最新中考化学质量守恒专题汇总
知识点
一、质量守恒定律
1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和
2.适用范围：
（1）只适用于化学变化
（2）只适用于质量
（3）只适用于参与反应的物质
3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变；
⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一
定变；②构成物质的粒子一定变“一”可能变：物
质的状态和分子数可能变
二、化学方程式
1.书写步骤
（1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接
（2）配：在反应物和生成物前配正确的序数
（3）改：改横线为等号
（4）标：正确标出“↑”“↓”
（5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律
2. “↑”“↓”的适用条件
（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体
（2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀
3.化学方程式的含义
（1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物
（2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子
（3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物
三、化学方程式的计算——书写步骤
1.设：设所求量为 x
注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位
2.写：写出正确的化学方程式
3.列：上：系数×相对分
子质量中：实际质
量下：列比例式
4.解：解出 x 的值
5.答：写出答案
例题
（2017?鼓楼二模）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组进行如下实验探究 B 装置中剩余固体成分。
【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。
③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。
【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想 1：固体成分是四氧化三铁；猜想 2：。
【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固
体全部溶解，
没有气泡冒出，则猜想 1 正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想 2 正确。
铁与水蒸气反应的化学方程式为。
【反思与拓展】
①小张根据查阅资料所得的信息分析得出：“小华取少量黑色固体于试管中，加入
足量的稀盐酸，若固体全部溶解，没有气泡冒出，就认为剩余固体是四氧化三
铁”的结论是错误的。他的理由是。
②若将 B 装置中剩余的黑色固体 20.3g，经过一系列转化，全部变为氧化铁（设转化过程中铁元素无损耗），
增加的质量为 x，则 x 的取值范围为。
【分析】加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水；
白色固体无水硫酸铜和水反应生成蓝色固体
五水硫酸铜；铁能和氯化铁反应生成氯化
亚铁。
【解答】解：【猜想与假设】猜想 1：固体成分是四氧化三铁；猜想 2：固体成分是四氧化三铁和铁。
故填：固体成分是四氧化三铁和铁。
【探究与结论】铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O Fe3O4+4H2。故填：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2。
【反思与拓展】
①小张根据查阅资料所得的信息分析得出：“小华取少量黑色固体于试管中，加
入足量的稀盐酸，若固体全部溶解，没有气泡冒出，就认为剩余固体是四氧化三铁”的结论是错误的，理由是四氧化三铁和稀盐酸反应生成的氯化铁能和铁反应
生成氯化亚铁，如果铁全部和氯化铁反应，则不产生气泡。故填：四氧化三铁和稀盐酸反应生成的氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁，如果铁全部和氯化铁反应，则不产生气泡。
②若黑色固体全部是四氧化三铁，则变为氧化铁时的质量为：
20.3g× ÷ =21g，若黑色固体全部是铁，则变为氧化铁时的质
量为：20.3g÷ =29g，
则 x 的取值范围为：21g﹣20.3g=0.7g≤ｘ＜
29g﹣20.3g=8.7g，故填：0.7g≤x＜8.7g。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面
条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
练习
1．（节选）（2017?秦淮区二模）在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等．
【资料卡片】
（1）碳酸钠俗称纯碱、．以纯碱和熟石灰为原料可以制烧碱，化学方程式为．
（2）1921 年，（填字母）发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率．
A．拉瓦锡B．道尔顿C．侯德榜D．张青莲
【定性实验】
食盐是联合制碱法的主要原料之一，因此制得的纯碱中含有少量氯化钠．为了检验纯碱样品中存在氯离子，
需要用到的药品是（填字母）．
A．氯化钡溶液B．硝酸银溶液C．稀硝酸D．稀盐酸
【定量实验】
将 12.0g 纯碱样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、低温干燥，得到 19.7g 沉淀．计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）
2．（节选）（2017?建邺区一模）工业上可用煅烧石灰石制得二氧化碳，若要制取
7.7t 二氧化碳，需要含碳酸钙 87.5%的石灰石质量是多少？（假设杂质不反应）（在答题纸写出计算过程）
3．（节选）（2017?建邺区一模）小亮同学对甲烷在氧气中燃烧后的气体产物的成
分进行了相关探究（假定燃烧后产物均为氧化物）。
【知识回顾】
写出甲烷在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式。
【实验探究】
小亮设计了如图装置进行实验探究（假定每步均完全反应）。
（1）完成实验报告：
实验操作实验现象
实验结论
甲中的白色固体变蓝
燃烧产物中有乙装置质量增加燃烧产物中有CO 2
将燃烧后的气体产物进行验证
丁中玻璃管内
；
戊中
燃烧产物中有 CO
（2）写出丁中玻璃管内发生反应的化学方程式。
【拓展延伸】
实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）：甲装置增重
5.4g ，乙装置增重 4.4g 。
（1）根据以上数据，写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式
。
（2）若使上述实验中的甲烷充分燃烧，则理论上至少还需要氧气的质量为
。
4．（节选）（2017?建邺区二模）实验室可用 CO 气体还原 Fe 3O 4 模拟工业炼铁．若冶炼 100g 含杂质 4%的生
铁，需要含 Fe 3O 492.8%的磁铁矿石的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，结果精确到小数点后一位；
在答题纸写出计算过程）
5．（2017?建邺区二模）某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体
（FeSO4?xH2O）的组成进行了探究。【查阅资料】
