课题3 制取氧气
学习目标：
1.掌握实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2. 理解分解反应，区别化合反应和分解反应。
3. 知道催化剂和催化作用。
4. 初步建立“理论分析----实验设计----实验操作”的科学思路。
情景导入：
1．如何检验一瓶无色气体是氧气？
2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？
3.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？
一、过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用
【P38探究】与补充加热实验：
学生活动实验内容现象分析、思考、结论
实验（1）
在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把
带火星的木条伸入试管。
木条没有复燃说明什么？实验（2）
微微加热装有过氧化氢溶液的试管，把带
火星的木条伸入试管。
木条复燃说明什么？
实验（3）
在另一只试管中加入5mL5%的过氧化氢溶
液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木
条伸入试管。
二氧化锰在反应中起什么
作用？
实验（4）
待实验（3）的试管中没有气泡时，重新
加入过氧化氢溶液（重复多次）
二氧化锰好象永远用不完，
该物质是反应物吗？若不
是，它起何作用？
1.化学反应里，能_____其他物质的化学反应速率，而本身的 __________和__________在反
应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。
2.催化作用：______________________________________。
3.二氧化锰能做过氧化氢溶液分解的催化剂，过氧化氢溶液分解还可加入__________；由此
可知一个反应的催化剂不止一种。
4.过氧化氢分解的文字表达式______________________________。
讨论交流：
1.催化剂的作用：
2.催化剂的特点：
二、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气
【观察与思考】
（1）仔细观察教师所展示的氯酸钾，将其物理性质记录在下面：
（2）观察老师演示【实验2-5】、观察并记录实验现象。
二氧化锰在（2）中所起的作用是；该反应的文字表达式： _____。
自主学习：
（1）仔细观察教师所展示的高锰酸钾，将其物理性质记录在下面：
（2）记住课本37页高锰酸钾制取氧气的文字表达式，并默写在下面：
讨论交流：根据用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或者高锰酸钾制取氧气所需药品的状态及反应条件，并根据氧气的性质，实验室用上述方法制取氧气所需要的装置是（）
合作学习：
（1）默写用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式：
（2）从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。
（3）上述三个反应都是分解反应，你能根据他们的共同点说出分解反应的概念吗？写在下面。（分解反应也是化学基本反应类型之一）
精讲点拨：
【例题1】实验室里用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气。若忘记加入二氧化锰，其结果是（）
A.不能产生氧气
B.产生氧气的速率慢
C.产生氧气的总量减少
D.没有氯化钾生成
【解析】二氧化锰起催化作用，加快了反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后没有变化；二氧化锰可以改变氯酸钾分解速率，没有加入二氧化锰，氯酸钾分解很慢；对于某反应来说，有时可以选用多种不同的催化剂。
【答案】B
【例题2】实验室里加热氯酸钾制取氧气。若把高锰酸钾误以为二氧化锰加入，其结果是：氯酸钾的反应速率________,生成氧气的质量_____________,氯酸钾和高锰酸钾混合加热，完全反应后，生成物有______种。
【解析】氯酸钾和高锰酸钾混合加热，高锰酸钾先分解，同时生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。其中，二氧化锰做氯酸钾分解反应的催化剂，使发应速度加快；产生的氧气是高锰酸钾和氯酸钾分解反应的总和，也增加；完全反应后，物质的种类有四种。 【答案】加快，增加，四。 达标体验：
1．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）。 A ．加快化学反应速率 B ．使生成物质量增加 C ．改变化学反应速率 D ．减慢化学反应速率 2.实验室可用于制取氧气的药品（ ）
A.空气
B.过氧化氢或二氧化锰
C.高锰酸钾或过氧化氢
D.二氧化锰 3. （2012年湖南娄底）下列关于催化剂的说法不正确．．．的是（ ） A.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 B.催化剂可以提高某些化学反应的速率 C.催化剂可以降低某些化学反应的速率 D.任何化学反应都需要催化剂 4.下列反应属于分解反应的是（ ）
A.铁+氧气??
→?点燃四氧化三铁 B.硫+氧气??→?点燃
二氧化硫 C.石蜡+氧气??
