、实验步骤（递减称量法）打开天平门，清洁天平。

打开电子天平开关，使其显示0.0000g，然后将一洁净、干燥的瓷坩埚放在秤盘正中央，关好天平门，待读数稳定后读取数值并记录。

取一洁净、干燥放有试样的称量瓶，置天平盘正中央，关好天平门，按清零键，使其显示0.0000g，取出称量瓶，将部分试样轻敲至瓷坩埚中，再称量，看天平的读数是否在-0.30~-0.32g范围内。

若敲出量不够，则继续敲出，直至读数在此范围内，并记录数据。

然后称量瓷坩埚的质量，比较瓷坩埚中试样的质量与从称量瓶中敲出的试样量，看其差别是否符合要求（一般应小于0.4mg）。

若敲出量超出0.32g，则需重新称量。

重复上述操作，称取第2分试样。

每次递减时，可根据称量瓶中试样的量或前一次所称试样的体积来判断敲出多少试样较合适，这样有助于提高称量速度。

注意：拿称量器皿时不要用手直接接触，可垫上滤纸或者戴手套。

五、实验数据记录表格递减称量法记录表格编号 1 2m空坩埚/g称量瓶倒出试样m1/gm坩埚+试样/g坩埚中试样m2/g偏差（m2-m1）/mg六、思考题1、用分析天平称量的方法有哪几种？固定称量法和递减称量法各有何优缺点？在什么情况下选用这两种方法？2、称量时，应尽量将物体放在天平盘的中央，为什么？3、使用称量瓶时，如何操作才能保证不损失试样？4、本实验中要求称量试样量偏差应小于0.4mg，为什么？滴定分析基本操作一、实验目的1、学习滴定分析常用仪器的洗涤和正确的使用方法2、学会以甲基橙为指示剂的滴定终点二、原理滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到被测试样的溶液中，直到化学反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度和体积求得被测试样中组分含量的一种方法。

高中化学实验复习讲义实验安全和意外事故的处理二实验室安全知识（一）化学实验室药品的一些标识。

（二）实验操作要遵循安全性原则1 防爆炸（1）点燃可燃性气体（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）之前，要检查气体的纯度（验纯）。

（2）用可燃性气体（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）还原金属氧化物的操作中，先通入气体，排尽装置内的空气后，再加热金属氧化物。

例用H2、CO等气体还原金属氧化物。

2防炸裂（1）烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

（2）加热固体时，试管管口略向下倾斜。

3 防泄漏（1）防液体泄漏在使用滴定管或分液漏斗或容量瓶或滴管之前，要检查是否漏液。

（2）防气体泄漏。

①检查装置的气密性。

②为防止气体从长颈漏斗中逸出，在长颈漏斗末端套上一只小试管或没在液面下，形成液封。

4 防暴沸加热液体时要加入沸石或碎瓷片以防止液体剧烈跳动，如制取乙烯或石油的蒸馏。

5 防堵塞防堵塞安全装置为了使分液漏斗中的液体能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置如恒压式(I)（平衡压强）；为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处如防阻式(I) 、 (Ⅱ)。

如KMnO4制取O2、C2H2【知识巩固】（97年全国)1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).填写下列空白:(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式_______。

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是:______________________。

1.2 化学是一门以实验为基础的科学 讲义核心素养学习目标培养学生有意识地从日常生活中发现有探究价值的问题，在教师的指导下完成探究活动，让学生认识科学探究的八个过程，培养学生善于合作、勇于实践的科学精神。

1.知道学习化学的一个重要途径是实验，初步了解科学探究的基本方法，体会实验是科学探究的重要途径。

2.通过对蜡烛及其燃烧的探究，认识蜡烛的某些性质，掌握最基础的化学实验操作。

3.初步学会对人体吸入、呼出气体探究的有关实验操作，让学生感受化学来于生活。

1.学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→ →实验验证→记录与结论→。

2.点燃蜡烛，蜡烛火焰分为 层，温度最高，在蜡烛火焰的上方罩一干燥的冷烧杯，烧杯内壁有，说明蜡烛燃烧生成了，将烧杯倒过来后，迅速向烧杯中滴入少许澄清石灰水，振荡后的现象是 ，说明蜡烛燃烧生成了。

