2018~2019 学年度第二学期期末抽测
高一年级化学模拟试题 （合格性考试）
一、单项选择题 （共16小题，每小题 3分，共48分）
1．月球表面土壤里有一种非常有用的资源 —— 3He ，它是可控核聚变的原料，关于 3He
的叙述正确的是（ ）
A ．3He 和 4He 是同种原子
B ．3He 和 4He 互为同位素
C ．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化
D ．在 3He 中存在：质子数＝中子数＝核外电子数
2．核内中子数为 N 的R 2＋
离子，质量数为 A ，则n g 它的氧化物所含电子物质的量为 （ ）
n
A ． A ＋16（A － N ＋ 8） mol
n B ．A ＋16（ A － N ＋10）mol
C ．（A － N ＋2）mol
n
D ．A （A －N ＋6）mol
3．下列化学用语表达正确的是（
） A ．HF 的电子式： H ＋[:F : ] B ．HClO 的结构式： H —Cl —O
C ．中子数为 146的 U 原子： 19426U 4．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中 R 元素原子的最外层电子数等于
其电子层数的 2 倍，下列判
A ．元素的非金属性大小：
B ．简单气态氢化物稳定性：
X Y
Z
M R 断正确的是（ Y>X>M M>R C ． Z 的氧化物可以作光导纤维
D ．最高价氧化物对应水化物的酸性： Y>X
5．如图是部分短周期元素主要化合价与原
子
序数的关系图， 下列说法不正确的是 （
A ．X 和 W 位于同一主族
B ．原子半径： Y>Z>X D ． Cl －的结构示意
图：
）
C．盐YRX 与化合物WX 2的漂白原理相同
D．Y 和R 两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
6．下列说法正确的是（）
A ．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
D．2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH<0，则56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量
7．根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－Q kJ · m－o1。l 下列分析正确的是（）
A．1 mol S（g）与 1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低Q kJ
B．1 mol S（g）与 1 mol O 2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出Q kJ 的热量
C．S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH<－Q kJ ·mo1l
D．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量
8．常温下，0.01 mol ·－1L MOH 溶液的pH 为10。已知：2MOH（aq）＋H2SO（4 aq）===M2SO4 （aq）＋2H2O（l ）ΔH1＝－24.2 kJ ·－m1；olH＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH2 ＝－57.3 kJ ·m－o1l。则MOH 在水溶液中电离的ΔH 为（）
A ．＋33.1 kJ ·m1ol B．＋45.2 kJ ·m1ol
C．－81.5 kJ ·－m1ol D．－33.1 kJ ·－m1ol
9．图1是铜锌电池示意图。图2 中，x 轴表示实验时
流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（）
A ．铜棒的质量B．c（Zn2）
C．c（H＋）D．c（SO42－）
10．工业上常用NCl 3 制备消毒剂ClO2，利用如图装
置制备NCl3（已知NCl3 的水溶液具有漂白
性）。下列推断正确的是（）
A．石墨极为正极
B．铁极附近溶液的pH 减小
C．每生成 1 mol NCl 3 必转移3 mol 电子
电解
D．电解反应为NH 4Cl＋2HCl =====NCl 3＋3H 2↑
11
．如图均为电化学装置，下列有关叙述正确的是
A．装置①中，b电极发生氧化反应
B．装置①中，铁棒上析出红色固体
C．装置①中，若电镀前两电极质量相等，电镀完成后二者质量差为 5.12 g，则电镀时待镀铁制品应与电源负极相连，外电路转移0.08 mol 电子
D ．装置①中，离子交换膜应为阴离子交换膜
12．对于化学反应3W（g）＋2X（g）===4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）
A．v（W）＝3v（Z）B．2v（X）＝3v（Z）
C．2v（X）＝v（Y）D．3v（W）＝2v（X）
13．1 mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2 L。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是（）
D．
14．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：编号
m（Zn ）/g0.1 mol ·－L1温度/ ①
m（CuSO4）
/g
A．B．
C．
A ．根据该实验方案得出反应速率大小可能是 ①＞① ＞① ＞①
B ．选择实验 ①和 ①探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制 t ＝
25
C ．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响
D ．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大
15．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）
A ．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B ．乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应
C ．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D
、不定项选择题（共4小题，全部答对得 3 分，答对但不全得1分，答错得0分，共
12 分）
17．“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是（）
A ．甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物
B．l mol 乙物质可与 2 mol 钠完全反应生成 1 mol 氢气
C．甲、乙、丙物质都能够使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物
18．下列除去杂质的方法正确的有（）
A ．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
C．除去CO2 中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
19．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。W 的某种原子中无中子，X、Y 可形成原子个数比为 1 ①1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ 来获得Y 的单质。下列说法正确的是（）
A ．X 、Y 形成的原子个数比为1①1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共
价键
B．上述四种元素的原子半径大小顺序为r （Z）＞r（Y）＞r（X）＞r （W）
C．W与X 形成的化合物的熔、沸点高于W与Z形成的化合物的熔、沸点
