安徽省黄山市2020-2021学年高一上学期期末质量检测化学
试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
2．下列关于合金的说法中正确的是（）
A．改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金
B．合金都是由不同金属单质组成的混合物
C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿
D．飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高
3．下列试剂的保存方法错误
．．的是（）
A．实验室少量的钠保存在煤油中
B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
C．漂白粉应密封保存
D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
4．下列实验操作中有错误
．．的是（）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上
C．用酒精萃取碘水溶液中的碘
D．称量时，称量物放在称量纸上或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
5．下列有关胶体的说法不正确
．．．的是（）
A．Fe(OH)3胶体制好后可以用渗析的方法进一步净化
B．电泳现象可以证明胶体都带电
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因
6．用下列装置制备Cl2并检验其性质，下列说法正确的是（）
A．I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
B．II图中：用排饱和食盐水收集一试管氯气，充分光照后，水槽中溶液酸性增强，量筒中液面上升
C．III图中：生成蓝色的烟，若向集气瓶中加入少量水，所得溶液呈黄色
D．IV图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
7．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到密度为bg·mL-1的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L-1)是（）
A．10a
22.4
B．
ab
22400
C．
1000ab
2240+36.5a
D．
100ab
22400+36.5a
8．设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A．16gO2与O3的混合气体中含有的原子数为N A
B．100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液共含氢原子数6N A
C．7.8gNa2O2含有的离子数为0.4N A
D．0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3N A
9．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
10．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的稀硫酸，溶液导电性变化合理的图像为（）A．B．
C．D．
11．同温同压下，等体积的N2O和CO2两种气体相比较：①质量相等；②所含原子数相等；③所含电子数相等；④所含分子数相等；⑤所含氧原子数相等，上述结论中不正确的是（）
A．③⑤B．②④C．①③D．⑤
12．下列除去杂质的方法错误
．．的是（）
A．A B．B C．C D．D
13．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为()
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
14．下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是（）
A．钠是一种银白色金属，其硬度很大
B．向酚酞试液中加入适量的Na2O2粉末，振荡后，溶液先变红后褪色
C．可用氢氧化钡溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
D．将5gHCHO在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重2.5g
15．下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是（）
A．Al3+、Ca2+、HCO3-、SiO32-B．Na+、K+、SO42-、Cl-
C．Mg2+、Fe3+、I-、NO3-D．Cu2+、AlO2-、MnO4-、S2-
16．下列实验结果与图像相符的是（）
A．向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
B．向澄清石灰水中通入CO2气体直至过量
C．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量
D．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水直至过量
二、填空题
17．按要求回答下列问题：
（1）难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是___(填“强”或“弱”)电解质。
（2）已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是___元酸(填“一”、“二”或“三”)。
（3）工业上制玻璃和水泥需用到的共同原料是___ (填名称)。
（4）Fe(OH)3胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为___。
