元素周期律练习
1. 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
(1)X元素的名称是_______；Y元素的名称是_______；Z元素的名称是_______
(2)XZ3化合物的化学式是_____________，电子式是______________。
(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式______________、______________。
2.在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：
(1)锂在空气中燃烧，除生成________外，也生成微量的________。
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为________、________。
(3)若已知反应Be2C+4H2O====2Be(OH)2+CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为_______________。
(4)科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是________。用电子式表示BeCl2的形成过程：________ 。
3.X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是______；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是_______；1 mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是_________。
4. X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下表所示。试回答：
（1）X元素单质的化学式是__________________。
（2）Y元素的原子结构示意图是_________________，Y与Na所形成的化合物的电子式为__________________。
（3）Z元素的名称是_____________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有______性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是____________________。
5.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答：
（1）写出下列元素的符号：，，。
（2）用电子式表示B、F形成化合物的过程：
____________________________________________。
（3）A、C两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
___________________________________________________________。
（4）D的固态氧化物是_______晶体，含n mol D的氧化物的晶体中含D—O共价键为_______mol。
6. X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，Z元素是植物生长的重要营养元素。请回答下列问题：
（1）推断X、Y、Z的元素：，，。
（2）Y元素的单质中有一种称为足球烯的分子Y60，它可能最易发生的反应是
______________。
A.消去反应
B.取代反应
C.加成反应
D.聚合反应
，电子式为[］n＋，则n值为（3）最近科学家们合成了Z n
5
_______。
（4）Z与X可形成多种化合物，其中ZX3的结构式为________，Z2X4的电子式为________。（用判断出的元素符号表示）
7. A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10。B与D能形成一种极易溶于水的气体X，X的水溶液呈碱性，X分子可以结合一个质子形成阳离子Z。B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y，Y的水溶液呈酸性。Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。请回答：
（1）元素符号、、、。
（2）X分子空间构型为_________，Y分子的电子式为_________。
（3）B4A3D2水溶液呈酸性的离子方程式_______________________________。
（4）液态X能电离（可根据B2A电离推知），其电离方程式为
________________________________________________________________。
8.位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，
B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：
（1）四种元素的名称依次为____________、__________、__________、__________；
（2）请写出含B质量分数最高的化合物的电子式____________；
（3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：_________、_________、_________、_________；
（4）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：_____________________________________。
9.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B,其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上电子数的4倍。试回答：
（1）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是_______________（填单质的化学式）。
（2）B与D形成的化合物E和F中，E的热稳定性比F强，则E中阴、阳离子个数比为_______________。
（3）写出A、B、D元素组成的化合物转化为B、C、D元素组成的化合物的化学方程式__________________________；写出B、C、D组成的化合物转化为A、B、D组成的化合物的离子方程式_______________________________________。
10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，已知：
①X与Z、Y与W分别同族；
②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；
③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；
④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶剂。
（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式___________。其化学键类型是
______________________。
（2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式
_______________________________________________________。
（3）用X、Y两元素的单质可制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源，其结构如下图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。
X Y单质
①a是电源的____极，电极反应式是_________________________________；
②b电极上的电极反应式是_______________________________________。
11.有A、B、C三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z。X、Y、Z 之间也能相互发生反应。已知X是由A和B元素按原子个数比为1∶1组成的化合物，其他元素形成的单质(仍用A、B、C表示)和组成的化合物间反应关系式如下(未配平)：①B+C →Y；②A+C→Z；③X+Y→M；④X+Z→C+N；
⑤Y+Z→C+N。回答下列问题：
(1)最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的是________，其充分理由是______________________________________________________________
