2018届高二学业水平测试模拟卷(十一)
化学
本卷满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1. 2017年诺贝尔化学奖授予在开发“冷冻电镜”研究抗药性蛋白等方面做出卓越贡献的科学家。下列不是蛋白质主要组成元素的是( )
A. 碳
B. 氢
C. 钠
D. 氮
2. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂，Na2FeO4属于( )
A. 酸
B. 碱
C. 盐
D. 氧化物
3. 192 77Ir是常用作工业探伤放射源的一种核素，“77”是指该原子的( )
A. 质子数
B. 中子数
C. 质量数
D. 原子个数
4. 下列过程只涉及物理变化的是( )
A. 煤的气化
B. 石油裂解
C. 油脂皂化
D. 干冰升华
5. 下列物质只含共价键的是( )
A. NH3
B. NaOH
C. KCl
D. Na2O
6. 下列化学式或分子式与指定物质的主要成分对应的是( )
A. 小苏打——Na2CO3
B. 明矾——FeSO4·7H2O
C. 胆矾——CuSO4·5H2O
D. 葡萄糖——C12H22O11
7. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 乙烷的结构简式：C2H6
B. 氯化钠的电子式：
C. 氯原子的结构示意图：
D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4
8. 下列气体可用右图所示装置收集的是( )
A. NO
B. CO2
C. CO
D. NH3
9. 工业上合成氨的反应原理为N
2＋3H22NH3。下列有关该反应说法错误的是( )
A. 增加N2的浓度能加快反应速率
B. 升高体系的温度能加快反应速率
C. 使用合适的催化剂能加快反应速率
D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3
10. 在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A. OH－
B. SO2－4
C. Ag＋
D. NH＋4
11. 工业上常用浓氨水检查氯气管道是否漏气，其反应原理为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。关于该反应的说法不正确的是( )
A. Cl2是还原剂
B. NH3发生氧化反应
C. Cl2得到电子
D. 反应中N元素化合价升高
12. 对于反应中的能量变化，表述正确的是( )
A. 水的分解反应属于放热反应
B. 断开化学键的过程放出能量
C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 镁与盐酸反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
13. 下列有关实验方法或操作正确的是( )
A. 制蒸馏水
B. 过滤沉淀
C. 分离酒精和水
D. 称量NaOH固体
14. 下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 甲烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应
B. 苯分子中存在典型的碳碳双键，可发生加成反应
C. 乙醇和乙酸均可与NaOH溶液发生酸碱中和反应
D. 加热银氨溶液与淀粉溶液的混合液可用于检验淀粉
15. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )
A. Cl2
B. NaHCO3
C. SiO2
D. Cu
16. 下列说法正确的是( )
A. Al(OH)3具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
B. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生丁达尔效应
C. CO2具有灭火性，常用作金属钠失火的阻燃剂
D. 标况下，22.4 L H2O含有的分子数为6.02×1023
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸钙和盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
C. 氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
D. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
18. 下列方案能达到实验目的的是( )
A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质
B. 用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2
C. 用KSCN 溶液检验溶液中的Fe 3＋
D. 用NaOH 溶液除去Cl 2中的HCl
19. 根据反应：Cu 2＋＋Fe===Fe 2＋＋Cu ，设计如图所示原电池。该电池工作
时，下列说法正确的是( )
A. 铁片作正极
B. X 可以是锌或石墨
C. Y 可以是硫酸铜溶液
D. 电子从X 电极经外电路流向铁电极
20. 下列有关浓硫酸的说法正确的是( )
A. 保存在棕色瓶中
B. 能使蔗糖脱水
C. 常温下与铁不反应
D. 常用于干燥氨气
21. 下列指定反应的化学方程式书写正确的是( )
A. 乙烯与溴的加成反应：H 2C===CH 2＋Br 2―→CH 3CHBr 2
B. 苯与硝酸的取代反应：
C. 乙醇与氧气的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △
2CO 2＋3H 2O D. 乙醇与乙酸的酯化反应：CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→催化剂△CH 3COOCH 2CH 3 22. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R 的原子序数依次增大，X 是原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为0，Z 的＋2价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r (Z) B. 由X 与Y 组成的化合物只有一种 C. R 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 D. Y 的最高价氧化物的水化物的酸性比W 的强 23. 某合金(仅含铁、镁)中铁和镁的物质的量之和为0.2 mol ，其中Fe 的物质的量分数 为ω，将其全部投入40 mL a mol·L －1的硝酸溶液中，加热使其充分反应，生成标准状况下 b L NO 2和NO 的混合气体(不考虑NO 2与N 2O 4的转化)。下列说法正确的是( ) A. 若金属有剩余，则剩余金属中一定不含镁 B. 若金属全部溶解，则混合气体中NO 2的体积可能为11.2 L C. 若溶液中金属离子只有Fe 2＋、Mg 2＋，则a 与b 的关系一定为：a ＝10＋125b 112 D. 若溶液中金属离子只有Fe 3＋、Mg 2＋，则a 与w 的关系可能为：a ＝40＋20w 3 二、 非选择题(本部分3题，共31分)。 24. (15分)本题为选做题，包括A 、B 两题。选学《化学与生活》模块的考生答A 题，选学《有机化学基础》模块的考生答B 题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A 题计分。 A. 《化学与生活》 (1) (3分)积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。 ①下列物质会造成臭氧层空洞的是________(填字母，下同)。 a. CO2 b. 氟氯烃 c. SO2 ②工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法不合理的是________。 a. 用明矾等混凝剂除去重金属离子 b. 用漂白粉等氧化剂进行杀菌消毒 c. 用熟石灰等碱性物质处理酸性废水 ③下列做法中不利于改善环境质量的是________。 a. 将废旧电池进行深埋处理 b. 充分利用太阳能等新能源 c. 给汽车加装尾气催化净化装置 (2) (5分)材料技术的不断发展可以推动人类社会的进步。 ①基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。 生产硅酸盐水泥、高炉炼铁都用到的原料是________(填化学式)。有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)不是硅酸盐材料，是一种________(填“合成橡胶”、“合成纤维”或“塑料”)。 防止钢铁船体在海水中被腐蚀，可在船身连接________(填“锌块”或“铜块”)。 ②氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。请写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：______________________________。 (3) (7分)营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。 ①生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内________(填元素符号)元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病。 ②维生素C又称抗坏血酸，在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的________性(填“氧化”或“还原”)。 ③某种食品的配料标签如右图所示。该配料中，属于防腐剂的是________，富含蛋 白质的物质是________。 蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸结构中含有的官能团有氨基和 ____________(填结构简式)。 ④“阿司匹林”是一种解热镇痛药，遇潮湿空气或水能缓慢水解生成水杨酸 ()和醋酸，写出该反应的化学方程式：__________________________。 B. 《有机化学基础》 (1) (3分)研究有机化合物的组成、结构和分类有利于全面认识其性质。 ①下列有机化合物属于醇的是________(填字母，下同)。 ②下列有机化合物不能与NaOH溶液反应的是________。 a. 苯酚 b. 乙醇 c. CH3CH2Br ③下列有机化合物既能发生银镜反应又能发生水解反应的是________。 a. HCOOCH2CH3 b. CH3COOCH3 c. 葡萄糖 (2) (5分)去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示。 ①去甲肾上腺素苯环上的一溴代物有________种。 ②去甲肾上腺素暴露在空气中易变色，其原因是___________________________________。 ③写出去甲肾上腺素与足量NaOH溶液反应所得有机产物的结构简式：___________________________。 (3) (7分)苯乙烯可以通过下列方法合成： ①B中含氧官能团的名称是________。 ②C→D的反应类型是________。 ③A→B的反应中，还会生成一种有机物，其结构简式为____________________。 ④E是B的一种同分异构体，其分子中含有苯环，能发生银镜反应，分子结构中含4种H 原子。E的结构简式为________。 25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A是一种红棕色氧化物；B、D是金属单质；I是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解；E是常见的强酸；J是一种摩尔质量为64 g·mol－1且有刺激性气味的气体，K的相对分子质量比J大16。 (1) I的化学式为________________。 (2) HCl的电子式为________________。 (3) 写出反应①的离子方程式：____________________________。 (4) 写出反应②的化学方程式：____________________________。 26. (10分)氯化铜常用作消毒剂、催化剂。一种利用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的FeO、Fe2O3)生产氯化铜晶体(CuCl2·x H2O)的流程如下： (1) 反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是______________________________________。 (2) 写出反应Ⅱ的化学方程式____________________________。反应Ⅱ所得的氯化铜溶液中各含铜粒子的分布分数(某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的百分数)与c(Cl－)的关系如下图所示。反应Ⅱ使用过量浓盐酸的原因是________________________________________。 (3) CuCl2·x H2O晶体中x值的测定：称取17.10 g CuCl2·x H2O晶体配成500 mL溶液，取100 mL溶液加入50.00 mL 1.00 mol·L－1的AgNO3溶液，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，再滴加0.50 mol·L－1的KSCN溶液将剩余的AgNO3生成白色沉淀AgSCN析出，共消耗20.00 mL KSCN溶液。计算CuCl2·x H2O晶体中x的值(写出计算过程)。 2018届高二学业水平测试模拟卷(十一)(徐州市第二次) 化学参考答案 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. C 2. C 3. A 4. D 5. A 6. C 7. D 8. B 9. D 10. D 11. A 12. D 13. B 14. A 15. B 16. A 17. D 18. C 19. C 20. B 21. B 22. C 23. B 二、 非选择题(本部分3题，共31分)。 24. (15分)本题为选做题，包括A 、B 两题。选学《化学与生活》模块的考生答A 题，选学《有机化学基础》模块的考生答B 题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A 题计分。 A. 《化学与生活》 (1) ①b(1分) ②a(1分) ③a(1分) (2) ①CaCO 3(1分) 塑料(1分) 锌块(1分) ②Si 3N 4＋16HF===3SiF 4↑＋4NH 4F(或Si 3N 4＋12HF===3SiF 4↑＋4NH 3↑)(2分) (3) ①I(1分) ②还原(1分) ③苯甲酸钠(1分) 鸡蛋(1分) —COOH(1分) B. 《有机化学基础》 (1) ①c(1分) ②b(1分) ③a(1分) (2) ①3(1分) ②去甲肾上腺素分子中含有酚羟基，容易被空气中的氧气氧化(2分) (3) ①羰基(1分) ②消去反应(2分) ③ CH 3COOH(2分) 25. (6分) (1) Al(OH)3(1分) (2) (1分) (3) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O(2分) (4) 2FeSO 4=====△ Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑ (2分) 26. (10分) (1) 加入过量的Zn 会使产品中含有杂质(2分) (2) Cu ＋H 2O 2＋2HCl===CuCl 2＋2H 2O(2分) 使溶液中含铜的粒子主要为CuCl 2(2分) (3) 据反应Cl －＋Ag ＋===AgCl↓和SCN －＋Ag ＋===AgSCN↓，可知 n (Cl －)＝1. 