（1）硫酸亚铁晶体加热先失去结晶水，高温继续分解产生一种金属氧化物和两种
非金属氧化物。
（2）能使高锰酸钾溶液褪色的气体有二氧化硫、乙烯（C2H4）等。
【进行实验】
该兴趣小组同学称取 ag 硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）样品按图 1 装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，利用SDTQ600 热分析仪对硫酸亚铁晶
体热分解获得相关数据，绘制成图 2 所示关系图。
【数据分析】（假设反应均完全）
（1）图 1 装置 B 中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加 12.6g，说明产物中有（填化
学式，下同）；装置 C 中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有。
（2）T4℃时，硫酸亚铁晶体完全分解后装置 A 中固体呈红色，加入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色
溶液，写出发生反应的化学方程式。
（3）兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质 SO3，写出FeSO4 分解的化学方程
式。
（4）请根据上述实验及图 2 中有关数据，计算出FeSO4?xH2O 中的x 为，绿矾样品的质量 a 为。
【交流讨论】
（1）实验中选择通入氮气是利用氮气的化学性质（填“活泼”或“不活泼”）。（2）反应完全后仍要持续通入氮气，否则测出的 x 值会（填“偏大”、“偏
小”或“不变”）。
答案
1．【分析】【资料卡片】
（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；（2）1921 年，侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率；
【定性实验】氯离子能和银离子结合成白色沉淀
氯化银，氯化银不溶于稀硝酸；
【定量实验】碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，根据反应的
化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断；
【实验设计与评价】
（1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装
置漏气影响实验结果；
（2）二氧化碳能够溶于水，并且能和水反应生成碳酸；
（3）丙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏大，这是因为测得的二氧化
碳的体积中包含了所加稀硫酸的体积．
【解答】解：【资料卡片】
（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；
碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca （ OH ）
2=2NaOH+CaCO3↓．
故填：苏打； Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
（2）1921 年，侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大
大提高了原料的利用率．故选：C．
【定性实验】
为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是硝酸银溶液、稀硝酸，这是因为氯离子能和银离子结合
成白色沉淀氯化银，氯化银不溶于稀硝酸，先加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，
再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明溶液中含有氯离子．
故选：BC．
【定量实验】设碳酸钠
质量为 x，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓
+2NaCl，
106197
x
19.7
g
= ，
x=10.6g，
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
×100%=88.3%，答：纯碱样品中碳酸钠的质
量分数为 88.3%．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
2．【解答】解：设需要含碳酸钙 87.5%的石灰石质量为 x，
CaCO3 CaO+CO2↑
10044
x?87.5%
7.7
t
x=20t；
答：需要含碳酸钙 87.5%的石灰石质量是 20t；故答案为：20t；
【点评】本考点主要考查了化学方程式的书写、注意事项和有关的计算等. 本考
点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
3．【分析】甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳；无水硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
根据提供的数据，通过计算可以书写反应的化学方程式，根据反应的化学方程式可以进行相关方面的计算。
【解答】解：【知识回顾】甲烷在足量的氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 。
故填：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 。
【实验探究】
（1）甲中的白色固体变蓝，说明反应生成了水，乙装置质量增加，燃烧产物中有二氧化碳，丁中玻璃管内
红棕色固体变成黑色固体，戊中澄清石灰水变浑浊，
反应生成了铁和二氧化碳，进一步说明燃烧产物中有一氧化碳，实验过程如下所
示：
实验操作实验现
象
实验结论
甲中的白色固体变蓝燃烧产物中有水乙装置质量增加
燃烧产物中有CO 2
将燃烧后的气体产物进行验证
丁中玻璃管内红棕色固体变成
黑色固体；
戊中澄清石灰水
变浑浊燃烧产物中有 CO
（2）丁中玻璃管内氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【拓展延伸】
（1）5.4g 水中氢元素质量为： 5.4g× =0.6g，甲烷质量为：0.6g÷ =2.4g，甲烷中碳元素质量为： 2.4g
﹣0.6g=1.8g，二氧化碳中碳元素质量为： 4.4g×=1.2g，一氧化碳中碳元素质量为：
1.8g﹣1.2g=0.6g，一氧化碳质量为：0.6g÷ =1.4g，参加反应的氧气质量为：
4.4g+
5.4g+1.4g﹣2.4g=8.8g，甲烷、氧气、二氧化碳、一氧化碳、水的化学计量数
之比为：：：：：=6：
11：4：2：12，
因此甲烷燃烧的化学方程式为：6CH4+11O2
4CO2+2CO+12H2O。故填：6CH4+11O2
4CO2+2CO+12H2O。
（2）设 2.4g 甲烷充分燃烧需要氧气质量为 x，
CH4+2O2 CO2+2H2O，
1664
2.4g x
= ，
x=9.6g，若使上述实验中的甲烷充分燃烧，则理论上至少还需要氧
气的质量为：9.6g﹣8.8g=0.8g，故填：0.8g。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面
条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．【解答】解：设需要含 Fe3O492.8%的磁铁矿石的质量为 x
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
232168
92.8%x100g×（1﹣4%）
=
x≈142.9
g
答：需要含 Fe3O492.8%的磁铁矿石的质
量是 142.9g．
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确
的数据，第三计算过程要完整．
5．【分析】白色固体五水硫酸铜能和水反应生成蓝色
