2020年福建省泉州五中高考化学考前试卷（5月份）
题号一二三总分
得分
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1.中国古代诗词中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（）
A. 刘禹锡诗句“吹尽狂沙始到金”，自然界中存在游离态的金
B. 曹植诗句“煮豆燃豆萁”，“燃豆萁”时化学能主要转化为光能和热能
C. 《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），“灰”的主要成分为CaCO3
D. 《天工开物》中“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸
2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A. 标准状况下，80g SO3中含有3N A个氧原子
B. 含0.01mol FeCl3的饱和溶液完全水解制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数目等于0.01N A
C. 含有2N A个阴离子的Na2O2，与水反应可以生成标准状况下约44.8L的气体
D. 53g纯碱晶体中含有的CO32-离子个数等于0.5N A
3.用下列装置进行相应实验，可达到实验目的是（）
A. 分离甘油和水
B. 探究温度对化学反应速率的影响
C. 比较Cu（OH）2和CuS的溶解度大小
D. 用工业酒精制无水酒精
4.关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的
（）
A. a的分子式为C5H9O2
B. b的结构中属于羧酸的同分异构体还有3种（不含立体异构）
C. c中所有碳原子一定处于同一平面
D. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以
利用太阳光实验高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）
A. 该催化反应实现了太阳能向化学能的转化
B. 阶段Ⅰ中，H2O2是氧化产物
C. 每生成1molO2，阶段Ⅱ中转移电子2 mol
D. 反应的两个阶段均为吸热过程
6.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，W与Y同周期，X与Y同主族，X没有正价，W的简单
离子在同周期元素的简单离子中半径最小，Z是空气中含量最高的元素。下列说法正确的是（）
A. 一定条件下，Y的单质和Z的简单氢化物反应可能会有白烟生成
B. X的单质通入Y的氢化物水溶液中可以置换出Y的单质
C. W的单质在高温条件下能与氧化镁反应生成金属镁
D. 常温下，W的单质能与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液剧烈反应
7.常温下，CH3COOH和NH3?H2O的电离常数均为
1.8×10-5mol?L-1．向20mL浓度均为0.1mol?L-1 NaOH和NH3?H2O
的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液
的电导率与加入CH3COOH溶液的体积（V）关系如图所示。下列
说法错误的是（）
A. M点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（NH3?H2O）＞c（NH4+）
B. 溶液呈中性的点处于N、P之间
C. 已知lg3≈0.5，P点的pH=5
D. P 点：3[c（CH3 COO-）+c（CH3COOH）]=2[c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3?H2O）]
二、简答题（本大题共3小题，共43.0分）
8.锶（Sr）为ⅡA族元素，有“金属味精”之称。以精选天青石（主要含有SrSO4和少量BaSO4、
CaCO3、FeO、Fe2O3等杂质）为原料生产碳酸锶的一种工艺如图1：
已知：Ca（OH）、Sr（OH）在水中的溶解度S（g/100 g）如表：
温度/℃10203040608090100
S[Sr（OH）2]/g0.480.69 1.09 1.81 3.137.0313.624.2
S[Ca（OH）2]/g0.180.160.150.140.120.090.040.02
回答下列问题：
（1）隔绝空气焙烧时，BaSO4、SrSO4分别被还原成BaS、SrS．SrSO4转化为SrS的化学方程式为______。
（2）“除铁、钙”时，氧化剂用NaClO而不用双氧水，其原因是______。
（3）“趁热过滤”的目的是______，“滤渣1”的主要成分除了铁的化合物外至少还有______（写化学式）。
（4）SrCO3粗品中含有少量SrCrO4（摩尔质量为M g?mol-1），用如下实验测定SrCrO4的含量：称取m g SrCO3粗品，加入稍过量的HI溶液和适量盐酸（CrO42-转化为Cr3+），充分反应后稀释成100 mL．每次准确量取25.00 mL稀释液，用c mol?L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，平行测定三次，平均消耗的体积为V mL．则SrCO3粗品中SrCrO4的质量分数为______（用含c、V、M、m的式子表示）。（已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）
（5）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。图2为二水合草酸钴（CoC2O4?2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
通过计算确定A点剩余固体的化学成分为______（填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：______。
9.工业上利用合成气（CO、CO2和H2）来生产甲醇，有关反应的化学方程式及其在不同温度下的
化学平衡常数如表所示。
化学反应化学平衡常数温度/℃
500 700 800
