第 1 页 共 30 页 中考化学重点难点考点练习及经典易错题汇总 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O+ CO 2↑。现取NaHCO 316.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。 A ．4.4g B ．6.2g C ．8.8g D ．10.6g 2．X 元素原子的第三层比第一层多一个电子，Y 元素原子的第三层比第二层少一个电子，它们形成化合物的化学式为（ ） A ．XY 3 B ．X 3Y C ．X 2Y 3 D ．X 2Y 3．我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N 2O 4 === 3N 2+4H 2O+2CO 2。则偏二甲肼的化学式是 A ．C 2H 8N 2 B ．N 2H 4 C ．CH 4 D ．C 6H 7N 4．在太空舱里，为了保持舱内的CO 2气体含量相对稳定，常用NiFe 2O 4作催化剂，
将宇航员呼出的CO2转化为O2, NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 5．今年5月28日央视《每周质量日报》报道，市场销售的一批劣质奶瓶，其酚含量严重超标；酚有毒，少量食入也会产生积蓄，慢慢中毒。苯酚是酚类中的一种，苯酚的化学式 的是（） 为C6H6O，下列关于苯酚的说法不正确 ．．． A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．苯酚属于有机物 C．碳、氢、氧元素的质量比为6：6：1 D．每个分子由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 6．下列化学符号正确的是：（） A．1个—氧化碳分子：Co B．2个碳酸根离子：2CO32- C．3个亚铁离子：3Fe3+D．4个氢原子：2H2 7．达菲是抗击甲型H1N1流感的有效药物,合成达菲的重要中间体为莽草酸（化学式 C7H10O5）。下列有关莽草酸的说法不正确 的是 ．．． A．莽草酸是一种有机化合物B．莽草酸中氧元素的质量分数为50% C．莽草酸由三种元素组成D．莽草酸分子中C、H、O的原子个数比为7∶10∶5 8．（2011?广东佛山）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气转化为无毒的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO======2CO2 +N2。该反应前后化合价发生变 催化剂 化的元素有（） A．只有C B．只有N C．C和O D．C和N 9．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙（CaF2）中氟元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．-1 D．-2 第 2 页共 30 页
中考化学质量守恒定律培优能力提升卷附答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子．根据图示所得信息正确的是（） A．物质甲的化学式为H6 B．该反应为化合反应 C．化学反应中，分子是最小的微粒 D．该图示不符合质量守恒定律 2．甲烷在一定量的氧气中燃烧．测得反应前后各物质的质量如下： 物质甲烷氧气水二氧化碳X 反应前质量 3.211.2000 /g 反应后质量 007.2 4.4待测 /g 下列判断不正确的是 A．X不是该反应的催化剂B．反应后X的质量为2.8g C．X中两种元素的质量比为1：2D．反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：7 3．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（） A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变 C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1 4．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是 A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7
C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变5．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示： 下列说法正确的是（） A．x的值为36 B．该反应属于化合反应 C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3 6．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是 A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl 7．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是（） A．该反应属于置换反应 B．参加反应的两种分子个数比为1:1 C．1个X分子中含有3个原子 D．1个X分子中含有3种不同的原子 8．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（） A．20B．32C．48D．96 9．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )
初三化学总复习知识点汇总 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。 化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。 原子是化学变化中的最小微粒。 例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl 2）。 金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg ） 2、① 由同种元素组成的纯净物叫单质 （由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是由同素异形体组成的混合物。） ② 由同种微粒构成的物质一定是纯净物。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同；单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ③ 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没 有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础， 二是要遵守质量守恒定律，“箭头”两边各原子的数目必须相等。 1、溶液的特征：均一稳定的混合物。【牛奶不是哦！】 ①加水 ②升温 饱和溶液 不饱和溶液 ①增加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂
1第五单元：质量守恒定律 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等） 3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质
2013年8月XCP的初中化学难题3 一．选择题（共9小题） 1．（2013?福建）通过如图所示的实验（不考虑水分蒸发），得到相应的五种溶液．下列叙述不正确的是（） A．B．t℃时，溶液是不饱和溶液④是饱和溶液t时，溶液℃①21D C．．℃时．溶液 ③是饱和溶液是不饱和溶液t t℃时，溶液⑤21 2．（2006?海淀区一模）某溶液中含有AgNO、Cu（NO）Ba（NO）用①NaCl ②NaCO③NaSO、三种溶质，222333324+2+2+离子沉淀出来，其加入顺序正确的是（）Ag 、Cu、Ba溶液分别将溶液中的③②①②③①①③②①②③B．C．D A．． 3．（2013?宁波）如图所示是研究植物某一生命活动过程的装置．下列说法错误的是（） A．实验可用于检验植物呼吸作用产生CO该2B．装置甲的作用是吸收鼓入空气中的CO，避免对实验造成干扰2C．装置丙中的植物换成萌发的种子，装置丁中也会出现浑浊现象D．若装置丙不遮光，从装置丁出来的气体能使带火星的木条复燃
