福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查
化学试卷
(满分：100分；完卷时间：90分钟)
可能用到的相对原子质量：H-I．、C-12、N-14、0-16
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(本题包含1O个小题，每小题均只有一个正确选项，共20分)
1．下列说法，你认为不可能的是
A．只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘 B．一滴水中的分子数比全球人口还多
C．汽车尾气中含有氮的氧化物 D．可口可乐pH=2.2
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图：
I D．乙酸乙酯的结构简式：C2 H5 COOC2 H5 C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131
53
3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．氧化钙溶于水 B．铁粉溶于稀硫酸 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．碳酸钙分解4．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性、
5．下列有关试剂的保存方法错误
．．的是
A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
B．少量的金属钠保存在水中
C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封
6．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是
A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．氧化还原反应：是否有电子转移 B．共价化合物：是否含有共价键
C．强弱电解质：电解质溶解度大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电
8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热
9．在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物质，其中能使HCO3－的数目减少，CO32－数目增加的是
A．HCl B．Na2SO4 C．NaOH D．BaCl2
10．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K+、SiO32－、NO3－ B．NH4+、Al3+、SO42一
C．Na+、OH一、SO42一 D．Na+、CH3CO一、ClO一
二、选择题(本题包含10个小题，每小题均只有一个正确选项，共30分)
11．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是
A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等
B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小
C ．Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱
D ．Cl 与I 同属于ⅦA 族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO 4 12．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF 3+5 H 2O 2NO+HNO 3+9 HF ，下列有关该反应的说法正确的是 A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂 B ．HF 是还原产物 C ．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 13．为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误．． 的是 A ．标准状况下，11.2 L 氢气中含有1 mol 质子 B ．12g 金刚石含有的共价键数为4N A C ．46g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N A D ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子 14．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是 A ．A12(SO 4)3和NaHCO 3 B ．Na 2CO 3和HCl C ．NaOH 和A1C13 D ．AgNO 3和NH 3 · H 2O 15．最近有科学家获得了极具理论研究意义的N 4分子。N 4分子结构如右图所 示，已知断裂1 mol N —N 吸收167 kJ 热量，生成1 mol N N 放出942kJ 。 根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A ．N 4属于一种新型的化合物 B ．N 4与N 2互为同素异形体 C ．N 4所形成的晶体属于原子晶体 D ．N 4气体转变为N 2将吸收热量 16．图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑 尾气处理)气体。该装置可用于 A ．锌和盐酸生成氢气 B ．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫 C ．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D ．浓氨水和烧碱制取氨气 17．下列实验“操作和现象”与“结论"对应关系正确的是 操作和现象 结 论 A 向装有Fe(NO 3)2溶液的试管中加入稀H 2SO 4，在管口观察到红棕色气体 HNO 3分解成了 NO 2 B 向淀粉溶液中加入稀H 2SO 4，加 淀粉没有水解成葡 热几分钟，冷却后再加人新制 Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉 淀生成 萄糖 C 甲烷和氯气混合后在光照下，颜色 逐渐褪去甲烷和氯气发生了 化合反应 D 向饱和Na2CO3中通人足量CO2， 溶液变浑浊 析出了NaHCO3 18．铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3 H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关 该电池的说法不正确 ．．．的是 A．电池的电解液为碱性溶液 B．电池的正极为Ni2O3、负极为Fe C．电池放电时，负极反应为Fe+20H一一2e一Fe(OH)2 D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高 19．在容积可变的密闭容器中，1 mol N2和4 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时， H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于 A．5％ B．10％ C．15％ D．20％ 20．在a L A12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－ 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度(mol·L—1)为 A．2b c a - B． 2 2 b c a - C． 2 6 b c a - D． 2 3 b c a - 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 三、填空题(包含3小题，共20分) 21．(8分)四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A是原子半径最小的 元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。请回答： (1)B元素的原子结构示意图是。 (2)化合物CA3的电子式是，BD2分子的结构式为。 (3)丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为。22．(4分)已知：C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1 H2(g)+1 2 O2(g)H2O(g) ΔH =-285.8 kJ·mol一1 CO(g)+1 2 O2(g)CO2(g) ΔH =-283.0 kJ·mol一1 则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是 23．(8分)在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃时发生如下反应：N2O4(g) NO2(g) ΔH>0，其N2O4和NO2浓度变化如下图如示。 (1)在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为mol·L-1·s-1 (2)上述反应的平衡常数表达式为，升高温度K值 (填“增大"、“减小”或“不变”) (3)反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能 ．．．是 (填选项序号)。 A．降低温度 B．通人氦气使其压强增大 C．又往容器中充入N2O4 D．使用催化剂 四、实验综合题(包含2小题，共30分) 24．(14分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装 置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。 (1)若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中 试剂是水，其作用是；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是，加热后B中将观察到的现象是。B中反应的化学方程式。 (2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是；C中试剂是，D的作用是。 (3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母) ；装置B中可能发生反应的化学方程式为：。 25．(16分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图： (1)孔雀石研磨的目的是。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是 (填化学式)、固体a是 (填化学式)。 (2)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用 (填选项序号)。 A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水相应的化学反应方程式：。 (3)试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用(填选项序号)。 A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO 相应的离子方程式。 (4)1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜，发生反应的化学方程 式：。 (5)常温下Fe(OH)3的K sp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需将溶液pH调节至。 福州市2019学年第一学期期末高三质量检查 化学试卷参考答案及评分标准 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（本题包含10个小题，每小题均只有一个正确选项，共20分） 二、选择题（本题包含10个小题，每小题均只有一个正确选项，共30分） 第Ⅱ卷（非选择题 50分） 三、填空题(包含2小题，共20分) 21.（8分） ⑴ （2分） ⑵（2分），O=C=O （2分）⑶NH 4HCO 3 （2分） 22.（4分）C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) ΔH ＝131.5 kJ ·mol －1（热化学方程式状态 漏写或反应热错均不得分） 23.