考纲要求 1.了解物质的量(n )及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M )、气体摩尔体积(V m )、物质的量浓度(c )、阿伏加德罗常数(N A )的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量
(1)物质的量(n ) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：
(3)阿伏加德罗常数(N A )
0．012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。 公式：N A ＝N n
2．摩尔质量
(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g·mol －1。公式：M ＝m n
。 (2)数值：以g·mol
－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 深度思考
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目( )
(2)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( )
(3)NaOH 的摩尔质量为40 g( )
(4)1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( )
(5)1 mol OH －的质量为17 g·mol －1( )
(6)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量()
(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()
答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×
2．阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023是否相同？
答案不相同。6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。3．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。
答案三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为g·mol－1、1、g。若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。例如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g。
题组一基本概念的理解与应用
1．下列说法正确的是()
A．常温常压下，氯气的摩尔质量等于71 g
B．1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素
C．某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量
D．2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023
答案 D
解析摩尔质量与状态无关，且摩尔质量的单位是g·mol－1，A项错误；物质的量只适用于微观粒子，不能用于宏观元素，B项错误；物质的摩尔质量在数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，二者表示的意义不同，C项错误；氦气、氩气等稀有气体是单原子分子，2 g氦气的物质的量为0.5 mol，含有的原子数目约为0.5×6.02×1023，D项正确。
2．1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()
①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g该氯原子的物质的量为m/(aN A)mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
A．①③B．②④
C．①②D．②③
答案 C
解析①该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C质量的1
12的比值，即
a
b
12
＝
12a b
，正确；②阿伏加德罗常数个氯原子的质量，即为1 mol 该氯原子的质量，因而该氯原子摩尔质量为aN A g·mol －1，n (Cl)＝m aN A
mol ，正确，③错误；④电子数应为17，错误。 题组二 应用n ＝m M ＝N N A
，突破质量与微粒数目之间的换算 3．标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5N A 个HCl 分子
③25.6 g SO 2气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气
⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。 答案 ①>⑥>⑤>③>②>④
4．(1)含6.02×1023个中子的73Li 的质量是________g 。
(2)4 g D 2和20 g 18O 2的单质化合时最多能生成______________________________________ g D 182O 。
(3)若12.4 g Na 2X 中含有0.4 mol 钠离子，Na 2X 的摩尔质量是________，X 的相对原子质量是________。
答案 (1)74
(2)22 (3)62 g·mol －1 16 解析 (1)根据n ＝N N A
计算中子物质的量，73Li 的中子数为7－3＝4，进而计算Li 的物质的量，再根据m ＝nM 计算。
(2)根据不足量的物质计算生成D 2O 的质量；18O 2过量。
(3)1 mol Na 2X 中含有2 mol 钠离子，0.2 mol Na 2X 中含有0.4 mol 钠离子，则Na 2X 的摩尔质
量为M (Na 2X)＝12.4 g 0.2 mol
＝62 g·mol －1；X 的相对原子质量＝62－46＝16。 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．影响物质体积大小的因素
(1)微粒的大小(物质的本性)
(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)
(3)微粒的数目(物质的量的大小)
2．气体摩尔体积
(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，标准状况下，V m 约为22.4_L·mol －
1。 (2)基本关系式：n ＝V V m ＝m M ＝N N A
(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
3．阿伏加德罗定律及其推论应用
(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论
提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
深度思考 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)在标准状况下，1 mol O 2与1 mol SO 3的体积相同( )
(2)在标准状况下，1 mol 气体的体积约是
22.4 L ，在非标准状况下，1 mol 气体的体积则一定不是22.4 L( )
(3)在相同条件下，相同物质的量的CO 、N 2的混合气体与O 2的分子个数相同，原子个数也相同( )
(4)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L( )
(5)同温同体积条件下，等质量的SO 2和O 2对应的压强之比为1∶2( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
解析 (4)气体摩尔体积的单位为L·mol －1。(5)同温、同体积条件下，压强之比等于其物质的量之比，即p (SO 2)p (O 2)
＝m M (SO 2)m M (O 2)＝1
64132
＝12，故正确。 2．如图有三只气球，其中V A ＝V B ＝1.12 L 。
(1)A 、B 中气体的物质的量________(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol 。
(2)标准状况下，A 、B 气球中的分子个数比为________。
(3)相同温度和压强下，A 、C 气球中气体的质量相等，则V (A)∶V (B)＝________。 答案 (1)不一定 (2)1∶1 (3)2∶1
题组一 概念的理解与应用
1．下列说法中正确的是( )
A ．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定
B ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
C ．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D ．22 g CO 2与标准状况下11.2 L HCl 所含的分子数相同
答案 D
解析 在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A 错误；决定气体的体积因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故B 错误；压强对分子间的距离有影响，该选项未指明压强，无法使用阿
伏加德罗定律判断，故C 错误；根据公式求算n (CO 2)＝m M ＝22 g 44 g·mol
－1＝0.5 mol ，n (HCl)＝V V m ＝11.2 L
22.4 L·mol －1
＝0.5 mol ；二者物质的量相等，所以分子数相等，故D 正确。 2．(2016·四川资阳一诊)一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )
A ．该温度和压强可能是标准状况
B ．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C ．每个该气体分子含有2个原子
D ．若O 2在该条件下为气态，则1 mol O 2在该条件下的体积也为30 L
答案 A
解析 若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L ，故该温度和压强不可能是标准状况，A 项错误，B 项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol ，C 项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，V m ＝30 L·mol －1，D 项正确。
题组二 有关“n ＝V V m ＝m M ＝N N A
”的应用 3．设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )
A.22.4ap bN A
B.22.4ab pN A
C.22.4N A b a
D.22.4pb aN A 答案 D
解析 解法一 公式法：
a g 双原子分子的物质的量＝
p N A mol ， 双原子分子的摩尔质量＝a g
p N A mol ＝aN A p g·mol －1， 所以b g 气体在标准状况下的体积为
b g
aN A p g·mol －1
×22.4 L·mol －1＝22.4pb aN A
L 。 解法二 比例法：
同种气体其分子数与质量成正比，设b g 气体的分子数为N
a g ～ p
