高中化学-活泼的黄绿色气体——氯气练习
层级一学业达标练
1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是( ) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
D．铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是相同的
解析：选D D项2Fe＋3Cl
2=====
点燃
2FeCl
3
，Fe＋2HCl===FeCl
2
＋H
2
↑.
2．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( ) A．利用紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
解析：选D 自来水常用Cl
2作消毒剂，Cl
2
溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化
剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解.
3.下列说法不正确的是( )
A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用
B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl
2
C．向氯水中加入NaHCO
3
粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
解析：选D 干燥的氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，
故A正确；氯水呈黄绿色是由于含有氯气，故B正确；向氯水中加入NaHCO
3
粉末，有气泡产生即生成二氧化碳，所以具有酸性，即氯水中含有H＋，故C正确；氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，能漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色，故D错误.
4．下列说法正确的是( )
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色
B．欲除去Cl
2
中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl
2和Ca(ClO)
2
D．氯水的成分为Cl
2和Ca(ClO)
2
，应密封保存
解析：选B HClO易分解，久置氯水实际是盐酸，因此只能使紫色石蕊溶液变红，而不能
使其褪色，A项错误；漂白粉的主要成分是CaCl
2和Ca(ClO)
2
，有效成分是Ca(ClO)
2
，C项错
误；新制氯水的成分有：Cl
2、H＋、ClO－、OH－、Cl－、HClO、H
2
O，不含有Ca(ClO)
2
，D项错误；
Cl
2几乎不溶于饱和食盐水，但HCl易溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl
2
中少量的
HCl气体，B项正确.
5．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl
2
的存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl
2
的存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO
3
溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在
解析：选B A项，使有色布条褪色的物质是HClO；B项，氯水呈黄绿色是因为溶有Cl
2
；
C项，因为先加盐酸酸化，已经引入了Cl－，不能确定氯水中是否含有Cl－；D项，Cl
2
与NaOH 发生反应，导致氯水浅黄色消失，则不能说明有HClO存在.
6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是( )
①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A．①②B．①③
C．②③D．①④
解析：选D ①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，正确；②氯气能溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，错误；③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的有色布条验证，错误；④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室中氯气的尾气吸收，正确.
7．由于用氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代反应，生成含氯有机化合物，对
人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒
剂二氧化氯(ClO
2).ClO
2
极易爆炸，生产和使用时应尽量用稀有气体稀释，避免光照、振动或
加热.
(1)在ClO
2
分子中，氯元素的化合价是________价.
(2)欧洲一些国家用NaClO
3氧化浓盐酸来制取ClO
2
，同时有Cl
2
生成，且Cl
2
的体积为ClO
2
体积的一半.表示这一反应的化学方程式是
______________________________________________________
______________________________________________________.
(3)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO
2
)的柱内制得
ClO
2
，这一反应的化学方程式是_________________________________，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是___________________________.
答案：(1)＋4
(2)2NaClO
3＋4HCl(浓)===2NaCl＋2ClO
2
↑＋Cl
2
↑＋2H
2
O
(3)2NaClO
2＋Cl
2
===2NaCl＋2ClO
2
副产物少，原料利用率高
8．①A、B、C、D 4种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z，元素Y、X、Z 的核电荷数依次递增.
②X在A、B、C、D中的化合价分别为0价、－1价、＋1价、＋5价.
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C.
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质.
请回答下列问题：
(1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X________，Y________，Z________.
(2)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________.
(3)写出③中反应的化学方程式___________________________________.
(4)写出④中反应的化学方程式___________________________________.
解析：由②知X原子属于卤素；由③也符合卤素性质：X
2＋2OH－===X－＋XO－＋H
2
O，D中含
XO－
3，由④知Y为氧元素，则X为氯元素，Z为钾元素，D为KClO
3
，进一步推知B、C两种物质.
答案：(1)Cl O K (2)Cl
2
KCl KClO KClO
3
(3)Cl
2
＋2KOH===KCl＋KClO＋H
2
O
(4)2KClO
3
=====
MnO
2
△2KCl＋3O2↑
层级二应试提能练
9．下列实验过程中，不会产生气体的是( )
解析：选C A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO
3
反应生成CO
2；C项氯水滴入NaBr溶液反应生成Br
2
和NaCl，没有气体产生；D项H
2
O与Na
2
O
2
反应产生O
2
.
