课题3 制取氧气
一、学习目标：
1、掌握实验室制取氧气方法和原理，初步了解通过化学实验制取新
物质方法.
2、理解分解反应，区别化合反应和分解反应.
3、知道催化剂和催化作用.
4、初步建立“理论分析----实验设计----实验操作”科学思路.
【情景导入】
1．如何检验一瓶无色气体是氧气？
2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？
3、你知道在酿酒过程中酒曲作用吗？
一、过氧化氢分解制氧气反应中二氧化锰作用
【P38探究】与补充加热实验：
学生活动实验内容现象分析、思考、结论实验（1）
在试管中加入5ml5%过氧化氢
溶液，把带火星木条伸入试管.
木条没有复燃说明
什么？
实验（2）
微微加热装有过氧化氢溶液试
管，把带火星木条伸入试管.
木条复燃说明什
么？
1、化学反应里，能_____其他物质化学反应速率，而本身 __________和__________在反应前后都没有发生变化物质叫做催化剂，又叫触媒.
2、催化作用：______________________________________.
3、二氧化锰能做过氧化氢溶液分解催化剂，过氧化氢溶液分解还可加入__________；由此可知一个反应催化剂不止一种.
4、过氧化氢分解文字表达式______________________________. 讨论交流：
1、催化剂作用：
2、催化剂特点：
二、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气
【观察与思考】
（1）仔细观察教师所展示氯酸钾，将其物理性质记录在下面：（2）观察老师演示【实验2-5】、观察并记录实验现象.
二氧化锰在（2）中所起作用是；该反应文字表达式：_____.
自主学习：
（1）仔细观察教师所展示高锰酸钾，将其物理性质记录在下面：（2）记住课本37页高锰酸钾制取氧气文字表达式，并默写在下面：讨论交流：根据用加热氯酸钾和二氧化锰混合物或者高锰酸钾制取氧气所需药品状态及反应条件，并根据氧气性质，实验室用上述方法制取氧气所需要装置是（）
合作学习：
（1）默写用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、加热高锰酸钾制取氧气文字表达式：
（2）从反应物和生成物种类上分析以上反应共同点.
（3）上述三个反应都是分解反应，你能根据他们共同点说出分解反应概念吗？写在下面.（分解反应也是化学基本反应类型之一）
精讲点拨：
【例题1】实验室里用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气.若忘记加入二氧化锰，其结果是（）
A、不能产生氧气
B、产生氧气速率慢
C、产生氧气总量减少
D、没有氯化钾生成
【解析】二氧化锰起催化作用，加快了反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后没有变化；二氧化锰可以改变氯酸钾分解速率，没
有加入二氧化锰，氯酸钾分解很慢；对于某反应来说，有时可以选用多种不同催化剂.
【答案】B
【例题2】实验室里加热氯酸钾制取氧气.若把高锰酸钾误以为二氧化锰加入，其结果是：氯酸钾反应速率________,生成氧气质量_____________,氯酸钾和高锰酸钾混合加热，完全反应后，生成物有______种.
【解析】氯酸钾和高锰酸钾混合加热，高锰酸钾先分解，同时生成锰酸钾、二氧化锰和氧气.其中，二氧化锰做氯酸钾分解反应催化剂，使发应速度加快；产生氧气是高锰酸钾和氯酸钾分解反应总和，也增加；完全反应后，物质种类有四种.
【答案】加快，增加，四.
达标体验：
1．催化剂在化学反应中所起作用是（）.
A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加
C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率
2、实验室可用于制取氧气药品（）
A、空气
B、过氧化氢或二氧化锰
C、高锰酸钾或过氧化氢
D、二氧化锰
3、（2012年湖南娄底）下列关于催化剂说法不正确
．．．是（）
A、化学反应前后，催化剂质量和化学性质都不变
B、催化剂可以提高某些化学反应速率
C、催化剂可以降低某些化学反应速率
D、任何化学反应都需要催化剂
4、下列反应属于分解反应是（）
A 、铁+氧气??→?点燃
四氧化三铁 B 、硫+氧气??→?点燃二氧化硫 C 、石蜡+氧气??→?点燃
二氧化硫 D 、 水??→?通电氢气+氧气 5、 （2012?湖北黄石）加热高锰酸钾制取氧气操作中正确是（ ）
A ．固定装有高锰酸钾试管时，试管口略向上倾斜
B ．开始加热时，导管口出现气泡立即收集
C ．加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动
D ．停止加热时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面
课堂小结：
1、实验室制取氧气原理：写出用过氧化氢和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰、高锰酸钾分别制取氧气文字表达式.
2、化学基本反应类型
拓展提升：
1、某同学取用一定量过氧化氢溶液与一定量二氧化锰混合制取氧气， 下列有关氧气体积（V ）、二氧化锰质量（m ）与时间（t ）关系图示中正确是（ ）
A B C D
2、 在实验室里，常采用分解 溶液或加热 方法制取氧气，两个反应均属于 反应.在两个反应中，都接触化合反应
分解反应 定义： 特点： 定义： 特点：
到一种物质，它名称叫做 .在前一个反应中，它是该反应，在后一个反应中,它是该反
应 .
3、将一种无味液体A装入试管，用带火星木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星木条复燃气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F.
①写出它们名称
A：B： C： D：
E： F：
②黑色粉末B在A分解反应中起作用，是这个反
应剂.