固体五水硫酸铜；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和
水；
FeSO4 分解生成水、二氧化硫和
三氧化硫。
【解答】解：【数据
分析】
（1）图 1 装置 B 中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加 12.6g，说明产物中有水，
这是因为白色固体无水硫酸铜能和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；
装置 C 中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还
有二氧化硫。故填：H2O；SO2。
（2）T4℃时，硫酸亚铁晶体完全分解后装置 A 中固体呈红色，加入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，说明红色固体是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故填：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2
中考化学质量守恒定律培优能力提升卷附答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子．根据图示所得信息正确的是（） A．物质甲的化学式为H6 B．该反应为化合反应 C．化学反应中，分子是最小的微粒 D．该图示不符合质量守恒定律 2．甲烷在一定量的氧气中燃烧．测得反应前后各物质的质量如下： 物质甲烷氧气水二氧化碳X 反应前质量 3.211.2000 /g 反应后质量 007.2 4.4待测 /g 下列判断不正确的是 A．X不是该反应的催化剂B．反应后X的质量为2.8g C．X中两种元素的质量比为1：2D．反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：7 3．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（） A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变 C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1 4．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是 A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7
C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变5．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示： 下列说法正确的是（） A．x的值为36 B．该反应属于化合反应 C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3 6．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是 A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl 7．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是（） A．该反应属于置换反应 B．参加反应的两种分子个数比为1:1 C．1个X分子中含有3个原子 D．1个X分子中含有3种不同的原子 8．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（） A．20B．32C．48D．96 9．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )
科目名称化学 课题小专题：运用元素质量守恒解题学生姓名 任课教师学生年级九年级 授课日期年月日时至时授课形式一对 讲授内容 “质量守恒定律”即参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，利用质量守恒法的主要依据是反应前后质量总和不变，这种解题技巧的优点是基于宏观的统揽全局的方式列式，可以避开繁杂的运算，不去追究细枝末节，因而能使复杂的计算化繁为简，化难为易，是我们化学计算中必须掌握的方法之一。 由质量守恒法推知，在化学反应前后，一定不变的是： 1、反应前后物质的总质量 2、元素的种类 3、元素的质量 4、原子的种类 5、原子的数目 6、原子的质量 一定改变的是：物质的种类及物质的粒子构成方式； 可能改变的是：元素的化合价或分子总数。下面我们来探讨质量守恒法在化学计算中的应用： 例1：化学反应中，肯定有变化的是（） A．原子的数目B．分子的种类C．分子的数目D．总质量 【解答】解：根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应中，反应前后肯定不会发生变化的是：物质的质量总和；各种原子的数目；可能会发生变化的是：分子的数目；而分子的种类是一定变化的．故选：B． 例2：某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，该物质（） A．只含碳元素B．只含碳、氢元素 C．一定含碳、氧、氢元素D．一定含碳、氢元素，可能含氧元素 【解答】解：某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水两种物质中含有碳、氧、氢三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．故选：D． 例3：物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑[Sb2O3]生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2=X+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为（） A．SbO2B．H3SbO4C．HSbO3D．Sb2O5 【解答】解：根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得，反应前：2个Sb，7个O，4个H，反应后：4个H，2个0；比较反应前后原子的种类和个数可以判断在X中含有：2个Sb，5个O，即其化学式为：Sb2O5．故选D．
沪教初三化学质量守恒定律培优中考真题汇编 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（） A．该反应中，Z是由Y分解生成的 B．一个Y和W分子中均有11个电子 C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7 D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变 2．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法不正确 ．．．的是 A．该反应中共有3种分子 B．该反应中分子数减少 C．甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等 D．该反应属于化合反应 3．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是() A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变 C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应 4．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是 A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7 C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变5．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（）
