上学期初三化学期末复习——1-8单元化学方程式
一、气体的实验室制法和工业制法
1.过氧化氢与二氧化锰混合（二氧化锰起作用）
2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物（加热一段时间才产生O2)
3.加热高锰酸钾（加热一段时间才产生O2，塞一团棉花）
4.实验室用和制取CO2
（现象：产生大量，固体逐渐。所制得的CO2会带来的杂质气体除了水蒸气，还有）
5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气（现象：产生大量，固体逐渐）
6.工业高温煅烧大理石制取CO2（《石灰吟》所包含的反应）
二、物质的燃烧（物质与氧气的反应）
7.红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量的反应，现象：发光，生成）
8.硫燃烧（现象：在空气中色火焰，在氧气中色火焰，生成气味的气体）
9.铁丝在氧气中燃烧（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成色固体）
10.镁条燃烧（现象：发出耀眼的，生成色固体）
11.铝在氧气中燃烧（铝在常温下也和O2反应，形成致密的）
12.铜在空气中加热（紫红色的固体变色）
13.木炭不充分燃烧（当碳和氧气质量比为3:4时，则生成CO）
14.木炭氧气中充分燃烧（现象：发出光。当碳和氧气质量比为3:8时，则生成CO2）
15.CO的燃烧（现象：产生色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）
16.氢气燃烧（爆炸）（现象：产生色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有）
17.甲烷的燃烧（天然气）（现象：产生色火焰）
18.乙醇的燃烧（乙醇俗称）
三、还原反应（三大还原剂是，它们在反应中发生氧化反应）
19.木炭还原氧化铜（现象：色的固体变成色，澄清石灰水变）
20.木炭还原氧化铁
21.CO还原氧化铜（先通一会CO，才加热，防止）
22.CO还原氧化铁（现象：色的固体变成色，澄清石灰水变）
23.CO还原四氧化三铁（此反应属于置换反应吗？）
24.氢气还原氧化铜（现象：黑色的固体变成色，试管内壁有）
25.氢气还原氧化铁
26.木炭还原CO2（此反应热量，记住是CO2转化为CO的方法）
四、金属与溶液的反应（均属于反应）
27.锌与稀盐酸（现象：固体逐渐，产生）
28.镁与稀硫酸（此反应热量）
29.镁与稀盐酸（此反应热量）
30.铁和稀硫酸（所得溶液呈色）
31.铁和稀盐酸（所得溶液呈色）
32.铝和稀硫酸
33.铝和稀盐酸
34.铜片投入硝酸银溶液中（铜表面出现色固体,溶液由色变色）
35.铁钉投入硫酸铜溶液中（铁表面出现色固体,溶液由色变色）
36.铝片投入硫酸铜溶液中（铝表面出现色固体,溶液由色变色）
37.铝片投入硝酸银溶液中
五、要掌握的其它反应
38.二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）（生成色沉淀）
39.二氧化碳和水反应（将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变色）
40.碳酸分解（将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由色变回色）
41.水通电分解（负极放出，正极放出，体积比为）
42.生石灰(CaO)与水反应（此反应热量。记住是由CaO制备Ca(OH)2的方法）
43.碳酸钠和稀盐酸（若用此反应来验证质量守恒定律，应在装置中进行）
六、其它反应补充：
◆水煤气的形成：C+H2O 高温H2+CO（注意没有气体生成符号↑）
◆金属钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
◆两性金属铝和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑
◆铁与氧气、水反应生锈：4Fe + 3O2 + xH2O = 2Fe2O3·xH2O
◆铜长期暴露在空气中生成铜绿：2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2(OH)2CO3
◆碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 ∆2CuO+H2O+CO2↑
◆镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2点燃2MgO＋C
◆汞在空气中加热2Hg+O2 ∆2HgO
◆氧化汞加强热2HgO ∆2Hg+O2↑
∆
上学期初三化学期末复习——1-8单元化学方程式
一、气体的实验室制法和工业制法
1.过氧化氢与二氧化锰混合 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O ＋O 2 ↑ （二氧化锰起 催化 作用）
2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物 2KClO 3 MnO 2 2KCl ＋3O 2↑ （加热一段时间才产生O 2)
3.加热高锰酸钾 2KMnO 4 ∆ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑（加热一段时间才产生O 2， 在试管口 塞一团棉花）
4.实验室用 大理石或石灰石 和 稀盐酸 制取CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （现象：产生大量 气泡 ，固体逐渐 溶解 。所制得的CO 2会带来的杂质气体除了水蒸气，还有 HCl ）
5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气 Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2 ↑ （现象：产生大量 气泡 ，固体逐渐 溶解 ）
6.工业高温煅烧大理石制取CO 2 CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ （《石灰吟》所包含的反应）
二、物质的燃烧（物质与氧气的反应）
7.红磷在空气中燃烧 4P ＋5O 2 点燃 2P 2O 5 （测定空气中氧气含量的反应，现象：发光，生成 白烟 ） 8.硫燃烧 S ＋O 2 点燃 SO 2 （现象：在空气中 淡蓝 色火焰，在氧气中 蓝紫 色火焰，生成 剌激性 气味的气体）
9.铁丝在氧气中燃烧 3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 4（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成 黑 色固体）
10.镁条燃烧 2Mg ＋O 2 点燃 2MgO （现象：发出耀眼的 白光 ，生成 白 色固体）
11.铝在氧气中燃烧 4Al+3O 2 点燃 2Al 2O 3 （铝在常温下也和O 2反应，形成致密的 氧化铝保护膜 ）
12.铜在空气中加热 2Cu+O 2 ∆ 2CuO （紫红色的固体变 黑 色）
13.木炭不充分燃烧 2C ＋O 2 点燃 2CO （当碳和氧气质量比为3:4时，则生成CO ）
14.木炭氧气中充分燃烧 C ＋O 2 点燃 CO 2 （现象：发出 白 光。当碳和氧气质量比为3:8时，则生成CO 2）
15.CO 的燃烧 2CO ＋O 2 点燃 2CO 2 （现象：产生 蓝 色火焰，CO 作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）
16.氢气燃烧（爆炸） 2H 2＋O 2 点燃 2H 2O （现象：产生 淡蓝 色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有 水雾 ）
17.甲烷的燃烧（天然气） CH 4＋2O 2 点燃 CO 2＋2H 2O （现象：产生 蓝 色火焰）
18.乙醇的燃烧 C 2H 5OH ＋3O 2 点燃 2CO 2＋3H 2O （乙醇俗称 酒精 ）