10．关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是( )
A．新制氯水的氧化性比久置氯水强
B．久置氯水可以视为稀盐酸
C．新制氯水中无Cl－，久置氯水中有Cl－
D．新制氯水的酸性比久置氯水弱
解析：选C 新制氯水中主要成分是Cl
2
、H＋、Cl－、HClO，而久置氯水由于HClO的分解，变成稀盐酸(主要成分为H＋、Cl－)，都存在Cl－.
11．下列说法错误的是( )
A．Cl
2与碱的反应，属于Cl
2
的自身氧化还原反应
B．利用Cl
2与碱的反应，可以消除Cl
2
污染
C．用湿润的淀粉-KI试纸可以检验Cl
2
D．Cl
2
与盐的反应不一定都是氧化还原反应
解析：选D Cl
2与碱(NaOH)溶液反应的化学方程式为Cl
2
＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H
2
O，
该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于Cl
2
的自身氧化还原反应，A、B项正确；因为
Cl
2的氧化性大于I
2
，可以发生反应Cl
2
＋2KI===2KCl＋I
2
，淀粉遇I
2
变蓝，C项正确；Cl
2
参与
的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，D项错误.
12．下列关于漂白粉的叙述正确的是( )
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)
2和CaCl
2
B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉是由Cl
2
与烧碱制得的D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
解析：选B 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)
2，故A错误；空气中Ca(ClO)
2
与水、二氧化碳
反应生成碳酸钙和HClO，HClO光照分解而变质，故B正确；氯气与烧碱反应生成NaCl、NaClO，故C错误；使用漂白粉时与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，故D错误.
13．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置与操作以替代相关的实验.实验操作：钠与氯气反应的装置作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球.先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟.以下叙述错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以避免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
解析：选C 根据题给信息，Na在Cl
2中燃烧的方程式为2Na＋Cl
2
=====
点燃
2NaCl，NaCl为固
态，故产生大量白烟，A正确；Cl
2可与NaOH反应，故用NaOH溶液可吸收剩余Cl
2
，防止污染
空气，B正确；Na着火燃烧时火焰颜色为黄色，C错误；因为Cl
2可与KI发生反应Cl
2
＋2KI===2KCl
＋I
2，I
2
使淀粉变蓝，D正确.
14．已知：KClO
3
＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl
2
↑＋3H
2
O，如图所示，将少量试剂分别放入培养
皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO
3
晶体上，并用表面皿盖好.如表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项实验现象结论
A 滴有KSCN的FeCl
2溶液变红Cl
2
具有还原性
B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl
2
具有酸性
C 紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl
2
具有漂白性
D 淀粉-KI溶液变为蓝色Cl
2
具有氧化性
解析：选D A项说明Cl
2具有氧化性；B项是Cl
2
与H
2
O反应生成了有漂白性的次氯酸，
能氧化酚酞，而使之褐色；C项是Cl
2与H
2
O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D
项的反应为Cl
2＋2KI===KCl＋I
2
，说明Cl
2
具有氧化性.
15．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应.又知D溶液为棕黄色，E溶液为无色，请回答：
(1)A是__________，B是__________，C是__________.(填写化学式)
(2)反应①的化学方程式为__________________.
(3)反应③的化学方程式为__________________.
(4)反应④的化学方程式为__________________.
解析：从反应的框图看出，反应①A＋B―→D(固体)，反应④F＋B―→D(溶液)，可知：F 是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价.又从物理性质可以判断B为Cl
2
.推出A是Fe，D
为FeCl
3，F为FeCl
2
.从反应③A＋E―→F＋C可知，E为盐酸，C为H
2
.
答案：(1)Fe Cl
2H
2
(2)2Fe＋3Cl
2
=====
点燃
2FeCl
3
(3)Fe＋2HCl===FeCl
2＋H
2
↑
(4)2FeCl
2＋Cl
2
===2FeCl
3
16．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂.图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下KMnO
4
固体与浓盐酸反应产生氯气).
(1)氯水中含有七种粒子，其中的分子为______________________________________________________
(化学式)；需临时配制的原因是____________________________________(用化学方程式
表示).
(2)
图
甲
所
示
装
置
中
，
烧
杯
内
的
液
体
是
______________________________________________________，
烧
杯
中
发
生
反
应
的
离
子
方
程
式
是
______________________________________________________.
(3)用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内. ②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞.浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气.
③轻轻摇动瓶A ，使氯气不断溶入水中.
