第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯
第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气
1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是( )
A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B ．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C ．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
D ．铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是相同的
解析：选D D 项2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑。
2．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( )
A ．利用紫外线杀死水中的细菌
B ．提高水温，有利于金鱼生长
C ．增加水中氧气的含量
D ．促使水中的次氯酸分解
解析：选D 自来水常用Cl 2作消毒剂，Cl 2溶于水会与水反应生成HClO ，HClO 是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO 见光易分解。
3.下列说法不正确的是()
A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用
B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
解析：选D干燥的氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，故A正确；氯水呈黄绿色是由于含有氯气，故B正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生即生成二氧化碳，所以具有酸性，即氯水中含有H＋，故C正确；氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，能漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色，故D错误。
4．下列说法正确的是()
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色
B．欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
D．氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存
解析：选B HClO易分解，久置氯水实际是盐酸，因此只能使紫色石蕊溶液变红，而不能使其褪色，A项错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C项错误；新制氯水的成分有：Cl2、H＋、ClO－、OH－、Cl－、HClO、H2O，不含有Ca(ClO)2，D项错误；Cl2几乎不溶于饱和食盐水，但HCl易溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl气体，B项正确。
5．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是()
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在
D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在解析：选B A项，使有色布条褪色的物质是HClO；B项，氯水呈黄绿色是因为溶有Cl2；C项，因为先加盐酸酸化，已经引入了Cl－，不能确定氯水中是否含有Cl－；D项，Cl2与NaOH发生反应，导致氯水浅黄色消失，则不能说明有HClO存在。
6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是()
①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A．①②B．①③
C．②③D．①④
解析：选D①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，正确；②氯气能溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，错误；③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的有色布条验证，错误；④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室中氯气的尾气吸收，正确。
7．由于用氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代反应，生成含氯有机化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时应尽量用稀有气体稀释，避免光照、振动或加热。
(1)在ClO2分子中，氯元素的化合价是________价。
(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2
的体积为ClO 2体积的一半。表示这一反应的化学方程式是______________________________________________________
______________________________________________________。
(3)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO 2)的柱内制得ClO 2，这一反应的化学方程式是_________________________________，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是___________________________。
答案：(1)＋4
(2)2NaClO 3＋4HCl(浓)===2NaCl ＋2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2H 2O
(3)2NaClO 2＋Cl 2===2NaCl ＋2ClO 2 副产物少，原料利用率高
8．①A 、B 、C 、D 4种物质均含有元素X ，有的还可能含有元素Y 或者Z ，元素Y 、X 、Z 的核电荷数依次递增。
②X 在A 、B 、C 、D 中的化合价分别为0价、－1价、＋1价、＋5价。 ③室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B 和C 。
④化合物D 受热催化分解，可制得元素Y 的单质。
请回答下列问题：
(1)写出元素X 、Y 、Z 的元素符号：X________，Y________，Z________。
(2)写出A 、B 、C 、D 的化学式：A________，B________，C________，D________。