三、还原反应（三大还原剂是 C 、CO 、H 2 ，它们在反应中发生氧化反应）
19.木炭还原氧化铜 C ＋2CuO 高温 2Cu ＋CO 2↑ （现象： 黑 色的固体变成 红 色 ，澄清石灰水变 浑浊 ）
20.木炭还原氧化铁 3C ＋2Fe 2O 3 高温 4Fe ＋3CO 2↑ 21.CO 还原氧化铜 CO ＋CuO ∆ Cu ＋CO 2 （先通一会CO ，才加热，防止 加热CO 与空气混合气，可能发生爆炸 ）
22.CO 还原氧化铁 Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2 （现象： 红 色的固体变成 黑 色 ，澄清石灰水变 浑浊 ）
23.CO 还原四氧化三铁 Fe 3O 4＋4CO 高温 3Fe ＋4CO 2（此反应属于置换反应吗？ 不属于 ）
24.氢气还原氧化铜 H 2+CuO ∆ Cu ＋H 2O （现象：黑色的固体变成 红 色 ，试管内壁有 水雾 ）
25.氢气还原氧化铁 3H 2+Fe 2O 3 ∆ 2Fe +3H 2O
26.木炭还原CO2 C+CO2 高温2CO （此反应吸收热量，记住是CO2转化为CO的方法）
四、金属与溶液的反应（均属于置换反应）
27.锌与稀盐酸Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑（现象：固体逐渐溶解，产生大量气泡）
28.镁与稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（此反应放出热量）
29.镁与稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（此反应放出热量）
30.铁和稀硫酸Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑（所得溶液呈浅绿色）
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（所得溶液呈浅绿色）
32.铝和稀硫酸2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
33.铝和稀盐酸2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
34.铜片投入硝酸银溶液中Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 （铜表面出现银白色固体,溶液由无色变蓝色）
35.铁钉投入硫酸铜溶液中Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu （铁表面出现红色固体,溶液由蓝色变浅绿色）
36.铝片投入硫酸铜溶液中2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3 （铝表面出现红色固体,溶液由蓝色变无色）
37.铝片投入硝酸银溶液中Al＋3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
五、要掌握的其它反应
38.二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （生成白色沉淀）
39.二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO3 （将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红色）
40.碳酸分解H2CO3 =CO2↑+H2O （将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由红色变回紫色）
41.水通电分解2H2O 通电2H2↑＋O2↑（负极放出H2，正极放出O2，体积比为2:1 ）
42.生石灰(CaO)与水反应CaO+H2O = C a(O H)2（此反应放出热量。记住是由CaO制备Ca(OH)2的方法）
43.碳酸钠和稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（若用此反应来验证质量守恒定律，应在密闭装置中进行）
六、其它反应补充：
◆水煤气的形成：C+H2O 高温H2+CO（注意没有气体生成符号↑）
◆金属钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
◆两性金属铝和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑
◆铁与氧气、水反应生锈：4Fe + 3O2 + xH2O = 2Fe2O3·xH2O
◆铜长期暴露在空气中生成铜绿：2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2(OH)2CO3
◆碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 ∆2CuO+H2O+CO2↑
◆镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2点燃2MgO＋C
◆汞在空气中加热2Hg+O2 ∆2HgO
◆氧化汞加强热2HgO ∆2Hg+O2↑
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 4. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O （最清洁的燃料） 5. 磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 5 6. 硫粉的燃烧： S + O 2 SO 2 21. 碳还原二氧化碳：CO 2 + C 2CO （除去 CO 中的 CO 2） 25．高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO + CO 2↑（工业制二氧化碳） 9. 一氧化碳作燃料：2CO + O 2 2CO 2 10. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O （天然气、沼气作燃料） 11. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+ 3O 2 2CO 2 + 3H 2O （乙醇汽油等） 12．加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（实验室制氧气原理 1） 30．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 31．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 32． 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 33． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 2Cu + CO 2 ↑ 20．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑ 九年级上学期（1-8 单元）化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 点燃 点燃 3. 铝常温下与氧气反应：4Al + 3O 2 2Al 2O 3 点燃 点燃 点燃 高温 （3）二氧化碳的制法与性质： 22．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（实验室制 CO 2） 23．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑ 24．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2=== H 2CO 3 高温 26．