高一化学上学期苏教版第一册专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用课后练习

第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键共价键一、离子键1．化学键：(1)概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。

(2)分类：离子键和共价键。

(3)构成物质的基本微粒提醒：并不是任何物质中都含有化学键，如稀有气体中就不存在化学键。

2．离子键：(1)NaCl的形成示意图钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。

通过如图所示的得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl －，钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。

(2)离子键：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用。

①成键粒子：阳离子、阴离子。

②成键本质：相互作用即静电作用(包括静电引力和静电斥力)。

③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。

④成键原因：原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。

3．离子化合物：(1)概念：由阴、阳离子构成的化合物。

(2)常见类型①强碱，如NaOH、KOH等。

②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。

③活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。

(3)性质①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。

②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。

4．电子式：(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最外层电子的式子。

(2)电子式的书写：①原子Na原子：Na·，Mg原子：，S原子：·。

②阳离子钠离子：Na＋，镁离子：Mg2＋。

③阴离子氯离子：，硫离子：。

④离子化合物氯化钠：，硫化钾：。

1．Na2O、MgCl2的电子式如何表示？提示：Na＋[··O······]2－Na＋、[··Cl·····×]－Mg2＋[·×Cl······]－。

专题五第2单元微粒之间的相互作用力课件(共52张PPT)高中化学苏教版必修第一册(共52张PPT)专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力课标定位素养阐释1.能说出离子键、共价键的概念、形成与特点,从原子、分子角度认识离子键和共价键,并能用电子式模型表示离子键和共价键及其形成过程。

2.能说出离子化合物、共价化合物的概念,并能识别常见的离子化合物和共价化合物。

3.能从化学键变化的角度和微观粒子组成的角度解释化学反应的实质。

一、离子键及离子化合物1.氯化钠的形成过程。

钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。

即它们通过得失电子后最外电子层都达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起,形成新物质氯化钠。

2.离子键。

3.离子化合物。

(1)定义:由阴、阳离子构成的化合物。

(2)常见类型。

①强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。

②绝大多数盐:如NaCl、KNO3、NH4Cl等。

③金属氧化物:如Na2O、CaO、MgO等。

(3)表示方法。

①电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子。

如:②用电子式表示离子化合物的形成过程,如,二、共价键和共价化合物1.共价键。

(1)定义:原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。

如用电子式表示Cl2的形成过程:(2)成键微粒:原子。

(3)成键元素:一般是同种或不同种的非金属元素。

2.共价分子和共价化合物。

(1)定义:原子间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。

原子间全部以共价键结合的化合物,叫作共价化合物。

如H2O、CO2、SiO2等都是共价化合物。

(2)用电子式表示共价分子的形成过程:(3)结构式:将电子式中的一对共用电子用一条短线“—”表示的式子。

如下列物质的结构式为HCl:H—Cl,H2O:H—O—H,NH3: ,N2:N≡N。

(4)常见的共价化合物。

第1课时离子键［学习目标定位］1.通过NaCI的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。

2.知道离子键、离子化合物的概念。

3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。

新知导学莉知按究直点鬲实、离子键及离子化合物1 .离子键的形成过程(以NaCI为例)Na原子和CI原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。

8电子稳定结构，分别形成Na"和C「，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCI。

2 •离子键(1) 离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用。

构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。

(2) 离子键的实质是静电作用。

这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。

(3) 成键条件(\U A®) ■(4) 成键微粒：阴、阳离子。

括涛金軸如1人機、DJOtolB AT离子哉根阴离子OH(5) 离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。

即它们通过得失电子后达到3 •离子化合物(1) 离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。

(2) 请举例说明常见的离子化合物的类型： 活泼金属氧化物(如NaO MgO 等)；绝大多数盐(女口 NaCI 、K z SQ 、CaCO 等)；强碱［如 NaOH Ba(OH )2等］。

L 归纳总结■ -------------------------------离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1) 三个“一定”① 离子化合物中一定含有离子键； ② 含有离子键的物质一定是离子化合物； ③ 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。

(2) 两个“不一定”① 离子化合物中不一定含有金属元素，如NHCI 、NHNO 等；② 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AICI 3。

\活学活用1 .下列说法正确的是()A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C. 在化合物CaCl 2中，两个氯离子之间也存在离子键D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 答案 D 解析 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用， 要注意区别静电作用和静电引力， A项错误；活泼金属与活泼非金属原子之间不一定形成离子键,离子键的化合物一定是离子化合物， D 项正确。

苏教版（2019）必修第一册高中化学专题5微观结构与物质的多样性-第二单元微粒之间的相互作用巩固练习一、单选题1．下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是A．H2O2B．NH4Cl C．Na2O D．MgCl22．下列表示正确的是A．34S2-的结构示意图：B．氮分子的结构式：N=NC．CO2的结构模型：D．氯化氢的电子式：3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。