b g ～ N
则：N ＝bp a ，双原子分子的物质的量为pb aN A ，所以b g 该气体在标准状况下的体积为22.4pb aN A
L 。 4．合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂-铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下A L 氨气完全反应，测得转移电子数X 个，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( ) A.11.2X 5A
mol －1 B.5A 11.2X mol －1 C.22.4A 5X
mol －1 D.22.4X 5A
mol －1 答案 D
解析 A L 氨气的物质的量为A 22.4
mol ， 由于4NH 3＋5O 2=====催化剂△
4NO ＋6H 2O ， 则1 mol NH 3转化为NO 转移电子5 mol ，
则A L 氨气被氧化时转移电子数X ＝5·A L 22.4 L·mol －1·N A
所以N A ＝22.4X 5A mol －1。 5．CO 和CO 2的混合气体18 g ，完全燃烧后测得CO 2体积为11.2 L(标准状况)，
(1)混合气体中CO 的质量是________g ；
(2)混合气体中CO 2在标准状况下的体积是________L ；
(3)混合气体在标准状况下的密度是________g·L －
1； (4)混合气体的平均摩尔质量是________g·mol －
1。
答案 (1)7 (2)5.6 (3)1.61 (4)36
解析 CO 燃烧发生反应：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，CO 的体积与生成CO 2的体积相等，燃烧后CO 2的总体积为11.2 L ，故18 g CO 和CO 2的混合气体的总体积为11.2 L ，在标准状况下，18 g CO 和CO 2的混合气体的物质的量为0.5 mol ，设CO 的物质量为x mol ，CO 2的物质量为y mol ，
则?
????
28x ＋44y ＝18x ＋y ＝11.2 L 22.4 L·mol －1，解得x ＝0.25，y ＝0.25。 (1)混合气体中CO 的质量＝28 g·mol －1×0.25 mol ＝7 g ； (2)故原混合气体中，CO 2的体积为0.25 mol ×22.4 L·mol －
1＝5.6 L ； (3)原混合气体的密度＝18 g 11.2 L
≈1.61 g·L －1； (4)解法一：M ＝ρ·22.4 L·mol －1＝1.61 g·L －1×22.4 L·mol －1≈36 g·mol －
1； 解法二：M ＝18 g 11.222.4
mol ＝36 g·mol －1； 解法三：M ＝28 g·mol －1×50%＋44 g·mol －1×50%＝36 g·mol －1；
故平均摩尔质量为36 g·mol －
1。
求气体的摩尔质量M 的常用方法
(1)根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝m /n 。
(2)根据一定质量(m )的物质中微粒数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A ·m /N 。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M ＝ρ×22.4(g·mol －
1)。 (4)根据气体的相对密度(D ＝ρ1/ρ2)：M 1/M 2＝D 。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %……，a %、b %、c %指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
题组三 阿伏加德罗定律及推论的应用
6．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M )的关系判断，下列说法中正确的是( )
A ．若M (甲)＜M (乙)，则分子数：甲＜乙
B ．若M (甲)>M (乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙
C ．若M (甲)＜M (乙)，则气体的压强：甲>乙
D ．若M (甲)>M (乙)，则气体的体积：甲＜乙
答案 C
解析等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A项错误；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。
7．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是() A．体积之比为13∶13∶14
B．密度之比为14∶14∶13
C．质量之比为1∶1∶1
D．原子数之比为1∶1∶1
答案 B
解析A项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为1∶1∶1，错误；B项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，
等温等压下，气体摩尔体积相同，根据ρ＝nM
nV m＝M
V m知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，正确；C项，三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，根据m＝nM知：质量之比与摩尔质量成正比为28∶28∶26＝14∶14∶13，错误；D项，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为1∶1∶2，错误。
考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
1．抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。
2．排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3．记“组成”，突破陷阱
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(2)记最简式相同的物质，如NO 2和N 2O 4、乙烯(C 2H 4)和丙烯(C 3H 6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质，如N 2、CO 、C 2H 4等。
(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H 2O 2、C n H 2n ＋2中化学键的数目分别为3、3n ＋1。
4．审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱
(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n ＝cV 。
(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
5．要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。
(1)2SO 2＋O 2 催化剂△
2SO 3 2NO 2 N 2O 4 N 2＋3H 2 高温、高压
催化剂
2NH 3 (2)Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO
(3)NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －
(4)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
(5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
6．抓“反应”，突破陷阱
(1)明确三步确定电子转移数目
(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)
题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A()
(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A()
(3)标准状况下，2.24 L 氨水含有NH3分子数为0.1N A()
(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1N A()
(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子()
答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√
题组二物质的量或质量与状况
2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A()
(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A()
(3)室温下，1 mol CH4中含有5N A原子()
(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A()
答案(1)√(2)√(3)√(4)√
题组三物质的组成与结构
3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A()
(2)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同()
(3)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A()
(4)30 g SiO2中含有硅氧键个数为1N A()
(5)15 g C2H6中含有共价键数目为3.5N A()
(6)32 g甲醇中所含共价键数目为5N A()
(7)30 g甲醛中含有共用电子对数目为4N A()
(8)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A()
(9)78 g苯中含有3N A碳碳双键()
(10)14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2N A()
答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√(8)√(9)×(10)√
题组四电解质溶液中粒子数目的判断
4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A()
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A()
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A()
(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A()
(5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3N A()
答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×
题组五物质转化中的“隐含反应”
5．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A()
(2015·四川理综，4D) (2)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A()
(2015·全国卷Ⅰ，8D)