(3)写出③中反应的化学方程式___________________________________。
(4)写出④中反应的化学方程式___________________________________。 解析：由②知X 原子属于卤素；由③也符合卤素性质：X 2＋2OH －===X －＋XO －＋H 2O ，D 中含XO －3，由④知Y 为氧元素，则X 为氯元素，Z 为钾元素，D 为KClO 3，进一步推知B 、C 两种物质。
答案：(1)Cl O K (2)Cl 2 KCl KClO KClO 3
(3)Cl 2＋2KOH===KCl ＋KClO ＋H 2O
(4)2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑
层级二 应试提能练
9．下列实验过程中，不会产生气体的是( )
解析：选C A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O与Na2O2反应产生O2。
10．关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是()
A．新制氯水的氧化性比久置氯水强
B．久置氯水可以视为稀盐酸
C．新制氯水中无Cl－，久置氯水中有Cl－
D．新制氯水的酸性比久置氯水弱
解析：选C新制氯水中主要成分是Cl2、H＋、Cl－、HClO，而久置氯水由于HClO的分解，变成稀盐酸(主要成分为H＋、Cl－)，都存在Cl－。
11．下列说法错误的是()
A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应
B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染
C．用湿润的淀粉-KI试纸可以检验Cl2
D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应
解析：选D Cl2与碱(NaOH)溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O，该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于Cl2的自身氧化还原反应，A、B项正确；因为Cl2的氧化性大于I2，可以发生反应Cl2＋2KI===2KCl ＋I2，淀粉遇I2变蓝，C项正确；Cl2参与的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，D项错误。
12．下列关于漂白粉的叙述正确的是()
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B．漂白粉在空气中久置后会变质
C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的
D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
解析：选B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A错误；空气中Ca(ClO)2与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO光照分解而变质，故B正确；氯气与烧碱反应生成NaCl、NaClO，故C错误；使用漂白粉时与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，故D错误。
13．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以避免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
点燃解析：选C根据题给信息，Na在Cl2中燃烧的方程式为2Na＋Cl2=====
2NaCl，NaCl为固态，故产生大量白烟，A正确；Cl2可与NaOH反应，故用NaOH 溶液可吸收剩余Cl2，防止污染空气，B正确；Na着火燃烧时火焰颜色为黄色，C错误；因为Cl2可与KI发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2使淀粉变蓝，D正确。
14．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是()
选项实验现象结论
A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性
B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性
C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性
D淀粉-KI溶液变为蓝色Cl2具有氧化性解析：选D A项说明Cl2具有氧化性；B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸，能氧化酚酞，而使之褐色；C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D项的反应为Cl2＋2KI===KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性。
15．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为棕黄色，E溶液为无色，请回答：
(1)A是__________，B是__________，C是__________。(填写化学式)
(2)反应①的化学方程式为__________________。
(3)反应③的化学方程式为__________________。
(4)反应④的化学方程式为__________________。
解析：从反应的框图看出，反应①A＋B―→D(固体)，反应④F＋B―→D(溶液)，可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质可以判断B为Cl2。推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。从反应③A＋E―→F＋C 可知，E为盐酸，C为H2。
答案：(1)Fe Cl 2 H 2 (2)2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3
(3)Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑
(4)2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3
16．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下KMnO 4固体与浓盐酸反应产生氯气)。
(1)氯水中含有七种粒子，其中的分子为______________________________________________________
(化学式)；需临时配制的原因是____________________________________(用化学方程式表示)。
(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是______________________________________________________，