D．X、Y、Z 三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性
20．一定条件下，在体积为10 L 的固定容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，反应过
程如图所示。下列说法正确的是（）
A．t1 min 时正、逆反应速率相等
B．X 曲线表示NH 3的物质的量随时间变化的关系
C．0～8 min，H2的平均反应速率v（H 2）＝0.09 mol ·1L·min1
D．10～12 min ，N 2的平均反应速率v（N 2）＝0.25 mol ·1L·min1
二、简答题（共4小题，共40分）
21．（10 分）A 、B、D、E、X 、Y 为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下，A2D呈液态；B是大气中含量最高的元素；E、X、Y 原子最外层电子数相同，且 E 的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z 与 D 可形成多种化合物，其中
红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题：
（1） A 与 D 可形成既含极性键又含非极性键的化合物W，W 的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W 的电子式为_________________ 。
（2）向W 溶液中加入ZE3，会减弱W 的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是 _______________________________ 。
（3）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是 __________________ 。
（4）X 和Y 的单质，分别与H2 化合时，反应剧烈程度强的是____________ （填化学式）；
从原子结构角度分析其原因是 _____________________ 。
22．（ 6 分）（1）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为
①CH4（g）＋4NO 2（g）===4NO （g）＋CO 2（g）＋2H 2O（g）ΔH ＝－574 kJ ·m －o1l
①CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1 160 kJ ·－m1ol
则甲烷直接将NO2 还原为N2的热化学方程式为 ___________________________ 。
（2）氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。氢气可由甲烷制备：CH 4 （g）＋H2O（l）===CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋250.1 kJ ·－m1o，l已知298 K 时，CH4（g）、CO（g）的燃烧热分别为890 kJ ·m－ol1、283 kJ ·m－ol1。写出氢气燃烧
热的热化学方程式 _________________________________ 。
（3）如下图所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO 过程
中能量变化示意图，请写出NO2和CO 反应的热化学方程
式： _____________________________________________ 。
23．（14 分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：
1）图甲中冷凝水从_______ （填“ a”或“ b”）进，图乙中 B 装置的名称为 ______ 2）反应中加入过量的乙醇，目的是_____________________________ 。
3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂 a 是 _________ ，试剂 b 是____________ ，分离方法①是___________ 。
4）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH 溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：
①甲实验失败的原因是 ________________________________________________ ；
①乙实验失败的原因是 _____________________________________________ 。
24．（10 分）随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA （一种生物降解聚酯高分子材料）的合成路线：
已知：①烃 A 的相对分子质量为84，可由苯与氢气反应制得。
① B→C为消去反应，且化合物 C 的官能团是一个双键。
＋
KMnO 4/H＋①R1CH===CHR 2 ――→ R 1COOH ＋R 2COOH 。
一定条件
①RC≡CH＋
―――→ 。
① PBA的结构简式为
请回答下列问题：
1）由 A 生成 B 的反应类型为_____________ 。
2）由 B 生成C的化学方程式为________________________________________ 。
3）E 的结构简式为____________________________________ 。
4）由 D 和F生成PBA 的化学方程式为_________________________________________
2018 ~2019 学年度第二学期期末抽测高一年级化学模拟试题参考答案
1．B 2．A ［氧化物的化学式为RO，则n g它的氧化物所含电子的物质的量为A＋n16×（ A －N＋8）mol。］
3．D 4．D ［由R 元素原子的最外层电子数等于其电子层数的 2 倍和其在周期表中的位置可知，R 为S，由五种元素的位置可知，X 为C、Y 为N、Z 为Al、M 为P。A 项，N、P、C 三种元素的非金属性（依据最高价氧化物对应的水化物的酸性判断）应为
N>P>C ，错误； B 项，S的非金属性强于P，则气态氢化物稳定性为H 2S>PH 3，错误；
C 项，光导纤维的主要材料为SiO2，而不是氧化铝，错误；
D 项，N 的非金属性强于C，
则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO 3>H 2CO3，正确。］
5．C 6．A ［化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成，任何化学反应都伴随能量的变化，A 正确；反应热只受始态和终态的影响，与途径无关， B 错误；主要以热能的形式
体现，有时以电能、光能的形式体现， C 错误；此反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量， D 错误。］
7．B ［此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量， A 错误；根据热化学方程式表示的意义， B 正确；S（s）===S（g）ΔH>0，因此有S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH>－Q kJ·m ol－1，C 错误；热化学方程式的系数只表示物质的量，不代表分子个数，D 错误。］
8．B ［根据题中0.01 mol ·－1L MOH 溶液的pH＝10，知MOH 为弱碱，MOH 溶液与硫酸的中和反应可以看作两个过程：MOH （aq）===M ＋（aq）＋OH －（aq）ΔH、H＋（aq）
－
1 ＋OH （ aq ）===H 2O （ l ） ΔH 2，根据盖斯定律知 ΔH 1＝2（ΔH ＋ΔH 2），则ΔH ＝2ΔH 1 － 1 －
－ －ΔH 2＝（－ 24.2 kJ · －m 1o ）l ×2－（－ 57.3 kJ ·m －o 1l ）＝＋ 45.2 kJ ·m －o 1l ，B 项正确。 ]