Ⅰ 2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1 2.5 0.34 0.15
Ⅱ H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO
（g）
K2 1.0 1.70 2.52
Ⅲ 3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）
+H2O（g）
K3
（）若合成气为2和2，发生反应Ⅲ。
①由H2（g）和CO2（g）合成CH3OH（g）的△H3=______。（用△H1、△H2表示）
②下列措施能使反应Ⅲ的平衡体系中增大的是______（填字母代号）A．将水蒸气从体系中分离出去 B．恒压时充入氦气
C．升高温度 D．恒容时再充入一定量CO2
③500℃测得反应Ⅲ在10分钟时，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分別为
2mol?L-1、1.0 mol?L-1、0.6 mol?L-1、0.6 mol?L-1，则此时v（正）______V（逆）（填“＞”“=”或“＜”）。从开始到该时刻，用H2表示反应的平均速率为v（H2）=______。
（2）用合成气H2、CO和CO2生产甲醇。当n（H2）/n（CO+CO2）=a时，体系中CO平衡转化率[α（CO）]与温度和压强关系的一些散点如图1所示。520K压强为P时，α（CO）处于C 点，
①若保持温度不变，增大压强，则可能是图中的______点（填字母，下同）。
②若保持压强不变，升高温度，则可能是图中的______点。
（3）利用甲醇燃料电池进行电解的装置如图2，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后断开K，此时AB两极上生成等物质的量的气体。
①乙中B电极为______（填“阴极”或“阳极”），该电极上生成的气体在标准状况下的体积
为______。
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量（n）与转移电子的物质的量[n（e）]变化关系如图3，
则图中c线表示的是______（填离子符号）的变化。
10.科学家开发出了多种太阳能电池，除晶体硅太阳能电池外，还有GaAs太阳能电池、铜铟镓硒
薄膜太阳能电池等。
（1）基态Ga原子的电子排布式为______。
（2）AsF3分子的VSEPR模型为______；AsF3是______分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因______。
（4）H2Se分子的键角______H2O分子的键角（选填“＞”、“=”或“＜”）。写出与SeO3互为等电子体的一种阴离子______（写化学式）。
（5）Ga（OH）3与NaOH溶液反应生成Na[Ga（OH）4]．Na[Ga（OH）4]溶液中含有的化学键有。
A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．配位键 E．氢键
（6）金刚砂（SiC）晶胞如图所示：
①金刚砂中硅原子的杂化轨道类型为______，沿晶胞图中虚线方向的切面图为______（填标号）。
②若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为N A，则金刚砂的密度为______g?cm-3（列出表达式）。
三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）
11.氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。
已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。
Ⅰ．利用装置A和C制备Sr3N2
（1）实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将______，然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管。
（2）写出由装置A制备N2的化学反应方程式______。
（3）装置A中a导管的作用是______。利用该套装置时，有同学提出应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，你同意其观点吗？______（填“同意”或“不同意”）。
理由是______。
Ⅱ．利用装置B和C制备Sr3N2
利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）
（4）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式______。
（5）装置C中广口瓶盛放的试剂是______。
Ⅲ．测定Sr3N2产品的纯度
（6）取10.0g该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是______。
-------- 答案与解析 --------
1.答案：C
解析：解：A．金是不活泼金属，在自然界中主要以单质形态存在，即自然界中存在游离态的金，故A正确；
B．燃烧是放热、发光的化学变化，所以燃豆萁”时化学能主要转化为光能和热能，故B正确；C．蛎房即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙，高温分解生成CaO，所以“灰”的主要成分为CaO，故C 错误；
D．KNO3研碎易发生分解而爆炸，所以“相激火生”是指爆炸，故D正确；
故选：C。
A．金是不活泼金属，在自然界中主要以单质形态存在；
B．燃烧是放热、发光的化学变化；
C．高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
D．KNO3研碎易发生分解而爆炸。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重学生分析能力与应用能力的考查，注意信息的理解和处理，题目难度不大。
2.答案：A