→?点燃
二氧化硫 D. 水??→?通电
氢气+氧气 5. （2012?湖北黄石）加热高锰酸钾制取氧气的操作中正确的是（ ） A ．固定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向上倾斜 B ．开始加热时，导管口出现气泡立即收集
C ．加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动
D ．停止加热时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面
课堂小结：
1.实验室制取氧气的原理：写出用过氧化氢和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰、高锰酸钾分别制取氧气的文字表达式。
2.化学基本反应类型 拓展提升：
1.某同学取用一定量的过氧化氢溶液与一定量的二氧化锰混合制取氧气，下列有关氧气的体积（V ）、二氧化锰的质量（m ）与时间（t ）关系的图示中正确的是（ ）
化合反应
分解反应
定义： 特点： 定义： 特点：
A B C D
2. 在实验室里，常采用分解溶液或加热的方法制取氧气，两个反应均属于反应。在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫
做。在前一个反应中，它是该反应的，在后一个反应中,它是该反应的。
3.将一种无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。
①写出它们的名称
A：B： C： D： E： F：
②黑色粉末B在A的分解反应中起作用，是这个反应的剂。
答案：
达标体验：1.C 2.C 3.D 4.D 5.C
拓展提升：1.D 2. 过氧化氢,高锰酸钾，分解，二氧化锰，催化剂，生成物
3. ①过氧化氢，二氧化锰，氧气，水，铁，四氧化三铁②催化，催化
课题3 制取氧气 探究分解H2O2制氧气反应中MnO2作用 （第二课时） 宁强县第一初级中学郭欣 一、教学目标 1．知识与技能 (1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 (2)练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。 (3)认识分解反应。 (4)认识催化剂和催化作用。 2．过程与方法 (1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。 (2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 (3)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。 3．情感态度与价值观 (1)通过实验装置的合理性，对学生进行美育教育和情感教育。 (2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。 (3)逐步认识用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的自然科学，学化学离不开做实验。 二、教学重点 氧气的实验室制法及实验操作。
三、教学难点 1．催化剂的概念。 2．催化作用。 四、教学方法 复习提问→演示实验→讨论归纳→实验探究→问题探究→讨论归纳法→对比总结→得出结论→拓展视野→激发兴趣。 五、教具准备 5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、木条、酒精灯、火柴、药匙、试管夹 六、课时安排2课时 七、教学过程 第二课时探究分解H2O2制氧气反应中MnO2作用[引入新课]教师：同学们，我们上节课学习了实验室制取氧气的原理和方法，那么你们知道在实验室制取氧气有哪些物质？学生：有高锰酸钾、氯酸钾、双氧水。那么在这几种方法中都有一种物质为二氧化锰，你们知道它是什么吗？它的作用又是什么？从而导入本节新课题。 [板书] 课题3 分解过氧化氢溶液制取氧气 [用课件呈现]实验内容 1．在试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，不用加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？ 2．微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生？把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 3．在另一支试管中加入 5 mL 5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 [注意]实验时要引导学生认真观察并进行思考。 [实验现象]
课题3 制取氧气 教学目标 1.知识与技能 （1）了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； （2）练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气； （3）认识分解反应、催化剂及催化作用。 2.过程与方法 通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 3.情感态度与价值观 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。 教学重点：氧气的制法及实验操作。 教学难点：催化剂的概念的理解和催化作用。 教具准备：5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾大试管(3支)、木条、酒精灯、天平、火柴、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。 课时分配：2课时 第一课时 制取氧气的原理 教学过程 知识回顾 1.如何检验一瓶无色气体是氧气？ 2.如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ 3.根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？ 一、氧气的实验室制法 ［演示］ 实验2-5 （一）、用高锰酸钾在加热的情况下分解制氧气 高锰酸钾 ??→?加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO 4??→?加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2 （二）、用过氧化氢分解制氧气 ［演示］1.在试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？ 2.向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？ 3.待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观 察木条是否复燃？待上述试管中又没有现象发生时，再重复上述操作。 