物质结构元素周期律推断题集锦一
1．有A，B，C，D四种元素，A，C，D原子有相同的电子层。A的L层比B的L层多4个电子，A的最外层比C的最外层多4个电子，比D的最外层少2个电子，比B的最外层多1个电子，则A，B，C，D四种元素的符号分别是____,_____,____,____.（P、C、Na、Al）
2．有V，W，X，Y，Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于是20，其中X，Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K 层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）V是_____,W是______,X是_____,Y是______,Z是_____。（H、O、Al、S、K）
3．A，B，C三种元素的原子具有相同的电子层数，而且B的核电荷数比A大2，C的质子数比B多4，1molA 与水反应，生成1gH2,这时A转化成氖原子电子层结构的离子，试推断A，B，C各是什么元素？
4.有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示，其中：
（1）某微粒一般不各其它元素的原子反应，这种微粒符号是_____。Ar
（2）某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是______。S2-
（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种微粒有一个单电子，这种微粒符号是_ K+_____。（4）某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种微粒符号是___ Cl-___。
5．A，B，C，D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次处层电子数为2，C，A原子的核外次外层电子数均为8。D元素的最高价氧化物对应水化物在同族元素中酸性最强，则A，B，C，D元素的符号分别是______。A的离子结构示意图为______。C原子的原子结构示意图为______。C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应可生成____种盐，其化学式分别为_____。C，D的形成的氢氧化物的稳定性由强到弱的顺序是______。（Na、C、P、Cl）
6．.有A，B，C，D四种元素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；A，D次外电子层都是8个电子，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与负价的代数和为零；C2¯离子与氪原子具的相同的电子层结构，试写出上述各元素的符号：A_____,B_____,C_______,D______。（Cl、C、Se、K）
7．设X 、Y 、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构。②Z元素原子核内质子数比Y元素核内质子数少9个。③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：
（1）Y元素是，Z元素是。
（2）由X 、Y 、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是。
8．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
（1）元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________
（2）写出AB2的电子式为 ______________
（3）画出D的原子结构简图 ____________, 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 .
9．长期以来一直认为F(氟)的含氧酸不存在, 自 1971年美国科学家用 F2通过细冰来获得次氟酸(HFO)
以来, 对HFO 的研究引起了充分的重视, 回答下列有关问题:
（1）HFO 的电子式为 _______________.
（2）HFO 能够与水反应得到溶液A, A 中含有 B 和C 两种溶质, B 常用于雕刻玻璃,（3）C 在MnO 2催化作用下, 能够分解产生氧气, 写出HFO 与水反应的化学反应方程式:
_________________________________________.
（4）将A 溶液滴入紫红色的酸性 KmnO 4 溶液中, 溶液的紫红色褪色, 完成并配平下列离子反应方程式:
4-+2+2
10．有A 、B 、C 、D 4种元索，它们的原子序数由A 到D 逐渐增大。①D 的氧化物分子式为DO 2，D 的最高价氧化物中，D 的质量百分含量为40％，而且D 的原子核中，质子数和中子数相等，②A 和B 原子有相同的电子层数，A 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；⑧B 的阴离子与C 的阳离子和Ne 原子的电子层结构相同。通常状况下，B 的单质是气体，0.1摩B 和H 2完全反应时，有2.408x1023个电子转移，C 的单质在高温下与B 的单质充分反应，可生成浅黄色固体，此生成物与AB 2反应可生成B 的单质。根据以上叙述试回答：
(1)指出四种元素的名称：A_____，B_____，C_______，D______。
(2)写出AB 2的结构式_________;分子空间构型________，AB 2晶体俗名叫＿＿＿；是________晶体(原子、分子、离子)。
(3)用电子式表示B 、C 在高温下化合的过程______ ____.
