专题1第二单元第三课时分子间作用力课件(苏教版)

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课堂练习
比较下列物质的熔沸点的高低 CH4＜ ＿ CF4 ＜ ＿ CCl4 ＜ ＿ CBr4 ＜ ＿ CI4 H2O＜ ＿ H2S ＜ ＿ H2Se ＜ ＿ H2Te
HF＜ ＿HCl＜ ＿HBr ＜ ＿HI
联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗?
ห้องสมุดไป่ตู้
氢 键
1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不 是化学键 2.氢键的表示方法:X—H…Y
第二单元 （三） 分子间作用力
【问题探究一】
干冰气化现象是物理变化还是化学变化？
干冰气化过程中有没有破坏其中的 化学键？
那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力，这种作用力称为分子间作 用力又称为范德华力
【问题探究二】
干冰气化后化学性质是否发生变化？
( A)
氨气溶于水时，大部分NH3 与H2O以氢键 （用…）表示结合成NH3 · H2O分子。根据氨水 的性质可推知NH3 · H2O的结构式为（ D ） A.H B. H │ │ N—H …O—H N—H …H—O │ │ │ │ H H H H C. H D. H │ │ H—N…O—H H—N…H—O │ │ │ │ H H H H
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力
影响范围 离子化合物的
化 学
离子键
离子化合物
强
化学性质及熔 沸点、硬度等 物理性质
键
共价键 原子
共价化合物、 离子化合物、 强
单质、化合物 的化学性质精要解读 实验探究源自非金属单质自主探究
分子间
的作用 力
分子间
作用力 氢键
分子 分子间
弱
熔沸点、溶解
度等物理性质 熔沸点、溶解 度等物理性质
分子 分子间
2 加热时生成 Na2O2，Na2O2 中 Na 与 O2 间形成离子键， O 2 2 内部
＋ － －
形成共价键。
自主探究 精要解读 实验探究
答案 (2)
(1)CaCl2
离子键
· － · － 2＋ · [· [·Cl· ] ·Cl·] Ca ·· ··
··
··
··
·· ·· ··
S===C===S 离子键 Na2O2
自主探究
精要解读
实验探究
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍， D与 Y相 邻，则D的离子结构示意图是________________；D与E能形成一 种结构类似于 CO2的三原子分子，且每个原子均达到了 8e－ 稳定
结构，该分子的结构式为___________，电子式为_________，化
力稍 强 (填强或弱)。
3.应用：解释反常的 物理 现象。分子间氢键的存在，增强了 分子间作用力 ，使物质的熔沸点 升高 、溶解度 增大 。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思1】 举例说明有哪些事实可以证明分子间作用力的存在？ 提示 干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化要吸收能量，说明 干冰晶体内CO2分子之间、硫晶体内分子间、液氯中Cl2分子 间存在着相互作用。

5、下列关于氢键的说法正确的是（ ＢＣ ） Ａ、每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ、冰、液态水中都存在氢键 Ｃ、分子间形成的氢键使物质的熔沸点升高 Ｄ、Ｈ２Ｏ是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致
作业：
三味组合： 作业本P11-13

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【课堂练习】
１、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间 的作用（力）属同种类型的是（ AD ） A、碘和干冰的升华 B、二氧化硅和生石灰的熔化 C、氯化钠和铁的熔化 D、冰融化 ＡＤ ） ２、下列过程中离子键被破坏的是（ A、NaCl晶体溶于水 B、钠和硫受热熔化 C、碘和干冰升华 D、Na2SO4晶体受热熔化
概念：分子间存在的将分子聚集在一起 的作用力称为分子间作用力, 又称为范德华力。 特点: 分子间 存在：________ 比化学键弱得多 大小：________________ 影响物质的熔沸点和溶解性等物理性质 意义： ______________________________
氯化钠在熔化状态或水溶液中， 化学键被破坏，得到离子。氯 化氢是分子化合物，液态氯化 氢依然以分子状态存在，没有 破坏化学键，不能得到离子。 物质中微粒间的作用力的类型与物质性质
书本P16
有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对 物质结构与性质关系的认识。 1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导 电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为 什么? 2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体， 干冰受热汽化转化为二氧化 而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。 碳破坏的是分子间作用力。 这是为什么? 而二氧化碳要分解就必须破

