2019-2020高三化学总复习氮族元素综合测试题

《氮族元素》1．0.1摩镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为W1、W2、W3.下列关系式正确的是( ).(A)W2>W1>W3 (B)W1=W2>W3 (C)W1=W2=W3 (D)W3>W2>W12．将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是A 碳酸氢铵和硝酸铵B 碳酸铵和硝酸铵C 氯化铵和碳酸氢铵D 氯化铵和碳酸铵3．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。

则m的n 比值为A 3：2B 2：3C 8：3D 3：84．下列说法错误的是A 二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质B 二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱C 二氧化硅和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱D 二氧化氮可相互结合为四氧化二氮5．下列物质中，受热后不易分解的是A 碳酸氢钠B 氯化铵C 硝酸铜D 硫酸钾6．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A ①>②B ①<②C ①=②D 不能确定7．（99上海，23）由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。

则该混合气体中CO H2和CO的体积比为(A)29:8:13 (B)22:1:14 (C)13:8:29 (D)26:16:578．将1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状 况)。

则所消耗硝酸的物质的量是(A) O.12mol (B)0.11 mol (C)0.09 mol (D)0.08 mol9．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A 反应速率：两者相同B 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D 反应中转移的电子总数：前者多，后者少10．据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是A ．N 4是N 2的同素异形体B ．N 4是N 2的同分异构体C ．相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2D ．N 4的摩尔质量是56g11．（05上海，7）已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M(组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是A ．G 是最活泼的非金属单质B ．L 是极性分子C ．E 能使紫色石蕊试液变蓝色D ．M 化学性质活泼 12．下列物质中不会因见光而分解的是A.NaHCO 3B.HNO 3C.AgID.HClO13．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A ．稀硝酸B ．稀盐酸C ．硝酸铜D ．氢氧化钠14．硝酸铜是制备Cu －Zn －Al 系催化剂的重要原料。

氮族元素测试题一、选择题（每题只有一个答案，每小题3分，共48分）1.下列物质属于混合物的是：A、四氧化三铁B、小苏打C、王水D、液氨2.下列变化属于物理变化的是Ａ、氨气遇红色石蕊试纸变蓝Ｂ、铁的钝化Ｃ、浓硝酸“发烟”Ｄ、氯化铵的“升华”3.下列气体不能用排空气法收集的是A、CH4B、NH3C、NO2D、NO4.下列关于氨的叙述中不正确的是A、氨分子是极性分子B、液氨常作制冷剂C、氨水是纯净物D、氨与酸作用生成铵盐5.下列叙述中正确的是( )A.少量的白磷保存在煤油中B 磷在自然界中以游离态和化合态两种形式存C纯净的磷酸是无色透明的晶体D 安全火柴盒侧面所涂物质是红磷和氯酸钾的混合物6.通常状况下能够共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是A、H2、O2、N2B、O2、NO、NO2C、H2、N2、NH3D、NH3、HCl、NO27.下列氧化物中，为硝酸酸酐的是A、NOB、NO2C、N2O5D、N2O38.下列物质中，不能互为同素异形体的是A、白磷与红磷B、金刚石与石墨C、水和重水D、氧气和臭氧9．木炭屑与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先导入适量蒸馏水，再导入石灰水；第②份直接导入石灰水，则石灰水的变化可能是（）A．①不变浑浊，②变浑浊B．①变浑浊，②不变浑浊C．①变浑浊，②变浑浊D．①不变浑浊，②变浅黄色10．一集气瓶中气体呈红棕色，加入适量水后，盖上瓶盖振荡，得到橙色溶液，气体的红棕色消失，再打开瓶盖后，瓶中又呈红棕色，则原瓶中混合气体可能是（）A．NO2．N2．Br2B．N2．O2．Br2C．NO．N2．NO2D．NO2．N2．O211、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A、常温下都可用铁制容器贮存B、都能与活泼金属反应放出氢气C、露置于空气中，溶液质量均减轻D、露置于空气中，溶液浓度均升高12. 氮族元素与同周期氧族元素及卤族元素比较，错误的是:A. 原子半径小于同周期氧族元素及卤族元素的原子半径B. 非金属性弱于同周期氧族元素及卤族元素C. 气态氢化物的稳定性弱于同周期氧族元素及卤族元素的气态氢化物D. 单质的氧化性弱于同周期氧族元素及卤族元素单质的氧化性13. 密闭的玻璃容器中用酒精灯加热下列物质，冷却后的物质其性质可能发生变化的是A. 白磷B. 氯化铵C. 硅酸D. 碘14. 下列物质中既能与强碱反应又能与强酸反应:A. (NH4)2SO3B. NaHSO4C. (NH4)2SO4D. Mg(OH)215．向倒扣于水槽中盛有NO的试管里缓缓通人35mLO2。

