人教版高中数学选修三春季期中考试试卷

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）福州八中2015—2016学年第一学期期中考试高二化学（理）考试时间：90分钟试卷满分：100分2015.11.9可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 P:31 Si:28第Ⅰ卷基础卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，含20小题，每小题3分，共60分）1．下列有关物质性质的比较中不正确的是A．非金属性：S>Si B．离子半径：Na＋>S2－C．第一电离能：N>O D．元素电负性：C>H2．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。

电离能II2I3I4……1R 740 1 500 7 700 10 500 ……下列关于元素R的判断中一定正确的是A．R元素的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s24．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，有关说法中正确的是A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是A．第一电离能的大小：Mg>AlB．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C．前四周期的元素，核外电子中未成对的电子个数最多可以达到6个D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F6．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d,4s轨道内，下列电子排布图正确的是7．下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物8．下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI9．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920°C 97.8°C 1291°C 190°C 2073°C -107°C -57°C 1723°CA．只要含有金属元素的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高10．下列叙述中正确的是A．离子晶体中肯定不含共价键B．离子晶体都易溶于水C．分子晶体的熔、沸点一般较低D．原子晶体键长越大，键能越大11．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元，实心球为K+)。

宜昌市部分示范高中教学协作体2016年春期中联考高二（理科）数学试题命题人：高小丽 审题人：叶兵 （卷面满分：150分 考试时间：120分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的相关信息填写在规定的位置，并检查所持试卷是否有破损和印刷等问题。