3.对比人体吸入的空气与呼出的气体成分可知：（1）氧气的含量：空气（填“﹥”“﹤”或“﹦”下同）呼出的气体。

（2）二氧化碳的含量：空气 呼出的气体。

（3）水蒸气的含量：空气呼出的气体。

知识点1 对蜡烛及其燃烧的探究1.蜡烛燃烧探究步骤实验现象解释和结论观察蜡烛圆柱形，乳白色、红色等，有轻微气味蜡烛因加入颜料而呈现各种颜色用指甲划蜡烛划出刻痕石蜡较软点燃前切下一块石蜡，放入水中不溶于水并能浮在水面上石蜡的密度比水小燃着时在空气中，点燃蜡烛，观察现象产生黄白色光亮火焰；蜡烛火焰闪烁摇晃，并有黑烟产生；火焰分三层，最里面的一层暗淡；中间的一层明亮；最外一层不明亮。

蜡烛火焰由于受气流影响而摇晃，黑烟是石蜡未充分燃烧产生的炭黑；三层火焰从内到外称为焰心、内焰、外焰。

取一根火柴梗平放入蜡烛火焰中约 1 s—2 s 后取出火柴梗在火焰最外层的部位先变黑，第二层次之，里层变黑最慢。

外焰处石蜡蒸气充分燃烧，温度最高；内焰处石蜡蒸气燃烧不充分，温度较低；焰心主要是未燃的石蜡蒸气，温度最低。

化学实验基础基本方法1、常见实验装置气密性检验方法(1)微热法(常规法)将装置的导管末端浸入水中，用手捂热反应容器(烧瓶或试管),导管末端有气泡产生;松手后,在导管末端形成一段水柱,则表明装置不漏气(如下图Ⅰ所示)｡(2)液差法①启普发生器气密性检验如图Ⅱ所示，关闭活塞K，向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器内的液面，静置片刻液面不变，证明启普发生器气密性良好｡②如图Ⅲ所示，检验其气密性采用液差法，具体操作是：连接好仪器，向C管中注入适量水，使C管液面高于B管液面。

静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气。

(3)液封法图Ⅳ如图Ⅳ所示，检验此装置气密性：关闭弹簧夹K，向长颈漏斗中加入水浸没长颈漏斗下端管口，再继续向漏斗内加水，使漏斗颈内液面高于试管内液面，形成一段水柱，若水柱在较长时间内不下降，证明此装置不漏气(也可打开K，从导管a处吹气使长颈漏斗下端形成一段水柱)｡对于较复杂的实验装置检验其气密性，可采用分段检查(因具体装置而异)｡1、下列实验方法、装置或操作完全正确的是2、对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )答案 A解析B项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查；C项利用加热(手捂)法：用酒精灯加热(或用手捂热)试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。

3、震惊全国的齐齐哈尔第二制药有限公司假药案中导致9人死亡。

原来是使用了具有毒性的二甘醇代替丙二醇，是造成这起假药夺命的原因。

二甘醇在体内经氧化代谢成草酸致肾损害，若沾在手上皮肤上还可造成中毒。

则二甘醇的试剂瓶上应贴有的安全标志是（ C ）A. B.C. D.2、物质的分离和提纯2-1 概念（1）物质的分离：把混合物中各物质通过物理或化学方法彼此分开的过程。

专题讲04 一定物质的量浓度的溶液的配制必备知识☆一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器：托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。

2．容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶使用的注意事项①使用前要检验容量瓶是否漏水。

检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

②使用后应将容量瓶洗净、晾干。

3．配制过程：以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例☆配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差的分析方法(1)根据c B＝n BV＝m BM B V可知，M B为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。

若实验操作导致m B偏大，则c B偏大；若实验操作导致V偏大，则c B偏小。

(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。

②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。

2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作因变量c n V称量①砝码生锈(没有脱落) 偏大不变偏大②少量氯化钠粘在称量纸上偏小不变偏小☆配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】1．练习容量瓶的使用方法。

2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。

3．加深对物质的量浓度概念的认识。

【实验仪器】烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平【实验药品】NaCl、蒸馏水【实验步骤】1．配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液(1)计算溶质的质量：计算配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。

(2)称量：用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.8或5.9 g。