（8分）（1）0.001（2分） （2）2224c NO K c N O （）（）（2分）（答“2C 2（）（）N O C N O 24”“K=2C 2平平 （）（）N O C N O 24”等均可得分） 增大 （2分）（填“变大”、“增加”也可得分） （3）BCD （2分）（漏选得1分，错选不得分。） 四、实验综合题(包含2小题，共30分) 24.（14分） （1）吸收氢气中的HCl(1分)（填“除去HCl ”等合理答案可得分，填“除杂”不得分。） 检验氢气纯度(1分)（填“验纯H 2”等合理答案可得分） 固体粉末由黑变红(2分)（填“固体变红”等合理答案可得分） H2+CuO △Cu+H2O(2分)（化学式写错、未配平均不得分。条件漏写扣1分。）（2）浓盐酸(1分)（填“盐酸”可得分）浓硫酸(1分) 吸收氯气以免污染环境(2分)（填“除去氯气”等合理答案可得分。） （3）ADBD(D盛装碱石灰)或ADBC(C盛装氢氧化钠溶液) (2分)； 4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O(2分)（化学式写错、未正确配平不得分，条件漏写扣1分，多写“2NO+O2=2NO2”不扣分） 25.（16分） （1）增大固体表面积，从而增大反应速率（2分）CO2（1分）SiO2（1分） （2）B（2分）2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + 2H2O（2分）（化学式写错、未配平均不得分，写离子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O可得2分） （3）D（2分）CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O（2分）（化学式写错、未配平均不得分，写化学方程式不得分。） （4）3Cu2(OH)2CO3 + 4NH3△ 6Cu + 3CO2 + 9H2O +2 N2（2分）（化学式写错、未配 平均不得分，条件漏写扣1分。）（5）2（2分） 2019-2020学年福建省福州市九年级（上）期末数学试卷 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1、下列图标中，是中心对称图形的是（ ） A ． B ． C ． D ． 2、下列说法正确的是（ ） A ．可能性很大的事情是必然发生的 B ．可能性很小的事情是不可能发生的 C ．“掷一次骰子，向上一面的点数是6”是不可能事件 D ．“任意画一个三角形，其内角和是180°” 3、若关于x 的方程x 2﹣m ＝0有实数根，则m 的取值范围是（ ） A ．m ＜0 B ．m ≤0 C ．m ＞0 D ．m ≥0 4、在平面直角坐标系中，点（a ，b ）关于原点对称的点的坐标是（ ） A ．（﹣a ，﹣b ） B ．（﹣b ，﹣a ） C ．（﹣a ，b ） D ．（b ，a ） 5、从1，2，3，5这四个数字中任取两个，其乘积为偶数的概率是（ ） A ．14 B ．38 C ．12 D ．34 6、若二次函数y ＝x 2+bx 的图象的对称轴是直线x ＝2，则关于x 的方程x 2+bx ＝5的解为（ ） A ．x 1＝0，x 2＝4 B ．x 1＝1，x 2＝5 C ．x 1＝1，x 2＝﹣5 D ．x 1＝﹣1，x 2＝5 7、如图，点D 为线段AB 与线段BC 的垂直平分线的交点，∠A ＝35°，则∠D 等于（ ） A ．50° B ．65° C ．55° D ．70° 8、为了测量某沙漠地区的温度变化情况，从某时刻开始记录了12个小时的温度，记时间为t （单位：h ）， 温度为y （单位：℃）．当4≤t ≤8时，y 与t 的函数关系是y ＝﹣t 2+10t +11，则4≤t ≤8时该地区的最高温度是（ ） 高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体 C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M 福建省福州市九年级上学期期末数学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2017八下·红桥期中) 若在实数范围内有意义，则x的取值范围是（） A . x＜3 B . x≤3 C . x＞3 D . x≥3 2. （2分）下列四组线段中，不构成比例线段的一组是（） A . 1cm, 3cm, 2cm, 6cm B . 2cm, 3cm, 4cm, 6cm, C . 1cm, cm, cm, cm, D . 1cm, 2cm, 3cm, 4cm, 3. （2分） (2019九上·东河月考) 关于的方程是一元二次方程，则满足（） A . B . C . D . 为任意实数 4. （2分）如图，在△ABC中，∠ACB=90°，AC=BC=1，取斜边的中点，向斜边作垂线，画出一个新的等腰三角形，如此继续下去，直到所画出的直角三角形的斜边与△ABC的BC重叠，这时这个三角形的斜边为（） A . B . C . D . 5. （2分）已知△ABC∽△DEF，其相似比为4：9，则△ABC与△DEF的面积比是（） A . 2：3 B . 3：2 C . 16：81 D . 81：16 6. （2分）(2017·青岛模拟) 已知抛物线y=a（x﹣3）2+ 过点C（0，4），顶点为M，与x轴交于A、B 两点．如图所示以AB为直径作圆，记作⊙D，下列结论： ①抛物线的对称轴是直线x=3； ②点C在⊙D外； ③在抛物线上存在一点E，能使四边形ADEC为平行四边形； ④直线CM与⊙D相切． 正确的结论是（） A . ①③ B . ①④ C . ①③④ D . ①②③④ 7. （2分） (2016九上·宜城期中) 抛物线y=x2+2x+3的对称轴是（） A . 直线x=1 B . 直线x=﹣1 C . 直线x=﹣2 D . 直线x=2 8. （2分） (2018九上·武昌期中) 下列四个黑体字母中，既是轴对称图形，又是中心对称图形的是（） A . C B . L C . X D . Z 2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 高三化学试卷 注意：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间90分钟。 