(3)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子()
(4)在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为N A()
(5)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A()
(6)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为N A()
答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×
题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断
6．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A()
(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A()
(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A()
(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A()
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A()
(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A()
答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×
气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。
测量气体体积的常用方法：
(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。
测量前A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。
C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。
D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
解答该量气装置读数时的答题模板：
①将××××恢复至室温。
②调节×××与×××两端液面相平。
③视线与×××在同一水平线上。
E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。
(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。
专题训练
欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。
填写下列各项(气流从左到右)：
(1)各种仪器连接的先后顺序是________接________、________接________、________接________、________接________(用小写字母表示)。
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_________________(填序号)。
①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为V a mL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上衡量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水V b mL。
(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为________________________ ________________________________________________。
(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子
质量数据________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。
①装置中导管a 的作用是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V 1 mL 、V 2 mL 。则产生氢气的体积为________mL 。 答案 (1)a h g b c f e d
(2)③②④①
(3)22.4×1 000m V a －V b
(4)偏小
(5)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 ②V 1－V 2
解析 (1)根据实验目的及各装臵的特点可分析知：利用A 装臵中的水压将E 中稀盐酸压至B 中，产生的气体通过将D 中的水排入C 中测量其体积，所以连接顺序为a →h →g →b →c →f →e →d 。
(2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为③②④①。
(3)由题意知：
Mg ～ H 2
M 22.4 L·mol －
1 m g (V a －V b )×10－
3 L 所以M ＝22.4×1 000m V a －V b
。 (4)由于试管B 未冷却至室温，会导致V a 变大，所以使Mg 的相对原子质量变小。
1．(2016·全国卷Ⅰ，8)设N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A
C ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A
答案 A
解析 A 项，乙烯和丙烯的最简式均为CH 2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH 2，则其氢原子数为2N A ，正确；B 项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数小于2N A ，错误；C 项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为3N A ，错误；D 项，标准状况下CCl 4为液态，故2.24 L CCl 4的物质的量不是0.1 mol ，则其含有的共价键数不是0.4N A ，错误。
2．(2016·四川理综，4)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A ．2.4 g Mg 在足量的O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N A
B ．标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5N A
C ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的σ键数为 0.4N A
D ．0.1 L 0.5 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中含有的H ＋
数为0.05N A 答案 B
解析 A 项，0.1 mol Mg 完全反应转移电子数为0.2N A ，错误；B 项，0.25 mol CO 2中氧原子数为0.5N A ，正确；C 项，甲醇的结构式为,0.1 mol CH 3OH 分子中σ键数为0.5N A ，
错误；D 项，醋酸是弱酸，部分电离：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，含0.05 mol CH 3COOH
的溶液中H ＋数目小于0.05N A ，错误。
3．(2015·全国卷Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A
B ．1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－
3的离子数之和为0.1N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A
D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变
9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A
答案 C
解析 A 项，60 g 丙醇的物质的量是1 mol ，根据其结构式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共价键总数为11N A ，错误；B 项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L
－1的NaHCO 3溶液中HCO －3、CO 2－3和H 2CO 3粒子数之和为0.1N A ，错误；C 项，在氧化物中，钠元素的化
合价只有＋1价，因此23 g Na(即1 mol Na)充分燃烧时转移电子数为1N A ，正确；D 项，235
g 核素235 92U 即1 mol 235 92U ，发生裂变反应时净产生的中子数为9N A ，错误。
4．(2015·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子
B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子
C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含n A个原子
D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子
答案 D
解析A项，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e－，与足量的H2O反应生成0.5n A个H2分子，错误；B项，1 mol Cu与足量热浓硫酸反应应生成n A个SO2分子，错误；C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下22.4 L N2和H2混合气的物质的量为1 mol，含有2n A个原子，错误；D项，3 mol Fe生成1 mol Fe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为＋8价，可知反应中3 mol单质铁失去8n A个e－，正确。
5．(1)(2015·全国卷Ⅰ，9改编)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为__________________。
(2)[2015·山东理综，29(2)]在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41 g，CO2的体积为 1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为____________________________。
(3)[2015·浙江理综，27Ⅱ(1)改编]一定条件下金属钠和H2反应生成混合物甲。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测甲的化学式：________ 。答案(1)3∶2(2)Co3O4(3)NaH
解析(1)由乌洛托品的分子式C6H12N4可知，反应中HCHO提供C原子，氨提供N原子，分子中C、N原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，为3∶2。
(2)n(CO2)＝1.344 L
22.4 L·mol－1