石灰水与二氧化碳反应： Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O （检验二氧化碳） （4）一氧化碳的性质： 7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 27．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO 2 （除去 CO 2 中的 CO ） 8. 碳在氧气中足时燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 28．一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2（高炉炼铁原理） （2）化合物与氧气的反应： 29．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 点燃 2CO 2 点燃 点燃 点燃 （3）氧气的来源： △ 13．氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热分解： 2KClO 3 MnO22KCl + 3O 2 ↑ （实验室制氧气原理 2） 14．过氧化氢制氧气：2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2 ↑ （实验室制氧气原理 3，最佳） 二、自然界中的水： 四、燃料及其利用： 点燃 点燃 五、金属 （1）金属与氧气反应： 点燃 点燃 34. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3 （铝耐腐蚀的原因） （2）金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气 （置换反应） 35. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑（实验室制取氢气） 36. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ （FeSO 4 溶液是浅绿色的） 15．水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑（探究水的组成实验） 37. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 16．生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2（生石灰做干燥剂） 17．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2=== H 2CO 3 三、碳和碳的氧化物： 38. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 39. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑（FeSO 4 溶液是浅绿色的） 40. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ （1）碳的化学性质：18. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 19．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 高温 点燃 CO 2 （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应） 41. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu （不能用铁桶配波尔多液） 42. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3Cu 43. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO 3 ==Cu(NO 3)2 + 2Ag
第一学期化学基础知识归纳 （1-8单元） 第一单元《走进化学世界》 1．物质的变化：是化学变化， 是物理变化，化学变化的本质特征就是有新物质生成。化学变化中同时发生物理变化。2．物质的性质：⑴化学性质：物质在中表现出来的性质，如 ；⑵物理性质：物质就表现出来的性质，如 。 ⑶注意区分“变化”与“性质”：“性质”是物质的固有属性，是“变化”的内因，描述“性质”往往用一些关键词：能、会、可以、有、难、易，而“变化”是一个正在进行的过程。 3．能直接加热的仪器、、、坩埚；垫石棉网可以加热的仪器，烧瓶，锥形瓶。 4．称量食盐时在托盘两边放等质量的纸，称氢氧化钠时放在里称量。准确到克。5．给试管液体加热时，液体不能超过容积的，要用焰加热，手持试管夹的端。6．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的；吹灭蜡烛，出现大量白烟是。7．人呼出的气体中、比空气多，较少，呼出的气体主要是。 8．仪器的装配顺序应该是：从到，从到。 第二单元《我们周围的空气》 1．空气的成份中，按分数计算，含量最多的是，占；其次是， 占；占0.94%的是；二氧化碳占；其它占。不是质量分数！ 2．稀有气体包括、、、氪、氙，氡。稀有气体在通电时能所以用做霓虹灯等，稀有气体的化学性质，可用做。 3．用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是红磷燃烧，发光，生成，松开止水夹后，，。导致结果偏小的原因是①； ②；③未冷却就打开止水夹。实验结论是；导致偏大的原因是：，导致集气瓶中一些空气逸出。为何不能用碳，硫代替红磷：；为何不能用铁代替红磷：。如果用木炭，在瓶底放入吸收CO2 ，这样会得到相近的实验结论。 4．空气,盐水,自来水,矿泉水,海水,石灰水,白酒,溶液,合金,稀有气体,乙醇汽油等都属于物。 1
九年级化学方程式总结（第1-8单元） 一．物质与氧气的反应： （一）、单质与氧气的反应： 1、镁在空气中燃烧生成氧化镁:2Mg+O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧生成氧化铝（三氧化二铝）：4Al+3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4P+5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫：S+O2点燃SO2 7、碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳：C+O2点燃CO2 8、碳在空气中不充分燃烧生成一氧化碳：2C+O2点燃2CO (二)、化合物与氧气的反应： 9.一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：2CO + O2点燃 2CO2 10.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 11.酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 二．分解反应： 12、水在通电的作用下分解生成氢气和氧气:2H2O通电2H2↑+O2↑ 13、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 2KMnO4△ 2MnO4+MnO2+O2↑ 14、分解过氧化氢制取氧气生成水和氧气 2H2O2====2H2O+O2↑ 15、氯酸钾和二氧化锰在加热条件生氯化钾和氧气 2KClO3MnO2 △ 2KCl+3O2↑ 16.碳酸不稳定而分解生成水和二氧化碳：H2CO3 = H2O + CO2↑ 17.高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．氧化还原反应： 18.氢气还原氧化铜生成铜和水：H2 + CuO △ Cu + H2O 19.木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 20.焦炭还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 21.焦炭还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 22.一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳：CO+ CuO △ Cu + CO2