若试卷有问题请立即向监考教师请求更换。

2．答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上的无效。

3．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，请将答题卡上交。

一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．集合}20|{<≤=x x M ，集合}032|{2<-+=x x x N ，则集合=N M I ( ) A ．}10|{<≤x x B ．}20|{<≤x x C ．}10|{≤≤x x D ．}20|{≤≤x x 2.命题“20,0x x x ∀>+>”的否定是 ( )A ．20,0xx x ∃>+> B. 20,0x x x ∃>+≤C. 20,0x x x ∀>+≤ D. 20,0x x x ∀≤+>3.某人在打靶时，连续射击2次，事件“至少有1次中靶”的互斥事件是 ( ) A ．至多有1次中靶 B ．2次都中靶C ．2次都不中靶D ．只有1次中靶4.已知两条直线012)1(:1=++-y x a l ,03:2=++ay x l 平行，则a ＝ ( ) A ．－1 B ．2 C ．－1或2 D ．0或－25.若随机变量ξ服从正态分布N (1，σ2)，且P (ξ<2)＝0.8，则P (0<ξ<1)= ( ) A ．0.6B ．0.4C ．0.3D ．0.26.若1e ρ，2e ρ是夹角为︒60的两个单位向量，则212e e a ρρρ+=；2123e e b ρρρ+-=的夹角为 ( ) A ．︒60 B ．︒30 C ．︒150 D ．︒1207. 变量x ，y 满足约束条件⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ≥0，x －2y ＋2≥0，mx －y ≤0.若z ＝2x －y 的最大值为2，则实数m 等于( )A ．－2B ．－1C ．1D ．2 8.过点)6,0(且与圆1)1()1(22=-+-y x 相切的直线方程是 （ ） A ．030512=+-y x B ．030512=-+y x C ． 0305120=+-=y x x 或 D ．0305120=-+=y x x 或9.若双曲线22221(0,0)x y a b a b -=>>的一个焦点到一条渐近线的距离等于焦距的14，则该双曲线的渐近线方程是( )A ．02=±y xB ．03=±y xC ．02=±y xD ．03=±y x 10.已知n S 为数列}{n a 的前n 项和，且11=a ，32=a ，n n a a 32=+，则=2016S （ ）A ．)13(21008-⨯B ．100832⨯ C ．2132016- D ．2132016+11.已知()1nx -的二项展开式的奇数项二项式系数和为64，若()()0111nx a a x -=+++()221a x ++⋅⋅⋅()1nn a x ++，则1a 等于（ ） A ．192B ．448C ．－192D ．－44812.某四面体的三视图如右图所示，正视图、俯视图都是腰长为2的等腰直角三角形，侧视图是边长为2的正方形，则此四面体的外接球的体积是（ ）A ． 12πB ．323πC ．48D ．43π二．填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分. 请将答案填在答题卡对．．．．应题号．．．的位置上. 答错位置，书写不清，模棱两可均不得分） 13.执行如图所示的程序框图，输出的S 值为________．14.在面积为1的正方形ABCD 内部随机取一点P ，则△PAB 的面积大于等于14的概率是________．15.某校6名同学进入演讲比赛的终极PK ，要求安排选手A 不是第一个上场也不是最后一个，选手B 和C 必须相邻则不同排法的种数是 .16.定义在R 上的函数)(x f 满足16)5()(=++x f x f ，当]4,1(-∈x 时，x x x f 2)(2-=，则函数)(x f 在区间]2016,0[上的零点个数是 .三、解答题（本大题共6小题，共70分. 解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.） 17．（10分）某工厂为了对新研发的一种产品进行合理定价，将该产品按事先拟单价x (元) 8 8.2 8.4 8.6 8.8 9 销量y (件)908483807568(1)求线性回归方程ˆˆˆybx a =+，其中ˆ20b =-； (2)预计在今后的销售中，销量与单价仍然服从(1)中的关系，且该产品的成本是4元/件，为使工厂获得最大利润，该产品的单价应定为多少元？(利润＝销售收入－成本).18．（12分）已知函数x x x x x f 44sin cos sin 2cos )(--=. （1）求)(x f 的最小正周期及对称中心；（2）当]2,0[π∈x 时，求)(x f 的单调递减区间.19．（本小题满分12分）已知命题p: “存在021)1(2,2≤+-+∈x m x R x ”，命题q ：“曲线182:2221=++m y mx C 表示焦点在x 轴上的椭圆”，命题:s “曲线11:222=--+-t m y t m x C 表示双曲线”.（1）若“p 且q ”是真命题，求m 的取值范围； （2）若q 是s 的必要不充分条件，求t 的取值范围.20.（12分）为了解某高中高三毕业班报考体育专业学生的体重(单位：kg)情况，将从该市某学校抽取的样本数据整理后得到频率分布直方图(如图所示)．已知图中从左至右前3个小组的频率之比为1∶2∶3，其中第2小组的频数为12.(1)求该校报考体育专业学生的总人数n .(2)若用这所学校的样本数据来估计该市的总体情况，现从该市报考体育专业的学生中任选3人．设X 表示体重超过60 kg 的学生人数，求X 的分布列和数学期望．21.（12分）如图所示，在长方体ABCD ­ A 1B 1C 1D 1中，AD ＝CD ＝4，AD 1＝5，M 是B 1D 1的中点．(1)求证：BM ∥平面D 1AC ；(2)求直线DD 1与平面D 1AC 所成角的正弦值．22．（12分）如图，已知椭圆C ：22221(0)x y a b a b +=>>，以椭圆C 的左顶点T 为圆心作圆T ：222(2)(0)x y r r ++=>，设圆T 与椭圆C 交于点M 与点N ． （1）求椭圆C 的方程；（2）求TM TN ⋅u u u r u u u r的最小值；（3）设点P 是椭圆C 上异于M ,N 的任意一点，且直线,MP NP 分别与x 轴交于点,R S ，O 为坐标原点，求证：OR OS ⋅是定值．宜昌市部分示范高中教学协作体2016年春期中联考高二（理科）数学参考答案填空题13） 10 14）21 15） 144 16） 60517.解：(1)217651)98.86.84.82.88(61==+++++⨯=x Θ ----------1分80)687580838490(61=+++++⨯=y ----------3分 25017080217)20(80ˆˆ=+=⨯--=-=∴x b y a----------4分 ∴所求线性回归方程为：y ^＝－20x ＋250. ----------5分(2)设工厂所获利润为z ，则由题意得：100033020)25020)(4(2-+-=+--=x x x x z ----------7分时当25.8433)20(2330==-⨯-=∴x ，z 取得最大值. ----------9分∴当单价定为8.25元时，工厂可获得最大利润. ----------10分18.解：(1)x x x x x f 44sin cos sin 2cos )(--=x x x 2sin )(sin )(cos 2222--=x x x x x 2sin )sin )(cos sin (cos 2222--+= )42cos(22sin 2cos π+=-=x x x -----------4分)(x f ∴的最小正周期π=T . -----------5分令Z k k x ∈+=+,242πππ，则Z k k x ∈+=,82ππ)(x f ∴的对称中心是)(0,82Z k k ∈+）（ππ -----------8分 （2）]45,4[42]2,0[ππππ∈+∴∈x x Θ 令],4[42πππ∈+x ，则]83,0[π∈x -------11分 )(x f ∴的单调递减区间是]83,0[π-----------12分19.解：（1）若p 为真：02124)1(2≥⨯⨯--=∆m 解得1-≤m 或3≥m -----------2分若q 为真：则⎩⎨⎧>++>082822m m m解得24-<<-m 或4>m -----------4分若“p 且q ”是真命题，则⎩⎨⎧>-<<-≥-≤42431m m m m 或或解得24-<<-m 或4>m -----------7分 （2）若s 为真，则0)1)((<---t m t m ，即1+<<t m t 由q 是s 的必要不充分条件，则可得}1|{+<<t m t m ≠⊂24|{-<<-m m 或}4>m -----------9分即⎩⎨⎧-≤+-≥214t t 或4≥t -----------11分解得34-≤≤-t 或4≥t -----------12分 20.解：(1)由图可知，前3组的频率之和为：75.025.015)0125.00375.0(1=-=⨯+--------2分25.06275.02=⨯∴组的频率为：第 -------3分 12小组组的频数2又已知第 为总人数的该校报考体育专业学生∴：4825.012=÷ -------5分 (2)由(1)得：一个报考体育专业学生的体重超过60 kg 的概率为p ＝p 3＋(0.037 5＋0.012 5)×5＝58， -------6分由题意可知X ～B ⎝ ⎛⎭⎪⎫3，58， -------7分 ∴P (X ＝k )＝C k3⎝ ⎛⎭⎪⎫58k(1－58)3-k ，k ＝0，1，2，3. -------8分 则X 的分布列为------10分∴E (X )＝0×27512＋1×135512＋2×225512＋3×125512＝158⎝ ⎛⎭⎪⎫或E （X ）＝3×58＝158 ------12分21.解：(1)证明：在长方体ABCD ­ A 1B 1C 1D 1中，∵AD ＝4，AD 1＝5，∴13DD == --------1分建立如图所示的空间直角坐标系Dxyz ，设AC 的中点为N ，联结ND 1，根据题意得A (4，0，0)，B (4，4，0)，C (0，4，0)，D (0，0，0)，B 1(4，4，3)，D 1(0，0，3)，B 1D 1的中点为M (2，2，3)，AC 的中点为N (2，2，0)．∴BM →＝(－2，－2，3)，ND 1→＝(－2，－2，3)， ∴BM →∥ND 1→，∴BM ∥ND 1.∵BM ⊄平面D 1AC ，ND 1⊂平面D 1AC ，∴BM ∥平面D 1AC . ------5分 (2)易得DD 1＝(0，0，3)，AC →＝(－4，4，0)，AD 1→＝(－4，0，3)， ------7分 设平面D 1AC 的一个法向量为n ＝(x ，y ，z )，根据已知得⎩⎪⎨⎪⎧n ·AC →＝－4x ＋4y ＝0，n ·AD 1→＝－4x ＋3z ＝0，取x ＝1，得⎩⎪⎨⎪⎧y ＝1，z ＝43， ∴n ＝（1，1，43）是平面D 1AC 的一个法向量， ------9分∴cos 〈DD 1→，n 〉＝DD 1→·n|DD 1→||n |＝2 3417， ------11分∴直线DD 1与平面D 1AC 所成角的正弦值等于2 3417. ------12分22.解：（1）依题意，得2a =，2c e a ==， 1,322=-==∴c a b c ；故椭圆C 的方程为2214x y += ． -----4分 （2）点M 与点N 关于x 轴对称，设),(11y x M ，),(11y x N -， 不妨设01>y ． 由于点M 在椭圆C 上，所以412121xy -=． （*）由已知(2,0)T -，则),2(11y x +=，),2(11y x -+=，21211111)2(),2(),2(y x y x y x TN TM -+=-+⋅+=⋅∴3445)41()2(1212121++=--+=x x x x51)58(4521-+=x ． 由于221<<-x ，故当581-=x 时，TM TN ⋅u u u r u u u r 取得最小值为15-． -----8分(3)设),(00y x P ，则直线MP 的方程为：)(010100x x x x y y y y ---=-，令0y =，得101001y y y x y x x R --=， 同理：101001y y y x y x x S ++=，故212021202021y y y x y x x x S R --=⋅ （**）又点M 与点P 在椭圆上，故)1(42020y x -=，)1(42121y x -=， 代入（**）式，得： 4)(4)1(4)1(421202120212021202021=--=----=⋅y y y y y y y y y y x x S R ．所以4=⋅=⋅=⋅S R S R x x x x OS OR ，得证. -----12分。