＝0.06 mol，根据原子守恒，可知：CoC2O4～2CO2，n(CoC2O4)＝0.03 mol，则钴的氧化物中m(Co)＝0.03 mol×59 g·mol－1＝1.77 g，则氧化物中m(O)＝2.41 g－1.77
g＝0.64 g，故n(O)＝
0.64 g
16 g·mol－1
＝0.04 mol，则n(Co)∶n(O)＝0.03 mol∶0.04 mol，则氧化物
为Co3O4。
(3)甲是由Na和H2反应得到的，故甲中含有Na、H两种元素，又因为4.80 g甲分解得到2.24 L(标准状况)H2，得到H2的质量为0.2 g，所以生成Na的质量为4.6 g，化合物甲中Na和H 的原子个数比为1∶1，可判断甲的化学式为NaH。
1．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()
A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1
B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子
C．BPA属于有机化合物
D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L
答案 D
解析BPA在标准状况下肯定不是气体。
2．(2016·天津高三一模)下列说法中正确的是()
A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N A
C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
答案 B
解析A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C项，物质的摩尔质量当以g·mol－1作单位时在数值上等于其相对分子(原子)质量。
3．(2016·桂林模拟)下列说法不正确的是()
A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同
B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于5∶2
D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2
答案 A
解析A项，温度相同、体积相同，但没有说压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，错误；B项，等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，SO2和CO2的密度之比＝64∶44＝16∶11，正确；C项，等温等压下，气体物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于5∶2，正确；D项，等温等压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此二者体积之比等于5∶2，正确。
4．在标准状况下，向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，相同条件下，向相同的容器中充满未知气体，称其质量为142 g，则该气体可能为()
A．O2B．CH4C．CO D．H2
答案 C
解析设该气体的摩尔质量为M，则
166 g －100 g 44 g·mol －1
＝142 g －100 g M M ＝28 g·mol －
1，应选C 。 5．某气体的摩尔质量为M g·mol －
1，N A 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为X 。则MX VN A
表示的是( ) A ．V L 该气体的质量(以g 为单位)
B ．1 L 该气体的质量(以g 为单位)
C ．1 mol 该气体的体积(以L 为单位)
D ．1 L 该气体中所含的分子数
答案 B
解析 X 除以N A 为该气体的物质的量；然后乘以M 表示其质量；最后除以V 为1 L 该气体的质量。
6．同温同压下，甲容器中充满35Cl 2，乙容器中充满37Cl 2，下列叙述不正确的是( )
A ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37
B ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37
C ．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35
D ．若两种气体体积相等，由甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10
答案 B
解析 同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等)，
两种气体质量之比为35∶37，而ρ＝m V
，m ＝nM ，故甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(35－17)∶(37－17)＝9∶10，A 、D 项正确，B 项错误；
同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为135∶137
＝37∶35，故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35，C 项正确。
7．在臭氧发生装置中装入氧气100 mL ，经反应：3O 2=====放电2O 3，最后气体体积变为95 mL(体
积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是( )
A ．1.3 g·L －1
B ．1.5 g·L －1
C ．1.7 g·L －1
D ．2.0 g·L －
1 答案 B
解析 ρ(O 2)＝32 g·mol －1÷22.4 L·mol －1≈1.429 g·L －
1，根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比，可得：ρ(混)≈1.5 g·L －
1。 8．硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na 2S 2O 3＋2HCl===2NaCl ＋S ↓＋SO 2↑＋H 2O)可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g ，则反应中各有关物质的
物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()
答案 D
解析该反应为S2O2－3在酸性条件下的歧化反应，S2O2－3中硫的化合价为＋2，每摩尔S2O2－3参加反应生成1 mol单质硫和1 mol SO2，转移电子2 mol。故常温常压下反应生成16 g(即0.5 mol)单质硫时，必生成0.5 mol SO2，同时转移1 mol电子，需要注意的是常温常压下11.2 L SO2的物质的量不是0.5 mol，故只有D项正确。
9．(2016·北京海淀区检测)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5N A
B．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6N A
C．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6N A
D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2N A
答案 D
解析1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为7N A，A项错误；标准状况下肼为液体，22.4 L N2H4的物质的量远大于1 mol，故所含原子数远大于6N A，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5N A，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O时，转移电子的数目为0.2N A，D项正确。
10．(2017·荆州质检)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()
A．0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3N A
B．0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6N A
C．64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到N A个SO3分子
D．标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1N A
答案 B
解析0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧，Fe剩余，则转移电子数为0.2N A，A项错误；乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，故0.1 mol该混合物含有0.6N A个H原子，B项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，SO2不可能完全反应生成SO3，故得到SO3分子数小于N A，C项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故所含分子数目远大于0.1N A，D项错误。
11．(2016·武汉调研)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)＜M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说法正确的是()
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2∶1
答案 B
解析原子数相等，不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，所以不能确定其质量的大小，A项错误；相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，体积越大，密度越小，故气体X的密度最小，B项正确；在一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则其物质的量相等，但不一定是0.1 mol(没有说明是否在标准状况下)，C项错误；二者的物质的量之比为4∶1，同温同体积的气体，其压强之比等于物质的量之比，则其压强之比为4∶1，D项错误。
12．(2016·济宁期末)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．密闭容器中，0.2 mol NO与0.1 mol O2充分反应，产物的分子数为0.2N A
B．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1N A个氧原子
C．1 mol甲苯含有6N A个C—H键
D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3N A
答案 B
