20XX年初三化学期末知识复习
在期末来临之前做好复习准备是很有必要的。下面小编为大家收集整理的初三化学期末知识复习，相信这些文字对你会有所帮助的。
初三化学期末知识复习(一)
认识分子
1、分子的基本性质
(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
(2)分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
(3)分子之间有一定的间隔：气态液态固态
(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同
2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子
3、应用分子的观点认识：
(1)纯净物、混合物：
由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的
种类”是否相同。
(2)物理变化、化学变化
水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化
水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变。水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。
初三化学期末知识复习(二)
1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。
为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层(也可分别叫*****层)。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。
2、原子结构示意图的认识
(1)1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质!
(2)稀有气体元素最外层一般为8个(氦为2)，为相对稳定的结构。
(3)非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。
(4)金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。
初三化学期末知识复习(三)
1、燃烧的条件：(缺一不可)
(1)可燃物(2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点
2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
九年级化学期末知识点复习化学作为一门自然科学，研究了物质的组成、结构、性质、变化以及变化背后的原理和规律。在九年级的化学学习中，我们掌握了很多基础知识和概念。在期末考试临近之际，让我们来复习一下九年级化学的重要知识点。 一、物质的构成及其性质 物质是构成一切事物的基本单位，可以分为纯物质和混合物。纯物质又可分为元素和化合物。元素是由相同原子构成的物质，化合物是由不同元素在一定比例下形成的物质。混合物是由两种或两种以上的纯物质混合而成，可以分为均相混合物和非均相混合物。 物质的性质可以分为物理性质和化学性质。物理性质是物质本身固有的性质，如颜色、硬度等。化学性质则是物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。 二、原子结构与元素周期表
原子是物质的最小单位，由原子核和电子组成。原子核中包含 着质子和中子，质子的电荷为正，中子不带电荷。电子围绕原子 核运动，电子的电荷为负。 各种元素由不同种类的原子组成，元素是由原子数目相同的原 子组成的物质。元素周期表是按照元素的原子数目和化学性质进 行排列的表格。它是化学研究中的重要工具，帮助我们理解元素 特性和元素之间的关系。 三、化学反应与化学方程式 化学反应是物质发生变化的过程，旧的化学键断裂，新的化学 键形成。化学方程式用来表示化学反应，反应物在左侧，生成物 在右侧，通过化学方程式可以看出反应物和生成物之间的摩尔比 例关系。 在化学方程式中，有一些重要的概念需要我们掌握。例如，化 学反应速率、反应的热力学性质、酸碱中和反应等。此外，氧化 还原反应也是化学反应中的一类重要反应，需要我们熟悉其定义、以及常见的还原剂和氧化剂。
初三化学期末复习范围和要点 一、重要的化学概念 （一）物质的分类 1 混合物：由多种物质组成。例：空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐、煤、石油、天然气等 2 纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水、二氧化碳、氧气等 3 单质：由同种元素组成的纯净物。 金属单质：铜Cu、汞Hg等非金属单质：氧气O2、氮气N2、金刚石C 稀有气体：氦气He、氖气Ne 4 化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl 5 氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4 （二）物质的宏观组成和微观构成 宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。 微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。 由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。 由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。 由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和Cl－）。 相关概念： 1原子：化学变化中的最小粒子。表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S 2分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。 保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。 分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。 化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。 在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子） 一定要发生变化，否则就不能生成新物质。 3离子：带电的原子或原子团。表示方法：离子符号。
20XX年初三化学期末知识复习 在期末来临之前做好复习准备是很有必要的。下面小编为大家收集整理的初三化学期末知识复习，相信这些文字对你会有所帮助的。 初三化学期末知识复习(一) 认识分子 1、分子的基本性质 (1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。 自然界中大多数的物质是由分子构成的。 (2)分子在不断地做无规则运动。 温度越高，分子的运动速度就越快。 (3)分子之间有一定的间隔：气态液态固态 (4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同 2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子 3、应用分子的观点认识： (1)纯净物、混合物： 由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的
种类”是否相同。 (2)物理变化、化学变化 水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化 水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变。水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。 注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。 初三化学期末知识复习(二) 1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。 为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层(也可分别叫*****层)。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。 2、原子结构示意图的认识 (1)1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质!