解析：解：A、80g三氧化硫的物质的量为1mol，而三氧化硫中含3个氧原子，故1mol三氧化硫中含3N A个氧原子，故A正确；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.01mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于0.01NA 个，故B错误；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故含2N A个阴离子的过氧化钠的物质的量为2mol，和水反应生成1mol氧气，在标况下为22.4L，故C错误；
D、纯碱是碳酸钠，53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，而碳酸钠中含1个碳酸根，故0.5mol碳酸钠中含0.5N A个碳酸根，故D正确。
故选：A。
A、求出三氧化硫的物质的量，然后根据三氧化硫中含3个氧原子来分析；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
D、纯碱是碳酸钠，求出碳酸钠的物质的量，然后根据碳酸钠中含1个碳酸根来分析。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
3.答案：D
解析：解：A．甘油和水互溶，应该采用蒸馏方法分离，故A错误；
B．二氧化氮和四氧化二氮之间存在可逆反应，该实验是探究温度对化学平衡移动影响，故B错误；C．氯化铜过量，氯化铜和NaOH、硫化钠都反应，要比较Cu（OH）2和CuS的溶解度大小，应该使氯化铜不足量，通过沉淀转化判断，故C错误；
D．酒精与水形成共沸混合物，应加CaO后蒸馏制备无水酒精，故D正确；
故选：D。
A．互不相溶的液体采用分液方法分离；
B．该实验是探究温度对化学平衡移动影响；
C．氯化铜过量，氯化铜和NaOH、硫化钠都反应；
D．酒精与水形成共沸混合物，CaO和水反应生成氢氧化钙，乙醇不反应。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重物质分离提纯、溶解度大小比较的考查，把握物质性质及其性质差异性、实验操作规范性等为解答的关键，题目难度不大。
4.答案：B
解析：解：A．a中含10个H，a的分子式为C5H10O2，故A错误；
B．-C4H9有四种，则b的结构中属于羧酸的同分异构体还有3种，故B正确；
C．c中亚甲基、次甲基均为四面体结构，中所有碳原子不可能在同一平面，故C错误；
D．-OH能被高锰酸钾氧化，-COOH不能，则只有c能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选：B。
A．a中含10个H；
B．-C4H9有四种；
C．c中亚甲基、次甲基均为四面体结构；
D．-OH能被高锰酸钾氧化，-COOH不能。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、原子共面为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。
5.答案：D
解析：【分析】
本题考查了氧化还原反应、反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量转化、化学键的断裂和生成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中化学键的变化，题目难度不大。
A、由图可知该反应中太阳能转化为化学能；
B、阶段Ⅰ中，水中氧的化合价升高；
C、阶段Ⅱ中氧由-1价变成0价；
D、H2O2能量高，不稳定，易分解；
解析：
A、该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能，故A正确；
B、阶段Ⅰ中，水中氧的化合价升高，所以阶段Ⅰ中，H2O2是氧化产物，故B正确；
C、阶段Ⅱ中氧由-1价变成0价，所以每生成1molO2，阶段Ⅱ中转移电子2 mol，故C正确；
D．H2O2能量高，不稳定，易分解，所以双氧水分解的反应为放热反应，即阶段Ⅱ为放热反应，故D错误；
故选：D。
6.答案：A
解析：解：通过以上分析知，W、X、Y、Z分别是Al、F、Cl、N元素，
A．Y的单质为氯气、Z的简单氢化物是氨气，二者反应生成固体颗粒氯化铵，所以一定条件下，Y 的单质和Z的简单氢化物反应可能会有白烟生成，故A正确；
B．X的单质是氟气，Y的氢化物水溶液是盐酸，氟气和水反应生成HF和氧气，所以氟气和HCl发生置换反应生成氯气，故B错误；
C．W的单质是Al，Mg比Al活泼，所以Al和MgO不反应，故C错误；
D．W单质是Al，Z的最高价氧化物的水合物是硝酸，Al和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，故D错误；
故选：A。
W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，X与Y同主族，X没有正价，则X为F元素，则Y为Cl元素；W与Y同周期，W的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，为Al元素，Z是空气中含量最高的元素，为N元素，通过以上分析知，W、X、Y、Z分别是Al、F、Cl、N元素，
A．Y的单质为氯气、Z的简单氢化物是氨气，二者反应生成氯化铵；
B．X的单质是氟气，Y的氢化物水溶液是盐酸，氟气和水反应生成HF和氧气；
C．W的单质是Al，Al和MgO不反应；
D．W单质是Al，Z的最高价氧化物的水合物是硝酸，Al和浓硝酸发生钝化现象。
本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，正确推断元素、明确元素化合物性质是解本题关键，注意：氟气具有强氧化性，能和水反应生成氧气，题目难度不大。
7.答案：D
解析：解：电导率与离子浓度成正比，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，发生反应先后顺序是NaOH+CH3COOH=NaOOCCH3+H2O、NH3?H2O+CH3COOH=NH4OOCCH3+H2O，0~20mL溶液中导电率减小，M点最小，因为溶液体积增大导致M点离子浓度减小，M点溶液中溶质为NaOOCCH3、NH3?H2O，继续加入醋酸溶液，NH3?H2O是弱电解质，生成的NH4OOCCH3是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，溶液的电导率增大，N点时醋酸和一水合氨恰好完全反应生成醋酸铵，N点溶液中溶质为NaOOCCH3、NH4OOCCH3，且二者的物质的量相等，P点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaOOCCH3、NH4OOCCH3、CH3COOH，
