《活泼的黄绿色气体―氯气》说课稿
专题２从海水中获得的化学物质氯气的生产原理 【学海导航】1.人类如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的? ２．电解食盐水时可以观察到什么现象，得出什么结论? ３．氯气的实验室制法 【主干知识】一．氯气的生产原理 １．海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿＿＿＿，其次是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。２．氯碱工业 工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。我国主要以＿＿＿＿为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。 ３．电解饱和食盐水装置原料：＿＿＿＿阳极：＿＿阴极：＿＿ （1）接通电源，观察阴阳两极现象 （2）通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，２ｍｉｎ后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，观察现象 （3）取一只小试管，用向上排空法收集从U形管右端收集到的气体，并用湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，观察现象 （4）关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，观察现象将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表 实验现象结论 （１） （２） （３） （４） 与电源正极相连的电极上产生＿＿气。 与电源负极相连的电极上产生＿＿气。 问题：（１）ｂ端为何要通入氢氧化钠溶液？ （２）两电极产生的气体体积比为＿＿＿＿＿＿＿。 （３）电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到___________。 【例题１】目前我国工业上大多采用离 b 子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。如图：电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。 a
化学中常见颜色 有色都有毒，有色都刺激。 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。 4、易液化的气体：NH3、Cl2。 5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。 6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。 7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。 11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。 13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。 16、可导致酸雨的主要气体：SO2； 导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类； 导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物； 导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃； 能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。
北京市房山区实验中学高一化学必修一《活泼的黄绿色气体——氯 气》教学设计 一、教学目标 （1）知识与技能 ★认识氯气的物理性质，培养学生自主阅读总结的能力。 ★引导学生通过观察、分析演示实验的现象，掌握氯气的化学性质和用途，培养学生观察和分析问题的能力。 （2）过程与方法 引导发现、实验探究、合作学习 （3)情感与态度 ★通过对氯气及其用途的学习使学生热爱生活、热爱化学。 ★培养学生对立统一规律及辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。 二、教学重难点 重点：氯气的化学性质 难点：氯气与水，氯气与NaOH溶液的反应 三、课时安排：二节课 四、教学方法 实验自主探究为主，演示及讲授为辅。 五、学习方法 学生自主阅读、主动观察、分析讨论、实验探究。 六、教学过程 教师活动学生活动设计意图 （引入）生活中我们常常听到这样的两个信息——氯气中毒，氯气杀菌消毒，那么氯气到底是怎样的一种气体呢？使得它具有这种对立的特性呢？它是有利还是有害呢？接下来我们就通过这种物质的性质来解决我们的疑问。思考。创设情境，引导学生用 对立统一的认识方法认 识事物，一分为二的看 待氯气，引起学生对氯 气的好奇，激发对新知 识的兴趣。 板书：一、活泼的黄绿色气体——氯气点明主题 多媒体投影： 第一次世界大战的某一天,两军交战正酣,一方军队正在逆风向山上进攻,突然眼前呈现出黄绿色(1)，随之而来的是士兵们闻到一股刺激性气味(2)并觉得胸闷恶心,指挥官被这种情况惊呆了,吩咐士兵各自主阅读，分析讨 论，总结归纳 根据标注，运用学 过的知识，分析讨 论，得出氯气的物 以学生为主体，发挥学 生的主观能动性，自主 学习，互相讨论。培养 学生自主阅读总结，运 用旧知识解决新问题的
