晶胞参数专题练习

化学晶胞的相关计算专项训练知识点及练习题含答案一、晶胞的相关计算1．根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是A ．在CsCl 晶体中，距Cs +最近的Cl -有6个B ．在CaF 2晶体中，Ca 2+周围距离最近的F -有4个C ．在SiO 2晶体中，每个晶胞中含有4个Si 原子和8个O 原子D ．在铜晶体中，每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个2．Mg 、Ni 、Cu 、Zn 等元素在生产、生活中有着广泛的应用。

回答下列问题：(1)Mg 、Ni 、Cu 等金属可能形成金属互化物。

金属互化物的结构类型丰富多样，确定某种金属互化物是晶体还是非晶体可通过___________测定。

(2)根据 Cu 、Zn 的原子结构比较第一电离能：I 1(Cu)_________ I 1(Zn)（填“大于”、 “等于”或“小于”），理由是_____________________。

(3)[Ni(NH 3)6](NO 3)2 中不存在的化学键为___________（填序号）。

a ．离子键b ．金属键c ．配位键d ．氢键(4)镍基合金储氢的研究已取得很大进展。

①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。

该合金储氢后，H 2 与 Ni 的物质的量之比为___________。

②Mg 2NiH 4 是一种储氢的金属氢化物。

在 Mg 2NiH 4 晶胞中，Ni 原子占据如图乙的顶点和面心，Mg 2+处于乙图八个小立方体的体心。

Mg 2+位于 Ni 原子形成的___________ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。

晶体的密度为ρg·cm －3，N A 表示阿伏加德罗常数，Mg 2+和 Ni 原子的最短距离为__________cm(用含ρ和 N A 的代数式表示)。

3．近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂——镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂（0.10.9Ni Co P ）。

回答下列问题：(1)Co 在元素周期表中的位置为_________，Co 2+价层电子排布式为______________。

热点6 晶胞的有关计算1．某晶体的晶胞结构如图所示。

X (•)位于立方体顶点,Y()位于立方体中心。

试分析：(1)晶体中每一个Y 同时吸引着________个X,每个X 同时吸引着________个Y,该晶体的化学式是____________。

(2)晶体中在每个X 周围与它最近且距离相等的X 共有________个。

(3)晶体中距离最近的2个X 分别与1个Y 形成的两条线的夹角为_______。

答案 (1)4 8 XY 2(或Y 2X) (2)12 (3)109°28′解析 (1)同时吸引的微粒个数即指在某微粒周围距离最近的其他种类的微粒个数,观察图可知,Y 位于立方体的体心,X 位于立方体的顶点,每个Y 同时吸引着4个X,而每个X 同时被8个立方体共用,每个立方体的体心都有1个Y,所以每个X 同时吸引着8个Y,X 、Y 的个数比为1∶2,所以化学式为XY 2或Y 2X 。

(2)晶体中每个X 周围与它最接近的X 之间的距离应为如图所示立方体的面对角线。

位置关系分别在此X 的上层、下层和同一层,每层均有4个,共有12个。

(3)若将4个X 连接,构成1个正四面体,Y 位于正四面体的中心,可联系CH 4的键角,知该夹角为109°28′。

2．(1)单质O 有两种同素异形体,其中沸点高的是________(填分子式),原因是________________________；O 和Na 的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。

(2)Al 单质为面心立方晶体,其晶胞参数a ＝0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为________。

列式表示Al 单质的密度____________g·cm －3(不必计算出结果)。

答案 (1)O 3 O 3相对分子质量较大,范德华力大 分子晶体 离子晶体 (2)124×276.02×1023×（0.405×10－7）3解析 (1)O 元素形成O 2和O 3两种同素异形体,固态时均形成分子晶体,而分子晶体中,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的沸点越高,故O 3的沸点高于O 2。

晶胞计算一．选择题（每题2分共60分)元素I1I2I3I4X 500 4600 6900 9500Y 580 1800 2700 11600．元素的常见化合价是＋价B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应2共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（）A．①③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑥D．①②③⑥3.处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A ＞B＞C＞D。

则下列说法中，正确的是()①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。

A．①④B．②④C．①③D．③④4.下列有关晶胞的说法正确的是()A．晶胞是晶体中最小的结构单元B．晶胞中所有的粒子都为几个晶胞共用C．晶胞均为长方体D．不同晶体的晶胞不一定相同5整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。