教学内容
一 些
氢
化 物 的 沸
点
H2O
HF
NH3
CH 4
H 2S
HCl
PH 3
SiH 4
H 2S AesH3
HBr
GeH 4
H 2Te
SbH 3 HI
SnH 4
教学内容
结论：
H2O 、NH3 、 HF 比同主族氢化物的
沸点高？
猜想：
H2O 、 NH3、 HF 除了分子间作用力 之外，是否还存在一种作用力？
质某些物理性质的影响
学前导入
冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？ 冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？ 那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？
教学内容
（一）、分子间作用力
一、概念： 分子间存在的将分子聚集在一起的作用 力称为 分子间作用力 ，又称为 范德华力 。
（1）存在：分子间 （ 2）强弱：比化学键弱 （ 3）主要影响物质的 物理性质 （ 熔沸点 ）
教学内容
O
O
H HH H
O
HH
相邻但不强烈
(不形成化学键 )
相邻而且强烈
(叫氢氧键 )
H 2O 中氢键的形成过程
教学内容
水分子间形成的氢键
在固态水（冰）中，水分子 大范围 地以 氢 键互相联结，形成 相当疏松的晶体 ，从而
在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密 度减小，因此冰能浮在水面上。
教学内容
子间作用力越大，熔沸点越高
二.氢键
氢键是一种 特殊 的分子间作用力。不属于化学键。
教学课后分作析业
Teaching Analysis
课后习题
P17 1---7

课 堂
互
(2)分子间氢键的存在，可以使熔、沸点升高，如
动 讲
练
图(见下页)中NH3、HF和H2O的沸点与同主族元素
探 究
整
氢化物相比反常。
合 应
用
知 能 优 化 训 练
返回
专题1 微观结构与物质的多样性
课 前 自 主 学 案
课 堂 互 动 讲 练
探 究 整 合 应 用
知 能 优 化 训 练
返回
专题1 微观结构与物质的多样性
互 动
讲
练
探 究 整 合 应 用
知 能 优 化 训 练
返回
专题1 微观结构与物质的多样性
课
前
(2)共价化合物可以用电子式表示，也可以用结构式表
自 主
学
示。用一条“—”代替一对共用电子，电子式就变成 案
了结构式，如：Cl2、H2O、CO2、NH3、NH＋ 4 的结构
课 堂
式为：
互 动
讲
练
探 究 整 合 应 用
课 堂
互
合物是( )
动 讲
A．HCl
B．Na2O2
练
C．C2H2
D．CH4
解析：选B。本题主要考查学生对化学键、共价化
探 究 整 合
应
合物、离子化合物等概念及其相互关系的理解。 用
Na2O2是含有共价键的离子化合物，而HCl、C2H2、
知 能
CH4均属于共价化合物，只含共价键。
优 化
训
练
返回
专题1 微观结构与物质的多样性
课 堂
分子构成的物质的熔、沸点越高，但同时也会受
互 动
讲
氢键的影响。例如：H2O和H2S，由于H2O分子之 练

二、阿伏加德罗定律的推论：
推论1： 同温同压下，气体体积之比 等于物质的量之比 等于粒子数之比
（T、P相同）
即时理解
1、同温同压下，同物质的量的氢气（H2）与氧气（O2） 体积比是（ B ） A.3：1 B.1：1 C.1：3 D.2：3
2、相同物质的量的Fe和Al分别与足量盐酸反应，生成
氢气在相同条件下的体积之比为___2__：__3______.
A． 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B． 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等 C． 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D． 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
【解析】同温同压下，等体积的气体，其物质的量和所含的分子数相 等；同温同压下，等物质的量的气体体积才相等；气体体积没有指明 状况，不能计算物质的量，无法确定两种气体的质量；相同条件下两 种气体的体积相等，则物质的量相等，质量相等(摩尔质量相等)。
推论2：
同温同压下，任何气体密度比,
等于摩尔质量之比
r
D
=
1
r
2
=
M1 M2
（T、P相同）
D：相对.同温同压下，CO与CO2的密度比为 7:14 。
2.空气的密度是相同状况下氢气密度的 14.5倍，则 空气的平均摩尔质量为 29 。
推论3：
同温同压下，相同质量的任何气体的体 积与其摩尔质量 成反比
的密度可能大于二氧化氮；氯气体积没有指明状况，不能计算物质的
量，无法确定哪种物质过量；同温同压下，同质量气体的体积之比等 于其摩尔质量倒数之比(32 g·mol－1∶4 g·mol－1＝8∶1)；同温同体积
时，气体的物质的量与压强成正比，气体的物质的量越大，压强越大。