9．C 10．D [石墨极为阳极， A 错误；铁极为阴极，电极反应式为 2H ＋＋2e －
===H 2↑， 铁极附近溶液的酸性逐渐减弱， pH 增大， B 错误；每生成 1 mol NCl 3，必转移 6 mol 电
子， C 错误；根据电解原理可知 D 正确。 ]
11．C 12．C 13．B 14．C [实验Ⅰ和Ⅱ是为了探究温度对反应速率的影响，此时 t ＝
40；实验Ⅱ和Ⅲ是为了探究不活泼金属杂质对反应速率的影响； 实验Ⅲ和Ⅳ是为了探究
不活泼金属的量对反应速率的影响。由分析可知， A 、B 、D 三项均错误。 ]
15．C 16．A [淀粉遇碘单质变蓝， A 项错误；乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化而使溶液 褪色， B
项正确；葡萄糖能与新制氢氧化铜发生氧化反应生成砖红色的 Cu 2O ，C 项正 确；石蜡油分解的产物中含有烷烃、烯烃等，烯烃能使溴的四氯化碳溶液褪色， D 项正 确]
17．CD [甲物质中存在碳碳双键， 在一定条件下可以发生加聚反应生成有机高分子化合物，
A 项正确； 1 mol 乙物质含有 2 mol 羟基，可与 2 mol 钠完全反应生成 1 mol 氢气，
B 项 正确；甲、丙物质中均存在碳碳双键，都能够使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙不行，
C 项错
误；结构相似分子组成相差若干个 CH2 原子团的同一类有机物互为同系物，甲在 酸性条件下水解产物有 2－甲基丙烯酸和甲醇，二者与乙二醇即乙均不能互为同系物， D 项错误 ]
18．BD 19．C [W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素的原子序数依次增大， W 的某种原子中无
中子，则 W 为 H 元素； X 、Y 可形成原子个数比为 1①1的具有漂白性的物质，则 X 为 O 元素，Y 为Na 元素；工业上常用电解熔融的 YZ 来获得 Y 的单质，则Z 为 Cl 元素。 A 项，X 、Y 形成的原子个数比为 1①1的漂白性物质为 Na 2O 2，此化合物中既有离子键 又有非极性共价键； B 项，四种元素的原子半径大小顺序为 r （Na ）＞r （Cl ）＞r （O ）＞r （H ），即 r （Y ）＞r （Z ）＞r （X ）＞r （W ）；C 项，H 2O 分子间存在氢键，而 HCl 分子 间没有氢键，则 H 2O 的熔、沸点高于 HCl 的熔、沸点； D 项，X 、Y 、Z 三种元素形成 的化合物如 NaClO 4，其水溶液呈中性。 ]
20．B [由图知， t 1 min 时，只是 X 和 Y 的物质的量相等，没有达到平衡状态，正、逆反 应速率不相等；根据图像， Y 表示 H 2的物质的量随时间的变化关系， X 表示 NH 3的物 质的量随时间的变化关系， 0～8 min ， H 2的平均反应速率 v （H 2）＝ 0.011 25 mol ·1·L min 1,10～12 min ， N 2的平均反应速率 v （N 2）＝0.002 5 mol ·1·L min 1。 ]
Fe 3＋
2）2H 2O 2=====2H 2O ＋O 2↑ 4）Br 2 Br 、I 属于第Ⅶ A 族（同一主族）元素，自上而下电子层数增加，非金属性减 弱，反应的剧烈程度减弱
22．CH 4（g ）＋2NO 2（g ）===CO 2（g ）＋2H 2O （g ）＋N 2（g ）
1
H 2（g ）＋ 2O 2（g ）===H 2O （l ） ΔH ＝－ 285.7 kJ ·－m 1ol
NO 2（g ）＋CO （g ）===NO （g ）＋ CO 2（g ） ΔH ＝－ 234 kJ · m －o 1l 21．（1） 3）Cl 2＋2Fe 2＋===2Cl －＋2Fe 3＋
ΔH ＝－ 867 kJ ·m －o 1l
23．（1）b 牛角管（2）提高乙酸的转化率（3）饱和Na2CO3 溶液浓H2SO4 蒸馏4）①NaOH 溶液加入量太少，未能完全中和酸
① NaOH 溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解
24．（1）取代反应＋NaBr＋H2O （3）HOCH 2C≡ CCH2OH
一定条件
4）nHOOC（CH2）4COOH＋nHOCH 2（CH 2）2CH 2OH― ―→
＋（2n－1）H2O
2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修)试题 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Al -27 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 Zn -65 I -127 一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。 1．近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为 A ．H 2 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．NH 3 2．下列变化属于化学变化的是 A ．干冰升华 B ．氮气液化 C ．酒精燃烧 D ．汽油挥发 3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A ．Al (OH )3胶体 B ．CuSO 4溶液 C ．稀盐酸 D ．稀硝酸 4．13153 I 可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是 A ．53 B ．78 C ．131 D ．184 5．加热NaHCO 3时，发生反应：2NaHCO 3 ====△ Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O 。该反应属于 A ．置换反应 B ．化合反应 C ．分解反应 D ．复分解反应 6．下列化学用语表示正确的是 A ．乙醛的结构简式：C 2H 4O B ．N 2的电子式：N:::N C ．S 2－ 的结构示意图： D ．KCl 的电离方程式：KCl = K ＋+ Cl － 7．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol·L －1 NaCl 溶液。下列图示的实验操作中，不需要．．． 进行的操作是 A ．溶解 B ．蒸发 C ．转移 D ．定容 8．ClO 2可用于自来水的杀菌消毒。它属于 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物 9．下列物质能与水反应的是 A ．N 2 B ．NO C ．NO 2 D ．O 2 10．下列物质的俗名与化学式相对应的是 A ．水银-Al B ．胆矾-CuO C ．烧碱-NaOH D ．苏打-NaCl 11．在含有大量的OH － 、Na ＋ 、Cl － 的溶液中，还可能大量共存的离子是 A ．H ＋ B ．CO 32－ C ．Ag ＋ D ．Mg 2＋ 12．下列物质属于共价化合物的是 A ．H 2O B ．MgO C ．CaCl 2 D ．KBr 13．下列关于SO 2的说法正确的是 A ．无色无味 B ．难溶于水 C ．能使品红溶液褪色 D ．密度比空气的小 14．CO 2 + 4H 2 CH 4 + 2H 2O 是CO 2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是 A ．适当升温能加快反应速率 B ．催化剂对反应速率无影响 C ．达到平衡时，正反应速率为0 D ．达到平衡时，CO 2能100%转化为CH 4 15．反应SiCl 4 + 2H 2 Si + 4HCl 可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是 A ．H 2是氧化剂 B ．SiCl 4是还原剂 C ．H 2被氧化 D ．SiCl 4发生氧化反应 16．下列物质可通过皂化反应来制造肥皂的是 A ．乙酸 B ．葡萄糖 C ．聚乙烯 D ．油脂