高三化学总复习氮族元素综合测试题一、选择题1．各取0.1mol Cu分别投入足量的下列四种酸溶液中（必要时可以加热）：①浓硫酸②浓硝酸③稀硝酸④稀硫酸，充分反应后得到的气体体积（相同条件下）由大到小的顺序是（）A．①②③④ B．②①③④ C．②④①③ D．③④①②2．磷和氧气反应，可分别按如下方式进行，4P＋3O2=2P2O3（方式一），4P＋5O2=2P2O5（方式二），若在两个容器中都分别放入2 molP和 2 molO2，且控制不同条件使反应分别按方式一和方式二进行，经充分反应生成P2O3和P2O5。

物质的量之比为（）A．5∶4 B．1∶1 C．5∶3 D．4∶33．在相同状况下，将下列四组混合气体：①体积比为3∶1的NH3和N2②体积比为1∶1的NO和NO2③体积比为1∶1的NO2和O2④体积比为4∶1的NO2和O2分别置于完全相同的试管里，倒置于水槽中，反应后，液面上升高度分别为h1、H2、H3、H4，下列关系正确的是（）A．h1＞H2＞H3＞H4 B．H4＞h1＞H3＞H2C．H4＞H3＞h1＞H2 D．H2＞H3＞h1＞H44．下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同的产物，其中主要是由温度不同引起的是（）①P、Cl2②Cu、HNO3③NaCl、浓H2SO4④H2S、O2⑤CO2、NaOH⑥P2O5、H2O⑦C、O2A．①② B．③⑦ C．③⑥ D．②⑤5．NH4ClO4在强热条件下分解的产物为N2、O2、HCl和H2O。

则反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A．2∶4 B．5∶4 C．4∶7 D．7∶46．碘化磷（PH4I）是一种白色晶体。

根据你所学的知识，判断下列关于碘化磷的描述错误的是（）A．它是离子晶体，稳定，高温也不分解 B．它的水溶液使淀粉变蓝C．能跟强碱反应放出PH3 D．该物质中含有共价键、配位键和离子键7．有A、B两种物质，A和B化合生成C，C溶于水生成D，D和红热木炭反应又生成C，则A和B分别是（）A．O2和SO2 B．N2和O2 C．NO和O2 D．H2和Cl28．有反应B2＋2C-=2B-＋C2，C2＋2D-=2C-＋D2，以下判断正确的是（）A．B-能被D2置换成B2 B．D-不能被B2氧化C．单质氧化性：B2＞D2 D．阴离子还原性：B-＞D-9．含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液V升，加入a mol NaOH，刚好使中硝酸铵的物质的量浓度是（）10．能判断出非金属性M比N强的有（）A．跟氢气反应生成气态氢化物时，M比N容易B．各自最高价氧化物的水化物酸性M比N强C．各自气态氢化物的水溶液酸性M比N强D．跟氧气反应生成氧化物时，M比N容易11．下列说法中错误的是（）A．硝酸的浓度越大，溶液的密度越大；而氨水的浓度越大，溶液的密度越小B．H2、O2、HCl和H2S四种气体均可用五氧化二磷干燥C．在6Na＋2H3PO4=2Na3PO4＋3H2↑反应中，磷酸把Na氧化到Na＋，所以H3PO4也是氧化性酸D．在Zn和稀H2SO4的反应中，氢元素被还原；而在Cu与热浓H2SO4的反应中，硫元素被还原12．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气B．碳酸氢钙溶液中加入足量的烧碱溶液C．硫酸铵与氢氧化钡浓溶液混合D．铜和稀HNO3反应13．一种盐 X和NaOH反应，生成有刺激性气味的气体Y，Y经一系列氧化再溶于水可得酸Z，Y和Z反应又可生成X。

氮族元素1、在氮的氧化物中，氮元素和氧元素是质量比是7：12，则氮元素的化合价是 （ ）A ＋2B ＋3C ＋4D ＋5分析：在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：12，则物质的量比为： O n N n =1612147=32，所以此氧化物的分子式为N 2O 3，化合价为＋3价，答案为B 。

2、在含有相同质量的氧元素的NO 、NO 2、N 2O 3、N 2O 5和N 2O 中。

含氮元素的质量比（ ）A 1：2：3：5：1B 1：2：3：4：1C 60：30：20：10：5D 30：15：20：12：60分析：因为氧元素的质量相等，所以以每个分子换算成一个氧原子，则分子式就变成：NO 、N 1/2O 、N 2/3O 、N 2/5O 、N 2O ，得出氮元素的质量比为：1：1/2：2/3：2/5：2，化简得：30：15：20：12：60，答案为D 。