第I卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ba 137 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 A、单质钠的密度比钾的密度小 B、钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 C、钠和钾都是短周期元素 D、钠和钾的合金[ω(K)= 50%—80% ]在室温下呈液态 2、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染 A、①②④ B、②④ C、③④ D、①②⑤ 3、人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是 A、面粉Ｂ、食醋Ｃ、海带Ｄ、菜油 4、下列除去杂质的方法正确的是 A、除去N2中的少量的CO：通过足量的灼热的CuO粉末，收集气体 B、除去SO2中的少量的C2H4：通过足量的溴水，收集气体 C、除去AlCl3溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 D、除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加足量MgO，过滤 5、由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B组成的阴离子有如 右图所示结构，从其结构分析，该阴离子所带的电 荷数x为 A、1 B、2 C、3 D、4 6、希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应： 4Fe3++2H2O === 4Fe2++4H++O2↑，下列有关该实验的说法错误的是 A、反应后溶液的pH降低 B、每生成1 mol O2转移4 mol电子 C、叶绿体被氧化 D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水 7、将1×10 -3 mol·L-1的盐酸a L跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。 ①1×10 -3mol·L-1的氨水b L；②c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的氨水c L；③c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的Ba(OH)2 d L。其中a、b、c、d的关系正确的是 A、a=b＞c＞d B、b＞a=d＞c C、b＞a＞d＞c D、c＞a=d＞b 8、近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个碳原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳与其它三个碳相连）。外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形（即每个碳原子与其它2个碳相连）。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢或氟形成分子时，其分子式为 A、C100H20和C100F20 B、C100H60和C100F60 高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热 福州市2０1６~2017学年第一学期九年级期末质量检测 数学试卷 (考试时间：１20分钟，满分:150分) 一、选择题:(共１0小题，每题4分,满分４０分；每小题只有一个正解的选项。） 1.下列图形中，是中心对称的是( ) 2.若方程k x x x =--)2)(7(3的根是7和2,则ｋ的值为（ ） A ．0 Ｂ．2 C.７ D ．2或７ 3．从气象台获悉“本市明天降水概率是80%”，对此信息,下面几种说法正确的是( ） A.本市明天将有8０％的地区降水 B.本市明天将有80%的时间降水 C.明天肯定下雨 D.明天降水的可能性大 ４.二次函数22 -=x y 的顶点坐标是（ ) A.(０,０) B ．（０，－２） C.(0，2) D.(2,０） 5.下列图形中,∠B ＝2∠A 的是( ) 6.在一幅长为８0c ｍ,宽为5０cm 的矩形风景画的四周镶一条相同宽度的边框,制成一幅挂图,如图所示,设边框的宽为x ｃm,如果整个挂图的面积是2 5400cm ,那么下列方程符合题意的是( ） A ．5400)80)(50(=--x x B.5400)280)(250(=--x x C ．5400)80)(50(=++x x Ｄ．5400)280)(250(=++x x 7．正六边形的两条对边之间的跳高是32,则它的边长是( ） Ａ．１ B.2 C.3 D ．32 8.若点M （m ，ｎ）(mn ≠0)在二次函数)0(2 ≠=a ax y 图象上,则下列坐标表示的点也在该抛物线图象上的是( ) A.(n m ,-）B ．(m n ,）C ．(2 2 ,n m )D ．（n m -,) 2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3 福建省福州市2020-2021学年九年级上学期期末数学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列图形中，是中心对称图形的是（ ） A ． B ． C ． D ． 2．下列事件中，是确定性事件的是（ ） A ．篮球队员在罚球线上投篮一次，未投中 B ．经过有交通信号灯的路口，遇到绿灯 C ．投掷一枚骰子（六个面分别刻有1到6的点数），向上一面的点数大于3 D ．任意画一个三角形，其外角和是360? 3．将点(3,1)绕原点顺时针旋转90?得到的点的坐标是（ ） A ．(3,1)-- B ．(1,3)- C ．(3,1)- D ．(1,3)- 4．已知正六边形ABCDEF 内接于O ，若O 的直径为2，则该正六边形的周长是 （ ） A ．12 B ．63 C ．6 D ．33 5．已知甲，乙两地相距s （单位：km ），汽车从甲地匀速行驶到乙地，则汽车行驶的时间t （单位：h ）关于行驶速度v （单位：km/h ）的函数图象是（ ） A ． B ． C ． D ． 6．已知二次函数223y x x =--+，下列叙述中正确的是（ ） A ．图象的开口向上 B ．图象的对称轴为直线1x = C ．函数有最小值 D ．当1x >-时，函数值y 随自变量x 的增大而减小 7．若关于x 的方程2210mx x +-=有两个不相等的实数根，则m 的取值范围是（ ） A ．1m <- B ．1m >-且0m ≠ C ．1m >- D ．1m ≥-且0m ≠ 8．