中考化学质量守恒定律训练题及解析
一、初中化学质量守恒定律选择题
1．工业制钛反应为：TiF4+2H2SO4Δ4HF+2X+TiO2，X 的化学式为
A．H2S B．P4C．SO2D．SO3
2．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法不正确
．．．的是
A．该反应中共有3种分子
B．该反应中分子数减少
C．甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等
D．该反应属于化合反应
3．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为()
A．二氧化碳B．氢气C．氯化氢D．二氧化氮
4．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）
A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变
C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1 5．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是()
A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变
C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应
6．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：
下列说法正确的是（）
A．x的值为36 B．该反应属于化合反应
C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3
7．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g22215
反应后质量/g1029待测
通过分析，判断下列说法不正确的是
A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4g
C．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应
8．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为
A．70%B．50%C．30%D．10%
9．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）
A．B．
C．
D．
10．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（）
A．172 B．108 C．70 D．27
11．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B．
C．
D．
12．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）
物质甲乙丙丁
反应前质量/g100.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2待测8 6.4
A．待测值为0.6
B．此反应可表示为：丙+丁→甲
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．甲一定是化合物
13．下列物质由离子直接构成的是
A．H2O B．He C．O2D．NaCl 14．下列化学方程式书写正确的是（）
A．H2+O2点燃
H2O
B．2Mg+O2点燃
2MgO
C．2KClO3催化剂
2KCl+3O2
D．4 Fe+3O2点燃
2Fe2O3
15．如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子．根据图示所得信息正确的是（）
A．物质甲的化学式为H6
B．该反应为化合反应
C．化学反应中，分子是最小的微粒
D．该图示不符合质量守恒定律
16．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。下列说法正确的是（）
物质甲乙丙丁
反应前质量
/g
2042020
反应后质量
/g
2待测3226
A．乙一定是与该反应无关的杂质
B．甲是一种化合物
C．丙、丁在反应中的质量比是16：13
D．该反应是化合反应
17．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（）
A．该反应中，Z是由Y分解生成的
B．一个Y和W分子中均有11个电子
C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
18．FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生CO2，其化学方程式为：
4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式为（）
A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeSO4
19．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是（）
A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7
B．K2Cr2O7属于氧化物
C．C2H5OH中氢元素的质量分数最小
D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1
20．常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。次氯酸钠中氯元素的化合价为
A．-1 B．+1 C．-2 D．+2
21．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是
物质A B C D
反应前质量461114
反应后质量待测15084
A．该密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
B．密闭容器中发生的化学变化属于分解反应
C．该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为
D．反应后密闭容器中的质量为
22．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C．根据上述条件推断，下列说法正确的是（）
A．第一次反应停止后，B剩余9g
B．第二次反应后，D的质量为60g
C．反应中A和B的质量比是3：2
D．反应中A和C的质量比是5：2
23．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是( )
A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
B．W中碳元素的质量分数为75%
C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3︰4
D．化学反应前后元素的种类发生了变化
24．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得
有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是
物质X Y Z W
反应前的质量205237
反应后的质量待测35212
A．物质Z可能是该反应的催化剂B．待测物质的值为15
C．物质Y一定是单质D．反应中Y、W的质量比为6: 5
25．“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)．CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料．根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是( )
A．甲醇(CH4O) B．乙醇(C2H6O)
C．甲醛(CH2O) D．乙酸(C2H4O2)
26．甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：
下列说法中，不正确的是( )
A．物质甲是单质
B．丙分子中A、B原子个数比为3∶1
C．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2
D．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变
27．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前的质量
（g）
24.550.10.4
反应后的质量
（g）
0515x
下列说法正确的是（）
A．乙是反应物B．丁是催化剂
C．该反应为化合反应D．x=10
28．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)H2+CO，反应前后，发生了变化的是
A．元素的种类B．分子的种类C．原子的数目D．物质的总质量29．下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是（）
A．甲、乙完全燃烧的产物不同B．转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1