A．该反应属于置换反应 B．这种有毒气体的化学式为HCHO C．其中有三种物质属于氧化物 D．该反应中A与C的质量比为1：1 6．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（） A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素 C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素7．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为 A．70%B．50%C．30%D．10% 8．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是 物质X Y Z Q 反应前质量/g410121 反应后质量/g01215待测 A．反应物是X和Y，成物是Q和Z B．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1 C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3 D．反应后生成15 g Z 9．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（） A．172 B．108 C．70 D．27 10．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动 C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化 11．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）： 物质甲乙丙丁
1第五单元：质量守恒定律 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等） 3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质
中考化学化学质量守恒定律(大题培优易错难题)含答案 一、初中化学质量守恒定律 1．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是 A．该反应是化合反应 B．甲的相对分子质量大于乙 C．丙是反应物，甲和乙是生成物 D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、由图知从0到t1时间内丙物质逐渐减少，甲乙两物质逐渐增加。所以，丙为反应物，甲、乙为生成物，该反应分解反应，描述错误； B、甲的生成量比乙多，但分子个数不知，相对分子质量甲不一定比乙大，描述错误； C、丙是反应物，甲和乙是生成物，描述正确； D、t1时，参加反应的丙质量一定等于甲、乙的质量之和，描述错误。 故选C。 2．工业制钛反应为：TiF4+2H2SO4Δ4HF+2X+TiO2，X 的化学式为 A．H2S B．P4C．SO2D．SO3 【答案】D 【解析】 【详解】 由TiF4+2H2SO4加热 4HF+2X+TiO2可知，反应前后钛原子都是1个，氟原子都是4个，氢 原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中6个包含在2X中，X的化学式是SO3。 故选：D。 3．一定条件下，某装置中发生了化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中，正确的是( ) A．x的值等于0.5 B．丙和丁的质量变化比为8：1 C．乙一定是催化剂 D．该反应是化合反应 【答案】B 【解析】 【分析】 由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了60g﹣33g＝27g，故是反应物，参加反应的质量为27g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量为24g﹣0g＝24g；丁是生成物，生成的质量为3g﹣0g＝3g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】 A、乙的质量不变，x的值等于1.5，故选项说法错误； B、丙和丁的质量变化比为24g：3g＝8：1，故选项说法正确； C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反，故选项说法错误； D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误。 故选B。 4．托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（） A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍指零处 D．无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】 生石灰即氧化钙，虽与盐酸反应，但无气体生成；石灰石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应会产生二氧化碳气体，两固体质量相等，由于石灰石一侧产生气体，故质量减小，天平指针偏向另一侧。选A。
最新中考化学质量守恒专题汇总 知识点 一、质量守恒定律 1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和 2.适用范围： （1）只适用于化学变化 （2）只适用于质量 （3）只适用于参与反应的物质 3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变； ⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一 定变；②构成物质的粒子一定变“一”可能变：物 质的状态和分子数可能变 二、化学方程式 1.书写步骤 （1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接 （2）配：在反应物和生成物前配正确的序数 （3）改：改横线为等号 （4）标：正确标出“↑”“↓” （5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律 2. “↑”“↓”的适用条件
（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体 （2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀 3.化学方程式的含义 （1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物 （2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子 （3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物 三、化学方程式的计算——书写步骤 1.设：设所求量为 x 注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位 2.写：写出正确的化学方程式 3.列：上：系数×相对分 子质量中：实际质 量下：列比例式 4.解：解出 x 的值 5.答：写出答案 例题 （2017?鼓楼二模）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组进行如下实验探究 B 装置中剩余固体成分。