化学期末复习资料九年级 化学期末复习资料九年级 化学作为一门自然科学，研究了物质的组成、性质、变化以及与能量的关系。对于九年级的学生来说，化学知识的掌握是非常重要的，不仅可以帮助他们理解周围的世界，还能为将来的学习和职业发展打下坚实的基础。为了帮助九年级的学生复习化学知识，下面将提供一些复习资料。 第一部分：物质的组成和性质 1. 原子结构 原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。质子和中子位于原子核中，而电子则绕原子核运动。原子的质量数等于质子数加上中子数。 2. 元素和化合物 元素是由相同类型的原子组成的物质，可以通过化学符号来表示。化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。 3. 分子和离子 分子是由两个或更多原子以共价键结合而成的物质。离子是由失去或获得电子而带电的原子或原子团。 4. 反应类型 化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。了解不同类型的反应有助于理解化学反应的过程和原理。 第二部分：化学反应和能量变化 1. 化学方程式 化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的变化。方程式
中的反应物位于箭头的左侧，产物位于右侧。 2. 反应速率 反应速率是指单位时间内反应物消失或产物形成的量。影响反应速率的因素 包括温度、浓度、催化剂和表面积等。 3. 热力学 热力学研究了能量转化和能量变化的规律。热力学中的重要概念包括焓变、 熵变和自由能等。 第三部分：酸碱中和和盐类的制备 1. 酸碱中和 酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的过程。酸的特征是酸性溶液的酸味、 酸性溶液的导电性和与金属反应产生氢气。碱的特征是碱性溶液的苦味、碱性 溶液的导电性和与酸反应产生盐和水。 2. 盐类的制备 盐类可以通过酸碱中和反应制备。常见的盐类制备方法包括酸与金属的反应、酸与碱的反应以及酸与金属碱的反应。 第四部分：化学元素和周期表 1. 化学元素 化学元素是指具有相同原子序数的原子。元素周期表是将元素按照一定规律 排列的表格，可以帮助我们了解元素的性质和规律。 2. 元素周期表的结构 元素周期表按照原子序数的增加顺序排列，分为若干个周期和若干个族。周 期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡元素。
九年级化学期末复习知识点 化学是一门关于物质变化及其特性的科学。在九年级的化学课 程中，学生们学习了关于元素、化合物、物质的转化以及原子结 构等方面的知识。本文将回顾九年级化学的一些重要知识点，帮 助同学们进行期末复习。 原子结构是化学的基础，九年级学习了原子的基本组成及其构造。原子由质子、中子和电子组成。质子和中子集中在原子核中，而电子则位于原子核外围的能级轨道上。原子的核电荷数等于其 质子数，原子核外的电子数与质子数相等。 元素是由相同类型的原子组成的物质。九年级学习了元素的周 期表及其特性。周期表按照原子序数的增加顺序排列，同一周期 中原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小。同一族中的元素具有 相似的物理和化学性质。九年级还学习了一些重要的元素和他们 的特性，如氢、氧、氮、碳等。 化合物是由两个或更多种元素以固定比例结合而成的物质。九 年级学习了离子化合物和共价化合物。离子化合物是由金属离子 和非金属离子通过电荷的吸引而结合而成的。共价化合物是由两 个或多个非金属原子共用电子而形成的。九年级还学习了化合物
的化学式表示方法，如氯化钠（NaCl）表示一分子钠离子和一分 子氯离子结合而成。 物质的转化是化学反应的基础。九年级学习了一些常见的化学 反应类型，如合成反应、分解反应、置换反应和酸碱中和反应等。合成反应是两种或更多种物质结合形成一种新物质，分解反应则 是一种物质分解成两种或更多种物质。置换反应中，一种元素替 换了另一种元素的位置。酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水 的过程。 九年级还学习了一些关于物质性质和化学反应速率的内容。物 质的性质包括颜色、气味、味道和硬度等。九年级学习了如何通 过实验和观察来判断物质的性质。在化学反应速率方面，九年级 学习了影响反应速率的因素，如温度、浓度和催化剂等。温度升高、浓度增加和催化剂的存在都可以加快化学反应的速率。 此外，九年级还学习了一些关于化学能量的知识。九年级学习 了化学反应中的能量变化，如放热反应和吸热反应。放热反应是 指在反应中释放出能量，而吸热反应则是指在反应中吸收能量。 九年级还学习了火焰的形成原理和爆炸反应原理等内容。
初三化学期末考试知识点总结