000 mol·L －1×50.00 ×10－3 L －0. 500 mol·L －1×20. 00×10－3 L ＝4.000×10－2 mol n (CuCl 2)＝4.000×10－2 mol÷2＝2.000×10－2 mol(2分) m (H 2O)＝17.100 g×100 mL 500 mL －2.000×10－2 mol ×135 g·mol －1＝0.720 g n (H 2O)＝0.720 g÷18 g·mol －1＝4.000×10－2 mol (1分) n (CuCl 2)∶n (H 2O) ＝1∶2 x ＝2 (1分) （注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!） 毕节市初中毕业生学业（升学）统一考试试卷 综合理科（化学部分） 注意事项： 1、答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2、答题时，卷I必须使用2B铅笔，卷II必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的 位置，字体工整、笔迹清楚。 3、所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。 4、本试题共8页，满分150分，考试用时150分钟。 5、考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 Fe：56 卷I 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意，请把该项的序号按 要求在答题卡上相应的位置填涂） 1．下列成语或典故中，涉及化学变化的是 A．春风得意 B.如鱼得水 C.百炼成钢 D.草木皆兵 2．分子、原子等粒子构成物质。用我们所学的分子、原子的相关知识解释下列现象，正确的是 A．墙内开花墙外香，是由于分子在不断运动 B．冰冻三尺非一日之寒，水结冰时，分子静止不动 C．空气中的氧气、二氧化碳气经混合，它们的化学性质改变 D．经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程属于化学变化 3．具有“天下第一洞”美誉的织金洞是毕节市人民的骄傲，每年吸引无数海内外游客前来观光，其中最具魅力的是洞内形态各异的钟乳石，它的主要成分为碳酸钙，试问碳酸钙属于哪类物质 A．酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 4．下列化学实验基本操作正确的是 A．用手直接拿取砝码 B．用嘴吹灭酒精灯 C．用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上测pH D．配制溶液时仰视读量筒内液体体积 5．氮元素有多种氧化物，其中有一种为红棕色气体叫二氧化氮（NO2），此氧化物中氮的化合价是 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 6．某微粒的结构示意图为，下列有关该微粒的说法错误的是 2017~2018学年度徐州市第一学期期末抽测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Zn-65 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列事实中，没有发生化学变化的是 A ．分离液态空气制氧气 B ．配制农药波尔多液 C ．动物的新陈代谢 D ．加热“铜绿”变黑 2．学习化学可以增强科学风险意识。下列有关说法不正确的是 A ．工业废水、生活污水，净化后才能排放 B ．在室内烧煤取暖，必须安装烟囱、保持通风 C ．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量水冲洗 D ．面粉在有限的空间内发生急速的燃烧，不会发生爆炸 3．将金属镓做的勺子放入90 ℃的热水中，勺子很快熔化；当水温降到26 ℃时，水中有凝固的金属镓。已知镓在元素周期表中的信息如右图所示。 下列有关说法错误的是 A ．金属镓的熔点低于90 ℃ B ．金属镓的熔点高于26 ℃ C ．镓原子核外有31个电子 D ．镓原子核内有70个中子 4．某同学做中和反应实验，并用反应后的溶液制取Na 2SO 4固体。下列有关操作错误的是 A．配制NaOH溶液B．稀释浓硫酸C．酸、碱中和D．蒸发Na2SO4 溶液 5．下列是某同学记录的实验现象，其中不符合事实的是 A．5 mL酒精与5 mL水混合后，体积小于10 mL B．在空气中加热铝片，熔化而不滴 落 C．吹灭蜡烛会产生白烟，白烟不能被点燃D．向紫色石蕊试液中通入CO2， 溶液变红色 6．下列涉及化学学科观念的说法中，不正确的是 A．微粒观：氢氧化钠溶于水产生自由移动的Na＋和OH－ B．守恒观：24g镁与17g氧气充分反应，生成41g氧化镁 C．转化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 D．结构观：金刚石、石墨中碳原子的排列方式不同，导致两者物理性质差异很大 7．右图是电解水的简易装置。下列有关说法不正确的是Array A．与电源a端相连的试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 B．若生成8 mL的氧气，则同时生成16mL的氢气 C．若生成4g的氢气，则同时生成32g的氧气 D．电解水时，水发生了分解反应 8．某两种物质在一定条件下能发生化学反应，该反应的微观示意图如下（一种小球代表一 种原子）。下列说法正确的是 A．物质甲、丙的组成元素完全相同B．反应前后原子的种类和个数保持不变 C．物质乙中元素的化合价是－2 D．该反应可以表示为CH4+2O2 CO2+2H2O 2018江西省年中考试卷化学答案解析一、选择题A 1【答案】.B 2【答案】.C 3【答案】.由多种或两种物质混合而成的物质属于混合物。由同种元【解析】只由一种物质组成的物质属于纯净物,组成中含有不同种元素的纯净物属于化合物。单质又分为金属单质和非金属单素组成的纯净物属于单质, 故C项正确。质。硫是只由一种元素组成的纯净物,属于非金属单质,A 4【答案】.A 5【答案】.B 6【答案】.D 7【答案】.,B项滴加液体时【解析】A项稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。防止发生火灾。,胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方。C项不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D 8【答案】.C,二氧化碳能溶于水。A项氧气含有氧分子,二氧化碳分子中含有氧原子。B项氧气不易溶于水【解析】,不能作燃料。项氧气有助燃性,没有可燃性C 9【答案】.属于无机物。一氧化碳都含有碳元素，例如二氧化碳、【解析】A项含有碳无常的化合物不一定是有机物，项，人类利用的能量不是DB项冶炼金属不一定要用一氧化碳，可以用木炭、氢气等具有还原性的物质。都来自化学反应，例如太阳能。D 10【答案】.℃t P项甲物质的溶解度C，项B点表示项搅拌的目的是加快溶解速率。甲的溶解度为时,98 g【解析】A1项开始时固体全部溶解，放置一段时D随温度升高而增大，降温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液。间后，溶液中有固体析出，说明该固体在溶解过程中放热。二、选择填充题C 11【答案】. 