C．转化①和转化②都是化合反应D．丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质30．三位科学家因“分子合成器”分享2016诺贝尔化学奖，下列关于分子的说法正确的是（）
A．物质都是由分子构成的
B．同种原子可以构成不同的分子
C．化学变化中分子的个数一定发生改变
D．分子的质量一定大于原子的质量
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一、初中化学质量守恒定律选择题
1．D
【解析】
【详解】
由TiF4+2H2SO4加热
4HF+2X+TiO2可知，反应前后钛原子都是1个，氟原子都是4个，氢
原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中6个包含在2X中，X的化学式是SO3。
故选：D。
2．C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律可知，甲、乙、丙的分子个数比为1:3:2
+ 3 2
【详解】
A、根据微观示意图，该反应中共有甲、乙、丙3种分子，故A正确，不符合题意；
B、甲、乙、丙的分子个数比为1:3:2，所以该反应中分子数减少，故B正确，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，甲和乙的总质量等于生成丙的总质量，结合分子个数关系可知，甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量不相等，故C错误，符合题意；
D、该反应中反应物两种，生成物一种，属于化合反应，故D正确，不符合题意。
故选B。
3．D
【解析】
【详解】
浓硝酸中含有氢元素、氮元素、氧元素，铜中含有铜元素，所以生成的气体中可能含有氢元素、氮元素、氧元素，二氧化碳、氢气无味，故选：D。
4．D
【解析】
A、根据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，不属于分解反应，故错误；
B、根据图可知：氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了改变，故错误；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子数目没有发生改变，故错误；
D、由微粒的变化可知，参加反应的两种分子个数比为1：1，故正确。
点睛：
化学反应的实质一般是指在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直接聚集构成新物质）。
5．B
【解析】
【详解】
由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A正确；
B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B不正确；
C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C正确；
D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D正确。
故选B。
【点睛】
化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。
6．C
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故A错误；
B、反应后W质量是0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B错误；
C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明W和氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W，因此W中含有碳元素、氢元素，W中氧元素质量分数为：
即W中不含有氧元素，故C正确；D、W中碳、氢元素质量比=，故D错误。故选C
7．B
【解析】
试题分析：本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了8g，故甲是生成物，且生成甲的质量为
8g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g﹣8g＝4g，故反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A说法正确；B、反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g，故B说法错误；C、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，故C说法正确；D、一种物质反应生成两种物质，所以属于分解反应，故D说法正确，大阿阿香B。
考点：考查质量守恒定律及其应用
8．C
【解析】
【详解】
假设碳完全燃烧生成一氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:16=3:4，混合气体中碳
元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为4
3
×24％=32％，氮元素的质量分数为1－
24％－32％=44％；
假设碳完全燃烧生成二氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:（16×2）＝3:8，混合气
体中碳元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为8
3
×24％=64％，氮元素的质量分数
为1－24％－64％=12％；
题目中燃烧后生成的是CO和CO2的混合气体，所以氮气的质量分数应该介于12％~44％之间，故选C。
9．D
【解析】
试题分析：A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B、两种物质不反应，不能验证；C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。故选D。
考点：质量守恒定律及其应用
10．D
【解析】
【分析】
【详解】
在反应3X+4Y=2Z中，参加反应的X的质量和Y的质量之和等于生成物Z的质量，Y的相对分子质量为：（102×2-32×3）÷4=27。
故选D。
11．D
【解析】
【分析】
化学反应的过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
【详解】
A、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，原子的种类反应开始时不可能为0，也不可能随反应时间而增加，选项A不正确；
B、因为红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，根据质量守恒定律，反应开始前、反应过程中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质的总质量是不变的，选项B不正确；
C、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的个数不变，原子个数不可能随反应的进行而减少，选项C不正确；
D、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，因此元素的种类也不变，选项D正确。故选D。
12．D
【解析】
【分析】
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。
【详解】
由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作
该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g 。A 、根据以上分析可知待测值为0.3，错误；B 、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：甲→丙+丁，错误；C 、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g ：3.4g=2：1，错误；D 、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，正确。故选D 。 【点睛】
解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。 13．D 【解析】 【详解】
A 、H 2O 是由水分子构成的，故不符合题意；
B 、He 是由原子直接构成的，故不符合题意；
C 、O 2是由氧分子直接构成的，故不符合题意；
D 、NaCl 是由钠离子和氯离子构成的，故符合题意； 故选D 14．B 【解析】 【分析】
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。 【详解】
A 、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应22
2 2H +O O
2H 点燃，故A 不正确；
B 、2Mg+O 2
点燃2MgO ，化学方程式书写完全正确，故B 正确；
C 、该化学方程式缺少反应条件，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：
3
2 2KClO 2KCl 3O ?