2017~2018学年度徐州市第一学期期末抽测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Zn-65 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列事实中，没有发生化学变化的是 A ．分离液态空气制氧气 B ．配制农药波尔多液 C ．动物的新陈代谢 D ．加热“铜绿”变黑 2．学习化学可以增强科学风险意识。下列有关说法不正确的是 A ．工业废水、生活污水，净化后才能排放 B ．在室内烧煤取暖，必须安装烟囱、保持通风 C ．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量水冲洗 D ．面粉在有限的空间内发生急速的燃烧，不会发生爆炸 3．将金属镓做的勺子放入90 ℃的热水中，勺子很快熔化；当水温降到26 ℃时，水中有凝固的金属镓。已知镓在元素周期表中的信息如右图所示。 下列有关说法错误的是 A ．金属镓的熔点低于90 ℃ B ．金属镓的熔点高于26 ℃ C ．镓原子核外有31个电子 D ．镓原子核内有70个中子 4．某同学做中和反应实验，并用反应后的溶液制取Na 2SO 4固体。下列有关操作错误的是
A．配制NaOH溶液B．稀释浓硫酸C．酸、碱中和D．蒸发Na2SO4 溶液 5．下列是某同学记录的实验现象，其中不符合事实的是 A．5 mL酒精与5 mL水混合后，体积小于10 mL B．在空气中加热铝片，熔化而不滴 落 C．吹灭蜡烛会产生白烟，白烟不能被点燃D．向紫色石蕊试液中通入CO2， 溶液变红色 6．下列涉及化学学科观念的说法中，不正确的是 A．微粒观：氢氧化钠溶于水产生自由移动的Na＋和OH－ B．守恒观：24g镁与17g氧气充分反应，生成41g氧化镁 C．转化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 D．结构观：金刚石、石墨中碳原子的排列方式不同，导致两者物理性质差异很大 7．右图是电解水的简易装置。下列有关说法不正确的是Array A．与电源a端相连的试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 B．若生成8 mL的氧气，则同时生成16mL的氢气 C．若生成4g的氢气，则同时生成32g的氧气 D．电解水时，水发生了分解反应 8．某两种物质在一定条件下能发生化学反应，该反应的微观示意图如下（一种小球代表一 种原子）。下列说法正确的是 A．物质甲、丙的组成元素完全相同B．反应前后原子的种类和个数保持不变 C．物质乙中元素的化合价是－2 D．该反应可以表示为CH4+2O2 CO2+2H2O
2018江西省年中考试卷化学答案解析一、选择题A 1【答案】.B 2【答案】.C 3【答案】.由多种或两种物质混合而成的物质属于混合物。由同种元【解析】只由一种物质组成的物质属于纯净物,组成中含有不同种元素的纯净物属于化合物。单质又分为金属单质和非金属单素组成的纯净物属于单质, 故C项正确。质。硫是只由一种元素组成的纯净物,属于非金属单质,A 4【答案】.A 5【答案】.B 6【答案】.D 7【答案】.,B项滴加液体时【解析】A项稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。防止发生火灾。,胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方。C项不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D 8【答案】.C,二氧化碳能溶于水。A项氧气含有氧分子,二氧化碳分子中含有氧原子。B项氧气不易溶于水【解析】,不能作燃料。项氧气有助燃性,没有可燃性C 9【答案】.属于无机物。一氧化碳都含有碳元素，例如二氧化碳、【解析】A项含有碳无常的化合物不一定是有机物，项，人类利用的能量不是DB项冶炼金属不一定要用一氧化碳，可以用木炭、氢气等具有还原性的物质。都来自化学反应，例如太阳能。D 10【答案】.℃t P项甲物质的溶解度C，项B点表示项搅拌的目的是加快溶解速率。甲的溶解度为时,98 g【解析】A1项开始时固体全部溶解，放置一段时D随温度升高而增大，降温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液。间后，溶液中有固体析出，说明该固体在溶解过程中放热。二、选择填充题C 11【答案】. 灯帽盖灭项，图书档案着火用二氧化碳灭火器灭可用干粉灭火器灭火。B项,电器着火不可用水灭火,A【解析】火。A 12【答案】. HgCu)或(写元素符号或名称均可等,钾、(【解析】在金属活动顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来/ 113 。A项符合题意。钙、钠除外)A 13.【答案】b 能收集不溶于水且不与水发生反应的气体。项装置CB项装置B的优点是可随时加入液体药品。C【解析】b端进入。D项氢气的密度比空气小,气体应从B .【答案】14 或取样，分别滴加稀盐酸等)取样，分别滴加水(项硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的气体，项应加入适量的氯化钡溶液。B【解析】A项氧化DC而硝酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，方案正确。项应加水溶解，过滤，蒸发。钙能与水反应放热，碳酸钙不溶于水，故可用水进行鉴别；也可用滴加稀盐酸的方法，氯化钙与盐酸反应没有气体产生，碳酸钙与盐酸反应有气体产生。C 15【答案】.CO KCl)(或，写化学式或名称均可2项加热等质量的氯酸钾，加二氧化锰的反应速率比二氧化锰的反应速率大，产生氧气的质量【解析】A1:82:1的质R,D相同。B项电解水产生的氢气和氧气的体积比为项由图象可知，质量比为反应开始时。碳酸钾先和盐酸反应生成二氧化碳、向含有盐酸的氯化钙溶液中加人碳酸钾溶液，量从零增大，后不变，为氯化钾或二氧化碳。水和氯化钾，然后再和氯化钙反应生成氯化钾和碳酸钙，故R填空与说明题三、N 1)16.【答案】(2点燃2PO?5O4P2)(5225?HPO)(3317.(1)物理 常温下，碳的化学性质不活泼(或常温下，碳的化学性质稳定) (2)天然纤维 糖类 ＞ )①(3②B 【解析】(3)②甲车间有钡离子、钾离子和氢氧根离子，乙车间废水中含有四种离子，两车间的
2018届高考化学模拟卷 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.BaSO4用作X-射线检查胃肠道疾病的造影剂 D.碳酸氢钠片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 8.下列物质在一定条件下能与H2发生加成反应的是 A.乙烷 B.聚乙烯 C.苯 D.乙酸 9.X、Y、Z、Y为短周期元素，原子序数依次增大，处于周期表中不同主族，它们的族序数之和为22，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的单质是电子工业常用的半导体材料、下列说法正确的是 A.X、Y、Z原子半径逐渐增大 B.X、Y和氢三种元素能形成离子化合物 C.X、Y、W三种元素的气态氰化物的沸点依次升高 D.元素Z、Y形成的化合物ZY2可与水反应生成一种弱酸 10.异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为，下列说法错误的是 A.异戊二烯的分子式为C5H8 B.异戊二烯是乙烯的同系物 C.异戊二烯可以发生加聚反应生成高分子化合物 D.异戊二烯可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同 11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 4 质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2。下列说法错误的是