A．M点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaOOCCH3、NH3?H2O，一水合氨电离但是其电离程度较小，醋酸根离子部分水解但水解程度较小，所以存在c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（NH3?H2O）＞c（NH4+），故A正确；
B．M点溶质为等物质的量浓度的NaOOCCH3、NH3?H2O，溶液呈碱性，N点为等物质的量浓度的NaOOCCH3、NH4OOCCH3，溶液呈碱性，P点溶质为等物质的量浓度的NaOOCCH3、NH4OOCCH3、CH3COOH，醋酸铵溶液呈中性，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，所以溶液呈中性时在N、P点之间，故B正确；
C．P点加入醋酸60mL时，溶液中的溶质为NaOOCCH3、NH4OOCCH3、CH3COOH，且三者的物质的量浓度相等，该溶液为缓冲溶液，溶液的
pH=-lgc(H+)=-lg≈-lg=-lg=-lg(9×10-6)=6-lg9=6-2lg3≈5，故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2[c（CH3 COO-）+c（CH3COOH）]=3[c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3?H2O）]，故D错误；
故选D。
电导率与离子浓度成正比，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，发生反应先后顺序是NaOH+CH3COOH=NaOOCCH3+H2O、NH3?H2O+CH3COOH=NH4OOCCH3+H2O，0-20溶液中导电率减小，M点最小，因为溶液体积增大导致M点离子浓度减小，M点溶液中溶质为NaOOCCH3、NH3?H2O，继续加入醋酸溶液，NH3?H2O是弱电解质，生成的NH4OOCCH3是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，溶液的电导率增大，N点时醋酸和一水合氨恰好完全反应生成醋酸铵，N点溶液中溶质为NaOOCCH3、NH4OOCCH3，且二者的物质的量相等，P点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaOOCCH3、NH4OOCCH3、CH3COOH。
本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，为高频考点，明确盐类水解原理、溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意C中缓冲溶液pH值的计算方法，题目难度中等。
8.答案：SrSO4+4C SrS+4CO↑ 温度高双氧水受热分解损失防止温度降低使氢氧化锶析出而造成
损失（或使Ca2+能尽可能转化成Ca（OH）2沉淀）Ca（OH）
% CoC2O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2
2
解析：解：（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，碳过量，则碳被氧化生成CO，反应为：SrSO4+4C SrS+4CO↑；
故答案为：SrSO4+4C SrS+4CO↑；
（2）“除铁、钙”时，氧化剂用NaClO而不用双氧水，因温度高双氧水受热分解损失，
故答案为：温度高双氧水受热分解损失；
（3）根据表可知氢氧化锶的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，趁热过滤可以防止温度降低氢氧化锶析出造成产品的损失，可使钙离子尽可能转化为Ca（OH）2，调节pH沉淀了铁离子，故滤渣为Fe（OH）3、Ca（OH）2；
故答案为：防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失（或使Ca2+能尽可能转化成Ca（OH）2沉淀）； Ca （OH）2；
（4）根据反应I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-可知：I2～2S2O32-；CrO42-转化为Cr3+，化合价降低3价，根据电子守恒可得关系式：2CrO42-～3I2，二者结合可得总关系式2CrO42-～3I2～6S2O32-，mgSrCO3粗品中含有SrCrO4的物质的量为：n（SnCrO4）=3n（S2O32-）=3×cmol/L×V×10-3L×=0.012cVmol，则SrCO3粗品中SrCrO4的质量分数为×100%=%，
故答案为：%；
（5）由图可知，CoC2O4?2H2O的质量为18.3g，其物质的量为0.1mol，A点质量为14.70g，与其起始物质的质量相比减少18.3g-14.7g=3.6g，为结晶水的质量，故A点物质为CoC2O4，Co元素质量为5.9g，C点钴氧化物质量为8.03g，氧化物中氧元素质量为8.03g-5.9g=2.13g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.1mol：≈3：4，故C的Co氧化物为Co3O4；
B点对应物质的质量为14.7g，与其起始物质的质量相比减少18.3g-14.7g=3.6g，为结晶水的质量，故B点物质为CoC2O4，与氧气反应生成Co3O4与二氧化碳，反应方程式为：
3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，
故答案为：CoC2O4； 3CoC2O4 +2O2 Co3O4+6CO2。