3、下列各组关系正确的是： （ ）A 原子半径 N <P <SB 稳定性 NH 3<H 2O <HFC 碱性 Sb(OH)3>Bi(OH)3D 酸性 H 3AsO 4>H 2SeO 4>HBrO 4分析：在元素周期表中，同周期元素从左到右，原子的半径依次减小，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱。

同主族元素从上往下，半径依次增大，非金属性依次减弱，金属性依次增强，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强。

所以综合上述考虑，答案应该是B 。

4、下列物质中可以升华的是 （ ）A NaIB I 2C NH 4ClD NaHCO 3分析：升华就是物质的加热的过程中，固体物质不经过液体直接变成气体发过程。

NaI 受热较难分解；I 2受热会由固体直接变成，有升华现象；NH 4Cl 受热会分解，生成NH 3、HCl 气体，是化学变化，不是升华；NaHCO 3受热也要分解成Na 2CO 3、H 2O 、CO 2，也不是升华，答案为B 。

《氮族元素》专题训练1.下列有关自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是（）A.含氮无机物和含氮有机物可相互转化B.通过闪电产生NO属于高能固氮C.硝酸盐被细菌分解为氮气过程氮元素一定被氧化D. C、H、O也参与自然界中氮循环【答案】C2.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示).下列说法正确的是（）A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应【答案】C3.某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体.现将此混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A.肯定有O2B.肯定没有Cl2、NH3、NO2C.肯定有NH3、NO、HClD.肯定只有NH3和NO【答案】D解：混合气体为无色透明，说明一定没有有色气体氯气、二氧化氮；将混合气体通入浓硫酸后体积减小，说明一定含有氨气，从而推断一定没有氯化氢气体；剩余气体通入空气变成红棕色，证明一定含有一氧化氮，则一定没有氧气，所以原混合气体中一定含有NH3和NO，一定没有氯化氢、二氧化氮、氯气和氧气，故选D．4.X Y①②③①②④①③④①②③④【答案】D5.如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（）①Fe；②HN O3；③Na；④CA. ①②③B. ②③④C. ①②④D. ①②③④【答案】D【解析】解：①假设甲是铁，铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸铁能相互转化，故正确；②假设甲是硝酸，硝酸和少量铁反应生成硝酸铁，和过量铁反应生成硝酸亚铁，硝酸铁和硝酸亚铁能相互转化，故正确；③假设甲是钠，钠和水反应生成氢氧化钠，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，电解饱和氯化钠溶液得到氢氧化钠，故正确；④假设甲是碳，碳和少量氧气反应生成一氧化碳，和过量氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，故正确；故选D．6.如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面.下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A7.下列反应过程中，最终所得白色沉淀不一定是BaSO4的是（）A. Fe(NO3)3溶液白色沉淀B. Ba(NO3)2溶液白色沉淀C. 无色溶液白色沉淀D. 无色溶液无色溶液白色沉淀【答案】C8.用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一.若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为（）A. 1：1：1B. 3：2：1C. 1：2：3D. 2：3：6【答案】A解：氨气极易溶于水，有题意得原烧瓶中氨气体积分别是容器的四分之三、一半和四分之一，最终甲乙丙氨水的体积分别是四分之三、一半和四分之一．甲中氨水的浓度C(NH3)=nV=34VVm34V=1Vm；乙中氨水的浓度C(NH3)=nV =12VVm12V=1Vm；丙中氨水的浓度C(NH3)=nV =14VVm1V=1Vm；故选A．9.向某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为（）A. 1：1B. 2：1C. 3：2D. 4：1【答案】D【解析】解：n(Fe)= 5.6g56g/mol=0.1mol，生成NO的质量为5.6g−3.4g=2.2g，设Fe2+和Fe3+物质的量分别为x、y，则：x+y=0.12x+3y=2.230×3，解得x=0.08mol，y=0.02mol，所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为0.08mol：0.02mol=4：1，故选D．10.在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）A. 5.6LB. 11.2LC. 22.4LD. 44.8L【答案】C解：混合酸中：n(H+)=1mol+2mol×2=5mol，n(NO3−)=n(HNO3)=1mol，3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3 2 8 21.51mol 4mol 1mol故H+剩余，Cu、NO3−完全反应，由方程式可知生成NO的物质的量是1mol，故标况下，生成NO的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，故选C．11.对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol⋅L−1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为（）A. 0.80molB. 0.72molC. 0.45molD. 0.40mol【答案】B解：铜不与硫酸反应，但能提供氢离子，硝酸与铜反应，生成硝酸铜，硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应，反应离子方程式如下：3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为1：4时，溶解的铜最多，设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，则x+y=1.2，y：(2x+y)=1：4，解得x=0.72mol，y=0.48mol，设参加反应的铜的最大物质的量是z，3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO+4H2O3 2z 0.483 z =20.48解得：z=0.72mol，即理论上最多能溶解铜的物质的量为0.72mol，故选B．12.将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2(V1，与V2都是在同一条件下测定).已则2V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为（）A. 1：1B. 2：1C. 3：1D. 任意比【答案】B解：第一份只有HNO3，发生反应：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+H2O，H+不足，溶液中剩余NO3−，设有8molHNO3，则生成2molNO，消耗8molH+；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，2V1=V2，则应生成4molNO，根据3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+H2O可知消耗16molH+，所以硝酸与硫酸溶液中H+的物质的量相等，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量为2：1，稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为2：1，故选B．根据反应：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+H2O计算．本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的离子方程式计算．13.（1）浓HNO3与Cu反应的化学方程式为_____________________，离子方程式为_____________________；（2）稀HNO3与Cu反应的化学方程式为_____________________，离子方程式为_____________________；（3）浓HNO3与木炭加热时反应的化学方程式为_____________________，（4）常温下，冷的浓硝酸能使____________钝化。