11．有四种元素xA 、yB 、zC 、mD ，x 、y 、z 、m 为质子数。己知：
①C 、D 、B 在同一周期，其中B 原子的L 层电子数比K 层和M 层电子数之和少—个；②D 的十1价阳离子的电子层结构与Ne 原子相同;③A 原子的质子数与中子数相等，且A 的原子质量数与D 的中子数相等，而C 的质子数比中子数少一个；x+y+z+m ＝48。试回答：
(1)A 为_________。在周期表中位置_____-_________；D 的离子结构示意图________。
(2)写出A 、B 、C 、D 的最高价氧化物的分子式:_________ ________ ________ _______ 。
(3)写出C 、D 最高价氧化物水化物反应的化学方程式____________________________，A 、D 最高
价氧化物水化物反应的化学方程式_____________________________。
(4)写出A 的氧化物的结构式_________，分子空间构型________________
13．有两种气体单质Am 和Bn,已知2.4gAm 和2.1gBn 所含的原子个数相等，而分子数之比都为2∶3，A 和B 的原子核内质子数都等于中子数，且A 原子L 层电子数是K 层电子数的3倍。
（1）A ，B 各是什么元素？A_____,B______。O 、N
（2）Am 中m 值是______。3
14．（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍。质子数是最外电子层数的3倍，该元素的原子原子结构式意图为
（2）A 、B 、C 是周期表中相邻的三种元素，其中A 、B 同周期，B 、C 同主族，此三种元素的原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A 、B 、C 分别为
[解析]：设乙的原子序数为x,三种短周期元素在周期表中的相对位置有以下四种情况：
依题意有：(1)( x -1)+ x +( x +8)=31,得x =8;
(2) x +( x +1)+( x +8)=31, x无正整数解舍去;
(3) (x -8)+ x +( x -1)=31, x无正整数解舍去;
(4)( x -8)+ x +( x +1)=31, x无正整数解舍去。
则乙的原子序数是8,为氧元素,甲为N,丙为S。验证：甲、乙、丙三元素最外层电子数之和=5+6+6=17。符合题意,故结论正确。
15．有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的式量与X最最高价氧化物的式量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，乙与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。
（2）X离子的结构简图为。X与Y形成的离子化合物的电子式为，
Z和氢形成的化合物的电子式为。
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为，生成物与水反应的化学方程式为。
（1）S，Na，Cl
（2），Na+22－Na+，（3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 16．有X、Y、Z三种元素，均位于元素周期表中第三周期。X元素原子核外K层、L层电子数之和比L 层、M层电子数之和多1个电子。Y元素的－2价阴离子与氩原子的电子层结构相同。Z元素的原子在此三种元素中原子半径最小。据此回答：
（1）X与Y两元素形成的化合物的电子式为，
该化合物固态时为晶体。
(2)按碱性减弱、酸性增强的顺序，写出X、Y、Z三元素最高价氧化物对应水化物的化学式。
（3）按稳定性由弱到强的顺序，写出Y和Z两元素的气态氢化物的化学式。
（4）在X、Y两元素形成的化合物溶液中，通入适量的Z单质，发生反应的离子方程式为。
17.在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为_____,元素丙为________,元素乙和丁所形成的化合物的分子式为_______或_______。
解析、N、P,CO2,CO。提示:由题意知丙应在甲的下一周期且同主族。甲的原子序数设为x,若乙在甲的右边则x+x+1=x+8 x=7,若乙在甲的左边则 x+x-1=x+8 x=9,但氟的右边为O族,不合题意,所以甲为N、乙为O,丙为P,丁为C。
高中化学物质结构元素周期律推断题2019年4月4 日 （考试总分：32 分考试时长： 120 分钟） 一、推断题（本题共计 4 小题，共计 32 分） 1、（8分）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。 （1）M在元素周期表中的位置是__________________________。 （2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。 （3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_____________________。 （4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为________。 （5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为____________________________________________。 2、（8分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍； B能形成双原子阴离子； C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题： （1）B的双原子阴离子电子式为_______，用化学式表示一种由B、C、E组成的物质_____。 （2）B的氢化物比E的氢化物的沸点____ (填“高”或“低”)，理由是__________。 （3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式______________________。 3、（8分）W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物，Y2X2为淡黄色固体化合物，Z的原子序数是X的原子序数的两倍。请回答下列问题： (1)Z元素的名称是____。 (2)W、X、Y三种元素形成的化合物是________（用化学式表示）。 (3)写出Y2X Z的电子式____。(4)写出W2X2和ZX2反应的化学方程式____。 (5)W2和X2是组成某种燃料电池的两种常见物质，如图所示，通入X2的电极是____（填“正极”或“负极”），写出通入W2的电极的电极反应式____。 4、（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: （1）W、X、Y三种元素的离子半径由大到小的顺序是____________（用离子符号表示）；化合物ZW3的电子式是____________。 （2）在W、X的气态氢化物中，较稳定的是______________（用化学式表示,下同）沸点较高的是 __________，沸点高的原因____________________________ （3）Y的价电子轨道表示式为________________________，写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________ （4）T在周期表中的位置_____________________，T2+的电子排布式为__________________；T的单质在高温下与X的氢化物反应，其化学方程式为_____________________________________ （5）基态Z原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________。
高 考 要 求 内容 要求层次 具体要求 ⅠⅡⅢ 物质结构与 元素周期律 √ 通过同周期、同主族元素性质的递变规律，理解 “位-构-性”三者之间的相互关系。 √ 进一步挖掘元素周期表的各元素特殊的结构、性 质方面信息，掌握推断的基本思路。 √ 掌握通过元素间形成的化学键的类型反过来用 于元素的推断的能力。 元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。未来仍然会以“位-构-性”三者的关系及元素化合物推断为考查重点。 一、根据原子序数推断元素在周期表中的位置 记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA族，18纵行为第0族（对于短周期的元素，其差即为主族序数）。 二、原子结构与元素在周期表中的位置关系规律 3.1周期表推断 新课标剖析 知识点睛 元素推断专题 结构 位置性质