烧杯中发生反应的离子方程式是______________________________________________________。
(3)用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A ，使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是___________________________________。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是______________________________________________________
______________________________________________________。
(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水，方法是______________________________________________________
______________________________________________________。
解析：(1)在氯水中的分子有Cl 2、H 2O 、HClO ；因为次氯酸能见光分解生成
氧气和盐酸，所以需要临时配制，化学方程式为2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
(2)烧杯中的液体是为了吸收氯气的，所以使用NaOH 溶液；氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O 。
答案：(1)Cl 2、H 2O 、HClO 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑
(2)NaOH 溶液 Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －
＋H 2O (3)氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度 瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大，会使瓶A 的橡胶塞弹开
(4)打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A 中鼓入空气
氯及其化合物练习 1．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是( ) A ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2分子存在 B ．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl 2分子存在 C ．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl －存在 D ．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在 解析：选A 。氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明 有Cl 2分子存在，A 正确；HClO 有漂白性，能使有色布条褪色，B 错误；检验Cl －时不能用 盐酸酸化，C 错误；加入NaOH 溶液与盐酸和次氯酸反应，使氯气与水反应的平衡右移，则氯水的黄绿色消失，D 错误。 2．某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质。下列说法正确的是( ) A ．Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部消耗完 B ．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 C ．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 D ．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸滴入烧杯中至溶液显酸性，结果有Cl 2生成 解析：选D 。二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，则盐酸不能完全消耗，A 错误；氯气与铜反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝色，B 错误；氯气和甲烷在光照下发生取代反应，C 错误；氯气与水反应生成具有漂白性的HClO ，能使湿润的有色布条褪色，Cl 2与NaOH 反应生成NaCl 和NaClO ，二者在酸性条件下反应生成氯气，D 正确。 3．下列离子方程式正确的是( ) ①氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO － ②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl(浓) ===Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2 O ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO A ．①③ B ．②④ C ．②③ D ．①④ 解析：选B 。反应①生成的HClO 为弱酸，应用HClO 表示； 反应③中浓盐酸可全部电离， 应写成H ＋和Cl －的形式。 4．向含SO 2－3、Fe 2＋、Br －、I －各0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的Cl 2，通入Cl 2的体积和 溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( ) 解析：选C 。本题以氧化还原反应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。 题中四种离子与Cl 2反应的先后顺序依次是SO 2－3(消耗2.24 L Cl 2)、I －(消耗1.12 L Cl 2)、Fe 2＋(消耗1.12 L Cl 2)、Br －(消耗1.12 L Cl 2)，因此C 选项正确。 5．气体X 可能含有Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种，已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X 通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X 的成分，下列说法正确的是( ) △