(2)如果M是一种无色、黏稠的油状液体化合物，则X、Y、Z分别为________、________、________。写出③④两反应方程式：
③___________________________________________________；
④___________________________________________________。
12. 现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；单质B与足量盐酸反应，收集到气体（标准状况）．请回答下列问题：（1）B元素的符号________。
（2）用电子式表示A与C形成的化合物的结构______________________。
（3）B与C形成的化合物跟水完全反应的化学方程式
____________________________________________________________________。
（4）A、B 、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）_______________________________。
（5）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式___________________________________________。
13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是。
（2）ZW2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_____晶体。
（3）工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示）。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
。
（5）的单质W与L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和被氧化的Br－的物质的量之比是。
14. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由
是；
（2）Y是，Z是，W是；
（3）X、Y、X和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式。
15.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则。
（1）X是，Y是，Z是。。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）
是。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是和。地有
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是。
16. U、V、W、X、Y、Z属于周期表中前18号元素，原子序数依次增大。已知：①WU4++XU－＝WU3 + U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y＋相等；②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。
请回答下列问题：
（1）W的单质分子的结构式为；Y2X2的电子式为；
Z元素在周期表中的位置是。
（2）写出Y2X2与水反应的化学方程式：。
（3）V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是（写化学式）。
（4）U2X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为
。
（5）由U、V、W、X四种元素组成的离子化合物A，其原子个数比为7：2：1：2，则A 为（写名称），A的水溶液的pH约等于7，其原因
是。
17. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知：X+YZ+W
⑴Y的电子式是。
⑵液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式
是。
⑶用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧
、杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧
杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是。
⑷一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，
气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为
红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是。
②温度在T2~T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）
、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q 同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.
(1)Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫：
(2)R的氢化物分子的空间构型是，属于分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为；
（3）X的常见氢化物的空间构型是，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；Q与Y形成的化合物的电子式为，属于分子(填“极性”或“非极性”)。
一、推断题 1．A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2;A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式分别为B4A3D2,其水溶液成弱酸性，B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X,B与C可能形成极易溶于水的酸性气体，已知X分子与B2A 分子中的电子数目相等，Y分子的电子数与最简式为BA的电子数目相等，请回答： （1）写出四种元素的符号：A_______。B_______。C________。D________。 （2）写出下列反应的化学方程式： ①C2+(BA)n A2：_________________________________ ②C2+X D2：____________________________________ （3）B4A3D2的化学式为___________，其水溶液显酸性的离子方程式是_____________________________ （4）已知液态X与B2A相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为______________________________ 2．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表种处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的二倍。 （1）请写出元素符号：X________;Y_________;Z_________;W_________。 （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）____________________;E分子的空间构型为___________________,电子式为_______________;E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的____________,以减少对大气的污染。 （3）仅有X、Z、W三中元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期使用会使土壤酸化，有关的离子方程式为____________________________ （4）这四种元素可组成原子个数比为5︰1︰1︰3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________ （5）将9克Y单质在足量W单质种燃烧，所得气体通入1L1mol/L的溶液种。完全吸收后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序____________________________________________。 