高中化学常见物质的颜色和状态 1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O 3、HgO、红 磷 3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO 3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O GAGGAGAGGAFFFFAFAF
8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCl O3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 GAGGAGAGGAFFFFAFAF
14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色 （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒） (3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH 3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) GAGGAGAGGAFFFFAFAF
氯气的性质第一课时 从容说课 本节内容在前面学习了实验方案的设计的基础上，为了提高学生的实验操作能力、观察实验现象的能力、记录和描述实验现象的能力，本课时的内容采用实验探究的形式。进行课堂内分组实验、边学边操作的教学方式，教师注意控制课堂时间和节奏。 在氯气性质实验探究中首先让学生根据教材提出的6个实验的基础上，提出实验方案，设计实验操作，同时也鼓励学生根据自己的分析、假设，提出实验方案，交给同学和老师共同讨论，达成共识，再用实验验证。这样既可鼓励学生学习的兴趣，同时也培养学生的实验能力。 在教学过程中注意规范要求学生填写实验报告单，养成准确、及时地记录实验现象的良好实验习惯，根据现象得出结论或写出相关的化学方程式。实验完毕后，指导学生及时归纳出氯气的物理性质和化学性质，再与教材中的“信息提示”版块进行对比学习，作出比较和判断，从而可培养学生的自学能力和自信心。 教学重点氯气的性质分析。 教学难点实验方案的设计和实验操作。 教具准备多媒体辅助设备、实物投影仪、相关图片、相关实验仪器、药品。 三维目标 1.通过实验操作与观察，使学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质。 2.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。 3.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法。 4.形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。 5.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。 6.培养学生设计实验的能力。 教学过程 导入新课 上节课在讨论氯气的制备时，我们已经知道了氯气是一种黄绿的有毒气体，它还具有哪些性质呢？这节课我们共同以实验的方法来探究氯气的性质。 推进新课 板书： 氯气的性质 一、实验探究氯气的性质 ［活动与探究］ 氯气的性质 ［实验目的］实验探究氯气的性质。 ［实验用品］碘化钾淀粉试纸、氯气（四瓶盛在集气瓶，两支盛在大试管，两支50 mL针筒抽取20 mL氯气）、有色布条两片、铁钉、棉球、铁丝、火柴、5%的NaOH溶液、蒸馏水、玻璃棒、细线。 ［实验内容］ ［实验1］将湿润的碘化钾淀粉试纸沾在玻璃棒上，并将试纸靠近集满氯气的集气瓶口，观察实验现象。 ［实验2］将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。［实验3］将一根光亮的铁钉放入一支充满干燥的氯气的试管中，将另一根光亮的铁钉和一团湿润的棉球放入另一支充满干燥的氯气的试管中，观察铁钉表面的情况。 ［实验4］把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗，点燃火
一、《活泼的黄绿色气体——氯气》说课稿 知识无处不在，化学无处不在。尊敬的各位评委你们好，下面由我为大家进行《活泼的黄绿色气体——氯气》的说课，首先为大家展示的是我的板书设计。 下面我将从教材所处的地位及作用、教学目标、本节课的关键及重难点、教法、学法、教学过程及反思等几个部分对本节课进行说明。 《活泼的黄绿色气体——氯气》是高中化学新课程人教版必修1第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》的内容，是继《金属及其化合物》之后向学生介绍的另一个重要知识点，学好这一课，不仅可以扩充学生已有的知识含量，也为后面必修2物质的结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识的学习打下坚实的基础。本节课不仅重视知识教育和思想教育，更重要的是它在组织材料上更能激发学生的求知欲，增添学生学习化学的兴趣，从而提高学生的学习素养。 接下来我们看教学目标。