桑水高中化学学习材料2016年春季期中考试试卷高二年级化学试卷(满分100分 时间90分钟)( )、“洗涤剂可以去油污”都是发生了化学变化(括号内为杂质)的方法正确的是( )Cl 2，气液分离 ②乙酸乙酯(乙酸) 用饱和碳酸钠溶液洗涤、④乙醇(乙酸) 加足量生石灰、蒸馏B ．②③④ D ．①②④；C 60的二苯酚基化合物结构如下图。

下列关于C60的二苯酚基化合物的叙述正确的是( )A．C60的二苯酚基化合物属于芳香烃B．C60的二苯酚基化合物分子式为C73H12O2C．C60的二苯酚基化合物能与氢氧化钠溶液反应D．1mol C60的二苯酚基化合物最多可以与6mol H2发生加成反应5．下列有关乙醇汽油的说法正确的是( )A．乙醇汽油是一种纯净物B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D．乙醇和乙二醇互为同系物6．2003年6月21日，考古专家在西安清理一件刚刚从古墓中出土的西汉早期凤首铜钟时，发现其中盛放着10余斤青绿色的米酒，香味仍然扑鼻。

这种香味是由哪种物质引起的( ) A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．乙醛7．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

二甘醇的结构简式是HO—CH2—CH2—O—CH2—CH2—OH。

下列有关二甘醇的叙述正确的是( ) A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇 D．不能氧化为醛8．由实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是( )A．由苯制取硝基苯 B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．由液溴和苯制取溴苯 D．由乙醇制乙烯9．分子式为C n H2n O2的羧酸和某醇酯化生成分子式为C n＋2H2n＋4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1∶1，则该羧酸是( )A．乙酸B．丙酸C．甲酸D．乙二酸10．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是( )A．18O只存在于乙酸乙酯中 B．18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中桑水C．18O存在于乙酸乙酯、乙醇中 D．若与丙酸反应生成酯的相对分子质量为102 11．有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！高二期中检测卷（二）时间：120分钟 分值：150分注意事项：本试卷满分100分，考试时间45分钟，试题共16题．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级等信息填写在试卷规定的位置．一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．（2020·唐山市第十一中学高二期末）某公共汽车上有5名乘客，沿途有4个车站，乘客下车的可能方式（）A ．45A 种B ．45C 种C ．45种D ．54种2．(1－x )6展开式中，x 的奇次项系数和为（ ）A ．32B ．－32C ．0D ．－643．（2019·云南省云天化中学高二期中（理））为了解某社区居民的家庭年收入所年支出的关系，随机调查了该社区5户家庭，得到如下统计数据表：根据上表可得回归直线方程y bx a =+$$$，其中0.76b =$，a y bx =-$$，据此估计，该社区一户收入为16万元家庭年支出为( )A ．11.80万元B ．12.56万元C ．11.04万元D ．12.26万元4．（2020·全国高二课时练习）若X ～B (n ，p)，且E (X )＝6，D (X )＝3，则P (X ＝1)的值为( )A ．3×2－2B ．2－4C ．3×2－10D ．2－85．（2019·全国高二课时练习）从一批含有13件正品、2件次品的产品中,不放回地任取3件,则取出产品中无次品的概率为( )A ．2235B ．1235C ．135D．34 356．（2021·全国高二课时练习）已知某种药物对某种疾病的治愈率为34，现有3位患有该病的患者服用了这种药物，3位患者是否会被治愈是相互独立的，则恰有1位患者被治愈的概率为（）A．2764B．964C．364D．347．（2021·长沙市·湖南师大附中高三月考）电视机的使用寿命与显像管开关的次数有关，某品牌的电视机的显像管开关了10000次还能继续使用的概率是0.8，开关了15000次后还能继续使用的概率是0.6，则已经开关了10000次的电视机显像管还能继续使用到15000次的概率是（）A．0.20B．0.48C．0.60D．0.758．（2020·山东高三专题练习）洛书，古称龟书，是阴阳五行术数之源，被世界公认为组合数学的鼻祖，它是中华民族对人类的伟大贡献之一．在古代传说中有神龟出于洛水，其甲壳上有图1：“以五居中，五方白圈皆阳数，四隅黑点为阴数”，这就是最早的三阶幻方，按照上述说法，将1到9这九个数字，填在如图2所示的九宫格里，九宫格的中间填5，四个角填偶数，其余位置填奇数．则每一横行、每一竖列以及两条对角线上3个数字的和都等于15的概率是（）图1图2A．13B．16C．172D．1144二、多项选择题(本大题共4小题，每小题5分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有多个选项是符合题目要求的，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)9．因防疫的需要，多数大学开学后启用封闭式管理．某大学开学后也启用封闭式管理，该校有在校学生9000人，其中男生4000人，女生5000人，为了解学生在封闭式管理期间对学校的管理和服务的满意度，随机调查了40名男生和50名女生，每位被调查的学生都对学校的管理和服务给出了满意或不满意的评价，经统计得到如下列联表：满意不满意男2020女4010附表：P （K 2≥k ）0.1000.050.0250.0100.001k2.7063 .8415.0246.63510.828附：22()()()()()n ad bc K a b c d a c b d -=++++以下说法正确的有（）A ．满意度的调查过程采用了分层抽样的抽样方法B ．该学校学生对学校的管理和服务满意的概率的估计值为0.6C ．有99％的把握认为学生对学校的管理和服务满意与否与性别有关系D ．没有99％的把握认为学生对学校的管理和服务满意与否与性别有关系10．（2020·江苏高一期中）对于离散型随机变量X ，它的数学期望()E X 和方差()V X ，下列说法正确的是（）A ．