高三化学总复习氮族元素可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Cl: 35.5 S:32 Ca: 40 Cu:64 Na:23I卷一、选择题（每小题有1-2个答案，共50分）1.汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列方程式表示：NO2NO+O；2NO＋O2== 2NO2；O＋O2==O3下列有关叙述不正确的是A．在此过程中，NO2是催化剂B．在此过程中，NO是反应的中间产物C．此过程的总反应方程式为：2O3==3O2D．光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍2.锗酸铋（BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素处于最高价态，又知铋元素是V A族元素，它的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物所呈现的价态相同，此时该氯化物中铋有8电子的稳定结构，则BGO 的化学式为A．Bi2Ge3O15 B. Bi4Ge3O12C. Bi4Ge3O16D. Bi2Ge3O123.在浅绿色的硝酸亚铁溶液中主要存在的平衡是Fe2++2H 2O Fe(OH)2+2H+，现向该溶液中加入少量的稀盐酸，溶液颜色的变化应该是A．绿色变浅B．绿色加深C．溶液变黄D．几乎不变化4.下列各组比较中，正确的是A．原子半径：N<P<S B．稳定性：NH3< H2O < HFC．碱性：Sb(OH)3>Bi(OH)3D．酸性：H3AsO4> H2SeO4> HBrO4 5.含3.7gCa(OH)2的石灰水中滴加150ml0.5mol/L的H3PO4溶液，待完全反应后，下列叙述正确的是A.只生成CaHPO4B.有Ca3(PO4)2和CaHPO4生成C.只生成Ca（H2PO4）2D.有CaHPO4和Ca（H2PO4）26.蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是A．HCl、H2SO4、HNO3B．HCl、HBr、HNO3C．HCl、H3PO4、HNO3D．HCl、H3PO4、H2SO47.亚硝酸钠有咸味，有毒，外观类似于食盐，故应严防把它误当作食盐用。

高三化学氮族元素单元测试题时间：60分钟 分值：108分一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是A ．燃烧含氮化合物燃料引起的B ．燃烧含铅汽油引起的C ．是由于燃烧不充分引起的D ．是在气缸中N 2被氧化生成的2、引起下列环境污染的原因不正确的是A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C.SO 2、NO 2或CO 2都会导致酸雨的形成D.CO 2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧3、下列有关试剂的保存方法，错误的是A 、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B 、少量的钠保存在煤油中C 、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D 、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中4、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是A.测定密度B.放入硝酸中C.5、下列气体的制备可采用右图装置的是A ．铜与浓硝酸反应制NO 2B ．铜与稀硝酸反应制NOC ．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D ．氯化钠与浓硫酸反应制HCl6、已知元素砷（As ）的原子序数为33，下列叙述正确的是A ．砷元素的最高化合价为+3B ．砷元素是第四周期的主族元素C ．砷原子的第3电子层含有8个电子D ．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性7、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A ．稀硝酸B ．稀盐酸C ．硝酸铜D ．氢氧化钠8、将a L NH 3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同9满①NH 3②NO 2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反 a应后，瓶内溶液的物质的量浓度：A.①＞②B.①＜②C.①＝②D.不能确定10、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A.、6 mol·L-1 KOH溶液B、18 mol·L-1 H2SO4溶液C、2 mol·L-1 H2SO4溶液D、3 mol·L-1 HNO3溶液11、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。