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水.除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是___________________________________.分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内.若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是______________________________________________________
______________________________________________________.
(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水，方法是______________________________________________________
______________________________________________________.
解析：(1)在氯水中的分子有Cl 2、H 2O 、HClO ；因为次氯酸能见光分解生成氧气和盐酸，所以需要临时配制，化学方程式为2HClO=====光照
2HCl ＋O 2↑.
(2)烧杯中的液体是为了吸收氯气的，所以使用NaOH 溶液；氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O.
答案：(1)Cl 2、H 2O 、HClO 2HClO=====光照
2HCl ＋O 2↑
(2)NaOH 溶液 Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O (3)氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度 瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大，会使瓶A 的橡胶塞弹开
(4)打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A 中鼓入空气
氯化学方程式 1、工业上制取氯气 2、实验室制取氯气 3、氯气与铁反应 4、次氯酸的不稳定性 5、氯气与氢氧化钠的反应 6、漂白粉的制取 7、漂白粉的在空气中的漂白原理 8．碘化钾溶液中滴入氯水的离子方程式： 9．碘化钠溶液中滴加硝酸银的离子方程式： 》 10．光照氯化银： 11．氯气通入水中的化学方程式： 12. 氟气通入水中的化学方程式： 硫的化学方程式 1、硫化亚铁与盐酸反应 _________________________________________________________ . 2、硫化氢通入硫酸铜溶液 _______________________________________________________ 3、硫化氢完全燃烧 _______________________________________________________ 4、硫化氢与二氧化硫混合 _______________________________________________________ 5、硫与铁、铜反应 ______________________________、_________________________ 6、酸雨的成分：硫酸的形成 _____________________________________________________ 酸雨的pH范围：___________________________ 7、二氧化硫使溴水褪色 _______________________________________________________ 8、亚硫酸钠与稀硫酸反应 _______________________________________________________ 9、二氧化硫使澄清的石灰水变浑浊 _______________________________________________________ 10、浓硫酸与碳反应 _______________________________________________________ * 11、浓硫酸与铜反应 _______________________________________________________
化学中常见颜色 有色都有毒，有色都刺激。 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。 4、易液化的气体：NH3、Cl2。 5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。 6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。 7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。 11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。 13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。 16、可导致酸雨的主要气体：SO2； 导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类； 导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物； 导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃； 能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。
高一化学氯气知识点总结 氯气，化学式为Cl。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。接下来我为你整理了高一化学氯气知识点，一起来看看吧。 高一化学氯气知识点 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应： 2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2 Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸
性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 ②制漂白液、漂 *** 和漂粉精 制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂 *** (有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 高一化学氯气制取方法 电解 1.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气： 2NaCl+2HO=通电= H+Cl+2NaOH 2.实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气： 常见的氧化剂有：MnO、KMnO、Ca(ClO)、Co2O3 发生的反应分别是： 4HCl(浓)+MnO =加热=MnCl+Cl+2HO 16HCl+2KMnO=2KCl+2MnCl+8HO+5Cl [这两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。] 4HCl+Ca(ClO)=CaCl+2HO+2Cl{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。} H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2