3．元素X的原子序数大于元素Y的原子序数，二者质和等与元素Z的原子序数，Z是短周期元素。在一定条件下，X的单质与Y的单质反应生成化合物A，A的分子为三角锥形，在一定条件下，A与Z的单质反应生成化合物B和化合物C,B只含X和Z,C只含Y和Z。 （1）元素X是_____________,Y是_____________,Z是______________(填名称或符号) （2）只含Y与Z的化合物有______________(填化学式)。 （3）在一定条件下，A与Z的单质反应生成B和C的化学方程式为______________________. （4）在另一种条件下，A与B反应生成X的单质和C化学式为：________________________。 4．元素A、B、C都是短周期元素，它们的原子序数相对大小为A 高考化学【元素周期律】推断专题练习80题 1、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y 分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是 A. 4种元素中Y的金属性最强 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X C. 简单阳离子氧化性：W>Y D. W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体 【答案】B 【解析】W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3，则X为N元素，又X和Z同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。综上推测满足题干信息，因而推测合理，W为H，X为N，Y为Na，Z为P。 A. 4种元素中只有Y是金属元素，即Na，因而金属性最强，A正确； B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z)，因而最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z 元素推断 1、（2009·江苏高考）X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周 期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于 同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之 和相等。下列说法正确的是（ ） A ．元素Y 、Z 、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B ．元素X 不能与元素Y 形成化合物22X Y C ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：m m X Y>X R D ．元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 2、（2009·广东高考）元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X +与Z 2-具有 相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ） A ．同周期元素中X 的金属性最强 B ．原子半径X ＞Y ，离子半径X +＞Z 2- C ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高 D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强 3、（2009?北京高考）W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之 比为7︰17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的 物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A.金属性：Y>Z B.氢化物的沸点：X>W C.离子的还原性：X>W D.原子及离子半径：Z>Y>X 4、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ） A. HAt 很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂 C. AgAt 不溶于水 D. 是有色固体 5、（2011广东A 卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态 氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第V A 族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相 等，则（ ） A ．原子半径：丙>丁>乙 B ．单质的还原性：丁>丙>甲 C ．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D ．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 6、（2011四川卷）下列说法正确的是（ ） A ．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B ．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C ．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D ．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 7、（2011福建卷）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） A ．H 3BO 3的酸性比H 2CO 3的强 B ．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C ．沸点：333NH PH AsH ＞＞ 元素周期律推断题 姓名学号 1、A、B、C是短周期的三种元素，它们在元素周期表的位置如图所示：A的气态氢化物AH3能使无色酚酞溶液变红色，C的原子半径在其同周期中最小。试回答下列问题： ⑴ B、C的元素符号是、。 ⑵ A在周期表中位于第周期族。 ⑶ A的氧化物AO2与水反应的化学方程式为。 ⑷ B、C的最高价氧化物的水化物的化学式是、。 2、下面是一张空白的元素周期表，请按要求填空： （1）表中编号为②、③两元素的原子序数之差为； （2）表中编号为⑥、⑦两元素形成氢化物稳定性＞，氢化物的稳定性高低为＞（用相应物质的化学式填空）； （3）人们发现有些元素的化学性质与它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素相似，这称为对角线规则。根据此规则，元素②的单质在空气中燃烧，主要生成物的化学 式为、。 3、X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高价依次为+1、+ 4、+ 5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。 (1)写出各元素的名称：X ，Y ，Z ，W 。 (2)写出各元素在周期表中的位置：X ，Y ， Z ，W 。 (3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 (4)按碱性减弱，酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式： ，，，。 4、下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题： （1）10 （2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________________。（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________________。（4）元素⑦的氢化物的化学式为__________；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为____________________________________________________________。 （5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为________，该化合物燃烧时的焰色为______，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为__________________________。 