灯帽盖灭项，图书档案着火用二氧化碳灭火器灭可用干粉灭火器灭火。B项,电器着火不可用水灭火,A【解析】火。A 12【答案】. HgCu)或(写元素符号或名称均可等,钾、(【解析】在金属活动顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来/ 113 。A项符合题意。钙、钠除外)A 13.【答案】b 能收集不溶于水且不与水发生反应的气体。项装置CB项装置B的优点是可随时加入液体药品。C【解析】b端进入。D项氢气的密度比空气小,气体应从B .【答案】14 或取样，分别滴加稀盐酸等)取样，分别滴加水(项硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的气体，项应加入适量的氯化钡溶液。B【解析】A项氧化DC而硝酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，方案正确。项应加水溶解，过滤，蒸发。钙能与水反应放热，碳酸钙不溶于水，故可用水进行鉴别；也可用滴加稀盐酸的方法，氯化钙与盐酸反应没有气体产生，碳酸钙与盐酸反应有气体产生。C 15【答案】.CO KCl)(或，写化学式或名称均可2项加热等质量的氯酸钾，加二氧化锰的反应速率比二氧化锰的反应速率大，产生氧气的质量【解析】A1:82:1的质R,D相同。B项电解水产生的氢气和氧气的体积比为项由图象可知，质量比为反应开始时。碳酸钾先和盐酸反应生成二氧化碳、向含有盐酸的氯化钙溶液中加人碳酸钾溶液，量从零增大，后不变，为氯化钾或二氧化碳。水和氯化钾，然后再和氯化钙反应生成氯化钾和碳酸钙，故R填空与说明题三、N 1)16.【答案】(2点燃2PO?5O4P2)(5225?HPO)(3317.(1)物理 常温下，碳的化学性质不活泼(或常温下，碳的化学性质稳定) (2)天然纤维 糖类 ＞ )①(3②B 【解析】(3)②甲车间有钡离子、钾离子和氢氧根离子，乙车间废水中含有四种离子，两车间的 ．．． 秘密★启用前 毕节市 2019 年初中毕业生学业（升学）考试 综合理科 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2．答题时，必须使用 2B 铅笔或 0.5 毫米黑色签字笔，将答案填涂或书写在答题卡规定的位置，字 体工整，笔迹清楚。在试卷上答题无效。 3．本试题共 8 页，满分 150 分，物理 90 分，化学 60 分，考试用时 150 分钟。 可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 O —16 S —32 Cu —64 Zn —65 卷 I 一、选择题（本题 16 小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分） 1．中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象 解释不合理的是 A ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化 B ．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快 C ．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢 D ．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在 2．下列实验操作正确的是 A. 过滤 B.滴加液体 C.铁丝在氧气中燃烧 D.倾倒液体 3．右图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中 不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 A ．此反应中有单质生成 B ．原子在化学变化中是不可分的 C ． 极易与人体血液中的血红蛋白结合 D ．参加反应的 与 个数比为 2:3 4．H1N1 流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸（C 2H 4O 3） 消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是 江苏省苏州市2018年中考化学试卷 一．选择题(共50 分) 1、2018世界环境日中国确定的主题是“美丽中国，我是行动者”，下列做法符合这一主题的是 A.作物秸秆露天焚烧 B.废旧塑料随意丢弃 C. 废旧电池就地填埋 D.生活垃圾分类回收 [答案] D [解析]解答此题可从节约能源、减少污染等方面分析，凡是对环境有利的都是正确的。A、B、C均会对环境造成污染，故选择D。 2、新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A. 天然气 B.石油 C. 氢气 D.煤 [答案] C [解析]天然气、石油、煤属于传统三大化石燃料，故选择C。 3.下列物质属于纯净物的是 A.空气 B.生铁 C.硬水 D.氧气 [答案] D [解析]纯净物表示只含有一一种物质。A空气中含有氮气、氧气等，B生铁由铁、碳组成，C硬水里除了水还有其它可溶性盐，故选择D。 4.下列化学仪器对应的名称正确的是 A.燃烧匙 B. 分液漏斗 C.试管夹 D. 烧杯 [答案] A (解析] B为长颈漏斗，C为坩埚钳，D圆底烧瓶，故选择A。 5.下列变化属于化学变化的是 A.冰雪融化 B.光合作用 C.汽油挥发 D.铁丝弯曲 [答案] B (解析]化学变化指的是有新物质生成的变化，光合作用是将二氧化碳和水在叶绿素和光照条件下生成了氧气和葡萄糖，A、C为物质三态变化，D为物质形变，均无新物质产生，故选择B. 6.下列过程吸收热量的是 A.氢氧化钠固体溶于水 B.硝酸铵固体溶于水 C.把水加入生石灰中 D.氡氧化钠溶液与稀硫酸反应 [答案] B [解析] A、C、D均为放热，硝酸铵溶解吸热，故选择B。 7.下列有关化学用语表示正确的是 A.氯原子结构示意图: B.2个氢离子: 2H2+ C.酒精的化学式C2H6O D.氧化钠中氧元素是-2价: Na2 [答案] C [解析] A为氯的离子结构示意图，B - - 个氢离子带一一个单位正电荷，D氧化钠的化学式应该为Na2O，故选择C。 8.化学让我们的生活更美好，科学家为此作出了很大的努力，其中在制碱工业作出巨大贡献的是 A.拉瓦锡 B.门捷列夫 C.汤姆生 D.侯德榜 [答案] D [解析1 A拉瓦锡一第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成，B门捷列夫一元素周期表，C汤姆生一电子的发现者，故选择D。 9.'下列人体所缺元索与引起的健康问题关系正确的是 A.缺铁会引起贫血 B.缺碘会引起龋齿 C.缺锌会导致甲状腺疾病 D.缺钙会引起坏血病 [答案] A [解析] B缺碘甲状腺疾病，C缺锌一发育不良，D缺钙--骨质疏松/佝偻病，故选择A。 10.水是生命之源，下列物质的化学式可用"H2O"表示的是 A.冰 B.可燃冰 C.千冰 D.水银 [答案] A [解析] B可燃冰: CH4:8H2O， C干冰: CO2， D Hg，故选择A。 2018~2019 学年度第二学期期末抽测 高一年级化学模拟试题 （合格性考试） 一、单项选择题 （共16小题，每小题 3分，共48分） 1．月球表面土壤里有一种非常有用的资源 —— 3He ，它是可控核聚变的原料，关于 3He 的叙述正确的是（ ） A ．3He 和 4He 是同种原子 B ．3He 和 4He 互为同位素 C ．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化 D ．在 3He 中存在：质子数＝中子数＝核外电子数 2．核内中子数为 N 的R 2＋ 离子，质量数为 A ，则n g 它的氧化物所含电子物质的量为 （ ） n A ． A ＋16（A － N ＋ 8） mol n B ．A ＋16（ A － N ＋10）mol C ．（A － N ＋2）mol n D ．