上学期初三化学期末复习——1-8单元化学方程式 一、气体的实验室制法和工业制法 1.过氧化氢与二氧化锰混合（二氧化锰起作用） 2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物（加热一段时间才产生O2) 3.加热高锰酸钾（加热一段时间才产生O2，塞一团棉花） 4.实验室用和制取CO2 （现象：产生大量，固体逐渐。所制得的CO2会带来的杂质气体除了水蒸气，还有） 5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气（现象：产生大量，固体逐渐） 6.工业高温煅烧大理石制取CO2（《石灰吟》所包含的反应） 二、物质的燃烧（物质与氧气的反应） 7.红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量的反应，现象：发光，生成） 8.硫燃烧（现象：在空气中色火焰，在氧气中色火焰，生成气味的气体） 9.铁丝在氧气中燃烧（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成色固体） 10.镁条燃烧（现象：发出耀眼的，生成色固体） 11.铝在氧气中燃烧（铝在常温下也和O2反应，形成致密的） 12.铜在空气中加热（紫红色的固体变色） 13.木炭不充分燃烧（当碳和氧气质量比为3:4时，则生成CO） 14.木炭氧气中充分燃烧（现象：发出光。当碳和氧气质量比为3:8时，则生成CO2） 15.CO的燃烧（现象：产生色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉） 16.氢气燃烧（爆炸）（现象：产生色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有） 17.甲烷的燃烧（天然气）（现象：产生色火焰） 18.乙醇的燃烧（乙醇俗称） 三、还原反应（三大还原剂是，它们在反应中发生氧化反应） 19.木炭还原氧化铜（现象：色的固体变成色，澄清石灰水变） 20.木炭还原氧化铁 21.CO还原氧化铜（先通一会CO，才加热，防止） 22.CO还原氧化铁（现象：色的固体变成色，澄清石灰水变） 23.CO还原四氧化三铁（此反应属于置换反应吗？） 24.氢气还原氧化铜（现象：黑色的固体变成色，试管内壁有） 25.氢气还原氧化铁 26.木炭还原CO2（此反应热量，记住是CO2转化为CO的方法）
初三上学期化学方程式大全 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反响： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反响： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化复原反响： 19. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 =============================================================== ========= 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反响） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
人教版九年级化学上册期末综合复习题（含答案） 一、选择题 1、学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（） A．倾倒液体B．液体的量取 C．点燃酒精灯D．滴加液体 2、空气中氧气与氮气的体积比约为( ) A. 4:1 B. 1:4 C. 1:5 D. 4:5 3、为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是( ) A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 4、下列有关微粒性质的说法错误的是（） A．氧化汞受热分解，说明分子可分 B．水在煮沸过程中体积变大，说明水分子变大 C．花香四溢，说明分子在不断运动 D．45L空气被压缩在9L钢瓶中，说明分子间有间隔
5、影响元素化学性质的最主要因素是（） A．原子的质子数 B．原子的电子层数 C．原子的最外层电子数 D．组成某种物质的原子个数 6、如图是地壳中元素质量分数的模型图，其中代表的元素是（） A.铝元素 B.氧元素 C.钙元素 D.氢元素 7、下列做法不利于节水的是( )。 A．农业上改漫灌为滴灌 B．用大量水冲洗汽车 C．用淘米水浇花 D．用洗衣服水冲厕所 8、下列措施能使硬水转化为软水的是（） A．过滤 B．煮沸 C．静置沉淀 D．用活性炭吸附9、电解水产生的氢气和氧气的体积之比约为（） A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．3：1 O"表示的是（）10、水是生命之源，下列物质的化学式可用"H 2 A.冰 B.可燃冰 C.千冰 D.水银 下列说法中，符合质量守恒定律的是( ) 11、A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量 B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了 C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等
MnO 2 △ 九年级化学上册化学方程式集（按性质分类） 一、氧气的化学性质： 1. 红磷在空气中燃烧：4P+5O 22O 5 2..碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 22CO 3.硫粉在氧气中燃烧：S+O 2SO 2 4.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2CO 2 5.氢气在空气中燃烧：2H 2+O 22H 2O 6.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 23O 4 7.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 9..铝在空气中燃烧：4Al ＋3O 2===2Al 2O 3 11.甲烷燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 12．酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2 O 1. 3 2KCl+3O 2 ↑ 2.CO 2的制法：①工业上用煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO 3CaO+CO 2 ↑ ②实验室制二氧化碳的方程式：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 3.实验室用锌和稀硫酸制取氢气：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 2+H 2O===H 2CO 3 3.水与生石灰（CaO ）反应： CaO+H 2O===Ca(OH)2（做干燥剂） 六、氢气的化学性质：1.可燃性：（见氢气与氧气反应）最清洁的燃料 2.还原性：氢气还原氧化铜：H 2+CuO 2 O 七、CO 2的化学性质：1.三不；2.与水反应生成碳酸（见水的化学性质） 3.澄清石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O 4.