答案：
达标体验：1、C 2、C 3、D 4、D 5、C
拓展提升：1、D 2、过氧化氢,高锰酸钾，分解，二氧化锰，催化剂，生成物
3、①过氧化氢，二氧化锰，氧气，水，铁，四氧化三铁②催化，催化
课题3 制取氧气 探究分解H2O2制氧气反应中MnO2作用 （第二课时） 宁强县第一初级中学郭欣 一、教学目标 1．知识与技能 (1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 (2)练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。 (3)认识分解反应。 (4)认识催化剂和催化作用。 2．过程与方法 (1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。 (2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 (3)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。 3．情感态度与价值观 (1)通过实验装置的合理性，对学生进行美育教育和情感教育。 (2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。 (3)逐步认识用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的自然科学，学化学离不开做实验。 二、教学重点 氧气的实验室制法及实验操作。
三、教学难点 1．催化剂的概念。 2．催化作用。 四、教学方法 复习提问→演示实验→讨论归纳→实验探究→问题探究→讨论归纳法→对比总结→得出结论→拓展视野→激发兴趣。 五、教具准备 5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、木条、酒精灯、火柴、药匙、试管夹 六、课时安排2课时 七、教学过程 第二课时探究分解H2O2制氧气反应中MnO2作用[引入新课]教师：同学们，我们上节课学习了实验室制取氧气的原理和方法，那么你们知道在实验室制取氧气有哪些物质？学生：有高锰酸钾、氯酸钾、双氧水。那么在这几种方法中都有一种物质为二氧化锰，你们知道它是什么吗？它的作用又是什么？从而导入本节新课题。 [板书] 课题3 分解过氧化氢溶液制取氧气 [用课件呈现]实验内容 1．在试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，不用加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？ 2．微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生？把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 3．在另一支试管中加入 5 mL 5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 [注意]实验时要引导学生认真观察并进行思考。 [实验现象]
课题3 制取氧气 教学目标 1.知识与技能 （1）了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； （2）练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气； （3）认识分解反应、催化剂及催化作用。 2.过程与方法 通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 3.情感态度与价值观 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。 教学重点：氧气的制法及实验操作。 教学难点：催化剂的概念的理解和催化作用。 教具准备：5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾大试管(3支)、木条、酒精灯、天平、火柴、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。 课时分配：2课时 第一课时 制取氧气的原理 教学过程 知识回顾 1.如何检验一瓶无色气体是氧气？ 2.如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ 3.根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？ 一、氧气的实验室制法 ［演示］ 实验2-5 （一）、用高锰酸钾在加热的情况下分解制氧气 高锰酸钾 ??→?加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO 4??→?加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2 （二）、用过氧化氢分解制氧气 ［演示］1.在试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？ 2.向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？ 3.待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观 察木条是否复燃？待上述试管中又没有现象发生时，再重复上述操作。 现象：1.不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。 2.加入少量二氧化锰时，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。 3.带火星的木条复燃，说明二氧化锰的化学性质不变。 结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率而自身化学性质不变。 ［分析］ 说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。 既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？科学家们经过精确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。 提示：在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。 ［提问］ 既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢? 催化剂（又叫触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质