+↑催化剂，故C 不正确；
D 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为234 3Fe+2O
O Fe 点燃，故选
B 。 15．B 【解析】
试题分析：根据反应的微观示意图可知，反应物中含有2个N 原子，生成物中含有2个N 原子和6个H 原子；根据质量守恒定律，在化学变化前后原子的种类和数目不变，可知甲中含有6个H 原子；再结合题意，“3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子”，可知每个甲分子是由两个H 原子构成的，由此可知，甲分子为H 2，乙分子是N 2，丙分子是
NH3，故该反应可表示为3H2+N2=2NH3。
A、每个甲分子由两个H原子构成，故物质甲的化学式为H2，错误；
B、该反应为两种物质反应，生成一种物质的化合反应，正确；
C、据图可知，反应前的分子为氢气分子和氮气分子，反应后的分子为氨气分子，故反应前后分子改变，错误；
D、该反应前后原子的种类和数目不变，因此反应符合质量守恒定律，错误。故选B
考点：微粒观点及模型图的应用，分子和原子的区别和联系，有关化学式的计算和推断，化合反应及其应用，质量守恒定律及其应用
点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子；化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子的过程。试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。
16．B
【解析】
【分析】
【详解】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-2g=18g，所以是反应物，参加反应的甲的质量为18g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为32g-20g=12g；丁是生成物，生成的丁的质量为26g-20g=6g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A错误；
B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，甲是一种化合物，故B正确；
C、丙、丁在反应中的质量比是12g：6g=2：1，故C错误；
D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D 错误。
故选B。
17．C
【解析】
【分析】
由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分
子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3催化剂
5N2+6H2O。
【详解】
A、由微粒的构成可知，X、Y都含有氮原子，不能确定Z是由Y分解生成的，故A不正确；
B、由微粒的构成可知，Y和W分子分别是氨分子和水分子，一个Y和W分子中均有10个电子，故B不正确；
C、参加反应的X与生成的Z的质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C正确；
D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D不正确。故选C。
【点睛】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。
18．B
【解析】
试题分析：据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变。反应前有4个铁原子、8个硫原子、22个氧原子；反应后8个硫原子、16个氧原子；所以一个X分子中有2个铁原子、3个氧原子，X的化学式是Fe2O3
考点：质量守恒定律：
19．C
【解析】
【详解】
A．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价；故选项说法错误。B．K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。C．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；
D.1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误。
故选：C。
20．B
【解析】NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x ，根据化合价的代数和为0，+1+x+（-2）=0，得x=+1，故选B。
21．B
【解析】
【分析】
根据化学反应前后物质的总重量不变，可得：（4+6+111+4）g=（待测+15+0+84）g，故待测=26g。根据各物质反应前后质量的增减，即反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，可知A、B、D是生成物，C是反应物，故该反应为C→A+B+D 是分解反应。
【详解】
A、该反应为C→A+B+D 是分解反应，故选项错误；
B、该反应为C→A+B+D 是分解反应，故选项正确；
C、该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为（26-4）g：（15-6）g：111g：（84-4）g=22：9：111：80，故选项错误；
D、反应后密闭容器中的质量为26克，故选项错误。故选B。
22．D
【解析】
【详解】
由题意可知，第一次A全部反应，B、C有剩余；若增加10gA，25gA时，与15gB也会恰好反应，只剩余C；
设：第一次反应停止后，参加反应的B的质量为x，第二次反应后，D的质量为y
A+B+C→D
15g x 30g
25g 15g y
x=9g，因此剩余B是6g；y=50g
根据质量守恒定律：第一次参加反应的C的质量=30g﹣15g﹣9g=6g，因此反应中A和C的质量比=15g：6g=5：2故选D
23．D
【解析】
由反应的微观示意图和质量受守恒律可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮
气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH3催化剂
高温
2N2+3CH4。A、由微粒的变化可知，化学反
应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故A正确；B、由图示可知，W为甲烷，碳
元素的质量分数为：12
16
×100%=75%，故B正确；C、由上述方程式可知，参加反应的X、Y
两物质的粒子个数比为3：4，故C正确；D、化学反应前后元素的种类不变，故D错误；故选D。
点睛：根据反应的微观示意图和质量受守恒律，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。24．C
【解析】
【分析】
反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后Y质量增加了
30g，Y是生成物；W质量减少了25g，W是反应物；Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂也可能没有参加反应，根据质量守恒定律可知，反应物还少5克，X是反应物，待测值为15。
【详解】
A、根据上述分析可知，Z的质量在反应前后不变，物质Z可能是该反应的催化剂，正确；
B、根据上述分析可知，待测物质的值为15，正确；
C、根据上述分析可知，X是反应物，W是反应物，Y是生成物，该反应是化合反应，物质Y一定不是单质，错误；
D、根据上述分析可知，反应中Y、W的质量比=30g：25g=6: 5，正确。故选C。
25．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物，则生成的有机物中C、O的原子个数应该同时是1的整数倍，H的原子个数应该同时是2的整数倍，才能保证CO和H2合成有机物时没有元素浪费。乙醇(C2H6O)中C、O不能满足同时是1的整数倍的要求。选B。
26．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、物质甲是由同种原子构成的，属于单质，故A正确；
B、1个丙分子中含有3个A原子，1个B原子，则A、B原子个数比为3∶1，故B正确；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数相同，反应前有2个B原子，反应后有2个B原子，有6个A原子，则乙的化学式为A2，故C正确；
D、反应前后原子的个数没有改变，反应前有4个分子，反应后有2个分子，分子的个数改变，故D不正确。
故选D。
27．D
【解析】
【分析】
根据化学反应前后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，由表格的数据结合质量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，则x=10g，物质质量减少的为反应物，故甲为反应物，而质量增加的丙、丁为生成物；即反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应．
【详解】
A、乙的质量不变，可能为催化剂，可能没有参与反应；
B、丁的质量由0.4g，变为10g，不可能是催化剂；
C、由分析可知：反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应；
D、由分析可知：由表格的数据结合质量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，则x=10g．故选D．
28．B
【解析】
试题分析：在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变化.