期末考前知识点汇集 识记内容： 1、物质的俗名 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 氧化钙CaO （生石灰） 氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰） Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 2、默写常见元素的化合价： +1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ； -1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。 3、默写常见原子团的符号和化合价： 名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符号NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4 化合价+1 -1 -1 -2 -2 -3 化学方程式汇总： 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3 O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃 2Al 2 O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH) 2 CO 3 加热2CuO + H 2 O + CO 2 ↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4加热K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2 O + CO 2 ↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO 2 ↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2 O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2 ↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2 ↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温3Fe + 2CO 2 ↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO 2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温2Fe + 3CO 2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温3Fe + 4CO 2 四．其它反应： 26. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ 27. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 28．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O 29．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 30．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2 O === H 2 CO 3 31．生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH) 2 第五单元：物质构成的奥秘 1、元素的概念 2、原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 3、离子的概念（阳离子、阴离子）
初三化学期末总复习 1.空气是混合物。空气中含量最多的气体是氮气，体积分数为 78% ，其次是氧气,体积分数为 21%。两者的体积比约为 4：1 。 氮气化学性质稳定，不能燃烧也不支持燃烧。常用作保护气、食品防腐。 2.影响空气质量的主要污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。 3.工业上制氧气的方法是：分离液态空气法（物理变化） 原理：利用氮气、氧气的沸点不同，氮气先被蒸发，余下的是液氧（贮存在蓝色钢瓶中）。 4.收集氧气的方法有：排水法（氧气不易溶于水）； 向上排空气法（氧气比空气重）。 5.实验室用加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的操作步骤是连、查、装、热、集、管、灯。实验完毕，先撤导管后撤酒精灯的目的是防止水倒流，使试管炸裂。 在试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。 6.实验室制取氧气的方法有高锰酸钾受热分解、过氧化氢溶液在二氧化锰 催化作用下分解 7. 检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条接近集气瓶口，若木条复 燃，则证明已集满。 8.典型实验现象： 铁和氧气火星四射，生成黑色固体（预先放少量水或细砂：防止瓶底炸裂。）磷和氧气: 大量白烟； 木炭和氧气: 发出白光。 二氧化碳与石灰水: 产生白色沉淀 9.氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水的气体，液态氧、固态氧是 淡蓝色的。 10．几种物质的用途： 供给呼吸氧气；作高能燃料氢气；作致冷剂干冰； 灭火二氧化碳、水。 11.电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，H2：O2体积比（分子个数比）为 2︰1，质量比为1︰8，电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成