解析0.2 mol NO与0.1 mol O2充分反应生成0.2 mol NO2，但由于存在平衡：2NO2 N2O4，因此所得产物的分子数小于0.2N A，A项错误；标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol，均含有0.1N A个氧原子，B项正确；1 mol甲苯含有8N A个C—H键，C 项错误；1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中n(Na2CO3)＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，但CO2－3发生水解反应：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故所含离子总数大于0.3N A，D项错误。13．N A代表阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物() A．所含共用电子对数目为(a/7＋1)N A
B．所含碳氢键数目为aN A/7
C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L
D．所含原子总数为aN A/14
答案 B
解析 A 项，1个C 2H 4分子中含共用电子对数目为6对，假设a g 完全为C 2H 4，含共用电子对数目为3aN A /14,1个C 3H 6分子中含共用电子对数目为9对，假设a g 完全为C 3H 6，含共用电子对数目为3aN A /14，则该混合物所含共用电子对数目为3aN A /14，错误；B 项，C 2H 4和C 3H 6的最简式均为CH 2，a g C 2H 4和C 3H 6的混合物含最简式CH 2的物质的量为a /14 mol ，所含碳氢键数目为aN A /7，正确；C 项，燃烧时消耗的O 2的物质的量为1.5a /14 mol ，缺少温度和压强，无法确定氧气的体积，错误；D 项，所含原子总数为3aN A /14，错误。
14．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M 和N 两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A ，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是( )
A.②④①③
B ．①②③④
C ．④①②③
D ．①④③②
答案 A
解析 设气体M 、N 的物质的量均为a mol 。
①2H 2S ＋ SO 2===3S ↓＋2H 2O
a mol 12
a mol n (SO 2)＝12
a mol ； ②H 2和Cl 2混合不反应，n (气)＝2a mol ；
③NH 3＋HCl===NH 4Cl
气体的物质的量变为0；
④2NO ＋ O 2 === 2NO 2
a mol 12
a mol a mol n (气)＝32
a mol 。 15．Ⅰ.现有m g 某气体(双原子分子)，其摩尔质量为M g·mol －1，若阿伏加德罗常数的值用N A 表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol ；
(2)该气体所含原子总数为________；
物质的量浓度·典型例题 能力素质 例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________． 解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式 n(NH )V 3＝ ＝ρ×V NH L mol m g cm L mL () .///333 22410- ＝ ρ×＝××ρ×m H O m NH g cm L mL g L VL V NH L mol g mol g cm L mL ()() ///[()/./]///233 333 31010002241710++-- c a mol /L V(NH )100017a L 3＝ ＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH V aV () 322400- 点击思维 例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)． 解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大． 98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为： 18.4 mol /L 98g /mol 1.84 g /cm 3＝ ×ρ×％ ρ＝100098mL L / 对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系： C ＝×ρ×％＜ ××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L ///.//./ 所以选填小于．
答案 小于 学科渗透 例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度． 解析 根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸，就是把1体积98％的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液．设浓硫酸的体积为1L ，则水的体积为5L ；1L 浓硫酸中 n(H SO )18.4 mol 24＝＝ ××％ ＝m H SO M H SO g mL mL g mol ()() .//242418410009898 混合后溶液的体积： V 10L /mL 5.75L C(H SO ) 3.2 mol /L H SO 10026.332424＝ ×××＝＝＝＝％ ＝××××％＝％184100015000119184575981841841000150002424.//./()()../..//g mL mL g mL mL g mL n H SO V H SO mol L g mol mol g mL mL g mL mL ++- 答 1∶5稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L ，溶质的质量分数为26.3％． 高考巡礼 例4 (1994年全国)100 mL 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al (SO )SO 24342．溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为- [ ] A ．0.20 mol/L B ．0.25 mol/L C ．0.40 mol/L D ．0.50 mol/L 解析 对于稀溶液，体积可以相加． c(SO )(0.30.10.230.05) mol /0.15 L 0.40 mol /L 42- ＝×＋××＝．答 案是C
物质的量知识点小结(一) 有关概念： 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2．阿伏加德罗常数（N A）： ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式：， ③摩尔质量的单位：克/摩。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量 有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 物质的量练习题(一) 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数 小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色
武汉龙文教育学科辅导讲义 1.2.2 物质的量 一、物质的量（n） ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） ③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。 如：1 mol水（错误）、1 mol H2O(正确) 课堂练习 题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。 1、0.5 molNa2S04有mol Na+mol SO42- ，mol O. 2、1 mol H2O中有mol电子, mol质子 a mol NH4+有mol电子mol质子 题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。 1、a mo l氧原子相当于mol H2SO4 2、已知KNO3中氧原子O的物质的量为X mol，则KNO3中N原子的物质的量为mol。 3、与0.2mol H 3PO 4 含有相同H原子数的HNO3为 mol。 二、阿伏加德罗常数（N A）： ①、定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准； ②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 1023 moL—1，单位是mol-1，用符号 N A表示。常用N A≈6.02 x 1023 moL—1进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点 物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n（B）＝N（B） / N A 说明：根据这个公式 n（B）＝N（B） / NA要注意，我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量。练习：已知Na2CO3溶液Na2CO3的物质的量为X mol，则该溶液中含有Na+ 个；个CO32— 三、摩尔质量（M）：
溶液配制和相关计算 1．配置250ml1mol/L的HCl溶液，需要12mol/L的HCl溶液的体积 －1 你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。 3实验室需要480ml,0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选择500ml的容量瓶进行配置，以下操作正确的是 A称取7.68g硫酸铜，加入500ml水 B称取12.0g胆矾，配成500ml溶液 C称取8.0g硫酸铜，加入500ml水 D称取12.5g胆矾，配成500ml溶液 4.实验误差分析
5．下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是（）(A)150 mL 1mol/L氯化钠溶液(B)75 mL 2mol/L氯化铵溶液 (C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液(D) 75 mL 1mol/L氯化铁溶液 6.1.4g某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量是 A.14 B.21 C.28 D.35 7.等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成氢气的物质的量之比是（） A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．6:3:2 8．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液、200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶3 9．用10 mL的0．1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（） A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