本节课主要讲述了氯气的有关内容，因此，根据课改精神、课程标准的要求以及学生的实际情况，确立如下三维目标：在知识与技能方面，希望学生通过本节课的学习能够了解非金属及其化合物的概念，了解氯气的物理性质以及其在生产生活中的应用，重点掌握氯气的化学性质。在过程与方法上，让学生从观察实验现象入手，通过实验探究、小组讨论等方法，来分析产生现象的因果关系及本质联系，培养学生的动手能力，增强学生作为学习的主人的意识，也使学生认识到，实验是学习化学的重要手段。最后，在情感态度与价值观方面，希望通过本节课的学习，能够激发学生学习化学的兴趣，体验探究的乐趣。 在学习本节课时应抓住氯气性质这一关键，重点掌握氯气的化学性质，并且使学生明确氯气与水的反应是本节课的难点。使学生能够分清主次，抓住重点，明确难点，从而达到预定的教学效果。 教材明确后，接下来向大家介绍的是本节课的教法与学法。我国古代大教育家孔子就说过：“不愤不启，不悱不发。”旨在告诫教育工作者应实施有效的启发式教学。充分发挥学生的主体作用，同时也体现教师的主导地位。高一的学生在初中已经接触过几种常见的气体，所以，结合教材与学生的实际情况，本节课设计了“以问题为索引，学生为主体”的科学探究过程，利用分组实验，多媒体教学等手段进行重难点的突破，最后以讲授法与启发式引导相结合，通过提问、小组讨论达到充分发挥学生主动性的目的，也体现了“授人以鱼不如授人以渔”的教学理念。 在学生的学习过程中，应注意及时引导学生对实验现象、多媒体演示现象的观察与分析，利用启发式问题活跃学生思维，让学生分组实验，讨论现象背后的本质，体验探究过程，合作归纳，最后总结结论。在加深知识掌握的同时也培养了学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。 那么本节课具体是如何展开的呢？接下来我向大家重点介绍教学程序。 首先，以预习案的形式指导学生课前预习，利用课上5分钟时间进行课上导学，以导学案的形式呈现给学生，旨在检验学生的预习情况，及时得到学生的反馈，并使学生能够明确自身在哪些知识点的理解上还存在问题，推动学生课上自主学习。 紧接着创设问题情境如“氯气都有哪些性质呢？”引入新课。本节课主要介绍了氯气的物理性质，氯气与金属的反应，氯气与非金属单质的反应，氯气与水的反应以及氯气与氢氧化钠、氢氧化钙的反应等有关内容。所以，可以利用多
初中化学常见化合物相对分子质量一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 物质化学式相对分子 质量物质化学式相对分子质 量 物质化学式相对分子质量 氨气NH3 17 二氧化碳CO244 二氧化硫SO264 一氧化碳CO 28 三氧化硫SO380 氧化钙CaO 56 四氧化三铁Fe3O4232 三氧化二 铁 Fe2O3160 氧化亚铁FeO 72 氧化铝Al2O3102 五氧化二 磷 P2O5142 水H2O 18 硝酸HNO363 硫酸H2SO498 亚硫酸H2SO382 磷酸H3PO498 乙酸CH3COOH 60 碳酸H2CO362 盐酸HCl 36.5氢氧化钠NaOH 40氢氧化铜Cu(OH)298 氢氧化钙Ca(OH)274 氢氧化钾KOH 56 氯化钙CaCl2111 硫酸钙CaSO4136 碳酸钙CaCO3100 氯化铁FeCl3 162.5 氯化亚铁FeCl2127 硫酸亚铁FeSO4152 氯化钠NaCl58.5 硫酸钠Na2SO4142 碳酸钠Na2CO3106 氯化钾KCl 74.5 氯化铜CuCl2135 硫酸铜CuSO4160 氯化锌ZnCl2136 硫酸锌ZnSO4161 硝酸铵NH4NO380 高锰酸钾KMnO4 158 氯酸钾KClO3122.5 甲烷CH416 尿素CO(NH2)260 甲醇CH3OH 32 乙醇C2H5OH 46 乙炔C2H226 过氧化氢H2O234 过氧化钠Na2O278 氧化铜CuO 80 氧化镁MgO 40 氯化铵NH4Cl 53.5 氢氧化镁Mg(OH)258
氯气的生产原理 编写：胡冰审核：陈日义 【学习目标】 1．了解从海水中提取食盐的基本原理和方法。 2．掌握电解饱和食盐水的原理，了解工业上阳离子交换膜法电解食盐水的装置。 3．掌握实验室制备氯气的原料和原理、发生装置、净化装置等，并能从氧化还原反应角度分析反应。 【交流讨论1】 怎样以海水为原料制取纯净的食盐？ 【观察与思考1】有如图所示装置 （1）接通电源，观察U形管内的变化。 （2）通电一段时间后，用小试管套住a管，收集U形管 左端产生的气体。2min后，提起小试管，并迅速用拇指堵 住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，观察现象。 （3）取一只小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，并将湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，观察现象。 结论：电解饱和食盐水化学方程式：。【观察与思考2】实验室制氯气的装置如图所示： ①发生装置的主要仪器：、、 （带、）、、 、 ②反应原料：（液体）、（固体） ③反应原理： ④发生装置：加热制气体装置 ⑤收集方法：向排空气法或排饱和食盐水法