的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 12．水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气， ②生活污水的任意排放， ③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 13.水的净化： （1）吸附：活性炭可除去水中的异味和色素。 （2）过滤：除去水中的不溶性杂质。 （3）蒸馏：除去水中的不挥发性物质，净化程度最高。 14．化学变化的特征是有新物质生成。 15．能使带火星木条复燃的气体是氧气； 通常不能燃烧也不支持燃烧的气体有二氧化碳、氮气； 能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳； 有毒的气体是一氧化碳， 只能用向上排空气法收集的气体是二氧化碳， 燃烧后对空气无污染的清洁燃料是氢气， 能促进植物进行光合作用的气体是二氧化碳。 16．地壳中含量最多的元素（非金属）是氧，含量最多的金属元素是铝。17．写出下列符号： 两个氢原子，三个氧分子，两个钠离子，+2价的镁元素，三个水分子。 18．物质的组成说“元素”，如水是由氢、氧元素组成。 物质的构成说“原子”，如一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。19．分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的粒子是氧分子。空气、液氧、氧气中含有氧分子。 20．原子是化学变化中的最小粒子， 例如：在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 21.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成。原子中：原子序数= 核电荷数= 质子数= 核外电子数 相对原子质量= 质子数+ 中子数
班级姓名 一、化学用语的使用 1、人们常说：①高原上缺氧②海产品中含锌③胃酸过多④硬水中含镁离子。请用化学符号表示： ①中的“氧” ；②中的“锌”；③中的“酸”；④中的“镁离子”。 2、两个氯原子_____；两个氢分子______，3个碳酸根离子。2个铝原子， 3个硫酸根离子，氯化钙。两个氢氧根离子_______；2个氯离子，亚铁离子；保持水化学性质的最小粒子，8个二氧化氮分子。天然气的主要成分____________ ；三个带三个单位正电荷的铝离子_____________；硫酸铵；最轻的气体， 没有电子只有一个原子核的离子。干冰，天然气的主要成分， 空气中含量最多的气体。5个钠离子；带两个单位正电荷的钙离子______ ＋3价铁元素的氧化物_______ 标出氧化亚铜中铜元素的化合价________； 氧化铁中+3价的铁元素_____ 3、在某原子的结构示意图如有图所示，x=_________ ,其中y = ___________。 4、某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构 示意图为，则x为，该元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。 二、常见物质的性质与用途 1、有下列六种物质：①煤气②足球烯③活性炭④太阳能⑤煤⑥石墨。（各填一个，下同）： （1）取之不尽的能源是；（2）可引起中毒的是； （3）由分子构成的单质是；（4）可用于制铅笔芯的是。 2、①干冰；②活性炭；③沼气；④钛合金；⑤镁粉⑥氢气⑦二氧化硫 （1）白糖与红塘，主要成分都是蔗糖。利用其吸附性，可将红糖脱色变成白糖的是_____； （2）可用于人工降雨的物质是_____；（3）在空气中易形成酸雨的是； （4）密度因小、延展性好、耐腐蚀性强，广泛应用于航海、航空和化学工业的是____。 （5）在军事上可用来制造照明弹的是；（6）属于高能、无污染的能源是； 3、世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式 ．．．： （1）“西气东输”工程中输送的气体是；（2）氧元素的质量分数最多的氧化物是；（3）常温下，铝表面生成的致密的保护膜是；（4）“五粮液”的主要成分_______________。 4、现有①水；②铁；③高锰酸钾；④石灰水；⑤自来水；⑥过氧化氢六种物质， 属于混合物的有；属于单质的有；属于化合物的有；属于氧化物的有。 5、请用下列物质的序号填空。①食醋②石墨粉③酒精④活性炭⑤食盐 (1) 除去冰箱异味，(2) 用作汽车燃料，(3)腌制鱼肉等常用的调味品，(4) 用作干电池电极，(5) 除去铝壶中的水垢_____ 。 三、过滤 1、在进行水的净化实验时，小红将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末 搅拌溶解，静置一段时间后，按图装置进行过滤。 （1）加明矾的作用是。图中缺少的仪器是， 其作用是。正确操作后用除去水中异味。 （2）过滤时，发现滤液仍然浑浊，可能是。
期末九年级化学知识点总结 化学知识点总结 化学是一门研究物质性质、组成、结构、变化及其与能量的关 系的科学。对于九年级的学生来说，化学知识点的学习十分重要，它们不仅构建了化学基础，也为高中阶段的学习奠定了坚实的基础。以下是九年级期末化学知识点的总结。 一、分子与离子 1. 原子与分子的区别：原子是物质最基本的粒子，分子由两个或更多原子组成。 2. 离子：带电的原子或分子。正离子带正电荷，负离子带负电荷。 3. 氢离子与氢原子：氢离子是一个质子，即带正电的氢离子，氢原子由一个质子和一个电子组成。 二、元素与化合物