（5）已知：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___。
（6）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C进行解毒。下列叙述正确的是___ (填序号)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+氧化为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
三、有机推断题
18．现有单质A、B、C及化合物D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）反应③是D物质的水溶液与金属铝反应，金属铝被氧化___(写化学式)；
（2）步骤⑦中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀H，请写出由白色沉淀变成H的化学方程式：___；
（3）检验G中所含的金属离子时，在G溶液中加入硫氰化钾溶液，离子方程式为：___；（4）工业上将氯气通入D溶液中制取消毒液，反应的化学方程式为___，1mol氯气发生反应，转移电子___mol；消毒液中的有效成分是___(填名称)；
（5）将0.1molA的碳酸盐溶液和0.15molE溶液混合，有如下两种方式：
A．将含A的碳酸盐溶液逐滴加入到E溶液中；
B．将E溶液逐滴加入到含A的碳酸盐溶液中；
理论上产生气体比较多的是___(填序号)，多___mol。
19．某固体中可能含有K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-、HCO3-中的几种，填写下列空白：
（1）将该固体溶于水后得无色澄清溶液，由此现象得出该固体中一定不存在的离子是___；
（2）将所得无色澄清溶液进行检测，实验步骤及现象如图：
图中实验中得到的两种气体分别是___、___；白色沉淀成分是___ (填化学式)；加入足量盐酸生成气体的离子方程式为___；该固体中可能存在的离子是___；
（3）通过以上检测，下列说法正确的是___
A．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KHCO3
B．该固体中可能含有K2SO4、NH4HCO3，一定不含KCl
C．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含KHCO3
四、实验题
20．已知：草酸是一种弱酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸(H2C2O4)与氢氧化钙的反应：H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O。
I.某小组同学配置0.1mol·L-1的草酸溶液480ml并验证草酸的性质
（1）配置该溶液需要草酸晶体___g。(已知H2C2O4·2H2O的相对分子质量为126) （2）下列操作会使配置溶液的物质的量浓度偏低的是（________）
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
C．转移过程中有少量的溶液溅出
D．称量固体时，砝码放在左盘
E.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液
F.配置过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
（3）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液褪色(MnO4-被还原为Mn2+)，反应的离子方程式为___；该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是___。
II.根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。通过如图装置验证草酸晶体的部分分解产物。
（4）反应开始前通入氮气的目的是___。
（5）B中澄清石灰水变浑浊，并不能证明产物中一定有CO2，理由是___。
（6）E中固体变成红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明产物中含有气体___ (填化学式)。（7）最后可用装置收集多余的CO，气体应从___端进入(选填“a”或“b”)。
参考答案
1．B
【详解】
A．铜活泼性弱于铁，铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，得不到铁，A错误；B．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是碱金属以及锶、钡等金属化合物的焰色反应，B正确；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，导致铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，C错误；
D．二氧化硅只与HF酸反应，与盐酸等不反应，不是两性氧化物，D错误。
答案选B。
2．A
【详解】
A．合金的性质与合金的原料配比以及制造工艺有关，所以改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金，故A正确；
B．合金可以是由金属单质与非金属单质组成，如碳素钢是铁和碳的合金，故B错误；C．合金的硬度大于成分金属，青铜的硬度大于纯铜，故C错误；
D．镁铝合金的强度大，密度小，适合飞机机身使用，钢材的密度大，不利于飞机的起飞，故D错误。
故选：A。
3．D
【详解】
A．钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，A正确；
B．氯水中次氯酸见光分解，所以新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，B正确；