考点：化学变化的实质；
点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.
29．B
【解析】
【详解】
A、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故A错误；
B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：2，故B 正确；
C、根据反应图示可知，转化①不属于化合反应，故C错误；
D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D错误。
故选B。
30．B
【解析】
【详解】
A、构成物质的基本微粒有：分子、原子和离子，故A错；
B、氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故B正确；
C、在化学反应前后分子数目可能变，可能不变，故C错；
D、分子质量和原子质量不能笼统的比较大小，有的分子质量比有的原子质量大，有的原子质量比有的分子质量大，故D错；
故选：B。
中考化学质量守恒定律培优能力提升卷附答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子．根据图示所得信息正确的是（） A．物质甲的化学式为H6 B．该反应为化合反应 C．化学反应中，分子是最小的微粒 D．该图示不符合质量守恒定律 2．甲烷在一定量的氧气中燃烧．测得反应前后各物质的质量如下： 物质甲烷氧气水二氧化碳X 反应前质量 3.211.2000 /g 反应后质量 007.2 4.4待测 /g 下列判断不正确的是 A．X不是该反应的催化剂B．反应后X的质量为2.8g C．X中两种元素的质量比为1：2D．反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：7 3．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（） A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变 C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1 4．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是 A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7
C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变5．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示： 下列说法正确的是（） A．x的值为36 B．该反应属于化合反应 C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3 6．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是 A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl 7．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是（） A．该反应属于置换反应 B．参加反应的两种分子个数比为1:1 C．1个X分子中含有3个原子 D．1个X分子中含有3种不同的原子 8．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（） A．20B．32C．48D．96 9．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )
专题10 质量守恒定律 1．【河南省平顶山市2018届九年级上学期期末】请用学过的化学知识解释下列现象。 （1）将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起。______ （2）铝是活泼金属，为什么却有较好的抗腐蚀性？______ （3）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图进行实验，结果没有达到实验目的。请帮助该同学分析原因。 ______ 【答案】温度升高，分子间隔变大铝在常温下与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化它们反应产生的二氧化碳逸散到空气中了 2．【广东省东莞市中堂星晨学校2018届九年级下学期开学考试】氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京试运行。 （1）氢气燃烧的化学方程式是____________________________________________。 （2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，其原因是______________。 （3）目前，开发利用氢能源的困难之一是___________________________________。 【答案】 2H2 + O2 2H2O 水中含有氢元素制取成本高（其他答案合理得分） 【解析】本题考查了氢气的性质和氢能的优缺点和质量守恒定律。（1）氢气与氧气在点燃时生成了水。氢气燃 烧的化学方程式是：2H2 + O2 2H2O；（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，是因为水中含有氢元素；（3）目前，开发利用氢能源的困难是制取成本高、不容易贮存等。 3．【重庆育才初中2018级九年级上第二次月考】小明为验证质量守恒定律，做了镁粉在空气燃烧的实验（如图1），该反应的化学方程式是__。实验结束，他发现镁粉在空气中充分燃烧后，产物中还有少量黄色固体。为了弄清黄色固体的成分，小明进行了如下实验探究：
1第五单元：质量守恒定律 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等） 3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质
微观：分子的种类变 一个可能改变：分子总数可能改变。 (板书)二、应用 1、是非判断题(出示小黑板) 例：32克硫和50克氧气反应生成了82克二氧化硫。 思路：因为该反应是化合反应，所以生成的二氧化硫中氧、硫元素均来自硫单质和氧单质，则二氧化硫中S:O=1:1，即为参加反应的硫和氧气的质量比。所以32克硫和50克氧气反应，剩余50克－32克=18克氧气，生成二氧化硫质 量为32克+32克=64克 (强调)反应物的质量总和应为参加反应的反应物的质量。 2、自然现象解释 例：铁钉生锈质量增加、煤球燃烧后质量减轻。 (说明) 铁钉生锈主要是铁与空气中氧气反应生成铁锈，增加的是参加反应的氧气质量；煤的主要成分是碳(同时有少量的硫和不能燃烧的杂质)，煤燃烧主要是其中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳逸入大气中，剩下煤灰的质量肯定小于煤的质量。减轻的是生成的二氧化碳的质量。具体回答问题可分三步：第一步写出反应表达式，第二根据定律指出参加反应的反应物的质量等于生成物质量总和，第三指明增加或减少的原因。 3、判断反应物(或生成物)的质量 例：已知A+B=C+D的反应中，A物质18克与若干克B物质 反应，生成了13克C和20克D，则参加反应的B物质质量为多少克？ 解题思路：因为反应物为A、B，生成物为CD所以依照质量守恒定律：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，即18+m(B)=13+20 所以m(B)=15克 D、巩固练习（若时间紧可作为作业题） 1、2克氢气与8克氧气反应生成9克水，这句话是否正确？ 2、将12.25克氯酸钾和若干克二氧化锰混合加热生成了4.8克氧气，称得固体剩余物质量为10克，则生成物氯化钾 的质量为多少？二氧化锰的质量为多少？ 3、将a克氯酸钾和b克二氧化锰混合加热，完全反应后得到c克氯化钾，则生成氧气的质量为多少克？ 4、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，石蜡中一定含有元素和元素。 5、在化学反应2X2＋3Y2＝2R中，若用X、Y表示R物质化学式，正确的是( ) A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D 、X3Y2 E、本节小结 今天，我们围绕质量守恒定律，学习了相关的知识，下节课我们将运用这些知识学习化学反应的表示方法。 F、作业布置 课本70页第1、2题 培养学生的知识应用能力。 将知识与生活相联系，引发学生 的学习兴趣。 从不同角度认识定律，培养学生求异发散的思维能力。 巩固加深对定律的理解。