）宁波）下列图象能正确表示对应变化关系的是（?2013 （．4． A．图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系 B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO的情况下，产生的O的质量与反应时间t的关系22C．图丙表示往锌中加入足量的稀HSO，产生的H的质量m与反应时间t的关系224 D．丁表示往稀盐酸和CuCl混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量m与NaOH溶液质量图m的关系122 5．（2013?泰州一模）下列四个图象中，能正确表示反应对应变化关系的是（） ．A 向一定量的稀盐酸中加水稀释 B． 一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 C． 室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条 D．
上海初中化学知识点全面总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。 现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。 说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形 瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点。 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。 潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后 小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”： ①不可向燃着的酒精灯内添加酒精； ②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； ③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住。（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
初中九年级上册化学质量守恒定律练习题 质量守恒定律练习题 1．下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是（） ①反应物的总质量等于生成物的总质量 ②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量 ③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了 ④3.24 g硫和3.2 g氧化合，生成了3.2 g二氧化硫 A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．④ 2．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（）A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H 3．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y 2 =2Z中，Z的化学式为（） A．XY 2 B．X 2 Y 2 C．X 2 Y 4 D．X 2 Y 4．在化学反应：M+N = P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P。则生成Q的质量为（） A．(b+c-a) g B．(a-c+b) g C．(a+c-b) g D．(c-a+b) g 5．根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（） A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g 6．4 g A物质与5 g B物质混合反应，能生成6 g C物质，剩余3 g B。若将7 g A与3 g B混合反应，则生成C物质的质量是（） A．9 g B．10 g C．8 g D．3 g 7．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（） A．分子的种类 B．分子的数目 C．物质的种类 D．原子的数目
8．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（） A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素 9．将A、B、C各10 g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4 g D，同时增加了8 g C，则反应中A与B的质量比是（） A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l 10．现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（） A．(m-n) g B．(m+2-n) g C．(m+2+n) g D．(n-2) g 11．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子 质量为14，则R氧化物的化学式是（） A．RO B．RO 2 C．R 2 O D．R 2 O 5 12．在化学反应A+B = C+D中，80 g A和2 g B恰好完全反应，生成40 g D，则生成C的质量是___ g。 13．根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 14．化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_____g B完全反应。 15．质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的_____。根据这个定律，3 g碳在10 g氧气中充分燃烧后可以生成二氧化碳_____g。 16．化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 17．根据质量守恒定律解释下列问题 (1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。 (2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。 18．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。
一、中考初中化学除杂分离和提纯 1．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故A错误； B、NH4HCO3在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、蒸发的方法；故C错误。 D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但NaOH溶液是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故D错误。故选B。 2．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是
A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、炭粉在空气中加热会和氧气反应生成二氧化碳，会把炭粉除去，选项A错误； B、灼热的炭层能与O2反应生成二氧化碳气体，能除去氧气但引入了新的杂质二氧化碳，选项B错误； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，过滤之后不需要蒸发，选项C错误； D、MgCl2能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项D正确。故选D。 3．下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】A