A.Li为电池的负极 B.电池正极反应式为MnO2+e-+Li+====LiMnO2 C.放电过程中Li+在有机溶剂中的浓度不变 D.若将混合有机溶剂换成水，放电效果会更好 13.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 () () 3 3 CH COOH CH COO c c- 的值减小 B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞（OH-）＞c（H+） C.用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V［CH3COOH（aq）］＜V［NaOH（aq）］ D.pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-） 26.（14分）如图所示是一个智取氯气为原料进行特定反应的装置。请回答下列问题： （1）装置A分液漏斗与烧瓶中分别盛装浓盐酸、MnO2，反应的化学方程式为______，A中g管的作用是______。 （2）装置D可以实现用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，已知氯化铁溶、沸点较低，易水解。 ①装置B内盛装的试剂为______，作用是______。 ②装置F内盛装的试剂为______，作用是______。 ③该实验设计存在一个明显的缺陷，改进的措施是______。 （3）若装置B、C、D、E、F内分别盛有氢硫酸、水、炭粉、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液。已知B中有黄色固体生成，D中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。
2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。学@科网 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
2018~2019 学年度第二学期期末抽测 高一年级化学模拟试题 （合格性考试） 一、单项选择题 （共16小题，每小题 3分，共48分） 1．月球表面土壤里有一种非常有用的资源 —— 3He ，它是可控核聚变的原料，关于 3He 的叙述正确的是（ ） A ．3He 和 4He 是同种原子 B ．3He 和 4He 互为同位素 C ．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化 D ．在 3He 中存在：质子数＝中子数＝核外电子数 2．核内中子数为 N 的R 2＋ 离子，质量数为 A ，则n g 它的氧化物所含电子物质的量为 （ ） n A ． A ＋16（A － N ＋ 8） mol n B ．A ＋16（ A － N ＋10）mol C ．（A － N ＋2）mol n D ．A （A －N ＋6）mol 3．下列化学用语表达正确的是（ ） A ．HF 的电子式： H ＋[:F : ] B ．HClO 的结构式： H —Cl —O C ．中子数为 146的 U 原子： 19426U 4．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中 R 元素原子的最外层电子数等于 其电子层数的 2 倍，下列判 A ．元素的非金属性大小： B ．简单气态氢化物稳定性： X Y Z M R 断正确的是（ Y>X>M M>R C ． Z 的氧化物可以作光导纤维 D ．最高价氧化物对应水化物的酸性： Y>X 5．如图是部分短周期元素主要化合价与原 子 序数的关系图， 下列说法不正确的是 （ A ．X 和 W 位于同一主族 B ．原子半径： Y>Z>X D ． Cl －的结构示意 图： ）
C．盐YRX 与化合物WX 2的漂白原理相同 D．Y 和R 两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 6．下列说法正确的是（） A ．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D．2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH<0，则56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量 7．根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－Q kJ · m－o1。l 下列分析正确的是（） A．1 mol S（g）与 1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低Q kJ B．1 mol S（g）与 1 mol O 2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出Q kJ 的热量 C．S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH<－Q kJ ·mo1l D．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量 8．常温下，0.01 mol ·－1L MOH 溶液的pH 为10。已知：2MOH（aq）＋H2SO（4 aq）===M2SO4 （aq）＋2H2O（l ）ΔH1＝－24.2 kJ ·－m1；olH＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH2 ＝－57.3 kJ ·m－o1l。则MOH 在水溶液中电离的ΔH 为（） A ．＋33.1 kJ ·m1ol B．＋45.2 kJ ·m1ol C．－81.5 kJ ·－m1ol D．－33.1 kJ ·－m1ol 9．图1是铜锌电池示意图。图2 中，x 轴表示实验时 流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（） A ．铜棒的质量B．c（Zn2） C．c（H＋）D．c（SO42－） 10．工业上常用NCl 3 制备消毒剂ClO2，利用如图装 置制备NCl3（已知NCl3 的水溶液具有漂白 性）。下列推断正确的是（） A．石墨极为正极 B．铁极附近溶液的pH 减小 C．每生成 1 mol NCl 3 必转移3 mol 电子 电解 D．电解反应为NH 4Cl＋2HCl =====NCl 3＋3H 2↑
2018年广西柳州市中考化学试卷 一、选择题（本大题共40分，每小题只有一个正确答案，每小题2分） 1．（2分）下列变化中，属于化学变化的是（） A．冰的融化 B．木材制成桌椅 C．酒精挥发 D．钢铁生锈 2．（2分）运输浓硫酸时，盛放浓硫酸的容器需粘贴的标志是（） A．B．C． D． 3．（2分）医院在急救病人时，给病人吸入的气体是（） A．氧气 B．氢气 C．氮气 D．二氧化碳 4．（2分）下列实验基本操作不正确的是（） A．点燃酒精灯 B．排水法收集气体 C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸 5．（2分）下列物质名称与化学式相符合的是（） A．氮气（N） B．二氧化硫（SO2）C．氢氧化钠（NaHO） D．氯酸钾（KCl） 6．（2分）下列物质加入水中不能形成溶液的是（） A．食盐 B．碳酸钠 C．蔗糖 D．食用油 7．（2分）下列物质中，属于单质的是（） A．二氧化碳 B．高锰酸钾 C．硫 D．氯化氢 8．（2分）两个同学在谈论同一个化学方程式，甲同学说：“反应物有两种。”乙同学说：“生成物只有一种。”该反应属于基本反应类型中的（） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 9．（2分）下列关于分子和原子两种微粒的叙述，不正确的是（） A．分子是化学变化中最小的粒子 B．分子和原子的质量都很小 C．分子总是在不断运动 D．分子和原子都能构成物质 10．（2分）下列是人体内一些液体的正常pH范围，其中碱性最强的是（）