现象：1.不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。 2.加入少量二氧化锰时，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。 3.带火星的木条复燃，说明二氧化锰的化学性质不变。 结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率而自身化学性质不变。 ［分析］ 说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。 既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？科学家们经过精确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。 提示：在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。 ［提问］ 既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢? 催化剂（又叫触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质
课题3元素 ●○预习导学 1. 完成下表，并回答相关问题： 原子质子数电子数中子数相对原子质量 碳原[来源:学.科.网 Z.X.X.K]子[来 源:Z#xx#https://www.doczj.com/doc/f917996965.html,]① 6 [来源:https://www.doczj.com/doc/f917996965.html,] 6 [来源:Z§xx§https://www.doczj.com/doc/f917996965.html,][来源学科网] ② 6 7 ③ 6 14 表中三种碳原子的共同特点是相同，总称为氧。 2. 氧氧气（O2）氧氧 3. 元素符号“O”表示的意义：，。 ●○知识梳理 1. 元素 （1）元素的概念：具有相同（即）的一类原子的总称。 （2）一种元素与另一种元素之间最本质的不同点是它们原子的的不同。 （3）请完成元素、原子、分子与物质之间的关系图。 物质 （4）地壳中元素的含量：按质量分数，居前四位的元素为。其中含量最多的金属元素是，含量最多的非金属元素是。 2. 元素在化学反应中的变化特点 水分解：H2O H2 + O2
反应前反应后 物质 分子 原子 元素 结论：在化学反应前后，分子种类，原子种类，元素种类 3. 元素符号 （1）书写：由一个字母表示的元素符号要；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要_____ ，第二个字母要_____ 。如铝元素的符号为______。 （2）含义：①（宏观）；②（微观）；元素符号前面加系数后，只表示，不能表示。 （3）元素 元素（包括稀有气体元素） 注意：Fe、C、He等三类，其元素符号还可表示相应的物质。 4. 元素周期表 （1）原子序数：按元素原子的递增的顺序给元素编号，原子序数= = = 。 （2）横行（周期）：元素周期表共有7个周期。每周期（第1周期除外）以元素开始，过渡到元素，最后以元素结束。 （3）纵行（族）：元素周期表共有18个纵行，16个族。 （4）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息： ●○中考范例 1.（2018 ?牡丹江）硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”指的是（） A．分子B．原子C．元素D．离子
八年级化学第二单元课题3 制取氧气 第一课时精讲案 沉默在地底，散落在天际，是迸射火花的助燃剂，也是你赖以生存的空气 ——by O2 一、学习目标 1、掌握实验室采用加热高锰酸钾制取氧气的反应原理和实验过程。 2、掌握收集气体和验满的方法。 3、认识分解反应，了解分解反应和化合反应的区别。 重、难点：实验的的反应原理、装置、检验、验满的方法。 二、课前回顾（2分钟） 1.氧气的物理性质有哪些？ 颜色状态气味密度比空气是否易溶于水 2、如何检验一瓶无色无味气体是氧气？ 三、精讲点拨 1、【加热高锰酸钾制取氧气的反应原理】：。 2、【实验制取和收集装置】如图所示： 【合作探究】气体的收集和验满方法（以收集氧气为例） A、气体的收集方法与气体的和有关 ①难溶于水的气体可用法收集； ②的气体可用向上排空气法收集； ③的气体可用向下排空气法收集 氧气的密度比空气，溶于水，因此可以用法或法收集，使用排空气
法收集氧气时，导管需伸入接近集气瓶的底部，目的是；使用排水法收集氧气时，导管放在集气瓶口，集气瓶中的水一定要装满，不能留有气泡。 B、验满 （1）用向上排空气法收集气体时，将放在集气瓶口，若则说明氧气已收集满； （2）用排水法收集氧气时，时，则说明氧气已收集满。 3、【操作步骤】 ① 查：检查装置的气密性。具体操作是，若，则装置不漏气。 ②装：将药品平铺在试管底部（平铺：原因。）试管口要塞一团棉花，目的是。 ① 定：用带导管的橡胶塞塞紧试管，用铁夹夹在离试管口约处，且试管口要（防止___________________________倒流炸裂试管），固定在铁架台上。 ① 点：将集气瓶中盛满水，连同玻璃片一起在水槽内，点燃酒精灯加热。先对试管，然后对准药品部位固定加热。 ① 收：当时开始收集，当集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，将瓶子移出水槽，放在桌子上。 ① 离：把导气管撤离水槽。 ① 熄：熄灭酒精灯。 4、【实验现象】 把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。 （1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气； （2）把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。 【快速记忆】：谐音记忆法：每步操作提炼为一个字分别是：查、装、定、点、收、离、熄，然后进行谐音串联处理：茶庄定点收利息。 口诀要领： [查]气密性要先检查，[装]装入药品塞棉花； [定]底高口低略倾斜，[点]开始加热等移动； [收]均匀气泡排水法，[离]撤管[熄]关灯去残渣。
第二课时元素符号元素周期表 【知识回顾】 1、不同种元素的本质区别是 2、铁是由组成，是由构成。 【学习目标】 1、了解元素符号所表示的意义 2、学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号 3、初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息【学习重点】元素符号的书写及表示意义 【学习难点】认识元素周期表 【学习过程】 [自主学习] 1、元素符号的确定：国际上统一采用来表示元素。若几种元素相 同时，就附加一个来区别。 2、元素符号的写法：由一个字母表示的要，如：、等。由两个字母表示的，第一个 字母要，第二个字母要，并写在右下角，即一大二小，如、等。 3、元素符号的意义： 宏观：表示元素。 微观：表示该种元素的原子。由原子直接构成的物质，还表示。 例如：Fe. 、、。 4、元素符号前面加数字时，只能表示多个原子。如：2N表示 5、熟记常见元素的名称、符号。（P62表3-4） 6、元素周期表是：根据元素的和，按科学有序地排列起来所得的 表。 7、元素周期表的结构： 横行（周期）：每一横行代表一个周期，共有个横行，即个周期。 纵行（族）：共有个纵行，每一个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以共有个族。 每一格：一种元素占据一格，每一格包括的内容是：、、