与碳反应：C+ CO 22CO （ 吸热反应） 八、金属的化学性质： 1.金属与氧气反应生成金属氧化物（见氧气化学性质） 2.金属单质＋酸--------盐＋氢气（置换反应） 铁和稀硫酸Fe ＋H 2SO 4=FeSO 4＋H 2↑ 铝和稀硫酸2Al ＋3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3＋3H 2↑ 镁和稀硫酸Mg ＋H 2SO 4=MgSO 4＋H 2↑ 锌和稀盐酸Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ 铁和稀盐酸Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ 镁和稀盐酸Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ 铝和稀盐酸2Al ＋6HCl==2AlCl3＋3H 2↑ 3.金属单质＋盐（溶液）-------另一种金属＋另一种盐 古代湿法炼铜的原理：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 铜和硝酸银溶液反应：Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag 九、其它反应： 泡沫灭火器反应原理：Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑ 碳酸易分解：H 2CO 3 ===CO 2↑+H 2O 高温 △ 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
△ 初三化学1-8单元化学方程式归类总结 班级：______________ 姓名：________________ 一、化合反应 1、镁燃烧：2Mg+O 22MgO 2、硫燃烧：S+O 2SO 2 3、炭燃烧：C+O 2CO 2 (O 2充足) 4、2C+O 2 2CO (O 2不足) 5、磷燃烧：4P+5O 2 2P 2O 5 6、铁燃烧：3Fe+2O 2 Fe 3O 4 7、氢气燃烧：2H 2+O 22H 2O 8、CO 2转化为CO 的反应：CO 2+C 2CO 9、生石灰变为熟石灰的反应：CaO+H 2O==Ca(OH)2 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 2CO 2 11、二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3 二、分解反应 1、过氧化氢制取氧气：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 2、高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 3、氯酸钾制取氧气：2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 4、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O ↑ 5、电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO+CO 2↑ 三、置换反应 1、实验室制取氢气：Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑或 Zn+ H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 2、镁与酸的反应： Mg+2HCl== MgCl 2+H 2↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 3、铁与酸的反应：Fe +2HCl== FeCl 2+H 2↑ Fe+ H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 4、铝与酸的反应：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 5、氢气还原氧化铜的反应：H 2 + CuO Cu + H 2 6、木炭还原氧化铜的反应：C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 7、氢气还原氧化铁：3H 2 + Fe 2O 32Fe + 3H 2O 8、铁与硫酸铜的反应：Fe+ CuSO 4 = Cu + FeSO 4 四、复分解反应 1、实验室制取二氧化碳的反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 2、泡沫灭火器的反应原理：Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 2↑ 五、其它反应类型 1、检验二氧化碳的反应：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3 ↓+ H 2O 2、NaOH 吸收CO 2的反应：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 3、一氧化碳还原四氧化三铁的反应：Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2 4、炼铁的反应原理：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 5、检验或除去一氧化碳的反应：CuO+CO Cu+CO 2 6、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 7、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O
第1-8单元综合复习测试题 相对原子质量:C-12 H-1 0-16 Ca-40 N-14 一、选择题（本题15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化属于化学变化的是 A.切割玻璃 B.工业制氧气 C.面粉爆炸 D.木炭吸附 2．地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B．硅 C．铝 D．铁 3．碳元素和氮元素的本质区别是 A.质子数不同 B.电子数不同 C.中子数不同 D.最外层电子数 4. 交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器监测司机是否酒后驾车，其中 Cr元素的化合价为 A.+6 B.+3 C.+5 D.+1 5. 下列物质中，属于纯净物的是 A.矿泉水 B.海水 C.自来水 D.蒸馏水 6. 下列物质中属于氧化物的是 A.氢氧化铜 B.冰 C.红磷 D.氯酸钾 7. 下列物质中，由原子直接构成的是 A.氮气 B.水银 C.氯化钠 D.二氧化碳 8．在洗澡的浴室内，人会感觉到闷热缺氧，此时测定出氧气的体积分数可能是 A. 18% B. 21% C.30% D.78% 9.下列物质的用途中，利用其化学性质是 A.干冰用于人工降雨 B.天然气用作燃料 C.液氮用作冷冻剂 D.银用于制作导线 10. 生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是 A.塑料袋 B.玻璃杯 C.不锈钢锅 D.涤纶风衣 11．在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是 A.原子序数为12 B.核外电子数为24 C.元素符号为 Mg D.相对原子质量为24.31 12. 下列有关金刚石和石墨的说法中，正确的是 A.硬度都比较大 B.都具有良好的导电性 C.完全燃烧都生成二氧化碳 D.常温下化学性质都活泼 13. 明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人体内水解产物之一为苯丙氨酸(化学式为 C9H11O2N）。下列对相关物质的说法正确的是 A.苯丙氨酸由23个原子构成 B.苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C.苯丙氨酸为化合物，明胶为混合物 D.苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大 14．有关二氧化碳的说法不正确的是 A.二氧化碳可以灭火 B.二氧化碳可以用于生产汽水饮料 C.二氧化碳可以做气体肥料 D.二氧化碳在空气中含量过大会造成酸雨 15．下列化学变化中需要吸收热量的是 A.钢铁生锈 B.二氧化碳与碳高温下反应 C.镁和稀盐酸反应 D.镁带燃烧