C．漂白粉中次氯酸钙易与空气中二氧化碳、水反应而变质，所以漂白粉应密封保存，C正确；
D．碳酸钠在水溶液中能产生氢氧化钠而显碱性，玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，D错误。
答案选D。
4．C
【详解】
A．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；
B．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上，B正确；
C．酒精与水互溶，不能作萃取剂，C错误；
D．称量遵循左物右码，则称量物放在称量纸上或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，D正确。
答案选C。
5．B
【详解】
A．制备出的氢氧化铁胶体中混有氢离子和氯离子，而胶粒不能透过半透膜，离子可以透过半透膜，故可以用渗析的方法来提纯制的氢氧化铁胶体，A正确；
B．胶体不带电，胶粒吸附带电粒子带电，B错误；
C．丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，故可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，C正确；
D．由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，D正确。
答案选B。
6．B
【详解】
MnO过量，盐酸也不能全部消耗，A错误；
A．稀盐酸与二氧化锰不反应，2
B．氯气与水反应生成的HClO见光分解生成HCl和氧气，HCl易溶于水显酸性，所以用排饱和食盐水收集一试管氯气，充分光照后，水槽中溶液酸性增强，量筒中液面上升，B正确；C．Cu与氯气反应生成氯化铜固体，观察到棕黄色的烟，加入少量水，所得氯化铜溶液呈蓝色，C错误；
D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，则干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明HClO有漂白性，D错误。
答案选B。
7．C
【详解】
标况下：aLHCl 的物质的量=aL a =mol 22.4L/mol 22.4
，HCl 的质量=-1a 36.5a =mol 36.5g mol =g 22.422.4?，溶液的质量=(100+36.5a 22.4
)g ，该溶液的体积V=m ρ=-136.5a (100)g 22.4bg mL +2240+36.5a 2240+36.5a =mL=L 22.4b 22.4b 1000?，所以该盐酸的物质的量浓度c=n V =a mol 22.42240+36.5a L 22.4b 1000
?=1000ab 2240+36.5a
mol/L 。 答案选C 。
8．A
【详解】
A ．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g 混合物中含有的氧原子的物质的量为
16g n 1mol 16g /mol
==，故含氧原子为A N 个，A 正确； B ．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含H 原子，故100g46%的乙醇溶液中含有的乙醇的质量为46g ，物质的量为1mol ，故含H 原子为6mol ，而水的质量=100g-46g=54g ，物质的量为3mol ，故含H 原子为6mol ，故共含H 原子为A 12N 个，B 错误；
C ．7.8g 过氧化钠的物质的量为0.1mol ，而Na 2O 2由2个钠离子和1个过氧离子构成，故0.1mol 过氧化钠中含离子为A 0.3N 个，C 错误；
D ．铁和氧气中燃烧生成四氧化三铁，平均每个Fe 化合价升高了83，1molFe 反应电子转移83
mol 电子，故0.1mol 铁反应后转移电子数=
A A 0.84N N 315
=，D 错误。 答案选A 。
【点睛】 过氧化钠属于离子化合物，1个Na 2O 2由2个钠离子和1个过氧离子构成；铁与氧气反应生成四氧化三铁，铁元素有+2价、+3价。
9．C
【分析】
水溶液中能完全电离的电解质是强电解质，包括强酸、强碱、盐等；
水溶液中能部分电离的电解质是弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，包括大多数有机物、非金属氧化物等；
由两种或者两种以上物质组成的物质为混合物。
【详解】
A ．铁是单质，不是化合物，所以不是电解质，A 错误；
B ．二氧化碳是非电解质，硫酸钡为强电解质，胆矾是纯净物，B 错误；
C ．碳酸钙为强电解质，碳酸是弱电解质，苯是非电解质，碘酒为混合物，C 正确；
D ．水是弱电解质，液氯是单质，是纯净物，D 错误。
答案选C 。
【点睛】
单质和混合物不是化合物，所以，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 10．C
【分析】
滴加硫酸过程发生的反应：2+-4
422Ba +2OH 2+SO BaSO 2H O H +-+=↓+。 【详解】
电解质溶液的导电性与离子浓度和电荷数有关，溶液中离子浓度越大其导电能力越强，滴加过程中发生的反应为:2+-4
422Ba +2OH 2+SO BaSO 2H O H +-+=↓+，滴入24H SO 时，溶液中Ba 2+和OH -浓度减小，导电性减弱，完全反应后，24H SO 过量，溶液中H +和SO 42-浓度增大，导电性又增强。
答案选C 。
11．D
【分析】
同温同压下，等体积的气体的物质的量相等，即N 2O 和CO 2的物质的量相等。
【详解】
①两者的物质的量相等，摩尔质量均为44g/mol ，所以质量也相等，①正确； ②物质的量相等的一氧化二氮()2N O 和CO 2所含原子数之比=3:3=1：1，则所含原子数相等，②正确；
③每个分子中电子数均为22，则物质的量相等的一氧化二氮()2N O 和CO 2所含电子数相等，③正确；