以天青石（主要含有SrSO4和少量BaSO4、CaCO3、FeO、Fe2O3等杂质）为原料制备碳酸锶，由流程可知，天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS，CaCO3生成CaO，加盐酸溶解FeO、Fe2O3、SrS、CaO，其中SrS与盐酸反应生的硫化氢气体，得到的溶液Fe2+、Fe3+、Ca2+、Sr2+，用NaClO氧化亚铁离子，将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12，沉淀Fe3+、Ca2+，趁热过滤，加入（NH4）2CrO4，除去钡离子，将滤液加入碳酸氢铵，过滤结晶得到SrCO3，据此分析解答。
（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，SrSO4中只有S被还原，碳过量，则碳被氧化生成CO；（2）双氧水受热易分解生成水和氧气；
（3）根据表可知氢氧化锶的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，趁热过滤可以防止温度降低氢氧化锶析出造成产品的损失；
（4）根据反应I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-可知：I2～2S2O32-；CrO42-转化为Cr3+，化合价降低3价，根据电子守恒可得关系式：2CrO42-～3I2，二者结合可得总关系式2CrO42-～3I2～6S2O32-，然后结合n=cV、m=nM计算SrCO3粗品中SrCrO4的质量分数；
（5）由图可知，CoC2O4?2H2O的质量为18.3g，其物质的量为0.1mol，结晶水的质量为3.6g，A点质量为14.70g，根据质量差可知A点失去结晶水，Co元素质量为5.9g，C点钴氧化物质量为8.03g，氧化物中氧元素质量为8.03g-5.9g=2.13g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.1mol：
≈3：4，故C的Co氧化物为Co3O4；B点对应物质的质量为14.7g，与其起始物质的质量相比
减少18.3g-14.7g=3.6g，为结晶水的质量，故B点物质为CoC2O4，与氧气反应生成Co3O4与二氧化碳。
本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解、化学式计算等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，注意掌握关系式法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力，题目难度中等。
9.答案：△H1+△H2AD ＞0.18mol/（L．min） D I 阴极 2.24L Cu2+
解析：解：（1）①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2
将第一个和第二个方程式相加得到 3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H3=△H1+△H2 ，故答案为：△H1+△H2 ；
②反应III中 K3=K1×K2，根据表中数据知，温度越高K3越小，说明该反应正反应是放热反应，
A．将水蒸气从体系中分离出去，平衡正向移动，则增大，故正确；
B．恒压时充入氦气，该反应体系压强减小平衡逆向移动，则减小，故错误；
C．正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则减小，故错误；
D．恒容时再充入一定量CO2，平衡正向移动，则增大，故正确；
故选AD；
③500℃时反应III的化学平衡常数K=2.5×1.0=2.5，10min时浓度商==0.045＜K，要使平衡状
态，平衡应该正向移动，则此时v（正）＞V（逆）；
从开始到该时刻，用H2表示反应的平均速率为v（H2O）=mol/（L．min）=0.06mol/（L．min），
相同时间内v（H2）=3v（H2O）=3×0.06mol/（L．min）=0.18mol/（L．min），
故答案为：＞；0.18mol/（L．min）；
（2）①若保持温度不变，增大压强，平衡正向移动，CO转化率增大，所以D正确，
故选D；
②升高温度化学平衡常数减小，则CO生成甲醇的反应为放热反应，若保持压强不变，升高温度，平衡逆向移动，CO转化率减小，则I正确，
故选I；
（3）甲为原电池，通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则AC为阳极、BD为阴极，①乙中B电极为阴极，工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为x，溶液
中铜离子物质的量为0.1mol，电极反应为：
Cu2++2e-=Cu，
0.1mol 0.2mol
2H++2e-=H2↑，
2x x
A电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：
4OH--4e-=2H2O+O2↑，
4x x
根据得失电子守恒得到：0.2+2x=4x，解得：x=0.1mol，
V=nV m=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：阴极；2.24L；
②丙装置中，C为Cu，为阳极，阳极上Cu失电子生成亚铁离子进入溶液，阴极上铁离子得电子生成亚铁离子，所以随着反应进行，溶液中c（Fe3+）减小、c（Fe2+）增大、c（Cu2+）增大，且c（Cu2+）从0逐渐增大，所以c表示Cu2+的变化，故答案为：Cu2+。
（1）①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2
将第一个和第二个方程式相加得到 3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），焓变进行相应的改变；
②下列措施能使反应Ⅲ的平衡体系中增大，可以通过改变条件将平衡正向移动但不能是通入
增大氢气浓度实现；
③500℃时反应III的化学平衡常数K=2.5×1.0=2.5，10min时浓度商==0.045＜K，要使平衡状态，平衡应该正向移动；从开始到该时刻，用H2表示反应的平均速率为v（H2O）=mol/（L．min）
=0.06mol/（L．min），相同时间内v（H2）=3v（H2O）；