A．胰液（﹣） B．唾液（﹣） C．胆汁（﹣） D．血浆（﹣） 11．（2分）2018年5月下旬，某高速公路上发生了一起因汽车追尾而造成乙烯泄露的事故。事故发生后，交警部门把双向所有车道封闭，事故发生地点附近的车辆禁止发动，全部停在原地，直到有关部门检测确定安全后才放行，以防发生燃烧爆炸。这主要是因为乙烯具有（） A．稳定性 B．氧化性 C．可燃性 D．难溶性 12．（2分）如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断a点上形成化合物的化学式为（） A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4 13．（2分）下列常见的生活物品中，所含的主要原料属于天然纤维的是（） A．纯棉衣服B．不锈钢刀 C．橡胶轮胎D．塑料花盆 14．（2分）近两年，不少外形小巧可爱的电动小汽车﹣﹣宝骏E100出现在柳州街头，成为柳州市一道靓丽的风景线。下列关于该电动小汽车的说法不正确的是（） A．使用电能，减少尾气排放 B．外形小巧，比较容易停放 C．价格便宜，购买比较容易 D．耗能较高，污染比较严重 15．（2分）下列说法中，错误的是（） A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体 B．食用水果、蔬菜可补充维生素 C．地球上的水资源很丰富，不需要节约 D．用肥皂水可鉴别硬水和软水 16．（2分）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（） A．有机物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都属于有机物 B．溶液都由溶剂和溶质组成，因此溶液都是混合物 C．催化剂可以改变化学反应的速率，因此所有化学反应都需要催化剂 D．酸碱中和反应都生成盐和水，因此生成盐和水的反应都是中和反应 17．（2分）下列鉴别方案正确的是（） A．NH4NO3和（NH4）2SO4固体：加熟石灰混合研磨后闻气味 B．稀硫酸和稀盐酸：加入Na2CO3溶液观察是否生成气体 C．氢氧化钠和碳酸钠固体：加水后滴加酚酞试液观察颜色变化 D．黄铜片（铜锌合金）与纯铜：相互刻划比较硬度
2018年全国高考模拟试题理综化学部分 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．2O2吸收2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．2硬度大，可用于制造光导纤维 D．3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A 具有【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因 2 氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C． 透光性好，用于制造光 2 在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，导纤维，C错误；D． 3 所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（） A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 【答案】B 【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。 3．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（） A．1 L 0.1 ·4溶液中，的数量为0.1 B．2.4 g 与H24完全反应，转移的电子数为0.1 C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1 H2和0.1 I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D 【解析】A、4＋是弱碱根离子，发生水解：4＋＋H23·H2O＋H＋，因此4＋数量小于0.1，故A错误；B、2.4 g 为0.1 ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24 0.2 ，因此转移电子数为为0.2，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1，故C错误；D、H 2＋I22，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 ，分子数为0.2，故D正确。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．钠与水反应: +2H22– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2–+2H22↑+ 2↑+2– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: 2– + + 4↓2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: 2–3↓2O 【答案】B 【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，、、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了4+和–之间的反应，D错误。答案选B。5．以下实验设计能达到实验目的的是（） 实验目的实验设计
2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2
2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练 1 2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练 计算题（本大题包括l 个小题，共7分） 24．（7分）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应： 2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得80kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？ （3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%）【答案】（1）S ；（2）12.25%；（3）18.2% 【解析】（1）由硫酸铜的化学式可知，由于硫原子的相对原子质量最小，故硫元素的质量分数最小， 硫元素表示为S ；（2）利用化学方程式，根据硫酸与硫酸铜反应的质量比即可计算出硫酸的质量。设硫酸的质量为x ；参加反应的铜的质量为y ，参加反应的氧气的质量为z ； 2Cu + O 2 + 2H 2SO 4 = 2CuSO 4 + 2H 2O 128 32 196 320 y z X 80kg 196 32080x kg x=49kg 该稀硫酸溶质的质量分数=49100%400kg kg 12.25% ； （3）128 320 80y kg y=32kg 3232080z kg z=8kg 反应后溶液的质量=32kg+8kg+400kg=440kg 所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数=80100%440kg kg 18.2% 答：硫酸铜中硫元素的质量分数最小；若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg ，则该稀硫酸溶质的质量 分数是12.25% ；上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 18.2% 。计算题 24．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CO 2+H 2O ═2KHCO 3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%