最新中考化学质量守恒专题汇总 知识点 一、质量守恒定律 1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和 2.适用范围： （1）只适用于化学变化 （2）只适用于质量 （3）只适用于参与反应的物质 3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变； ⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一 定变；②构成物质的粒子一定变“一”可能变：物 质的状态和分子数可能变 二、化学方程式 1.书写步骤 （1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接 （2）配：在反应物和生成物前配正确的序数 （3）改：改横线为等号 （4）标：正确标出“↑”“↓” （5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律 2. “↑”“↓”的适用条件
（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体 （2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀 3.化学方程式的含义 （1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物 （2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子 （3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物 三、化学方程式的计算——书写步骤 1.设：设所求量为 x 注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位 2.写：写出正确的化学方程式 3.列：上：系数×相对分 子质量中：实际质 量下：列比例式 4.解：解出 x 的值 5.答：写出答案 例题 （2017?鼓楼二模）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组进行如下实验探究 B 装置中剩余固体成分。
【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。 ②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。 ③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。 【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想 1：固体成分是四氧化三铁；猜想 2：。 【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固 体全部溶解， 没有气泡冒出，则猜想 1 正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想 2 正确。 铁与水蒸气反应的化学方程式为。 【反思与拓展】 ①小张根据查阅资料所得的信息分析得出：“小华取少量黑色固体于试管中，加入 足量的稀盐酸，若固体全部溶解，没有气泡冒出，就认为剩余固体是四氧化三 铁”的结论是错误的。他的理由是。 ②若将 B 装置中剩余的黑色固体 20.3g，经过一系列转化，全部变为氧化铁（设转化过程中铁元素无损耗）， 增加的质量为 x，则 x 的取值范围为。 【分析】加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水； 白色固体无水硫酸铜和水反应生成蓝色固体 五水硫酸铜；铁能和氯化铁反应生成氯化
中考提个醒——100问 1.分子的定义是什么？原子的定义是什么？分子与原子的根本区别是什么？ 化学变化的本质是什么？ 分子是保持物质化学性质的一种微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 分子与原子的根本区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。 化学变化的本质是有新物质生成。 2.元素的定义是什么？元素与原子的区别是什么？ 元素是同一类原子的总称。 元素讲总类，不讲个数；原子既讲总类，又讲个数。 3.如何描述物质的组成和构成（以H2O2为例）？ H2O2是由氢元素和氧元素组成，是由过氧化氢分子构成。 4.元素的存在形态分哪两种？分析（水、空气）中的氧元素存在形态？水电解 这个变化过程中氧元素存在形态变化了怎样的变化？ 元素的存在形态分游离态和化合态。水中氧元素存在形态为化合态、空气中氧元素存在形态既有化合态，又有游离态。水电解过程中氧元素存在形态从化合态转为游离态。 5.地壳和人体中含量前三位元素分别是什么？含量最多的金属元素又分别是什 么？ 地壳中含量前三位元素是氧、硅、铝。含量最多的金属元素是铝；人体中含量前三位元素是氧、碳、氢，含量最多的金属元素是钙。 6.空气中最多的物质是什么？其次是什么？最多的元素是什么？ 空气中最多的物质是氮气，其次是氧气；最多的元素是氮元素。 7.人体中最多的物质是什么？最多的元素是什么？ 人体中最多的物质是水；最多的元素是氧 8.什么是同素异形现象？同素异形体的定义是什么？碳的同素异形体有哪 些？氧的同素异形体有哪些？ 同种元素形成的几种单质，这种现象叫同素异形现象；这几种单质互称为同素异形体。碳的同素异形体有金刚石、石墨、碳60；氧的同素异形体有氧气和臭氧。 9.同种元素组成的物质一定是纯净物吗？石墨在一定条件下变成金刚石的变化 是属于什么变化？ 同种元素组成的物质不一定是纯净物；石墨变成金刚石属于化学变化 10.记住21种元素和五个原子团名称和符号了吗?以及他们常见的化合价? 会根 据化学式计算化合价，或由化合价书写化学式?特别是碳和铁的可变化合价。
一、中考初中化学推断题 1．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D 是红棕色固体，E 、F 常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。 （1）A 所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。 （2）C 的化学式是_____。 （3）F 的一种用途是_____。 （4）写出D 与E 反应的化学方程式_____。 【答案】酸 H 2O 灭火 23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 【解析】 【详解】 （1）A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B 是碳酸钠，D 是红棕色固体，所以D 是氧化铁，E 、F 常温下为无色气体，E 、F 是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E 会与氧化铁反应，所以E 是一氧化碳，F 是二氧化碳，A 会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A 是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C ，所以C 是水，经过验证，推导正确，所以A 是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸； （2）C 的化学式是：H 2O ； （3）F 的一种用途是：灭火； （4）D 与E 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．A ～J 均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A
中考化学质量守恒定律知识点总结 一。质量守恒定律的微观解释 质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的〝一定不变〞：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；②化学变化中的〝一定改变〞；分子种类、物质种类一定改变；③化学变化中的〝可能改变〞：分子数目可能改变。 二。质量守恒定律的应用 〔1〕根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 〔2〕根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。 三。质量守恒定律与化学方程式的综合应用 〔1〕根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。 〔2〕某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。 四。化学方程式表示的意义 ①表示反应物、生成物以及反应条件； ②表示反应物、生成物各物质之间的质量比； ③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。 五。化学方程式定义