、 。 8、原子序数（元素周期表中元素的编号）= = 9、元素周期律： （开始） 稀有气体元素（结束） （1）同一周期中，从左到右 （2）同一族中，从上到下： [合作探究] 探究一、元素符号 [阅读] 课本P61 [分析] 1、图3-19.说明了什么？ 2、如何确定元素符号？ 3、如何书写元素符号？ [小结] 一、元素符号的确定： 二、元素符号的书写： [讨论] 4、分析图3-20，说出元素符号表示什么意义？ 原子序数（核电荷数、质子数） 最外层电子数 相对原子质量 电子层数 。（电子层数=周期数） 原子序数（核电荷数、质子数） 相对原子质量 电子层数 最外层电子数 。（最外层电子数=主族数） 由一个字母表示的：要大写。如：O 、H 、C 、S 、K 由两个字母表示的：要一大二小。如：Ca 、Hg 、Cl
课题3 《元素》导学案 主备人：审核人： 【呈现目标明确任务】 了解元素的涵义；了解元素符号的意义；学会正确书写常见元素的名称符号；逐步记忆常见的元素符号和地壳中前四位的元素 【合作预习问题导向】 1.构成物质的基本粒子有、、。 2.分子是有原子构成的，氧分子（O2）、二氧化碳（H2O）分子、过氧化氢（H2O2）分子分别是由哪些原子构成的？这些分子中含有相同的原子是。 3.不同的原子质子数（或核电荷数）是否相同？ 【生问师答定向释疑】 一、元素： 1.定义：元素是数（即数）相同的一类原子的总称。 （1）元素的种类决定于原子的数（或数），即不同元素的本质区别是原子的不同如：质子数为8的氧原子统称为；质子数为1的氢原子统称为； 质子数为6的碳原子统称为。 （2）元素分为金属元素和非金属元素：通过汉子的偏旁来区分。P62资料卡片 有“”字旁的是金属元素（金属例外）；有“”字旁的是固态非金属元素，有“”字头的是气态非金属元素，有“”字旁的是液态非金属元素。自然界中有一百余种元素，组成了几千万种物质。 （3）化学反应前后原子的种类，元素的种类。（阅读p59讨论回答） 3.物质是由元素组成的： （１）单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。如： （２）化合物：由不同元素组成的纯净物叫做化合物。如： （３）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物。如： 学会说话： （1）氧气（O2）是由组成的 2）二氧化碳（CO2）是由； 3）氨气（NH3）； 4）过氧化氢(H2O2 )是由。 注意：用元素描述物质的组成时，只能讲“种类”，不能讲“个数”。 如：（1）氧气是由氧元素一种元素组成的；（2）水（H2O）由氢元素和氧元素两元素组成的。（3）硫酸（H2SO4）中含有三元素。 4.地壳和生物体中的一些元素的含量：（阅读P60图3-17和表3-3回答） （1）地壳中含量居于前五位的元素分别是：、、、、，其中属于金属元素的是，属于非金属的是。
课题3 制取氧气 i.实验室制取氧气 反应原理：（1）过氧化氢______________________ : 高锰酸钾――I_____________________________________ 二氧化锰 ---- > 加热 发生装置：（1）固 一固加热型：用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气时用该装置；（2）固一 液不加热型：用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时用该装置。 收集方法：（1）排水法：氧气_____________ 溶于水， 可以用排水法收集；（2）向上排空气法：氧气的密度比空气，可以用向上排空气法收集。 验满：用向上排空气法收集时，把带火星 的木条放在____________ ，观察到木条____________ ，说明 已收集满。 2.催化剂 概念：在化学反应里能______________ 其他物质的化学反应速率，而本身的_______________________ 和___ 在反应前后都没有发生变化的物质。 注意：催化剂能改变化学反应速率，“改变”包括加快和减慢。如塑料抗老化剂则是减慢老化速率的催化剂。 3?分解反应 定义：由______________________ 生成 _________________ 其他物质的反应。（AB-A+ B） 4.氧气的工业制法 原_________________________________________ 理：利用液态氧和液态氮的_________________________________ 不同。 过程: 贮存在蓝色的瓶里 基础题 1实验室制取氧气，不选用的药品是（ ） A .高锰酸钾 B .过氧化氢 C.氯酸钾D .空气 2. 实验室收集氧气的方法是（） A. 只能用排水法收集 B. 只能用向上排空气法收集 C. 只能用向下排空气法收集 D .既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集 3. （荆州中考）关于催化剂的下列说法中，正确的是（） A. 化学反应后催化剂本身的质量减少 B. 化学反应后催化剂本身的质量增加 C. 催化剂可改变化学反应速率 D .化学反应后催化剂的化学性质发生变化 4. 下列反应属于分解反应的是（） 占燃 A .铁+氧气――亠四氧化三铁 B .硫+氧气―点燃二氧化硫 点燃,_.八山 . C.石蜡+氧气-------- 二氧化碳+水 通电 D .水----- 氢气+氧气 5. （常州中考）实验室用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是（） 6. （南京中考）根据如图装置图，回答有关问题。 （1）写出装置图中标号仪器的名称： a __________ ， b ___________ 。 （2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰 制取氧气的文字表达式：________________ _______________________________________ ? 可选用的发生装置是_________ （填字母）。 ⑶写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式_________________________________________ _______________________________________ ? 可以用如图E装置来收集氧气，当导管口气泡__________ 放出时，再把导管口伸入盛满水 的集气瓶，开始收集。 三、中档题 7 .在试管中加入少量镁和碘反应时，无明 显现象，若向其中滴入几滴水，则迅速反应，且反应前后水的质量和化学性质都未改变，则上述反应中水是（） A .反应物 B .催化剂 C .生成物 D .不相干的物质 8.（玉林中考）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（ ） A .二氧化锰是催化剂 B .与高锰酸钾制取氧气装置相同 C.可用向下排空气法收集 D .可用带火星的木条检验氧气 知识管理氯酸钾 空气降温〉液态蒸发〉 加压空气> "氮气 、液态氧 蒸发、加压 ---- >