如图，////AB CD EF ，AF 与BE 相交于点G ，若3BG =，2CG =，6CE =，则 EF AB 的值是（ ） A ． 65 B ． 85 C ． 83 D ．4 9．某餐厅主营盒饭业务，每份盒饭的成本为12元．若每份盒饭的售价为16元，每天可卖出360份．市场调查反映：如调整价格，每涨价1元，每天要少卖出40份．若该餐厅想让每天盒饭业务的利润达到1680元，设每份盒饭涨价x 元，则符合题意的方程是（ ） A ．(1612)(36040)1680x x +--= B ．(12)(36040)1680x x --= C ．(12)[36040(16)]1680x x ---= D ． (1612)[36040(16)]1680x x +---= 10．已知抛物线()()()12121y x x x x x x =--+<，抛物线与x 轴交于(,0)m ，(,0)n 两点()m n <，则m ，n ，1x ，2x 的大小关系是（ ） 2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确 ．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤 得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag+ C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶 1 / 8 11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A ． B ． C ． D ． 12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 乙烯的制备 试剂X 试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4酸性溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O Br 2的CCl 4溶液 C C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液 D C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 Br 2的CCl 4溶液 25．（17分） 可降解聚合物P 的合成路线如下 已知： （1）A 的含氧官能团名称是____________。 （2）羧酸a 的电离方程式是________________ 。 （3）B →C 的化学方程式是_____________ 。 （4）化合物D 苯环上的一氯代物有2中，D 的结构简式是___________ 。 H 2O 2溶液 MnO 2 将NO 2球浸泡在冷水和热水中 羧酸a 浓H 2SO 4,△ 浓HNO 3 浓H 2SO 4,△ 还原 ①一定条件 ②NaOH A C 8H 10O D C 8H 9O 2Na E C 8H 8O 2 G C 18H 18ON 2O 4 (含3个六元环) ①HCN ②NH 3 ③H 2O/H + B C F P O ⅰ．HCN C OH NH 3 C NH 2CN C NH 2COOH H 2O/H + ⅱ．Cl C O Cl +2ROH 催化剂 RO C O OR +2HCl (R 为烃基) 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 2019-2020学年福建省福州九年级上期中考试数学试卷解析版一．选择题：共10小题，每小题4分，共40分.每小题只有一项是符合题目要求的. 1．（4分）在平面直角坐标系中，若点A在第一象限，则点A关于原点的中心对称点在（）A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限 【解答】解：点A在第一象限，则其关于原点对称的点的坐标位于第三象限， 故选：C． 2．（4分）方程x2＝4的解是（） A．x＝2B．x＝﹣2C．x＝0D．x＝2或x＝﹣2【解答】解：∵x2＝4， ∴x＝±2， ∴x1＝2，x2＝﹣2． 故选：D． 3．（4分）抛物线y＝﹣x2+2019的对称轴是（） A．直线x＝2019B．直线x＝﹣2019 C．x＝﹣1D．y轴 【解答】解：∵抛物线y＝﹣x2+2019， ∴对称轴是y轴， 故选：D． 4．（4分）如图，⊙O的弦AB＝8，M是AB的中点，且OM＝3，则⊙O的半径等于（） A．8B．4C．10D．5 【解答】解：连接OA， ∵M是AB的中点， ∴OM⊥AB，且AM＝4 在直角△OAM中，OA=√AM2+OM2=5 故选：D． 5．（4分）袋子中有2019个黑球、1个白球，他们除颜色外无其它差别．随机从袋子中摸出 一个球，则（ ） A ．摸到黑球、白球的可能性大小一样 B ．这个球一定是黑球 C ．事先能确定摸到什么颜色的球 D ．这个球可能是白球 【解答】解：袋子中2020个，每一个球被摸出的可能性是均等的，因此摸出黑球的可能性为20192020，摸出白球的可能性为12020， 因此D 选项正确． 故选：D ． 6．（4分）如图，一支反比例函数y =k x 的图象经过点A ，作AB ⊥x 轴于点B ，连接OA ，若 S △AOB ＝3，则k 的值为（ ） A ．﹣3 B ．3 C ．﹣6 D ．6 【解答】解：设A 点坐标为A （x ，y ）， 由图可知A 点在第二象限， ∴x ＜0，y ＞0， 又∵AB ⊥x 轴， ∴|AB |＝y ，|OB |＝|x |， ∴S △AOB =12×|AB |×|OB |=12×y ×|x |＝3， ∴﹣xy ＝6， ∴k ＝﹣6 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短 高三联考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Fe:56 K:39 Cu:64 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是 A.水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成 B.在化合物中，元素的化合价的数值就是原子得失电子的数目，失去电子为正价，获得电子为 负价 C.一个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子 D.