高三化学氮族元素单元测试一、选择题(每个小题有1个符合题意的答案。

每做对一小题可得5分)1．向铁与铜的混合物中加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余m1g金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后剩余m2g金属。

则m1与m2之间的大小关系为(A)m1＞m2(B) m1=m2(C) m1可能等于m2（D）m1可能小于m22．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是(A) KMnO4(加热)(B) KClO3(加MnO2催化剂，加热)(C)H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) (D)HgO(加热)3．将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。

下面能实现人工固氮的是(A)闪电(B)电解饱和食盐水车间(C)根瘤(D)合成氨车间4．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：C3N3(OH)3△3HNCO；8HNCO＋6NO2△7N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是(A)C3N3(OH)3与HNCO为同一物质(B)HNCO是一种很强的氧化剂(C)1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol (D)反应中NO2是还原剂5．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。

下列说法正确的是(A)若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会溶解(B)若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋(C)若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3(D)当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)6．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

氮族元素复习练习题1、通常状况下，下列气体中最易溶解于水的是、通常状况下，下列气体中最易溶解于水的是 （ ） A ．SO 2 B ．Cl 2 C ．NH 3 D ．CO 22、氮的固定是指、氮的固定是指 （ ）A ．将氨转变为硝酸或其它氮的化合物．将氨转变为硝酸或其它氮的化合物B ．将空气中的氮气转变为氮的化合物．将空气中的氮气转变为氮的化合物C ．植物吸收施入土壤的氮肥作养料．植物吸收施入土壤的氮肥作养料D ．将一氧化氮和氧气反应转变为其它氮的化合物．将一氧化氮和氧气反应转变为其它氮的化合物3、下列电子式中书写正确的是、下列电子式中书写正确的是 （ ）A ．B ． C ．D ．4、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 （ ）A ．H Na NO S 32++--、、、B ．NH Na Cl NO 43++--、、、 C ．K Ca HCO OH 23++--、、、 D ．Ba Na Cl CO 232++--、、、5、实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的气体发生装相同的是（ ）A 、H 2B 、O 2C 、Cl 2D 、CO 26、制取相同质量的Cu(NO 3)2时，消耗硝酸质量最多的是 （ ）A 、铜与浓HNO 3反应反应B 、铜与稀硝酸反应、铜与稀硝酸反应C 、氧化铜与硝酸反应、氧化铜与硝酸反应D 、氢氧化铜与硝酸反应、氢氧化铜与硝酸反应7、常温下以用铝制容器盛放的是（、常温下以用铝制容器盛放的是（ ）A 、浓HCl B 、浓HNO 3C 、稀HNO 3D 、稀H 2SO 48、下列溶液中，不需避光保存的是（、下列溶液中，不需避光保存的是（ ）A 、硝酸银溶液、硝酸银溶液B 、浓盐酸、浓盐酸C 、浓硝酸、浓硝酸D 、氯水、氯水9下列现象的产生与人为排放氮氧化合物污染无关的是（ ）A 、闪电、闪电B 、光化学烟雾、光化学烟雾C 、酸雨、酸雨D 、臭氧层空洞、臭氧层空洞 10、用一种试剂可把()Na SO NH NO KCl NH SO 2443424、、、四种无色溶液加以鉴别（必要时可加热），此试剂是，此试剂是A ．BaCl 2溶液溶液B ．AgNO 3溶液溶液C ．NaOH 溶液溶液D ．Ba(OH)2溶液溶液11、有下列试剂：①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸⑥溴化银。

《氮族元素》试卷（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-《氮族元素》试卷（时间：50分钟。

满分100分）可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Ca: 40 Cu:64S: 32 Fe: 56 Mg: 24 P: 31 Zn:65 Ba:137一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。