学生实验 实验一化学实验基本操作（一） 化学实验基本操作在化学学习中具有重要作用。当我们通过认真训练，逐步掌握了化学实验基本操作后，就能更快、更好地学习化学。 实验目的 1．复习初中学过的部分仪器的使用方法。 2．进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。 3．通过实验学习科学研究的方法。 实验用品 试管、试管夹、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、量筒、酒精灯、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、玻璃片、药匙、滤纸、托盘天平、研钵。 KClO3、CuSO4·5H2O、NaOH饱和溶液。 火柴、木条、剪刀。 实验步骤 一．制取氧化铜 1．称取 5g CuSO4· 5H2O，在研钵中研细后倒入烧杯中。向烧杯中加入30 mL 蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。观察溶液的颜色。 2．向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH饱和溶液并搅拌，直到不再产生沉淀。写出反应的化学方程式。
3．用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀（图1）。用少量蒸馏水洗涤沉淀2次～3次。观察滤液及沉淀的颜色。 4．把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内。加热（图2），搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。写出反应的化学方程式。 5．把蒸发皿中的固体转移到研钵中，研细，留下备用。 二．制取氧气 1．如图3所示装配好实验装置。检查装置的气密性。 2．称取 l．2 g KClO3，与前面制取的CuO粉末（这里作为通常使用的催化剂 Mno2的代用品）混合均匀后装入大试管中，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧管口。 3．加热，用排水法收集一试管氧气。 4．先撤出导气管，再停止加热（为什么？）。 5．用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。
化学中常见颜色 有色都有毒，有色都刺激。 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。 4、易液化的气体：NH3、Cl2。 5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。 6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。 7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。 11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。 13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。 16、可导致酸雨的主要气体：SO2； 导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类； 导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物； 导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃； 能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。
高中化学必修一全册基本内容梳理 第一章、从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA
高中化学必修一氯及其化合物 要点一：氯气 1、氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水（常温条件下，1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。 2、氯气的化学性质 典型例题 1、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水、推断出各种物质后，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B 、C 、E ． （2）写出下列化学方程式 a．由D生成F：； b．F与CO2反应：； c．D与水反应：． 【解答】解：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，则E 为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，则
（1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2， F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑， D为Na，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑． 2、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（） A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1 【解答】解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl 到ClO3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。 故选：D。 变式训练 1、某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡．作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是（） ?及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况； ?被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩（湿润）； ?用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒； ?被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）； ?将人群转移到地势较低的地方； ?及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染； ?常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒． A．????B．????C．????D．???? 2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（） A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2 要点二：氯水及次氯酸 1、氯水的成分 三种分子：Cl2、HClO、H2O 四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO- 2、氯水的性质