北京市房山区实验中学高一化学必修一《活泼的黄绿色气体——氯 气》教学设计 一、教学目标 （1）知识与技能 ★认识氯气的物理性质，培养学生自主阅读总结的能力。 ★引导学生通过观察、分析演示实验的现象，掌握氯气的化学性质和用途，培养学生观察和分析问题的能力。 （2）过程与方法 引导发现、实验探究、合作学习 （3)情感与态度 ★通过对氯气及其用途的学习使学生热爱生活、热爱化学。 ★培养学生对立统一规律及辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。 二、教学重难点 重点：氯气的化学性质 难点：氯气与水，氯气与NaOH溶液的反应 三、课时安排：二节课 四、教学方法 实验自主探究为主，演示及讲授为辅。 五、学习方法 学生自主阅读、主动观察、分析讨论、实验探究。 六、教学过程 教师活动学生活动设计意图 （引入）生活中我们常常听到这样的两个信息——氯气中毒，氯气杀菌消毒，那么氯气到底是怎样的一种气体呢？使得它具有这种对立的特性呢？它是有利还是有害呢？接下来我们就通过这种物质的性质来解决我们的疑问。思考。创设情境，引导学生用 对立统一的认识方法认 识事物，一分为二的看 待氯气，引起学生对氯 气的好奇，激发对新知 识的兴趣。 板书：一、活泼的黄绿色气体——氯气点明主题 多媒体投影： 第一次世界大战的某一天,两军交战正酣,一方军队正在逆风向山上进攻,突然眼前呈现出黄绿色(1)，随之而来的是士兵们闻到一股刺激性气味(2)并觉得胸闷恶心,指挥官被这种情况惊呆了,吩咐士兵各自主阅读，分析讨 论，总结归纳 根据标注，运用学 过的知识，分析讨 论，得出氯气的物 以学生为主体，发挥学 生的主观能动性，自主 学习，互相讨论。培养 学生自主阅读总结，运 用旧知识解决新问题的
高中化学常见物质的颜色和状态 1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O 3、HgO、红 磷 3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO 3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O GAGGAGAGGAFFFFAFAF
8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCl O3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 GAGGAGAGGAFFFFAFAF
14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色 （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒） (3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH 3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) GAGGAGAGGAFFFFAFAF
一、《活泼的黄绿色气体——氯气》说课稿 知识无处不在，化学无处不在。尊敬的各位评委你们好，下面由我为大家进行《活泼的黄绿色气体——氯气》的说课，首先为大家展示的是我的板书设计。 下面我将从教材所处的地位及作用、教学目标、本节课的关键及重难点、教法、学法、教学过程及反思等几个部分对本节课进行说明。 《活泼的黄绿色气体——氯气》是高中化学新课程人教版必修1第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》的内容，是继《金属及其化合物》之后向学生介绍的另一个重要知识点，学好这一课，不仅可以扩充学生已有的知识含量，也为后面必修2物质的结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识的学习打下坚实的基础。本节课不仅重视知识教育和思想教育，更重要的是它在组织材料上更能激发学生的求知欲，增添学生学习化学的兴趣，从而提高学生的学习素养。 接下来我们看教学目标。本节课主要讲述了氯气的有关内容，因此，根据课改精神、课程标准的要求以及学生的实际情况，确立如下三维目标：在知识与技能方面，希望学生通过本节课的学习能够了解非金属及其化合物的概念，了解氯气的物理性质以及其在生产生活中的应用，重点掌握氯气的化学性质。在过程与方法上，让学生从观察实验现象入手，通过实验探究、小组讨论等方法，来分析产生现象的因果关系及本质联系，培养学生的动手能力，增强学生作为学习的主人的意识，也使学生认识到，实验是学习化学的重要手段。最后，在情感态度与价值观方面，希望通过本节课的学习，能够激发学生学习化学的兴趣，体验探究的乐趣。 在学习本节课时应抓住氯气性质这一关键，重点掌握氯气的化学性质，并且使学生明确氯气与水的反应是本节课的难点。使学生能够分清主次，抓住重点，明确难点，从而达到预定的教学效果。 教材明确后，接下来向大家介绍的是本节课的教法与学法。我国古代大教育家孔子就说过：“不愤不启，不悱不发。”旨在告诫教育工作者应实施有效的启发式教学。充分发挥学生的主体作用，同时也体现教师的主导地位。高一的学生在初中已经接触过几种常见的气体，所以，结合教材与学生的实际情况，本节课设计了“以问题为索引，学生为主体”的科学探究过程，利用分组实验，多媒体教学等手段进行重难点的突破，最后以讲授法与启发式引导相结合，通过提问、小组讨论达到充分发挥学生主动性的目的，也体现了“授人以鱼不如授人以渔”的教学理念。 在学生的学习过程中，应注意及时引导学生对实验现象、多媒体演示现象的观察与分析，利用启发式问题活跃学生思维，让学生分组实验，讨论现象背后的本质，体验探究过程，合作归纳，最后总结结论。在加深知识掌握的同时也培养了学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。 那么本节课具体是如何展开的呢？接下来我向大家重点介绍教学程序。 首先，以预习案的形式指导学生课前预习，利用课上5分钟时间进行课上导学，以导学案的形式呈现给学生，旨在检验学生的预习情况，及时得到学生的反馈，并使学生能够明确自身在哪些知识点的理解上还存在问题，推动学生课上自主学习。 紧接着创设问题情境如“氯气都有哪些性质呢？”引入新课。本节课主要介绍了氯气的物理性质，氯气与金属的反应，氯气与非金属单质的反应，氯气与水的反应以及氯气与氢氧化钠、氢氧化钙的反应等有关内容。所以，可以利用多