化学第一学期末复习试题 班级_________________姓名_________________分数_________________ 相对原子质量：C：12 H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分） 1．下列变化中，属于化学变化的是( ) A．榨取果汁 B．粉碎废纸 C．燃放烟花 D．切割玻璃 2．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途，主要利用物质的化学性质的是 ( ) A．干冰用于人工降雨 B．天然气用作燃料 C．用金刚石裁玻璃 D．用石墨做铅笔芯写字 3．下列过滤装置及其操作的简图(图中固定装置和混合液、滤液均省略，且玻璃棒末端 ．． 均已轻靠 ．．．．漏斗内的三层滤纸处)，其中正确 ．．的是 ( ) 4．经过下列净化水的操作后，一定能得到软水的是( ) A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．蒸馏 5．下列化学现象描述正确的是( ) A．镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，生成白色固体 B．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C．木炭在氧气中燃烧，发出白色火焰，生成无色气体 D．铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 6．用分子的观点解释下列现象，错误 ．．的是( ) A．花香四溢——分子不停地运动 B．食物腐败——分子发生变化 C．汽油挥发——分子间间隔变大 D．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 7. 金刚石、石墨、C60都是碳的单质，关于它们的说法正确的是( ) A．碳原子的排列相同 B．它们的物理性质相似 C．完全燃烧后都生成二氧化碳 D．它们都是同一种物质 8．下列反应属于分解反应的是( ) A．CO2 + H2O ==== H2CO3 B．Fe+CuSO4==== Cu+ FeSO4 C．Cu(OH)2△ CuO + H2O D．2HCl + Ca(OH)2====CaCl2 + 2H2O 9. ( ) A．CO2 B．SO2 C．CH4 D．CO 10．用H2O2、KClO3 、KMnO4三种物质分解都能制得氧气，说明这三种物质都含有( ) A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．氧气 11．右图所示的结构示意图 所表示的粒子是( ) A．原子B．阳离子 D．分子
2020—2021年人教版九年级化学(上册)期末总复习及答案 (时间：60分钟分数：100分) 班级：姓名：分数： 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分） 1、下列典故中，主要体现化学变化的是（） A．火烧赤壁B．刻舟求剑C．司马光砸缸 D．铁杵磨成针2、下列物质属于碱的是（） A．H 2O B．NaHCO 3 C．Ca(OH) 2 D．H 3 BO 3 3、探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是（） A．甲和乙:水B．乙和丙:空气 C．甲和丙:空气 D．甲和丁:水4、“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 5、2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（） A．发展公共交通，提倡绿色出行 B．增加使用太阳能、核能等新能源 C．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 D．改进燃煤技术，减少SO 2 与粉尘排放 6、下列对化肥的认识不正确的是（） A．KNO 3 是一种复合肥 B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长
C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用 D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好 7、小丽捡到一枚白色鹅卵石，这会不会是大理石呢？将其放在食醋中，有气泡产生。小丽认为鹅卵石中可能含有碳酸盐。在此过程中，没有应用的科学方法是（） A．猜想B．实验C．推理D．归纳 8、下列有关实验现象描述正确的是（） A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰 B．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 C．碳在空气中燃烧生成二氧化碳 D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 9、成语是中华民族文明与智慧的结晶。下列成语所描述的变化属于化学变化的是（） A．滴水成冰B．刻舟求剑C．百炼成钢D．大海捞针 10、下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（） A．CO 2 B．O 2 C．NaCl D．NaOH 11、关于双氧水制氧气的说法正确的是（） A．溶液中水的质量不变 B．只有加入二氧化锰才能制得氧气 C．液体中氢元素质量分数变大 D．氧元素全部由化合态变为游离态 12、我们生活在不断变化的物质世界中,下列变化属于物理变化的是（）A．蜡烛的燃烧B．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊C．铁钉在潮湿的空气中生锈D．磁悬浮列车中液氮制冷 13、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（） ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数; ③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A．①②B．①③C．②④D．③④ 14、下图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是（）