北京市房山区实验中学高一化学必修一《活泼的黄绿色气体——氯 气》教学设计 一、教学目标 （1）知识与技能 ★认识氯气的物理性质，培养学生自主阅读总结的能力。 ★引导学生通过观察、分析演示实验的现象，掌握氯气的化学性质和用途，培养学生观察和分析问题的能力。 （2）过程与方法 引导发现、实验探究、合作学习 （3)情感与态度 ★通过对氯气及其用途的学习使学生热爱生活、热爱化学。 ★培养学生对立统一规律及辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。 二、教学重难点 重点：氯气的化学性质 难点：氯气与水，氯气与NaOH溶液的反应 三、课时安排：二节课 四、教学方法 实验自主探究为主，演示及讲授为辅。 五、学习方法 学生自主阅读、主动观察、分析讨论、实验探究。 六、教学过程 教师活动学生活动设计意图 （引入）生活中我们常常听到这样的两个信息——氯气中毒，氯气杀菌消毒，那么氯气到底是怎样的一种气体呢？使得它具有这种对立的特性呢？它是有利还是有害呢？接下来我们就通过这种物质的性质来解决我们的疑问。思考。创设情境，引导学生用 对立统一的认识方法认 识事物，一分为二的看 待氯气，引起学生对氯 气的好奇，激发对新知 识的兴趣。 板书：一、活泼的黄绿色气体——氯气点明主题 多媒体投影： 第一次世界大战的某一天,两军交战正酣,一方军队正在逆风向山上进攻,突然眼前呈现出黄绿色(1)，随之而来的是士兵们闻到一股刺激性气味(2)并觉得胸闷恶心,指挥官被这种情况惊呆了,吩咐士兵各自主阅读，分析讨 论，总结归纳 根据标注，运用学 过的知识，分析讨 论，得出氯气的物 以学生为主体，发挥学 生的主观能动性，自主 学习，互相讨论。培养 学生自主阅读总结，运 用旧知识解决新问题的
高中化学常见物质的颜色和状态 1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O 3、HgO、红 磷 3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO 3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O GAGGAGAGGAFFFFAFAF
8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCl O3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 GAGGAGAGGAFFFFAFAF
14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色 （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒） (3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH 3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) GAGGAGAGGAFFFFAFAF
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂--氯 我夯基我达标 1.下列关于HClO的说法不正确的是（） A.HClO是弱酸 B.HClO是强酸 C.HClO是强氧化性酸 D.HClO能杀菌消毒 思路解析：次氯酸是弱酸，具有强氧化性，能杀菌消毒。 答案：B 2.下列气体，被当作化学武器首次使用于战争的是（） A.氯气 B.一氧化碳 C.芥子气 D.沙林 思路解析：在第二次世界大战中被当作化学武器首次使用于战争的是氯气。 答案：A 3.欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用（） A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.饱和食盐水 D.石灰水 思路解析：氯化氢极易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水来洗气，而A、B、D三项与氯气和氯化氢都能反应，不能用于分离。 答案：C 4.下列气体，既有颜色又有毒性的是（） A.N2 B.CO C.Cl2 D.CO2 思路解析：四项中有颜色的只有氯气，有毒的气体有CO和氯气。 答案：C 5.下列叙述能证明次氯酸是一种弱酸的是（） A.次氯酸不稳定，易分解 B.次氯酸是一种强氧化剂 C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D.次氯酸能使染料和有机色质褪色 思路解析：根据复分解反应规律，用强酸制弱酸，则碳酸的酸性比次氯酸强，反之，次氯酸的酸性比碳酸还要弱。 答案：C 6.下列说法正确的是（） A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B.用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C.氯气有漂白性 D.自来水常用氯气来杀菌、消毒 思路解析：A项中嗅氯气等有毒气体的方法不对；氯气能溶于水，所以不能用排水法收集；氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；自来水常用氯气杀菌、消毒。
一、《活泼的黄绿色气体——氯气》说课稿 知识无处不在，化学无处不在。尊敬的各位评委你们好，下面由我为大家进行《活泼的黄绿色气体——氯气》的说课，首先为大家展示的是我的板书设计。 下面我将从教材所处的地位及作用、教学目标、本节课的关键及重难点、教法、学法、教学过程及反思等几个部分对本节课进行说明。 《活泼的黄绿色气体——氯气》是高中化学新课程人教版必修1第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》的内容，是继《金属及其化合物》之后向学生介绍的另一个重要知识点，学好这一课，不仅可以扩充学生已有的知识含量，也为后面必修2物质的结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识的学习打下坚实的基础。本节课不仅重视知识教育和思想教育，更重要的是它在组织材料上更能激发学生的求知欲，增添学生学习化学的兴趣，从而提高学生的学习素养。 接下来我们看教学目标。本节课主要讲述了氯气的有关内容，因此，根据课改精神、课程标准的要求以及学生的实际情况，确立如下三维目标：在知识与技能方面，希望学生通过本节课的学习能够了解非金属及其化合物的概念，了解氯气的物理性质以及其在生产生活中的应用，重点掌握氯气的化学性质。在过程与方法上，让学生从观察实验现象入手，通过实验探究、小组讨论等方法，来分析产生现象的因果关系及本质联系，培养学生的动手能力，增强学生作为学习的主人的意识，也使学生认识到，实验是学习化学的重要手段。最后，在情感态度与价值观方面，希望通过本节课的学习，能够激发学生学习化学的兴趣，体验探究的乐趣。 在学习本节课时应抓住氯气性质这一关键，重点掌握氯气的化学性质，并且使学生明确氯气与水的反应是本节课的难点。使学生能够分清主次，抓住重点，明确难点，从而达到预定的教学效果。 教材明确后，接下来向大家介绍的是本节课的教法与学法。我国古代大教育家孔子就说过：“不愤不启，不悱不发。”旨在告诫教育工作者应实施有效的启发式教学。充分发挥学生的主体作用，同时也体现教师的主导地位。