1．对于主族原子而言：电子层数=周期数； 最外层电子数=主族的族序数=最高正价。 2．在元素周期表中： 由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3.2 原子结构与元素性质推断 一、主族元素化合价规律 1．最高正价=最外层电子数 最低负价=最外层电子数8- 最高正价最低负价 8 += 2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价； 3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有2-、+4、+6价。 二、周期表中特殊位置的元素（前三周期） 1．族序数等于周期数的元素：H、Be、Al； 2．族序数等于周期数2倍的元素：C、S； 3．族序数等于周期数3倍的元素：O； 4．周期数是族序数2倍的元素：Li； 5．周期数是族序数3倍的元素：Na； 6．最外层电子数等于最内层电子数的短周期元素：Be、Mg 7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li、Si 8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be 9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P、Li 10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O、S 三、特殊的元素和特殊结构的微粒 1．特殊的元素 ①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点 最高的元素：C； ②常温下呈液态的非金属单质元素：Br； ③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素，或地壳中含量最多的金属 元素：Al； ④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素，或大气中含量最多的 元素：N；
元素周期律练习 1. 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答： (1)X元素的名称是_______；Y元素的名称是_______；Z元素的名称是_______ (2)XZ3化合物的化学式是_____________，电子式是______________。 (3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式______________、______________。 2.在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答： (1)锂在空气中燃烧，除生成________外，也生成微量的________。 (2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为________、________。 (3)若已知反应Be2C+4H2O====2Be(OH)2+CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为_______________。 (4)科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是________。用电子式表示BeCl2的形成过程：________ 。 3.X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是______；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是_______；1 mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是_________。 4. X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下表所示。试回答： （1）X元素单质的化学式是__________________。 （2）Y元素的原子结构示意图是_________________，Y与Na所形成的化合物的电子式为__________________。 （3）Z元素的名称是_____________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有______性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是____________________。
元素周期表结构元素周期律练习题 一、单选题 1.15号元素在元素周期表中的位置是( ) A.第2周期VA族 B.第2周期VIA族 C.第3周期VIA族 D.第3周期VA族 2.根据元素的原子结构判断下列元素中原子半径最小的是( ) A.氧 B.氟 C.碳 D.氯 3.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( ) A.农药 B.催化剂 C.半导体材料 D.合金 4.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( ) A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同位素 C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同 5.13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断,下列关于13 6 C的说法正确的是（） A.质子数是6 B.质量数是6 C.电子数是13 D.中子数是13 6.下列物质肯定不含离子键的是( ) A.氧化物 B.酸 C.盐 D.碱 7.下列关于元素周期表的叙述中正确的是( ) A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除零族外,由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如ⅠB~ⅦB) D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族 8.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是( ) A.该元素的名称是钠 B.该元素的原子序数为11 C.该元素在地壳中的含量为22.99% D.该元素的元素符号为Na 9.原子序数为83的元素位于: ①第五周期; ②第六周期; ③ⅣA族;
物质结构元素周期律推断题集锦一 1．有A，B，C，D四种元素，A，C，D原子有相同的电子层。A的L层比B的L层多4个电子，A的最外层比C的最外层多4个电子，比D的最外层少2个电子，比B的最外层多1个电子，则A，B，C，D四种元素的符号分别是____,_____,____,____.（P、C、Na、Al） 2．有V，W，X，Y，Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于是20，其中X，Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K 层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）V是_____,W是______,X是_____,Y是______,Z是_____。（H、O、Al、S、K） 3．A，B，C三种元素的原子具有相同的电子层数，而且B的核电荷数比A大2，C的质子数比B多4，1molA 与水反应，生成1gH2,这时A转化成氖原子电子层结构的离子，试推断A，B，C各是什么元素？ 4.有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示，其中： （1）某微粒一般不各其它元素的原子反应，这种微粒符号是_____。Ar （2）某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是______。