⑥尾气吸收： ⑦除杂干燥：制得的气体中含有和， 气体先通入中，除去；再通入中，除去；最后收集。【交流讨论2】(选学内容) 氯气的工业制法——电解饱和食盐水（以此为基础的工业称为氯碱工业） 装置设备：阳离子交换膜电解槽 溶液 溶液 离子交换膜的作用：。 阴极的产物为：；阳极的产物为：。 【课堂练习】 1.用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢4mol的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（） A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较 2.要除去氯气中少量的HCl和H2O杂质，应使气体依次通过（） A.浓硫酸、饱和食盐水溶液、浓硫酸 溶液、碱石灰 D.饱和食盐水、浓硫酸 3.实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（） ①连接好仪器，检查气密性②缓缓加热，加速反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从装有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤多余的氯气用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气 A.①②③④⑤⑥ B.①③④②⑥⑤ C.①③④⑥②⑤ D.③④②①⑥⑤ 4．（1）饱和食盐水中有哪些离子？ （2）阴极产物为氢气，阳极产物为氯气，由此说明溶液中的离子是如何移动的？ 5．（1）使用浓盐酸与足量的MnO2共热制氯气，实际产生的氯气总比理论值低，其主要原因什么？ （2）实验室用高锰酸钾制氧气，可采用什么试剂除去粘附在试管壁上的MnO2？ 【课后练习】下列说法正确的是
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+――浅绿色Fe 3+――黄色Fe 3。一一黑色晶体FeO黑色的粉末Fe 2Q――红棕色粉末FeS ――黑色固体 Fe(OH)2――白色沉淀Fe(OH) 3――红褐色沉淀 Fe(SCN)5——血红色溶液 铜：单质是紫红色 Clr――蓝色CUO ――黑色CU 2 红色 CuS0(无水)一白色CuSO 4?5H 蓝色CU 2 (OH) 2CO —绿色CU(OH)――蓝色[Cu(NH3) 4]SO4――深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、 AgCl 、Mg(OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 AI(OH)3白色絮状沉淀H 4SiO4 (原硅酸)白色胶状沉淀 Cl 2、氯水-- 黄绿色F 2 ---------------- 淡黄绿色气体 Br2――深红棕色液体I 2――紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CC∣4――无色的液体，密度大于水，与水不互溶
KMnO 4-- ——紫色 MnO 4-- ——紫色 NaO —淡黄色固体 Ag 3PQ —黄色沉淀 S —黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀 Agl —黄色沉淀 Q —淡蓝色气体 SQ 2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 黑色(CuQ FeQ FeS CuS AgS 、PbS ) 蓝色[Cu(QH)?] 黄色（AgN AgPQ ） 白色［Fe （OH ） 2、CaCQ BaSQ AgCl 、BaSQ 有色气体：C ∣2 （黄绿色）、NQ （红棕色） 三价铁离子，棕黄色。二价铁，浅绿色。二价锡，无色。铅离子， 无色。铜离子，蓝色。另外，汞离子，银离子均是无色的。（另 外。还有，三价铬深绿色，二价的钴与镍，分别为粉红色与绿色， 而二价的锰离子为浅粉红色，当浓度达到一定程度时 ） SQ —无色固体（沸点44.8 OC ） 氢氟酸：H 腐蚀玻璃 NO 、NQ 无色气体 NQ NH ――无色、有剌激性气味气体 有色溶液 : Fe 2+ （浅绿色）、Fe 3+ （黄 色）、 有色固体： 品红溶液——红色 2——红棕色气体 CU + （蓝色）、MnQ （紫色） 红褐色 [Fe(QH) 3]
第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯 第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气 1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是( ) A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B ．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C ．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 D ．铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是相同的 解析：选D D 项2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑。 2．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( ) A ．利用紫外线杀死水中的细菌 B ．提高水温，有利于金鱼生长 C ．增加水中氧气的含量 D ．促使水中的次氯酸分解 解析：选D 自来水常用Cl 2作消毒剂，Cl 2溶于水会与水反应生成HClO ，HClO 是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO 见光易分解。