（新人教选修2） 2.2海水的综合利用示范教案 目的要求： 了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。 了解海水提溴的重要步骤 教学过程： 引入： 海水成份及应用前景： 海水是一个大的混合物体系（广意）： 若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米 海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。海洋中还有大量的生物，是人类食物的来源之一 海水资源包括：能量、生物、化学、矿物、及空间资源。利用潮汐能量发电，各种化学物质被综合利用，海洋生物为人类提供食物和保健用品；海水还是人类未来重要的淡水来源、新的能源和人类的空间资源。 一、海水中盐的开发和利用 1.海水制盐 （1）海水制盐以蒸发法（盐田法）为主，主要原理是太阳照射后，水分蒸发，达到饱和浓度时，依次以固体形式析出。 （2）盐田必须符合的条件有三个 ①有平坦空旷的海滩，潮汐落差大；②气候干燥、多风、少雨；③远离江河入海口。（3）盐田一般分为贮水池、蒸发池、结晶池三部分。 （4）海水制盐要经过风吹、日晒逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出 食盐晶体，分离后所得的母液叫苦卤，可综合利用制得副产品氯化钾、氯化镁等。 （卤水中主要含氯化镁、碘化钾、溴化钾） （5）海水制盐还可用电渗析法和冷冻法，这样不但可制得盐，还可得到淡水。 2、食盐资源的利用 （1）化学工业之一的氯碱工业，是以食盐为原料制取NaOH、Cl2、H2，再进一步生产其他化工产品。 （2）电解食盐水实验装置 （3）用惰性电极电解时，各阳离子的放电顺序： Ag+﹥Cu2+﹥H+﹥Pb2+﹥Sn2+﹥Fe2+﹥Zn2+﹥Al3+﹥Mg2+﹥Na+﹥Ca2+﹥K+(和金属活动顺序刚好相反)； 阴离子的放电顺序：S2-﹥I-﹥Br-﹥Cl-﹥OH-﹥含氧酸根离子。 （4）原理：氯化钠溶液中存在着Na＋、Cl—、OH—、H＋四种离子，通直流电后，Cl—、
八年级化学第二单元课题3 制取氧气 第一课时精讲案 沉默在地底，散落在天际，是迸射火花的助燃剂，也是你赖以生存的空气 ——by O2 一、学习目标 1、掌握实验室采用加热高锰酸钾制取氧气的反应原理和实验过程。 2、掌握收集气体和验满的方法。 3、认识分解反应，了解分解反应和化合反应的区别。 重、难点：实验的的反应原理、装置、检验、验满的方法。 二、课前回顾（2分钟） 1.氧气的物理性质有哪些？ 颜色状态气味密度比空气是否易溶于水 2、如何检验一瓶无色无味气体是氧气？ 三、精讲点拨 1、【加热高锰酸钾制取氧气的反应原理】：。 2、【实验制取和收集装置】如图所示： 【合作探究】气体的收集和验满方法（以收集氧气为例） A、气体的收集方法与气体的和有关 ①难溶于水的气体可用法收集； ②的气体可用向上排空气法收集； ③的气体可用向下排空气法收集 氧气的密度比空气，溶于水，因此可以用法或法收集，使用排空气
法收集氧气时，导管需伸入接近集气瓶的底部，目的是；使用排水法收集氧气时，导管放在集气瓶口，集气瓶中的水一定要装满，不能留有气泡。 B、验满 （1）用向上排空气法收集气体时，将放在集气瓶口，若则说明氧气已收集满； （2）用排水法收集氧气时，时，则说明氧气已收集满。 3、【操作步骤】 ① 查：检查装置的气密性。具体操作是，若，则装置不漏气。 ②装：将药品平铺在试管底部（平铺：原因。）试管口要塞一团棉花，目的是。 ① 定：用带导管的橡胶塞塞紧试管，用铁夹夹在离试管口约处，且试管口要（防止___________________________倒流炸裂试管），固定在铁架台上。 ① 点：将集气瓶中盛满水，连同玻璃片一起在水槽内，点燃酒精灯加热。先对试管，然后对准药品部位固定加热。 ① 收：当时开始收集，当集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，将瓶子移出水槽，放在桌子上。 ① 离：把导气管撤离水槽。 ① 熄：熄灭酒精灯。 4、【实验现象】 把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。 （1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气； （2）把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。 【快速记忆】：谐音记忆法：每步操作提炼为一个字分别是：查、装、定、点、收、离、熄，然后进行谐音串联处理：茶庄定点收利息。 口诀要领： [查]气密性要先检查，[装]装入药品塞棉花； [定]底高口低略倾斜，[点]开始加热等移动； [收]均匀气泡排水法，[离]撤管[熄]关灯去残渣。
第二单元课题2氧气（第一课时） 一、课题 第二单元课题2氧气（第一课时）（人教版九年级上册） 二、教材分析 教材介绍了氧气的制取方法，通过对氧气实验制的探究，认识到氧气能跟许多物质发生氧化反应，说明了氧气是一种化学性质比较活泼的物质。 三、学情分析 教师做演示实验是完成本课题教学目标的关键，同时引导学生认真有序观察、记录、对比实验的现象；让学生观察实验能准确描述现象。 四、教学目标 知识与技能 1、了解氧气的物理性质。 2、掌握氧气的化学性质，认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象 4、培养学生观察和描述实验现象的能力。 过程与方法 1、通过实验培养学生观察与分析、合作与交流的能力，掌握用实验研究物质及其变化的科学方法。 2、学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 情感态度与价值观 1、通过实验让学生能主动与人交流、讨论，清晰地表达自己的观点。 2、通过对实验现象的观察与描述，培养学生严谨的科学态度。 五、教学重点和难点 教学重点 氧气的化学性质以及演示实验。 教学难点 理解氧气的化学性质比较活泼。 六、教学过程 1、创设情境导入新课 展示一瓶空气；请学生观察和分析一下，从中可以知道氧气有哪些物理性质？ （空气中有氧气） 一、氧气的物理性质 展示二一瓶氧气（观察现象有哪些物理性质）小结；氧气无色无味，密度1.293g/l，,不易溶于水二、氧气的化学性质 演示实验一：探究硫在空气和氧气中的燃烧 1、引导学生观察实验现象；讨论现象不同的原因。 2、集气瓶底预先放了一些水，为什么？ 小结，1硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出紫色的火焰，有刺激性气味的气体产生（有毒）。 2为吸收二氧化硫气体，减少有毒气体排放。 演示实验二：探究细铁丝在氧气中燃烧。 提问：（1）细铁丝在氧气中燃烧的现象是什么？ （2）为什么要在集气瓶底部先放一些细沙或水？ 小结1、细铁丝在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
课题3 制取氧气 【教学目标】 1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。 2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识分解反应，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。 3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。 重点：氧气的制法及实验操作。 难点：催化剂的概念及催化作用。 【重点、难点】 1．本节课的重点是实验室制取氧气和收集气体的操作方法的示范。 2．催化剂的概念是教学难点。（非重点知识） 【教学过程】 【引入】氧气可以供给呼吸和支持燃烧，在工农业生产和科学研究方面，氧气也有着非常重要的用途。有时，由于空气中氧气含量不很高，我们经常需要较纯的氧气。那么，氧气是如何制得的呢？本节课中，我们将简单介绍氧气的实验室制法和工业制法。 【板书】 第三节 氧气的制法 一、氧气的工业制法 工业上用分离液态空气的方法制取氧气。 空气 空气 除去二氧化碳 干燥 氮气 液态空气 降温 加压 液态氧 升温-183℃ 氧气