5、位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C 原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断回答下列问题： （1）B元素的名称为 E的元素符号： （2）由A、B两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式 （3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式 、、、 （4）加热时C与D形成化合物的方程式为 （5）写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式 （6）由A、B、D三种元素形成的一种酸，置于空气中一段时间后酸性明显增强。请用一个化学方程式表示其原因： 6、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族， B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。 请回答下列问题： （1）D的最高价氧化物对应水化物名称为。 （2）C2B2与A2B反应的化学方程式为。 （3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。 将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式 为：。 （4）实验室欲检验CD溶液中所含的D—，操作方法和现象为 7、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层差2个电子形成稳定结构，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中非金属性最强。请回答下列问题： （1）X、Y的元素符号依次为、； （2）XZ2与YZ2分子的化学式分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式）； （3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的原子结构示意图为，在形成化合物时它的最高化合价为。 物质结构元素周期律推断题集锦一 1．有A，B，C，D四种元素，A，C，D原子有相同的电子层。A的L层比B的L层多4个电子，A的最外层比C的最外层多4个电子，比D的最外层少2个电子，比B的最外层多1个电子，则A，B，C，D四种元素的符号分别是____,_____,____,____.（P、C、Na、Al） 2．有V，W，X，Y，Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于是20，其中X，Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K 层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）V是_____,W是______,X是_____,Y是______,Z是_____。（H、O、Al、S、K） 3．A，B，C三种元素的原子具有相同的电子层数，而且B的核电荷数比A大2，C的质子数比B多4，1molA 与水反应，生成1gH2,这时A转化成氖原子电子层结构的离子，试推断A，B，C各是什么元素？ 4.有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示，其中： （1）某微粒一般不各其它元素的原子反应，这种微粒符号是_____。Ar （2）某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是______。S2- （3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种微粒有一个单电子，这种微粒符号是_ K+_____。（4）某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种微粒符号是___ Cl-___。 5．A，B，C，D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次处层电子数为2，C，A原子的核外次外层电子数均为8。D元素的最高价氧化物对应水化物在同族元素中酸性最强，则A，B，C，D元素的符号分别是______。A的离子结构示意图为______。C原子的原子结构示意图为______。C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应可生成____种盐，其化学式分别为_____。C，D的形成的氢氧化物的稳定性由强到弱的顺序是______。（Na、C、P、Cl） 6．.有A，B，C，D四种元素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；A，D次外电子层都是8个电子，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与负价的代数和为零；C2¯离子与氪原子具的相同的电子层结构，试写出上述各元素的符号：A_____,B_____,C_______,D______。（Cl、C、Se、K） 7．设X 、Y 、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构。②Z元素原子核内质子数比Y元素核内质子数少9个。③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空： （1）Y元素是，Z元素是。 （2）由X 、Y 、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是。 8．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答: （1）元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________ （2）写出AB2的电子式为 ______________ （3）画出D的原子结构简图 ____________, 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 . 9．长期以来一直认为F(氟)的含氧酸不存在, 自 1971年美国科学家用 F2通过细冰来获得次氟酸(HFO) 以来, 对HFO 的研究引起了充分的重视, 回答下列有关问题: 元素推断与元素周期律 2.27 考点一“位—构—性”文字叙述型 1．(2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是() A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 解析：选B X、Y、Z均为短周期主族元素，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，Y的最外层电子数不可能是8，只能为2，且Y原子半径大于Z，所以Y为Mg，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，故X为C，Z为Si。A错：MgO的熔点高于CO2、CO的熔点。B对：元素的非金属性越强，则其气态氢化物的热稳定性越强，C的非金属性强于Si，故CH4的热稳定性大于SiH4。C错：X与Z形成的SiC是共价化合物。D错：Mg能溶于浓硝酸，但是Si单质不能溶于浓硝酸。 2．(2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是() A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 解析：选A W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W为N，X为O；由Y 的周期数是族序数的3倍可知，Y为Na；由Z原子最外层的电子数与W的电子 专项训练5 物质结构和元素周期律（推断题） 1、下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题. (1)B、C、H三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称)，写出工业上制取CD气体的化学方程式_____________________________________________________________。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________________________________________________________。