定义：用化学式来表示化学反应的式子。 书写原那么：①必须以客观事实为依据；②必须遵守质量守恒定律。 书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式，然后将连线改为等号；③注明化学反应的条件及生成物的状态等。 六。纯净物的化学方程式的计算 有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。 三个要领： 〔1〕步骤要完整； 〔2〕格式要规范； 〔3〕得数要准确。 三个关键： 〔1〕准确书写化学式； 〔2〕化学方程式要配平； 〔3〕准确计算相对分子质量。 本卷须知：根据化学方程式计算时要注意单位统一〔必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量〕。
课题1 质量守恒定律 一、学习目标： 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。 【课前预习】 1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。砝码要用______夹取。 2.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________ 【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？ 二、自主探究： （定量研究物质的化学变化） 【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？ 【猜想】。 【阅读】课本P90、91实验。 ▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。【实验探究】观察并记录实验现象。 【结论】 【反思评价】 1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？ 2.什么是质量守恒定律？参加 ．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。 3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？ 【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？ 【猜想】。 92
进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。 【交流讨论】课本P93讨论中的三个问题 【阅读&思考】阅读课本P93第一段，思考以下问题： 1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。 2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？【归纳小结】质量守恒定律 1、内容：参加 ．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。 2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”： ■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。） 3、应用： ⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。 例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g ⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。 例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（） A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O 解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变
中考化学化学推断题(大题培优易错难题)及详细答案 一、初中化学推断题 1．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）： （1）若A、B的组成元素相同，则甲为_____（填化学式）。 （2）若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为 ____________________________。 【答案】O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【分析】 【详解】 （1）A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，A和甲反应生成B，一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确， 所以甲是O2； （2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质，X为参与大气循环的气体，X可能是氧气或二氧化碳，反应②为复分解反应，X可能是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 2．如图所示，围棋棋盘上有甲、乙、丙、丁、戊五枚棋子分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、氧化铁五种物质中的一种，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。其中，乙为红棕色固体，甲和戊的反应类型不同于其它三个反应，实验室常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。请回答下列问题：
中考化学质量守恒定律易错能力提升卷含答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A．过氧乙酸中含有O3分子B．过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6% C．过氧乙酸的相对分子质量为76g D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为 2:4:3 2．下列说法正确的是 A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量 B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律 C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量 D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳 3．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 通过分析，判断下列说法不正确的是 A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4g C．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应 4．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（） A．待测值为0.6 B．此反应可表示为：丙+丁→甲 C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D．甲一定是化合物 5．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后