【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。 ②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。 ③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。 【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想 1：固体成分是四氧化三铁；猜想 2：。 【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固 体全部溶解， 没有气泡冒出，则猜想 1 正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想 2 正确。 铁与水蒸气反应的化学方程式为。 【反思与拓展】 ①小张根据查阅资料所得的信息分析得出：“小华取少量黑色固体于试管中，加入 足量的稀盐酸，若固体全部溶解，没有气泡冒出，就认为剩余固体是四氧化三 铁”的结论是错误的。他的理由是。 ②若将 B 装置中剩余的黑色固体 20.3g，经过一系列转化，全部变为氧化铁（设转化过程中铁元素无损耗）， 增加的质量为 x，则 x 的取值范围为。 【分析】加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水； 白色固体无水硫酸铜和水反应生成蓝色固体 五水硫酸铜；铁能和氯化铁反应生成氯化
初中九年级上册化学质量守恒定律练习题 质量守恒定律练习题 1．下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是（） ①反应物的总质量等于生成物的总质量 ②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量 ③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了 ④3.24 g硫和3.2 g氧化合，生成了3.2 g二氧化硫 A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．④ 2．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（）A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H 3．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y 2 =2Z中，Z的化学式为（） A．XY 2 B．X 2 Y 2 C．X 2 Y 4 D．X 2 Y 4．在化学反应：M+N = P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P。则生成Q的质量为（） A．(b+c-a) g B．(a-c+b) g C．(a+c-b) g D．(c-a+b) g 5．根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（） A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g 6．4 g A物质与5 g B物质混合反应，能生成6 g C物质，剩余3 g B。若将7 g A与3 g B混合反应，则生成C物质的质量是（） A．9 g B．10 g C．8 g D．3 g 7．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（） A．分子的种类 B．分子的数目 C．物质的种类 D．原子的数目
8．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（） A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素 9．将A、B、C各10 g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4 g D，同时增加了8 g C，则反应中A与B的质量比是（） A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l 10．现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（） A．(m-n) g B．(m+2-n) g C．(m+2+n) g D．(n-2) g 11．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子 质量为14，则R氧化物的化学式是（） A．RO B．RO 2 C．R 2 O D．R 2 O 5 12．在化学反应A+B = C+D中，80 g A和2 g B恰好完全反应，生成40 g D，则生成C的质量是___ g。 13．根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 14．化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_____g B完全反应。 15．质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的_____。根据这个定律，3 g碳在10 g氧气中充分燃烧后可以生成二氧化碳_____g。 16．化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 17．根据质量守恒定律解释下列问题 (1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。 (2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。 18．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。
中考化学化学质量守恒定律综合练习题及答案 一、初中化学质量守恒定律 1．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是 A．X 的化学式为 SO2 B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼 C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价 D．Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存 【答案】C 【解析】 【详解】 A、由反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X，Na原子个数前后相等，由S、O 原子个数守恒，则X的化学式为SO2，说法正确，不符合题意； B、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，说法正确，不符合题意； C、Na2SO3中Na元素为+1价，O元素为-2价，则由化合物中正负化合价的代数和为0可知，S元素的化合价为+4价，说法错误，符合题意； D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，说法正确，不符合题意。 故选C。 2．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍。则下列说法不正确的是（） A．乙和丙为生成物 B．a 等于 21 C．b 等于 37 D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1：2 【答案】D 【解析】 【详解】
A 、b ＝64+10+1+16﹣54＝37，根据题目提供信息可知，甲、丁是反应物，乙、丙是生成物，故A 正确； B 、设t 时刻生成乙的质量为x ++64g 54g-10g 64g-48g x →甲丁乙丙 64g 64g-48g = 54g-10g x x ＝11g a ＝10g+11g ＝21g ，故B 正确； C 、根据A 中计算结果可知b ＝37，故C 正确； D 、设丁的相对分子质量为m ，则甲的相对分子质量为2m ，该反应的化学方程式可表示为： a + b c + d 26416am bm g g →甲丁乙丙 2am 64g =bm 16g a ： b ＝2：1，故D 错误。 故选：D 。 3．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ） A ．该反应中，Z 是由Y 分解生成的 B ．一个Y 和W 分子中均有11个电子 C ．参加反应的X 与生成的Z 的质量比为9：7 D ．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变 【答案】C 【解析】 【分析】 由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH 3和NO 两种分子，生成物是N 2和H 2O 两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH 3催化剂 5N 2+6H 2O 。 【详解】 A 、由微粒的构成可知，X 、Y 都含有氮原子，不能确定Z 是由Y 分解生成的，故A 不正确； B 、由微粒的构成可知，Y 和W 分子分别是氨分子和水分子，一个Y 和W 分子中均有10