因此，比较分子晶体的熔、沸点高低， 实际上就是比较分子间作用力（包括范力 和氢键）的大小。
（1）组成和结构相似的物质，
分子量越大，熔沸点越高。 ___________________________________
烷烃、烯烃、炔烃、饱和一元醇、醛、 羧酸等同系物的沸点均随着碳原子数的增 加而升高。
（3）、共同的物理性质：一般都是绝缘体，熔 融状态也不导电。但极性分子的晶体溶于水可形 成水合离子，形成一种导电的溶液。一般硬度较 小，具有较低的熔点和沸点，并有较大的挥发性， 易溶于非极性溶剂。
（4）、物质类别： 大多数共价型的非金属单质和化合物分子，可形 成分子晶体。室温下所有的气态物质、易挥发的 液体，在一定条件下，都可形成分子晶体。此外， 易熔化、易升华的固体也都是分子晶体。如:卤素、 氧气、氢气、稀有气体、非金属氢化物、多数非 金属氧化物等
对于分子构成的物质，范德华力 影响物质的熔、沸点、溶解度
例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原 因是氧分子与水分子之间的范德华力大
拓展视野：几种类型的范德华力(P50)
+
+-
-
+-
+-
+-
取向力
+-
+-
色散力
+-
+-
诱导力
取向力：电荷分布不均匀的分子（如HCl、H2O） 色散力：电荷分布均匀的分子（如O2、N2、CO2） 诱导力：电荷分布均匀的分子在电荷分布不均匀的分子的作
CH4
一
些
H2Te
氢 化
H2Se H2S AsH3 HCl HBr
SbH3 HI SnH4
物 的
PH3
GeH4

-125
-150 CH 4
三、氢键
1.概念: 一个分子中的氢原子与另一个分 子中的某原子间形成的分子间作用力 2.氢键是一种特殊的分子间作用力, 不是 化学键
3.强弱:化学键 > 氢键 > 范德华力
… 4.氢键的表示:Y H—X
分子间氢键对物质性质的影响 (1) 氢键的存在使物质的熔沸点相对较高 (HF、H2O、NH3)。 (2) 氢键的形成使某些物质在水中的溶解 度增大(如NH3溶于水) (3) 解释一些反常现象: 如水结成冰时, 为 什么体积会膨胀。
单质的熔沸点:
F2 Cl2 Br2 I2
思考3: 沸点如何变化? 50
75
沸点/℃
100
H2O
HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se NH3 PH3 AsH3 CH4 SiH4
25 0 -25 -50 -75 -100
HF H2Te NH3 H2S HCl PH3 SiH4 H2Se AsH3 HBr SbH3 HI
小结：
概念
化学键
氢键
范德华力
直接相邻的原子或 某些物质的分子间 物质的分子间存在 离子之间存在的强 氢与非金属原子的 着将分子聚集在一 起的作用力 烈的相互作用 静电吸引作用
范围
强弱
分子内或某 些晶体中
分子间
分子间
化学键＞氢键>分子间作用力 物理性质
性质粒之间的相互作用力
1.2.3 分子间作用力
一、分子间作用力
思考1: 通常情况下, 水加热到100 ℃时, 会沸腾 变成水蒸汽, 而要使水分子解成氢气和氧气, 却 需要将水加热到2000 ℃才会有部分分解, 这是 为什么呢?
1.概念:分子间存在着将分子聚集在一起的作 用力称为分子间作用力 2.包括: 范德华力和氢键 3.分子间作用力远弱于化学键。

分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力
议一议：干冰受热时很容易气化，而CO2气体加 热到很高温度也不分解，这是为什么？
干冰（构成微粒 CO2分子）
吸收能量
CO2气体
晶体中CO2分子 不能自由移动，
克服分子间作 用力
只能在平衡位
置作振动
构成微粒仍是 CO2 分 子 ， CO2 分子能自由移动
分干冰气化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解 所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子 间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用 力。
苏教版 化学
必修2
专题1 微观结构与物质的多样性
第二 单元
微粒之间的相互作用力
分子间作用力 第1课时
1 课堂导入
冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？ 冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？
那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？ 有何启示？
2 课堂活动
两个H原子与一个O原子通过共价键形成一个H2O 分子， H2O分子结合成二氧化碳，那么H2O分子之间 是如何结合的呢？
-250
四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系
物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。 请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。
1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯 化氢却不具有导电性。这是为什么?
共价化合物、离子化合物本质区别
2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加 热条件下却不易被分解。这是为什么?
-250
50 Cl2 Br22002相50对分子质量 Cl2
F2 F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
温度/℃
250 200 150