1. 元素是由同一种原子组成的物质。元素的性质与原子的结构有关。 2. 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子结合而成的纯物质，化合物的性质与元素的性质有很大的不同。 3. 化合物的命名方法：离子化合物使用金属元素的名称和非金属元素的名称，非金属化合物使用各元素的名称加上词尾。 三、化学方程式 1. 化学方程式是化学反应的一种表达方式，由反应物、产物和化学方程式左右两边的反应条件组成。 2. 反应物：参与化学反应的物质。 3. 产物：化学反应后生成的物质。 4. 平衡化学方程式：化学反应中，反应物与产物之间的物质的质量与质量的关系。 四、非金属元素与化合物 1. 非金属元素：常见非金属元素包括碳、氮、氧、硫、氢等。
2. 炭和氧的反应：燃烧反应。 3. 硫和氧的反应：形成氧化物。 4. 酸和碱的反应：产生盐和水。 五、金属与化合物 1. 金属元素：常见金属元素包括铁、铜、锌、铝等。 2. 金属原子的性质：金属元素具有导电性和延展性等特点。 六、化学反应的速率和平衡 1. 化学反应速率：反应物消失或产物生成的速率。 2. 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂和表面积等。 3. 化学反应的平衡：反应物转化成产物的速率与产物转化为反 应物的速率相等。 七、酸碱中和与溶液的浓度
期末九年级化学知识点 一、元素与化合物 1. 元素是由同类原子组成的纯净物质，化合物是由不同种类原子组成的物质。 2. 元素可以通过化学符号来表示，如氧元素的化学符号为O；化合物可以用化学式表示，如水的化学式为H2O。 3. 元素和化合物都有自己的独特性质和反应特点，它们在自然界和实验室中有广泛的应用。 二、原子与原子结构 1. 原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。 2. 原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。 3. 原子的电子绕着原子核旋转，带负电荷。 4. 原子的质量主要集中在原子核中，占据极小的体积。 三、化学反应 1. 化学反应是物质发生变化的过程，原有物质消失，新物质形成。
2. 化学反应过程中，化学键的形成和断裂导致原子重新组合，能量的转化 beg 所引起物质的性质和状态发生改变。 3. 常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。 四、常见元素和化合物特点 1. 氧气（O2）是一种无色、无味、无毒的气体，能维持燃烧的过程。 2. 水（H2O）是一种无色、无味、无臭的液体，广泛存在于自然界和生物体内。 3. 碳（C）是一种常见的非金属元素，存在于有机物质中，是生物体中的主要成分。 4. 铁（Fe）是一种常见的金属元素，具有良好的导电性和热导性。 五、离子与离子化合物 1. 离子是带电的原子或原子团，可以是正离子（阳离子）或负离子（阴离子）。
2. 离子化合物是由正、负离子按比例组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。 3. 离子通过离子键相互吸引形成离子晶体，具有高熔点和良好 的导电性。 六、酸、碱与盐 1. 酸是一种能够产生氢离子（H+）的物质，具有酸味和腐蚀性。 2. 碱是一种能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有较苦的 味道和腐蚀性。 3. 酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。 4. 盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，具有晶体结构和溶解性。 七、化学方程式与平衡 1. 化学方程式用化学式表示化学反应的过程和物质的变化。 2. 平衡状态是指化学反应中反应物和生成物浓度达到一定比例 时的状态。 3. 平衡常数描述了反应物和生成物浓度之间的关系。
初三化学期末考试知识点总结 一、常见元素和其性质 1. 碳：是有机物的基元素，能形成四个共价键，可以形成无限多种化合物。 2. 氢：是轻、无色、无味的气体，在自然界中广泛存在，是最轻的元素。 3. 氧：可以与大多数元素反应，可以与金属反应生成氧化物。 4. 氮：可以形成氨、硝酸等化合物，对植物生长有促进作用。 5. 铁：是最常见的金属元素，有良好的导电和导热性能。 6. 铜：具有良好的导电性和导热性，用于制作电线、电缆等导电材料。 二、化学反应 1. 酸碱反应：酸和碱反应会产生盐和水，如NaOH + HCl →NaCl + H2O。
2. 氧化还原反应：氧化剂接受电子，被还原物质氧化；还原剂失去电子，将其他物质还原。 3. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一个新的物质，如Mg + O2 → MgO。 4. 分解反应：一个化合物分解成两个或两个以上的物质，如2HgO → 2Hg + O2。 5. 双替换反应：两种化合物中的阳离子和阴离子交换位置，如AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3。 三、原子结构和化学键 1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。 2. 元素周期表：按照原子序数排列元素，具有周期性规律，如周期表上周期数增加时，电子层数也增加。 3. 化学键：共价键是由原子间的电子共享形成的，离子键是电子从一原子转移到另一原子形成的。 四、化学方程式和配平