每小题4分,共60分。

请将答案填在答题卡上）1. 在实验室中，下列实际的保存方法正确的是①白磷保存在冷水中②Na保存在CCl4中③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤2.下列除去杂质的操作方法正确的是A.食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干B. NO2中有少量的NO：通入适量的氧气C.CO2中混有少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥D.红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃3.氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近, 其盐稳定, 但撞击发生爆炸生成氮气, 有关氢叠氮酸的叙述中正确的是①Na N3的水溶液呈碱性②HN3的固体属于分子晶体③NaN3的固体属于离子晶体④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊 A．①②③B．②③④C．①③④D．全对4.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A.都可用铁制容器贮存B.常温下都能与铜较快反应C.露置于空气中，溶液质量均减轻D.露置于空气中，溶液浓度均降低5. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A.颜色变浅B.变为深绿色C.没有改变D.变棕黄色6．已知某溶液中存在OH－、H+、NH4和Cl－四种离子，其浓度大小有如下关系：①c(Cl－)>c (NH4+)> c (H+)> c(OH-) ②c(Cl-)> c (H+)> c (NH4+)>c (OH-)③c(Cl－)= c(NH4+)且c (OH－)= c (H+) ④c(OH－)>c (H+)> c(Cl－)> c (NH4+)⑤c (H+)>c (OH－)>c (Cl－)>c (NH4+)。

《氮族元素》测试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 Zn 65一、选择题（每题3分，共60分）1、下列变化中，属于物理变化的是（ ）①红磷加热升华变成白磷 ②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部 ③固体碘受热变成碘蒸气 ④干冰汽化 ⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A ①②B ③④C ④⑤D ③④⑤2、下列试剂：①浓HNO 3 ②AgNO 3 ③KNO 3 ④氯水 ⑤氨水 ⑥NaHCO 3应避光保存的是（ ） A ①②③ B ④⑤⑥ C ①②④ D ②③⑥3、 下列含氮的氧化物中称为硝酐的是（ ）A NOB N 2O 3C NO 2D N 2O 5 4、 下列反应起了氮的固定作用的是（ ） A N 2和H 2在一定条件下反应生成NH 3 B NO 和O 2反应生成NO 2 C NH 3经催化氧化生成NO D 由NH 3制碳铵和硫铵5、 关于磷的下列叙述中，正确的是（ ） A 、红磷没有毒性而白磷剧毒B 、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C 、白磷可用于制造安全火柴D 、少量白磷应该保存在水中6、 下列混合物可用加热的方法分离的是（ ）A 、碘和氯化铵B 、硝酸钾和二氧化锰C 、硫酸钾和氯酸钾D 、氯化铵和氯化钡7、某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH 3和Cl 2恰好完全反应。

若反应产物只有N 2和NH 4Cl 固体，则反应前后容器中的压强比接近于（ ）A 、1:11B 、11:1C 、7:11D 、11:78、经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，如下图所示。

下列说法不正确的是（ ） A 是一种极性分子，易溶于水B 分子中每个磷原子以3个共价键与3个磷原子结合C 相对分子质量8倍于白磷分子D 它和白磷是磷的同素异形体9、氨和酸反应生成铵盐的实质是（ ）A 氨极易溶于水B 氨具有碱性C 氨分子与H ＋形成铵离子 D 氨分子是极性分子10、人体正常的血红蛋白中应含Fe 2＋，若食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe 2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。

2019-2020学年氮族元素单元测试题人教版本试卷分为Ⅰ卷(选择题)与 (非选择题)两部分，时间90分钟，满分100分第Ⅰ卷(54分)选择题:每题只有一个正确的答案1．现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁,据报道:意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN －N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。

根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )A．N4属于一种新型的化合物B．N4沸点比P4（白磷）高C．N4与N2互为同素异形体D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量答案C。

N4是单质而不是原子，其晶体结构与P4相同介但相对分子质量比后者小。

2．下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，其中对其解释或说明不正确的是( )A．真金不怕烈火炼一单质金化学性质稳定，高温下也难以发生反应B．水滴石穿一CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2C．恨铁不成钢一钢、铁的主要成份均是“Fe”，但钢的性能远优于铁D．雷雨肥庄稼一此时的雨水中含有一些作物生长所需要的N、P的化合物答案D：雷雨时将空气中的少量的N2转化氮的化合物。

答案为D。

3．NO由原来的“臭名昭著”到现在成为生命科学研究者的“宠儿”(NO在人体内起着多方面的重要作用)，缘于科学技术的发展。

下列关于NO的说法不正确的是A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．人体内可能含有极少量的NOD．NO分子中氮氧原子的最外电子层均达到8个电子答案D4．用两支导管同时将HCl、NH3通入盛有甲苯的大试管中，下列叙述正确的是（）A．得到均匀澄清的溶液B．产生白色沉淀C．反应的离子方程式为：NH3 + H+ = NH4+D．前述说法均不对答案：B。