A （A －N ＋6）mol 3．下列化学用语表达正确的是（ ） A ．HF 的电子式： H ＋[:F : ] B ．HClO 的结构式： H —Cl —O C ．中子数为 146的 U 原子： 19426U 4．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中 R 元素原子的最外层电子数等于 其电子层数的 2 倍，下列判 A ．元素的非金属性大小： B ．简单气态氢化物稳定性： X Y Z M R 断正确的是（ Y>X>M M>R C ． Z 的氧化物可以作光导纤维 D ．最高价氧化物对应水化物的酸性： Y>X 5．如图是部分短周期元素主要化合价与原 子 序数的关系图， 下列说法不正确的是 （ A ．X 和 W 位于同一主族 B ．原子半径： Y>Z>X D ． Cl －的结构示意 图： ） C．盐YRX 与化合物WX 2的漂白原理相同 D．Y 和R 两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 6．下列说法正确的是（） A ．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D．2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH<0，则56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量 7．根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－Q kJ · m－o1。l 下列分析正确的是（） A．1 mol S（g）与 1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低Q kJ B．1 mol S（g）与 1 mol O 2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出Q kJ 的热量 C．S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH<－Q kJ ·mo1l D．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量 8．常温下，0.01 mol ·－1L MOH 溶液的pH 为10。已知：2MOH（aq）＋H2SO（4 aq）===M2SO4 （aq）＋2H2O（l ）ΔH1＝－24.2 kJ ·－m1；olH＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH2 ＝－57.3 kJ ·m－o1l。则MOH 在水溶液中电离的ΔH 为（） A ．＋33.1 kJ ·m1ol B．＋45.2 kJ ·m1ol C．－81.5 kJ ·－m1ol D．－33.1 kJ ·－m1ol 9．图1是铜锌电池示意图。图2 中，x 轴表示实验时 流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（） A ．铜棒的质量B．c（Zn2） C．c（H＋）D．c（SO42－） 10．工业上常用NCl 3 制备消毒剂ClO2，利用如图装 置制备NCl3（已知NCl3 的水溶液具有漂白 性）。下列推断正确的是（） A．石墨极为正极 B．铁极附近溶液的pH 减小 C．每生成 1 mol NCl 3 必转移3 mol 电子 电解 D．电解反应为NH 4Cl＋2HCl =====NCl 3＋3H 2↑ 2018年广西柳州市中考化学试卷 一、选择题（本大题共40分，每小题只有一个正确答案，每小题2分） 1．（2分）下列变化中，属于化学变化的是（） A．冰的融化 B．木材制成桌椅 C．酒精挥发 D．钢铁生锈 2．（2分）运输浓硫酸时，盛放浓硫酸的容器需粘贴的标志是（） A．B．C． D． 3．（2分）医院在急救病人时，给病人吸入的气体是（） A．氧气 B．氢气 C．氮气 D．二氧化碳 4．（2分）下列实验基本操作不正确的是（） A．点燃酒精灯 B．排水法收集气体 C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸 5．（2分）下列物质名称与化学式相符合的是（） A．氮气（N） B．二氧化硫（SO2）C．氢氧化钠（NaHO） D．氯酸钾（KCl） 6．（2分）下列物质加入水中不能形成溶液的是（） A．食盐 B．碳酸钠 C．蔗糖 D．食用油 7．（2分）下列物质中，属于单质的是（） A．二氧化碳 B．高锰酸钾 C．硫 D．氯化氢 8．（2分）两个同学在谈论同一个化学方程式，甲同学说：“反应物有两种。”乙同学说：“生成物只有一种。”该反应属于基本反应类型中的（） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 9．（2分）下列关于分子和原子两种微粒的叙述，不正确的是（） A．分子是化学变化中最小的粒子 B．分子和原子的质量都很小 C．分子总是在不断运动 D．分子和原子都能构成物质 10．（2分）下列是人体内一些液体的正常pH范围，其中碱性最强的是（） A．胰液（﹣） B．唾液（﹣） C．胆汁（﹣） D．血浆（﹣） 11．（2分）2018年5月下旬，某高速公路上发生了一起因汽车追尾而造成乙烯泄露的事故。事故发生后，交警部门把双向所有车道封闭，事故发生地点附近的车辆禁止发动，全部停在原地，直到有关部门检测确定安全后才放行，以防发生燃烧爆炸。这主要是因为乙烯具有（） A．稳定性 B．氧化性 C．可燃性 D．难溶性 12．（2分）如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断a点上形成化合物的化学式为（） A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4 13．（2分）下列常见的生活物品中，所含的主要原料属于天然纤维的是（） A．纯棉衣服B．不锈钢刀 C．橡胶轮胎D．塑料花盆 14．（2分）近两年，不少外形小巧可爱的电动小汽车﹣﹣宝骏E100出现在柳州街头，成为柳州市一道靓丽的风景线。下列关于该电动小汽车的说法不正确的是（） A．使用电能，减少尾气排放 B．外形小巧，比较容易停放 C．价格便宜，购买比较容易 D．耗能较高，污染比较严重 15．（2分）下列说法中，错误的是（） A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体 B．食用水果、蔬菜可补充维生素 C．地球上的水资源很丰富，不需要节约 D．用肥皂水可鉴别硬水和软水 16．（2分）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（） A．有机物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都属于有机物 B．溶液都由溶剂和溶质组成，因此溶液都是混合物 C．催化剂可以改变化学反应的速率，因此所有化学反应都需要催化剂 D．酸碱中和反应都生成盐和水，因此生成盐和水的反应都是中和反应 17．（2分）下列鉴别方案正确的是（） A．NH4NO3和（NH4）2SO4固体：加熟石灰混合研磨后闻气味 B．稀硫酸和稀盐酸：加入Na2CO3溶液观察是否生成气体 C．氢氧化钠和碳酸钠固体：加水后滴加酚酞试液观察颜色变化 D．黄铜片（铜锌合金）与纯铜：相互刻划比较硬度 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题包括16 小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意，请把该项的序号按 要求在答题卡上相应的位置填涂） 1．认识物质及其变化，对于了解自然现象和规律至关重要。下列变化中，属于化学变化的是A．酒精挥发B．矿石粉碎C．玉米酿酒D．干冰升华 2．原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错误的是A．