3.下列说法不正确的是() A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用 B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 解析：选D干燥的氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，故A正确；氯水呈黄绿色是由于含有氯气，故B正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生即生成二氧化碳，所以具有酸性，即氯水中含有H＋，故C正确；氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，能漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色，故D错误。 4．下列说法正确的是() A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色 B．欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2 D．氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存 解析：选B HClO易分解，久置氯水实际是盐酸，因此只能使紫色石蕊溶液变红，而不能使其褪色，A项错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C项错误；新制氯水的成分有：Cl2、H＋、ClO－、OH－、Cl－、HClO、H2O，不含有Ca(ClO)2，D项错误；Cl2几乎不溶于饱和食盐水，但HCl易溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl气体，B项正确。 5．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是()
本节内容为第二专题第一课时，侧重氯气的生产原理。化学是一门自然科学，要从自然中获得相关知识，不仅知其然，还要知其所以然，这样才能更好地服务社会。 由于生产氯气的原料是海水，所以一开始我让同学们阅读教材，了解海水的组成。知道海水是一个巨大的宝藏，里面蕴含八十多种元素，这就激发了学生的探究欲。 海水是一个巨大的宝藏，我们如何去开发？首先同学们想到了氯化钠。让学生展开讨论： 1、如何从海水获得氯化钠？ 2、氯化钠有哪些用途？ 从分析可知，氯化钠不仅用于日常生活，还用于医疗，还可作为化工原料。 接着转入氯 气的生产原理，引出氯碱工业。通过多媒体展示电解饱和食盐水的装置，并演示实验，同时让学生观察，描述实验现象和结论，并通过表格展示出来。 如何操作的？让学生课后查找相关资料，感受氯碱工业中还应注意的方方面面。 然后再讨论氯气的实验室制法，通过阅读“化学史话”，激发学生对科学的热情。通过图 2-3，认真分析氯气的发生装置、收集装置、尾气处理装置。尤其是尾气处理装置，教育学生要保护环境，力求人类与自然的和谐。再让同学们讨论，用这套装置制得的氯气是否纯净干燥？如何改进？用什么装置？有什么要求？接着再思考实验室制法与工业生产要求有什么不同？
这样设计，目的想提高学生观察能力；提高学生分析问题和解决问题能力；提高学生团结协作能力。培养学生尊重科学、热爱科学，也培养学生服务人类的信心和决心。 本节内容为第二专题第一课时，侧重氯气的生产原理。化学是一门自然科学，要从自然中获得相关知识，不仅知其然，还要知其所以然，这样才能更好地服务社会。 由于生产氯气的原料是海水，所以一开始我让同学们阅读教材，了解海水的组成。知道海水是一个巨大的宝藏，里面蕴含八十多种元素，这就激发了学生的探究欲。 海水是一个巨大的宝藏，我们如何去开发？首先同学们想到了氯化钠。让学生展开讨论： 1、如何从海水获得氯化钠？ 2、氯化钠有哪些用途？ 从分析可知，氯化钠不仅用于日常生活，还用于医疗，还可作为化工原料。 接着转入氯 气的生产原理，引出氯碱工业。通过多媒体展示电解饱和食盐水的装置，并演示实验，同时让学生观察，描述实验现象和结论，并通过表格展示出来。 如何操作的？让学生课后查找相关资料，感受氯碱工业中还应注意的方方面面。 然后再讨论氯气的实验室制法，通过阅读“化学史话”，激发学生对科学的热情。通过图
活泼的黄绿色气体——氯气 编写者：安仁一中肖丽 【学习目标】 1.认识氯气的物理性质，掌握氯气与水的反应、氯水的成分和次氯酸的性质。 2. 用。 【自主学习】阅读教材P82-83回答下列问题： 1.如何正确闻气体的气味 2.氯气的物理性质 3.写出下列反应过程的化学方程式。 1）氯气与水反应 2）次氯酸分解 【合作探究点一】氯水是否与水发生了反应 问题1：观察实验——分别将湿润和干燥的有色纸条放入盛干燥氯气的集气瓶中，记录实验现象，得出相应的结论。 【合作探究点二】氯水的性质（重点） 问题2：根据氯气与水反应的化学方程式Cl 2+H 2 O=HCl+HClO，推测在氯水中可能 含有哪些微粒？ 问题3：如何验证氯水中含有H＋？ 问题4：如何验证氯水中含有Cl―？ 问题5：氯水呈浅黄绿色的原因是什么？