中考化学质量守恒定律知识点总结 一。质量守恒定律的微观解释 质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的〝一定不变〞：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；②化学变化中的〝一定改变〞；分子种类、物质种类一定改变；③化学变化中的〝可能改变〞：分子数目可能改变。 二。质量守恒定律的应用 〔1〕根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 〔2〕根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。 三。质量守恒定律与化学方程式的综合应用 〔1〕根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。 〔2〕某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。 四。化学方程式表示的意义 ①表示反应物、生成物以及反应条件； ②表示反应物、生成物各物质之间的质量比； ③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。 五。化学方程式定义
定义：用化学式来表示化学反应的式子。 书写原那么：①必须以客观事实为依据；②必须遵守质量守恒定律。 书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式，然后将连线改为等号；③注明化学反应的条件及生成物的状态等。 六。纯净物的化学方程式的计算 有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。 三个要领： 〔1〕步骤要完整； 〔2〕格式要规范； 〔3〕得数要准确。 三个关键： 〔1〕准确书写化学式； 〔2〕化学方程式要配平； 〔3〕准确计算相对分子质量。 本卷须知：根据化学方程式计算时要注意单位统一〔必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量〕。
课题1 质量守恒定律 一、学习目标： 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。 【课前预习】 1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。砝码要用______夹取。 2.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________ 【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？ 二、自主探究： （定量研究物质的化学变化） 【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？ 【猜想】。 【阅读】课本P90、91实验。 ▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。【实验探究】观察并记录实验现象。 【结论】 【反思评价】 1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？ 2.什么是质量守恒定律？参加 ．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。 3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？ 【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？ 【猜想】。 92
进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。 【交流讨论】课本P93讨论中的三个问题 【阅读&思考】阅读课本P93第一段，思考以下问题： 1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。 2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？【归纳小结】质量守恒定律 1、内容：参加 ．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。 2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”： ■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。） 3、应用： ⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。 例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g ⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。 例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（） A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O 解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变
中考化学质量守恒定律易错能力提升卷含答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A．过氧乙酸中含有O3分子B．过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6% C．过氧乙酸的相对分子质量为76g D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为 2:4:3 2．下列说法正确的是 A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量 B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律 C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量 D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳 3．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 通过分析，判断下列说法不正确的是 A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4g C．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应 4．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（） A．待测值为0.6 B．此反应可表示为：丙+丁→甲 C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D．甲一定是化合物 5．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后