S2- （3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种微粒有一个单电子，这种微粒符号是_ K+_____。（4）某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种微粒符号是___ Cl-___。 5．A，B，C，D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次处层电子数为2，C，A原子的核外次外层电子数均为8。D元素的最高价氧化物对应水化物在同族元素中酸性最强，则A，B，C，D元素的符号分别是______。A的离子结构示意图为______。C原子的原子结构示意图为______。C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应可生成____种盐，其化学式分别为_____。C，D的形成的氢氧化物的稳定性由强到弱的顺序是______。（Na、C、P、Cl） 6．.有A，B，C，D四种元素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；A，D次外电子层都是8个电子，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与负价的代数和为零；C2¯离子与氪原子具的相同的电子层结构，试写出上述各元素的符号：A_____,B_____,C_______,D______。（Cl、C、Se、K） 7．设X 、Y 、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构。②Z元素原子核内质子数比Y元素核内质子数少9个。③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空： （1）Y元素是，Z元素是。 （2）由X 、Y 、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是。 8．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答: （1）元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________ （2）写出AB2的电子式为 ______________ （3）画出D的原子结构简图 ____________, 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 . 9．长期以来一直认为F(氟)的含氧酸不存在, 自 1971年美国科学家用 F2通过细冰来获得次氟酸(HFO) 以来, 对HFO 的研究引起了充分的重视, 回答下列有关问题:
物质结构元素周期律推断题 一：题眼及解读： 1．某原子最外层电子数为次外层（或倒数第m层）的n倍。（n为大于1的整数） 2．元素原子的最外层电子数等于电子层数。（H、Be、Al） 3．原子的次外层电子数为8。（第三周期的元素和第四周期的K和Ca） 4．Am+和Bn-具有相同的电子层结构（A应是金属元素，而B是A上一周期的非金属元素）5．已知元素的气态氢化物的化学式，又知该元素最高价氧化物对应的水化物中该元素的百分含量为A％，以及元素的原子核中所含的中子数。 解读：由元素的气态氢化物的化学式可知元素的负价和最高正化合价，根据元素的最高化合价写出元素的最高价氧化物的化学式，再据其氧化物中所含该元素的质量分数，可求得元素的相对原子质量，相对原子质量与元素原子的质量数近似相等，质量数减去中子数即为其质子数，从而确定出该元素。 6．1molA与足量的盐酸反应产生标况下的22.4LH2。（第ⅡA元素） 7．A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物可两两发生反应。（一个为酸，一个为碱，另一个为两性氢氧化物） 8．在周期表中，相邻的A、B、C三种元素原子序数之和为m，其中A、B同周期，B、C同主族。（设三元素的原子序数为a、b、c，则a+b+c=m，a=b±1，c=b±8或c=b±18，这样就可以解出三元素的原子序数。当然，也可以用观察元素周期表的方法来找出三种元素。）9．元素的最高正价与负价绝对值之差为m。 解读：因为主族元素的最高正价与负价的绝对值之和为8，若其绝对值之差为m，则可设其最高正价为x，负价为y，得方程式：|x|+|y|=8，|x|－|y|=m（因为负价的绝对值一般不超过4，所以正价的绝对值大于负价的绝对值），解出其化合价数值，推出其所在的族序数。10．元素A、B可形成A2B、A2B2型的化合物。 解读：通常情况下，A2B、A2B2型的化合物有Na2O、Na2O2或H2O、H2O2，所以可以推断典例分析： 例1．A、B、C、D四种元素。A的最高正价与其负价的绝对值之差为6。A、D次外电子层都是8个电子；A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子。B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C2－离子与氖原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：A________B_________C_________D_________。 例2．A、B、C、D、E五种元素。原子序数依次增大，且不超过36。已知B、C、D同周期，A与D同族，C与E同主族。A原子最外层电子数为最内层电子数的3倍，C原子的内层电子总数为最外层电子总数的2倍。B在同周期主族元素中原子半径最大。这五种元素分别是什么？A________B_______C________D________E_________。 例3．X、Y、Z三种短周期元素可以形成XY2，Z2Y，Z2Y2，Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X的离子比Y的离子多一个电子层，回答： ⑴X的最外层有______个电子。 ⑵用电子式表示Z2Y的形成过程_______________________。 ⑶Z2Y2属于_____________化合物，其中存在___________键，其电子式为__________。 解析：由Z2Y，，Z2Y2的组成可以知道Y为氧元素，其离子电子层结构与Ne的电子层结构相同，从Z2Y中可知Z的化合价为＋1价，Z+的电子层结构与O2-相同，故Z为Na；由Z2X 可知X为－2价，是第ⅥA族元素，还能与氧形成＋4价的氧化物，故为硫元素 例4．（2006全国I卷）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足
专项训练5 物质结构和元素周期律（推断题） 1、下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题. (1)B、C、H三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称)，写出工业上制取CD气体的化学方程式_____________________________________________________________。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________________________________________________________。(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式： _____________________________________________________________________________。 2、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． (1)请写出Z在元素周期表中的位置。 (2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________； E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的______________，以减少对大气的污染．