初中化学常见化合物相对分子质量一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 物质化学式相对分子 质量物质化学式相对分子质 量 物质化学式相对分子质量 氨气NH3 17 二氧化碳CO244 二氧化硫SO264 一氧化碳CO 28 三氧化硫SO380 氧化钙CaO 56 四氧化三铁Fe3O4232 三氧化二 铁 Fe2O3160 氧化亚铁FeO 72 氧化铝Al2O3102 五氧化二 磷 P2O5142 水H2O 18 硝酸HNO363 硫酸H2SO498 亚硫酸H2SO382 磷酸H3PO498 乙酸CH3COOH 60 碳酸H2CO362 盐酸HCl 36.5氢氧化钠NaOH 40氢氧化铜Cu(OH)298 氢氧化钙Ca(OH)274 氢氧化钾KOH 56 氯化钙CaCl2111 硫酸钙CaSO4136 碳酸钙CaCO3100 氯化铁FeCl3 162.5 氯化亚铁FeCl2127 硫酸亚铁FeSO4152 氯化钠NaCl58.5 硫酸钠Na2SO4142 碳酸钠Na2CO3106 氯化钾KCl 74.5 氯化铜CuCl2135 硫酸铜CuSO4160 氯化锌ZnCl2136 硫酸锌ZnSO4161 硝酸铵NH4NO380 高锰酸钾KMnO4 158 氯酸钾KClO3122.5 甲烷CH416 尿素CO(NH2)260 甲醇CH3OH 32 乙醇C2H5OH 46 乙炔C2H226 过氧化氢H2O234 过氧化钠Na2O278 氧化铜CuO 80 氧化镁MgO 40 氯化铵NH4Cl 53.5 氢氧化镁Mg(OH)258
一、教材分析 <一>、教材内容 本节内容选自高级中学化学课本（必修）第一册第四章《卤素》第一节。共两课时。第一课时：氯气的性质和用途第二课时：.氯气的实验室制法，氯离子的检验。<二>、本节在教材中的地位、特点及作用 氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。 <三>、教学目标 1.知识目标： <1>使学生了解Cl2的物理性质和Cl2的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯跟金属、非金属、水和碱的反应等，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 <2>了解氯气和漂白粉的重要用途。 <3>了解广义燃烧的概念。 <4>使学生掌握实验室中制取Cl2的基本原理和方法。 <5>使学生掌握氯离子的检验方法。 2.能力目标： <1>通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。 <2>通过阅读教材、分析实验，培养学生的自学能力及发现问题、研究问题、解决问题
的能力。 <3>培养学生理论联系实际的能力。 <4>掊养学生对比、总结、归纳知识的能力。 3.德育目标： <1>培养学生的科学精神及勇于实践乐于奉献的精神。 <2>通过对实验操作的改进，培养学生的创新意识。 <3>对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育，学会由个别到一般的认识事物的方法。 <4>对学生进行安全教育和环境保护教育。 4.美育目标： 通过对Cl2及化合物知识的学习，认识到人类征服自然、利用自然的重大意义，体会到环境保护的重要性，了解化学知识中的“绿色美”，激发学生热爱祖国热爱家乡的观念升华。 <四>教学的重点和难点： 教学重点：Cl2的化学性质及实验室制法，Cl-离子的检验。 教学难点：Cl2与水的反应及氯水的成分，氯气与碱反应方程式的书写，实验室制取氯气的反应原理。 二：学情分析： 1. 学生成绩相差很大，对知识的领域和发现问题的层次和深度不同。让他们通过阅读各抒己见，各有所得，均有提高。 2. 学生通过碱金属的有关知识的学习，初步知道了化学上研究一族元素的科学方法，通过利用结构推测性质，以实验验证性质的学法指导，提高学生的思维能力。
高中化学学习材料 氯气探究实验题 1：如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）C（溴化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）F（水）H（紫色石蕊试液） （1）A是氯气发生装置，其化学反应 方程式可以 是：； ； ； （2）Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是。检查原因的简单方法是；怎样检验这一部分装置的气密 性。 （3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？。简要说明理 由。 （4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G 处酒精灯，回答下列问题： ａ、怎样证明氯气已充满了整个装 置 ｂ、下列装置中的现象是 B ; C ; D ; E ;F 。 （5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式。装置F的作用是。
（6）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。 （7）若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为（选填标号）Ａ、有白色沉淀Ｂ、无现象Ｃ、先生成白色沉淀而后消失 （8）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置Ⅰ中的现象是；装置Ⅰ的作用是。 （9）实验完毕后如将F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个，请用简要的文字说明：①是由于。②是由 于。 简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是①或是 ②； （10）若将F中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：。 2.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：(1）B中反应的化学方程式为：____________________________________ (2）D中的反应开始前，需排除装置中 的空气，应采取的方法是： _____________________________________ (3）D中反应化学方程式为： _______________ (4）装置（Ⅰ）的主要缺点是： _____________________________________ (5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：__________________ 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________________________ _________ 3.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ____ ____________。 (2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收 多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_______ _________ (3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白 粉的有效成分是_______（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+――浅绿色Fe 3+――黄色Fe 3。一一黑色晶体FeO黑色的粉末Fe 2Q――红棕色粉末FeS ――黑色固体 Fe(OH)2――白色沉淀Fe(OH) 3――红褐色沉淀 Fe(SCN)5——血红色溶液 铜：单质是紫红色 Clr――蓝色CUO ――黑色CU 2 红色 CuS0(无水)一白色CuSO 4?5H 蓝色CU 2 (OH) 2CO —绿色CU(OH)――蓝色[Cu(NH3) 4]SO4――深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、 AgCl 、Mg(OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 AI(OH)3白色絮状沉淀H 4SiO4 (原硅酸)白色胶状沉淀 Cl 2、氯水-- 黄绿色F 2 ---------------- 淡黄绿色气体 Br2――深红棕色液体I 2――紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CC∣4――无色的液体，密度大于水，与水不互溶