《课题2 元素》教学案 班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组 【学习目标】 1、理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。 2、知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期 表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 【学习重点】 1．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 【学习过程】 一．定向入境 1、电解水的实验说明水是由什么组成的? 2、什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子? 有没有别的碳原子呢? 二．自学建架 知识模块 Ⅰ．个人自学 （一）元素 【自主学习】1、观察、比较下表中两种碳原子和三种氢原子在结构上有何共同点? 几种原子的构成 原子名称质子数中子数相对原子质量 碳 6 6 12 碳 6 8 14 氢 1 0 1 氢 1 1 2 氢 1 2 3 2、你能试着说说什么叫元素吗? 3、阅读课本73页，进一步理解元素的概念。
填空：地壳中含量居前四位的元素是：_____、_____ 、_____ 、_____。 生物细胞中居前四位的元素是：_____ 、_____、_____、_____。 【交流学习】 1、讨论课本73页的问题，思考：物质是由元素组成的，物质在发生化学变化时，元素会 不会发生变化呢？ 2、我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？ 3、元素与原子的区别与联系 原子元素 区别 联系 （二）元素符号 【自主学习】阅读课本74页—76页，完成下列问题： 1、为什么要使用元素符号？国际上对元素符号是怎样规定的？ 2、识记课本75页常见的元素名称和符号。写一写记住了几个。 3、书写元素符号时应注意什么？ 4、一个元素符号能表示几个涵义？ 5、元素可分为几类？你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗？ 【小组交流】 1、P、5P分别表示什么意义？
课题3 制取氧气 【学习目标】 知识与技能 1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，认识催化剂及催化作用，初步学习自主设计装置、制取氧气并验证氧气的性质。 2、通过对碳、铁在氧气中燃烧实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。采用分析——对比的方法，认识分解反应的特点。 3、通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和勇于创新的科学精神，严谨求实、勤于思考的科学作风。 过程与方法 1、在生活中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题，分析问题，解决问题。 2、学习运用观察等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。 情感与价值 通过实验逐步让学生认识化学，知道化学是一门以实验为基础的学科。 【学习重点】氧气的制法及实验操作，分解反应。 【学习难点】正确理解催化剂的概念 【学习用品】 5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾、试管、木条、酒精灯、棉花、塞子、集气瓶、玻璃片、水槽、铁架台、火柴 【课时安排】 1课时 教学过程 一、自主探究 1、氧气制取的方法：○1工业制法：。属于变化；○2实验室制法：、 、。属于变化。 2、在化学反应里能其它物质的化学反应速率，而本身的和 在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫做。 3、叫做分解反应。 4、分解反应与化合反应的区别是：。 二、合作学习 2、探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用（P38的探究）
（1） （2） （3） 结论 反应的文字表达式： 。（2）讨论：二氧化锰起什么作用？ 双氧水分解的文字表达式是什么？ （3）讨论：总结催化剂的概念、作用 3、补充实验： 氯酸钾分解制取氧气（展示实验视频） （1）实验步骤： ； （2）注意事项： ； （3）反应的文字表达式： ； （4）讨论： a.三个原理有什么共同特征，所属的反应类型是什么？ b.实验室用氯酸钾制取氧气时，若加入少量高锰酸钾，为什么也能迅速制取出氧 气？ 4、分解反应概念 5、工业制取氧气原理： 。 自主检测 1．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）。 A ．通电使水分解：O 2H 2↑+↑22O 2H B ．过氧化氢催化分解：2 2O 2H ↑+22O O 2H C ．高锰酸钾加热分解：42KMnO ↑++2242O MnO MnO K D ．氯酸钾加热分解： 2．下列说法正确的是（ ） A ．分离液态空气制氧气是分解反应 B ．加入二氧化锰可使氯酸钾产生氧气的质量增加 C ．加入二氧化锰可使氯酸钾分解温度降低，且加快释放氧气的速率 D ．用酒精灯加热时，应把受热物质放在酒精灯火焰的外焰部分 3．某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的①没有给 试管均匀预热 ②试管外壁潮湿 ③试管口没有略向下倾斜 ④忘了加催化剂 ⑤加热时试管与灯芯接触 ⑥收集完氧气，先撤酒精灯 ⑦二氧化锰中混有可燃物 （ ） A ．全部 B ．除④外 C ．除⑥⑦外 D ．①②③⑤ 4．下列变化属于化学变化的是（ ） A ．用液态空气制氧气 B ．加热氧化汞制氧气 C ．加热氯酸钾制氧气 D ．植物光合作用制氧气 5．将混有少量氯酸钾的高锰酸钾固体，放入试管中加热，完全反应后，试管 中剩余物质共有（ ）