④物质的量相等则所含分子数相等，④正确；
⑤等物质的量的两物质，所含氧原子数之比=1：2，所以所含氧原子数不相等，⑤错误； 综上所述，⑤错误，D 满足题意。
答案选D 。
12．C
【详解】
A ．2CuCl 与Fe 反应，生成2FeCl 和Cu ，过滤可以除去Cu 和多余的Fe ，A 正确；
B ．2Cl 难溶于饱和食盐水，HCl 极易溶于水，然后用浓硫酸干燥除去水蒸气，可以通过洗气法除去氯气中的HCl ，B 正确；
C ．Fe 和23Fe O 都能溶于盐酸，不能用盐酸除去Fe 中的23Fe O ，C 错误；
D ．3NaHCO 受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，除去碳酸钠中的碳酸氢钠可以用加热的方法，D 正确；
答案选C 。
13．A
【分析】
根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量来计算解答。
【详解】
根据方程式，当铝分别和盐酸、氢氧化钠反应时，若消耗等量的铝，生成的气体体积比为1:1。若铝过量，等量的盐酸和氢氧化钠，生成的气体体积比为2:1。所以当两烧杯中生成的气体体积比为1:2时，可推知两烧杯中，生成的气体少的甲烧杯中铝有剩余，生成气体多的乙烧杯中铝不足。因为等量的铝消耗的盐酸物质的量更大，故甲烧杯中装盐酸；乙烧杯中装氢氧化钠。盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L 3mol/L=0.3mol ?，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x ，则
3
22Al +6HCl 2AlCl +3H 6
30.3mol x
=↑ 解得x=0.15mol ，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol 2=0.3mol ?，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y ，则
22
22Al +2NaOH +2H O =2NaAlO +3H 2
30.3y mol
↑ 解得y=0.2mol ，则铝的质量为0.2mol 27g/mol=5.4g ?。
故答案选：A 。
14．B
【详解】
A ．钠是银白色金属单质，质地较软可以用小刀切割，所以钠的硬度很小，A 错误；
B ．22Na O 粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，所以酚酞试液中加入22Na O 粉末，先变红后褪色，并有气泡生成，B 正确；
C ．二者均与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，C 错误；
D ．将HCHO 改写为2CO H ?，则将5gHCHO 在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，发生反应为：22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑、
2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+，22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑中固体质量变化22Na O 2NaOH ～，将2NaOH 改写为222Na O H ?，所以固体质量实际上相当于增加的H 2的质量，H 2来自最初的HCHO ，2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+中固体质量变化2223Na O Na CO ～，将Na 2CO 3改写为22Na O CO ?，所以固体质量实际上相当于增加的CO 的质量，CO 最初来自HCHO ，则过氧化钠固体增重的质量实际上就是HCHO 的质量，即5g ，D 错误。
答案选B 。
【点睛】
根据H 原子守恒可跟踪到HCHO→2H→H 2O→2NaOH ～222Na O H ?，根据C 原子守恒可跟踪到HCHO→CO→CO 2→Na 2CO 3～22Na O CO ?，所以最终固体增加的质量=最初HCHO 的质量。
15．B
【详解】
A ．3Al +和3HCO -、23SiO -发生双水解而不能大量共存，2Ca +、23SiO -
生成沉淀而不能大量共存，且酸性条件下3HCO -、23SiO -和氢离子反应而不能大量共存，A 错误； B ．这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，B 正确；
C ．3Fe +、I -发生氧化还原反应而不能大量共存，且酸性条件下I -、3NO -发生氧化还原反应而不能大量共存，C 错误；
D ．4MnO -、2S -发生氧化还原反应而不能大量共存，2AlO -在酸性条件下不能大量共存，D 错误。
答案选B 。
16．D
【详解】
A ．将氢氧化钠溶液滴入某混有盐酸的氯化镁和氯化铝的混合溶液中，盐酸优先与NaOH 溶液反应，所以开始时不会生成沉淀。当盐酸完全反应后，镁离子、铝离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀。当镁离子、铝离子完全反应后，氢氧化铝与过量的氢氧化钠溶液反应，导致沉淀部分溶解，图象中沉淀的量减少，图象变化开始不符合反应过程，A 错误；
B ．石灰水中通入二氧化碳，先发生2232Ca(OH)CO CaCO H O +=↓+，生成沉淀，后发生23232CO CaCO H O Ca(HCO )++=，故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，图象不符合，B 错误；
C ．向2NaAlO 溶液中逐滴加入盐酸，先产生氢氧化铝沉淀，继续滴加盐酸，3Al(OH)和HCl 溶液反应，生成氯化铝和水，沉淀溶解，生成沉淀和沉淀溶解消耗HCl 的比为1：3，图象不符合；C 错误；