中考化学专题—质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容: 参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的，这个规律叫做。 2、质量守恒定律的实质： （1）微观：化学反应的过程就是参加反应的原子而生成其他物质的过程。在化学反应中原子的没有改变，没有增减，也没有改变，所以化学反应前后必然相等。 （2）宏观：化学反应前后元素的种类、质量不变 3、理解质量守恒定律， 抓住：“五个不变”、“两个一定改变”，“两个可能改变” 六个不变：宏观：物质总质量不变、元素种类不变、元素质量不变 微观：原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 两个改变：宏观：物质的种类一定改变 微观：分子种类一定改变 两个可能变：宏观：元素的化合价可能改变 微观：分子总数可能改变 5、A、运用质量守恒定律内容解释现象的一般步骤： （1）说明化学反应的反应物和生成物； （2）根据质量守恒定律摆出参加反应的和生成的各物质的质量关系； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 B、运用质量守恒定律实质解释现象的一般步骤： （1）叙述物质的宏观元素组成或者微观的粒子构成 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量或原子的种类、数目、质量不变（3）具体分析，得出结论。 考点二化学方程式 1.用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。 化学方程式的意义： （1）表示反应物、生成物、反应条件 （2）表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）（3）表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系 如：S+O2=点燃SO2表示三重意义：；
；。 2.化学方程式配平： （一）最小公倍数法 KClO3→KCl+O2↑ 右边氧原子个数为2，左边是3，最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子、氯原子变为2个，则KCl前配2，短线改为等号，标明条件： 2KClO3=2KCl+3O2↑ （二）归一法：选择最复杂的化学式，系数定为1 如：C2H2+O2→CO2+H2O，选C2H2为标准，系数定为1 ，则CO2前配2，H2O前配1，右边氧原子共5个，则O2前配5/2。式子为：C2H2+5/2O2-2CO2+H2O，最后系数化为最简整数比：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O 再如：Fe2O3 + CO—Fe + CO2选Fe2O3为标准，系数定位1，则Fe前配2，氧出现多次，不能一下确定，但据C个数守恒，CO和CO2前系数必相等，不妨设为x：Fe2O3 + xCO—2Fe 据O个数守恒，列等式：3+x=2x，解得x=3，则Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 （一）质量守恒定律内容和实质的考查 1、在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4∶3，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加反应的B的质量为（）。 A．0.3 g B．0.9g C．1.2g D 1.6g 解：根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和等于生成的C和D的质量总和相等， 所以参加反应的B的质量为：2.8g×3/7=1.2g 观察选项可以知道选项C是正确的．故选C． 2、（2013?安徽）二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲 醇：．下列有关该反应的说法正确的是（）A．为CO2的利用创造了一种新途径 B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化 C．氢原子数在反应前后发生了改变 D．属于复分解反应 解：A、二氧化碳含量多了会造成温室效应，该反应能吸收二氧化碳，且生成甲醇和水，所以为CO2的利用创造了一种新途径，故A正确； B、钌-膦铬合物是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量不变，故B错； C、根据质量守恒定律可知反应前后各种原子的数目和种类不变，故C错； D、反应物中有单质，复分解反应的反应物和生成物都必须是化合物，所以该反应不是复分解反应，D错．故选A． （二）、根据质量守恒定律判断物质的化学式或元素组成或原子个数
初中九年级上册化学质量守恒定律练习题 质量守恒定律练习题 1．下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是（） ①反应物的总质量等于生成物的总质量 ②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量 ③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了 ④3.24 g硫和3.2 g氧化合，生成了3.2 g二氧化硫 A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．④ 2．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（）A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H 3．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y 2 =2Z中，Z的化学式为（） A．XY 2 B．X 2 Y 2 C．X 2 Y 4 D．X 2 Y 4．在化学反应：M+N = P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P。则生成Q的质量为（） A．(b+c-a) g B．(a-c+b) g C．(a+c-b) g D．(c-a+b) g 5．根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（） A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g 6．4 g A物质与5 g B物质混合反应，能生成6 g C物质，剩余3 g B。若将7 g A与3 g B混合反应，则生成C物质的质量是（） A．9 g B．10 g C．8 g D．3 g 7．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（） A．分子的种类 B．分子的数目 C．物质的种类 D．原子的数目
8．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（） A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素 9．将A、B、C各10 g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4 g D，同时增加了8 g C，则反应中A与B的质量比是（） A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l 10．现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（） A．(m-n) g B．(m+2-n) g C．(m+2+n) g D．(n-2) g 11．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子 质量为14，则R氧化物的化学式是（） A．RO B．RO 2 C．R 2 O D．R 2 O 5 12．在化学反应A+B = C+D中，80 g A和2 g B恰好完全反应，生成40 g D，则生成C的质量是___ g。 13．根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 14．化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_____g B完全反应。 15．质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的_____。根据这个定律，3 g碳在10 g氧气中充分燃烧后可以生成二氧化碳_____g。 16．化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 17．根据质量守恒定律解释下列问题 (1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。 (2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。 18．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。
初三化学教案《质量守恒定律》 ?质量守恒定律?学案 【一】【是真是假】 1、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干这是人们经常用来赞美蜡 烛照亮别人，毁灭自已高贵品质的诗句。这里所说的毁灭是指自然界的物质可以随意的消灭，这是真的吗? 2、废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价 格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗? 【二】【合作探究】 请你根据幻灯片上的问题作出选择， 我的观点是。 请按照指导完成实验并将实验记录填入下表中： 实验名称反应前的质量实验现象反应后的质量我的结论【三】【快速抢答】 判断正误，并说出理由。 1、 1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。 ( ) 2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。( ) [学法指导] ①定律的适用范围是化学变化而不是物理变化。