高一的学生在初中已经接触过几种常见的气体，所以，结合教材与学生的实际情况，本节课设计了“以问题为索引，学生为主体”的科学探究过程，利用分组实验，多媒体教学等手段进行重难点的突破，最后以讲授法与启发式引导相结合，通过提问、小组讨论达到充分发挥学生主动性的目的，也体现了“授人以鱼不如授人以渔”的教学理念。 在学生的学习过程中，应注意及时引导学生对实验现象、多媒体演示现象的观察与分析，利用启发式问题活跃学生思维，让学生分组实验，讨论现象背后的本质，体验探究过程，合作归纳，最后总结结论。在加深知识掌握的同时也培养了学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。 那么本节课具体是如何展开的呢？接下来我向大家重点介绍教学程序。 首先，以预习案的形式指导学生课前预习，利用课上5分钟时间进行课上导学，以导学案的形式呈现给学生，旨在检验学生的预习情况，及时得到学生的反馈，并使学生能够明确自身在哪些知识点的理解上还存在问题，推动学生课上自主学习。 紧接着创设问题情境如“氯气都有哪些性质呢？”引入新课。本节课主要介绍了氯气的物理性质，氯气与金属的反应，氯气与非金属单质的反应，氯气与水的反应以及氯气与氢氧化钠、氢氧化钙的反应等有关内容。所以，可以利用多
初中化学常见化合物相对分子质量一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 物质化学式相对分子 质量物质化学式相对分子质 量 物质化学式相对分子质量 氨气NH3 17 二氧化碳CO244 二氧化硫SO264 一氧化碳CO 28 三氧化硫SO380 氧化钙CaO 56 四氧化三铁Fe3O4232 三氧化二 铁 Fe2O3160 氧化亚铁FeO 72 氧化铝Al2O3102 五氧化二 磷 P2O5142 水H2O 18 硝酸HNO363 硫酸H2SO498 亚硫酸H2SO382 磷酸H3PO498 乙酸CH3COOH 60 碳酸H2CO362 盐酸HCl 36.5氢氧化钠NaOH 40氢氧化铜Cu(OH)298 氢氧化钙Ca(OH)274 氢氧化钾KOH 56 氯化钙CaCl2111 硫酸钙CaSO4136 碳酸钙CaCO3100 氯化铁FeCl3 162.5 氯化亚铁FeCl2127 硫酸亚铁FeSO4152 氯化钠NaCl58.5 硫酸钠Na2SO4142 碳酸钠Na2CO3106 氯化钾KCl 74.5 氯化铜CuCl2135 硫酸铜CuSO4160 氯化锌ZnCl2136 硫酸锌ZnSO4161 硝酸铵NH4NO380 高锰酸钾KMnO4 158 氯酸钾KClO3122.5 甲烷CH416 尿素CO(NH2)260 甲醇CH3OH 32 乙醇C2H5OH 46 乙炔C2H226 过氧化氢H2O234 过氧化钠Na2O278 氧化铜CuO 80 氧化镁MgO 40 氯化铵NH4Cl 53.5 氢氧化镁Mg(OH)258
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+――浅绿色Fe 3+――黄色Fe 3。一一黑色晶体FeO黑色的粉末Fe 2Q――红棕色粉末FeS ――黑色固体 Fe(OH)2――白色沉淀Fe(OH) 3――红褐色沉淀 Fe(SCN)5——血红色溶液 铜：单质是紫红色 Clr――蓝色CUO ――黑色CU 2 红色 CuS0(无水)一白色CuSO 4?5H 蓝色CU 2 (OH) 2CO —绿色CU(OH)――蓝色[Cu(NH3) 4]SO4――深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、 AgCl 、Mg(OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 AI(OH)3白色絮状沉淀H 4SiO4 (原硅酸)白色胶状沉淀 Cl 2、氯水-- 黄绿色F 2 ---------------- 淡黄绿色气体 Br2――深红棕色液体I 2――紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CC∣4――无色的液体，密度大于水，与水不互溶
KMnO 4-- ——紫色 MnO 4-- ——紫色 NaO —淡黄色固体 Ag 3PQ —黄色沉淀 S —黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀 Agl —黄色沉淀 Q —淡蓝色气体 SQ 2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 黑色(CuQ FeQ FeS CuS AgS 、PbS ) 蓝色[Cu(QH)?] 黄色（AgN AgPQ ） 白色［Fe （OH ） 2、CaCQ BaSQ AgCl 、BaSQ 有色气体：C ∣2 （黄绿色）、NQ （红棕色） 三价铁离子，棕黄色。二价铁，浅绿色。二价锡，无色。铅离子， 无色。铜离子，蓝色。另外，汞离子，银离子均是无色的。（另 外。还有，三价铬深绿色，二价的钴与镍，分别为粉红色与绿色， 而二价的锰离子为浅粉红色，当浓度达到一定程度时 ） SQ —无色固体（沸点44.8 OC ） 氢氟酸：H 腐蚀玻璃 NO 、NQ 无色气体 NQ NH ――无色、有剌激性气味气体 有色溶液 : Fe 2+ （浅绿色）、Fe 3+ （黄 色）、 有色固体： 品红溶液——红色 2——红棕色气体 CU + （蓝色）、MnQ （紫色） 红褐色 [Fe(QH) 3]
高中化学必修一氯及其化合物单元检测 (时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列图示与内容不．相吻合的是() 2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列不．正确的是() A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是() A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2 4．下列关于氯的说法正确的是() A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂 B．氯水光照时会放出Cl2，久置后只剩下水 C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 D．Cl2能杀菌消毒，不需要进行尾气处理 5．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，①AgNO3溶液②NaOH溶液③水, 经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是() A．①②③B．②①③C．③②①D．①③② 6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是() ①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置久置氯水⑤盐酸⑥盐酸酸化漂白粉溶液 A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥ 7．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()