物质的量知识点复习 1、摩尔 物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是n，单位是mol。 摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。 阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是N A，常用×1023这个近似值。 2、摩尔质量 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g·mol-1 3、- 4、 5、使用摩尔这个概念时应注意的事项 （1）摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号mol。 （2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如 1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴、阳离子，或 含54mole-等。 （3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。
（4） 使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类，而不 是使用该粒子的中文名称。 6、 气体摩尔体积 当分子数目相同时，气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气体体积，必须在相同温度和压强下进行。 ; 气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，符号为Vm,单位是L/mol 或m 3/mol 。 标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为0℃，压强为101Kpa 时，1mol 任何气体所占的体积都约是。 5阿伏伽德罗定律及推论： 根据气体状态方程PV ＝nRT ＝RT M m 可以得到以下定律和推论： （1） 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿 伏伽德罗定律） （2）同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于所含粒子数目之比。2 12121N N n n V V == (3) 同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等于相对密度。2121ρρ＝M M ＝D 12 (4)同温同压下同质量的不同气体，其密度之比等于物质的量的比。2121 ρρ＝ n n @ （5）同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于相对分子质量
考纲要求 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。5.了解胶体是一种常见的分散系。 考点一物质的组成与分类 1．原子、分子、离子、元素的概念比较 原子：原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的。 分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。 离子：离子是带电荷的原子或原子团。离子有阳离子和阴离子之分。 元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。物质的组成是指纯净物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 2．元素、微粒及物质间的关系图 3．同素异形体 4．简单分类法——树状分类法和交叉分类法
(1)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 (2)树状分类法在无机化合物分类中的应用 无机化合物 ????????????? 氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等 氧化物????? 不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物???? ? 碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2 、P 2 O 5 等 两性氧化物：Al 2 O 3 等过氧化物：Na 2 O 2 、H 2 O 2 等 酸? ?? ???? 按电离出的H ＋ 数??? ?? 一元酸：HCl 、HNO 3 等二元酸：H 2SO 4、H 2 S 等三元酸：H 3PO 4 等 按酸根是否含氧? ???? 无氧酸：HCl 、H 2 S 等 含氧酸：HClO 4、H 2SO 4 等按酸性强弱 ? ???? 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3 等 弱酸：CH 3 COOH 、HF 等按有无挥发性? ???? 挥发性酸：HNO 3 、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3 PO 4 等
《物质的量计算》 主题知识内容学习水平要求 化学计 算 物质的量、质 量、摩尔质 量、微粒数、 气体摩尔体 积的计算 B 1.复述标准状况的含义，识别标准状况和通常状况 2.例举微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等决定 物质体积大小的因素 3.解释相同温度和压强下，1mol不同气态物质体积基 本相同的原因 4.复述气体摩尔体积的定义及表示方法 5.归纳标准状况下，物质的量与气体体积之间的关系 并进行简单的计算 6.归纳相同温度和压强下，气体体积与物质的量之间 的正比关系 重点：1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积之间的相互关系。 2．掌握有关物质的量、气体摩尔体积的计算。 难点：物质的量、质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积的计算 课时安排：2课时（一课时复习知识点，一课时练习） 复习策略： 物质的量及其相关知识是高中化学计算的基础，如何突破物质的量学习中的难点，将抽象、陌生的基本概念理解透彻，减少在考试中的失误呢将从以下几个方面进行分析。 一、掌握一张关系图，熟悉物理量间的转化 全面认识以物质的量为中心的各种概念之间的相互关系，其网络图如下： 二、紧抓两个热点，理解知识内涵 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律是《物质的量》一章中的两个重要知识点，也是热点，其覆盖面广，能更好地考查学生对知识内涵的全面理解，所以学生在复习中一定要认真挖掘这两个知识点。 1. 阿伏加德罗常数 1mo1任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数（符号为N A）。 准确理解此概念要注意以下几点。 （1）阿伏加德罗常数是有单位的，其单位是。
（2）不要认为23A 1002.6N ?=，而是1 23A mol 1002.6N -?≈。 2. 阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律忽略了气体分子本身的大小；它主要应用于不同气体之间的比较。 阿伏加德罗定律的推论如下： 推论1 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。即T 、p 相同时，2121n /n V /V =。 推论2 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。即T 、V 相同时，2121n /n p /p =。 推论3 同温同压同体积下，气体的质量之比等于其摩尔质量之比。即T 、p 、V 相同时，2121M /M m /m =。 三、透析三个物理量，强化概念的理解 物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度是本章学习中的三个重要基本物理量，也是学
物质的量浓度典型例题解析 能力素质 例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________． 解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式 n(NH )V 3＝＝ρ×V NH L mol m g cm L mL () .///33322410- ＝ ρ×＝××ρ×m H O m NH g cm L mL g L VL V NH L mol g mol g cm L mL ()()///[()/./]///23333331010002241710++--c a mol /L V(NH )100017a L 3＝＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH V aV ()322400- 点击思维 例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)． 解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大． 98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为： 18.4 mol /L 98g /mol 1.84 g /cm 3＝×ρ×％ρ＝100098mL L / 对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系： C ＝×ρ×％＜××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L ///.//./ 所以选填小于． 学科渗透 例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫
完美格式整理版 第八讲物质的量的浓度 1．复习重点 1．物质的量浓度的概念及有关计算； 2．溶解度的概念及有关计算； 3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算； 4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 2．难点聚焦 1．物质的量浓度。 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质 的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用c表示， (2) 表达式： C单位常用 mol/L3 或 mol/m ，注意：①单位 B B 体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指 1 升，溶质 B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物， 2， c（NaCl ） =2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如2+42-） =0.01mol/L 等。 如 c（Cl ） =0.1mol/L c（ Fe ） =0.5mol/L, c（SO 2．溶液的稀释与混合(1) 溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m 浓×ω浓=m稀×ω稀 % 由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c 浓×V浓 =c 稀×V稀 % (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) 4．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有 100mL、250mL、 500mL和 1000mL等几种。 (2) 步骤：①计 算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2— 3 次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切， 盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度dream第1页5/11/2019瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。