KMnO 4-- ——紫色 MnO 4-- ——紫色 NaO —淡黄色固体 Ag 3PQ —黄色沉淀 S —黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀 Agl —黄色沉淀 Q —淡蓝色气体 SQ 2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 黑色(CuQ FeQ FeS CuS AgS 、PbS ) 蓝色[Cu(QH)?] 黄色（AgN AgPQ ） 白色［Fe （OH ） 2、CaCQ BaSQ AgCl 、BaSQ 有色气体：C ∣2 （黄绿色）、NQ （红棕色） 三价铁离子，棕黄色。二价铁，浅绿色。二价锡，无色。铅离子， 无色。铜离子，蓝色。另外，汞离子，银离子均是无色的。（另 外。还有，三价铬深绿色，二价的钴与镍，分别为粉红色与绿色， 而二价的锰离子为浅粉红色，当浓度达到一定程度时 ） SQ —无色固体（沸点44.8 OC ） 氢氟酸：H 腐蚀玻璃 NO 、NQ 无色气体 NQ NH ――无色、有剌激性气味气体 有色溶液 : Fe 2+ （浅绿色）、Fe 3+ （黄 色）、 有色固体： 品红溶液——红色 2——红棕色气体 CU + （蓝色）、MnQ （紫色） 红褐色 [Fe(QH) 3]
《富集在海水中的元素—氯》第一课时教学设计 xxx 一、教材分析： 1．教材的地位和作用 本节是全章教材的重点之一。氯气不仅仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律以及介绍氯碱工业等联系实际知识的需要；同时，由于在高中阶段对氯气的性质、用途等介绍较为全面、细致，且探讨和应用也较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等也具有重要的作用；氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固；在教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高了极好的机会。 2．教材内容分析 本节内容课标的要求是“通过实验了解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和气吸收、用途等要求差别很大，新教材更加强调从资源的角度切入，应用氧化还原反应、离子反应等原理性知识指导氯气的学习，通过化学实验来有重点的了解氯气的性质，更重要的是通过氯气这种典型非金属单质的学习，初步掌握学习、研究一类物质的一般思路和方法。 因此，从物质种类上来看，本节重点学习氯元素的单质——氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧。从实用性来看；氢气在氯气中的燃烧时工业制盐酸的重要方法，氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在，而生活中漂白粉（液）的广泛应用是应用了氯气与碱的反应原理。二、学习者特征分析： 学生已有知识：初中已经学习了非金属单质氧气的化学性质和氯的院子结构示意图，本节以前已经学习了化学实验的基本方法、物质的分类、离子反应、氧化还原反应和金属及其化合物的知识。 学科能力：具备基本的实验操作能力，基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。 认知方式：由感性到理性为主。 生活经验：了解一些零散的含氯的物质，听说过氯气，对海水中的资源了解很少。 学生特点：求知欲强，思维敏捷，表现好，基础知识一般，观察、实验记录往往不够全面，往往会遗漏信息，分析小结和科学表达能力尚待提高。因此教学难点主要在于观察和记录实验现象、整理分析得出结论。
第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯 第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气 1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是( ) A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B ．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C ．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 D ．铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是相同的 解析：选D D 项2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑。 2．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( ) A ．利用紫外线杀死水中的细菌 B ．提高水温，有利于金鱼生长 C ．增加水中氧气的含量 D ．促使水中的次氯酸分解 解析：选D 自来水常用Cl 2作消毒剂，Cl 2溶于水会与水反应生成HClO ，HClO 是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO 见光易分解。
3.下列说法不正确的是() A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用 B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 解析：选D干燥的氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，故A正确；氯水呈黄绿色是由于含有氯气，故B正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生即生成二氧化碳，所以具有酸性，即氯水中含有H＋，故C正确；氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，能漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色，故D错误。 4．下列说法正确的是() A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色 B．欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2 D．氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存 解析：选B HClO易分解，久置氯水实际是盐酸，因此只能使紫色石蕊溶液变红，而不能使其褪色，A项错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C项错误；新制氯水的成分有：Cl2、H＋、ClO－、OH－、Cl－、HClO、H2O，不含有Ca(ClO)2，D项错误；Cl2几乎不溶于饱和食盐水，但HCl易溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl气体，B项正确。 5．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是()