()E X 是反映随机变量的平均取值B ．()V X 越小，说明X 越集中于()E X C ．()()E aX b aE X b+=+D ．()()2V aX b a V X b+=+11．（2020·江苏高二期中）设()72670126721x a a x a x a x a x -=+++×××++，则下列结论正确的是（ ）A ．25588a a +=B ．1271a a a ++×××+=C ．71357132a a a a ++++=D ．712731a a a ++×××+=-12．（2020·江苏南京市·南京田家炳高级中学高三期中）下列命题中，正确的命题是（ ）A ．已知随机变量服从二项分布(),B n p ，若()30E x =，()20D x =，则23p =B ．已知34n n A C =，则27n =C ．设随机变量x 服从正态分布()0,1N ，若()1P p x >=，则()1102P p x -<<=-D ．某人在10次射击中，击中目标的次数为X ，()~10,0.8X B ，则当8X =时概率最大.第Ⅱ卷(非选择题，共90分)三、填空题(本大题共4小题，每小题5分，共20分．把答案填在题中横线上)13．（2020·全国高二单元测试）若3211364n n n n A A C -+-=，则n =________.14．（2021·黑龙江大庆市·高三一模（理））为了研究某班学生的脚长x (单位：厘米)和身高y (单位：厘米)的关系，从该班随机抽取10名学生，根据测量数据的散点图可以看出y 与x 之间有线性相关关系，设其回归直线方程为$$4y x a=+．已知这组数据的样本中心点为(22.5，160)，若该班某学生的脚长为25厘米，据此估计其身高为________厘米．15．（2020·江西南昌市·南昌二中高三其他模拟（理））一台仪器每启动一次都随机地出现一个5位的二进制数A =，其中A 的各位数字中，11a =，(2k a k =，3，4，5)出现0的概率为13，出现1的概率为23，则启动一次出现的数字A 中恰有两个0的概率为__．16．（2020·天津北辰区·高三二模）近年来，空气质量成为人们越来越关注的话题，空气质量指数（Air Quality Index ，简称AQI ）是定量描述空气质量状况的指数．环保部门记录了某地区7天的空气质量指数，其中，有4天空气质量为优，有2天空气质量为良，有1天空气质量为轻度污染．现工作人员从这7天中随机抽取3天进行某项研究，则抽取的3天中至少有一天空气质量为良的概率为________；记X 表示抽取的3天中空气质量为优的天数，则随机变量X 的数学期望为________．四、解答题(本大题共6小题，共70分．解答时应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤)17．（2020·全国高二课时练习）在①只有第八项的二项式系数最大，②奇数项二项式系数之和为74，③各项系数之和为144，这三个条件中任选一个，补充在下面问题中，若问题中的k 存在，求k 的值；若k 不存在，说明理由.设二项式33nx ö+÷ø，若其展开式中，______，是否存在整数k ，使得k T 是展开式中的常数项？注：如果选择多个条件分别解答，按第一个解答给分.18．（2020·全国高二课时练习）在学校组织的足球比赛中，某班要与其他4个班级各赛一场，在这四场比赛的任意一场中，此班级每次胜、负、平的概率都相等．已知这四场比赛结束后，该班胜场多于负场．（1）求该班胜场多于负场的所有可能情况的种数；（2）若胜场次数为X ，求X 的分布列．19．（2020·全国高二单元测试）有3台车床加工同一型号的零件，第1台加工的次品率为6%，第2，3台加工的次品率均为5%，加工出来的零件混放在一起．已知第1，2，3台车床加工的零件数分别占总数的25%，30%，45%.（1）任取一个零件，计算它是次品的概率；（2）如果取到的零件是次品，计算它是第i (i ＝1，2，3)台车床加工的概率．20．（2020·四川高二期末（理））甲、乙两个篮球运动员互不影响地在同一位置投球，命中率分别为与，且乙投球2次均未命中的概率为.（Ⅰ）求乙投球的命中率；（Ⅱ）若甲投球1次，乙投球2次，两人共命中的次数记为，求的分布列和数学期望.21．（2018·安徽高三（理））为了解A 市高三数学复习备考情况，该市教研机构组织了一次检测考试，并随机抽取了部分高三理科学生数学成绩绘制如图所示的频率分布直方图.（1）根据频率分布直方图，估计该市此次检测理科数学的平均成绩0u ；（精确到个位）（2）研究发现，本次检测的理科数学成绩X 近似服从正态分布()2~,X N u s（0u u =，s 约为19.3）.①按以往的统计数据，理科数学成绩能达到升一本分数要求的同学约占46%，据此估计本次检测成绩达到升一本的理科数学成绩大约是多少分？（精确到个位）②已知A 市理科考生约有10000名，某理科学生此次检测数学成绩为107分，则该学生全市排名大约是多少名？（说明：()111x u P x x f s -æö>=-ç÷èø表示1x x >的概率，1x u f s -æöç÷èø用来将非标准正态分布化为标准正态分布，即()~0,1X N ，从而利用标准正态分布表()0x f ，求1x x >时的概率()1P x x >，这里10x ux s-=,相应于0x 的值()0x f 是指总体取值小于0x 的概率，即()()00x P x x f =<.参考数据：()0.70450.54f =，()0.67720.46f =，()0.210.5032f =）.22．（2019·福建莆田一中高二期中（理））一种室内植物的株高y （单位：cm ）与与一定范围内的温度x （单位：C o ）有，现收集了该种植物的13组观测数据，得到如图所示的散点图：现根据散点图利用y a =+或d y cx =+建立y 关于x 的回归方程，令w =，1t x=，得到如下数据：xyw t10.15109.94 3.040.1613113i ii w y wy=-å13113i ii t y t y=-å1322113ii ww=-å1322113ii tt=-å1322113ii yy=-å13.94 2.1-11.670.2121.22且(),i i w y 与()(),1,2,3,,13i i t y i =L 的相关系数分别为1r 、2r ，其中10.8859r =．（1）用相关系数说明哪种模型建立y 关于x 的回归方程更合适；（2）（i ）根据（1）的结果及表中数据，求y 关于x 的回归方程；（ii ）已知这种植物的利润z （单位：千元）与x 、y 的关系为10z y x =-，当x 何值时，利润的预报值最大.附：对于样本()(),1,2,,i i u v i n =L ，其回归直线v bu a=+的斜率和截距的最小二乘估计公式分别为：()()()1122211n niii ii i nni i i i u u v v u v nuvb u uu nu====---==--åååå$，a v bu =-$$，相关系数r =2.11»．。