第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯 第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气 1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是( ) A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B ．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C ．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 D ．铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是相同的 解析：选D D 项2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑。 2．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( ) A ．利用紫外线杀死水中的细菌 B ．提高水温，有利于金鱼生长 C ．增加水中氧气的含量 D ．促使水中的次氯酸分解 解析：选D 自来水常用Cl 2作消毒剂，Cl 2溶于水会与水反应生成HClO ，HClO 是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO 见光易分解。
3.下列说法不正确的是() A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用 B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 解析：选D干燥的氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，故A正确；氯水呈黄绿色是由于含有氯气，故B正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生即生成二氧化碳，所以具有酸性，即氯水中含有H＋，故C正确；氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，能漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色，故D错误。 4．下列说法正确的是() A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色 B．欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2 D．氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存 解析：选B HClO易分解，久置氯水实际是盐酸，因此只能使紫色石蕊溶液变红，而不能使其褪色，A项错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C项错误；新制氯水的成分有：Cl2、H＋、ClO－、OH－、Cl－、HClO、H2O，不含有Ca(ClO)2，D项错误；Cl2几乎不溶于饱和食盐水，但HCl易溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl气体，B项正确。 5．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是()
高中化学学习材料 氯气探究实验题 1：如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）C（溴化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）F（水）H（紫色石蕊试液） （1）A是氯气发生装置，其化学反应 方程式可以 是：； ； ； （2）Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是。检查原因的简单方法是；怎样检验这一部分装置的气密 性。 （3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？。简要说明理 由。 （4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G 处酒精灯，回答下列问题： ａ、怎样证明氯气已充满了整个装 置 ｂ、下列装置中的现象是 B ; C ; D ; E ;F 。 （5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式。装置F的作用是。
（6）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。 （7）若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为（选填标号）Ａ、有白色沉淀Ｂ、无现象Ｃ、先生成白色沉淀而后消失 （8）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置Ⅰ中的现象是；装置Ⅰ的作用是。 （9）实验完毕后如将F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个，请用简要的文字说明：①是由于。②是由 于。 简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是①或是 ②； （10）若将F中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：。 2.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：(1）B中反应的化学方程式为：____________________________________ (2）D中的反应开始前，需排除装置中 的空气，应采取的方法是： _____________________________________ (3）D中反应化学方程式为： _______________ (4）装置（Ⅰ）的主要缺点是： _____________________________________ (5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：__________________ 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________________________ _________ 3.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ____ ____________。 (2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收 多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_______ _________ (3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白 粉的有效成分是_______（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后