化学反应限度典型习题（精） 【典型例题】 [例1] 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（） A. 在一定条件下的化学反应CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑中，向反应体系中增加CaCl2后产生CO2的速率加快 B. 在一定条件下的化学反应CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + H2O+ CO2↑中，向反应体系中增加H2SO4后产生CO2的速率加快 C. 在相同的酸性环境下，生铁（合金）比不锈钢（合金）腐蚀得快 D. 将铝片加到3mol/L的HCl（溶液）中并观察现象，有产生气体越来越快的现象 答案：CD 解析：掌握影响化学反应速率的因素和其他知识的结合解题。 [例2] 在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1，需要反应的时间是（） A. 等于18s B. 等于12s C. 大于18s D. 小于18s 答案：C 解析：了解对于化学反应速率的影响因素的考察方式。 [例3] 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率的关系为：B=3A，3C=2B，C=2A。则此反应可表示为（） A. A+B C B. 2A+2B3C C. 3A+B C D. A+3B2C 答案：D 解析：利用反应物和生成物的化学反应速率与化学计量数之间的关系解题。 [例4] 在一定条件下，当单独改变可逆反应N2+3H22NH3（放热反应）的下列条件后（增大压强或降低温度都会生成更多NH3），有关的叙述错误的是（） A. 加入催化剂，正反应和逆反应的速率都发生变化，且变化的倍数相等 B. 增大压强，正反应和逆反应的速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数 C. 降低温度，正反应和逆反应速率都减小，且正反应速率减小的倍数大于逆反应减小的倍数 D. 加入氩气，正反应和逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数 答案：CD
五、物质的量知识点复习 一、有关概念： 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式：， ③摩尔质量的单位：克/摩。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 4．气体摩尔体积（V m） ①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ②定义公式为： ③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。 ④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。如“1mol 氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。 ⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。 5．阿伏加德罗定律 ①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。 ②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 ③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。 6．阿伏加德罗定律的有关推论： （其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。） ①同温同压下：； ②同温同体积：。 7．标准状况下气体密度的计算 根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式： 标况下气体的密度（g·L-1）=气体的摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L·mol-1）。 8．物质的量浓度 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。 ①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 ②定义公式为： ③单位：常用mol/L
、物质的量及其单位: 1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒的物理量。它的单位是摩尔。即：摩尔是表示物质的量的单位。(mol) 2、摩尔的基准：科学上以12克12C所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为 6.02 >1023o 小结：物质的量 n ( mol) =N/N A 二、摩尔质量：1mol物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。 定义：1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位： I厶+ ■砧曰 ,、物质的质量(g) 小结：物质的量 n( mol)= ----- 型一 摩尔质量(g/mol) 例：33g二氧化碳的物质的量是？与多少克氢气所含的分子数相等? 三、气体摩尔体积： 1固体和液体的摩尔体积: 2、气体的摩尔体积： 气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。 定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4升，这个体积叫做气体 摩尔体积。单位升/摩”。 小结：物质的量 n (mol) =V/Vm 四、阿伏加德罗定律及其应用： 定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子, 伏加德罗定律(即三同和一同)。 PV=nRT 该定律的推论 2:同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即 3:同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之这就是阿 推论1同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即V i n i — 推论 推论 比，即M i d m2M 2 d2 推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即 V1M2 V2 _ M1O 推论5：混和气体平均分子量的几种计算方法: (1)标准状况下，平均分子量—M M =22.4d (??? d= --- ) (1mol的物质所具有的质量 ) 22.4
2018年高考物理《步步高》（全国通用?含答案 及详细解析）专题复习题 （2套“微专题”题+1套章末综合练习题，共3套题） 第十一章交变电流 1．考点及要求：(1)交变电流、交变电流的图象(Ⅰ)；(2)正弦交变电流的函数表达式、峰值和有效值(Ⅰ).2.方法与技巧：(1)线圈每经过中性面一次，电流方向改变一次；从中性面开始转动时，i－t图象为正弦函数图象；(2)交变电流的求解一般选择一个周期，利用电流的热效应来求解． 1．(交变电流的产生)如图1甲所示，矩形线圈abcd在匀强磁场中逆时针匀速转动时，线圈中产生的交流电如图乙所示，设沿abcda方向为电流正方向，则() 图1 A．乙图中Oa时间段对应甲图中①至②图的过程 B．乙图中c时刻对应甲图中的③图 C．若乙图中d等于0.02 s，则1 s内电流的方向改变了50次 D．若乙图中d等于0.02 s，则交流电的频率为25 Hz 2．(交变电流的瞬时值表达式和图象)(多选)在匀强磁场中，一矩形金属线框绕与磁感线垂直
的转动轴匀速转动，如图2甲所示．产生的交变电动势随时间变化的规律如图乙所示．则下列说法正确的是() 图2 A．t＝0.01 s时穿过线框的磁通量最小 B．该交变电动势的有效值为11 2 V C．该交变电动势的瞬时值表达式为e＝222sin(100πt) V D．电动势瞬时值为22 V时，线框平面与中性面的夹角为45° 图3 3．(交变电流的有效值)一台小型发电机产生的电动势随时间变化的正弦规律图象如图3所示，已知发电机线圈内阻为5 Ω，仅外接一只电阻为105 Ω的灯泡，则() A．线圈从垂直于中性面的位置开始转动 B．电路中的电流方向每秒改变50次 C．灯泡两端的电压为220 V D．发电机线圈内阻每秒产生的焦耳热为20 J 图4 4．(交变电流的“四值”)如图4所示，矩形线圈abcd与可变电容器C、理想电流表组成闭合电路．线圈在有界匀强磁场中绕垂直于磁场的bc边匀速转动，转动的角速度ω＝100π rad/s.线圈的匝数N＝100，边长ab＝0.2 m、ad＝0.4 m，电阻不计．磁场只分布在bc边的左 侧，磁感应强度大小B＝2 16πT.电容器放电时间不计．下列说法正确的是() A．该线圈产生的交流电动势的峰值为50 V B．该线圈产生的交流电动势的有效值为25 2 V
高三一轮复习：物质的量浓度及其溶液的配制 [考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量浓度及相关计算 【知识梳理】 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 c ＝n V w ＝溶质的质量溶液的质量 ×100% 特别提醒 这里V 是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。 深度思考 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ 答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。 (2) mol·L －1 NaCl 溶液中的 mol·L － 1表示的含义是什么？ 答案 1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是 mol 。 (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。 2．填空 (1)将Na 加入水中，其溶质是__________； (2)将Na 2O 溶于水，其溶质是__________； (3)将CuSO 4·5H2O 溶于水中，其溶质是__________； (4)将SO 3溶于水，其溶质是________。