(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为_______________________________________________________________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式酸，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 (4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式________________________________________________________________，该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________________________。 3、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属 元素。 (1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。 (2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____________________________。(3）X的硝酸盐水溶液显_____________性，用离子方程式解释原因： ____________________________________________________________________________。(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：
元素周期律、元素周期表中元素推断专题 题型1：根据元素周期表的结构 + 原子序数=质子数=核外电子数（对于原子） 1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是() A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为r X>r Y>r Z>r W>r Q C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 2. 如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是() A．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜C B． A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性 C． B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性 D． C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质 3. 短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各 元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是() A．原子半径：C>D>A B．单质的熔点：B>C，D>A C．最高正价：B>D＝A>C D．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A 题型2：元素周期表 + 原子结构（涉及K、L、M的描述，内层电子数、次外层电子数与最外层电子数的关系）+简单的物质知识 4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子 数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是() A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C． Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 5. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性， 乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是() A．原子半径：甲>丙 B．单质的还原性：丁>丙 C．乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 6. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，
第五章物质结构元素周期律练习题 一、选择题 1．已知氢元素有3种同位素，氧元素也有3种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种[] A．6种B．7种C．18种D．27种 2．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是[] A．锂B．铍C．氦D．钙 3．非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是[] A．R(OH)3B．R2O7C．HRO3D．H2R 4．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是[] A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH-，NH4+，H3O+，Ne C．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+ 5．下列叙述中正确的是[] A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等 B．金刚石和石墨的性质相同 C．H2和D2互为同位素 D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物 6．某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7∶4，相对原子质量之比为7∶8，则此化合物分子式可能是[] A．A2B B．AB C．AB2D．A2B4 7．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是[] A．O，Cl，S，P B．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+ C．Rb，K，Na，Li D．K+，Mg2+，Al3+，H+ 8．下列各项描述中，正确的是[] A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA元素 B．任何原子或离子的组成中都含有质子 C．质子数相同的微粒一定属于同种元素 D．构成原子核的微粒中都含有中子 9．目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是[] A．原子序数为24 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物 C．原子半径比钙小 D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定 10．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是[] A．在离子晶体里，只存在离子键 B．共价化合物里，一定不存在离子键 C．非极性键只存在于双原子的单质分子里 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 11．第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之