A．分子力总是对乙分子做正功
B．乙分子总是克服分子力做功
C．先是乙分子克服分子力做功，然后分子力对乙分子做正
功 D．先是分子力对乙分子做正功，然后乙分子克服分子力做 功
解析：
由于分子间距大于r0时，分子力表现为引力，因此
分子乙从远处移到距分子甲r0处的过程中如图分子力做正功；由
于分子间距离小于r0时分子力表现为斥力，因此分子乙从距分子
也说明了分子间是有空隙的
D．压缩气体比压缩固体和液体容易得多，这是因为气体分
子间的距离远大于液体和固体分子间的距离
解析： 选项 个性分析
A错误 上面的水变咸是食盐分子扩散的结果 B错误 两种金属互相渗入是它们的分子相互扩散的结果 扩散现象中不同物质的分子相互渗透，说明分子 C正确 间有空隙 气体极易被压缩，是因为气体分子之间的距离是 分子直径的10倍以上，分子间的作用力很小，可 D正确 忽略不计，而固体、液体分子之间的距离很小， 压缩时分子间斥力较大，不易被压缩
力大于斥力，分子力表现为引力； r ＜r0时，引力小于斥力，分
A、B、D错． 答案： C
子力表现为斥力，由此可知ab线表示引力，cd线表示斥力，C对，
【反思总结】
分子力问题的分析方法
(1)平衡位置时，引力与斥力大小相等合力为零．
(2)r＞r0时，表现为引力；r＜r0时表现为斥力．
(3)引力、斥力均随距离变大而变小，斥力变化更快一些．
1 2 A．乙分子的动能变化量为 mv 2 1 2 B．分子力对乙分子做的功为 mv 2 1 2 C．分子引力比分子斥力多做了 mv 的功 2
1 2 D．分子斥力比分子引力多做了 mv 的功 2
解析：
当甲、乙两分子间距离最小时，两者都处于静止，

【课堂练习】
１、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间 的作用（力）属同种类型的是（ AD ） A、碘和干冰的升华 B、二氧化硅和生石灰的熔化 C、氯化钠和铁的熔化 D、冰融化 ＡＤ ） ２、下列过程中离子键被破坏的是（ A、NaCl晶体溶于水 B、钠和硫受热熔化 C、碘和干冰升华 D、Na2SO4晶体受热熔化
结构简式：
CH3CH3
CH2＝CH2
CH≡CH
书本P15
干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都 要吸收能量。物质从固态转变为液态 或气态，从液态转变为气态，为什么 要吸收能量?在降低温度、增加压强时， Cl2、CO2等气体能够从气态凝结成液 态或固态。这些现象给我们什么启示?
书本P15，最后列问题，加深对 物质结构与性质关系的认识。 1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导 电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为 什么? 2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体， 干冰受热汽化转化为二氧化 而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。 碳破坏的是分子间作用力。 这是为什么? 而二氧化碳要分解就必须破
5、下列关于氢键的说法正确的是（ ＢＣ ） Ａ、每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ、冰、液态水中都存在氢键 Ｃ、分子间形成的氢键使物质的熔沸点升高 Ｄ、Ｈ２Ｏ是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致
作业：
三味组合： 作业本P11-13

85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰· B· 塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔· 卡内基] 87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯· 瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士· 雷德非] 89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰] 91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿· 休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯· 奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰· 纳森· 爱德瓦兹] 94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰· 拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉· 班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳] 97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔· 普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉· 彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔· 卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰· 罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳· 厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝· C· 科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔· 卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟· 倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克· 佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根· 皮沙尔· 史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。 ――[阿萨· 赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉· 海兹利特] 116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯· 里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可· 汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰· 夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯· 米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子] 126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron] 128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰· 鲁斯金]