原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分 B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒 D．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 3．正确的实验操作是安全地进行实验并获得可靠实验结果的前提。下列各图所示的实验操作，正确的是 4．正确使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是 A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子 B．KCl、KClO、KClO3中氯元素的化合价相同 C．、、表示的粒子都是阳离子 D．CO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物 5．分类法在科学研究中具有广泛的应用。下列各组物质的分类，错误的是 A．NH4Cl、NH4HCO3、CO(NH2)2（尿素）都属于铵盐 B．金刚石、石墨、C60都属于单质 C．棉花、羊毛、天然橡胶都属于天然有机高分子材料 D．糖类、油脂、蛋白质都属于基本营养素 6．化学与我们的日常生活紧密相关。下列说法错误的是 A．生活中常用肥皂水检验硬水和软水，硬水通过煮沸可以降低硬度 B．生活中常见的物质（括号内为主要成分）：生石灰（CaO）、食醋（CH3COOH）、熟石灰（Ca(OH)2）、石灰石（CaCO3），它们的主要成分分别属于氧化物、酸、碱、盐 C．生活中火灾时有发生，炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，家用电器着火立即用水灭火 D．生活中常食用的一些果汁的pH分别为：苹果汁（2.9-3.3）、橘子汁（3-4）、葡葡汁（3.5-4.5），胃酸过多的人应少喝上述果汁 7．生活和生产中的一些实际问题可用化学知识分析、解释。下列说法错误的是 A．金属生锈是世界面临的难题，铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果 B．综合运用沉淀、过滤、蒸馏几项操作净水效果更好 C．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是利用了洗涤剂的乳化原理 D．人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂 8．具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化，其中化学反应有Ca(HCO3)2=X↓＋CO2↑＋H2O（方程式已配平），则X的化学式是A．CaO B．CaCO3C．Ca(OH)2D．CaO2 17．金属和金属材料在日常生活中有广泛用途。请回答下列问题： （1）地壳中含量最高的金属元素是__________（填元素符号）。 （2）现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放人稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化。根据以上实验事实，判断甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是_____________。 （3）铜丝浸入硝酸银溶液中，可发生反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。 18．“宏观现象一微观结构一符号表征”是学习化学的思维方法。下图表示在催化剂作用下将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反应原理。 （1）用化学符号表示5 个二氧化氮分子_____________。 （2）上图所示反应物和生成物中属于单质的是________（填化学式）。 徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2 2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练 1 2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练 计算题（本大题包括l 个小题，共7分） 24．（7分）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应： 2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得80kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？ （3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%）【答案】（1）S ；（2）12.25%；（3）18.2% 【解析】（1）由硫酸铜的化学式可知，由于硫原子的相对原子质量最小，故硫元素的质量分数最小， 硫元素表示为S ；（2）利用化学方程式，根据硫酸与硫酸铜反应的质量比即可计算出硫酸的质量。设硫酸的质量为x ；参加反应的铜的质量为y ，参加反应的氧气的质量为z ； 2Cu + O 2 + 2H 2SO 4 = 2CuSO 4 + 2H 2O 128 32 196 320 y z X 80kg 196 32080x kg x=49kg 该稀硫酸溶质的质量分数=49100%400kg kg 12.25% ； （3）128 320 80y kg y=32kg 3232080z kg z=8kg 反应后溶液的质量=32kg+8kg+400kg=440kg 所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数=80100%440kg kg 18.2% 答：硫酸铜中硫元素的质量分数最小；若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg ，则该稀硫酸溶质的质量 分数是12.25% ；上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 18.2% 。计算题 24．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CO 2+H 2O ═2KHCO 3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10% 2018年江苏省淮安市中考化学试卷 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（2.00分）下列属于化学变化的是（） A．瓷碗破碎B．粮食酿酒C．甘蔗榨汁D．白醋挥发 2．（2.00分）下列食物中富含蛋白质的是（） A．牛奶B．黄瓜C．大米D．豆油 3．（2.00分）下列操作正确的是（） A． 振荡试管B．倾倒液体 C． 称取药品 D． 放置洗净的试管 4．（2.00分）氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，发生反应的化学方程式可表示为SiO2+4HF=X↑+2H2O，则物质X为（） A．SiO B．O2C．SiF4D．SiF 5．（2.00分）下列物质中，计入“空气污染指数”的是（） A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．可吸入颗粒物 6．（2.00分）下列符号中，能表示2个氢离子的是（） A．H2B．2H C．2H+D．H2+ 7．（2.00分）下列物品所用的材料属于合成材料的是（） A．塑料直尺B．羊绒围巾C．铝合金门D．玻璃水杯 8．（2.00分）“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法值得提倡的是（） A．