对这句话的理解错误的是（）A．相邻晶胞之间没有任何间隙B．“并置”是指所有晶胞都是平行排列的C．晶胞排列时，取向相同D．晶体是晶胞简单、随意堆积而成6.已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A．XYZ B．X2Y4Z C．XY4Z D．X4Y2Z7.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是A．BaTi8O12 B．BaTiO3 C．BaTi2O4 D．BaTi4O68.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为( )A．3:2:1 B．11:8:4 C．9:8:4 D．21:4:99.纳米材料的表面微粒占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。

高二化学晶胞的相关计算专项训练知识点及练习题附解析一、晶胞的相关计算1．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．36g冰(图甲）中含共价键数目为4N AB．12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4N AC．44g干冰(图丙）中含有N A个晶胞结构单元D．12g石墨(图丁）中含σ键数目3N A2．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。

回答下列问题：（1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。

③氨的沸点高于膦(PH3)的原因是___；PH3分子中P原子的杂化轨道类型为___。

（3）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为___。

（4）天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是[SiO4]四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链结构的多硅酸根，该多硅酸根的化学式为___(用n代表聚合度)。

（5）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示，该化合物的化学式是___，其晶体密度的计算表达式为___g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用N A表示)。

3．补铁剂常用于防治缺铁性贫血，其有效成分般为硫酸亚铁、琥珀酸亚铁、富马酸亚铁和乳酸亚铁等。

回答下列问题：（1）能表示能量最低的亚铁离子的电子排布式是__(填标号)。

a.[Ar]3d54s2b.[Ar]3d54s1c.[Ar]3d64s2d.[Ar]3d6（2）琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中电负性最大的原子是__，碳原子的杂化方式是__；琥珀酸亚铁中存在配位键，在该配位键中配位原子是__，中心原子是__。

新高中化学晶胞的相关计算专项训练专题复习含答案一、晶胞的相关计算1．根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是A ．在CsCl 晶体中，距Cs +最近的Cl -有6个B ．在CaF 2晶体中，Ca 2+周围距离最近的F -有4个C ．在SiO 2晶体中，每个晶胞中含有4个Si 原子和8个O 原子D ．在铜晶体中，每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个2．氮及其化合物有许多用途。

回答下列问题：（1）基态Mn 原子的电子排布式为________，锰的第三电离能比铁的第三电离能大，这是因为________________________________________________________。

（2）3NCl 的沸点（71℃）比HCN 的沸点（25．7℃）高，主要原因是______________________。

（3）根据价层电子对互斥理论，3NCl 、2NH -、2NO -三种微粒中，中心原子价层电子对数不同于其他微粒的是_______。

（4）4Mn N （氮化锰）的晶胞结构如图所示，晶胞参数为0．3851nm 。

该氮化锰的密度为-3g cm ⋅（列出计算式）。

________________________________________________________3．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。

回答下列问题：（1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH 3)6]SO 4蓝色溶液。

①[Ni(NH 3)6]SO 4中阴离子的立体构型是___。

②在[Ni(NH 3)6]2+中Ni 2+与NH 3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。

③氨的沸点高于膦(PH 3)的原因是___；PH 3分子中P 原子的杂化轨道类型为___。

（3）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为___。

高考化学晶胞的相关计算专项训练知识点及练习题附解析一、晶胞的相关计算1．铁(Fe)、铜(Cu)、银(Ag)是常见的金属元素，它们的单质及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)Ag 与 Cu 在同一族，则 Ag 在周期表中________ (填“s”、“p”、“d”或“ds”)区；[Ag(NH3)2]+中Ag+空的 5s 轨道和 5p 轨道以sp 杂化成键，则该配离子的空间构型是________。

(2)基态 Cu+的简化电子排布式为________。

(3)表中是 Fe 和 Cu 的部分电离能数据：请解释 I2(Cu)大于 I2(Fe)的主要原因：________。

元素Fe Cu第一电离能 I1/kJ·mol－1759746第二电离能 I2/kJ·mol－115611958(4)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为 K4[Fe(CN)6]。

①CN-的电子式是________；1mol 该配离子中含σ 键数目为________。

②该配合物中存在的作用力类型有________ (填字母)。

A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E.氢键 F.范德华力(5)氧化亚铁晶体的晶胞结构如图所示。

已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg•cm﹣3，N A代表阿伏加德罗常数的值。

在该晶胞中，与 Fe2+紧邻且等距离的 Fe2+数目为________，Fe2+与O2﹣最短核间距为________pm。

2．Mg、Ni、Cu、Zn 等元素在生产、生活中有着广泛的应用。

回答下列问题：(1)Mg、Ni、Cu 等金属可能形成金属互化物。

金属互化物的结构类型丰富多样，确定某种金属互化物是晶体还是非晶体可通过___________测定。

(2)根据 Cu、Zn 的原子结构比较第一电离能：I1(Cu)_________ I1(Zn)（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_____________________。