高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习 知识点一：氯气的性质 1．下列说法中，错误的是( ) A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大 B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂 具有强氧化性 C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl 2 D．氯元素在自然界中以化合态存在 解析：氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；氯气常用于制 与水反应备漂白粉等杀菌消毒剂，B正确；新制氯水具有漂白作用，是因为Cl 2 生成次氯酸有强氧化性，C错误；氯元素在自然界中以化合态存在，D正确，答案选C. 答案：C 2．关于干燥氯气的性质说法不正确的是( ) A．还原性B．氧化性 C．漂白性D．黄绿色的气体 解析：氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；干燥的氯气没有漂白性，C错误；氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C. 答案：C 3．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过( ) A．浓硫酸B．干燥的石灰 C．固体氢氧化钠D．碱石灰 解析：浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气，A正确；干燥的石灰能与含有水蒸气的氯气反应，B错误；固体氢氧化钠能与含有水蒸气的氯气反应，C错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能与含有水蒸气的氯气反应，D 错误，答案选A. 答案：A 4．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )
A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C中发生反应为Cl 2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H 2 O D．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色 解析：浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；装置 C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl 2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H 2 O，故C正确；B 中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误，故选D. 答案：D 5．下列说法不正确的是( ) ①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A．① B．①和② C．①和④ D．①②③④ 解析：钠在氯气中燃烧生成白色烟，氢气在氯气中燃烧生成白色雾，①错；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，产物是氯化铜，②错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，③ 错；Cl 2＋H 2 O HCl＋HClO、2HClO光照,2HCl＋O 2 ↑，所以久置的氯水，剩下的 是盐酸，④错. 答案：D 知识点二：氯水 6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A．将NaHCO 3 固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋) B．新制氯水呈黄绿色(Cl 2 ) C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl 2 )
活泼的黄绿色气体——氯气 编写者：安仁一中肖丽 【学习目标】 1.认识氯气的物理性质，掌握氯气与水的反应、氯水的成分和次氯酸的性质。 2. 用。 【自主学习】阅读教材P82-83回答下列问题： 1.如何正确闻气体的气味 2.氯气的物理性质 3.写出下列反应过程的化学方程式。 1）氯气与水反应 2）次氯酸分解 【合作探究点一】氯水是否与水发生了反应 问题1：观察实验——分别将湿润和干燥的有色纸条放入盛干燥氯气的集气瓶中，记录实验现象，得出相应的结论。 【合作探究点二】氯水的性质（重点） 问题2：根据氯气与水反应的化学方程式Cl 2+H 2 O=HCl+HClO，推测在氯水中可能 含有哪些微粒？ 问题3：如何验证氯水中含有H＋？ 问题4：如何验证氯水中含有Cl―？ 问题5：氯水呈浅黄绿色的原因是什么？
问题6：如何验证氯水中含有次氯酸？ 问题7：如何验证氯水中含有水？ 问题8：次氯酸见光或受热易分解产生氧气，分析其分解产物？并总结次氯酸的化学性质。 问题9：根据次氯酸的性质分析氯水应如何保存？新制氯水和久制氯水的成分有何区别？ 【课堂检测】 1.下列说法正确的是（） A .向纯碱溶液中滴加氯水无气体生成 B .氯水呈浅黄绿色是因为有Cl2的存在 C .氯气溶于水之后都是以Cl2分子的形式存在 D.氯水与液氯所含的微粒种类相同 2.在氯水中存在多种微粒，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（） A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明Cl-的存在 C.加入要稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明有Cl-存在 D.加入碳酸钠溶液，产生无色无味的气泡说明有H+存在 【学习感悟】------课堂小结、自我反思 【课后练习】见活页训练
高中化学氯气讲义Newly compiled on November 23, 2020