露天焚烧垃圾B．回收和利用废金属 C．填埋废旧电池D．鼓励开私家车出行 9．（2.00分）如图是甲、乙两固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是（） A．t1℃时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态 B．采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶波变为乙的不饱和溶液 C．甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 D．t2℃时，将甲、乙两容液热发等质量的水。析出晶体质量一定相等10．（2.00分）下列实验操作能达到实验目的是（） 2018届高二学业水平测试模拟卷(十一) 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24 S 32Cl 35.5Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 2017年诺贝尔化学奖授予在开发“冷冻电镜”研究抗药性蛋白等方面做出卓越贡献的科学家。下列不是蛋白质主要组成元素的是() A. 碳 B. 氢 C. 钠 D. 氮 2. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂，Na2FeO4属于() A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 19277Ir是常用作工业探伤放射源的一种核素，“77”是指该原子的() A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 原子个数 4. 下列过程只涉及物理变化的是() A. 煤的气化 B. 石油裂解 C. 油脂皂化 D. 干冰升华 5. 下列物质只含共价键的是() A. NH3 B. NaOH C. KCl D. Na2O 6. 下列化学式或分子式与指定物质的主要成分对应的是() A. 小苏打——Na2CO3 B. 明矾——FeSO4·7H2O C. 胆矾——CuSO4·5H2O D. 葡萄糖——C12H22O11 7. 下列化学用语表示正确的是() A. 乙烷的结构简式：C2H6 B. 氯化钠的电子式： C. 氯原子的结构示意图： D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4 8. 下列气体可用右图所示装置收集的是() A. NO B. CO2 C. CO D. NH3 2018年全国各地中考化学计算题汇编精选 1.（2018?阜新）为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200g，向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到0.8g氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。 2.（2018?广元）某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，导致损失了部分氮（生石灰已作用完全），取质量均为10克的该肥料两份进行实验： ①将一份干燥，除去水分后测得质量为9.9克； ②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。 提示： ②碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂 （2）计算肥料中氮元素的质量分数（写出计算过程）。 3.（2018?丹东）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。求： （2）原样品中氯化钠的质量。 4.（2018?广安）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。 （3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。 5.（2018?菏泽）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向绕杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求： （1）产生CO2的总质量为g。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 2019年贵州省毕节市中考化学试卷 一、选择题（本题16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．（3分）中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是（） A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石，不发生化学变化 B．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴﹣温度升高，分子运动加快 C．何意百炼钢，化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢 D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在2．（3分）下列实验操作正确的是（） A．过滤B．滴加液体 C．铁丝在氧气中燃烧D．倾倒液体 3．（3分）如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（） A．此反应中有单质生成 B．原子在化学变化中是不可分的 C．极易与人体血液中的血红蛋白结合 D．参加反应与个数比为2：3 4．（3分）HIN1流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸（C2H4O3）消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是（） A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．其分子中含有臭氧（O3） C．既是纯净物，也是化合物 D．碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12 5．（3分）如图所示为①KNO3②NaCl③H3BO3的溶解度曲线，下列说法错误的是（） A．在10℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②＞①＞③ B．在t℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①＝②＞③ C．将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液 D．将P点处的KNO3溶液降温一定会析出KNO3晶体 6．（3分）芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应 条件略）： 下列有关说法错误的是（） A．反应①、③均为置换反应 B．SiCl4中Si的化合价为+4 C．Si 在化学变化中易得电子 D．硅原子的核电荷数为14 7．（3分）下列各实验方案能达到其实验目的是（） 选项实验目的实验方案 A鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸分别取样滴加紫色石蕊溶液 江苏省常州市2018年初中学业水平考试 化学答案解析 一、选择题 1．【答案】A 【解析】该反应的反应物为2种，生成物只有1种，故属于化合反应，A正确。 【考点】化学反应基本类型。 2．【答案】B 【解析】物质都是由元素组成的，“含氟”和“加铁”指的是元素。 