08 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验目的：1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。

2.加深对溶质的质量分数概念的理解。

3.进一步练习托盘天平和量筒的使用。

实验用品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶氯化钠、蒸馏水相关知识链接：1.溶质质量分数的计算：溶质的质量分数 = ------------------------ ×100%溶质质量 =___________________ × _________________________溶剂质量 = ____________________ － _____________________2.浓溶液用水稀释时（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）。

（2）所用水的质量=___________________ 。

3.托盘天平的使用(1)调平方法：先用_____把游码拨到标尺______处，再调节左右的_________，使天平平衡。

(2)使用方法：称量一定质量药品时，先_____天平，然后用镊子向_____加入一定质量砝码，必要时移动游码；用药匙向_____逐渐加入药品，直到天平平衡。

称量完毕，______放回砝码盒，_____拨回零处。

(3)称量干燥的药品时:两盘各放一张的纸，把药品放在纸上称量。

4.量筒的使用：(1)量液时，量筒必须______，视线要与量筒内液体的_______的_______保持水平，再读取液体的体积。

(2)俯视或仰视读数时，读数与实际数值的关系怎样？实验活动一：配制质量分数6%的氯化钠溶液用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液交流讨论：怎样用固体物质和水配制一定溶质质量分数的溶液？交流共享:实验步骤：（1）计算：需要固体氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 ml。

（2）称量：用称量所需氯化钠，放入烧杯中。

（3）量取：用量取所需水，并倒入烧杯中。

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学目标知识与技能1．让学生练习配制一定质量分数的溶液，加深对概念的理解。

2．使学生会熟练配制一定质量分数的氯化钠溶液。

过程与方法通过配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作过程，提高学生的计算能力和实际操作能力，运用所学知识配制一定质量分数的各种溶液。

情感、态度与价值观1．在实验中探讨，培养计算能力和动手实验的乐趣。

2．通过自己的努力配制好一种溶液使学生产生成完成任务的成就感。

重难点重点配制一定质量分数的氯化钠溶液。

难点配制一定质量分数的氯化钠溶液。

教学准备托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒( 50 mL、25 mL)、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水、试剂瓶、标签。

教学过程一、导入新课师：学习了溶质的质量分数，怎样求溶质，溶剂的质量。

生：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%，用此公式求。

二、推进新课实验活动：1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液[板书]配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，求所需氯化钠和水的质量。

生：氯化钠的质量＝溶液质量×溶质质量分数＝50 g×6%＝3 g水的质量＝溶液质量－溶质质量＝50 g－3 g＝47g水的体积＝47 g×1 g/cm3＝47 mL[板书]配制溶液的过程：计算→称量(溶质)→量取(溶剂)→溶解(玻璃棒搅动)→装试剂瓶→贴标签师：用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？生：①把天平放在水平桌面上；②在托盘天平上，左右两边各放一张一样规格的纸；③调节天平平衡，再称氯化钠的质量。

师：用量筒量取液体，读数时应注意什么？生：眼睛和量筒量的液面平行，刻度线对着液面凹面下线。

师：用量筒量取溶剂时应注意什么？生：量取的溶剂差一点到指定的体积，用胶头滴管滴溶剂到体积数。

如量取的溶剂体积超过所要量取的体积，切不可往外倒，要用胶头滴管往外抽取，达到指定的体积。

学生动手配制溶液，教师巡视指导。

2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液师：稀释溶液时，计算依据是什么？生：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制01实验报告【实验目的】1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。

2．加深对溶质质量分数概念的明白得。

【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、细口试剂瓶。

氯化钠、水。

【实验步骤】1．配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液(1)运算：所需氯化钠的质量为________g；水的体积为________mL。

(2)称量、量取：用天平称取所需的氯化钠，并放入烧杯中；用______ __mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。

(3)溶解：用________搅拌，使氯化钠全部溶解。

(4)装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶，并在试剂瓶上贴上标签(标签上注明试剂的________和____________)。

2．用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。

(1)运算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为________g(体积为________mL)，水的质量为________g(体积为________mL)。

(2)量取：用________mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。

(3)混匀：用________搅拌，使溶液混合平均。

(4)装瓶贴上标签。

(同上)【问题与交流】1．在溶解的操作中玻璃棒的作用是什么？2．本次实验中，假如显现配制的溶液溶质质量分数小于6%，你认为可能是什么缘故造成的？【反思、拓展与评判】1．准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明？[来源:学,科,网]2．教师或小组评判：__________________________________________ ______________________________。