【典型例题、思维建模】 题组一 根据cB ＝nB V 的计算 1．将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液 (1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为_______，溶液中Na ＋ 的物质的量浓度为__________。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋的物质的量浓度为 mol·L － 1(假设溶液 体积不变)需加入NaCl 的质量为__________，Cl － 的物质的量浓度为________。 2．在80 g 密度为d g·cm －3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋ ，则此溶液中SO 42-的物质的量 浓度(mol·L － 1)为 ( ) d d d d 题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g·cm － 3，质量分数为w ， 物质的量浓度为c mol·L － 1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。 (1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________________________。 (2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。 4．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数是% B ．溶液的物质的量浓度是 mol·L －1 C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D ．硫酸根离子的质量分数是% 【思维建模】 物质的量浓度有关计算的一般方法 (1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c ＝n V 、质量分数＝ 溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如已知溶质的质量分数w ，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol － 1，求物质的量浓度c 。 我们可以假设溶液为1 L ，所以溶液质量为1×1 000×ρ g ，溶质的质量为1× 1 000×ρ×w g ，溶质的物质的量为1 000ρw M mol ，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓 度c ＝1 000ρw M mol·L －1。 题组三 关于气体溶质的计算 5．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol － 1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度 为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L － 1)为 ( ) 240) 000Vρ,?MV ＋2 240?) D ．1 000 VρM(MV ＋2 240) 6．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a ×100%
物质的量知识点测试题 带答案 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（一）物质的量基础知识 物质的量及单位（摩尔） 1. 物质的量以________中所含的_________数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号为________，单位是________.当使用该单位时，应指明对象是___________包括_______________________. 2. 阿伏伽德罗常数 ________所含的________称为阿伏伽德罗常数，符号为________，其值约为________，单位是________. 3. 物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数目（N）之间的数学表达式 为。 4. 摩尔质量 ________的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为 ________，单位为________或________.当摩尔质量的单位用________表示时，其数值等于该粒子的________. 5. 摩尔质量、物质的量与物质的质量之间的关系可用数学表达式表示为________. 答案： 1、0．012kg12C 碳原子 n mol 微观粒子离子、分子、原子、电子、质子、中子 6.02×1023 mol-1 2、1mol 任何粒子集体粒子数 N A 3、 n=N/N A 4、单位物质的量 M g?mol-1 g/mol 相对原子质量或相对分子质量 n=m/M
一、选择题 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O 2 【答案】B 2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（） A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间 【答案】B 【解析】长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位 是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B。 3．下列说法正确的是（） A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 C．1molH 2O的质量等于N A 个H 2 O质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常 数） D．摩尔表示物质的量的数量单位 【答案】C 【解析】A．物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子集合体的物理量，故A错误；B．物质的
第八讲物质的量的浓度 1．复习重点 1．物质的量浓度的概念及有关计算； 2．溶解度的概念及有关计算； 3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算； 4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 2．难点聚焦 1．物质的量浓度。 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。 2．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀% 由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c浓×V浓=c稀×V稀% (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) 4．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)步骤： ①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度 dream 第 1 页 5/11/2019瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。
化学反应限度典型习题(精） 【典型例题】 ［例1］下列有关化学反应速率的说法中正确的是（) A。在一定条件下的化学反应CaCO3＋2ＨCｌ= ＣａＣl2 + Ｈ２O + ＣO2↑中,向反应体系中增加ＣaＣl２后产生CO２的速率加快 B.在一定条件下的化学反应CaCO3＋H２SO４== CaＳO4 + Ｈ2O+ ＣＯ2↑中，向反应体系中增加Ｈ2SO4后产生ＣＯ２的速率加快 C。在相同的酸性环境下,生铁（合金)比不锈钢（合金)腐蚀得快 D. 将铝片加到３ｍol/L的HCl(溶液)中并观察现象,有产生气体越来越快的现象 答案:ＣＤ 解析:掌握影响化学反应速率的因素和其他知识的结合解题。 [例２]在恒温恒容的容器中进行反应A（ｇ)2B(g)＋C（ｇ),若反应物浓度由０。1ｍol·L －１降到0.06mol·Ｌ-１需2０s,那么由0.０6 ｍｏｌ·Ｌ－1降到0。024 mｏl·Ｌ－1，需要反应的时间是( ） Ａ。等于18ｓＢ。等于1２s C. 大于1８s Ｄ. 小于1８s 答案：C 解析:了解对于化学反应速率的影响因素的考察方式. ［例3］在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成Ｃ,反应速率的关系为：B=3A，３C=２B，Ｃ＝2Ａ。则此反应可表示为( ) A．A+BＣ B. ２Ａ+２B３C C。3A＋B C D.A＋3B2C 答案:D 解析：利用反应物和生成物的化学反应速率与化学计量数之间的关系解题。 [例4] 在一定条件下，当单独改变可逆反应N2+３H22NＨ3（放热反应)的下列条件后(增大压强或降低温度都会生成更多NＨ3）,有关的叙述错误的是() Ａ。加入催化剂,正反应和逆反应的速率都发生变化，且变化的倍数相等 Ｂ. 增大压强,正反应和逆反应的速率都增大,且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数 C。降低温度，正反应和逆反应速率都减小，且正反应速率减小的倍数大于逆反应减小的倍数 D。加入氩气,正反应和逆反应速率都增大,且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数
一、物质的量及其单位： 1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒的物理量。它的单位是摩尔。即：摩尔是表示物质的量的单位。(mol) 2、摩尔的基准：科学上以12克C 12所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为×1023。 小结：物质的量n （mol ）=N/N A 二、摩尔质量：1mol 物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。 定义：1mol 物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位： 小结：物质的量n （mol ）=) /()(mol g g 摩尔质量物质的质量 例：33g 二氧化碳的物质的量是与多少克氢气所含的分子数相等 三、气体摩尔体积： 1、固体和液体的摩尔体积： 2、气体的摩尔体积： 气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。 定义：在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是升，这个体积叫做气体摩尔体积。单位“升/摩”。 小结：物质的量n （mol ）=V/Vm 四、阿伏加德罗定律及其应用： 定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。 PV=nRT 该定律的推论 推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即 2121n n V V =。 推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即2 121n n P P =。 推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即2 12121d d M M m m ==。 推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即 1221M M V V =。 推论5：混和气体平均分子量的几种计算方法： (1)标准状况下，平均分子量d 4.22M = （∴d=4.22M ）(1mol 的物质所具有的质量) (2)因为相对密度 212 121DM M ,M M d d D ===所以