1. 化学方程式：用化学式表示化学反应，如2H2 + O2 → 2H2O。 2. 配平：使化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等，保 持质量守恒，如2H2 + O2 → 2H2O。 五、常见化学实验 1. 酸碱中和实验：用酸和碱进行中和反应，过程中会观察到颜 色的变化和气体的产生。 2. 氧化还原实验：通过观察物质的颜色变化和气体的产生来确 定是否为氧化还原反应。 3. 合成实验：将两种或两种以上的物质反应生成一个新的物质，常见的合成实验有金属与非金属的反应。 4. 分解实验：通过加热或其他方式使物质分解成两个或两个以 上的物质，如热分解碳酸钙。 5. 斑点实验：观察金属与非金属反应时，形成的斑点或产生的 气体，判断其化学性质。 六、常见化学物质和用途
九年级期末必考化学知识点 化学是自然科学的一个重要分支，主要研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系。作为九年级学生，掌握一些 基本的化学知识点对于加深对世界的认识和提升科学素养非常重要。以下是九年级期末必考的一些化学知识点。 1. 原子结构 原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。其中，质 子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。九年级学生需要了 解原子结构的基本概念，并能够通过元素的原子序数得出其原子 核和电子的数量。 2. 元素及周期表 元素是由相同类型的原子组成的物质，是构成物质世界的基本 单位。九年级学生需要熟悉常见元素的符号、名称和原子序数， 并能够根据周期表的布局判断元素的性质和特点。 3. 化学键
化学键是原子之间的相互作用力，用于稳定和结合原子。九年 级学生需要掌握离子键、共价键和金属键的概念，了解不同类型 化学键的形成条件和特点。 4. 物质的状态变化 物质可以存在于固体、液体和气体这三种状态。九年级学生需 要了解物质状态变化的基本概念，包括融化、凝固、汽化、凝结、升华和沉淀等过程，以及相应的温度变化规律。 5. 酸碱中和反应 酸和碱是化学中重要的概念，能够进行酸碱中和反应。九年级 学生需要了解酸碱的定义和性质，并能够根据化学方程式判断酸 碱中和反应的产物。 6. 化学反应 化学反应是物质发生变化的过程，包括化学平衡和氧化还原反应。九年级学生需要了解化学反应的基本概念，能够根据化学方 程式判断反应类型和反应物的量比关系。 7. 燃烧与消防
燃烧是一种常见的化学反应，九年级学生需要了解燃烧的概念、条件和类型，并明白燃烧与消防的关系，学会正确使用灭火器材 和应急措施。 8. 非金属元素及其化合物 除了金属元素，化学中还存在一些非金属元素及其化合物。九 年级学生需要了解一些常见非金属元素的性质和应用，并能够通 过化学式判断非金属化合物的类型和特点。 9. 能量转化与能源利用 化学反应涉及能量的转化，九年级学生需要了解能量的基本概 念和单位，并认识到能源利用与环境保护之间的关系，提高对可 持续发展的认识。 10. 化学实验与安全 化学实验是化学学习的重要组成部分，九年级学生需要掌握基 本的实验操作技能，并了解化学实验的安全规范和常见化学品的 危害性，做到安全第一。
九年级化学期末必背知识点 化学作为一门自然科学学科，涉及到的知识点众多而且深奥， 其中许多知识点在九年级化学学科中被认为是必须背诵的。本文 将就九年级化学期末必背知识点进行总结和介绍，帮助同学们更 好地学习和掌握化学知识。 第一章：基本概念 在学习化学之前，首先需要了解一些基本概念。化学中常用的 基本概念有物质、元素、化合物、分子、离子等。物质是组成一 切事物的基本单位，可以根据其组成和性质分为纯物质和混合物。元素是由相同类型的原子组成的物质，可以通过化学符号表示。 化合物是由不同元素按照一定的比例组成的物质，通常可以通过 化学式表示。分子是构成物质的基本单位，由原子通过共价键连 接而成。离子是带电粒子，可以通过失去或获得电子而形成。 第二章：化学反应 化学反应是化学变化的过程，是物质发生转化的现象。化学反 应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
合成反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应， 分解反应则是指一种物质分解为两种或两种以上的物质。置换反 应是指在反应中两种物质的位置互换，而氧化还原反应是指物质 的氧化和还原过程。 第三章：离子反应和盐类的性质 离子反应是指在溶液中离子之间的反应，它是化学反应的重要 形式之一。在离子反应中，离子会通过离子间的吸引力和排斥力 进行相互作用，使得某些物质在溶液中发生反应。离子反应的特 点是离子的可逆性和离子浓度的影响。盐类是由阳离子和阴离子 组成的化合物，具有特定的性质，比如溶解度、导电性和酸碱性等。 第四章：氧气和酸碱溶液 氧气是一种常见的气体，它是使燃烧和呼吸得以进行的重要物质。氧气可以通过电解水和过氧化氢等方法制备。酸碱溶液是指 具有酸性或碱性的溶液，它们的性质和浓度可以通过pH值来表示。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