②运用质量守恒定律时一定要认清反应物和生成物的种类。 ③定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。 【四】【前失后鉴】 1673年，英国化学家波义耳做了这样一个实验，他将金属汞放 在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。 (1)是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律? (2)说说你得到了什么启示? 【五】【探微求知】 (1) 你能用图片展示出电解水的微观变化过程吗，那就试试吧! (请以两个水分子为例) (2)说说你在贴图过程中的发现吧? 六、【知识运用】 1、[再回首]请你重新思考学案第一环节：是真是假。 2、工业上用氮气(N2)与氢气(H2)两种物质反应来制氨气(NH3)。某生产车间氨气的日产量是340吨，消耗掉氢气的质量为60吨，那么理论上消耗掉氮气的质量为 吨。 3、植物的光合作用可用以下图表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气。由此可推断淀粉中一定含有元素。 七、【收获共享】 〖基础篇〗1、化学变化的过程是重新组合的过程。在化学反
最新中考化学质量守恒专题汇总 知识点 一、质量守恒定律 1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和 2.适用范围： （1）只适用于化学变化 （2）只适用于质量 （3）只适用于参与反应的物质 3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变； ⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一 定变；②构成物质的粒子一定变“一”可能变：物 质的状态和分子数可能变 二、化学方程式 1.书写步骤 （1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接 （2）配：在反应物和生成物前配正确的序数 （3）改：改横线为等号 （4）标：正确标出“↑”“↓” （5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律 2. “↑”“↓”的适用条件
（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体 （2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀 3.化学方程式的含义 （1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物 （2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子 （3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物 三、化学方程式的计算——书写步骤 1.设：设所求量为 x 注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位 2.写：写出正确的化学方程式 3.列：上：系数×相对分 子质量中：实际质 量下：列比例式 4.解：解出 x 的值 5.答：写出答案 例题 （2017?鼓楼二模）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组进行如下实验探究 B 装置中剩余固体成分。
【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。 ②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。 ③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。 【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想 1：固体成分是四氧化三铁；猜想 2：。 【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固 体全部溶解， 没有气泡冒出，则猜想 1 正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想 2 正确。 铁与水蒸气反应的化学方程式为。 【反思与拓展】 ①小张根据查阅资料所得的信息分析得出：“小华取少量黑色固体于试管中，加入 足量的稀盐酸，若固体全部溶解，没有气泡冒出，就认为剩余固体是四氧化三 铁”的结论是错误的。他的理由是。 ②若将 B 装置中剩余的黑色固体 20.3g，经过一系列转化，全部变为氧化铁（设转化过程中铁元素无损耗）， 增加的质量为 x，则 x 的取值范围为。 【分析】加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水； 白色固体无水硫酸铜和水反应生成蓝色固体 五水硫酸铜；铁能和氯化铁反应生成氯化
九年级化学专题五：化学变化及其表示 单元 2：质量守恒定律 一、教学目标 1、知识与技能： 通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；从微观角度理解质量守恒定律的实质；培养从质的变化 和量的变化全面理解化学变化的思维能力。 2、过程与方法： 在课堂中，教师复习、组织、引导、点拨，使学生能大胆推理建立假说并设计和完成一些简单的化 学实验来验证假说，培养学生的探究能力、观察能力、分析和解决问题的能力以及交流协作的能力。 3、情感态度与价值观： ①通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣；培养学生善于合作、勤于思考、勇于 实践、乐于创新的科学精神。 ②学习质量守恒定律，使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。 二、教学重点与难点 重点：通过实验探究认识质量守恒定律。 难点：从化学反应的实质去认识质量守恒定律以及质量守恒的应用。 三、教材分析 质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的 应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、 化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将 引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的 教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点, 也是整个中学化学的教学重点之一。 四、学情分析 （ 1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反 应。除了生物课上学过生态平衡，物理课上学过能量守恒外，未接触任何关于《质量守恒定律》方面的知 识。 （2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处 于启蒙阶段。 （3）学生的心理状况：九年级学生两级分化严重，社会环境因素对他们影响也较大。一部分学生有厌学的 趋向，对学习有抵触情绪。尤其对我们农村学校来讲，留守儿童较多，家庭管理跟不上，教学双边活动很难 开展，但学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，所以得细心的引导和指导。 五、教学流程 创设情境，引发问题→ 分析推理，建立假说→ 设计实验，进行求证→实验探究，交流讨论→ 得出结论，分析结论→利用成果，解决问题 《创设情境，引发问题》 我们已经知道，当一种物质不发生化学变化时，无论它以哪种状态或形式存在，质量都是不变的，例如， 将一块铁变成铁丝、铁粉或铁水，它的质量都不变。那么当物质发生化学变化时，例如：木材燃烧完
中考化学质量守恒定律知识点总结 一。质量守恒定律的微观解释 质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的〝一定不变〞：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；②化学变化中的〝一定改变〞；分子种类、物质种类一定改变；③化学变化中的〝可能改变〞：分子数目可能改变。 二。质量守恒定律的应用 〔1〕根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 〔2〕根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。 三。质量守恒定律与化学方程式的综合应用 〔1〕根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。 〔2〕某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。 四。化学方程式表示的意义 ①表示反应物、生成物以及反应条件； ②表示反应物、生成物各物质之间的质量比； ③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。 五。化学方程式定义
定义：用化学式来表示化学反应的式子。 书写原那么：①必须以客观事实为依据；②必须遵守质量守恒定律。 书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式，然后将连线改为等号；③注明化学反应的条件及生成物的状态等。 六。纯净物的化学方程式的计算 有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。 三个要领： 〔1〕步骤要完整； 〔2〕格式要规范； 〔3〕得数要准确。 三个关键： 〔1〕准确书写化学式； 〔2〕化学方程式要配平； 〔3〕准确计算相对分子质量。 本卷须知：根据化学方程式计算时要注意单位统一〔必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量〕。
