-125
-150 CH 4
三、氢键
1.概念: 一个分子中的氢原子与另一个分 子中的某原子间形成的分子间作用力 2.氢键是一种特殊的分子间作用力, 不是 化学键
3.强弱:化学键 > 氢键 > 范德华力
… 4.氢键的表示:Y H—X
分子间氢键对物质性质的影响 (1) 氢键的存在使物质的熔沸点相对较高 (HF、H2O、NH3)。 (2) 氢键的形成使某些物质在水中的溶解 度增大(如NH3溶于水) (3) 解释一些反常现象: 如水结成冰时, 为 什么体积会膨胀。
单质的熔沸点:
F2 Cl2 Br2 I2
思考3: 沸点如何变化? 50
75
沸点/℃
100
H2O
HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se NH3 PH3 AsH3 CH4 SiH4
25 0 -25 -50 -75 -100
HF H2Te NH3 H2S HCl PH3 SiH4 H2Se AsH3 HBr SbH3 HI
小结:
概念
化学键
氢键
范德华力
直接相邻的原子或 某些物质的分子间 物质的分子间存在 离子之间存在的强 氢与非金属原子的 着将分子聚集在一 起的作用力 烈的相互作用 静电吸引作用
范围
强弱
分子内或某 些晶体中
分子间
分子间
化学键>氢键>分子间作用力 物理性质
性质粒之间的相互作用力
1.2.3 分子间作用力
一、分子间作用力
思考1: 通常情况下, 水加热到100 ℃时, 会沸腾 变成水蒸汽, 而要使水分子解成氢气和氧气, 却 需要将水加热到2000 ℃才会有部分分解, 这是 为什么呢?
1.概念:分子间存在着将分子聚集在一起的作 用力称为分子间作用力 2.包括: 范德华力和氢键 3.分子间作用力远弱于化学键。