第八章酸、碱、盐
第一节酸、碱、盐溶液的导电性一、教法建议
【抛砖引玉】
本节课属于第八章酸、碱、盐中的第一节，而第八章是在讲授了氧、氢、碳、铁、溶液、化学用语、化学计算、物质结构初步知识之后，对前面所接触的物质的系统地分类。本节课从各种化合物的导电性实验引入，形成了电离概念，同时引出了酸、碱、盐的电离和定义。
【指点迷津】
在学习本工时，要通过溶液导电性实验，了解某些化合物的干燥晶体不导电，溶于水时可导电。同时要从化合物水溶液能导电的现象入手，了解电离。在学习电离知识的基础上，从离子观点建立起酸、碱、盐的概念。在学习以上知识的同时，还应能用电离方程式正确描述酸、碱、盐的电离。本节重点：①电离；②书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。本节难点：从离子观点理解酸、碱、盐的概念。
二、学海导航
【思维基础】
1.酸、碱、盐溶液的导电性
(1)导电原因：酸、碱、盐在溶于水时，产生了能自由移动的阳离子和阴离子。
(2)物质的导电性
2.电离及电离方程式
物质溶解于水时，离解成为自由移动的离子的过程，叫做电离。电离可用电离方程式表示。
如：(NH4)2SO4=2NH4+＋SO42-，Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-
注意：正负电荷相等，所以溶液不显电性。
3.酸、碱、盐
(1)酸的特征是只能电离出一种阳离子──H+
H
2SO
4
=2H+＋SO
4
2-（酸）
NaHSO
4=Na+＋H+＋SO
4
2-（不是酸）
(2)碱的特征是只能电离出一种阴离子──OH-
Ca(OH)
2
=Ca2+＋2OH-（碱）
(3)盐的特征是只要电离出金属离子和酸根离子即可：
KClO
3=K+＋ClO
3
-
KHSO
4=K+＋H+＋SO
4
2-
【精典题解】
例1.下列说法中，正确的是（）
A.金属铜能导电，所以铜是电解质。
B.食盐溶液和烧碱溶液都能够导电，所以食盐溶液和烧碱溶液都是电解质。
C.硫酸钠晶体不导电，所以硫酸钠不是电解质。
D.硝酸钾水溶液能导电，是由于溶液中有自由移动的钾离子和硝酸根离子。
解析：本题考查对电解质概念的理解，对电解质溶液导电实质的理解。考查对电解质及电解质导电问题的分析判断能力。电解质是在溶于水或溶化状态下能够导电的化合物。所以铜不是化合物，不是电解质。金属铜是靠自由电子导电，与电解质的导电原理有本质不同。
食盐NaCl是电解质，烧碱NaOH也是电解质。导电的条件是在溶于水或溶化状态下。食盐水溶液和烧碱水溶液都是混合物；不是电解质。
硫酸钠是电解质，但在硫酸钠晶体中，没有自由移动的离子存在，所以硫酸钠晶体不导电。硫酸钠是电解质。表明它在溶于水或熔化状态下能导电。
硝酸钾是电解质，硝酸钾水溶液能导电，是由于硝酸钾溶于水后电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子。
本题答案为D。
例2.下列电离方程式中，正确的是（）
A. Ba(OH)
2=Ba2+＋(OH)
2
－
B. H2SO
4=2H＋SO
4
C. NaHSO
4=Na+＋H+＋SO
4
2-
D. Cu(NO
3)
2
=Cu+2＋2NO
3
-
E. (NH
4)
3
PO
4
=3NH
4
+＋PO
4
3-
解析：本题目的在于加深对电解质概念的理解。准确书写电离方程式的能力。书写电离方程式时，必须注意写对每个离子的离子符号；原子团不能拆开，原子团的数目应写在原子团的前边。阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。A式中的两个氢氧根离子，又应写在原子团的前边。正确的电离方程式应为：
Ba(OH)
2
=Ba2+＋2OH－
B式中H
2SO
4
电离出的氢离子和硫酸根离子都没写离子符
号，正确的电离方程式为：
H
2SO
4
=2H+＋SO
4
2－
D式中铜离子符号不对，＋2代表正二价，不代表有2个正
电荷的阳离子，阳离子带2个正电荷必须写成2＋，D式中Cu(NH
3) 2
电离方程式的正确写法是：
Cu(NH
3)
2
=Cu2＋＋2NO
3
－
本题答案为C、E。【思维体操】
1.已知：CO
2＋Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓＋H
2
O，
CaCO
3＋CO
2
＋H
2
O=Ca(HCO
3
)
2
，试
根据右图所示装置回答以下问题：(1)通入CO2前，
灯泡是否亮？为什么？(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度