问题6：如何验证氯水中含有次氯酸？ 问题7：如何验证氯水中含有水？ 问题8：次氯酸见光或受热易分解产生氧气，分析其分解产物？并总结次氯酸的化学性质。 问题9：根据次氯酸的性质分析氯水应如何保存？新制氯水和久制氯水的成分有何区别？ 【课堂检测】 1.下列说法正确的是（） A .向纯碱溶液中滴加氯水无气体生成 B .氯水呈浅黄绿色是因为有Cl2的存在 C .氯气溶于水之后都是以Cl2分子的形式存在 D.氯水与液氯所含的微粒种类相同 2.在氯水中存在多种微粒，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（） A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明Cl-的存在 C.加入要稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明有Cl-存在 D.加入碳酸钠溶液，产生无色无味的气泡说明有H+存在 【学习感悟】------课堂小结、自我反思 【课后练习】见活页训练
高中化学《氯、溴、碘及其化合物》教案 2018-12-05 高中化学《氯、溴、碘及其化合物》教案 第1课时认识海水资源氯气的生产原理 一、学习目标 1．了解海水中的丰富资源，体验收集资料、自主学习的乐趣。 2．了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。 3．知道海水晒盐的方法，在资料分析过程中发展解决问题的能力和发散性思维。 4．掌握电解饱和食盐水和电解熔融氯化钠的反应原理。 5．初步了解电解反应，感悟化学实验的精妙。 6．描述、分析电解饱和氯化钠溶液的现象，发展逻辑推理能力。 二、教学重点及难点 电解饱和氯化钠溶液的原理。 三、设计思路 以海水图片引入本节课的研究主题，通过资料分析海水中的丰富资源，进而围绕海水中储量丰富且价廉的氯化钠展开教学线索，探究从海水中提取氯化钠的方法以及氯化钠的主要工业用途。 四、教学过程 [导入]用多媒体展示几张海水的图片，带领学生进入本专题的研究主体 ?D?D海水资源。 [板书]一、认识海水资源 [思考与讨论]根据“海水中主要元素的含量表”解决下列问题 （1）从表中数据来看，含量排前十位的元素依次是什么？
（2）海水中含量很低的元素是否意味着对人类的用处不大？为什么？ （3）海水中的元素以何种形式存在？ （用过问题解决，学生能体悟到由于海水储量巨大，其蕴藏的各种元素资源对人类都是非常重要的，不同元素会有不同的开发、利用方法。结合书P40的图2－1明确海水中的主要盐类，以及开发海水中的盐类在人类生活中的重要性。进而将本节课的重点转到氯化钠的开发和利用。） [交流]学生交流课前查阅的有关从海水中提取氯化钠的方法。 [思考与讨论]学生根据海水晒盐法的“海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量”的资料分析得出从海水中提取氯化钠的适宜海水密度范围，并能解释其中的原因。能够从资源综合利用的角度出发，指出析出氯化钠后所得的母液仍有重要的经济价值。 [过渡]从盐田法提取食盐的方法和得到食盐的样品推知，此法得到的氯化钠与生活中使用的食盐有很大差异，海水晒盐得到的是粗盐。（为日后学习粗盐的提纯埋下伏笔） 在粗盐提纯后得到的氯化钠，都有哪些用途呢？观看一段有关氯化钠用途的录像。 [设问]为什么氯化钠会成为重要的化工原料呢？ [回答]学生根据前面的学习，可能会列举如下理由：价廉、储量大、取用方便等。 [过渡]那我们接下来就具体的探究一下录像中所提及的两种氯化钠的主要工业用途。 [板书] 二、氯气的生产原理 1．工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。 2NaCl 2Na＋Cl2↑ 电解熔融的活泼金属盐类是制取活泼金属常用的方法。 [过渡]如果我们改变反应条件，将氯化钠溶解在水中，电解时就会不会有不同的`产物生成呢？ 现在大家仔细观察我将做的这个实验，注意实验现象，推测可能有什么物质生成。
化学中常见颜色Revised on November 25, 2020
化学中常见颜色 有色都有毒，有色都刺激。 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。 4、易液化的气体：NH3、Cl2。 5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。 6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。 7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。 11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。 13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。 16、可导致酸雨的主要气体：SO2； 导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类； 导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物； 导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃； 能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。 17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。 18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。