7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.氢氧化铝可作抗酸药 B.硅胶可用作袋装食品的干燥剂 C.浓硫酸可刻蚀石英制的艺术品 D.酱油中含有多种维生素 8.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A:1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N A B.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子 C.25C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为O.1N A D.在1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中，含有的氧原于数为2N A 9.a、b、c、d是元素周期表中前，20号元素，其原子序数依次增大，且b与a、c相邻。a的 核电荷数是b的核外电子数的一半，b与d可形成化合物d2b。下列说法正确的是 A.简单氢化物的源点:a>b B.简单离子的半径:d>c>b C.的含氧酸盐定呈碱性 D.只含有a元素的物质定是纯净物 10.下列叙述不正确的是 A.钾、钠、锁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B.向NaSiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失 C.蒸发完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 11.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，不正确的是 A.电极b表面发生还原反应 B.该装置工作时，H+从a极区向b极区移动 C.该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2 D.该过程是将化学能转化为电能的过程
12.下列有关叙述中正确的是 A.向NaHSO 4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13 B.NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不同 C.向醋酸溶液中加少量水稀释，)()(c 3 H c COOH CH 增大 D.向0.10mol/LNa 2CO 3溶液中通入少量CO 2后:c(OH -)=c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3) 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 26.(14分) 铅和铅的化合物有广泛的用途，如Pb 有感光性，也可用作金属着色剂，PbI 2在潮湿空气中能被光逐渐分解，生成一氧化铅和碘。合成PbI 2的实验流程如图所示。 (1)若Fe 3O 4表示为氧化物形式是Fe 2O 3·FeO ，将Pb 3O 4表示为氧化物形式是__________。 (2)将铅块制成铅花的目的是_______________。 (3)如果流程中生成的NO x 为NO ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 (4)PbI 2在潮湿空气中能被光逐渐分解的化学方程式为_______________。 (5)硫酸铅可溶于醋酸铵饱和溶液中，请从化学反应原理角度解 释:_____________________。 (6)铅主要的矿物有方铝矿(PbS)和铅钒矿(PbSO 4),将二者以物质的量之比为1:1时加热可以1:1时加热得到金属铅和一种气体，有关反应的化学方程式是__________________。
2018届高二学业水平测试模拟卷(十一) 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24 S 32Cl 35.5Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 2017年诺贝尔化学奖授予在开发“冷冻电镜”研究抗药性蛋白等方面做出卓越贡献的科学家。下列不是蛋白质主要组成元素的是() A. 碳 B. 氢 C. 钠 D. 氮 2. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂，Na2FeO4属于() A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 19277Ir是常用作工业探伤放射源的一种核素，“77”是指该原子的() A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 原子个数 4. 下列过程只涉及物理变化的是() A. 煤的气化 B. 石油裂解 C. 油脂皂化 D. 干冰升华 5. 下列物质只含共价键的是() A. NH3 B. NaOH C. KCl D. Na2O 6. 下列化学式或分子式与指定物质的主要成分对应的是() A. 小苏打——Na2CO3 B. 明矾——FeSO4·7H2O C. 胆矾——CuSO4·5H2O D. 葡萄糖——C12H22O11 7. 下列化学用语表示正确的是() A. 乙烷的结构简式：C2H6 B. 氯化钠的电子式： C. 氯原子的结构示意图： D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4 8. 下列气体可用右图所示装置收集的是() A. NO B. CO2 C. CO D. NH3
2018年全国各地中考化学计算题汇编精选 1.（2018?阜新）为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200g，向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到0.8g氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。 2.（2018?广元）某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，导致损失了部分氮（生石灰已作用完全），取质量均为10克的该肥料两份进行实验： ①将一份干燥，除去水分后测得质量为9.9克； ②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。 提示： ②碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂 （2）计算肥料中氮元素的质量分数（写出计算过程）。
3.（2018?丹东）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。求： （2）原样品中氯化钠的质量。 4.（2018?广安）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。 （3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。 5.（2018?菏泽）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向绕杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求： （1）产生CO2的总质量为g。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
海淀区高三年级化学二模试题 2018.5 答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207 6. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是 A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》） B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》） C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》） D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》） 7. Lv （中文名“”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大 B ．293 116 Lv 的原子核内有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 D ．290116Lv 、291116Lv 、292 116Lv 互为同位素 8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 2 2SO 3 C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O D ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe 9. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备： 4NH 3 + 3F 2 NF 3 + 3NH 4F 下列说法中，正确的是 A ．NF 3的电子式为 B ．NH 4F 分子中仅含离子键 C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性 D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物 10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。下列说法中，正确的是 电解 催化剂 △ 高温 催化剂 △