能电离出H＋和酸根离子的物质一定是酸 序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物 ①Cl2 FeBr2FeCl3 ②KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 ④KMｎO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2 A.②和④ B.只有② C.只有④ D.只有③ 3．下列叙述中，正确的是 A.表中第①组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3＋) B.氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋ C.还原性比较：H2O2＞Mn2＋＞Cl－ D.④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数应为16 4．有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。②M原子比N原子容易得到电子。③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。④气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N。 ⑤氧化物水化物的酸性H m MO x＞H n NO y。⑥熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是 A.①②③ B.②③⑤ C.①②④⑤ D.全部 5．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4 C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大 6．下列离子方程式中正确的是 A、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O C、硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－ D、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 7．在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是 2016-2017学年福建省福州市九年级（上）期末数学试卷 （满分：150分；考试时间：120分钟） 坚毅、自信、沉着、努力是打开智慧之门钥匙。 一、选择题:本题共10小题，每题4分，共40分，每小题只有一个正确的选项. 1．（4分）下列图形中，是中心对称图形的是------------------------------------------------（） 2．（4分）若方程3（x﹣7）（x﹣2）=k的根是7和2，则k的值为--------------------（）A．0B．2C．7D．2或7 3．（4分）气象台预报“本市明天降水概率是80%”，对此信息，下面说法正确的是（）A．本市明天将有80%的地区降水B．本市明天将有80%的时间降水 C．明天肯定下雨D．明天降水的可能性比较大 4．（4分）二次函数y=x2﹣2的顶点坐标是----------------------------------------------------（） A．（0，0）B．（0，﹣2）C．（0，2）D．（，0）5．（4分）下列图形中，∠B=2∠A的是------------------------------------------------------（） 6．（4分）在一幅长为80cm，宽为50cm的矩形风景画的四周镶一条相同宽度的边框，制成一幅挂图，如图所示．设边框的宽为xcm，如果整个挂图的面积是5400cm2，那么下列方程符合题意的是------------------------------------------------------------（） A．（50﹣x）（80﹣x）=5400B．（50﹣2x）（80﹣2x）=5400 C．（50+x）（80+x）=5400D．（50+2x）（80+2x）=5400 7．（4分）若点M（m，n）（mn≠0）在二次函数y=ax2（a≠0）图象上，则下列坐标表示的点也在该抛物线图象上的是（） A．（﹣m，n）B．（n，m）C．（m2，n2）D．（m，﹣n） 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 I127 Ba137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O A．中子数为8的氮原子：8 7 B．HCl的电子式： C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 福建省福州市九年级上册数学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分）已知，则的值为（） A . 5 B . －5 C . D . ． 2. （2分）(2016·扬州) 下列选项中，不是如图所示几何体的主视图、左视图、俯视图之一的是（） A . B . C . D . 3. （2分） (2019七下·通化期中) 如图，将矩形ABCD沿GH折叠，点C落在点Q处，点D落在AB边上的点E处，若∠AGE=32°，则∠GHC等于（） A . 112° B . 110° C . 108° D . 106° 4. （2分）用配方法解方程x2+4x+1=0时，经过配方，得到（） A . （x+2）2=5 B . （x﹣2）2=5 C . （x﹣2）2=3 D . （x+2）2=3 5. （2分） (2015八下·苏州期中) 关于反比例函数y=﹣，下列说法正确的是（） A . 图像在第一、三象限 B . 图像经过（2，1） C . 在每个象限中，y随x的增大而减小 D . 当x＞1时，﹣2＜y＜0 6. （2分）方程x2=16的解是（） A . x=0 B . x=16 C . x1=0,x2=16 D . x1=-4,x2=4 7. （2分）(2017·三门峡模拟) 如图，已知OP平分∠AOB，∠AOB=60°，CP=2，CP∥OA，PD⊥OA于点D，PE⊥OB 于点E．如果点M是OP的中点，则DM的长是（） A . 2 B . C . D . 8. （2分）一个等腰三角形的两条边长分别是方程x2﹣7x+10=0的两根，则该等腰三角形的周长是（）2019-2020学年福建省福州市九年级(上)期末数学试卷
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