各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量(g) 8 32 5 4 反应后物质的质量(g) 16 X 5 24 A ．该反应为分解反应 B ．丙可能是该反应的催化剂 C ．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5 D ．X 值为28 6．以下是某化学反应的微观示意图(、 )分别表示不同元素的原子，下列对图示反 应的理解中，正确的是 ( ) A ．反应物和生成物中共含有三种元素 B ．该反应属于化合反应 C ．反应物和生成物中只有一种单质 D ．参加反应的物质分子个数之比为1：1 7．2018 年 10 月 28 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列 反应制得： ①2FeTiO 3+6C+7Cl 2═2X+2TiCl 4+6CO ，②TiCl 4+2Mg ═Ti+2MgCl 2．则 X 的化学式为（ ） A ．FeCl 3 B ．FeCl 2 C ．Fe 2O 3 D ．FeO 8．对于复分解反应：X+2NaOH=2Y+Cu （OH ）2↓，下列分析中正确的是（ ） A ．相对分子质量大小：X Y ＞ B ．X 一定是2CuCl C ．Y 可能是2H O D ．Y 可能是24Na SO 9．下列化学用语与含义相符的是（ ） A ．AlO ﹣﹣氧化铝 B ．2N ﹣﹣2个氮元素 C ．H +﹣﹣1个氢离子 D ．Cl 2﹣﹣2个氯原子 10．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是 A ．该反应前后原子个数不变 B ．该反应前后分子个数不变 C ．参加反应的“ ”和“ ”分子个数比为2：3 D ．该反应属于置换反应 11．过氧乙酸(C 2H 4O 3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A ．分子中含O 3分子 B ．氢、氧原子的个数比为4:3 C ．分子中有9种元素 D ．碳的质量分数为24%
中考化学质量守恒定律知识点总结一。质量守恒定律的微观解释 质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；②化学变化中的“一定改变”；分子种类、物质种类一定改变；③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变。 二。质量守恒定律的应用 （1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。 三。质量守恒定律与化学方程式的综合应用 （1）根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。 （2）已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。 四。化学方程式表示的意义
①表示反应物、生成物以及反应条件； ②表示反应物、生成物各物质之间的质量比； ③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。 五。化学方程式定义 定义：用化学式来表示化学反应的式子。 书写原则：①必须以客观事实为依据；②必须遵守质量守恒定律。 书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式，然后将连线改为等号；③注明化学反应的条件及生成物的状态等。 六。纯净物的化学方程式的计算 有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。 三个要领： （1）步骤要完整； （2）格式要规范； （3）得数要准确。 三个关键： （1）准确书写化学式； （2）化学方程式要配平； （3）准确计算相对分子质量。 注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是
初三质量守恒定律知识点总结 知识点一：质量守恒定律 1．参加的各物质的等于反应后生成的各物质的。这个规律叫做质量守恒定律。 一切变化都遵循质量守恒定律。 注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，所以化学反应前后各物质的 必然相等。 知识点三：化学方程式 一、定义：用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是； 2、表示生成物是； 3、表示反应条件是； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量 数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：和在的条件下反应生成； 2.微观：每个碳原子和个氧分子在的条件下反应生成个二氧化碳分子 3.质量：每份质量的碳和份质量的氧气在的条件下反应生成份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。 例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？ 一、填空题： 1、在化学反应前后，一定不变的是； 一定改变的是；可能改变的是。2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素， 可能含元素 ②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为。 ③确定反应物或生成物的质量：例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为g。 3、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到__ _g氧气；若已知在电解水过程中，共收集 到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为____ _g。 4．把6.1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g，根据定律，可知制得氧气g。二氧化锰反应中起作 用。
中考化学质量守恒定律考点复习题及答案 质量守恒定律 自主学习 1.由分子构成的物质在化学反应前后，一定发生变化的为 _____________，一定不变的为_____________,可能改变的为( ) ①分子的种类②分子的组成③物质的种类④分子数目 ⑤元素的种类⑥原子的种类⑦各原子的数目及原子总数⑧物质的质量总和 A.⑤⑥⑦⑧ B.①②③ C.④ D.①②③④ 答案：B A C 2.加热ag氯酸钾和6g二氧化锰的混合物制取氧气，到固体质量不再减少为止，得到cg氯化钾，则生成氧气质量为( ) A.(a+b)g B.(a+b-c)g C.(a-c)g D.(b-c)g
答案：C 3.宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列不属于伪科学的是( ) A.用催化剂将水变为油 B.人可用眼睛直接观察到氧气分子 C.人可发功将铁变成金 D.水可以灭火 答案：D 4.某化合物X在催化剂的作用下被氧化的方程式为;4X+5O2 4NO+6H2O，根据质量守恒定律，X的化学式为( ) A.N2H2 B.NH2 C.NH4 D.NH3 答案：D 5.铝和氧气在一定条件下反应生成氧化铝，则铝、氧气、氧化铝的质量比为( )
A.27∶32:102 B.27∶32∶59 C.9∶8;17 D.108:96:204 答案：CD 基础巩固 6.镁条在耐高温的密闭容器加热(含空气)，能正确表示容器物质总质量变化情况的是( ) 答案：B 7.在化学反应前后一定发生变化的是( ) A.物质种类 B.元素化合价 C.元素种类 D.原子数目 答案：A 8.下列说确的是( ) A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2L水 B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律.