D ．向3AlCl 溶液中加入氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，再加氨水，沉淀不能溶解，只发生
的离子反应为Al 3++3NH 3?H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+
，图象符合，D 正确。
答案选D 。
17．弱 一 石灰石 先聚沉为红褐色沉淀，后沉淀溶解 5:3 AB
【分析】
（1）硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成难电离物质或弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解；
（2）次磷酸（H 3PO 2）与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH 2PO 2一种，说明次磷酸属于一元酸；
（3）制水泥、玻璃的原料分别为石灰石、黏土和辅助原料，纯碱、石灰石、石英砂；
（4）向Fe （OH ）3胶体中滴入稀盐酸，先发生胶体的聚沉，然后二者之间会发生复分解反应，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应生成氯化铁和水，沉淀溶解；
（5）在5NH 4NO 3═2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断反应中氧化产物与还原产物的质量比；
（6）由题给信息可知Fe 2+转化为Fe 3+而中毒，服用维生素C 可以解毒，说明在维生素C 作用下Fe 3+又转化为Fe 2+。
【详解】 ()1硫酸铅是难溶物，加入醋酸铵时，能生成32(CH COO)Pb ，根据离子反应的条件可知，有两种可能，要么32(CH COO)Pb 也是难溶物，而且更难溶，要么32(CH COO)Pb 是难电离的物质，题目说了32(CH COO)Pb 易溶于水，那么只剩一种情况：32(CH COO)Pb 是一种难电离的物质，符合弱电解质概念，故答案为：弱；
()322H PO 与足量的NaOH 溶液反应，生成22NaH PO ，说明32H PO 只能电离出一个氢离子，所以32H PO 是一元酸，次磷酸在水中的电离方程式为32
22H PO H H PO +-+，故答
案为：一； ()3制水泥、玻璃的原料分别为石灰石、黏土和辅助原料，纯碱、石灰石和石英砂，所以制水泥和玻璃需用到的共同原料是石灰石，故答案为：石灰石；
()4氢氧化铁胶体中加入盐酸，先发生聚沉生成红褐色氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以看到现象：先观察到液体中产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，
离子方程式：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+，故意答案为：先聚沉为红褐色沉淀，后沉淀
溶解；
()5在433225NH NO 2HNO 4N 9H O =+↑+的反应中，氮元素由铵根中3-价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中5+价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的质量比等于物质的量之比，根据电子转移守恒，可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为()50-:()035??--=??:3，故答案为：5:3； ()6服用维生素C 可以解毒，说明在维生素C 作用下3Fe +又转化为2Fe +，Fe 元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致2Fe +转化为3Fe +，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C 是还原剂，AB 正确，故答案为：AB 。
【点睛】
在电解质溶液中的反应，实质上离子反应，复分解型离子反应发生的条件是生成难溶物、难电离物质、或者是易挥发物质，所以(1)只能为难电离物质。
18．2H O 22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++= 33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+=
222NaOH Cl NaCl NaClO H O +=++ 1 次氯酸钠 A 0.025
【分析】
金属A 焰色反应为黄色，故A 为Na ，由反应Na +①水→气体C D +，故C 为2H 、D 为NaOH ，则E 为HCl ，HCl 溶于水形成盐酸。金属B 能与盐酸反应生成F ，F 与氯气反应生成G ，而G 能与NaOH 反应生成红褐色沉淀H ，故B 为Fe 、F 为2FeCl 、H 为3Fe(OH)，据此解答。
【详解】
()1反应③是NaOH 水溶液与金属铝反应，本质是Al 与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与NaOH 反应生成偏铝酸钠与水，金属铝被2H O 氧化，故答案为：2H O ； ()2步骤⑦中刚生成的白色沉淀氢氧化亚铁易被氧化，颜色会迅速发生变化，最终生成红
褐色沉淀氢氧化铁，化学方程式为：22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=，故答案为：22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=；
()3检验3FeCl 中所含的金属离子时，在3FeCl 溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红，离子方程式为：33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+=，故答案为：33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+=； ()4工业上将氯气通入NaOH 溶液中制取消毒液NaClO ，反应的化学方程式为：