质量守恒定律的应用专题复习 类型一：确定反应中某反应物或生成物的化学式 确定依据：反应前后原子的种类和个数均不变。 1、无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下：2X + SiCl4 =Si + 4HCl。该反应中，X的化学式是。 2、（）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2==2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4+2Mg =Ti + 2MgCl2则X为 3、（2015秋?校级期末）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河．经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：7O2+2R+2H2O═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为． 4、()物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为【】 A.C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H6 类型二：推断反应物或生成物的组成元素 推断依据：反应前后元素的种类和质量不变 1、（2014秋?校级期中）取某可燃物1.6g在足量的氧气中
完全燃烧，生成了4.4CO2和3.6H2O．通过计算可确定该物质的化学式为． 2、 2.2 g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6 g二氧化碳和3.6 g水（无其它生成物）。下列对该物质组成的推断正确的是 A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氢、氧三种元素 C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.碳、氢原子个数比为3 : 4 3、4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气，可生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物 A．只含碳、氢两种元素 B．含有碳、氢、氧三种元素 C．含有碳、氢两种元素，可能含氧元素 D．含有碳、氢两种元素，不含氧元素 4、常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7 gH2O。对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O元素的质量比为12：3：8。其中正确的是 ( ) A. ①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．④③
九年级化学 沭阳银河学校 1 专题十三—探究之质量守恒 1、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。 (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我_____（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为__________________________。 (3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg 3N 2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg 3N 2 【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象及结论 【反思与交流】空气中N 2的含量计远大于O 2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO 却远多于Mg 3N 2，为什么呢？请给出合理的解释_____________。 (4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H 2，实验现象如下： 实验序号 实验1 实验2 实验3 与镁条反应的溶液 NH 4Cl NaCl Na 2SO 4l H 2O 实验现象 有大量气泡产生 有较多气泡产生 有少量气泡产生 气泡极少 加热后，实验现象 气泡明显增多可 闻到氨味 气泡增多 气泡增多 气泡增多 上表中，用水进行实验的目的是_________________。 根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）： ①________________________；②_________________________；③______________________。
课题1 质量守恒定律 一、学习目标： 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。 【课前预习】 1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。砝码要用______夹取。 2.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________ 【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？ 二、自主探究： （定量研究物质的化学变化） 【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？ 【猜想】。 【阅读】课本P90、91实验。 ▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。【实验探究】观察并记录实验现象。 【结论】 【反思评价】 1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？ 2.什么是质量守恒定律？参加 ．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。 3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？ 【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？ 【猜想】。 92
进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。 【交流讨论】课本P93讨论中的三个问题 【阅读&思考】阅读课本P93第一段，思考以下问题： 1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。 2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？【归纳小结】质量守恒定律 1、内容：参加 ．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。 2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”： ■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。） 3、应用： ⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。 例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g ⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。 例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（） A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O 解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变