NH3与HCl反应生成的离子型化合物NH4Cl不溶于有机溶剂。

5．化学与人类的生活关系密切，“摇摇冰”是一种即用即冷型的饮料。

氮族元素一．物质知识二．氨气，氨水，铵盐例：试写出：N2、NH4+ 的电子式、；NH3的结构式；NH3的空间构型为。

分子是（填极性、非极性）。

NH4+的空间构型为。

例：NH3溶于水：（1）水溶液呈性，原因是（写出NH3溶于水中的平衡式）：通常情况下1体积水可溶解体积NH3，标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12 mol/L密度为0.915 g/cm3的氨水。

1体积水吸收体积的氨气可制得上述氨水。

(水的密度以1.00g/cm3计)（2）溶液中的分子有种；离子有种；（3）0.1mol/l氨水的电离度为0.01,则溶液的pH值为；（4）加热此溶液pH值（填增大、减小、无法确定）；（5）欲使溶液的pH值减小可加入。

A．H2O B．NaOH(s) C．NH4Cl(s) D．NaCl(s) （6）在1L 1mol/L氨水中A．含有1molNH3分子B．含NH3和NH4+之和为1molC．含1molNH3·H2O D．NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol(7) NH4Cl固体属于晶体；含有（化学键）。

例：已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g·cm-3，将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A．等于15% B．大于15% C．小于15％ D．无法估算例：当氨气和空气一起通过加热的铂催化剂，下列物质不可能是反应生成物的是A．NO B．N2 C．NO2 D．NH4NO3例：将3. 2gCu投入100 ml 2mol/L的H2SO4中，Cu不溶。

原因是；2 再向溶液中加入8.5gNaNO 3固体，搅拌后固体全部溶解，写出反应的离子方程式： 。

在STP 下，生成气体 升。

例：铁和铜的混合物中加入不足量的硝酸，反应后剩余金属m 1g ；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m 2g ，则m 1、m 2之间的关系是A ．m 1一定大于m 2B ．m 1可能等于m 2C ．m 1一定等于m 2D ．m 1可能大于m 2例：工业上以CaO 和HNO 3为原料制备Ca(NO 3)2•4H 2O 晶体。

氮族元素单元测试姓名_________ 学号__________ 成绩_________可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64一、选择题(每小题有1-2个正确选项)1、砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A、砷的单质在通常状况下是固体B、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱C、砷可以有-3、+3、+5等多种化合价D、砷的还原性比磷弱2、能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（）A．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B．N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D．NH3在空气中不可燃，而PH3可燃3、相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）（）A、1:1:1B、2:2:3C、3:3:2D、2:2:14、常温下，在浓硝酸中难溶解的金属是（）A、铝B、铁C、铜D、银5、10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（）A、1:1B、2:1C、3:2D、1:26、常温下，将30mLNO和10mLO2充入容积为50mL带有滑动活塞的密闭容器中，等活塞静止后，容器内气体体积V为（）A、V=40mLB、30mL<V<40mLC、V=30mLD、20mL<V<30mL7、下列溶液中密度最小的是（）A、12mol/L盐酸B、98%硫酸C、12mol/L氨水D、6 mol/L氨水8、Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是（）A、Na3N与盐酸反应后生成两种盐B、在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂C、Na+与N3-的电子层结构都与氖原子相同D、Na+的半径大于N3-的半径9、气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。

氮族元素练习题一、选择题1、硝酸盐热分解可以得到单质的是 （ ）A 、AgNO 3B 、Pb(NO 3) 2C 、Zn(NO 3) 2D 、NaNO 32、关于五氧化二磷的化合物，下列说法不正确的是 （ ）A 、它的分子式是P ４O １０B 、它容易溶于水，最终生成磷酸C 、它可用作高效脱水剂及干燥剂D 、它在常压下不能升华3、关于PCl ３，下列说法错误的是 （ ）A 、分子空间构型为平面三角形B 、在潮湿的空气中不能稳定存在C 、遇干燥氧气，生成氯氧化磷(POCl ３)D 、遇干燥的氯气，生成PCl ５4、欲使含氧酸变成对应的酸酐，除了利用加热分解外，一般采用适当的脱水剂，要将高氯酸变成其酸酐(Cl 2O 7)一般采用的脱水剂是( )A 、发烟硝酸B 、发烟硫酸C 、五氧化二磷D 、碱石灰 5、对于白磷来说，下列叙述正确的是 （ ）A. 以单键结合成P 4四面体B. 键角为75度C. 键的张力很大D. 在自然界中以游离态存在 6、下列物质易爆的是（ ）(A) Pb(NO 3)2 (B) Pb(N3)2 (C) PbCO 3 (D) KMnO 4 7、将NCl 3通入碱性溶液，其水解产物是（ ）(A) NH 3和ClO - (B) NH 3和Cl -(C)NO 2-和Cl -(D)NH 4+和Cl -8、PCl 3和水反应的产物是 （ ）(A) POCl 3和HCl (B) H 3PO 3和HCl (C) H 3PO 4和HCl (D) PH 3和HClO 9、 二氧化氮溶解在NaOH 溶液中可得到（ ）(A) NaNO 2和H 2O (B) NaNO 2，O 2和H 2O (C) NaNO 3，N 2O 5和H 2O (D) NaNO 3，NaNO 2和H 2O 10、有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是（ ）(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸11、实验室中白磷是浸泡在（ ）中；金属钠是浸泡（ ）中。