氯气知识点 一.物理性质： 通常情况下，氯气呈黄绿色，密度大于空气，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水。 二.化学性质： 氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易结合1个电子，形成稳定结构，因此氯气化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质。 1. 与金属反应：在一定条件下，氯气跟绝大多数金属反应生成盐。强氧化剂 （白色的烟） （棕黄色的烟） （棕红色的烟） 2. 与H 2、P等非金属反应，但不能与O 2 、C直接化合 （苍白色火焰） （液态，形成白雾）不充分 （固体，形成白烟） 思考：(1)氢气和氯气反应，在点燃和光照条件下反应的现象为什么不同 （2）怎样用实验证明HCl气体极易溶于水 答案：(1)二者混合程度不同、接触面积不同所致． 点燃氢气放入氯气中，氢气分子只在导管口跟少量氯气分子接触而化合成氯化氢分子，同时产生少量的热，不能爆炸，呈苍白色火焰．当点燃氢气与氯气的混合气体时，大量的氢分子与氯分子接触，迅速化合而产生大量的热，使气体体积急剧膨胀而发生爆炸． (2)将盛HCl的试管倒置于水槽中，水面慢慢上升至满． 3. Cl 2与H 2 O反应： （HClO是一种极弱的酸，不稳定，是种强氧化剂，用作消毒剂，漂白剂。） * (1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－． (2)次氯酸的性质 ①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸． HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO （不论CO2是否过量） ②不稳定性： 由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中．氯水久置将变成稀盐酸． ③强氧化性：HClO能氧化许多物质． ④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性．
化学中常见颜色Revised on November 25, 2020
化学中常见颜色 有色都有毒，有色都刺激。 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。 4、易液化的气体：NH3、Cl2。 5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。 6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。 7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。 11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。 13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。 16、可导致酸雨的主要气体：SO2； 导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类； 导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物； 导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃； 能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。 17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。 18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ce-140 7.《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。” 该过程中没有涉及的操作是 A.分液 B.加热 C.称量 D.过滤 8.某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是 A.B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HCl B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人E中 C.用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氣气可以制取26.7gAlCl3 D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯 9.下列说祛正确的是 A.蛋白质是仅由碳、氢、氧、氯元素组成的一类高分子化合物 B.可以用溴水鉴别和 C.用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应 D.的一氧代物共有5种(不考虑立体异构) 10.下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作实验现象实验结论
A 将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱 性物质 B 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性 C 向FeCl3溶液中加入Cu,振荡溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一 蓝色 Cu与FeCl3发生了置换反应 D 室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、 NaB溶液 pH(NaB)
一、气体的颜色 红棕色气体： Br2（气体）、 NO2 黄绿色气体：Cl2 、 CLO2 浅黄绿色气体：F2 O 黄红色气体：CL 2 绝大多数气体为无色 二、离子的颜色 -：紫色 MnO 4 2-：墨绿色 MnO 4 重铬酸根：橙红色 铬酸根：柠檬黄色 Cu2+：蓝色/绿色 Fe3+:棕黄色 Fe2+：淡绿色 Ni2+：绿色 Cr3+：绿色/蓝色 Mn2+：淡粉色 Co2+：粉红色 [Fe(SCN)6]3-:血红色 苯酚合铁络离子：紫色 其中Cu2+ Fe3+ Fe2+ Ni2+ Cr3+ Mn2+ Co2+等很多离子的颜色是它们水合离子的颜色。 三、沉淀的颜色 AgCl白色 AgBr淡黄色 AgI黄色（颜色由浅变深） 黑色的物质：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O C、Ag Fe(OH)3红褐色沉淀、Cu(OH)2蓝色沉淀 Ag3PO4黄色 四、其他一些物质的颜色 淡黄色的物质：S、Na2O2、T N T、PCl5、AgBr、浓 HNO3（混有NO2）、浓 HCl （混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2） 黄色： AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。 灰黄色：Mg3N2 棕黄色： FeCL3溶液、碘水（深黄--褐） I2（紫黑）、Si（灰黑）、KMnO4（紫黑）、石油 绿色： CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿） 红色：Cu2O、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红） 棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕） 紫色： KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中 灰色： As、Sn、Fe3C