九年级化学教案：质量守恒定律教案 一.知识教学点 1.质量守恒定律的含义。 2.质员守恒定律的本质分析。 3.质量守恒定律的应用。 二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：质量守恒定律的含义。 2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。 3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等 (2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全 消失”，以上反应符合质量守恒定律吗 4．解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织讨论，总结规律。以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能 力。 三.教学步骤 (一)明确目标 (二)整体感知 本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。 (三)教学过程 [复习提问]：什么是化学变化化学变化的实质是什么 [引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在 化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变 化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的 方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。 [板书]：一.质量守恒定律 [讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢让我们通过实验来探讨。[板书]：实验一：CuSO4与NaOH的反应 [实验]：演示课本第70页：实验4-2 [学生活动]：认真观察、思考。 [总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成 反应后天平仍然保持平衡 b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量 c.表达式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 [讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。 [板书]：1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和。 [提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等 [目的]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。) [总结板书]：2.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有 发生变化，原子的质量也没有发生变化。 二.质量守恒定律的应用 [提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完 全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗
中考化学质量守恒定律易错能力提升卷含答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A．过氧乙酸中含有O3分子B．过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6% C．过氧乙酸的相对分子质量为76g D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为 2:4:3 2．下列说法正确的是 A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量 B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律 C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量 D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳 3．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 通过分析，判断下列说法不正确的是 A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4g C．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应 4．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（） A．待测值为0.6 B．此反应可表示为：丙+丁→甲 C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D．甲一定是化合物 5．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后
各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量(g) 8 32 5 4 反应后物质的质量(g) 16 X 5 24 A ．该反应为分解反应 B ．丙可能是该反应的催化剂 C ．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5 D ．X 值为28 6．以下是某化学反应的微观示意图(、 )分别表示不同元素的原子，下列对图示反 应的理解中，正确的是 ( ) A ．反应物和生成物中共含有三种元素 B ．该反应属于化合反应 C ．反应物和生成物中只有一种单质 D ．参加反应的物质分子个数之比为1：1 7．2018 年 10 月 28 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列 反应制得： ①2FeTiO 3+6C+7Cl 2═2X+2TiCl 4+6CO ，②TiCl 4+2Mg ═Ti+2MgCl 2．则 X 的化学式为（ ） A ．FeCl 3 B ．FeCl 2 C ．Fe 2O 3 D ．FeO 8．对于复分解反应：X+2NaOH=2Y+Cu （OH ）2↓，下列分析中正确的是（ ） A ．相对分子质量大小：X Y ＞ B ．X 一定是2CuCl C ．Y 可能是2H O D ．Y 可能是24Na SO 9．下列化学用语与含义相符的是（ ） A ．AlO ﹣﹣氧化铝 B ．2N ﹣﹣2个氮元素 C ．H +﹣﹣1个氢离子 D ．Cl 2﹣﹣2个氯原子 10．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是 A ．该反应前后原子个数不变 B ．该反应前后分子个数不变 C ．参加反应的“ ”和“ ”分子个数比为2：3 D ．该反应属于置换反应 11．过氧乙酸(C 2H 4O 3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A ．分子中含O 3分子 B ．氢、氧原子的个数比为4:3 C ．分子中有9种元素 D ．碳的质量分数为24%
初三质量守恒定律知识点总结 知识点一：质量守恒定律 1．参加的各物质的等于反应后生成的各物质的。这个规律叫做质量守恒定律。 一切变化都遵循质量守恒定律。 注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，所以化学反应前后各物质的 必然相等。 知识点三：化学方程式 一、定义：用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是； 2、表示生成物是； 3、表示反应条件是； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量 数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：和在的条件下反应生成； 2.微观：每个碳原子和个氧分子在的条件下反应生成个二氧化碳分子 3.质量：每份质量的碳和份质量的氧气在的条件下反应生成份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。 例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？ 一、填空题： 1、在化学反应前后，一定不变的是； 一定改变的是；可能改变的是。2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素， 可能含元素 ②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为。 ③确定反应物或生成物的质量：例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为g。 3、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到__ _g氧气；若已知在电解水过程中，共收集 到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为____ _g。 4．把6.1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g，根据定律，可知制得氧气g。二氧化锰反应中起作 用。
教学目标 知识目标 通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因； 根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。 能力目标 提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。 情感目标 通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神； 使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。 教学建议 教材分析 质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。 教法建议 引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：1．创设问题情境，学生自己发现问题 学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。 2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案 学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实