(1)分子间引力和斥力均随着分子间距离的增大而 单调减小．
(2)在0<r<r0的区间内，分子力表现为斥力，这是因 为分子间斥力大于引力；在0<r<r0的区间内，表现为斥 力的分子力随着分子间距离的增大而减小，这是因为分 子间斥力减小得比引力更快．
(3)当r＝r0(r0大约为10－10m)时，分子力为零，这 是因为分子间引力和斥力大小相等而达到平衡．
A．白糖放入杯中，杯中的水会变甜
B．大风吹起时，地上的尘土飞扬
C．一滴红墨水滴入一杯水中，过一会杯中的水变成 了红色
D．把两块纯净的铅块用力压紧，两块铅合在了一起
分析：分子动理论包括：物质是由大量分子组成 的，分子在永不停息地做无规则运动，分子间存在着 相互的引力和斥力．注意区分分子运动和机械运动．
分析：物质是由大量分子组成的，布朗运动的原因是悬 浮颗粒受液体分子撞击不平衡引起的，分子间存在相互作用 力，分子力的大小与分子间距有关．
变式 迁移
解析：物质是由大量分子组成的，这里的分子是原 子、分子、粒子等等的统称，A 项错误；红墨水的扩散 实际上是墨水分子和水分子的无规则运动过程，B 项错 误；布朗运动的原因是悬浮颗粒受液体分子撞击不平衡 引起的，C 项错误；分子间存在相互作用力，分子力的 大小与分子间距有关，D 项正确．
(6)在rm<r<＋∞的区间内，分子力表现为引力，同样 是因为分子间引力大于斥力；在rm<r<＋∞的区间内，表 现为引力的分子力随着分子间距离的增大而减小，这是因 为分子间引力减小得比斥力更快．
例1 分子间的相互作用力由引力与斥力共同产生， 并随 着分子间距的变化而变化， 则( )
A．分子间引力随分子间距的增大而增大 B．分子间斥力随分子间距的减小而增大 C．分子间相互作用力随分子间距的增大而增大 D．分子间相互作用力随分子间距的减小而增大

分子 分子间作用力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol) HCl 21.14 432 HBr 23.11 366 HI 26.00 298
2.分子间作用力的强弱 分子间作用力远比化学键弱
3.分子间作用力影响物质性质
单质
F2 Cl2 Br2 I2
相对分子质量
38 71 160 254
熔点/℃
分子间作用力
分子间作用力 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，
这种作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。
范德瓦耳斯(J.D.van der Waals,1837～1923)，荷兰 物理学家。他首先研究了 分子间作用力，因此，这 种力也称为范德华力。
1.分子间作用力存在范围
是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子间的作用力。
2.下列物质中，含有共价键的化合物是（ AC ） Ａ.NaOH B.CaCl2 C.H2O D.H2
3.下列关于氢键的说法正确的是（ BC ） A.每一个水分子内含有两个氢键
B.冰、液态水中都存在氢键
C.分子间形成的氢键使物质的熔沸点升高 D.H2O是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致
4
5
周期
结论：H2O 、NH3 、HF比同主族氢化物的沸点高。 猜想：为什么H2O、NH3、HF的沸点比同主族元素的氢化物高？ 是不是它们之间除了分子间作用力之外，还存在另一种作用力？
氢键： 1.定义: 原子半径小，吸引电子能力强（N、O、F） 的原子与H核之间的静电吸引作用。氢键是一 种特殊的分子间作用力。 2.氢键的形成条件 （1）有氢原子存在 （2）有非金属性强的（一般就是N、O、F） 非金属原子 （3）非金属原子可相同也可不同 3.氢键对物质物理性质的影响： （1）熔沸点 （2）溶解度 （3）密度

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2． 电解和电解池 (1)电解 是使直流电通过电解质溶液或熔融电解质而在两个电极上引起氧化
还原反应的过程。
(2)电解池 是将电能转化为化学能的装置。
(3)电极名称 阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应； 阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。
(4)电解池的构成条件： 具有与直流电源相连接的两个电极(阴极、阳极)，插入电解质溶液 或熔融电解质中，形成闭合回路。
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3．用惰性电极电解下列酸、碱、盐电解质溶液：①H2SO4；②HCl；③NaOH；④Na2SO4；⑤CuCl2；
⑥NaCl；⑦CuSO4。回答下列问题：
(1)阴极反应式与①相同的有②③④⑥ （填序号，下同），其电极反应式是 2H＋＋2e－ === H2↑；与
⑤相同的有⑦ ，其电极反应式是 Cu2＋＋2e－ === Cu
高中化学精品课件 • 选修 化学反应原理
第二单元 化学能与电能的转化
第3课时 电解池的工作原理
本节知识目录
电解池的 工作原理
目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测
探究点一 电解池的工作原理 探究点二 酸、碱、盐溶液的电解规律
学习目标定位 1.会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和电解反应方程式。 2.熟悉电解规律和电解产物的判断方法。
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视频导学
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(3) 实验原理分析
①氯化铜溶液中的电离过程有 a. CuCl2 === Cu2＋＋2Cl－，
b. H2O
H＋＋OH－ ；溶液中存在的离子有 Cu2＋、
C_l_－_、__H__＋_、__O_H__－，通电前，这些离子在溶液中自由移动。