有什么变化？为什么？(3)继续通入过量的CO2，灯泡的
亮度又会发生什么变化？为什么？(4)此后如果再通入CO2会不会影响灯泡的亮度？为什么？(5)根据上述(1)──(4)的实验过程，下列五个图中，哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系（x轴表示CO2通入量，y轴表示导电能力）。
解析：Ca(OH)
2、Ca(HCO
3
)
2
都为可溶的碱、盐溶液，在水溶
液中可以电离出自由移动的带电的微粒，因而它们的水溶液能够导电。CaCO
3
是不溶性盐，所以不能导电。
(1)灯泡亮，因为Ca(OH)
2
=Ca2＋＋2OH－，溶液中存在自由移动的Ca2＋和OH－，所以能导电。
(2)灯泡逐渐变暗直至几乎熄灭。因为Ca2＋、OH－逐渐转变
为难溶的CaCO
3和难电离的水，溶液中自由移动的带电微粒随CO
2
的通入逐渐减少。
CO
2＋Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓＋H
2
O
(3)继续通入过量CO
2，由于生成可溶性盐Ca(HCO
3
)
2
，
Ca(HCO
3)
2
=Ca2＋＋2HCO
3
－，所以灯泡的亮度又由弱逐渐变强。
CaCO
3
＋CO
2
＋H
2
O=Ca(HCO
3
)
2
(4)当CaCO
3全部转变为Ca(HCO
3
)
2
后，继续再通CO
2
，由于
CO
2的溶解度不大，生成的H
2
CO
3
也不易电离，所以不会影响灯泡的
亮度。
(5)选⑤。
解法发散一是通过一题多解而进行的发散思维。
例2.设某溶液中仅含K＋、Mg2＋、SO
4
2－、Cl－四种离子，其
中离子个数比为K＋：Mg2＋：Cl－=4：5：8，若K＋为8m个，则SO
4
2－离子个数可得是（）
A.1m
B.2m
C.3m
D.6m
解析：设SO
4
2－离子个数比为x，根据阴、阳离子总电荷相等，则有如下等量关系：
4×1＋5×2=8×1＋2x x=3
若K＋为8m个，根据比例关系则有：
K＋：SO
4
2－=4：3=8m：y
y=6m
∴应选D。
三、智能显示
【心中有数】
在本节知识中，应对下面几点做到心中有数。
1.酸、碱、盐溶液导电的实质：酸碱盐溶液中具有自由移动的离子，通电后，自由移动的离子作定向运动。
2.电离概念及电离方程式。
(1)酸=H＋＋酸根离子
(2)碱=金属离子＋OH－
(3)盐=金属离子＋酸根离子。
3.酸、碱、盐的定义。
【动脑动手】
1.下列物质在溶于水或熔化（液态）时都能导电的是（）
A.醋酸
B.氢氧化钠
C.酒
精 D.硝酸钠
2.要想配制含有K＋、Cl－、NH
4＋、H＋、SO
4
2－的溶液，至少应
向蒸馏水中加入（）
A.四种物质
B.三种物质
C.两种物
质 D.一种物质
3. M为金属元素，Y为酸根，下列电离方程式中属于酸类的电离方程式是（）
A. M(OH)
n
=M n＋＋nOH－
B. MHY=M＋＋H＋＋Y2－
C. HxY=XH＋＋Y x－
D. MxYm=XM m＋＋mY x－
4.下列关于酸、碱、盐的叙述，其中正确的是（）
A.凡是酸都能电离出氢离子，因此能电离出氢离子的化合物都是酸。
B.碱中氢氧根离子的数目一定不会小于金属离子的数目。
C.不同的盐，一定不会电离出相同的阳离子或相同的阴离子。
D.无论酸、碱还是盐，它们电离后，所有阳离子所带的电荷数一定等于所有阴离子所带的电荷总数。
5.碱溶于水或熔化时，电离出多少个金属离子必然也电离出同样数目的氢氧根离子，对吗？
【创新园地】
1.某碱的电离方程式为R(OH)
m
=R m＋＋2OH－，则该碱可能是下列碱中的（）
A.NaOH
B. Ba(OH)
2
C.
Fe(OH)
2 D. Sn(OH)
4
2.有一种铁元素与氯元素形成的化合物，该化合物溶于水后，水溶液中含铁元素的离子为24n个，含氯离子为72n个。则该铁元素在化合物中显多少价？写出该化合物的化学式和电离方程式。
3.氢氧化钠中含有(OH)，乙醇中也含有OH。但乙醇不是碱，这可能是什么原因？
参考答案
【动脑动手】
1. B、D
2. C
3. C
4. B、D
5.不正确。碱电离出的氢氧根离子的总数等于金属阳离子所带正电荷的总数。
【动脑动手】
1.B
2.解：设该铁元素在化合物中的化合价为＋x。
则它的氯化物为FeCl
x
依题意，x·24n＋(－1)·72n=0
那么化合物的化学式为FeCl
3
FeCl
3
=Fe3＋＋3Cl－
3.因为乙醇是有机物,水溶液不导电,不能发生电离,不能离解出OH－,所以乙醇不是碱。