高中化学学习材料唐玲出品亳州二中2011—2012学年第二学期期中考试高二化学试卷注意事项：时间100分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷 （选择题，共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．从能源地质国际研讨会上传出讯息：可燃冰是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于海洋大陆架中及冰山底部，据测定，1体积固体可燃冰能释放200体积甲烷气体。

由此判断下列说法不正确．．．的是( ) A ．可燃冰将可能成为人类新的后续能源B ．可燃冰是“水变油”，属于化学变化C ．可燃冰若开发利用不当，甲烷扩散到大气中，会增加地球的温室效应D ．可燃冰中的甲烷极难溶于水2．天然维生素P （结构如右图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养 增补剂。

关于维生素P 的叙述中正确的是（ ）A ．分子中有三个苯环B ．不能和NaOH 反应C ．可用有机溶剂萃取D ．不能和溴水反应3．下列各组液体混和物，不能用．．．分液漏斗分开的一组是（ ） A ．溴乙烷和水 B ．2-甲基戊烷和水 C ．甘油和水 D ．苯和水4．下列有机物命名不正确．．．的是（ ） A ． 2－乙基丙烷 B ． 2－甲基丙烯 C ．CH 3－－CH 3 1，4－二甲苯 D ． CH 3(CH 2)4OH 1－戊醇5．能说明苯酚酸性很弱的实验是（ ） A ．常温下苯酚在水中的溶解度不大 B ．苯酚能跟NaOH 溶液反应C ．苯酚遇FeCl 3溶液呈紫色D ．将CO 2通入苯酚钠溶液中出现浑浊6．有关化学用语正确的是（ ）CH 3─CH ─CH 3 CH 2CH 3│A ．氨气的结构式为：B ．羟基的结构简式：—HOC ．羟基的电子式：D ．甲醇分子间的氢键： 7．下列关于同系物的说法中不正确．．．的是（ ） A ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物B ．分子组成相差一个或几个CH 2原子团的化合物必定互为同系物C ．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D ．具有相同通式的有机物不一定互为同系物8．已知丁烷有2种结构，则分子式为 C 4H 10O 且能与钠反应生成氢气的有机物共有（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种 9．下列物质中，不能发生．．．．消去反应的是( ) ① ② CH 2Br 2 ③ ④ CH 2＝CHBrA ．②③B ．①③C ．①②D ．②④10．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的试剂与方法都正确的是（ ）不纯物质 除杂试剂 分离方法 A乙醇（水） 生石灰 蒸馏 B水（乙醇） 金属钠 过滤 C乙醇（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

高中化学学习材料唐玲出品长阳一中2015-2016学年度第一学期期中考试高二化学试卷考试时间：90分钟试卷总分100分命题审题人：田双彪注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28第I卷（选择题，共54分）一、选择题（第小题3分，共54分）1．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下而有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为向位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．下列有关说法中正确的是A.第一电离能越大的原子越容易得到电子B.同周期元素从左到右第一电离能一定增大C.同周期元素电负性从左到右越来越大D.金属元素的电负性一定小于非金属元素3．下列有关化学用语的表达正确的是A．CO2的比例模型：B．N原子最外层电子排布图：C．Cl原子的结构示意图：D．Al原子最外层电子排布式：3s23p14．已知含氧酸可用通式XOn （OH）m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。

一般而言，含氧酸的强度与分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数有关。

下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO45．对硫—氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。

下列关于该物质说法正确的是A．分子式为SNB．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中所有共价键的键长一定相等D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体6．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是A．金属Mg和金属Cu的空间利用率B．C-O和Si-O的键能C．H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数D．邻羟基苯甲醛（CHOOH ）和对羟基苯甲醛（OHOHC）的沸点7．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是A．NH4+为正四面体形 B．CS2为直线形C．ClO3－的空间构型为平面三角形 D．PCl3为三角锥形8．科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。

高中化学学习材料唐玲出品平山中学2015年秋季高二期中考试化学试卷（理科）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）1．下列关于电子云的说法中，正确的是A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向2．以下符号正确的是A．2d1 B．3f7 C．6s3 D．7p23．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p4．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A． K 1s22s22p63s23p64s1 B． Mg2+ 1s22s22p6C． F- 1s22s22p5 D． Br 1s22s22p63s23p63d104s24p55．某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是A．4s1 B．4s24p1 C．4s24p3 D．3s23p63d5 6．根据电子排布的特点，Br在周期表属于A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区7．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素位于周期表第5周期第IB族B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M层上共有8个电子8．下列原子中的未成对电子数最多的是A．氮B．硒 C．铬 D．铜9．下列电子式正确的是A ．B．C ．D ．10．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb11．元素电负性随原子序数的递增而增强的是A．Li、Na、K B．N、P、As C．O、S、Se D．Si、P、Cl12．下列关于化学键的说法正确的是A．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键B．由金属元素和非金属元素组成的化学键一定是离子键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．NH4Cl是一种共价化合物13．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是A．CH4B．HCl C．CH2===CH2D．F214．金属的下列性质中，与自由电子无关的是A．易导热 B．容易导电 C．延展性好 D．密度大小15．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。

O高中化学学习材料唐玲出品遵义四中2015~2016学年第二学期期中考试高二化学说明：1、可能用到的相对原子质量：H ：1； C ：12； O ：16； N ：14； Cl ：35.5 2、网上评卷，答案必须答在答题卡上。