（由于液态氮的沸点是－196℃，比液态氧的沸点低，所以氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常是把氧气加压到1.5×107Pa，并贮存在天蓝色钢瓶中。氮气贮存在黑色的钢瓶中） 原理：利用空气中各物质的沸点不同（物理性质），通过蒸发的方法将氧气分离出来，发生的是物理变化。 在实验室里，我们通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或高锰酸钾的方法来制取氧气。 二、氧气的实验室制法 （一）过氧化氢分解： 【实验2-5】 实验现象结论解释 （1）在试管中加入5mL 5% 的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？ 木条不复燃 过氧化氢溶液常温下缓 慢分解成水和氧气 二氧化锰加快了过氧化氢分解生成氧气的速率，这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学 （2）在试管中加入5mL 5% 的H2O2溶液，加热，把带火星的木条伸入试管，木条是 否复燃？木条复燃 过氧化氢在加热时能分 解出氧气 （3）向盛有5mL 5% 的H2O2溶液的试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入 试管木条复燃 常温下过氧化氢遇二氧 化锰时能分解出氧气
课题3 制取氧气 i.实验室制取氧气 反应原理：（1）过氧化氢______________________ : 高锰酸钾――I_____________________________________ 二氧化锰 ---- > 加热 发生装置：（1）固 一固加热型：用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气时用该装置；（2）固一 液不加热型：用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时用该装置。 收集方法：（1）排水法：氧气_____________ 溶于水， 可以用排水法收集；（2）向上排空气法：氧气的密度比空气，可以用向上排空气法收集。 验满：用向上排空气法收集时，把带火星 的木条放在____________ ，观察到木条____________ ，说明 已收集满。 2.催化剂 概念：在化学反应里能______________ 其他物质的化学反应速率，而本身的_______________________ 和___ 在反应前后都没有发生变化的物质。 注意：催化剂能改变化学反应速率，“改变”包括加快和减慢。如塑料抗老化剂则是减慢老化速率的催化剂。 3?分解反应 定义：由______________________ 生成 _________________ 其他物质的反应。（AB-A+ B） 4.氧气的工业制法 原_________________________________________ 理：利用液态氧和液态氮的_________________________________ 不同。 过程: 贮存在蓝色的瓶里 基础题 1实验室制取氧气，不选用的药品是（ ） A .高锰酸钾 B .过氧化氢 C.氯酸钾D .空气 2. 实验室收集氧气的方法是（） A. 只能用排水法收集 B. 只能用向上排空气法收集 C. 只能用向下排空气法收集 D .既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集 3. （荆州中考）关于催化剂的下列说法中，正确的是（） A. 化学反应后催化剂本身的质量减少 B. 化学反应后催化剂本身的质量增加 C. 催化剂可改变化学反应速率 D .化学反应后催化剂的化学性质发生变化 4. 下列反应属于分解反应的是（） 占燃 A .铁+氧气――亠四氧化三铁 B .硫+氧气―点燃二氧化硫 点燃,_.八山 . C.石蜡+氧气-------- 二氧化碳+水 通电 D .水----- 氢气+氧气 5. （常州中考）实验室用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是（） 6. （南京中考）根据如图装置图，回答有关问题。 （1）写出装置图中标号仪器的名称： a __________ ， b ___________ 。 （2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰 制取氧气的文字表达式：________________ _______________________________________ ? 可选用的发生装置是_________ （填字母）。 ⑶写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式_________________________________________ _______________________________________ ? 可以用如图E装置来收集氧气，当导管口气泡__________ 放出时，再把导管口伸入盛满水 的集气瓶，开始收集。 三、中档题 7 .在试管中加入少量镁和碘反应时，无明 显现象，若向其中滴入几滴水，则迅速反应，且反应前后水的质量和化学性质都未改变，则上述反应中水是（） A .反应物 B .催化剂 C .生成物 D .不相干的物质 8.（玉林中考）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（ ） A .二氧化锰是催化剂 B .与高锰酸钾制取氧气装置相同 C.可用向下排空气法收集 D .可用带火星的木条检验氧气 知识管理氯酸钾 空气降温〉液态蒸发〉 加压空气> "氮气 、液态氧 蒸发、加压 ---- >
（1）高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气 （2）氯酸钾氯化钾+氧气 【实验步骤】 （一）研究讨论实验室用高锰酸钾制氧气（并用排水法收集氧气）的实验步骤及注意事项： 实验步骤可用七个字概括：“_____、_____、______、_____、____、____、______” 1、查：检查装置的气密性。 注意：（1）为什么要检查装置的气密性？ （2）如何检查装置的气密性？ 2、装：在集气瓶中装满水并向试管中装入药品高锰酸钾，在试管口塞上棉花团。 （1）在装满水的集气瓶内，如果有气泡会有怎样的影响？ （2）为什么要在试管口放一团棉花？ 3、定：将试管固定在铁架台上，大试管口要略向下倾斜。 （1）为什么试管口要略向下倾斜？ （2）伸入试管中的导管不能过长，应微露胶塞。为什么？ 4、点：点燃酒精灯，进行加热。注意：物质加热的原则：先均匀，后集 中。 为什么酒精灯火焰在试管下方来回的移动？然后对高锰酸钾部位进行加热。 5、收：用排水法收集气体。注意：为什么要在气泡连续出现时才开始收集？ 或说刚开始有气泡放出时为什么不立即收集？ 6、离：先把导气管从水槽中拿出。