课题3 制取氧气 【教学目标】 1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。 2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识分解反应，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。 3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。 重点：氧气的制法及实验操作。 难点：催化剂的概念及催化作用。 【重点、难点】 1．本节课的重点是实验室制取氧气和收集气体的操作方法的示范。 2．催化剂的概念是教学难点。（非重点知识） 【教学过程】 【引入】氧气可以供给呼吸和支持燃烧，在工农业生产和科学研究方面，氧气也有着非常重要的用途。有时，由于空气中氧气含量不很高，我们经常需要较纯的氧气。那么，氧气是如何制得的呢？本节课中，我们将简单介绍氧气的实验室制法和工业制法。 【板书】 第三节 氧气的制法 一、氧气的工业制法 工业上用分离液态空气的方法制取氧气。 空气 空气 除去二氧化碳 干燥 氮气 液态空气 降温 加压 液态氧 升温-183℃ 氧气
（由于液态氮的沸点是－196℃，比液态氧的沸点低，所以氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常是把氧气加压到1.5×107Pa，并贮存在天蓝色钢瓶中。氮气贮存在黑色的钢瓶中） 原理：利用空气中各物质的沸点不同（物理性质），通过蒸发的方法将氧气分离出来，发生的是物理变化。 在实验室里，我们通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或高锰酸钾的方法来制取氧气。 二、氧气的实验室制法 （一）过氧化氢分解： 【实验2-5】 实验现象结论解释 （1）在试管中加入5mL 5% 的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？ 木条不复燃 过氧化氢溶液常温下缓 慢分解成水和氧气 二氧化锰加快了过氧化氢分解生成氧气的速率，这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学 （2）在试管中加入5mL 5% 的H2O2溶液，加热，把带火星的木条伸入试管，木条是 否复燃？木条复燃 过氧化氢在加热时能分 解出氧气 （3）向盛有5mL 5% 的H2O2溶液的试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入 试管木条复燃 常温下过氧化氢遇二氧 化锰时能分解出氧气
第三单元课题3 元素（第1课时）学案 姓名_________________班别____________学号_________ 学习目标： 1、了解元素的概念，知道元素与原子的区别； 2、知道物质是由元素组成的； 3、了解元素的分类； 4、初步了解元素的种类在化学变化前后是不变的；并能简单应用。 学习过程： 一、元素的概念： 1、原子的相对原子质量= 2、碳原子除了有碳12外，还有碳1 3、碳14等碳原子，它们的构成如下表： （1）根据所学原子的知识补充上述表格中的空格。 （2）从上表中数据观察可以得出：以上三种原子具有相同的_____________数、___________数和___________数。不同的是____________和______________。 我们把核电荷数（即质子数）都是6的一类碳原子统称为碳元素，把核电荷数都是8的一类原子统称为氧元素。 ※元素的概念：元素是____________数（即____________数）相同的一类原子的总称。（与中子数、电子数无关） 3、物质是由元素组成的，如水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的，氧气（O2）是由_______元素组成的，二氧化碳(CO2)是由______元素和_____ 元素组成的。虽然目前已知的元素只有__________种，但它们组成的物质却有___________种。生活中所说的“补锌、补铁、补钙”，其中的锌、铁和钙都是指元素。
二、元素与原子的区别与联系： 1、联系—— 元素的概念建立在原子的基础上；原子的 数（即 数）决定元素的种类。 2、区别—— 原子是粒子，是微观概念，既讲种类，也讲个数！可以说“几种原子”，也可以说“几个原子”。 元素是粒子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。可以说“几种元素”，不能说“几个元素”。 例如： 可以说二氧化碳由 元素和 元素两种元素组成，但不能说二氧化碳由碳、氧两个元素组成； 可以说，二氧化碳分子由 和 两种原子构成的，也可以说1个二氧化碳分子由1个 和2个 构成。 ※物质的组成和构成的描述：1、物质由 × × 元素组成； 2、物质由 × × （分子或原子或离子）构成； 3、分子由 × × 原子构成。 3、阅读P59“讨论”，在化学反应中，分子_________，原子 ，元素_________。（在横线上填：“改变”或“不变”） 三、元素的分类 （ 阅读P62“资料卡片”和“表3-4” ） 四、元素在不同物质中的含量（阅读P60图3-17和“资料卡片” ） 在地壳中，含量前4位的是____、_____、____、____。又如，在生物细胞中，含量前4位的是____、_____、____、____。 元素
寨河中学2013-2014学年第一学期导学案 印前签字：班级：姓名： 课题：第三单元课题3 元素（第一课时）课时安排：二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军 内容学习注解学习目标： 知识：理解元素概念，学会从元素的角度认识、描述物质的组成。 技能：学会正确描述物质的组成和构成。 情感态度与价值观：培养学生热爱科学的情感。 重点：理解元素概念，学会从元素的角度认识、描述物质的组成。 难点：学会正确描述物质的组成和构成。 学习过程： 一、课前预习 新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 1.元素是___________________________________________________。 2.在物质发生化学变化时，________的种类不变，________也不会改变。 3.地壳中含量由高到低排前三位的是____、____、____。 4.生物细胞中含量由高到低排前三位的是____、____、____。 5.元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是___________________有关。 二、创设情境，导入新课 世界上的万物是由什么形成的？这是为类自古以来就不断探索的问题。在人们认 识了原子和原子的结构之后，对组成万物的基本物质有了进一步的理解。今天我们就 来学习组成万物的基本成分——元素。 三、课内学习，合作探究，展示汇报： 元素 1.定义 注意：（1）决定元素种类的是 （2）元素只讲不讲 （3）化学变化中元素种类（“变”、“不变”） 2.元素与原子的区别和联系 元素原子 定义 区分1.只讲，不讲。 没有数量多少的意义。 2.组成物质 1.既讲，又讲。有 数量多少的含义。 2.构成分子，也可直接构成物质 使用范围描述物质的宏观组成描述物质的微观结构 联系 元素的概念是建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数的同一类原子的总称为一种元素。 原子的核电荷数（即质子数）决定元素的种类， 3.有关物质的两种说法：（1）用于描述物质的宏观组成。 例：水是由组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。 （2）用于描述物质的微观构成。 例：一个水分子是由成的。不能说：“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。
