老师：从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素的原子可以相互碰撞形成分子，然而，这一百多种元素的原子组成的物质却数以千万计。
那是不是任意的两个或多个原子相遇就能形成新的物质呢？学生：不是老师：比如金属都是由原子组成的，把铁制品和铝制品放在一起是不会发生反应的。
再比如，稀有气体也是由原子直接构成的，但是它们的化学性质很不活泼，当它们和其他物质的原子相遇时，很难起反应。
以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能够反应，有的不能反应。
在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。
对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。
那么元素的原子通过什么作用力形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节课要学习的内容。
板书：第四节化学键老师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。
首先我们来学习离子键。
老师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
什么是离子化合物？学生：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。
老师：比如：NaCl、K2S、Na2SO4、MgCl2、KOH。
下面我们就来看离子化合物----氯化钠的形成。
请大家观看钠在氯气中燃烧的视频，大家看到什么现象？学生：有大量的白烟老师：白烟是什么物质？学生：氯化钠老师：从宏观上讲，钠在氯气中燃烧，生成新物质氯化钠，若从微观角度考虑，应当如何解释呢？老师：我们知道原子是发生化学反应的最小微粒，在钠和氯气反应的过程中，首先是氯气分子先被破坏成氯原子，然后氯原子和钠原子重新组合，生成新物质氯化钠。
老师：那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？老师：我们知道原子在参加化学反应时都有使自己变成稳定结构的倾向，即最外层电子数是8电子的稳定结构，K层为最外层时是2电子的稳定结构。
钠原子的核外电子排布是2.8.1结构，氯原子的核外电子排布是2.8.7结构。
钠原子要达到8电子的稳定结构就需要失去1个电子，而氯原子要达到8电子的稳定结构就需要获得1个电子，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子就把最外层上的一个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都达到了8电子的稳定结构，形成了带正电的钠离子和带负电的氯离子，带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成了氯化钠，我们就把这种带相反电荷离子之间的相互作用成为离子键。
副板书：板书：一、离子键1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用老师：为什么说是带相反电荷离子间是相互作用，而不是相互吸引呢？老师：相反电荷离子间的相互作用，是一种静电作用，包括静电吸引作用，即原子核与电子之间的吸引作用，还包括静电排斥作用，即原子核与原子核、电子和电子之间的排斥作用，当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。
于是阴、阳离子之间就形成了稳定的离子键，或者说形成了稳定的化合物。
任何事物都存在着矛盾的两方面，既对立又统一。
任何事物都是对立统一体。
离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。
所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。
那么，离子键的成键原因就是发生了电子的得失，成键微粒就是阴阳离子，缺一不可；成键的本质就是带相反电荷离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥作用老师：再看成键的元素，要想形成离子键，就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？老师：一般包括这三类，1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
例如：NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2、CaO等。
2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。
例如：NaSO4、K2CO3、NaHSO4、NaHCO3等。
3、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
例如，NH4Cl、(NH4)2SO4等。
含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。
板书：2.离子化合物：由离子键构成的化和物。
老师：强碱、大多数的盐、活泼金属氧化物都属于离子化合物，因为它们都含有离子键。
需要特别提醒的是，只要有离子键的化合物一定是离子化合物，含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如三氯化铝，氯化铁等。
老师：上面我们从原子结构的角度，用原子结构示意图表示了钠原子与氯原子发生变化，生成氯化钠的过程，清晰，直观，但是书写起来比较麻烦，那么有没有更简单的表示方法呢？老师：我们知道在化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表示出来，也就把原子的结构特点表达出来了，这就是电子式。
板书：二、电子式1.定义：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式老师：我们首先看一下原子的电子式的书写，板书：2.书写：原子：老师：H、Na、 Mg、Cl、O等原子的电子式如何书写？老师：在元素符号周围用用小黑点（或×）画出最外层电子即可，习惯上，写的时候要求对称。
板书：老师：电子式同样可以用来表示阴阳离子，金属原子失去了最外层上的电子变成阳离子达到稳定结构，书写电子式时阳离子最外层上的电子通常不用表示出来，所以金属阳离子的离子符号就是它的电子式。
板书： Na+、 Mg2+老师：对阴离子来说，非金属原子得到电子最外层达到8电子的稳定结构，所以阴离子的电子式要在元素符号的周围用小黑点或×表示最外层的8个电子，并且加上[]n-来表示，n 表示阴离子带的电荷数 。
板书： ×[]Cl .:....- 、2O -....:.][×× 老师：如何表示离子化合物的电子式呢？例如：怎样表示NaCl 、Na 2O 、CaCl 2等化合物的电子式？老师：NaCl 的电子式的书写是把Cl -的电子式表达出来放Na +之后，Na 2O 的电子式是在O 2-的电子式的两边分别写上两个Na +的电子式，CaCl 2的电子式是在Ca 2+的电子式的两边分别写上两个Cl - 的电子式，值得注意的是相同离子不能合并。
板书：老师：我们学习了离子、离子化合物的电子式，我们便可以用电子式来表示离子化合物的形成过程了，如何用电子式表示氯化钠的形成过程呢？老师：首先写出发生发应得钠原子和氯原子的电子式，用“+”表示“相遇”，用箭头标出电子转移，用向右的箭头表示化合物的形成过程，而不是用等号，右边是离子化合物的电子式。
板书：老师：但要注意的是，箭头左方相同的微粒可以合并写，箭头右方相同的微粒不可以合并写。
例如，我们书写氯化镁的形成过程，箭头前的二个氯原子可以合并，但生成物中的相同离子并不能合并，因为我们需要表示出它们的最外层电子情况。
板书：Mg 2++2⋅⋅⋅Cl →[⨯⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅Cl ]-Mg 2+[⋅⋅⨯⋅Cl ]- 老师：用电子式可以直观、简洁的表示出原子之间是怎样形成离子的，又是怎样形成离子键的，这也反映了化学反映的本质，即发生化学反应就有新键的生成。
老师：本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。
知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质分子及化合物的形成过程。
【复习提问】老师：什么是离子键？学生：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。
老师：什么是离子？学生：带电的原子老师：哪些元素化合时可形成离子键？学生：1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。
3、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
老师：如何用电子式来表示NaCl，CaF2的形成过程。
引言：我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？老师：不是。
氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构。
板书：老师：像氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
板书：三.共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
老师：那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？老师：得失电子能力较强原子之间的形成离子键，得失电子能力较差原子之间的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
板书：2.形成条件：（1）同种或不同种非金属元素原子结合；（2）部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；老师：像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
提问：还有哪些是共价化合物呢？举例说明。
学生：HF，HBr，HI，SO2，SO3老师：刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？老师：像NH4Cl，（NH4）2SO4由非金属元素组成，但是是离子化合物。
NH4+我们把它当作金属离子。
老师：那么共价键存在在哪些物质里呢？板书：3.共价键的存在：①共价化合物中②非金属单质③离子化合物中的原子团老师：那我们如何用电子式来表示共价化合物、非金属单质及其形成过程呢？板书：4.用电子式表示：练习：CO2、CH4、NH3老师：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。
以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为：H—Cl O==C==O老师：在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F原子方向，即F 原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。
老师：在用电子式来表示共价化合物的形成过程时：1.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用[ ]2.不能用“”表示电子的转移。
在用电子式表示共价化合物和非金属单质分子时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子；若形成稳定结构，需要几个共用电子对；然后再据分析结果进行书写。
提问：根据Cl2、O2的电子式思考为什么Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）学生：因为氯原子最外层有七个电子，当氯原子和氯原子相遇时，一个拿出一个电子来共用，正好达到最外层八个电子的稳定结构。