高中化学晶胞的相关计算专项训练知识点及练习题及解析一、晶胞的相关计算1．根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是A ．在CsCl 晶体中，距Cs +最近的Cl -有6个B ．在CaF 2晶体中，Ca 2+周围距离最近的F -有4个C ．在SiO 2晶体中，每个晶胞中含有4个Si 原子和8个O 原子D ．在铜晶体中，每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个2．氮及其化合物有许多用途。

回答下列问题：（1）基态Mn 原子的电子排布式为________，锰的第三电离能比铁的第三电离能大，这是因为________________________________________________________。

（2）3NCl 的沸点（71℃）比HCN 的沸点（25．7℃）高，主要原因是______________________。

（3）根据价层电子对互斥理论，3NCl 、2NH -、2NO -三种微粒中，中心原子价层电子对数不同于其他微粒的是_______。

（4）4Mn N （氮化锰）的晶胞结构如图所示，晶胞参数为0．3851nm 。

该氮化锰的密度为-3g cm ⋅（列出计算式）。

________________________________________________________3．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。

回答下列问题：（1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH 3)6]SO 4蓝色溶液。

①[Ni(NH 3)6]SO 4中阴离子的立体构型是___。

②在[Ni(NH 3)6]2+中Ni 2+与NH 3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。

③氨的沸点高于膦(PH 3)的原因是___；PH 3分子中P 原子的杂化轨道类型为___。

（3）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为___。

新高考——化学晶胞的相关计算专项训练专项练习及答案一、晶胞的相关计算1．浙江师范大学的研究团队研究获得了一类具有高活性和选择性的钙钛矿光催化剂（3CsPbBr Ni(tpy) ），这一成果发表在2020年1月Chem . Mater .上。

带有负电荷的CsPbBr 3将带正电的Ni(tpy)固定在其表面，用于可见光驱动CO 2还原。

(1)写出Ni 基态原子的价电子排布图（轨道表达式）___________________。

(2)C 、N 、O 、Cs 、Pb 元素第一电离能由大到小的顺序是____________________。

(3)Ni(tpy)是二价阳离子，该离子中氮原子的杂化类型为_________，该离子结构中含有_________（填字母）。

a ．离子键b ．配位键 C ．π键 d .氢键 (4)某些氧化物的熔点数据如下表所示：氧化物CO 2 Cs 2O PbO 熔点/℃ -56.6 490 888解释表中氧化物之间熔点差异的原因：______________________________。

(5)氮化镓是一种半导体材料。

晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N 原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga 原子代替。

①与同一个Ga 原子相连的N 原子构成的空间构型为__________；②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。

若沿y 轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则2、3、4原子的分数坐标不可能的是（________________）a ．(0.75，0.25，0.25)b ．(0.25，0.75，0.75)c ．(0.25，0.75，0.25)d ．(0.75，0.75，0.75)③ GaN 晶体中N 和N 的原子核间距为a pm ，GaN 摩尔质量为1M g mol -⋅，阿伏加德罗常数的值为N A ，则GaN 晶体的密度为___________3g cm -⋅（121pm 10m -=）。

高考化学晶胞的相关计算专项训练与热点解答题组合练附解析一、晶胞的相关计算1．2Mg Si 具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.635nm 。

下列叙述错误的是（ ）A ．Si 的配位数为8B ．紧邻的两个Mg 原子的距离为0.6352nmC ．紧邻的两个Si 原子间的距离为20.6352⨯nm D ．2Mg Si 的密度计算式为()337A 76g cm 0.63510N --⋅⨯2．以N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．36g 冰(图甲）中含共价键数目为4N AB ．12g 金刚石(图乙）中含有σ键数目为4N AC ．44g 干冰(图丙）中含有N A 个晶胞结构单元D．12g石墨(图丁）中含σ键数目3N A3．2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。

（1）我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，其中的分子机制如图所示。

Cu在元素周期表中位于_____区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。

C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________（2）氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：还原石墨烯中碳原子的杂化形式是______，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C 与其相邻 C原子间键能的变化是_____________（填“变大”、“变小”或“不变”），二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物质名称），原因为__________________（3）砷化硼是近期受到广泛关注一种III—V半导体材料。

砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）；……As：（，，）；（，，）；（，，）；（，，）请在图中画出砷化硼晶胞．．．．___________，已知晶体密度为dg/cm3，As半径为a ．．．．．．．的俯视图pm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为_________pm（写计算表达式）。

专题讲座（十二） 晶胞参数、坐标参数的分析与应用第一部分：高考真题感悟1．（2020·海南·高考真题）(4) X 的晶胞结构如图所示(晶胞参数：α =β =γ=90º，a=b=450.25 pm)，密度为1.4g cm -3， H -的配位数为______________， X 的储氢质量分数是______________ ，c= ___________ pm (列出计算式即可)。

【答案】(4)3 7.7%()27526.0210 1.4450.25-⨯⨯⨯【解析】(4)由晶胞结构可知，晶胞内的H -周围等距离的Mg 2+有3个，即H -的配位数为3；晶胞中的H -数目为2+412⨯=4，Mg 2+数目为1+8⨯18=2，该晶胞的化学式为MgH 2，则X 的储氢质量分数是2100%242⨯+=7.7%；由X 的晶胞结构可知，一个晶胞的质量为：23224+4g 6.0210⨯⨯，密度为1.4g cm -3，则晶胞的体积为：23224+46.0210 1.4⨯⨯⨯cm 3=（a×b×c×10-30），则c=()27526.0210 1.4450.25-⨯⨯⨯pm ，故答案为：3；7.7%；()27526.0210 1.4450.25-⨯⨯⨯。

2．（2021·山东·高考真题）(4)XeF 2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有__个XeF 2分子。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A 点原子的分数坐标为(12，12，12)。

已知Xe—F 键长为rpm ，则B 点原子的分数坐标为___；晶胞中A 、B 间距离d=___pm 。

【答案】(4)2(0，0，rc)pm【解析】(4)图中大球的个数为18?+1=28，小球的个数为18?+2=44，根据XeF2的原子个数比知大球是Xe原子，小球是F原子，该晶胞中有2个XeF2分子；由A点坐标知该原子位于晶胞的中心，且每个坐标系的单位长度都记为1，B点在棱的rc处，其坐标为(0，0，rc)；图中y是底面对角线的一半，2y=a2，cx=-r2，所以22221cd=x+y=a+(-r)22pm。

2020年03月11日高中化学晶胞相关计算练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号 一 二 三 总分 得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人 得分一、单选题1.下列对分子性质的解释中,不正确的是( )A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B. 乳酸()存在对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子C.在NH 3分子中存在极性共价键和配位键D.由上图知酸性: 34H PO >HClO ,因为34H PO 分子中有非羟基氧原子2.正硼酸(33H BO )是一种片层状结构的白色晶体,层内的33H BO 分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示,图中“虚线”表示氢键).下列有关说法正确的是( )A. 33H BO 分子的稳定性与氢键有关B.含1mol 33H BO 的晶体中有3mol 氢键C.分子中B 、O 最外层均为8e -稳定结构D. B 原子杂化轨道的类型sp 2,同层分子间的主要作用力是范德华力3.已知磷酸的分子结构如图所示,分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(2D O )中的D 原子发生氢交换。

又知次磷酸(32H PO )也可跟2D O 进行氢交换,但次磷酸钠(22NaH PO )却不能跟2D O 发生氢交换。

由此可推断出32H PO 的分子结构是( )A.B.C.D.4.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。

如图所示为该化合物晶体的结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱内。

则该化合物的化学式为( )A.MgBB.MgB 2C.Mg 2BD.Mg 3B 25.如图是2CaF 晶胞的结构.下列说法正确的是( )A.一个2CaF 晶胞中含有8个2Ca +B.一个2CaF 晶胞中含有8个F -C.在2CaF 晶胞中2Ca +的配位数为4D.在2CaF 晶胞中F -的配位数为86.NaCl 晶胞如图所示。

晶胞参数专题练习（1）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。

某晶体结构如下图所示，则化学式为学式为__________________________________________若该晶体的密度为若该晶体的密度为 d g d g··cm －1，阿伏加德罗常数的值为N A ，则该晶胞的边长为__________________________cm __________________________cm（用含（用含d 和N A 的式子表示）。

题（题（11）（题2）题（题（33）（2）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361361．．5 pm 5 pm。

立方氮化硼晶胞。

立方氮化硼晶胞中含有中含有_____________________个氮原子、个氮原子、个氮原子、___________________________个硼原子，处于晶胞顶点的原子的配位数为个硼原子，处于晶胞顶点的原子的配位数为个硼原子，处于晶胞顶点的原子的配位数为________________________立方氮化硼的密立方氮化硼的密度是度是______________g ______________g ______________g··cm －3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A ）。