各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量(g) 8 32 5 4 反应后物质的质量(g) 16 X 5 24 A ．该反应为分解反应 B ．丙可能是该反应的催化剂 C ．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5 D ．X 值为28 6．以下是某化学反应的微观示意图(、 )分别表示不同元素的原子，下列对图示反 应的理解中，正确的是 ( ) A ．反应物和生成物中共含有三种元素 B ．该反应属于化合反应 C ．反应物和生成物中只有一种单质 D ．参加反应的物质分子个数之比为1：1 7．2018 年 10 月 28 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列 反应制得： ①2FeTiO 3+6C+7Cl 2═2X+2TiCl 4+6CO ，②TiCl 4+2Mg ═Ti+2MgCl 2．则 X 的化学式为（ ） A ．FeCl 3 B ．FeCl 2 C ．Fe 2O 3 D ．FeO 8．对于复分解反应：X+2NaOH=2Y+Cu （OH ）2↓，下列分析中正确的是（ ） A ．相对分子质量大小：X Y ＞ B ．X 一定是2CuCl C ．Y 可能是2H O D ．Y 可能是24Na SO 9．下列化学用语与含义相符的是（ ） A ．AlO ﹣﹣氧化铝 B ．2N ﹣﹣2个氮元素 C ．H +﹣﹣1个氢离子 D ．Cl 2﹣﹣2个氯原子 10．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是 A ．该反应前后原子个数不变 B ．该反应前后分子个数不变 C ．参加反应的“ ”和“ ”分子个数比为2：3 D ．该反应属于置换反应 11．过氧乙酸(C 2H 4O 3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A ．分子中含O 3分子 B ．氢、氧原子的个数比为4:3 C ．分子中有9种元素 D ．碳的质量分数为24%
一、基本概念与理论（中考占15分） 1、物理变化/化学变化：物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据）★特别的物理变化有：工业制氧，干冰升华，矿石粉碎 ★特别的化学变化有：物质变质，物质燃烧，指示剂变色 【题型】选择题，给现象判断物理/化学 2、物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性、挥发性； 化学性质：通过化学反应体现出的性质：稳定性，能使指示剂变色，可燃性等 【题型】选择题，给现象判断物理/化学 3、基本反应类型：化合（多变一）、分解（一变多）、置换（一单换一单）、复分解 【题型】给反应判断属于什么类型（选择、填空） 4、物质的分类：★氧化物（只含有两种元素，其中一种是氧元素） ★酸（具有通性是因为都含有氢元素）、碱、盐 ★常见混合物：空气、自然界中的水、溶液、煤、石油、天然气 5、分子、原子的区别：在化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分。 ⑴特点：①质量和体积都很小，如一滴水中含有1.67×1021个水分子 ②分子处于不断运动状态，如闻到花香，气味 ③分子间有间隙，如a L酒精和a L水混合后体积小于2a L 6、元素、化合价、化学式 （1）元素： ★地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca Na（养闺女，贴该拿）；人体中前四位的元素的含量：O C H N 空气中含量最多的是：N （2）化合价：单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零。 ★有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变。 （3）元素符号表示意义有：①表示某种元素②表示该元素的一个原子 ③有些还可以表示单质的化学式（金属和稀有气体） （4）化学式表示的意义有：①表示某物质②表示该物质的一个分子（想一想哪些不符合）③表示该物质由何种元素组成④表示一个某某分子由几个某某原子构成 （5）活用：①元素符号前的数字表示原子的个数 ②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比） （6）以水为例（注意对应关系）： ①水是由氢元素和氧元素组成的 ②水是由水分子构成的 ③水分子是由氢原子和氧原子构成的 ④1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 【题型】1.化合价：给化学式判断化合价(选择) 2.化学式：书写(填空题)、化学式的理解(选择题)，俗名(选择题) 7、同素异形体：O2/O3、红磷/白磷、金刚石/石墨/碳-60（C60） 8、催化剂: 一变二不变（改变物质的反应速率，本身的质量和化学性质不变）； 9、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和＝反应后生成的各物质的质量总和。三个不变：元素种类、原子个数不变、反应前后总质量不变； 两个一定变：分子种类（物质种类）；一个可能变：分子数目。 10、溶液/浊液：溶液均一、稳定；溶液是混合物【题型】1.溶液的组成（填空）
初三质量守恒定律知识点总结 知识点一：质量守恒定律 1．参加的各物质的等于反应后生成的各物质的。这个规律叫做质量守恒定律。 一切变化都遵循质量守恒定律。 注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，所以化学反应前后各物质的 必然相等。 知识点三：化学方程式 一、定义：用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是； 2、表示生成物是； 3、表示反应条件是； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量 数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：和在的条件下反应生成； 2.微观：每个碳原子和个氧分子在的条件下反应生成个二氧化碳分子 3.质量：每份质量的碳和份质量的氧气在的条件下反应生成份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。 例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？ 一、填空题： 1、在化学反应前后，一定不变的是； 一定改变的是；可能改变的是。2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素， 可能含元素 ②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为。 ③确定反应物或生成物的质量：例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为g。 3、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到__ _g氧气；若已知在电解水过程中，共收集 到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为____ _g。 4．把6.1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g，根据定律，可知制得氧气g。二氧化锰反应中起作 用。
中考化学质量守恒定律考点复习题及答案 质量守恒定律 自主学习 1.由分子构成的物质在化学反应前后，一定发生变化的为 _____________，一定不变的为_____________,可能改变的为( ) ①分子的种类②分子的组成③物质的种类④分子数目 ⑤元素的种类⑥原子的种类⑦各原子的数目及原子总数⑧物质的质量总和 A.⑤⑥⑦⑧ B.①②③ C.④ D.①②③④ 答案：B A C 2.加热ag氯酸钾和6g二氧化锰的混合物制取氧气，到固体质量不再减少为止，得到cg氯化钾，则生成氧气质量为( ) A.(a+b)g B.(a+b-c)g C.(a-c)g D.(b-c)g
答案：C 3.宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列不属于伪科学的是( ) A.用催化剂将水变为油 B.人可用眼睛直接观察到氧气分子 C.人可发功将铁变成金 D.水可以灭火 答案：D 4.某化合物X在催化剂的作用下被氧化的方程式为;4X+5O2 4NO+6H2O，根据质量守恒定律，X的化学式为( ) A.N2H2 B.NH2 C.NH4 D.NH3 答案：D 5.铝和氧气在一定条件下反应生成氧化铝，则铝、氧气、氧化铝的质量比为( )
A.27∶32:102 B.27∶32∶59 C.9∶8;17 D.108:96:204 答案：CD 基础巩固 6.镁条在耐高温的密闭容器加热(含空气)，能正确表示容器物质总质量变化情况的是( ) 答案：B 7.在化学反应前后一定发生变化的是( ) A.物质种类 B.元素化合价 C.元素种类 D.原子数目 答案：A 8.下列说确的是( ) A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2L水 B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律.