第Ⅰ卷一、选择题（本题包括24个小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1、下列关于官能团的叙述不正确的是A ．官能团能决定有机物的特殊性质B ．官能团可以是原子，也可以是原子团C ．若某有机物含有多种官能团，那么该有机物就有多种特殊性质D ．官能团就是原子团2、研究天然有机物混合物，一般要采取的几个步骤是A ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B ．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D ．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 3、下列化学用语正确的是（ ）A 、硝基苯的结构简式是NO 2－B 、乙烯的球棍模型C 、全氟丙烷的电子式F: C : C : C :FD 、CH 3－CH ＝CH 2最简式为CH 24、下列分子式只表示一种纯净物的是A ．C 2H 6OB ．C 3H 6 C ．C 2H 4D ．C 5H 12 5、下列各组物质中，互为同分异构体的是F H FF F F: ::: : :A．2，3-二甲基丁烷和2-甲基丁烷 B．戊烷和环己烷C．丙烷和2-甲基丙烷 D．2，3-二甲基丁烷和和己烷6、二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠或金属钾 B．利用质谱法C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱法7、已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是A．2 B．3 C．4 D．58、下列说法不正确的是A．分子式为C3H8与C9H20的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相关一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物9、下列叙述中，不正确的是A．天然气的主要成分为甲烷，是高效清洁燃料B．煤的干馏可得到煤焦油，煤焦油分馏可获得多种芳香烃C．石油中含烷烃和环烷烃，由石油不能获得芳香烃D．通过石油的催化裂化及裂解，可以得到轻质油和气态烃10、苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是A．都属于芳香烃 B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．都能在空气中燃烧 D．都能发生取代反应11、下列物质中，既能发生加成反应，也能发生取代反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色的是A. 氯仿B. 苯C. 甲苯D. 乙烷12、下列混合物可以用分液漏斗分离的是A. 溴乙烷和水B. 汽油和苯C. 乙醇和水D. 溴苯和苯13、分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．10种 B．9种 C．8种 D．7种14、某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图中有C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物结构简式是A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH(OH)CH3C．CH3COCH3 D．CH3CH2CHO15、关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是A．裂解与裂化的产物都含有不饱和烃 B．裂解与裂化都是烃的分解反应C．裂解与裂化的原料都是石油分馏产品 D．裂解与裂化都是为得到气态烃16、下列关于卤代烃的说法中正确的是A．所有卤代烃都是难溶于水、密度比水小的液体B．所有卤代烃在常温下都是液体，且都是非电解质C．所有卤代烃都含有卤原子D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的17．下列实验装置正确合理的是(夹持仪器未画出)A．①装置用于检验1-溴丙烷消去产物 B．②装置用于石油的分馏C．③装置用于实验室制硝基苯 D．④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚18、某气态烃0.2 mol最多和0.4 mol氢气发生加成反应，所得产物又能与2 mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则原气态烃为A. 1-丁炔B. 丙烯C. 丙炔D. 2-戊炔19、下列物质不存在顺反异构的是A．CH3CH=CHCH3 B．CHCl=CHClC．CH3CH=C(CH3)2 D．CH3CH2CH=CHBr20．有机物CH2＝CH—CH2—CH2Cl能发生的反应有①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦加聚反应A．以上反应均可发生 B．只有⑥不能发生C．只有⑦不能发生 D．只有②不能发生21、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是混合物试剂分离方法A 乙炔（硫化氢）溴水洗气B 乙烷（乙烯）氢气加热C 硝基苯（硝酸）NaOH溶液过滤D 溴苯（溴）NaOH溶液分液22、鉴定氯乙烷中含有氯元素有下列操作：①加入AgNO3溶液②加热③用硝酸酸化④加蒸馏水⑤用盐酸酸化⑥加氢氧化钠溶液。

高中化学学习材料唐玲出品福建师大附中2014-2015学年第二学期期中考试卷高二化学（理）（总分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Si －28 Al —27第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列不属于配合物的是A.［Cu(H 2O)4］SO 4·H 2OB. KAl(SO 4)2·12H 2OC. ［Ag(NH 3)2］OHD. Na ［Al(OH)4］ 2.下列化合物中含有2个手性碳原子的是3．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是A ．Na 2O 2B ．NH 4ClC ．H 3O ＋D ．NaOH 4．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是A ．NO －3B ．NH 3C ．H 3O ＋D ．CO 25．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d 14s 2，则下列说法正确的是A ．该元素原子核外共有4个电子层B ．该元素原子最外层共有3个电子C ．该元素原子的M 能层共有8个电子D ．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子6．13C —NMR(核磁共振)、15N —NNR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich 等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C 、15N 的叙述中正确的是A ．13C 与 15N 含有相同的中子数B ．15N 与 14N 互为同位素 C ．13C 与C 60互为同素异形体D ．15N 的核外电子排布式为1s 22s 22p 47．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是A ．3p 上有2个未成对电子的原子和4p 上有2个未成对电子的原子B ．3p 上只有1个空轨道的原子和4p 上只有1个空轨道的原子C ．最外层电子排布为1s 2的原子和最外层电子排布为2s 22p 6的原子命题：郑巧云审核：潘则南 王维D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子8.下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子有8个σ键，1个π键C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线9．下表列出了有关晶体的说明，其中有错误的是选项 A B C D晶体名称碘化钾干冰氖二氧化硅组成晶体的微粒名称阴、阳离子分子原子原子晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键共价键10．根据化学反应的实质是旧键断裂新键生成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A．石墨转化为金刚石B．Na2O溶于水C．NaCl熔化D．NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O11．有关杂化轨道理论的说法不正确的是A．杂化轨道全部参加形成化学键B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作启东市汇龙中学2008—2009学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷命题：张逵注意事项：1、本卷考试时间100分钟，满分120分；2、将选择题用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题写在答题卷上，直接写在试卷上的无效。

本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5本题包括8小题，每小题3分，共计24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1、下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是A B C D2、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键3、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。

甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展4、DNA是遗传物质，DNA分子的两条链之间通过氢键结合。

DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为A．化学变化 B．物理变化C．既有物理变化又有化学变化 D．是一种特殊的生物变化5、无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构分别为，则它们的酸性A．硫酸和磷酸都是强酸 B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强 D．磷酸和硫酸都是弱酸6、下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)A.1mol 235U核素，含有92×6.02×1023个中子92B.12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5N AC.12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N AD.SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2N A个共价键7、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为A. +8Q kJ/molB. +16Q kJ/molC. -8Q kJ /molD. -16Q kJ/mol8、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是A．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