(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式： _____________________________________________________________________________。 2、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． (1)请写出Z在元素周期表中的位置。 (2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________； E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的______________，以减少对大气的污染．(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为_______________________________________________________________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式酸，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 (4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式________________________________________________________________，该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________________________。 3、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属 元素。 (1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。 (2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____________________________。(3）X的硝酸盐水溶液显_____________性，用离子方程式解释原因： ____________________________________________________________________________。(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为： 专项训练物质结构和元素周期律（推断题） 1、下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I (1)B、C、H三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称)，写出由一种氢化物制取CD 气体的化学方程式______________________________________。 (2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________________________。 (3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式：____________________________________。 (4)F B C D E的原子半径顺序：（化学符号表示） F D E的离子半径顺序（化学符号表示,下同） 最高正价最高的是：族序数最大的是： 2、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． (1)请写出Z在元素周期表中的位置。 (2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生E，写出该反应的化学方程式：____ _________________； E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_____________． (3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是____________________________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为____________________________________。 (4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_______________________________________________，该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________________________。 元素周期律、元素周期表中元素推断专题 题型1：根据元素周期表的结构 + 原子序数=质子数=核外电子数（对于原子） 1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是() A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为r X>r Y>r Z>r W>r Q C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 2. 如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是() A．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜C B． A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性 C． B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性 D． C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质 3. 短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各 元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是() A．原子半径：C>D>A B．单质的熔点：B>C，D>A C．最高正价：B>D＝A>C D．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A 题型2：元素周期表 + 原子结构（涉及K、L、M的描述，内层电子数、次外层电子数与最外层电子数的关系）+简单的物质知识 4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子 数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是() A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C． Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 5. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性， 乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是() A．原子半径：甲>丙 B．单质的还原性：丁>丙 C．乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 6. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素， 物质结构元素周期律推断题 一：题眼及解读： 1．某原子最外层电子数为次外层（或倒数第m层）的n倍。（n为大于1的整数） 2．元素原子的最外层电子数等于电子层数。（H、Be、Al） 3．原子的次外层电子数为8。（第三周期的元素和第四周期的K和Ca） 4．Am+和Bn-具有相同的电子层结构（A应是金属元素，而B是A上一周期的非金属元素）5．已知元素的气态氢化物的化学式，又知该元素最高价氧化物对应的水化物中该元素的百分含量为A％，以及元素的原子核中所含的中子数。 解读：由元素的气态氢化物的化学式可知元素的负价和最高正化合价，根据元素的最高化合价写出元素的最高价氧化物的化学式，再据其氧化物中所含该元素的质量分数，可求得元素的相对原子质量，相对原子质量与元素原子的质量数近似相等，质量数减去中子数即为其质子数，从而确定出该元素。 6．1molA与足量的盐酸反应产生标况下的22.4LH2。（第ⅡA元素） 7．A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物可两两发生反应。（一个为酸，一个为碱，另一个为两性氢氧化物） 8．