7、熄：再熄灭酒精灯。 注意：实验完毕后，为什么要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯？相反探 究点三 分解反应 提出问题 实验室制取氧气的三个反应有什么共同的特征？ 交流讨论 比较实验室制取氧气的三个反应的文字表达式讨论归纳。 归纳总结 1．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 2．特点：“一变多”，可表示为：AB →A+B 。 探究点四 氧气的工业制法 提出问题 工业上是如何大量制取氧气的，也是用化学药品反应制取的 吗？ 交流讨论 阅读教材讨论归纳。 归纳总结 （1）分离液态空气法 （2）原理：利用液态空气中液氮(-196℃)和液氧(-183℃)沸点的不同，采用 蒸发的方法将二者分离开来。 （3）过程： 知识拓展 实验室制取氧气，有新物质生成，属于化学变化；工业上制取氧 气，将空气成分分离，不产生新物质，属于物理变化。 操作会造成什么后果？ 三、课堂小结：通过本节课的学习，你有什么收获？ 四、随堂检测 1.下列反应属于分解反应的是（ ） A.铁+氧气?? →?点燃四氧化三铁 B.硫+氧气??→?点燃 二氧化硫 C.石蜡+氧气??→?点燃二氧化硫 D. 水??→?通电氢气+氧气
课题三氧气（第一课时）教学案例 一、教学设想： 1、教材分析 案例章节：《义务教育课程标准实验教科书（人教版）》第二单元我们周围的空 气 课题三氧气（第一课时） 内容分析：本课题是在学习本单元课题二《氧气》的基础上产生的，它包括两部分，第一部分（第一课时）通过学生探究实验引导出催化剂概念、催化作用和实验室 制取氧气的原料、原理、装置及工业氧气的制取等，第二部分（第二课时）是活动与 探究，由学生制取氧气并试验氧气的性质。 2、教学思路与设计 （1）让学生通过分组探究[实验2—5]、[实验—6]和添加实验用燃着的木条伸入 盛有少量二氧化锰的试管中的实验探究，观察现象，然后通过对比、比较，得出催化 剂的概念，在此只能根据实验的表面现象简单的介绍，使学生大致了解催化剂概念， 把握催化剂概念中的关键词：“改变”、“化学性质和质量”、“化学反应前后”等，了解催化作用，指导学生阅读“化学.技术.社会”内容：催化剂的作用。（2）通过选 择一个实验方案进行[实验室2—7]，学生大致知道从原料的易得，反应条件和是否环 保等方面考虑，这样进一步巩固了催化作用，并初步形成一在套实验室制取氧气的原料、原理、装置、检验、验满的步骤。（3）书写过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料 制取氧气的文字表达式，从反应物和生成物种类，对比化合反应的特点，师生讨论分 析得出分解反应的结论。（4）多媒体引入氧气的工业制法。 在教学中，不仅仅要求学生记住书本上几个具体的实验及相关结论，更重要是培 养学生独立设计实验进行探究的意识和能力，同时在课堂如何调动学生的思维，强化 对实验设计、实验结论的反思与评价，通过氧气制取的研究初步形成一套实验室制取 气体的思路，为今后学习实验室制取二氧化碳、氢气的学习铺定了基础， 3、教学目标： 1、知识与能力目标：（1）知道实验室可用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧 气及反应的原理、装置、检验、验满方法等等。 （2）初步理解分解反应，了解催化剂和催化作用； （3）培养学生动手操作能力和科学探究能力。
课题3 制取氧气 【学习目标】 知识与技能 1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，认识催化剂及催化作用，初步学习自主设计装置、制取氧气并验证氧气的性质。 2、通过对碳、铁在氧气中燃烧实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。采用分析——对比的方法，认识分解反应的特点。 3、通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和勇于创新的科学精神，严谨求实、勤于思考的科学作风。 过程与方法 1、在生活中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题，分析问题，解决问题。 2、学习运用观察等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。 情感与价值 通过实验逐步让学生认识化学，知道化学是一门以实验为基础的学科。 【学习重点】氧气的制法及实验操作，分解反应。 【学习难点】正确理解催化剂的概念 【学习用品】 5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾、试管、木条、酒精灯、棉花、塞子、集气瓶、玻璃片、水槽、铁架台、火柴 【课时安排】 1课时 教学过程 一、自主探究 1、氧气制取的方法：○1工业制法：。属于变化；○2实验室制法：、 、。属于变化。 2、在化学反应里能其它物质的化学反应速率，而本身的和 在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫做。 3、叫做分解反应。 4、分解反应与化合反应的区别是：。 二、合作学习 2、探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用（P38的探究）
（1） （2） （3） 结论 反应的文字表达式： 。（2）讨论：二氧化锰起什么作用？ 双氧水分解的文字表达式是什么？ （3）讨论：总结催化剂的概念、作用 3、补充实验： 氯酸钾分解制取氧气（展示实验视频） （1）实验步骤： ； （2）注意事项： ； （3）反应的文字表达式： ； （4）讨论： a.三个原理有什么共同特征，所属的反应类型是什么？ b.实验室用氯酸钾制取氧气时，若加入少量高锰酸钾，为什么也能迅速制取出氧 气？ 4、分解反应概念 5、工业制取氧气原理： 。 自主检测 1．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）。 A ．通电使水分解：O 2H 2↑+↑22O 2H B ．过氧化氢催化分解：2 2O 2H ↑+22O O 2H C ．高锰酸钾加热分解：42KMnO ↑++2242O MnO MnO K D ．氯酸钾加热分解： 2．下列说法正确的是（ ） A ．分离液态空气制氧气是分解反应 B ．加入二氧化锰可使氯酸钾产生氧气的质量增加 C ．加入二氧化锰可使氯酸钾分解温度降低，且加快释放氧气的速率 D ．用酒精灯加热时，应把受热物质放在酒精灯火焰的外焰部分 3．某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的①没有给 试管均匀预热 ②试管外壁潮湿 ③试管口没有略向下倾斜 ④忘了加催化剂 ⑤加热时试管与灯芯接触 ⑥收集完氧气，先撤酒精灯 ⑦二氧化锰中混有可燃物 （ ） A ．全部 B ．除④外 C ．除⑥⑦外 D ．①②③⑤ 4．下列变化属于化学变化的是（ ） A ．用液态空气制氧气 B ．加热氧化汞制氧气 C ．加热氯酸钾制氧气 D ．植物光合作用制氧气 5．将混有少量氯酸钾的高锰酸钾固体，放入试管中加热，完全反应后，试管 中剩余物质共有（ ）