02实验突破1．(北京中考)配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是( )A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒2．(邵阳中考)实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是( )A．③①②④⑤B．①③④②⑤C．③①④②⑤D．①④③②⑤3．(天水中考)实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是( )A．取氯化钠B．称氯化钠C．量取水D．溶解4．(海南中考)用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50 g。

实验5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、实验目的1．学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2．进一步熟悉称量、量取、溶解等实验基本操作。

二、实验准备1．托盘天平、量筒的使用方法。

2．胶头滴管的用法。

3．如何使用玻璃棒进行搅拌？三、实验用品仪器：托盘天平、量筒、白纸、药匙、滴管、玻璃棒、烧杯、细口瓶、广口瓶、废液缸、湿抹布。

试剂：氯化钠、蒸馏水。

四、实验操作1. 计算：计算配制50g、6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的体积：（1）所需氯化钠固体的质量=50g×6%=3g （2）所需水的体积(50g-3g)/1g/mL=47mL 2．用托盘天平称量所需要的氯化钠，并倒入烧杯中。

（1）将托盘天平放置在水平桌面上，取下天平架下的橡胶垫。

（2）在托盘天平的两个托盘上各放一张同种等大的纸，调节天平使其平衡。

（3）用镊子夹取3g砝码放在天平的右盘上（或移动游码）。

（4）取下盛氯化钠的试剂瓶的瓶塞，倒放在桌面上。

（5）用药匙取氯化钠固体，向天平左盘添加，直至天平平衡。

剩余的药品放在指定的容器内。

（6）盖好盛氯化钠的瓶塞后，标签向外，擦净药匙，放回原处。

（7）将砝码放回砝码盒内，游码归零，天平复原，放回原处。

3．用量筒量取所需蒸馏水：（1）向量筒中加入蒸馏水（瓶口紧挨量筒口），直至接近刻度线47mL处。

（2）将量筒放在平稳的桌面上，改用胶头滴管向量筒内滴加水。

逐滴加入，边滴加边观察，视线与凹液面最低处保持水平，直至47mL刻度处。

（3）滴管放回烧杯内或试管架上。

4．配制溶液：(1)将量取的蒸馏水倒入盛有氯化钠的烧杯内。

量筒与烧杯口紧挨着。

（2）用玻璃棒搅拌，直至氯化钠完全溶解。

5．整理实验用品：（1）将配制好的氯化钠溶液倒入指定的容器中。

（2）将仪器洗涤干净并放回原处。

（3）整理台面，保持整洁，实验后洗手。

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【学习目标】1．理解溶液组成的含义。

2．掌握一种溶液的配制方法和步骤。

3．初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。

【学习重点】学会根据需要配制一定溶质质量分数。

【学习难点】掌握配制溶液操作要领。

情景导入 生成问题1．PPT 展示下表，复习下表如何填写：所得的几种溶液的组成是否相同，是怎样配制的？清水量 加入的食盐量 鸡蛋 小结1 250g 不放食盐 沉浮 下沉2 250g 1匙(约5克)沉浮 下沉 3 250g 2匙 沉浮 开始上浮 4250g3匙沉浮上浮2.出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研 生成能力知识模块一 复习溶质质量分数概念 1．思考：用溶液的浓度表示溶液的浓稀。

2．溶质质量分数。

溶液中的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

表达式：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%知识模块二 明确实验步骤和操作方法1．阅读教科书P47，了解实验操作步骤和操作要领。

2．阅读教科书P43【实验9－8】，按下表所定的量配制氯化钠溶液(水的密度看作1g/cm 3)。

溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质的质量分数10 90 10% 2080 20%3.讨论：(1)已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。

那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？(2)欲配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。

点拨：①配制溶液的步骤：(参考教科书P47) 计算、称量、量取、溶解、装瓶。

②实验仪器：所需仪器：称量⎩⎪⎨⎪⎧称：天平；药匙。

量：量筒；滴管。

溶解：烧杯；玻璃棒。

交流展示 生成新知知识模块一：复习溶质质量分数概念知识模块二：明确实验步骤和操作方法检测反馈达成目标一、当堂检测1．已知20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液溶质质量分数为36.0%。

”这句话对吗？为什么？不对；因为氯化钠饱和溶液溶质质量分数为3636＋100×100%≈26.5%。

实验活动5：《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（教案）教学目标：知识与技能1、初步学会配制一定溶质质量分数溶液。

2、练称量、量取、溶解等操作。

3、加深对溶质的质量分数概念的理解。

过程与方法通过学生动手实验，在活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中培养学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。