（3）由K 、M 、F 三种元素组成的某种晶体的晶胞结构如图所示，基态M 原子的外围电子排布式为3s 2该晶体的化学式为体的化学式为____________________________________该晶胞边长为该晶胞边长为a pm pm，则该晶体的密度为，则该晶体的密度为，则该晶体的密度为____________________________________________________________。

(用代数式表示)题（题（44）题（题（55）(4)MgH 2也是一种储氢材料，其晶胞结构如图所示。

微专题3 基于晶胞结构参数的计算课后·训练提升1.(2023湖南卷)科学家合成了一种高温超导材料,其晶胞结构如图所示,该立方晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为N A ,下列说法错误的是( )。

A.晶体最简化学式为KCaB 6C 6B.晶体中与K +最近且距离相等的Ca 2+有8个C.晶胞中B 和C 原子构成的多面体有12个面D.晶体的密度为2.17×1032a 3·N Ag·cm -3,Ca 2+位于晶胞体心,有1个,K +位于晶胞的8个顶角,有8×18=1个,C 、B 均位于晶胞的面上,每个面上有2个C 、2个B,故C 、B 原子个数均为12×12=6,该晶体最简化学式为KCaB 6C 6,A 项正确;K +位于立方晶胞的顶角,与之距离最近的Ca 2+位于晶胞的体心,共有8个,B 项正确;晶胞中由2个B 和2个C 构成的四边形位于面上,共有6个,由3个B 和3个C 构成的六边形共有8个,共14个面,C 项错误;晶体摩尔质量为(39+40+6×11+6×12) g·mol -1=217 g·mol -1,晶胞体积为(a ×10-10)3 cm 3=a 3×10-30 cm 3,故晶体密度为2.17×1032a 3·N Ag·cm -3,D 项正确。

2.某立方磷青铜晶胞结构如图所示。

(1)该晶体的化学式为 。

(2)该晶体中距离Sn 原子最近的Cu 原子有 个,在晶胞中由Cu 原子构成的八面体与由Cu 和Sn 原子构成的八面体的个数之比为 。

(3)若晶体密度为ρ g·cm -3,最近的Cu 原子核间距为 pm(用含ρ、N A 的代数式表示)。

3P (2)12 1∶3 (3)√22×√342N A×ρ3×1010由晶胞结构可知,P 原子位于体心,Cu 原子位于面心,Sn 原子位于顶角,根据均摊法可知,每个晶胞中P 原子个数为1,Cu 原子个数为6×12=3,Sn 原子个数为8×18=1,该晶体的化学式为SnCu 3P 。

2022年高考——化学晶胞的相关计算专项训练专项练习附解析一、晶胞的相关计算1．Mg 、Ni 、Cu 、Zn 等元素在生产、生活中有着广泛的应用。

回答下列问题：(1)Mg 、Ni 、Cu 等金属可能形成金属互化物。

金属互化物的结构类型丰富多样，确定某种金属互化物是晶体还是非晶体可通过___________测定。

(2)根据 Cu 、Zn 的原子结构比较第一电离能：I 1(Cu)_________ I 1(Zn)（填“大于”、 “等于”或“小于”），理由是_____________________。

(3)[Ni(NH 3)6](NO 3)2 中不存在的化学键为___________（填序号）。

a ．离子键b ．金属键c ．配位键d ．氢键(4)镍基合金储氢的研究已取得很大进展。

①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。

该合金储氢后，H 2 与 Ni 的物质的量之比为___________。

②Mg 2NiH 4 是一种储氢的金属氢化物。

在 Mg 2NiH 4 晶胞中，Ni 原子占据如图乙的顶点和面心，Mg 2+处于乙图八个小立方体的体心。

Mg 2+位于 Ni 原子形成的___________ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。

晶体的密度为ρg·cm －3，N A 表示阿伏加德罗常数，Mg 2+和 Ni 原子的最短距离为__________cm(用含ρ和 N A 的代数式表示)。

2．浙江师范大学的研究团队研究获得了一类具有高活性和选择性的钙钛矿光催化剂（3CsPbBr Ni(tpy) ），这一成果发表在2020年1月Chem . Mater .上。

带有负电荷的CsPbBr 3将带正电的Ni(tpy)固定在其表面，用于可见光驱动CO 2还原。

(1)写出Ni 基态原子的价电子排布图（轨道表达式）___________________。

(2)C 、N 、O 、Cs 、Pb 元素第一电离能由大到小的顺序是____________________。