【黄冈零距离】备战化学中考同步创新 第二单元《我们周围的空气》课题3 制取氧气教案 【教学目标】 1、知识与技能：新-课- 标-第-一-网 (1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； (2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气； (3)认识分解反应、催化剂及催化作用。 2、过程与方法： 通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 3、情感、态度与价值观： 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。， 【教学资源分析】 本课题安排在第二单元的最后一部分，教材从学生熟悉的物质——空气开始，介绍空气的成分及用途。然后引出氧气，学习氧气的性质和用途。再来学习氧气的制取。内容由浅人深，过渡自然，学生很容易接受。 本课题内容可分为两部分：第一部分是实验室制取氧气的反应原理，同时介绍了催化剂。这部分内容更侧重于过程，让学生学习用比较的方法对获得的信息进行分析、探究、推断，从而作出判断。第二部分是活动与探究，由学生来制取氧气并试验氧气的性质，让学生掌握进行科学探究活动必须具备的化学基本实验技能。 学习氧气的制取(原料选择、反应原理、仪器装置、气体收集、操作步骤及其有关注意事项)，可以为今后学习气体的制取提供范例。 【教学策略分析】新 |课 |标| 第 |一| 网 学生对于气体的制取尚属首次接触，为此，如何来选择药品、如何来确定装置根本无从着手。因此，教师要充分利用学生对氧气知识的一定积累，创设好教学情境，激发学生强烈的求知欲。 在进行本课题的教学时，要善于采用对比、分析、讨论、归纳等方法来确定药品的选择以
课题3 水的组成（第1课时） 编写：刘新华审阅：韩金梅、赵金花、王舒 姓名：班级： 【学习目标】 1、认识水是由氢、氧两种元素组成的，能够根据实验现象推断水的组成； 2、知道氢气的检验方法； 3、能够正确书写氢气燃烧、水的电解的文字表达式； 4、初步学会从微观角度解释水的电解的过程。 【课前预习】认识氢气 1、物理性质：色，味的气体，溶于水，密度比空气。 2、化学性质：具有性（燃烧时火焰呈色）。 3、氢气的验纯：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生，因此点燃前必须。方法：试管口，用拇指堵住集满氢气的试管靠近火焰，移开拇指，发出表明氢气不纯，声音表明氢气较纯。 【实验活动1】利用氢气燃烧实验探究水的组成 1、实验现象： 。 2、上述实验中有何新物质生成？发生了什么变化？ 3、反应的文字表达式是。 4、实验结论：。 【实验活动2】利用水的电解实验能够验证水的组成 1、实验现象： ⑴通电后，电极上有产生；气泡产生的速度正极，负极； ⑵一段时间后，与电源负极相连的试管内气体体积与电源正极相连的试管内产生的气体体积比大约是。 ⑶正极上产生的气体能。（证明是） ⑷负极上产生的气体能。（证明是） 2、上述实验中有何新物质生成？发生了什么变化？ 3、反应的文字表达式是。 4、实验结论：。 【水的电解的微观解释】 水的电解的微观过程：。 例：如图是水通电分解的微观模拟图，请从以下三方面谈谈你从图中获得的信息．（1）宏观：； （2）微观：； （3）反应的基本类型：。 小组活动：用水的分子模型展示水的电解的微观过程。
【课堂练习】 1．检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是( ) A．听到尖锐的爆鸣声 B．未听到声音 C．听到声音很小 D．试管爆炸 2．下列说法中正确 ．．的是( ) A．水是由氢气和氧气组成的B．水是由氢、氧两种元素组成的 C．水分子（H2O）中含有氢分子（H2）D．水的电解是化合反应 3.如图是某同学自己设计的电解水装置：用大塑料瓶子截去瓶底，留瓶口一段（约8～10cm），瓶口配一胶塞由里向外塞紧，A、B两电极用镀铬回形针做成．试回答： （1）该同学所用电源为______电（填“直流”或“交流”），由图可知B 端为______极；（2）若与B端相连的试管中气体的体积为8mL，则与A端 相连的试管中气体的体积为，检验A试管内气体的方法是； （3）请写出上述实验中发生化学反应的文字表达 式：，该实验说 明。 【当堂检测】 1.下列叙述中有关氢气的化学性质的是（） A.产生的氢气无色、无味 B.试管中能收集到氢气，说明氢气难溶于水 C.氢气的密度小于空气，收集氢气后试管口应向下放置 D.将收集氢气的试管移近火焰，可以听到尖锐的爆鸣声 2．下图为某反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（） A.分子间存在一定的间隙 B．该化学反应属于分解反应 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．化学反应前后原子的数目没有增减 3．右图是电解水的简易装置图，试回答下列问题： （1）请在图中a、b处标上电源的正、负电极； （2）据图已知：A试管内收集到的气体是，B试管内收集到的 气体是； （3）检验B试管内气体的方法是。
课题3 元素 1.了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成。 2.通过对单质与化合物和对元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。 3.学会常见的元素符号的正确写法，知道元素符号的意义，记住一些常见的元素符号。 4.初步认识元素周期表的结构(周期和族)，知道元素周期表提供的一些信息，如元素符号、原子序数、相对原子质量等。 元素 阅读课本第59—60页的有关内容，完成下列填空： 1.氧气是由 氧 元素组成的，水是由 氢、氧 元素组成的，二氧化碳是由 碳、氧 元素组成的，氧气、水、二氧化碳分子中都含有氧原子，它们的核内质子数都是8，化学上把这些氧原子统称为 氧元素 。元素就是 质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 。 2. 质子数 决定元素的种类。 3.地壳里各种元素的含量从高到低的前四位是： 氧、硅、铝、铁 ；地壳中含量最多的非金属元素是 氧 ；地壳中含量最多的金属元素是 铝 。生物细胞中含量最多的元素是 氧 。 元素和原子的对比 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，所以元素只讲种类不讲个数；原子既讲种类又讲个数。元素说明物质的宏观组成；原子说明物质的微观构成。地壳中各种元素含量的记忆歌:养闺女，我铁心。 1.用“分子、原子、元素、单质、化合物”填空。