（2）①若保持温度不变，增大压强，平衡正向移动，CO转化率增大；
②升高温度化学平衡常数减小，则CO生成甲醇的反应为放热反应，若保持压强不变，升高温度，平衡逆向移动，CO转化率减小；
（3）甲为原电池，通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则AC为阳极、BD为阴极，①乙中B电极为阴极，工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为x，溶液中铜离子物质的量为0.1mol，电极反应为：
Cu2++2e-=Cu，
0.1mol 0.2mol
2H++2e-=H2↑，
2x x
A电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：
4OH--4e-=2H2O+O2↑，
4x x
根据得失电子守恒得到：0.2+2x=4x，解得：x=0.1mol，
根据V=nV m计算氢气体积；
②丙装置中，C为Cu，为阳极，阳极上Cu失电子生成亚铁离子进入溶液，阴极上铁离子得电子生成亚铁离子，所以随着反应进行，溶液中c（Fe3+）减小、c（Fe2+）增大、c（Cu2+）增大，且c（Cu2+）
从0逐渐增大。
本题考查化学平衡计算、盖斯定律、电解原理等知识点，侧重考查分析计算及知识综合运用能力，把握外界条件对化学平衡移动原理、电解池中各个电极上发生的反应是解本题关键，注意：较活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，题目难度不大。
10.答案：1s22s22p63s23p63d104s24p1四面体形极性Cu2+价电子为3d9，而Cu+价电子为3d10全充满更稳定＜NO3-sp3（a）
（1）基态Ga原子核外有31个电子，基态Ga原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，解析：解：
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；
（2）AsF3分子中As原子价层电子对个数=3+=4，其VSEPR模型为四面体形，As原子有1对孤电子对，为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，
故答案为：四面体形；极性；
（3）Cu2+价电子为3d9，而Cu+价电子为3d10全充满更稳定，在高温下CuO 能分解生成Cu2O，
故答案为：Cu2+价电子为3d9，而Cu+价电子为3d10全充满更稳定；
（4）氧的原子半径比Se小，电负性比Se的大，水分子中成键电子对更靠近中心原子，键合电子之间相互排斥作用大，键角大，即H2Se分子的键角＜H2O分子的键角。用N原子与1个单位负电荷替换Se原子可以得到与SeO3互为等电子体的一种阴离子：NO3-，
故答案为：＜；NO3-；
（5）Na[Ga（OH）4]在溶液中电离出Na+、[Ga（OH）4]-，离子键被破坏，[Ga（OH）4]-中Ga3+与OH-之间形成配位键，而水分子、OH-中含有极性键，没有金属键。水分子之间存在氢键，但氢键不属于化学键，
故选：AD；
（6）①金刚砂中硅原子形成4个Si-C键，Si原子杂化轨道数目为4，Si原子采取sp3杂化。切面为长方形，面对角线上3个黑色球共线，面对角线为长方形的长，棱为长方形的宽，内部下方的2个白色球处于切面上，且到晶胞下底面虚线距离相等，图中（a）符合，
故答案为：sp3；（a）；
②晶胞中白色球数目为4、黑色球数目=8×+6×4，故晶胞中Si、C原子数目均为4个，晶胞质量
=4×g，晶体密度=4×g÷（a×10-10cm）3=g?cm-3，
故答案为：。
（1）基态Ga原子核外有31个电子，根据构造原理书写该基态原子核外电子排布式；
（2）AsF3分子中As原子价层电子对个数=3+=4；正负电荷重心重合的分子为非极性分子，正负电荷重心不重合的分子为极性分子；
（3）根据洪特规则特例，电子构型为半充满、全充满、全空时为稳定状态，反应向稳定状态进行；（4）二者中心原子均为sp3杂化，均为V形结构，中心原子半径越小，电负性越大，键合电子更靠近中心原子，键合电子之间排斥力越大；原子总数相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体；（5）Na[Ga（OH）4]在溶液中电离出Na+、[Ga（OH）4]-，离子键被破坏，[Ga（OH）4]-中Ga3+与OH-之间形成配位键，而水分子、OH-中含有极性键；
（6）①金刚砂中硅原子形成4个Si-C键，Si原子杂化轨道数目为4；切面为长方形，面对角线上3
个黑色球共线，面对角线为长方形的长，棱为长方形的宽，内部下方的2个白色球处于切面上，且到晶胞下底面虚线距离相等；
②均摊法计算晶胞中Si、C原子数目，计算晶胞中原子总质量，即晶胞质量，晶体密度=晶胞质量÷晶胞体积。
本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、空间构型、分子极性、微粒结构与性质、键参数、价层电子对互斥理论、等电子体、化学键、杂化方式、晶胞结构与计算等，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，（5）为易错点，溶液存在氢键，但氢键不属于化学键。
11.答案：橡皮管和玻璃管润湿NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O 平衡气压，使液体顺利流下同
意利用生成的N2将装置内空气排尽CO2+2OH-=CO32-+H2O 浓硫酸未将气体中的水蒸气除去，也被浓硫酸吸收
解析：解：（1）实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将橡皮管和玻璃管润湿，然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管，
故答案为：橡皮管和玻璃管润湿（只将其中之一润湿也可）；
（2）由装置A制备N2的化学反应方程式为NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O，
故答案为：NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O；