【考点】化学元素。 3．【答案】D 【解析】牛奶主要含有蛋白质，豆油主要含有油脂，大米主要含有糖类，蔬莱主要含有维生素，D正确。【考点】化学与营养。 4．【答案】C 【解析】人体中含量最多的元素是氧元素，C正确。 【考点】元素的含量。 5．【答案】A 【解析】可燃性属于化学性质，导电性、溶解性、挥发性都属于物理性质。 【考点】物质的性质。 6．【答案】B 【解析】碳酸钠的俗名是苏打、纯碱，小苏打是碳酸氢钠。 【考点】物质的俗称。 7．【答案】D -价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，求得氧化中铟元素【解析】在氧化铟中氧元素的化合价为2 +价。 的化合价为3 【考点】化学式与化合价。 8．【答案】B 【解析】复合肥是指含有氮元素、磷元素、钾元素中两种或多种元素的化肥，B正确。 【考点】化学肥料。 9．【答案】A 【解析】烧杯底面积较大，如果受热不均会炸裂，加热时必须垫上石棉网，A正确。 【考点】仪器的使用。 10．【答案】C 【解析】给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，C错误。 【考点】实验基本操作。 11．【答案】B 【解析】碳酸钙只有在高温条件下才能分解生成氧化钙，A不能；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，B可以实现；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C不能；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D不能。 【考点】化学反应及条件。 12．【答案】D 【解析】分子是由原子构成的，A正确；分子之间有间隙，B正确；分子的体积、质量很小，用肉眼看不见，C正确；分子总是在不断地运动着，D错误。 【考点】分子的性质。 13．【答案】B 【解析】物质包含纯净物和混合物，纯净物包含氧化物，A错误；盐包含铵盐和硫酸盐，铵盐和硫酸盐是交又关系，如硫酸铵，B正确；有机物属于化合物，单质和有机物之间是并列关系，C错误；化合物包含酸和碱，酸和碱是并列关系，D错误。 【考点】概念之间的关系：并列，交叉和包含。 14．【答案】C 【解析】镁属于金属，有金属光泽，但镁用作照明弹是利用其燃烧时发出耀眼白光的特点，A错误；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B错误；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，C正确；二氧化碳能溶于水，而二氧化碳灭火是由于二氧化碳气体可以排除空气而包围在燃烧物体的表面或分布于较密闭的空间中，降低可燃物周围或防护空间内的氧浓度，产生窒息作用而灭火，与其溶于水无关，D错误。【考点】物质的性质和用途。 15．【答案】D 2Hg+O2HgO，装置中的加热炉提供反应所需的条件，A正确；Hg 【解析】Hg与氧气反应需要加热， 2 在汞槽中起密封作用，防止空气进入影响实验，B正确；Hg是液体，相比于氧气远远过量，所以汞能将装置内空气中的氧气耗尽，C正确；HgO受热分解前后物质的总质量不会改变，D错误。 【考点】HgO与Hg的相互转化关系。 16．【答案】B 【解析】肥皂水与溶液中的钙、镁离子反应生成沉淀，可以检验自来水是否为硬水，A正确；黄豆和芝麻 2018届高二学业水平测试模拟卷(三) 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Ca 40 Fe 56 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 科学家研究出了利用太阳能将二氧化碳转化为甲烷的新方法。甲烷的组成元素是() A. 碳和氧 B. 碳和氢 C. 碳和氯 D. 碳和氮 2. ClO2被联合国卫生组织列为高效安全灭菌消毒剂，ClO2属于() A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 有机物 3. 下列过程发生化学变化的是() A. 氨气液化 B. 煤的干馏 C. 海水晒盐 D. 石油分馏 4. “玉兔”号月球车用238 94Pu作为热源材料。下列关于238 94Pu的叙述正确的是() A. 原子序数是94 B. 电子数是144 C. 中子数为238 D. 质量数是94 5. 下列化学用语表示正确的是() A. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6 B. 氮气的电子式： C. 铝离子的结构示意图： D. 硫酸亚铁的电离方程式：FeSO4===Fe3＋＋SO2－4 6. 下列实验操作或装置正确的是() A. 制取NH3 B. 转移溶液 C. 氯气除杂 D. 加热液体 7. 中国是全球光伏发电安装量增长最快的国家。制造太阳能电池板的主要材料是() A. 锂 B. 硅 C. 铜 D. 硫 8. 向右图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X可能是() A. HCl B. O2 C. CO2 D. NO 9. 下列物质属于离子化合物的是() A. H2 B. H2SO4 C. H2O2 D. Na2O2 10. 下列化学式与指定物质的主要成分对应的是() A. NH3·H2O——尿素 B. Fe2O3——赤铁矿 C. CaSO3——石膏 D. NaHCO3——打 11. 活性炭可处理大气污染物NO，反应原理为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。下列有关该反应的说法错误的是() A. 增加压强能加快反应速率 B. 增加NO的浓度能加快反应速率 C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 D. 加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化 12. 下列有关物质的性质与应用说确的是() A. 过氧化钠与水或二氧化碳反应产生氧气，可用作供氧剂 B. KSCN溶液与Fe3＋反应生成血红色沉淀，常用于检验Fe3＋ C. 大气中二氧化氮达到一定浓度时有毒，常用排水法收集 D. 明矾与水反应生成Al(OH)3胶体，可用于水的杀菌消毒 13. 下列对生活中有关化学问题的分析正确的是() A. 普通玻璃加热熔化后就是水玻璃 B. 婴幼儿和老年人都需要补钙，钙属于微量元素 C. 自来水中含少量余氯，可较长时间保持杀菌作用 D. 煤和石油燃烧产生的二氧化碳是形成酸雨的主要成因 14. 下列过程放出热量的是() A. 铝热反应 B. 碳酸钙分解 C. 冰的融化 D. 液氨汽化 15. 下列说确的是() A. 城市生活垃圾分类处理，可有效地节约资源和减少污染 B. 为保持食品的味道和口感，可在食品中加入过量防腐剂 C. 青霉素属于解热镇痛药，可治疗呼吸道感染等疾病 D. 在船体上镶嵌铜块，可减缓海水对轮船船体的腐蚀 16. 下列关于有机物的说确的是() A. 蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，蛋白质会发生变性 B. 苯的结构简式为，说明苯分子中存在碳碳双键 C. 乙烯分子中存在碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙醇和乙酸均可与碳酸钠溶液反应，放出二氧化碳气体 17. 下列说确的是() A. 将加碘盐加入到淀粉溶液中，溶液变蓝 B. 30 g NO含有的原子数目约为6.02×1023 C. 浓硫酸具有脱水性，能使胆矾由蓝色变成白色 D. 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体2020届贵州省毕节市中考理综(化学部分)试题(有答案)(已审阅)
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