2019-2020年高中化学 2.1.1《氯气的生产原理第1课时》教案苏教版必 修1 【教学目标】 1.能够用分离提纯的知识解释海水晒盐的原理。 2.能够说出海水中含量较多的元素。 3.能够正确说出电解饱和食盐水时两极的现象和产物，能够正确书写电解反应的方程式。【教学重点】 电解饱和食盐水制取氯气的原理 【教学难点】 电解饱和食盐水的各电极现象和产物氯气的检验 【教学方法】 实验探究交流讨论 【学法指导】 比较观察法 【阅读理解】：阅读P38页海水中的主要成分并指出： 1．海水中主要含有哪些重要元素？ 2．海水晒盐应用了什么分离提纯方法？ 根据学生的阅读，归纳出海水中含量较多的元素。 海水中氯元素的浓度最高，其次有钠、镁、钙钾、溴、碘等，说明自然界中的溴、碘主要集中在海水中。 向学生展示几张海水晒盐的图片，启发学生运用前面所学的物质分离和提纯的原理，推断海水晒盐应该采取哪种方法。 : 利用海水晒盐的原理：蒸发结晶 【问题情境】呈现下列问题情境，让学生了解到可以从海水中制取氯及其化合物的，思考：从化合价的变化角度分析，NaCl →Cl2的化合价变化。 海水中含有大量的以自由离子形式存在的重要元素，这些元素的单质和化合物都有着极其重要的作用，能否从海水中获取它们的单质和化合物呢？如每一立方千米的海水中含氯化钠４×１０９t，氯气又是重要的化工原料，那么能否从海水中提取氯化钠并生产氯气呢？【观察与思考】观察老师演示的电解饱和食盐水的实验，指导学生观察重点和思考下列问题。
１、通电时两管内是否都有气泡冒出？观察气体的颜色？推测可能是什么气体？ ２、如何证明在“Ｕ”型管左管内产生的气体，为什么该气体会在与电源负极相连的电极产生？ ３、如何证明在“Ｕ”型管右管内产生的气体，有什么现象？为什么该气体会在与电源正极相连的电极产生？ ４、滴入酚酞溶液后两管分别有什么现象？为什么？ ５、为什么要用ＮaＯＨ溶液来吸收多余的氯气？ （红色部分为学生活动结束后所要填写的，教师在学生完成后再呈现以便于核对比较） 【教师活动】演示实验：电解饱和食盐水 【学生活动】观察、记录、思考 【交流讨论】：引导学生对上述现象展开讨论，最后由教师评价统一。在些基础上要求学生写出电解饱和食盐水的化学方程式。 通电 2H2O + 2NaCl === H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH 【拓展视野】：指导学生阅读教材工业生产氯气的装置内容，思考下列问题。以加深对工业制取氯气原理和装置的理解。 仔细观察工业电解饱和食盐水的电解槽结构，回答下列问题。 １、哪些离子在与电源负极相连的电极（阴极）放电？生成物是什么？ ２、哪些离子在与电源正极相连的电极（阳极）放电？生成物是什么？ 【巩固练习】
专题2 从海水中获得的化学物质 专题概要 本专题“从海水中获得的化学物质”，以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中总储量较多的化学物质的提取、性质和应用，并以此作为载体探究典型非金属元素——氯、溴、碘及其化合物和典型金属元素——钠、镁及其化合物的性质和用途，揭示氧化还原反应和溶液中离子反应的本质。通过对本专题内容的学习，学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，形成自然资源的利用需要化学科学的发展的认识，激发起为自我发展和社会生产进步而学习化学的兴趣。 本专题的实际教学中，教师要充分利用各种教育资源，通过参观利用海水资源的企业或展示利用海水企业的主要生产流程，让学生认识海水中主要化学物质的提取过程；通过电解饱和食盐水实验，让学生进一步了解氯碱工业的生产原理，认识氯气及由氯气生产的产品的性质和用途；通过氯气、钠的性质的探索实验，让学生在掌握氯气、钠的性质的同时，知道人们研究化学物质的一般方法——实验法，引导学生通过大量的实践活动，认识溴、碘和镁的单质及其化合物的性质；通过对比，掌握氯、溴、碘性质的差异和钠与镁性质的差异，引导学生形成物质的结构决定物质的性质的认识；通过教师的引导和自我探究，发现氧化还原反应的本质——电子的转移、溶液中离子反应的本质——离子浓度的减小的规律。 第一单元氯、溴、碘及其化合物 单元规划 在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一。利用海水中富含的化学物质，如氯化钠、氯化镁、溴化钠、碘化钠等能获得活泼的非金属单质氯、溴、碘。这既是高中学生需要学习的重要内容，也是学生认识化学为人类社会发展作出重要贡献的重要内容。教材以遵循学生的认知规律、培养学生热爱科学的情感为前提，紧扣海水资源这一线索，引出氯、溴、碘单质及其化合物，通过对这几种化学物质性质的系列探究实验，使学生在学习典型的非金属元素——卤素单质及其化合物知识的同时，了解认识物质性质的基本方法——实验探究。结合卤素单质的性质，巧妙地插入氧化还原反应这一重要概念。 在介绍卤素单质的制备时，注重从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标。 “氯气的生产原理”可以通过创设问题情景→学生发现和提出问题→教师引导学生设计解决问题的方案→学生实施探究方案→总结归纳形成结论的思路组织教学。 在此部分的教学设计中，教师要充分利用教学资源，适当创设问题情景，激发学生兴趣，使学生在情景中发现问题，提出问题，并逐步解决问题。 在教学设计中，要注意把转变学生的学习方式放在首位。充分发挥学生学习的自主性和积极性，要注意让学生通过实验探究、查阅资料、参观访问等多种途径，了解氯气的生产原理、性质和应用，培养学生获得知识和解决问题的能力。 培养学生的问题意识，是高中化学教学的重要目标之一。教学中要充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。 “氯气的性质”的教学设计要充分发挥化学实验在学生学习化学中的作用，认真设计好探究实验。可以让学生完成书中的实验，也可以增加与之相关的其他实验。通过对实验现象的观察和分析，让学生总结归纳氯气的物理性质和化学性质，知道氯气是活泼的非金属，能与金属、水等物质发生反应。 因为氯气有毒，在教学中应避免氯气泄漏而污染环境和影响学生的身体健康。因此，在教学中，有关氯气的实验应以学生观察实验为主，有条件的学校也可让学生亲自进行实验探究，但都要做好氯气尾气的处理工作。