20XX年初三化学期末复习知识 在化学复习过程中，我们要运用正确的学习方法。下面小编为大家收集整理的初三化学期末复习知识，相信这些文字对你会有所帮助的。 初三化学期末复习知识：运动的水分子 一、水的三态变化： 1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态(或由固态变为了液态);失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态(或由液态变为固态) 2、现象解释：能量—运动—间隔—状态 二、分子： 1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。 2、性质：(1)分子的体积、质量小 (2)分子在不断的运动 (3)分子间存在间隔 (4)同种物质的分子，性质相同;不同种物质的分子，性质不同 (5)化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子 1/ 5
三、水的天然循环 太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。 四、水的净化方法(重点、难点) 1、水的净化方法过程： ①沉降(除去水中颗粒较大的不溶性杂质)，(明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降) ②过滤(除去水中不溶性固体杂质) ③吸附(除去水中的有色或有气味的物质)、(活性炭：表面疏松多孔) ④蒸馏(除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水)、 ⑤消毒杀菌。(氯气) 2、分离物质的方法： ①过滤：分离不溶性固体和液体 ②蒸发：分离可溶性固体和液体 ③蒸馏：分离沸点不同的液体 五、硬水和软水： (1)硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水;软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水 2/ 5
九年级期末化学知识点 一、化学基础知识 化学是一门研究物质的组成、性质、结构、转化以及与能量的 关系的自然科学。了解化学基础知识对于学好化学课程具有重要 意义。 1. 物质的分类 物质可以分为纯物质和混合物。纯物质又可分为元素和化合物。混合物是由两种或更多种类的物质混合而成。 2. 原子结构 原子是物质的最小单位，由原子核和电子构成。原子核由质子 和中子组成，而电子绕原子核旋转。 3. 元素周期表 元素周期表是按照原子序数的顺序排列的元素表格。它呈现了 元素的周期性规律和元素性质的变化。 二、物质的组成与性质
1. 元素和化合物 元素是由同种原子构成的纯物质，化合物是由两种或更多种元素构成的物质。化合物有确定的化学式。 2. 物质的性质 物质的性质可分为物理性质和化学性质。物理性质是物质固有的性质，如颜色、硬度等，而化学性质则指物质在化学反应中的行为。 3. 溶液的组成和性质 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。溶质是溶解于溶剂中的物质，溶剂是溶解其他物质的介质。 三、化学反应 1. 化学方程式 化学方程式用化学式和符号表示化学反应过程。化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的原则。
2. 反应物和生成物 反应物是参与反应的物质，生成物是反应后得到的物质。反应物和生成物之间的质量关系可以通过化学方程式推导得到。 3. 反应的类型 化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和离子反应等不同类型。不同类型的反应具有各自的特征和反应条件。 四、能量与化学反应 1. 化学能量 化学反应过程中伴随着能量的变化，这是因为化学反应中原子和分子间的键的形成和断裂需要能量。 2. 反应焓 反应焓是反应过程中的能量变化。反应焓可分为焓变和标准反应焓。
九年级化学期末重要知识点化学是一门关于物质的研究科学，对于中学九年级学生来说，化学是他们学习的一门重要课程。在期末考试中，掌握化学的重要知识点是至关重要的。本文将介绍九年级化学学科的一些重要知识点。 一、原子结构 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子构成。质子带正电荷，位于原子核内；中子不带电，也位于原子核内；电子带负电荷，位于原子核外的能级上。电子轨道由不同的能级和轨道形成，能级越高，电子的能量越大。 二、元素周期表 元素周期表是将元素按照原子序数的顺序排列，并按照一定规律进行分组的化学表格。元素周期表反映了元素的物理和化学性质，可以帮助我们理解元素之间的关系和规律。
元素周期表包括周期和族两个类别。周期表示元素原子量递增 的行，有7个周期。而族表示具有相似化学性质的元素的竖列， 有18个族。元素周期表中的元素根据原子序数从左到右递增，并 且有着相似的化学性质。 三、化学键 化学键是化学元素之间发生的化合作用。常见的化学键有离子键、共价键和金属键。离子键是由金属和非金属元素之间的电荷 吸引力形成的。共价键是由两个非金属元素共享电子而形成的化 学键。金属键是金属元素之间的电子云形成的化学键。 四、化学反应 化学反应是指物质之间发生的化学变化过程。化学反应需要满 足能量守恒和物质守恒的原理。化学反应可以分为合成反应、分 解反应、置换反应和氧化还原反应等。合成反应是两种或更多物 质结合成新的化合物。分解反应是单个物质分解成两种或更多的 物质。置换反应是一种原子或离子置换另一种原子或离子的反应。氧化还原反应是指物质的氧化和还原过程。