3 2一氧化碳还原氧化铜CO +CuO加热Cu + CO2黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊 类 型 3 3 二氧化碳和石灰水反应CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊继续通入后浑浊消失溶液重新变为澄清3 4 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O发出蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾 3 5酒精在空气中燃烧 C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2+ 3 H2O 产生淡蓝色的火焰集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体 3 6 一氧化碳还原三氧化二 铁 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2玻璃管A中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色B中的现象：澄清石灰水变浑浊 九年级化学上册知识点 1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其转变规律的科学；原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创建，奠定了近代化学的基础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 2.物理转变和化学变化的判断依据：是不是有新物质生成。有是化学变化，无是物理变化 3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。 4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水产物的查验方式：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。 6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙 7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）8.不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗 9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。10.托盘天平：称量仪器，一般精准到0.1克,易潮解的药品或有侵蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必需放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。 11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放倒置了：药品的质量=砝码读数－游码读数 12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌避免液体飞溅 13.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。 14.法国科学家拉瓦锡最先明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气整体积的1/5的结论。 15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质彼此间没有发生化学反映，各物质都维持各自的性质。 16.空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。二氧化碳不属于空气污染指数项目。 17.环境问题：温室效应：二氧化碳含量过量引发、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。 18.氧气的物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气；（可用向上排空法）氧气不易溶于水。（可用排水法搜集），19.降温后，氧气可以变成淡蓝色的液体，乃至淡蓝色雪花状固体。 20.氮气做冷冻剂、保护气、超导材料虽然不包括化学转变，但利用了它们的化学性质（稳定性）。 21.若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，当即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服皮肤上也要处置，不然稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸；若不慎将碱液滴到皮肤上，用较多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 22.测定空气中氧气含量的实验原理：4P+5O22P2O5现象：① 红磷燃烧，产生大量白烟；②放热； ③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气整体积的1/5。 【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气整体积的1/5。 23空气的成份，空气成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质 体积分数78%21%0.94%0.03%0.03% 24.化合反映和分解反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 分解反映：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。 化合反映的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
初三化学方程式配平附答案 初三()班学号姓名 一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO | (3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4 (5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)\ (3)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (4)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (5)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (6)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (7)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 % 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （5）. （6）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （7）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （8）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （9） C + CO2高温CO （10）NH3+ O2催化剂NO + H2O / (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2
初三化学 1-9 单元化学方程式总结
一、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
MnO 2 加热
2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3
H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
三．几个氧化还原反应：
20. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、的相互关系
（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）
27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2↑
28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4
FeSO4 + H2↑
29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4