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ce-140 7.《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。” 该过程中没有涉及的操作是 A.分液 B.加热 C.称量 D.过滤 8.某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是 A.B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HCl B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人E中 C.用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氣气可以制取26.7gAlCl3 D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯 9.下列说祛正确的是 A.蛋白质是仅由碳、氢、氧、氯元素组成的一类高分子化合物 B.可以用溴水鉴别和 C.用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应 D.的一氧代物共有5种(不考虑立体异构) 10.下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作实验现象实验结论
A 将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱 性物质 B 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性 C 向FeCl3溶液中加入Cu,振荡溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一 蓝色 Cu与FeCl3发生了置换反应 D 室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、 NaB溶液 pH(NaB)
考查点4 氯、溴、碘及其化合物 教学目标 1、氯、硫及其化合物的主要物理性质、主要用途、次氯酸的强氧化性 2、氯气的氧化性（与氢气、钠、铁某些盐等的反应）及与水或碱的反应，认识氯水的消毒 和漂白原理 教学重、难点 氯气的氧化性 教学过程 一、氯气的性质： 通常情况下，氯气是色，气味的气体；密度比空气，有毒，氯气的熔、沸点，易；能溶于水，常温下，1体积水约能溶解体积氯气，在有机溶剂中的溶解度较大。 氯原子最外层有个电子，化学反应时容易结合个电子，使最外层达到8电 2 Cl2不能与铁起反应，因此可以用钢瓶储运液氯。 2、漂白粉的主要成分：；漂白粉的有效成分： 漂白粉的漂白原理：Ca (ClO)2＋HCl＝ Ca(ClO)2＋CO2 + H2O ＝ 漂白粉在空气中久置失效的原因（用化学方程式表示）： 【比较】液氯、新制氯水、久置氯水 氯离子的检验方法： 二氯气的制取 1．氯气的生产原理（工业制氯气——电解法） 反应原理： 实验装置图见《必修1》P39
实验现象：①两极上都有气体产生。 ②与负极相连的不锈钢钉附近的溶液变红（有NaOH 生成）。 ③与正极相连的碳棒上倒扣的试管中收集的气体呈黄绿色，并有特殊的刺激性气味（有Cl 2生成)。 ④点燃收集在倒扣于铁棒上的试管中的气体，有轻微的爆鸣声（有H 2生成）。 2．氯气的实验室制法 反应原理：____________________________________________ 实验装置图见《必修1》P40 发生装置________________________________ 除尘装置：一般用洗气法。制得的氯气中有HCl ，常用_______________洗气。有时需制得干燥的氯气，可以用_______________洗气来除去水蒸气。 Cl 2用___________________________________收集。 检验方法：氯气可使_________________________变蓝。 尾气处理：氯气有毒，一般用_____________吸收多余的Cl 2。 注意：①圆底烧瓶______________直接加热 ②仪器组装顺序_____________________ ③检验装置气密性一定要在装药品之_______________进行。 ④装置中除杂装置和干燥装置顺序________互换。 ⑤尾气处理装置要注意防止溶液____________________。 三、卤族元素 1 2、卤素单质间的置换反应 按照氟、氯、溴、碘这样的顺序，排在前面的卤素能把排在后面的卤素从它们的卤化物中置换出来，但是在水溶液中，氟例外。 2 2 2 2 F Cl Br I ????????????→氧 化 性 逐 渐 减 弱 四、卤素化合物性质的相似性和递变性——卤化银（AgX ）