五、酸碱中和反应 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。酸是指能产生H+离子的化合物，而碱是指能产生OH-离子的化合物。在中和反应中，酸和碱的H+离子和OH-离子结合生成水，同时生成相应的盐。 六、物质的鉴别与应用 九年级化学也涉及物质的鉴别与应用。例如，金属和非金属元素具有不同的物理和化学性质，可以通过性质的鉴别来判断某种物质是金属还是非金属；酸和碱通过酸碱指示剂的变化或pH值的测定来鉴别。 此外，化学在生活中的应用也非常广泛。例如，当我们需要消毒时可以使用含有酒精的洗手液来杀灭细菌；在日常生活中，饮用水的净化也是通过化学反应来去除污染物。 总结起来，九年级化学的重要知识点包括原子结构、元素周期表、化学键、化学反应、酸碱中和反应以及物质的鉴别与应用。
初三化学期末考试知识点总结 初三化学期末考试知识点总结 期末考前知识点汇集 识记内容：1、物质的俗名 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3 氧化钙CaO（生石灰） 氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3 氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）2、默写常见元素的化合价： +1K、Na、Ag、H；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；+3Al；+4Si；+1、+2Cu；+2、+3Fe；+2、+4C；+4、+6S；-1F、Cl；-2O、S；-3N、P。3、默写常见原子团的符号和化合价：名称符号化合价化学方程式汇总：一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO铵根NH4+1氢氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2磷酸根PO4-（2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4四．其它反应： 26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 27.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu28．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O29．大理石与稀盐酸反应： CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑30．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO331．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2第五单元：物质构成的奥秘1、元素的概念 2、原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 3、离子的概念（阳离子、阴离子） 高温 3Fe+4CO 4、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的 宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况
期考复习整顿 第一部分：有关物质 一.空气和水 1．空气旳构成 体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%； ✓测定空气中氧气旳含量 反应原理：4P + 5O2点燃2P2O5。 操作及要点：选用试剂燃烧后旳产物必须是固态，能在空气中燃烧，常选用红磷。 结论：空气中氧气旳体积约占1/5。 2．空气污染及防治 重要污染源：①可吸入固体颗粒；②有害气体（SO2 NO2 CO）等。 社会热点问题：空气质量汇报、雾霾、沙尘暴等。 3．水及其构成 水旳物理性质：水是无色、无味旳液体，一般密度是1g/cm3，在101kPa下，水旳凝固点为0 ℃，沸点是100 ℃，水在0 ℃～4 ℃之间有反常膨胀现象（即热缩冷胀）。 ✓电解水旳试验 反应原理：2H2O通电2H2↑+ O2↑ 电源：直流电；加入硫酸或氢氧化钠旳目旳：增强水旳导电性 装置及试验现象：
装置――水电解器 现象——(1)两电极表面都产生气泡，与正极相连旳试管和与负极相连旳试管内气体旳体积之比为2:1。 (2)与电源正极相连旳电极产生旳气体能使带火星旳木条复燃，与电源负极相连旳电极产生旳气体可以燃烧，火焰呈淡蓝色。 结论（1）水是由氢、氧元素构成旳（宏观）。一种水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成旳（微观）。 （2）化学变化中，分子可分而原子不可分。 4．水旳净化 ✧自来水旳生产流程：沉降——过滤——吸附——消毒 ✧硬水和软水： 定义：硬水是含较多可溶性钙、镁化合物旳水，软水是含较少或不含可溶性钙、镁化合物旳水。 检测措施及现象：加入肥皂水，搅拌，产生较多泡沫旳是软水，产生较少泡沫或不产生泡沫旳是硬水。 硬水处理：生活(家庭)中用煮沸旳措施；工业上常用蒸馏旳措施。 ✧净化水效果由低到高旳是：静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理措施），其中净化效果最 佳旳操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用旳净水剂是活性炭。 5.过滤操作