高中化学学习材料唐玲出品2013—2014学年下学期学期期中考试高二年级化学学科 试 卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，答题时间为90分钟。

考生作答时，选择题答案和非选择题答案答在答题卡上。

考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号准确填写，条形码贴在制定位置上。

2、选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

非选择题答案字体工整、清楚。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Al:27 Cl:35.5 K:39Ca ：40 Br:80 Fe:56 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷（选择题 54 分）一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( ) A ．羟基的电子式：B ．CH 4分子的球棍模型：C ．乙烯的最简式(实验式)：CH 2D ．苯乙醛结构简式：2．下列分子式表示的一定是纯净物的是 （ ） A ．C 5H 10 B ．C 7H 8O C ．CH 4O D ．C 2H 4Cl 23．17.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A.28gC 2H 4所含共用电子对数目为4N A B.1mol 甲基(-CH 3)所含的电子总数为7N A C. 标准状况下，11.2L 己烷所含分子数为0.5N A D. 0.5mol1,3-丁二烯分子中含有C=C 双键数为N A 4．下列有机反应中，不属于取代反应的是( )装 订线学校 班级 姓名 考号5．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）6. 不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（ ）A ．聚四氟乙烯分子中含有双键B ．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C ．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76％D ．聚四氟乙烯的化学活泼性很大7．用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH 溶液、AgNO 3溶液、KSCN 溶液这六种无色液体。

安徽省无为中学2012—2013学年度第一学期期中测试卷高二化学满分：100分时间：100分钟可能用到的原子量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5.一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、2011年是国际化学年，我国的主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列有关叙述不正确的是．．．．．( )A．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．采用纳米二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质2.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物命名正确的是（）3、下列说法中错误的是:（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳.氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A. ①②③④B. 只有①②③C. 只有②③D. 只有③④4．烷烃是由某单烯烃与H2加成后的产物，考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有A．4种B．5种C．7种D．9种5.有一系列的羟基酸：该系列化合物中，碳元素的质量分数的最大值是（ ） A ．32% B ．46.6% C ．85.7% D ．无法确定6.2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。

“烯 烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。

如2分子烯烃RCH=CHR ＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR 和 R ＇CH=CHR ＇。

则分子式为C 4H 8的烯烃中，任取两种发生“烯烃复分解反应”，生成新 烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为（ ） A ．5种 B ．4种 C ．3 种 D ．2种7.下列说法全不正确．．．的是 ①、CH 3—CH=CH 2和CH 2=CH 2的最简式相同 ②、CH≡CH 和C 6H 6含碳量相同 ③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5 N A （N A 为阿伏加德罗常数） ⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A 、① ② ⑥B 、② ③ ④C 、② ③ ⑥D 、③ ⑤ ⑥8、化合物丙(C 4H 8Br 2)由如下反应得到：C 4H 10O ――→浓硫酸，△C 4H 8――→Br 2，CCl 4丙(C 4H 8Br 2) 则丙的结构不可能是( )A ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrB ．CH 3CH(CH 2Br)2C ．CH 3CHBrCHBrCH 3D ．(CH 3)2CBrCH 2Br10、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是( )A. B. C. D.11、右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。

高中化学学习材料2014—2015学年度第二学期期中质量检测高二化学试题1相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列表达方式正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2B．HClO的结构式：H-Cl-OC．甲基的电子式 D．基态氧原子L层电子排布图：2．下列电子排布式中，原子处于激发态的是A．1s22s22p1 B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s23p63d104s2 D．1s22s22p63s23p63d34s2 3．下列说法中错误的是A．同一原子中一定没有能量相同的电子B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理4．有关核外电子运动规律的描述错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多5．下列各项叙述中，正确的是A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅢA族C．2p和3p轨道形状均为哑铃状，能量也相等D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素6．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有4个能层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子7．下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素② d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多，原子半径一定越大④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大A．只有①②③B．只有②③C．只有③④D．①②③④8．有关杂化轨道理论的说法不正确的是A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化轨道全部参加形成化学键9．下列说法正确的是A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键10．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．124 g P4含有P—P键的个数为4NAB．1mol Na2O2晶体中含离子数为4NAC．22.4LCH4的分子数为NAD．26g C2H2中π键数目为2NA11．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．两个—CH3或一个CH＋3和一个CH－3结合均可得到CH3CH312．下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是A．HClO>HClO2>HClO3>HClO4B．HF<HCl<HBr<HIC．H2CO3<H2SiO3<H2GeO3D．HNO3<H3PO413．利用相似相溶原理不能解释的是A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水B．在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OHC．不同的烃之间相互溶解D．I2易溶于KI溶液中14．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是A．石墨的结构 B．白磷的结构C．CCl4的结构 D．立方烷(C8H8)的结构15．实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。

长春市十一高中09-10学年高二上学期期中考试化学试题（理科）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分110分，考试时间100分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、座位号填写在答题纸上。

2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题纸的整洁，考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。

第Ⅰ卷本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg—24 Al —27 S—32 Cl－35.5 K－39 Ca—40 Fe—56 Cu—64一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中属于吸热反应的是（）A．葡萄糖在人体内缓慢氧化B．灼热的炭和二氧化碳气体化合C．铝粉与氧化铁粉末反应D．过氧化钠与水的反应2．下列有关说法，正确．．的是（）A．电解质溶于水一定放出热量B．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．25℃时，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH－）的积为10-143．有关化学反应的说法中，正确的是（）A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现4．有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B ．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C ．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡 5．右图是一个一次性加热杯的示意图。

高中化学学习材料唐玲出品鞍钢高中2011-2012学年下学期期中考试高二化学试题命题人：化学组校对人：化学组考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：O 16 C12 N 14Al 27S 32Cl35.5 B 11 Fe 56 Cu 64 Si 28Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述中，正确的是（）A. X、Y元素同周期，且电负性X>Y，则含氧酸的酸性：X>YB. 乙烯分子和苯分子，都含π键和σ键，但每个C原子采取杂化方式不同C. 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子D. 用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶2．右图所示晶胞中，A为阳离子，B为阴离子，A与B的排列方式与金刚石相似，则该晶体对应的化学式为（）A．AB3 B. AB C. A2B D. A2B33．试电笔接触火线时，氖管会发红光，关于这一现象的说法正确的是（）A．这一过程中发生了化学变化B．电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量,其谱线为一些暗线C．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量，其谱线为一些亮线D．氖管会发红光是因为氖原子获得电子后转变成发出红光的物质4. 下列物质的性质递变规律正确的是（）A. 稳定性：CI4>CBr4>CCl4>CF4B.硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅C. 沸点： N2 > COD. 沸点：H2O>H2S>H2Se>H2Te5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇溶剂，得到深蓝色晶体。