一、选择题 1．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Fe与Cl2B．Na2CO3溶液与盐酸 C．Na与O2D．AlCl3溶液与NaOH溶液 2．下列性质比较正确的是 A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2- C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷 3．下列有关化学用语表示正确的是（） A．原子核内有10个中子的氧原子：18 10 O B．硫离子的结构示意图： C．四氯化碳分子的球棍模型：D．氧化钠的电子式： 4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯的实验式为C6H6 C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式： 5．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的 选项实验现象结论 A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应 产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2 B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现沉淀非金属性：Cl＞Si C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶 液不变色，再滴加新制氯水 溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+ D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后 滴入稀硝酸 先有白色沉淀产生，滴 入稀硝酸后沉淀不溶解 先产生BaSO3沉淀，后 沉淀转化成BaSO4 6．H n RO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克H n RO3中含有质子的物质的量为 A． a (x-n)mol A+n+48 B． a (x-24-n)mol A+n+48 C．(x-n-24)mol D． ax mol A+n+48 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y 在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是 () A．原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)
第六篇物质结构与性质 专项36 片段元素周期表的推断 元素推断题是无机推断题的重要组成部分，命题往往截取元素周期表的一部分，然后结合一定的元素信息进行推断。片段元素周期表型推断题一般给出两种信息：一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位置；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的特殊性质。解答此类题目时，要先根据给出的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置，然后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进而确定其他未知的元素。 1．(2022•广东选择性考试)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( ) A．原子半径：丁＞戊＞乙 B．非金属性：戊＞丁＞丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【答案】C 【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。A项，根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；B项，根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；C项，甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；D项，丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。故选C。 2．(2021•浙江6月选考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中
完整版)高中化学物质结构元素周期律练 习题及答案 1.某粒子含有6个电子和7个中子，且呈电中性，其化学符号可能是Al。 2.Cl-的半径最小。 3.40K和40Ca属于同位素关系。 4.制催化剂的材料最容易在金属元素和非金属元素交界处找到。 5.C、N、O原子半径依次增大的递变规律不正确。 6.NH3、NH+4、NH2-具有相同的质子数和电子数。 7.X元素的原子序数小于Y元素，但X元素的离子半径大于Y元素。 8.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3的化合物性质比较不正确。 9.原子半径：X＞Y＞Z是正确的。 10.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第五周期，不是与铝同族元素，元素符号是Tl，Tl3+的氧化能力比Al3+弱是不正确的。
11.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，这个说法 是错误的。 12.正确的说法是：B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数。 13.正确的说法是：B．R一定是ⅣA族元素。 14.正确的说法是：D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素。 15.不可能的原子序数之差是D．6. 16.错误的说法是：C．Y最高价氧化物的化学式为YOm。 17.正确的说法是：D．Y元素的非金属性比W元素的非 金属性强。 18.正确的顺序是：C．B、A、D、C、E。 19.(1) NH4Cl。(2) HCl。(3) Cl2.(4) Cl2. 5.由极性键和非极性键构成的物质是混合物。
6.由离子键和极性键构成的物质是离子共价化合物。 7.由离子键和非极性键构成的物质是离子性分子化合物。 20.X为S，Y为P，Z为Cl，元素符号为SPCl。 21.(1) ①He、②B、③C、④N、⑤O、⑥F、⑦Ne、⑧Ar、 ⑨Kr，化学性质最不活泼的是⑧元素。 2) NaOH。 3) ③C、②B、①He。 4) HF，2HF + B(OH)3 → H3BO3 + 2HF，所得溶液的pH ＜7. 5) KrF2，火焰呈绿色。 22.(1) R的化合价为+5，n值为3. 2) 7个，ⅦA族。 23.实验步骤和结论不完整，无法回答。 1.实验所需仪器 https://www.doczj.com/doc/e419017712.html,l4在实验中的作用 3.实验设计中存在不足之处，需要改进 改写： 1.为了完成实验，需要使用以下仪器： 2.XXX在实验中扮演的角色是：
元素周期律推断题 姓名 学号 1、A 、B 、C 是短周期的三种元素，它们在元素周期表的位置如图所示：A 的气态氢化物AH 3能使无色酚酞溶液变红色，C 的原子半径在其同周期中最小。试回答下列问题： ⑴ B 、C 的元素符号是 、 。 ⑵ A 在周期表中位于第 周期 族。 ⑶ A 的氧化物AO 2与水反应的化学方程式为 。 ⑷ B 、C 的最高价氧化物的水化物的化学式是 、 。 2、下面是一张空白的元素周期表，请按要求填空： ? （1 （2 （3）这称为对角线规则。根据此规则，元素②的单质在空气中燃烧，主要生成物的化学 式为 、 。 3、X 、Y 、Z 、W 为短周期的四种元素，其最高价依次为+1、+ 4、+ 5、+7，核电荷数按照Y 、Z 、X 、W 的顺序增大。已知Y 与Z 的原子次外层的电子数均为2，W 、X 的原子次外层的电子数均为8。 (1)写出各元素的名称：X ，Y ，Z ，W 。 { (2)写出各元素在周期表中的位置：X ，Y ，Z ，W 。 (3)写出X 的最高价氧化物与Z 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 (4)按碱性减弱，酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式： ， ， ， 。 4、下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是________。 【 （2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________________。（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________________。（4）元素⑦的氢化物的化学式为__________；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为____________________________________________________________。 （5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为________，该化合物燃烧时的焰色为______，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为__________________________。 5、位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C 原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断回答下列问题： （1）B元素的名称为 E的元素符号： （2）由A、B两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式 （3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式 、、、 （4）加热时C与D形成化合物的方程式为 （5）写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式 （6）由A、B、D三种元素形成的一种酸，置于空气中一段时间后酸性明显增强。请用一个化学方程式表示其原因： 6、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族， B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。 请回答下列问题： （1）D的最高价氧化物对应水化物名称为。 （2）C2B2与A2B反应的化学方程式为。 （3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。 将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式 为：。 （4）实验室欲检验CD溶液中所含的D—，操作方法和现象为 7、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层差2个电子形成稳定结构，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中非金属性最强。请回答下列问题： （1）X、Y的元素符号依次为、； （2）XZ2与YZ2分子的化学式分别是和，相同条件下两者在水中的
2021届高考化学：物质的结构元素周期律 1、下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是() A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体 C．水分子间通过H—O键形成冰晶体 D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 【答案】A 2、在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为() A．10∶7∶11 B．11∶11∶8 C．10∶11∶8 D．11∶8∶10 【答案】C 3、已知下列元素的原子半径为 根据以上数据，磷原子的半径可能是() A．0.8×10－10m B．1.10×10－10m C．1.20×10－10m D．0.7×10－10m 【答案】B 4、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2与水剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，且该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是()
A．简单气态氢化物的热稳定性：W>X B．含氧酸的酸性：Z 物质结构（元素周期律）练习题（后附答案） 一、选择题 1．已知氢元素有3 种同位素，氧元素也有3 种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种[ ] A. 6 种 B . 7 种 C . 18 种 D . 27 种 2 ．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是[ ] A. 锂 B .铍 C .氦 D .钙 3.非金属元素R其质量数为127,又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是[ ] A．R（OH）3 B．R2O7 C．HRO3 D．H2R 4．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是[ ] A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH-，NH4+，H3O+，Ne C．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+ 5 ．下列叙述中正确的是[ ] A. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等 B•金刚石和石墨的性质相同 C. H和D互为同位素 D. 某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物 6.某化合物由A, B 2种元素组成，已知A, B两元素的质量比为7 : 4,相对原子质量之比为7 : 8,则此化合物分子式可能是[ ] A．A2B B ．AB C．AB2 D．A2B4 7．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是[ ] A．O，Cl，S，P B．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+ A. 某元素原子最外层只 有一个电子，则它一定是I A元素 B. 任何原子或离子的组成中都含有质子 C. 质子数相同的微粒一定属于同种元素 D. 构成原子核的微粒中都含有中子 9．目前含有元素硒(Se) 的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是[ ] A. 原子序数为24 B. 最高价氧化物为SeQ为酸性氧化物 C•原子半径比钙小 D.气态氢化物分子式为HSe,性质不稳定 10. 关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是[ ] A. 在离子晶体里，只存在离子键 B. 共价化合物里，一定不存在离子键 C•非极性键只存在于双原子的单质分子里 D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 11. 第3周期元素R,它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和 最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍.则关于R的正确说法是[ ] A. 常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应 B. R的最高价氧化物对应水化物是强酸 C. R和R的氧化物的熔点和硬度都很高 D. R能形成稳定的气态氢化物 12. 下列关于元素化合价的叙述中，错误的是[ ] 一、选择题 1．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为(m+n) g C．碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w g D．核内中子的总质量小于质子的总质量 2．原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。下列叙述正确的是 A．离子半径：c>d>b>a B．cd两种元素可形成离子化合物 C．c的氧化物的水化物是强酸 D．d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强 3．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Fe与Cl2B．Na2CO3溶液与盐酸 C．Na与O2D．AlCl3溶液与NaOH溶液 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．由Y、Z组成的化合物可做耐火材料B．原子半径：r(X)物质结构习题(附答案)
北京市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典题(含答案解析)
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