则下列说法正确的是A．Y的原子半径比W的大B．X元素常见的气态氢化物的热稳定性比Y的高C．X元素的最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱D．Y与Z所形成的化合物中含有共价键4．下列过程中化学键未被破坏的是A．干冰升华B．溴与H2生成HBrC．SO2气体溶于水D．NaCl固体溶于水5．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。

下列有关说法错误的是A．NF3的分子构型是三角锥型B．NF3既是氧化产物，又是还原产物C．NH4F中既含有离子键又含有共价键D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体6．在下列物质中，化学键类型相同的一组是A．CO2和H2O B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．MgCl2和SO27．下列哪一个分子模型不属于比例模型（）A．苯分子B．乙醇分子C．甲烷分子D．乙烯分子8．关于氢键，下列说法正确的是（）A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9．下列微粒结构示意图中，不正确的是( )A．O B．Na+C．Cl D．Cl-10．下列有关表达式中不正确的是A．乙烯的结构式：B．乙烯的实验式：C2H4C．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2D．乙酸的结构简式：CH3COOH11．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～18元素中，满足上述关系的元素共有A．3对B．4对C．5对D．6对12．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和1713．已知氢化铵（NH4H）与NH4Cl的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是（）①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键①NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性①NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂①NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生A．①①B．①①C．①①①D．全部14．下列各分子中所有原子的最外电子层均达到8电子稳定结构的是（）A．N2B．HClO C．CH4D．BF315．下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（）A．都是共价化合物B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应二、填空题16．(1)画出钠离子结构示意图_______。

专题5微观结构与物质的多样性1.1元素周期律 (1)1.2元素周期表元素周期表的应用 (7)2.1离子键 (12)2.2共价键分子间作用力 (16)3.1同素异形现象同分异构现象 (21)3.2晶体非晶体 (24)1.1元素周期律本专题是中学习了专题二第三单元《人类对原子结构的认识》和元素化合物知识的基础上，从具体元素化合物的学习进入物质的微观世界，从原子、分子、离子层次探究物质性质、变化的规律及其本质原因。

探究微观结构与元素性质的关系，众微观角度认识物质的多样性。

帮助学生初步建立物质的微粒观，认识元素及其化合物的性质决定于它的结构，为后续课程学习打下基础。

使学生认识化学理论对化学初中的指导意义，认识科学家对化学科学发展的贡献，感悟科学发现和发展的艰辛，激发学生研究化学科学的热情。

1、宏观辨识与微观探析：能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构（电子式、结构式等）、典型物质（最高价氧化物对应的水化物、氢化物）性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。

2、变化观念与平衡思想：能依据原子结构特征分析元素性质的递变规律，形成结构决定性质的观念，认识元素性质的递变规律及其本质原因。

3、证据推理与模型认知：认识随着核电荷数的递增，元素原子核外电子排布的周期性，分析同周期、同主族元素性质的变化规律。

4、科学探究与创新意识：能从宏观和微观结合的视角进行分析、比较，得出规律性的结论。

5、科学精神与社会责任：感悟科学发现和发展的艰辛，激发学生研究化学科学的热情。

培养学生空间想象能力。

1、原子序数的概念2、元素原子核外电子排布、原子半径的周期性变化3、元素的化合价、金属性和非金属性的周期性变化及元素周期律课件、相关图片等旧知复习：1、原子核外电子排布有哪些规律？2、画出Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl原子的原子结构示意图3、元素化合价与核外电子排布有什么关系？新课引入：目前为止，人类已发现100多种元素，而化合物近四千多万种，且每年以100万种速度增长。

江苏省徐州市高中化学专题1 微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力（第2课时）共价键导学案（无答案）苏教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省徐州市高中化学专题1 微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力（第2课时）共价键导学案（无答案）苏教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为江苏省徐州市高中化学专题1 微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力（第2课时）共价键导学案（无答案）苏教版必修2的全部内容。

备锁定目标找准方向注1、认识共价键和分子间的作用力。

2、知道什么是共价键,共价化合物，以及共价键的形成过程。

3、学会用电子式表示共价，认识结构式、结构简式、球棍模型和比例模型.自我构建快乐无限预习时，要求学生独立认真填空，好好为下面的做题打下基础。

并形成学科微观素养.一、共价键 [引入］NaOH中存在哪些化学键？ MgCl2呢? Na2O2?1、定义：原子间通过所形成的强烈的相互作用。

2、说明:（1）成键元素：（2）成键粒子：（3）成键原因:3、共价化合物电子式的书写HCl H2O O2 N2 CO2 NH3 CH4电子式书写中的常见错误有：①漏写未参与成键的电子对.如:等。

②错误归并离子。

如：等。

③错写分子中原子的结合方式。

如：，HClO中H应与O相连，应写成。

④漏写或多加［］及错加电荷数.如：4、结构式: 。

合作探究 携手共进结合课本,小组讨论完成。

二、共价化合物：原子间通过 所形成的化合物。

【交流与讨论】学生完成【巩固】 1．构成稀有气体的单质分子，由于原子已构成稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。