【黄冈零距离】备战化学中考同步创新 第二单元《我们周围的空气》课题3 制取氧气教案 【教学目标】 1、知识与技能：新-课- 标-第-一-网 (1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； (2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气； (3)认识分解反应、催化剂及催化作用。 2、过程与方法： 通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 3、情感、态度与价值观： 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。， 【教学资源分析】 本课题安排在第二单元的最后一部分，教材从学生熟悉的物质——空气开始，介绍空气的成分及用途。然后引出氧气，学习氧气的性质和用途。再来学习氧气的制取。内容由浅人深，过渡自然，学生很容易接受。 本课题内容可分为两部分：第一部分是实验室制取氧气的反应原理，同时介绍了催化剂。这部分内容更侧重于过程，让学生学习用比较的方法对获得的信息进行分析、探究、推断，从而作出判断。第二部分是活动与探究，由学生来制取氧气并试验氧气的性质，让学生掌握进行科学探究活动必须具备的化学基本实验技能。 学习氧气的制取(原料选择、反应原理、仪器装置、气体收集、操作步骤及其有关注意事项)，可以为今后学习气体的制取提供范例。 【教学策略分析】新 |课 |标| 第 |一| 网 学生对于气体的制取尚属首次接触，为此，如何来选择药品、如何来确定装置根本无从着手。因此，教师要充分利用学生对氧气知识的一定积累，创设好教学情境，激发学生强烈的求知欲。 在进行本课题的教学时，要善于采用对比、分析、讨论、归纳等方法来确定药品的选择以
二氧化锰 加热 课题3 制 取 氧 气 一、概念 1． 利用过氧化氢制取氧气： （1） 实验原理：过氧化氢（H 2O 2） ————→ 水（H 2O ） + 氧气（O 2） （2） 催化剂：在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后（反应过程中会改变）都没有发生变化的物质叫做 催化剂，又叫触媒。 （3） 注意事项： a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈 漏斗中逸出； b). 导管只需略微伸入试管塞 c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降， 就说明气密性良好。 d). 装药品时，先装固体后装液体 e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 2． 利用氯酸钾制取氧气： 实验原理：氯酸钾（KClO 3）————→氯化钾（KCl ）+氧气（O 2） 3． 利用高锰酸钾制取氧气 实验原理：高锰酸钾（KMnO 4）加热——→ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+氧气（O 2） 1) 步骤：“茶庄定点收利息” （1）检查装置的气密性； （2）装入药品；（3）固定在铁架台上；（4）点燃酒精灯 加热；（5）收集氧气；（6）把导管从水槽中撤离；（7）熄灭酒精灯停止加热。 2) 注意事项： ① 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 ② 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 ③ 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 ④ 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使 收集的气体更纯。 ⑤ 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂 试管。 总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置； 若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。 4． 收集氧气的方法：瓶口向上排空气法、排水集气法。 5． 集气瓶验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已集满。 二、典型例题 例1.实验室制取氧气时，必不可少的最简单的一组仪器是（ ） A.试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、集气瓶、铁架台 B.试管、酒精灯、水槽、集气瓶 C.集气瓶、铁架台、试管、带导管的橡皮塞 二氧化锰
一、填空题 1.生产机械运动部件在正、反两个方向运动时，一般要求电动机能实现控制。 2.要使三相异步电动机反转，就必须改变通入电动机定子绕组的，即把接入 电动机三相电源进线中的对调接线即可。 3.万能铣床主轴电动机的正反转控制是采用来实现的。 4.倒顺开关接线时，应将开关两侧的进线中的相互换，并保证标记为L1、 L2、L3接，标记为U、V、W接。 5.位置控制是利用生产机械运动部件上的挡铁与开关碰撞，使其动 作，来接通或电路，以实现对生产机械运动部件的位置或行程的自动控制。 6.在控制板上安装走线槽时，应做到横平、排列、安装和 便于走线等。 7.布线时，严禁损伤导线和。 8.要求几台电动机的启动或停止，必须按一定的来完成的控制方式，叫做电 动机的顺序控制。三相异步电动机可在或实现顺序控制。 9.多地控制线路的接线特点是：各地的启动按钮要，停止按钮 要。 10.降压启动是指利用启动设备将适当降低后，加到电动机的定子绕组上进行 启动，待电动机启动运转后，再使其电压恢复到正常运转。降压启动的目的是。 11.常见的降压启动方法有定子绕组串接电阻降压启动、降压启 动、降压启动和延边三角形降压启动四种。 12.定子绕组串接电阻降压启动是在电动机启动时，把电阻串接在电动机与 电源之间，通过电阻的分压作用来降低定子绕组上的启动电压。待电动机启动后，再将电阻，使电动机在下正常运行。 13.异步电动机做Y—△降压启动时，每相定子绕组上的启动电压是正常工作电压 的倍，启动电流是正常工作电流的倍，启动转矩是正常工作转矩的倍。 14.所谓制动，就是给电动机一个与转动方向的转矩使它迅速停转。 15.利用使电动机断开电源后迅速停转的方法叫机械制动。机械制动常用的 方法有制动和制动。 16.制动电磁铁主要由铁心、和三部分组成。 17.闸瓦制动器包括闸轮、、和等部分。 18.断电制动型电磁抱闸制动器被广泛应用在上。其优点是能 够，同时可防止电动机突然断电时重物的。缺点是。 19.反接制动是依靠改变电动机定子绕组的电源来产生制动力矩，迫使电动机 迅速停转。 20.使电动机在切断电源停转的过程中，产生一个和电动机实际旋转方向的电 磁力矩，迫使电动机迅速制动停转的方法叫做电力制动。 21.在反接制动设施中，为保证电动机的转速被制动到接近时，能迅速切断电 源，防止反向启动，常利用来自动地切断电源。 22.反接制动适用于 KW以下小容量电动机的制动，并且对 KW以 上的电动机进行反接制动时，需在定子绕组回路中窜入，以限制反接制动