下列说法正确的是（）A．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+B. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道形成配位键C. 深蓝色晶体为CuSO4·5H2OD. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变6.已知干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶胞中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。

郫县2014—2015学年度上期期中考试高二化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31S-32 Cl-35.5Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本小题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列表达方式正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．基态氧原子L层电子排布图：C．甲基的电子式 D．HClO的结构式：H-Cl-O2．下列电子排布式中，原子处于激发态的是A．1s22s22p1 B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s23p63d104s2 D．1s22s22p63s23p63d34s23．下列说法中错误的是A．同一原子中一定没有能量相同的电子B．6C的电子排布式1s22s22p x2违反了洪特规则C．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理4. 有关核外电子运动规律的描述错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多5. 下列各项叙述中，正确的是A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅢA族C．2p和3p轨道形状均为哑铃状，能量也相等D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素6. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个能层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子7. 下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是① 元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素② d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③ 原子核外电子的能层越多，原子半径一定越大④ 同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大A．只有①②③B．只有②③ C．只有③④D．①②③④8. 有关杂化轨道理论的说法不正确的是A. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C. 四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释D. 杂化轨道全部参加形成化学键9.下列说法正确的是A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键10．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．124 g P4含有P—P键的个数为4N A B．1mol冰中含氢键数为4N A C．22.4LCH4的分子数为N A D．26g C2H2中π键数目为2N A 11．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．两个—CH3或一个CH＋3和一个CH－3结合均可得到CH3CH312．下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是A．HClO>HClO2>HClO3>HClO4 B．HF<HCl<HBr<HIC．H2CO3<H2SiO3<H2GeO3 D．HNO3<H3PO413.利用相似相溶原理不能解释的是A. I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水B. 在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OHC. 不同的烃之间相互溶解D. I2易溶于KI溶液中14. 2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。

高中化学学习材料唐玲出品福州八中2015—2016学年第一学期期中考试高二化学（理）考试时间：90分钟试卷满分：100分2015.11.9可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 P:31 Si:28第Ⅰ卷基础卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，含20小题，每小题3分，共60分） 1．下列有关物质性质的比较中不正确的是A．非金属性：S>Si B．离子半径：Na＋>S2－C．第一电离能：N>O D．元素电负性：C>H2．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。

电离能I1I2I3I4……R 740 1 500 7 700 10 500 ……下列关于元素R的判断中一定正确的是A．R元素的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s24．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，有关说法中正确的是A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是A．第一电离能的大小：Mg>AlB．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C．前四周期的元素，核外电子中未成对的电子个数最多可以达到6个D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F6．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d,4s轨道内，下列电子排布图正确的是7．下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物8．下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI9．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920°C 97.8°C 1291°C 190°C 2073°C -107°C -57°C 1723°CA．只要含有金属元素的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高10．下列叙述中正确的是A．离子晶体中肯定不含共价键B．离子晶体都易溶于水C．分子晶体的熔、沸点一般较低D．原子晶体键长越大，键能越大11．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元，实心球为K+)。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）甘肃省天水市秦安县第二中学2014－2015学年度下学期期中考试高二化学试卷说明：1、本卷分卷I 和卷II ，共30题，8页，考试时间：90分钟 满分100分2、将卷I 答案用2B 铅笔涂在答题卡上，卷II 用钢笔或圆珠笔答在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意 1．某有机化合物3.1 g 完全燃烧生成4.4 g CO 2和2.7 g H 2O ，无其它物质生成。

下列说法正确的是( )A ．该化合物肯定含O 元素B ．该化合物可能不含O 元素C ．该化合物的相对分子质量肯定为3lD ．该化合物的结构只有一种2. 由两种烃组成的混合气体2L 与足量的氧气充分反应后生成5L CO 2和7L H 2O （所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是( )A. C 2H 4、C 3H 8B. CH 4、C 5H 8C. CH 4、C 4H 8D. C 2H 6、C 3H 83．有关有机物分子结构或构型的判断，正确的是( ) A ．碳氢原子个数比为1∶3的烃有两种B ．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃C ．丙烷分子中的3个碳原子一定在同一平面上，丁烷分子中的4个碳原子不一定D ．常温下，液态烷中仅有一种一氯代物的只有新戊烷4. 下列各组物质，一定互为同系物的是( ) A ．符合同一通式的物质 B ．含有相同官能团的物质C ．相对分子质量相差14或者14的倍数的物质D ．通式为C n H 2n ＋2，且C 原子数不相等的物质5. 某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能．．．是( ) A ．2－甲基－2－丁烯 B ．3－甲基－1－丁炔 C ．2,3－二甲基－1－丁烯 D ．2－甲基－1,3－丁二烯6．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇(ClCH 2CH 2CH 2OH)含量不超过1ppm 。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作江苏省海门中学2007—2008学年第一学期期中考试试卷高二化学（理化班）命题人：高秀明可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23第I卷（共60分）请将选择题答案填在答题卡上一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4(白磷)高 D.1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量2．下列各项中表达正确的是A．F离子结构示意图：B．CO2的分子模型：C．HCl的电子式为：D．NH3的结构式3．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式的是A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(1)；△H ＝－4b kJ/molB．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1)；△H ＝－2b kJ/molC．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1)；△H ＝＋2b kJ/molD．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)；△H ＝－4b kJ/mol4．下列各组均有两种物质的式子中，都能真实表示分子组成的是A．CO2和SiO2B．S和PC．Na2O2和H2O2D．C6H6和C6H5Br5．X、Y是元素周期表ⅦA族中两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来6．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外, 共有16 种,下列对这16种非金属元素的相关判断:①都是主族元素, 最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态, 所以又都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A 有①②正确 B. 只有①③正确C. 只有③④正确D. ①②③④均不正确7．有关晶体的下列说法中正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏8．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是Ａ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低Ｄ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。