2019年高考江苏卷化学试题解析 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧【答案】C 此题属于一道简单题目，考点在于营养物质中糖类的组成元素。 【解析】淀粉属于多糖，组成元素为C x H2n O n；蛋白质和氨基酸中含有N元素，故选C。 2.反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子：18 Cl 17 B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D 此题考查化学用语，化学用语包括:化学式，结构式，电子式，原子结构示意图以及不同核 素的表达，也属于简单题 【解析】A.考察核素的表达:a b X,其中a表示X原子的相对原子质量，b表示X原子的质子数，那中子数=a-b,所以A选项表示的是中子数为1的氯原子与题意不符；B考察的结构式，因为氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子形成8电子稳定结构，所以俩个氮原子共用3对电子因此氮气的结构式为氮氮三键的形式,故B错误；C.考察的原子结构示意图，钠原子的核外有11个电子，而钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，那么钠离子的一共有10
个电子，C 选项有11个，表示的钠原子的结构示意图，故错误。D.氧原子最外层六个电子，两个氢分别和氧公用一对电子。D 正确。 故选D 。 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B.硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C. 二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性； D. 电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现 Al 2O 3具有两性。 故选B. 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol ·L ?1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO - B. 0.1 mol ·L ?1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C. 0.1 mol ·L ?1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ? D. 0.1 mol ·L ?1H 2SO 4溶液：K +、4NH + 、3NO -、3HSO - 【答案】A
2018届高二学业水平测试模拟卷(三) 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Ca 40 Fe 56 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 科学家研究出了利用太阳能将二氧化碳转化为甲烷的新方法。甲烷的组成元素是() A. 碳和氧 B. 碳和氢 C. 碳和氯 D. 碳和氮 2. ClO2被联合国卫生组织列为高效安全灭菌消毒剂，ClO2属于() A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 有机物 3. 下列过程发生化学变化的是() A. 氨气液化 B. 煤的干馏 C. 海水晒盐 D. 石油分馏 4. “玉兔”号月球车用238 94Pu作为热源材料。下列关于238 94Pu的叙述正确的是() A. 原子序数是94 B. 电子数是144 C. 中子数为238 D. 质量数是94 5. 下列化学用语表示正确的是() A. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6 B. 氮气的电子式： C. 铝离子的结构示意图： D. 硫酸亚铁的电离方程式：FeSO4===Fe3＋＋SO2－4 6. 下列实验操作或装置正确的是() A. 制取NH3 B. 转移溶液 C. 氯气除杂 D. 加热液体 7. 中国是全球光伏发电安装量增长最快的国家。制造太阳能电池板的主要材料是()
A. 锂 B. 硅 C. 铜 D. 硫 8. 向右图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X可能是() A. HCl B. O2 C. CO2 D. NO 9. 下列物质属于离子化合物的是() A. H2 B. H2SO4 C. H2O2 D. Na2O2 10. 下列化学式与指定物质的主要成分对应的是() A. NH3·H2O——尿素 B. Fe2O3——赤铁矿 C. CaSO3——石膏 D. NaHCO3——打 11. 活性炭可处理大气污染物NO，反应原理为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。下列有关该反应的说法错误的是() A. 增加压强能加快反应速率 B. 增加NO的浓度能加快反应速率 C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 D. 加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化 12. 下列有关物质的性质与应用说确的是() A. 过氧化钠与水或二氧化碳反应产生氧气，可用作供氧剂 B. KSCN溶液与Fe3＋反应生成血红色沉淀，常用于检验Fe3＋ C. 大气中二氧化氮达到一定浓度时有毒，常用排水法收集 D. 明矾与水反应生成Al(OH)3胶体，可用于水的杀菌消毒 13. 下列对生活中有关化学问题的分析正确的是() A. 普通玻璃加热熔化后就是水玻璃 B. 婴幼儿和老年人都需要补钙，钙属于微量元素 C. 自来水中含少量余氯，可较长时间保持杀菌作用 D. 煤和石油燃烧产生的二氧化碳是形成酸雨的主要成因 14. 下列过程放出热量的是() A. 铝热反应 B. 碳酸钙分解 C. 冰的融化 D. 液氨汽化 15. 下列说确的是() A. 城市生活垃圾分类处理，可有效地节约资源和减少污染 B. 为保持食品的味道和口感，可在食品中加入过量防腐剂 C. 青霉素属于解热镇痛药，可治疗呼吸道感染等疾病 D. 在船体上镶嵌铜块，可减缓海水对轮船船体的腐蚀 16. 下列关于有机物的说确的是() A. 蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，蛋白质会发生变性 B. 苯的结构简式为，说明苯分子中存在碳碳双键 C. 乙烯分子中存在碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙醇和乙酸均可与碳酸钠溶液反应，放出二氧化碳气体 17. 下列说确的是() A. 将加碘盐加入到淀粉溶液中，溶液变蓝 B. 30 g NO含有的原子数目约为6.02×1023 C. 浓硫酸具有脱水性，能使胆矾由蓝色变成白色 D. 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体