课题3 制取氧气 杨板中学黄玉荣 【三维目标】 一、知识与技能 1、了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 2、认识催化剂和催化作用。 3、认识分解反应。 二、过程与方法 通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 三、情感态度与价值观 通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣。 【教学重点】氧气的制法和实验操作。 【教学难点】催化剂的概念和催化作用。 【教学方法】指导探究式课堂教学模式。 【教学过程】 【复习提问】同学们在生活中或电视上见过这类图片吗？ 【师生互动】氧气能供给呼吸。 怎样来检验氧气呢？（展示一瓶无色气体）【导入新课】你想知道这瓶氧气是怎样制得的吗？本节课我们来学习氧气的实验室制法。 【板书】课题3 制取氧气 【演示】用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的探究。 【设问】为什么分解过氧化氢溶液制取氧气要加入二氧化锰？它在这里起什么作用？ 【引导讨论】提出猜想与假设： （1）二氧化锰是反应物，能与过氧化氢反应放出氧气。 （2）二氧化锰有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快。 【演示】实验2-6
【解释与结论】在常温下，没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶 液不能产生足以使带火星木条复燃的氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。化学上把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用，叫作催化作用，能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。 【课件展示】催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 催化剂的特点：一变：改变化学反应速率； 二不变：质量和化学性质不变； 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 【设问】是不是所有的化学反应速率都要加快？所有的催化剂 都是加快反应速率的作用吗？它能不能减慢化学反应的速率？ 【讲述】像钢铁的生锈、食物的变质、橡胶的老化，我们希望 它们发生的越慢越好。所以，催化剂概念中“改变”包括加快和减慢。即催化剂是反应条件，用文字表达式时应写在箭头上方。 【板书】过氧化氢????→?二氧化锰氧气+水 【演示】加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 【板书】氯酸钾加热 二氧化锰????→?氯化钾+氧气 【讲述】高锰酸钾具有杀菌消毒的作用，医院里常用作消毒剂， 俗称“PP 粉”，加热高锰酸钾也可以产生氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。 【板书】高锰酸钾??→?加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 【讨论】分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？ 与化合反应有什么不同？ 【板书】三、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上的 其他物质的反应。 特点：“一变多” 表示为：AB →A+B 【小结】分解反应和化合反应一样都是化学反应中常见的类型， 以后会遇到各种反应，若采用分类的方法来学就简单的多。利用分类的方法，对比的方法，学习化学可以起到事半功倍的效果，今后我们可以用这些方法学习更多的化学知识。
课题3 制取氧气 原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！ 古之学者必严其师，师严然后道尊。欧阳修 大地二中张清泉 本课题是实验室制取氧气的反应。课本首先讲述了用加热高锰酸钾的方法制取氧气，接着再讲用过氧化氢来制取氧气，同时介绍催化剂和催化作用，催化作用虽不是重点，但却是教学的难点。再通过介绍实验室加热氯酸钾和二氧化锰来制取氧气的方法，对比化合反应提出了分解反应的概念。在这部分教学中，要使学生知道实验室如何制取氧气，同时了解几个重要的概念。为了拓展学生视野，丰富学生的课外知识，教材还特意介绍了工业上如何大量制取氧气。 课 题 制取氧气课型新授课 灵 师不挂怀,冒涉道转延。——韩愈《知识与 技能 1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过 化学实验制取新物质的方法。 2.认识催化剂和催化作用。 3.认识分解反应。 过程与 方法 1.学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣， 在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 2.学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验 进行分析、思考的能力。 情感、态 度与价值 观 1.保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的 自觉性和积极性。 2.逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门 以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。养成实事求 是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
灵 师》 ◆ 教 学 目 标 教 学 重 点 1.催化剂和分解反应的概念。 2.实验室制取氧气的原理和主要方法。 教 学 难 点 催化剂的概念以及探究催化剂的方法。 教 具 准 备 5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾。 仪器：大试管(5支)、木条、酒精灯、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、火柴。 课 前 预 习 1.实验室制取氧气的原理(用文字表达式); 备课笔记
2021年九年级化学上册第二单元课题3 制取氧气教案（新版）新 人教版(I) 知识与技能 1．了解实验室中制取氧气的方法和原理。 2．认识分解反应、催化剂及催化作用。 过程与方法 初步了解通过化学实验制取新物质的方法，培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 情感、态度与价值观 通过亲手做实验，让学生体验成功的喜悦，激发学生的探究欲。 重点氧气的制取原理。 难点催化剂的概念和催化作用。 试管(5支)、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾、硫酸铜溶液、小木条、火柴等 一、导入新课 师：我们已经学习了氧气的性质和用途，了解到氧气能支持燃烧，是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应，在反应中放出热量。氧气可用