从宏观上来看，铁是由同种元素组成的纯净物，属于单质；从微观上来看，铁由许多原子构成。 从宏观上来看，二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；从微观上来看，二氧化碳由许多分子构成。 2.日常生活中的碘盐、含氟牙膏等中的碘、氟指的是( A ) A.元素 B.原子 C.分子 D.单质 3.下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是( C ) A.H B.2N C.Cu D.O2 4.卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是( B ) A.卟啉铁中含有5种元素 B.卟啉铁是由卟啉铁分子构成的 C.人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D.“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁 5.地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物为( D ) A.Fe2O3 B.SiO2 C.CaO D.Al2O3 6.蒸馏水不宜养鱼是因为蒸馏水中几乎不含( C ) A.氧原子 B.氧元素 C.氧分子 D.氢原子 7.在CO2、SO2、NO2三种分子中一样多的是( B ) A.氧元素 B.氧原子 C.氧气分子 D.氧元素的质量分数 8.如果某物质在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，那么该物质里一定含有什么元素？ 碳元素和氢元素。 元素符号 阅读课本第61页的有关内容，完成下列填空： 1.书写元素符号时要注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 2.用3分钟集体诵读课本第62页表3—4中的元素符号和名称。老师出示元素名称，学生写符号，看谁写得又快又准。 3.元素符号表示的意义：表示一种元素，还表示一个原子。 4.元素分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 1.对于由原子构成的单质来讲，元素符号表示的意义有几种？ 2.元素符号的前面加上数字，表示什么意义？ 元素符号通常表示一种元素、一个原子。由原子构成的单质，元素符号还表示这种物质。元素符号前面加上数字，
二氧化锰 加热 课题3 制 取 氧 气 一、概念 1． 利用过氧化氢制取氧气： （1） 实验原理：过氧化氢（H 2O 2） ————→ 水（H 2O ） + 氧气（O 2） （2） 催化剂：在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后（反应过程中会改变）都没有发生变化的物质叫做 催化剂，又叫触媒。 （3） 注意事项： a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈 漏斗中逸出； b). 导管只需略微伸入试管塞 c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降， 就说明气密性良好。 d). 装药品时，先装固体后装液体 e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 2． 利用氯酸钾制取氧气： 实验原理：氯酸钾（KClO 3）————→氯化钾（KCl ）+氧气（O 2） 3． 利用高锰酸钾制取氧气 实验原理：高锰酸钾（KMnO 4）加热——→ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+氧气（O 2） 1) 步骤：“茶庄定点收利息” （1）检查装置的气密性； （2）装入药品；（3）固定在铁架台上；（4）点燃酒精灯 加热；（5）收集氧气；（6）把导管从水槽中撤离；（7）熄灭酒精灯停止加热。 2) 注意事项： ① 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 ② 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 ③ 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 ④ 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使 收集的气体更纯。 ⑤ 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂 试管。 总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置； 若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。 4． 收集氧气的方法：瓶口向上排空气法、排水集气法。 5． 集气瓶验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已集满。 二、典型例题 例1.实验室制取氧气时，必不可少的最简单的一组仪器是（ ） A.试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、集气瓶、铁架台 B.试管、酒精灯、水槽、集气瓶 C.集气瓶、铁架台、试管、带导管的橡皮塞 二氧化锰
课题3 水的组成 一、学习目标： 1、能根据水电解实验知道水组成.（重点） 2、从组成不同记住化合物和单质区别.（难点） 3、了解人类认识物质世界过程和方法. 【课前预习】 1、你知道水与人生理、生活和人类生产活动关系吗？ 2、水物理性质 【情境导入】 二、自主探究： 【猜想】__________________________________ 【设计实验】 1、装置：如右图所示 2、现象：认真观察水电解实验并做好记录，同时加以分析思考.
该反应文字表达式： _____________________________， 反应 类型：__________反应。 【巧学妙记】电解水实验简洁记忆法：（电极）正氧负氢，（体积）一 氧二氢，（质量）八氧一氢. 【反思与评价】 1、水中加入少量新硫酸或氢氧化钠溶液目是什么？___________ 2、通是__________________（填“交流电”或“直流电”） 3、实验时要注意哪些细节？__________________ 【交流讨论】 1、水电解实验里，有新物质生成吗？水发生了什么变化？说明 水组成是怎样？ 2、实验操作中试管A 、B 两试管气体体积比常大于2：1原因可能 是__________________ 3、从电解水实验中可见氢气是一种_________气体,试管A 内既有 氢气又有水而氢气体积没有减少 ,可见氢气是_________水气体；氢气 在空气中燃烧发出_____火焰，说明氢气具有_______________. 4、氢气点燃前一定要_______，点燃可燃性气体都要____________ 5、水沸腾过程与水分解过程有什么不同？ 6、有人说水可以开发成能源，你是怎样想？