（3）装置A中a导管的作用是平衡气压，使液体顺利流下。利用该套装置时，有同学提出应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，同意其观点，理由是利用生成的N2将装置内空气排尽，
故答案为：平衡气压，使液体顺利流下；同意；利用生成的N2将装置内空气排尽（或排尽装置内空气等）；
（4）装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，
故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（5）装置C中广口瓶盛放的试剂是浓硫酸，可吸收氮气中的水蒸气，
故答案为：浓硫酸；
（6）取10.0g该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是未将气体中的水蒸气除去，也被浓硫酸吸收，
故答案为：未将气体中的水蒸气除去，也被浓硫酸吸收。
（1）玻璃管之间需用橡皮管连接，可润湿后便于连接；
（2）装置A中氯化铵与亚硝酸钠发生氧化还原反应生成氮气；
（3）装置A中a导管可平衡气压，便于液体顺利流下；先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，可利用生成的氮气将装置内空气排出；
（4）装置B的NaOH溶液可除去空气中的二氧化碳；
（5）装置C为干燥氮气的装置；
（6）浓硫酸增重质量为氨气及水蒸气的质量，导致该方法测得产品的纯度偏高。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
福建省泉州五中2014届高三5月模拟考试理科综合试卷 1. 科学家将线粒体放在低渗溶液中将其外膜涨破,然后通过离心处理将外膜与包裹着基质的内膜分开,再用超声波将内膜切成若干小段,每个小段均可自动闭合成一个小泡。下列说法错误的是 ( ) A.线粒体的外膜和内膜都以磷脂双分子层为基本支架 B.线粒体在低渗溶液中外膜涨破与膜的选择透过性有关 C.破裂的内膜可以自动闭合成小泡说明生物膜具有流动性 D.线粒体基质中含有水、丙酮酸、葡萄糖和核苷酸等多种化合物 2. 某地土壤中小动物的物种数和个体总数如右表,以下有关叙述正确的是 ( ) A.表中的信息说明群落具有垂直结构 B.不同土层中小动物的分布与光照无关 C.不同土层中的小动物都是消费者 D.土壤中某种小动物个体总数下降则该地物种丰富度随之下降 3. 生物学家使用一种能与胰岛素受体结合阻断胰岛素效应的多肽X 处理小鼠,获得一种名为β亲菌素的激素,该激素能刺激胰岛素分泌细胞的增殖。有关推断不合理的是( ) A.肝脏、肌肉等细胞膜上有与多肽X 结合的受体 B.用多肽X 处理正常小鼠,最初小鼠血糖浓度会降低 C.β亲菌素作用的靶细胞可能是胰岛B 细胞 D.注射β亲菌素可能有助于治疗某些糖尿病 4. 鱼被宰杀后,鱼体内的ATP 会生 成具有鲜味的肌苷酸,但酸性磷酸酶 (ACP)会催化肌苷酸分解导致鱼肉 鲜味下降。为了研究鱼类的保鲜方 法,研究者从草鱼、鲴鱼和鳝鱼中分 离得到ACP,并对该酶活性进行了系 列研究,相关实验结果如下。下列有 关叙述正确的是( ) A.不同鱼类的ACP 活性会随着温度的上升而增大 B.将宰杀后的鲴鱼放到37℃左右的环境中一段时间能保持其鲜味 C.将鱼肉放到适宜浓度的Ca 2+溶液中鲜味下降的速度会减慢 D.Zn 2+能使这三种鱼的鲜味下降速度减慢 5. B 基因在人肝脏细胞中的表达产物是含100个氨基酸的B-100蛋白,而在人小肠细胞中的表达产物是由前48个氨基酸构成的B-48蛋白。研究发现,小肠细胞中B 基因转录出的mRNA 靠近中间位置某一CAA 密码子上的C 被编辑成了U 。以下判断错误的是( ) A.肝脏和小肠细胞中的B 基因结构有差异 B.B-100蛋白和B-48蛋白的空间结构不同 C.B-100蛋白前48个氨基酸序列与B-48蛋白相同 D.小肠细胞中编辑后的mRNA 第49位密码子是终止密码UAA 6. 下列说法正确的是( ) A.减少SO 2的排放,可以从根本上消除雾霾 B.聚乙烯塑料、合成橡胶、光导纤维和碳纤维都属于有机高分子材料 C.去除锅炉水垢(含CaSO 4)时,可先用Na 2CO 3溶液处理,而后用醋酸溶解 D.粮食酿酒过程中,淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖水解生成乙醇 7. 下列有关物质性质的叙述正确的是( ) A.MgO 和Fe 3O 4都能与铝发生铝热反应 B.乙醇和乙酸都能发生取代反应 C.乙烷和苯都不能发生氧化反应 D.NaCl 溶液和蛋白质溶液都不能产生丁达尔效应 8. 一种根据燃料电池原理设计瓦斯分析仪工作原理如右图所示,其中的固 体电解质是Y 2O 3－Na 2O,O 2－可以在其中自由移动并与CO 2结合为CO 32－。下 列有关叙述正确的是( ) A.电极a 反应式为:CH 4＋5O 2－－8e －＝CO 32－＋2H 2O B.电极b 是正极,O 2－由电极a 流向电极b C.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极a 流向电极 b
泉州市所有高中名单及地址 泉州市鲤城区 泉州一中362000 泉州学府路31号 泉州培元中学362000 泉州市鲤城区新华北路花棚下 泉州三中362000 泉州市鲤城区东街菜巷20号 泉州五中362000 泉州市桂坛巷49号 泉州七中362000 泉州天后路40号 泉州现代中学362000 泉州市田奄南路 泉州科技中学362000 泉州学府路原泉州师院内 泉州十五中362000 福建省泉州市鲤城区浮桥仙景 泉州外国语中学362000 学府路31号 泉州六中泉州市新街附近 丰泽区 泉州市城东中学362000 泉州丰泽区城东前林村 泉州市第九中学362000 泉州丰泽区津淮街中段 泉州市东海中学362000 泉州市丰泽区东海镇法石村 泉州市剑影武术学校362000 泉州市北门普明305省道边 泉州市实验中学362000 泉州市丰泽区现代家具广场对面 北京师范大学泉州附属中学362000 泉州丰泽区东海街道云山社区泉州第十中学泉州市丰泽区明湖路 洛江区 第十一中学362011 泉州市洛江区万安开发区南部 南少林武术学校362011 洛江区万安街道杏宅开发小区 奕聪中学泉州市洛江区罗溪镇