活泼的黄绿色气体——氯气 编写者：安仁一中肖丽 【学习目标】 1.认识氯气的物理性质，掌握氯气与水的反应、氯水的成分和次氯酸的性质。 2. 用。 【自主学习】阅读教材P82-83回答下列问题： 1.如何正确闻气体的气味 2.氯气的物理性质 3.写出下列反应过程的化学方程式。 1）氯气与水反应 2）次氯酸分解 【合作探究点一】氯水是否与水发生了反应 问题1：观察实验——分别将湿润和干燥的有色纸条放入盛干燥氯气的集气瓶中，记录实验现象，得出相应的结论。 【合作探究点二】氯水的性质（重点） 问题2：根据氯气与水反应的化学方程式Cl 2+H 2 O=HCl+HClO，推测在氯水中可能 含有哪些微粒？ 问题3：如何验证氯水中含有H＋？ 问题4：如何验证氯水中含有Cl―？ 问题5：氯水呈浅黄绿色的原因是什么？
问题6：如何验证氯水中含有次氯酸？ 问题7：如何验证氯水中含有水？ 问题8：次氯酸见光或受热易分解产生氧气，分析其分解产物？并总结次氯酸的化学性质。 问题9：根据次氯酸的性质分析氯水应如何保存？新制氯水和久制氯水的成分有何区别？ 【课堂检测】 1.下列说法正确的是（） A .向纯碱溶液中滴加氯水无气体生成 B .氯水呈浅黄绿色是因为有Cl2的存在 C .氯气溶于水之后都是以Cl2分子的形式存在 D.氯水与液氯所含的微粒种类相同 2.在氯水中存在多种微粒，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（） A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明Cl-的存在 C.加入要稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明有Cl-存在 D.加入碳酸钠溶液，产生无色无味的气泡说明有H+存在 【学习感悟】------课堂小结、自我反思 【课后练习】见活页训练
第二节富集在海水中元素——氯（第一课时） 【教学设计】 1、教学目标： 知识技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。 过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。 情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。 教学重点与难点：氯气的化学性质。 2、教学方式： 讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，教师讲解与学生自主探究性学习相结合。 3、教学过程： [提问] 同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等） 你知道其中含量最高的元素是什么？ [引言] 今天我们就来学习富集在海水中含量很高的元素——氯。 [电脑播放引入] 化学家舍勒发现氯气的生动故事。 1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。 通过以上的信息材料，讨论以下的问题： 问题1：推测氯气的物理性质。 问题2：实验室制取氯气的方法及反应。 展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对比，小结氯气的物理性质。 引导学生书写实验室制取氯气的化学反应方程式。
[创设问题] 请画出氯的原子结构示意图，并根据你已有的知识，推测氯气的化学性质是否活泼？具有强氧化性还是还原性？为什么？并与氧原子的结构及氧气的性质比较，有什么相似性吗？ [学生讨论交流] 可能都是活泼的非金属单质；能与许多金属和非金属反应。[讲解] 教师利用课件进行讲解Cl2与金属的反应，并通过氯气与Na、Fe、Cu 的反应归纳氯气与金属反应的规律。 [学生自主探究实验] 实验4－3：氯气与氢气点燃反应 ①提出问题：氢气在氯气中燃烧的现象怎样？ ②制定计划和设计实验：制取H2，检验H2的纯度，将燃着H2的导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中。 ③实验过程：在空气中点燃氢气，然后把导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。 ④实验现象：H2在Cl2中继续燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。 ⑤实验结论：纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧。 ⑥注意事项：为了保证实验安全，H2在点燃前必须验纯；氢气导管要从集气瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底；为了减少环境污染，氢气燃烧完毕后，立即用玻璃片盖住集气瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液并振荡，吸收HCl气体。（通过课件小结氢气与氯气的反应） [组织学生讨论] 问题1：从钠、铁、铜、氢气与氯气的反应分析氯元素化合价变化情况，并验证前面推测的氯气化学性质是否正确？ 问题2：通过以上的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 教师启发：金属和非金属氢气在氯气中反应有什么共同点？燃烧是否一定有氧气参加？比较铁、硫、碳在氧气中燃烧与铜和氢气在氯气中燃烧的现象，找出其共同特点。 [得出结论]：1、氯气很活泼，具有强的氧化性。 2、燃烧的概念：凡发光发热的剧烈的化学反应均可称为燃烧。4、作业设计：
化学中常见颜色Revised on November 25, 2020
化学中常见颜色 有色都有毒，有色都刺激。 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。 4、易液化的气体：NH3、Cl2。 5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。 6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。 7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。 11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。 13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。 16、可导致酸雨的主要气体：SO2； 导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类； 导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物； 导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃； 能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。 17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。 18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。