情感、态度与价值观通过亲自动手做实验，激发学生的研究兴趣，体验到学有所用的快乐。

教学重点：配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。

教学难点：实验误差分析。

教学过程：教师活动展示一瓶生理盐水。

提问：溶质是？溶剂情景引是？从药品规格上你入，提出能判别出浓稀吗？怎问题。

样计算氯化钠的质量分数？同学们要不要体验一下配制过程？教学阶段学生活动设计意图学生思考回答。

根据标签上的药品创设情景，规格计算其激发兴趣。

溶质质量分数。

条件测评出示目标，介绍义务实验活动一：配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液复相关知识，搜检预小结测评题(见学案)自主纠错，情况，做完成情况。

加深印象。

好知识储备。

1.出示进修目标，强调重点。

阅读目标。

明确目标和2.介绍活动过程：先记着实验活义务，有的配制9%的溶液，再动过程。

放矢。

配制0.9%的溶液1.思考回答：要计算1.提问：配制的步骤所需溶质和1.让学生明有哪些？要计算的溶剂的质确实验目是什么？量。

的、实验2.出示流程图，各组2.盘点桌面用品和操推选出一名观察上的仪器用作步骤。

员。

强调规范操品。

2.通过一个作，减少失误。

3.小组分完全的实3.观察员进组，学生工、合作，验锻炼学分组活动，教师巡动手实验。

生的各项视、指点、拍照。

4.学生展示操作技4.总结学生实验中出成果，思考能。

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
溶液的配制是一种常见的科学操作，它要求精准、谨慎。

接下来就以溶液配制中的氯化钠溶液为例，介绍一下溶液配制的步骤：
一、配制工具
1. 一把易操作性较强、比重均衡的盛水杯；
2. 一块磁力搅拌器；
3. 卫生用水；
4. 一剂药量表（只适用于单一溶质）；
5. 质量（重量）的精密天平；
6. 氯化钠。

二、配制步骤
1. 将氯化钠称量精确到0.1g，放入易操作性盛水杯中；
2. 加入卫生用水，调整溶液的体积，使其接近所需的溶质质量分数；
3. 用磁力搅拌器搅拌，直到氯化钠完全溶解；
4. 用药量表量化检测溶液中指定溶质的质量分数；
5. 如需精确控制体积，还要用精密天平将溶液中的指定溶质加减到所需的质量分数；
6. 最终调节溶液体积，使其符合要求的溶质质量分数。

三、注意问题
1. 在水量的添加中，要避免加入太多或太少，以免影响最终成果；
2. 搅拌时要特别注意，对混合物有利于更好地完全溶解，使溶液质量分数更加精确；
3. 在实验室中接触化学品时，应注意个人安全工作，如带上手套等；
4. 最后期间保管试剂，以免受到污染和变质；
5. 在放置溶液时要注意位置，避免与其他物质混合，以免影响结果。

以上就是氯化钠溶液的配制的步骤以及一些注意事项，希望对溶液配制的操作有所帮助。

实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(含答案)顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单实验题目：实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制班级：日期：指导教师：第组姓名：同组人：【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。

2、加深对溶质的质量分数概念的理解。

【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。

氯化钠、蒸馏水。

【实验步骤】1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液。

（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3g；水47g。

（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。

（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。

（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

整个配制过程以下图所示。

图9-21配制肯定溶质质量分数的溶液2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。

用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

（想一想：由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？）溶液稀释前后，溶质的质量稳定（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别1为：6%的氯化钠溶液25g（体积24mL）；水25g。

（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。

（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

3、把配制好的上述两种氯化钠溶液划分装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。

【问题与交流】1、用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？①称量前先要调平天平的平衡；②调平衡后，在左、右两托盘上应各放一张同样大小的白纸；③要遵循“左物右码”的原则，左边放称量的药品，右边放砝码。

2、用量筒量取液体，读数时应注意什么？读数时视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，既不能仰视读数，也不能俯视读数。

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-人教版九年级化学下册教案实验目的本实验旨在通过实验操作和数据计算掌握一定质量分数的氯化钠溶液的配制方法及相关计算方法。

实验原理氯化钠为一种常见的无机盐，在生活和工业生产中应用非常广泛。

氯化钠的质量分数为溶液中氯化钠质量与溶液总质量之比，通常在化学实验和生产制造中需要制备一定质量分数的氯化钠溶液。

实验材料•氯化钠（NaCl）•滴定管•刻度瓶•常温蒸馏水实验步骤1.称取一定量的氯化钠（NaCl），并记录其质量；2.将称量好的氯化钠溶解在一定量的常温蒸馏水中；3.加入足量的常温蒸馏水，使溶液达到需要的总体积；4.摇晃均匀，得到一定质量分数的氯化钠溶液。