MgSO4 + H2↑
30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4
Al2(SO4)3 + 3H2↑
31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl
ZnCl2 + H2↑
32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl
FeCl2 + H2↑
33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl
MgCl2 + H2↑
34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）
35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 37.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 38.铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4
五．其它反应
FeSO4 + Cu ZnSO4 + Cu
Cu(NO3)2 +2Ag Al2(SO4)3 +3 CU
39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2↑
40. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl
2NaCl + H2O + CO2↑
41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4
Cu(OH)2↓ + Na2SO4
42. 二氧化碳溶解于水：
CO2 + H2O
H2CO3
43. 生石灰溶于水：
CaO + H2O
Ca(OH)2
44. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O
CuSO4·5H2O
46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高 温 2CO
47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ：CO2 + Ca(OH)2
CaCO3↓+ H2O
九年级化学方程式汇总（１－9单元) 一、化合反应 １、镁在空气中燃烧：镁 ＋ 氧气 氧化镁 ２Mg + O 2 点燃 2Mg Ｏ 2、铁在氧气中燃烧：铁 + 氧气 四氧化三铁 3F ｅ ＋ ２Ｏ2 点燃 Ｆe ３Ｏ4 3、红磷在空气中燃烧：磷 + 氧气 五氧化二磷 4P + 5O 2 点燃 2Ｐ2O ５ 4、硫粉在空气中燃烧: 硫 + 氧气 二氧化硫 S + Ｏ2 点燃 S Ｏ2 5、碳在氧气中充分燃烧：碳 + 氧气 二氧化碳 C ＋ O 2 点燃 ＣO 2 6、碳在氧气中不充分燃烧：碳 ＋ 氧气 一氧化碳 2Ｃ + O ２ 点燃 2 ＣO 7、氢气在氯气中燃烧: 氢气 + 氯气 氯化氢 Ｈ２ + C ｌ点燃 ２HCl 8、氢气在空气中燃烧：氢气 + 氧气 水 2H 2 + O 2 点燃 ２H 2O 9、铝在空气中反应:铝 + 氧气 氧化铝 ４Al + 3O 2 点燃 2 Ａl 2O ３ １0、在空气中加热汞:+−− −→加热汞氧气氧化汞 2Ｈｇ + Ｏ２ 2H ｇO 1１、二氧化碳通过炽热碳层:碳 ＋ 二氧化碳 一氧化碳C + CO 2 高温 2CO １2、一氧化碳在空气中燃烧:一氧化碳+ 氧气 二氧化碳 ２CO + O 2 点 燃 ２C Ｏ2 13、二氧化碳和水反应(C Ｏ2通入紫色石蕊溶液)：二氧化碳 + 水 碳酸 ＣO 2 + H 2O == H 2CO 3 １4、生石灰溶于水：生石灰 + 水 氢氧化钙 CaO + H 2O ＝== C ａ(OH)2 点燃 点燃 点 点燃 点 点 点 点燃 点燃
（该反应是放热反应) 二、分解反应 15、实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气 ：过氧化氢 水 ＋ 氧气 2H ２O 2 ２H 2Ｏ + O 2↑ Ｍn Ｏ2 + O 2↑ 17、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气:氯酸钾 氯化钾 + 氧气 ２K ＣlO 3 2K Ｃｌ+3Ｏ2↑ １８、电解水：水 氢气 + 氧气 2H 2O 通电 2H ２↑+ Ｏ2 ↑ 19、碳酸不稳定而分解:碳酸 水+二氧化碳 H 2CO 3 ＝== H 2O + CO ２ ↑ 20、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法）:碳酸钙 氧化钙＋二氧化碳 C ａCO 3 CaO + ＣO ２↑ ２１、加热氧化汞：氧化汞 汞+氧气 ２H ｇO ２ Ｈｇ ＋ O 2↑ 三、置换反应 22、氢气还原氧化铜:氢气+氧化铜 铜+水 H ２ + C ｕO Cu ＋ H ２O 23、木炭还原氧化铜：碳＋氧化铜 铜+水C ＋ 2Cu Ｏ 2Ｃu + C Ｏ2↑ 2４、焦炭还原氧化铁:碳＋氧化铁铁＋二氧化碳３C+ ２Fe 2Ｏ3 ４F ｅ + 3C Ｏ2↑ 2５. 锌+稀硫酸 硫酸锌+氢气 Zn + Ｈ2SO ４ ＝ Ｚn Ｓ O 4 + H 2↑ 二氧化锰 MnO 加热 加热 通电 高温 加热 加热 △ 高温 △ 高温 高温 高温
第一单元 第一课默写 （一）碳酸氢铵受热分解的实验 1.检查装置气密性的方法：。 2.加热时要注意两点（1）（2）。 3.观察到碳酸氢铵受热分解的现象：（1）； （2）； （3）； （4）。 4.碳酸氢铵受热分解的文字表达式：； 符号表达式：。 5.加热时，试管略向下倾斜的原因：。 （二）铁丝生锈实验 1.铁生锈实验的现象：，说明了。 2.铁锈的颜色主要成分主要成分的化学式。 3.实际上铁生锈是铁和、发生了化学反应。 4.防止铁生锈的措施有：。 （三）环境问题 1.白色污染是造成的污染；温室效应是由所引起的；臭氧空洞是 由引起的。 （四）零碎知识点
1.食物变馊是食物和发生了反应；薯片包装袋充的是气，这种气体的物理性质：，化学性质：，用途：。 第二课默写 1.化学变化的概念：。凡是跟有关的变化都是化学变化。蜡烛燃烧过程中的化学变化。 蜡烛燃烧的文字表达式：。 2.物理变化的概念: 。 蜡烛燃烧过程中的物理变化：。 3.化学性质的概念：，常见的化学性质：。 4.物理性质的概念：，蜡烛的物理性质：。4.（1）化学变化的特征是（本质） （2）发光、放热的变化不一定都是化学变化，如。 （3）爆炸不一定都是化学变化，如。 （4）化学变化和物理变化的本质区别是：，化学变化与物理变化的联系：。（5）①煤油燃烧，②氯化氢气体和氨气混合，产生，③在碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，产生（以上空格填所产生的现象），以上三种物质的变化，是 变化。 第三课默写 1.红磷燃烧中可观察到的现象是，。 2.该实验的原理是。 3.反应的文字表达式为，符号表达式为。实验结果偏小的原因有、、。
实验结果偏大的原因有、。 4.实验时选择的可燃物需具备以下条件： （1）（如不行）； （2）（如不行） （3）（如、等不行）。 5.该实验还可推出，瓶内剩余4/5体积的气体是，其物理性质有；化学性质有。 6.空气中各成分的名称及含量：、、、、。 7.纯净物：。如。 8.混合物：。如。 9.除了从物质种类来分辨纯净物和混合物，还可以从化学式角度来分辨，有化学式的是，无化学式的是。 10. 通过实验研究了空气的成分；发表了元素周期表； 从沥青铀矿中发现放射性的钋和镭；发明炸药，改进引爆装置； 首先通过人工方法合成具有生物活性的蛋白质是结晶牛胰岛素。 第四课 1.铜在空气中加热的文字表达式：； 符号表达式：。 经典例题 2．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60 mL 且润滑性很好的针筒注射器组成如图7的实验装置。 图（7） 假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：