222NaOH Cl NaCl NaClO H O +=++，根据氧化还原反应化合价规律可知，氯气中的Cl
有一半化合价升高，一半化合价降低，即反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，各占一半，
1mol 氯气发生反应转移1mol 电子，消毒液中的有效成分是次氯酸钠，故答案为：
222NaOH Cl NaCl NaClO H O +=++；1；次氯酸钠；
()5A ．将碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸中，发生反应：
2322Na CO 2HCl 2NaCl H O CO +=++↑，生成2CO 为10.15mol 0.075mol 2
?=； B ．将盐酸逐滴加入到含碳酸钠溶液中，先发生反应：233Na CO HCl NaHCO NaCl +=+，剩余0.05molHCl 、生成30.1molNaHCO ，而后发生反应：
322NaHCO HCl NaCl H O CO =+++↑，生成20.05molCO ；故理论上产生气体比较多的是A ，多产生2CO 为0.075mol 0.05mol 0.025mol -=。
故答案为：A ；0.025。
19．3Fe +、2Cu + 3NH 2CO 4BaSO 2322CO 2H CO H O -++=↑+
Cl - A
【分析】
()2①加入过量NaOH 溶液、加热，生成的气体为3NH ，则原溶液中含有4NH +
，反应后得
到溶液，则原溶液中没有2Mg +；
②颜色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，则含有K +；
③溶液中加入足量盐酸，生成气体，为2CO ，则原溶液中含有3HCO -，加入足量盐酸生成
气体的离子方程式为2322CO 2H CO H O -++=↑+；
④含有HCl 的溶液中加入足量的2BaCl ，有白色4BaSO 生成，则原溶液中含有2
4SO -，根
据共存，则原溶液中无2Ba +；
综上，原溶液中一定含有：K +、4NH +、24SO -、3HCO -，一定不含有2Mg +、3Fe +、2Ba +、2Cu +，可能含有Cl -，据此分析解答。
【详解】
()31Fe +的溶液呈黄色、2Cu +的溶液呈蓝色，该固体溶于水后得无色澄清溶液，所以溶液中没有3Fe +、2Cu +，故答案为：3Fe +、2Cu +；
()2①加入过量NaOH 溶液、加热，生成的气体为3NH ，则原溶液中含有4NH +
，反应后得
到溶液，则原溶液中没有2Mg +；
②颜色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，则含有K +；
③溶液中加入足量盐酸，生成气体，为2CO ，则原溶液中含有3
HCO -，加入足量盐酸生成气体的离子方程式为2322CO 2H CO H O -++=↑+；
④含有HCl 的溶液中加入足量的2BaCl ，有白色4BaSO 生成，则原溶液中含有2
4SO -，根
据共存，则原溶液中无2Ba +；
综上，原溶液中一定含有：K +、4NH +、24SO -、3HCO -，一定不含有2Mg +、3Fe +、2Ba +、2Cu +，可能含有Cl -。所以实验中得到的两种气体分别是3NH 、2CO ，白色沉淀成分是
4BaSO ，加入足量盐酸生成气体的离子方程式为2322CO 2H CO H O -++=↑+，固体中可
能存在的离子是Cl -，故答案为：3NH ；2CO ；4BaSO ；2322CO 2H CO H O -++=↑+；
Cl -；
()3根据()2的分析可知，固体溶于水所得无色澄清溶液中，一定含有：K +、4NH +、24SO -、
3HCO -，可能含有Cl -。
A ．该固体中可能含有424(NH )SO 、3KHCO ，符合题意，A 正确；
B ．固体中可能存在的离子是Cl -，该固体中可能含有24K SO 、43NH HCO ，还可能含有KCl ，B 错误；
C ．构成固体的离子中一定含有：K +、4NH +、24SO -、3HCO -
，可能含有Cl -，该固体中可能含有424(NH )SO 、KCl 、3KHCO ，C 错误；
故答案为：A 。
【点睛】
在溶液中有颜色的离子：Fe 3+为(棕)黄色、Fe 2+为浅绿色、Cu 2+为蓝色、MnO 4-为紫红色。
20．6.3 BCDF 24224222MnO 5H C O 6H 2Mn 10CO 8H O -++++=+↑+ 生成的锰离子能作催化剂而加快反应速率 排尽装置内的空气以免对相关气体的检验造成干扰 草酸加热汽化产生的草酸蒸汽与氢氧化钙反应生成白色的草酸钙沉淀 CO b
【分析】
Ⅰ．（1）配配制0.1mol?L -1的草酸溶液480mL ，应选择500mL 容量瓶，依据m=CVM 计算需要溶质的质量；
（2）分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c= n V
进行误差分析； （3）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明草酸能将酸性高锰酸钾溶液还原，二者发生氧化还原反应，依据得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；生成的锰离子能作催化剂而加快反应速率；
Ⅱ．（4）草酸分解产物中含有二氧化碳和水，而空气中也含有二氧化碳和水，为防止空气中成分对分解产物检验造成干扰，应先用氮气排尽装置内的空气；
（5）草酸能够与氢氧化钙反应生成草酸钙白色沉淀；
（6）依据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊解答；
（7）图示为排液法收集气体，应短进长出。
【详解】
Ⅰ().1配制10.1mol L -?的草酸溶液480mL ，实验室没有480mL 容量瓶，可配制500mL 溶液，