在周期表中，相邻的A、B、C三种元素原子序数之和为m，其中A、B同周期，B、C同主族。（设三元素的原子序数为a、b、c，则a+b+c=m，a=b±1，c=b±8或c=b±18，这样就可以解出三元素的原子序数。当然，也可以用观察元素周期表的方法来找出三种元素。）9．元素的最高正价与负价绝对值之差为m。 解读：因为主族元素的最高正价与负价的绝对值之和为8，若其绝对值之差为m，则可设其最高正价为x，负价为y，得方程式：|x|+|y|=8，|x|－|y|=m（因为负价的绝对值一般不超过4，所以正价的绝对值大于负价的绝对值），解出其化合价数值，推出其所在的族序数。10．元素A、B可形成A2B、A2B2型的化合物。 解读：通常情况下，A2B、A2B2型的化合物有Na2O、Na2O2或H2O、H2O2，所以可以推断典例分析： 例1．A、B、C、D四种元素。A的最高正价与其负价的绝对值之差为6。A、D次外电子层都是8个电子；A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子。B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C2－离子与氖原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：A________B_________C_________D_________。 例2．A、B、C、D、E五种元素。原子序数依次增大，且不超过36。已知B、C、D同周期，A与D同族，C与E同主族。A原子最外层电子数为最内层电子数的3倍，C原子的内层电子总数为最外层电子总数的2倍。B在同周期主族元素中原子半径最大。这五种元素分别是什么？A________B_______C________D________E_________。 例3．X、Y、Z三种短周期元素可以形成XY2，Z2Y，Z2Y2，Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X的离子比Y的离子多一个电子层，回答： ⑴X的最外层有______个电子。 ⑵用电子式表示Z2Y的形成过程_______________________。 ⑶Z2Y2属于_____________化合物，其中存在___________键，其电子式为__________。 解析：由Z2Y，，Z2Y2的组成可以知道Y为氧元素，其离子电子层结构与Ne的电子层结构相同，从Z2Y中可知Z的化合价为＋1价，Z+的电子层结构与O2-相同，故Z为Na；由Z2X 可知X为－2价，是第ⅥA族元素，还能与氧形成＋4价的氧化物，故为硫元素 例4．（2006全国I卷）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足 1. 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答： (1)X元素的名称是_______；Y元素的名称是_______；Z元素的名称是_______ (2)XZ3化合物的化学式是_____________，电子式是______________。 (3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式______________、______________。 2.在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答： (1)锂在空气中燃烧，除生成________外，也生成微量的________。 (2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为________、________。 (3)若已知反应Be2C+4H2O====2Be(OH)2+CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为_______________。 (4)科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是________。用电子式表示BeCl2的形成过程：________ 。 3.X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是______；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是_______；1 mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是_________。 4. X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下表所示。试回答： （1）X元素单质的化学式是__________________。 （2）Y元素的原子结构示意图是_________________，Y与Na所形成的化合物的电子式为__________________。 （3）Z元素的名称是_____________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有______性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是____________________。 5.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和 【尖子生创造营】2022年高考化学总复习高频考点必刷1000题（全国通用） 专练10 元素周期律推断60题 一、性质类比预测型 1．（陕西省商洛市2021年高三3月模拟）由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。下列有关锂的说法正确的是（）。 A．电解LiCl熔盐可制取金属Li B．Li与O2反应能生成Li2O2 C．Li、Cu及海水构成的电池中，Li为电池正极 D．Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的 【解析】选A。锂和镁金属性强弱差不多，电解熔融氯化镁可以制镁，故电解LiCl熔盐可制取金属Li，A正确；Li的金属性比钠弱，与O2反应能生成Li2O，B错误；Li、Cu及海水构成的电池中，Li活泼性比Cu强，Li失去电池被氧化，是电池负极，C错误；同周期时，原子序数大的原子半径小，Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最大的，D错误。 2．（宁夏银川市2021届高三上学期12月模拟）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（）。 A．若X+和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2 【解析】选B。若X+和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X＞Y，故A正确；元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故D正确；Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs ＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba（OH）2，故D正确。3．（2020·海淀区第二学期阶段性测试）砷化镓（GaAs）是一种优良的半导体材料。镓与铝同主族，镓与砷同周期，砷与氮同主族。下列说法不正确的是（）。 A．Ga位于元素周期表第IIIA族 B．Ga的原子半径比As的大 C．AsH3的热稳定性比PH3的弱 D．H3AsO4的酸性比HNO3的强 【解析】选D。Ga位于元素周期表第IIIA族，A项正确；同周期从左到右原子半径逐渐减小，Ga的原子半径比As的大，B项正确；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，As的非金属性较P弱，所以氢化物AsH3的热稳定性比PH3的弱，C项正确；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，N的非金属性较As强，所以最高价氧化物的水化物H3AsO4的酸性比HNO3的弱，D项错误。 4．（2020·天津河北区一模）我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是（）。 A．元素的金属性：K＞37Rb B．中子数为50的Rb的核素：50Rb C．与同周期元素53I的原子半径：Rb＞I D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH 【解析】选C。同主族从上往下金属性增强，所以金属性：K＜37Rb，故A错误；中子数为50的Rb的核素表示为：87Rb，故B错误；同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径Rb＞I，C正确；同主族从上往下金属元素对应氧化物水化物的碱性增强，故碱性RbOH＞KOH，故D错误。