氮族综合测试题与答案(一)选择题(每小题只有一个正确选项)1．下列试剂需用棕色细口瓶保存的是 [ ]①浓HNO3 ②氯水③AgNO3溶液④氢氟酸⑤NaOH溶液 A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．②③④2．有A、B两种无色溶液，互相反应产生黄色沉淀。

若在A溶液里通入HCl气体，则产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，在B溶液里加入BaCl2溶液，也产生白色沉淀，再加入盐酸沉淀消失。

则A、B是 [ ]A．AgNO3和KCl B．AgNO3和KI C．AgNO3和 K2CO3 D．AgNO3和 K3PO43．下列各组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可用同一个离子方程式表示的是 [ ]A．偏铝酸钠和盐酸 B．磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水 C．苯酚钠溶液和二氧化碳 D．硝酸银溶液和氨水4．已知工业制HNO3尾气吸收的反应原理为：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，由此判断将NO2气体通入盛有足量NaOH溶液的密闭容器中，生成的物质是 [ ] A．NaNO3 B．NaNO2 C．NaNO2和NaNO3 D．NaNO2和NO5．下列性质的排列顺序正确的是 [ ]A．稳定性：H2O＞NH3＞PH3 B．酸性：H3AsO4＞ H3PO4＞ HNO3 C．氧化性：稀 HNO3＞浓 HNO3 D．还原性：N2＞红磷6．五氧化二磷不仅是一种强干燥剂，而且有很强的脱水性。

向浓HNO3中加入过量的P2O5，能生成一种含氮的化合物 M，则M 最可能是 [ ] A．N2 B．NO2 C．NO D．N2O57．下列物质中无毒的是[ ] A．白磷 B．红磷 C．偏磷酸 D．二氧化氮8．下列关于氨水的叙述中正确的是[ ] A．在标准状况下，饱和氨水中水分子的物质的量浓度最大B．氨水呈碱性，所以NH3是电解质 C．向氨水中加入固体NaOH会产生氨气D．在氨水中[NH4+]=[OH-]9．某化肥检验如下：将该化肥与熟石灰等物质的量混合并加热，恰好完全反应，并把所含氮元素全部挥发出去；该化肥溶于水后加 AgNO3溶液有黄色沉淀生成，该沉淀溶于HNO3；做焰色反应时有紫色火焰。

氮族元素练习题(二)班级_______姓名________得分________1. 在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，其主要来源是:A. 硫酸工业排放的废气B. 氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气C. 汽车尾气D. 煤炭不完全燃烧的产生的废气2. 下列气体的制取，需要用浓硫酸的是:A. H2B. HClOC. H2SD. NO23. 在体积为V的密闭容器中，能入a摩NO、b摩O2、c摩N2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为:A. (a＋c)/(a＋b)B. (a＋2c)/(a＋b＋c)C. 2(a＋c)/(a＋2b＋c)D. (a＋2c)/(a＋2b)4. 在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO(N2＋O2＝2NO＋Q)，据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要原因可能是:A. 常温常压下NO的分解速度很慢B. 在空气中NO迅速变为NO2而不分解C. 空气中N2与O2的浓度高，不利于平衡向左移动D. 废气排出，压强减小，不利于平衡向左移动5. 下列反应中气体只作氧化剂的是:A. Cl2通入水中B. Cl2通入Na2SO3溶波中C. SO2通入氢硫酸溶液中D. NO2通人水中6. 收集NO和NO2两种气体:A. 都可用排水集气法B. 都可用向上排空气集气法C. NO用向上排空气集气法，NO2用排水集气法D. NO用排水集气法，NO2用向上排空气集气法7. 把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是:A. 氧气B. 二氧化氮C. 二氧化氮和氧气D. 二氧化氮和一氧化氮8. 将0.2mol NO2、0.1mol CO2、0.5mol HCl气体分别依次通入含0.4mol NaOH溶液中，最后所得的尾气的主要成分:A. NO、CO2B. NO2、CO2C. NO、CO2、HClD. NO2、NO、CO29. 把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。