中考化学计算题常用技巧和专项练习 2019年中考化学计算题常用技巧和专题训练 【一】复习内容和要求 1.化学计算的常用方法 (1)守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。 (2)极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。 (3)讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。 (4)十字交叉法：混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。 (5)差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。 2.化学计算的常用技巧 (1)定量问题定性化;(2)近似估算;(3)运用整体思维，化繁为简;(4)利用图象 解题等等。 【二】解题方法和技巧： 1.守恒法： 例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为( ) A.12% B.24% C.20% D.30% 解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgS O4 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。 Mg ～MgSO4 24 120 10g48% =4.8g x 2.平均值法
例1.锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，那么混合物中一定含有的金属是。 (A)锌(B)铁(C)镁(D)无法推断 解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M) R + 2HCl= RCl2+ H2 M 2g 13 1g M:13=2:1 M=26
初三 质量守恒定律知识点总结 知识点一 ：质量守恒定律 1．参加 的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做质量守恒定律。 一切 变化都遵循质量守恒定律。 注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g 水加热变成2g 水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有改变，所以化学反应前后各物质的 必然相等。 知识点三：化学方程式 一、定义： 用 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义：化学方程式“C + O 2CO 2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是 ； 2、表示生成物是 ； 3、表示反应条件是 ； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观： 和 在 的条件下反应生成 ； 2.微观：每 个碳原子和 个氧分子在 的条件下反应生成 个二氧化碳分子 3.质量：每 份质量的碳和份质量的氧气在 的条件下反应生成 份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。 例：2H 2+O 2 2H 2O 表示哪些意义，怎么读？ 一、填空题： 1、在化学反应前后，一定不变的是 ； 一定改变的是 ； 可能改变的是 。 2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O 2→CO 2+H 2O ，则A 中一定含有 元素，可能含 元素 ②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O 2=6CO 2+6H 2O ，则A 的化学式为 。 ③确定反应物或生成物的质量： 例：物质A 分解成56 g B 和44 g C ，则反应了的A 的质量为 g 。 3、将36 g 水通电完全分解时，得到4 g 氢气的同时，可以得到__ _g 氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为____ _g 。 4．把6.1 g 干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g ，根据 定律，可知制得氧气 g 。二氧化锰反应中起 作用。 5、现有一反应A+B=C ，有10克A 和5克B 反应，结束后还剩余3克A ，B 没有剩余，则生成C 的质量为 克。 6、化学方程式是指用 表示化学反应的式子。 二、选择题：
元素质量守恒法 化学反应的实质是原子的重新组合，因此化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有改变，即化学反应前后元素的质量守恒.在解一些化学计算题时，也可以运用元素质量守恒的思想来解题. 例1 7. 3g已部分氧化的锌粉，加入到98g 10%的稀硫酸中，恰好完全反应.则所得溶液中溶质的质量为( C ). A. 14.5g B. 15.5g C. 16.1g D. 18.1g 例2 ( 2015郴州中考)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数是60%，将50g该混合物高温锻烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是( B ) A.6g B.8g C.13.2g D.20g 练习题 1.在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为（ C ） A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．氢元素的质量分数为20% D．碳元素与氢元素质量比为1：4 2.有一种含CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%。取该混合物16 g，经高温煅烧后，将所得剩余固体全部投入足量盐酸中，固体全部溶解生成CaCl2，则生成CaCl2的质量为（ D） A．3.7 g B．7.4 g C．14.8 g D．22.2 g 3.由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（ C ） A、12% B、24% C、20% D、30% 4.在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（ A ） A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g
中考化学质量守恒定律易错测试卷及解析 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．工业制钛反应为：TiF4+2H2SO4Δ4HF+2X+TiO2，X 的化学式为 A．H2S B．P4C．SO2D．SO3 2．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（） A．H2B．Cl2 C．NaOH D．Na2CO3 3．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表： 实验序号X的用量/g Y的用量/g生成X2Y的质量/g 17.4 1.68.0 29.6 3.212.0 参加反应的X与Y的质量比为 ( ) A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8 4．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是 A．X 的化学式为 SO2 B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼 C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价 D．Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存 5．将一定量xFeSO4?y（NH4）2SO4?6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成 NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y 的关系正确的是（） A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1 6．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（） A．苯分子由碳、氢两种元素组成 B．苯中氢元素的质量分数小于10% C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1