5．（2020·北京延庆区一模）金属铊（81Tl）有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铊与铯（55Cs）同周期，下列说法不正确的是（）。 A．原子半径：Cs＞Tl B．碱性：CsOH＞Tl（OH）3 C．与水反应的剧烈程度：Tl＞Cs D．Tl是第六周期第ⅢA元素 【解析】选C。铯（55Cs）位于第六周期第ⅠA族，铊与铯（55Cs）同周期，可知铊（81Tl）位于第六 元素周期律推断题精选(一) （基础练习） 1、（2分）已知X和Y是短周期元素中的同族单质，W、V是化合物，它们有如下反应（式中计量数及反应条件均略去）：X+W→Y+V。试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式： ①W是水时：_________________ ；②V是水时：______________________。 3、（4分）A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成AB3型分 子。B单质与D单质点燃生成的化合物为DB2，A、C、D所形成的离子的电子层结构相同，且A、C、D离子的半径依次减小。 （1）A与D所形成的化合物的电子式为__________。 （2）证明DB2的水化物与AB3的水化物相互反应生成的盐中含有D元素所采用的实验方法称作为__________。 （3）将C单质通入AB2的溶液中，的离子反应方程式为__________________________ 4、（11分）X、Y、Z、W四种元素，都位于周期表中的短周期，且原子序数X＜Y＜Z＜W。X原子和Y原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等。X为自然界元素中原子半径最小的元素。W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍；W原子最外层电子数为其电子层数的3倍。推断这四种元素的名称分别为： X_________，Y_________，Z_________，W_________。 X、Y、其组成原子数之比为4：1由极性键构成的分子结构式为__________X、Z两种元素形成的一种常见化工原料，其组成原子数之比为3：1，该化合物的电子式为_________，以________键结合的（极性、非极性、离子） 由X、Y、Z、W四种元素形成的一种常见化肥，其组成原子数之比为4：1：2：1，该化合物的名称为_________，其化学式为_________。 6. 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图： 请回答下列问题： （1）描述D在元素周期表中的位置： （2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：> > （填元素微粒符 利用元素周期表的片段进行推断 【研析真题•明方向】 1．(2022·广东卷)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是() A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应2．(2021·浙江6月选考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为＋3。下列说法不正确的是() A．还原性：ZQ2＜ZR4 B．X能从ZO2中置换出Z C．Y能与Fe2O3反应得到Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应3．(2021·山东卷)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列说法错误的是() Z M X Y Q R A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>Y C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种4．(2019·全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是() A．原子半径：W＜X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 5．(2019·上海卷)短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是() m n p q A．非金属性：m>n C．简单阴离子半径：p>q D．最高价氧化物对应水化物酸性：p>q 6．(2018·浙江卷)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是() X Y Z W A．原子半径(r)大小比较：r(X)＞r(Y) B．X和W可形成共价化合物XW3 C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 物质结构（元素周期律）练习题（后附答案） 一、选择题 1．已知氢元素有3种同位素，氧元素也有3种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种[ ] A．6种 B．7种 C．18种 D．27种 2．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是[ ] A．锂 B．铍 C．氦 D．钙 3．非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是[ ] A．R(OH)3 B．R2O7 C．HRO3 D．H2R 4．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是[ ] A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH-，NH4+，H3O+，Ne C．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+ 5．下列叙述中正确的是[ ] A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等 B．金刚石和石墨的性质相同 C．H2和D2互为同位素 D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物 6．某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7∶4，相对原子质量之比为7∶8，则此化合物分子式可能是[ ] A．A2B B．AB C．AB2 D．A2B4 7．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是[ ] A．O，Cl，S，P B．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+ C．Rb，K，Na，Li D．K+，Mg2+，Al3+，H+ 8．下列各项描述中，正确的是[ ] A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA元素 B．任何原子或离子的组成中都含有质子 C．质子数相同的微粒一定属于同种元素 D．构成原子核的微粒中都含有中子 9．目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是[ ] A．原子序数为24 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物 C．原子半径比钙小 D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定 10．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是[ ] A．在离子晶体里，只存在离子键 B．共价化合物里，一定不存在离子键 C．非极性键只存在于双原子的单质分子里 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 11．第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．则关于R的正确说法是[ ] A．常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应 B．R的最高价氧化物对应水化物是强酸 C．R和R的氧化物的熔点和硬度都很高 D．R能形成稳定的气态氢化物 12．下列关于元素化合价的叙述中，错误的是[ ] A．ⅢA族的B和Al都能形成＋3价的化合物高考化学【元素周期律】推断专题练习80题Word版含答案及解析
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