来供给病人呼吸，供给登山、潜水运动员呼吸；还用于气焊、气割，还用于火箭的发射等等。上节课，我们已经利用氧气做了有关氧气性质的实验，在这些实验中，我们所用的氧气从何而来呢？这节课我们就来学习氧气的制法。 二、推进新课 制取氧气有两种方法：工业制法和实验室制法 (一)氧气的工业制法 方法：分离液态空气 [思考]这个变化属于什么变化？为什么？ [回答]属于物理变化，因为从空气中分离氧气并没有生成新物质。 (二)氧气的实验室制法 教师参照教材37页图2－14，引导学生说出仪器名称和用途，观察药品颜色。[课件展示]实验2－5内容 师：高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时分解出什么气体？ 生：氧气。 师：对！生成了什么？ 生：锰酸钾和二氧化锰。 师：下面我们再来看看实验2－5的另一项内容。
学生按表格内容做实验并观察、记录、分析。 [分析]①不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。 ②加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。 ③加热二氧化锰时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。 ④不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。 [结论]实验室可用加热过氧化氢溶液或在过氧化氢溶液中加二氧化锰制取氧气。师：从上面的实验中可以看出，有二氧化锰时不加热过氧化氢溶液可产生氧气，没有二氧化锰时加热过氧化氢溶液也能产生氧气，那么二氧化锰是一种反应物，还是起别的作用呢？ [实验]待上述实验④中的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。
第二单元 我们周围的空气 课题一 空气 一、空气的组成 1、拉瓦锡实验原理：汞（Hg)+ 氧气(O 2) 氧化汞(HgO) 2、红磷燃烧实验： （1）实验原理：红磷（P ）+ 氧气（O 2） 五氧化二磷（P 2O 5） （2）实验现象：a 、红磷燃烧，发光，放热，产生大量白烟；b 、红磷熄灭并冷却后，集气瓶内水面上升，进入水的体积约占 瓶内剩余体积的五分之一。 （3）实验结论：氧气约占空气体积的1/5. （4）实验需要思考的问题：a 、为什么红磷要过量？b 、装置气密性不好、红磷不足、没冷却至室温就打开止水夹会对实验结果造成什么影响呢？ 3、空气的组成： 成分名称 化学式 体积分数 氮气 N 2 78% 氧气 O 2 21% 稀有气体 Ar 、Ne 等 0.94% 二氧化碳 CO 2 0.03% 其他气体和杂质 SO 2、H 2 0.03% 二、混合物和纯净物 1、混合物： 由两种或两种以上的物质混合而成的物质。（物质之间不发生化 学反应） 例：海水，矿泉水，生理盐水，铁矿石，铁锈，医用酒精等。 2、纯净物：由一种物质组成的物质。（由一种化学符号表示） 点燃 加热
例如：冰水混合物，水，酒精，铁水，液氮等。 3、注意：自然界中的物质几乎都是混合物，化学世界里说的较多是纯净物。（理解记忆） 三、物质的性质和用途 1、氧气的用途：（1）支持燃烧；（2）供给呼吸。 2、氮气的性质及用途（注意性质决定用途，学会根据用途说出性质） （1）物理性质：无色无味的气体，难溶于水； （2）化学性质：不能燃烧，不能支持燃烧（不活泼）。 （3）用途：制氮肥、化工原料、冷冻剂、保护气体。 3、稀有气体的性质及用途 （1）稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。 （2）物理性质：无色、无味的气体，化学性质很不活泼。 （3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉。 四、保护空气 1、空气中的有害物质：（1）有害气体：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）等。（注意：二氧化碳不是有害气体！） 2、大气污染的三大类型：酸雨（SO2、NO2等）、臭氧空洞（氟利昂）、温室效应（CO2）。 3、减少空气污染的办法：（供参考） （1）加强大气质量监测,改善环境状况； （2）大量植树造林种草,以保护大气； （3）使用清洁能源(车用乙醇汽油代替传统汽车燃料),水力发电,氢能源代替化石燃料等； （4）工厂做到废气回收与处理； （5）发展民用煤气生产； （6）严禁燃放烟花爆竹,禁止焚烧树叶、野草。
课题3 制取氧气 第一课时（总第13课时） 【学习目标】 1、掌握实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。 2、练习连接仪器的操作你，学习检查装置的气密性，动手制取氧气。 3、认识分解反应、催化剂及催化作用。 【学习重点】氧气的制法及实验操作 【学习难点】对催化剂的概念的理解和催化作用 【定标自学】 （温馨提示：阅读教材P37～39后填空） 1、产生氧气的主要途径有： ⑴氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的___________不同分离出氧气。具体步骤是：首 先将空气___________除去杂质等，然后在___________的条件下，使空气___________，控 制温度蒸发液态氮气，沸点较低的___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的 ___________色液态氧气，贮存使用。 ⑵在实验室里，常用某些含氧物质反应放出氧气的方法来制取氧气 如：；；。2、右图是实验室用高锰酸钾制取氧气实验装置，回答下列问题： ⑴指出仪器的名称A. __ _____B.________C._______D. ________ ⑵用酒精灯_____焰加热（填“内”或“外”），因为___ ___； ⑶加热时，试管口应略向____倾斜（填“上”或“下”），原因 是_____ ______； ⑷收集氧气通常采用___________法,当集气瓶口处有_________ 冒出时，表明该瓶内的氧气已满；还可以用瓶口向__ _排空气法 （填“上”或“下”），这是因为________。 ⑸用高锰酸钾为原料制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是___________ 4、你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？ 5、举例说明说明是分解反应？ 【问题生成】请将预习中的疑惑记录下来，同伴交流、合作探究。 【合作探究】 1.高锰酸钾是一种色固体，加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式为。 2．探究用过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用。 ⑵二氧化锰是一种不溶于水的固体物质，它在反应前后的质量和化学性质发 生改变了吗？ ⑶是不是只能用二氧化锰作为催化剂？ 结论：催化剂的一变（改变）、二不变（①不变，②不变。）