专题5 微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表.................................................................................... - 1 - 第1课时元素周期律.................................................................................................. - 1 - 第2课时元素周期表元素周期表的应用.............................................................. - 9 - 第二单元微粒之间的相互作用.......................................................................................... - 17 - 第1课时离子键........................................................................................................ - 17 - 第2课时共价键分子间作用力................................................................................ - 24 - 第三单元从微观结构看物质的多样性............................................................................ - 32 - 微专题6“位—构—性”在元素推断题中的应用 .............................................................. - 39 -第一单元元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律发展目标体系构建1.能从物质变化的实验事实和有关数据中提取证据。

苏教版化学必修一专题5《微观结构与物质的多样性》知识点及同步练习知识点1：原子核外电子排布在多电子原子中，核外电子是分层运动的，也称为电子分层排布。

核外电子的排布规律如下：各电子层最多容纳的电子数为2n^2（n表示电子层）。

最外层电子数不超过8个（当K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。

核外电子总是先尽量排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。

知识点2：元素周期律元素周期律指随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况（K层由1－2），从而达到结构的变化规律。

影响原子半径大小的因素包括电子层数、核电荷数和核外电子数。

其中，电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）；核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）；电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向。

元素的化合价与最外层电子数相关，最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价），负化合价数等于8减去最外层电子数（金属元素无负化合价）。

同主族、同周期元素的结构、性质递变规律如下：同主族元素：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期元素：从左到右，核电荷数逐渐增多，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。

知识点3：元素周期表元素周期表分为短周期（第1、2、3周期）和长周期（第4、5、6、7周期）。

其中，周期表主族共有7个，副族共有16个（共18个纵行），第1族有1个（3个纵行），零族有1个，稀有气体元素。

知识点4：元素周期表及其对我们的指导作用周期表中金属性和非金属性之间没有严格的界线，分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。

第2课时共价键分子间作用力基础过关练题组一共价键与共价化合物1.下列说法正确的是( )A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.气态单质分子中一定存在共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.非金属元素间只能形成共价键2.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )A.HCl、MgCl2B.H2O、Na2OC.CaCl2、NaOHD.NH3、CO23.(2021辽宁丹东高一期末)下列各组物质中,均为含有共价键的离子化合物的是( )A.Br2、HBrB.NH4Cl、NH3C.KOH、K2OD.Na2O2、K2SO4题组二共价分子的电子式和结构式4.(2020北京东城汇文中学高一期中)下列物质的电子式书写正确的是( )5.(2020吉林松原高一期末)下列用电子式表示物质的形成过程中,正确的是( )6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.BF3B.SiCl4C.H2OD.PCl57.(2019湖北孝感高一下期中)元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中正确．．的是( )A.钾原子的结构示意图:B.N2的电子式:C.次氯酸的电子式:D.CO2的结构式:O C O题组三分子间作用力8.关于氢键,下列说法不正确的是( )A.HF的沸点比HCl的沸点高,是由于HF分子间存在氢键B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键9.HF分子非常稳定,原因是( )A.分子间作用力很强B.分子中含氢键C.HF含离子键D.氢氟化学键很强10.(2021辽宁大连高一期末)1869年,俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。

元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。

(1)根据下表回答问题。

第2课时共价键分子间作用力发展目标体系构建1.能根据物质的微观结构，预测物质可能具有的典型特征.2.能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质的差异及其原因。

一、共价键与共价化合物1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用.（2）形成过程：两种元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对，以达到稳定的电子层结构,共用电子对同时受到两个原子核的吸引.如氯化氢的形成过程如下：2．共价分子与共价化合物（1)原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。

（2）分子中直接相邻的原子之间均以共价键相结合所形成的化合物属于共价化合物，如HCl、H2O、CH4、CO2等。

3．结构式用原子间的一条短线表示一对共用电子对,如H—Cl、H-O—H 等。

4．常见共价分子的表示方法5.有机物中碳原子的成键方式二、分子间作用力1．分子间作用力（1)概念分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。

（2）特点①分子间作用力比化学键弱得多。

②分子间作用力是影响物质熔、沸点和溶解性的重要因素之一。

2．氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫氢键。

（2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。

氢键比化学键弱，比分子间作用力强。

(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高,对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水,主要是氨分子与水分子之间易形成氢键.1．判断正误（正确的打“√",错误的打“×”.）(1)HCl分子中有一对共用电子对。

(√）（2）共价键只存在于共价化合物中。

(×）(3）含有共价键的化合物一定是共价化合物。

(×)(4）CO2的电子式为。

（×)2．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(）A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．Cl2C[H2O是只含H-O共价键的共价化合物分子；CaCl2是离子化合物，且只含离子键；NaOH是既含有离子键又含有共价键的离子化合物;Cl2是共价单质分子。