实验注意事项1.称取氯化钠时应准确称取指定数量；2.氯化钠的溶解过程中应注意加热时间和强度，以免发生溅泼等危险情况；3.制备氯化钠溶液时应根据实验需求来科学调整各个参数；4.制备好的氯化钠溶液应充分摇晃均匀，以使各组分充分混合。

实验数据和计算假设需要制备一定质量分数为0.15的氯化钠溶液，总质量为500g。

已知实验室中有质量分数为99%的氯化钠粉末，求需称取多少克氯化钠？计算过程： - 因为氯化钠溶液的质量分数为0.15，所以其质量分数可以表示为：- 0.15 = (质量/总质量) × 100% - 质量 = 0.15 × 总质量 = 0.15 × 500g = 75g - 已知氯化钠粉末的质量分数为99%，因此需要称取的氯化钠质量可以表示为： - 氯化钠质量 = 总质量 × 氯化钠质量分数 = 75g / 0.99 = 75.76g，约为 76g。

实验结果分析通过实验我们成功地制备了一定质量分数的氯化钠溶液。

我们已经了解了氯化钠溶液质量分数的含义及计算方法，并通过实际操作完成了氯化钠溶液的配制。

这项实验不仅增加了我们的操作技能，而且让我们进一步深入了解了溶液配制中的计算方法。

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（考点解读）（解析版）一、配置一定溶质质量分数的溶液注意事项一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下六条：1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的；2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中；3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞；5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；6、放入试剂柜时，要注意标签向外。

二、实验配置一定溶质质量分数的溶液1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液 ( 固体 + 水 )用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所用仪器2、实验步骤：（1）计算：m(NaCl)=50g×6%=3g m(H₂O)=50g-3g=47g=47mL；（2）称量：确认试剂；瓶塞倒放；药匙取用药品托盘天平左物右码，垫纸放药品；（3）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。

视线与凹液面的最低处保持水平；（4）溶解：玻璃棒搅拌加速溶解；（5）装瓶、贴标签：标签包括溶液名称和浓度。

例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。

3、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液 (液体+水)用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

（1）计算：m(NaCl溶液)=(50g×3%)÷6%=25g V(NaCl溶液)=25g÷1.04g/cm³=24mLm(H ₂O)=50g-25g=25g=25mL（2）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验氯化钠溶液是一种常见的溶液，在实验室和工业生产中得到广泛应用。

配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验可以通过以下步骤完成：实验原理和背景：氯化钠（NaCl）是一种离子化合物，它由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。

在溶液中，氯化钠离子会与水分子发生离解反应，形成水合离子。

氯化钠溶液的质量分数是指溶液中溶质（氯化钠）的质量与溶液总质量之比。

配制一定质量分数的溶液，需要控制溶质与溶剂的质量比例。

实验步骤：1. 准备所需材料和设备，包括氯化钠粉末、干燥烧杯、称量器具（电子天平或分析天平）、搅拌棒、蒸馏水等。

2. 使用天平准确称量一定质量的氯化钠粉末，记录下称量的质量。

3. 将称量好的氯化钠粉末加入干燥烧杯中。

4. 加入一定量的蒸馏水，开始搅拌均匀。

5. 继续加入蒸馏水，直到溶液的总质量达到一定数值，记录下溶液的总质量。

6. 搅拌溶液，确保溶液中的氯化钠充分溶解。

7. 将溶液转移到容量瓶中，可以使用漏斗进行过滤以去除残余固体颗粒。

8. 用蒸馏水冲洗烧杯，将冲洗液转移到容量瓶中，以确保溶液的完整。

9. 快速而轻柔地倒入蒸馏水，直到溶液接近容量瓶的刻度线。

10. 用搅拌棒小心地搅拌溶液，使溶液充分混合。

11. 加入蒸馏水，直到溶液达到容量瓶标定线，用盖子盖好。

12. 标记容量瓶上的溶液质量分数和配制日期，以便后续使用。

实验注意事项：1. 在称量氯化钠粉末时要精确、准确，使用电子天平或分析天平进行称量。

2. 混合溶液时要充分搅拌，以确保溶质充分溶解。

3. 在加蒸馏水时要缓慢添加，避免溶液溢出。

4. 溶液转移时要小心，避免溅出或倾倒。

5. 配制完成的溶液要正确标记质量分数和配制日期。

通过以上步骤，可以成功配制出一定溶质质量分数的氯化钠溶液并记录其配制过程。

这个实验不仅提供了一种方法来配制溶液，还可以让学生熟悉溶液配制的基本原理和实验操作技巧。