马甲中学362014 洛江区马甲镇永安村 罗溪中学362015 洛江区罗溪镇柏山村 仰大附中362014 福建省泉州市洛江区马甲镇仰恩大学附属中学泉港区 泉港区第六中学362816 泉港区涂岭镇松园村 泉港区第五中学362803 泉港区后龙镇柳亭村 泉港区南埔中学362804 泉港区南埔镇太白峰 泉港区惠华中学362804 泉港区界山镇东张村 泉港区第一中学362801 泉港区港二街 泉港区第二中学362801 泉港区山腰街368号 惠安县 惠安一中362100 惠安螺城镇建设南路294号 惠安三中362100 惠安螺城西苑路100号 惠安四中362133 惠安县涂寨镇顶郭村 惠安五中362121 惠安县洛阳镇万安路 荷山中学362141 惠安荷山村 惠南中学362122 东园镇文山村 嘉惠中学362100 螺阳镇霞光村 高级中学362100 惠安县螺城建设北路88号 辋川中学362103 辋川镇峰崎村 惠安二中362100 螺阳镇廖厝前 崇武中学362131 惠安县崇武镇台湾街 广海中学362100 惠安县螺城镇建设南路 海滨文武学校362100 惠安县螺城镇
泉州五中2015届高三模拟考试 理科综合能力 陈志胜骆志森薛玲本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 第Ⅰ卷（必考） 本卷共18小题，每小题6分，共108分 选择题（本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 1．噬藻体（病毒）对水华的消长过程有一定的调控作用。噬藻体能在蓝藻细胞内复制增殖，产生许多子代噬藻体，并最终导致蓝藻的裂解。以下说法正确的是 A．噬藻体与蓝藻均为原核生物，不具有叶绿体等细胞器 B．噬藻体进入蓝藻后吸收营养产生大量能量并迅速增殖 C．噬藻体以蓝藻的DNA为模板合成子代噬藻体的核酸 D．噬藻体利用蓝藻的氨基酸合成子代噬藻体的蛋白质 2．下列有关科学史中的实验和结论能相匹配的是
的特点 C鲁宾和卡门实验证明光合作用产生淀 粉 D艾弗里证明遗传物质 的实验DNA是主要的遗传物 质 3．为研究细胞分裂素对生长素合成的影响，将生长10天的拟南芥幼苗分别置于添加est(细胞分裂素合成诱导剂)和BAP(细胞分裂素类似物)培养液中培养24小时，结果如图所示。以下推测错误的是 A．细胞分裂素可以促进幼叶和根系中生长素的合成 B．成熟叶片中生长素的合成不受细胞分裂素合成诱导剂的影响C．幼叶和根系细胞对细胞分裂素敏感，成熟叶片细胞比较迟钝D．随着幼苗的不断长大，细胞分裂素的促进作用会更显著 4．在千岛湖地区两个面积、植被、气候等环境条件相似的A、B两岛上对社鼠 进行种群数量调查，得到如图所示结果。已 知B岛上另一种鼠类——青毛硕鼠的数量 要明显多于A岛，且6～8月该岛上有黄鼠 狼活动。下列说法正确的是 A．两岛社鼠数量超过50只后均开始下降，说明环境容纳量均为50只
福建省泉州五中2014届高三5月模拟考试理科综合试卷 1.科学家将线粒体放在低渗溶液中将其外膜涨破,然后通过离心处理将外膜与包裹着基质的内膜分开,再用超声波将内膜切成若干小段,每个小段均可自动闭合成一个小泡。下列说法错误的是( ) A.线粒体的外膜和内膜都以磷脂双分子层为基本支架 B.线粒体在低渗溶液中外膜涨破与膜的选择透过性有关 C.破裂的内膜可以自动闭合成小泡说明生物膜具有流动性 D.线粒体基质中含有水、丙酮酸、葡萄糖和核苷酸等多种化合物 2.某地土壤中小动物的物种数和个体总数如右表,以下有关叙述正确的是( ) A.表中的信息说明群落具有垂直结构 B.不同土层中小动物的分布与光照无关 C.不同土层中的小动物都是消费者 D.土壤中某种小动物个体总数下降则该地物种丰富度随之下降 3.生物学家使用一种能与胰岛素受体结合阻断胰岛素效应的多肽X处理小鼠,获得一种名为β亲菌素的激素,该激素能刺激胰岛素分泌细胞的增殖。有关推断不合理的是( ) A.肝脏、肌肉等细胞膜上有与多肽X结合的受体 B.用多肽X处理正常小鼠,最初小鼠血糖浓度会降低 C.β亲菌素作用的靶细胞可能是胰岛B细胞 D.注射β亲菌素可能有助于治疗某些糖尿病 4.鱼被宰杀后,鱼体内的ATP会生 成具有鲜味的肌苷酸,但酸性磷酸酶 (ACP)会催化肌苷酸分解导致鱼肉 鲜味下降。为了研究鱼类的保鲜方 法,研究者从草鱼、鲴鱼和鳝鱼中分 离得到ACP,并对该酶活性进行了系 列研究,相关实验结果如下。下列有 关叙述正确的是( ) A.不同鱼类的ACP活性会随着温度的上升而增大 B.将宰杀后的鲴鱼放到37℃左右的环境中一段时间能保持其鲜味 C.将鱼肉放到适宜浓度的Ca2+溶液中鲜味下降的速度会减慢 D.Zn2+能使这三种鱼的鲜味下降速度减慢 5.B基因在人肝脏细胞中的表达产物是含100个氨基酸的B-100蛋白,而在人小肠细胞中的表达产物是由前48个氨基酸构成的B-48蛋白。研究发现,小肠细胞中B基因转录出的mRNA靠近中间位置某一CAA密码子上的C 被编辑成了U。以下判断错误的是( ) A.肝脏和小肠细胞中的B基因结构有差异 B.B-100蛋白和B-48蛋白的空间结构不同 C.B-100蛋白前48个氨基酸序列与B-48蛋白相同 D.小肠细胞中编辑后的mRNA第49位密码子是终止密码UAA 6.下列说法正确的是( ) A.减少SO2的排放,可以从根本上消除雾霾 B.聚乙烯塑料、合成橡胶、光导纤维和碳纤维都属于有机高分子材料 C.去除锅炉水垢(含CaSO4)时,可先用Na2CO3溶液处理,而后用醋酸溶解 D.粮食酿酒过程中,淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖水解生成乙醇 7.下列有关物质性质的叙述正确的是( ) A.MgO和Fe3O4都能与铝发生铝热反应 B.乙醇和乙酸都能发生取代反应 C.乙烷和苯都不能发生氧化反应 D.NaCl溶液和蛋白质溶液都不能产生丁达尔效应 8.一种根据燃料电池原理设计瓦斯分析仪工作原理如右图所示,其中的固体 电解质是Y2O3－Na2O,O2－可以在其中自由移动并与CO2结合为CO32－。下列 有关叙述正确的是( ) A.电极a反应式为:CH4＋5O2－－8e－＝CO32－＋2H2O B.电极b是正极,O2－由电极a流向电极b C.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极a流向电极b D.当固体电解质中有1 mol O2－通过时,电子转移4 mol 9.下列有关实验装置的说法,正确的是( ) A.用图1装置制取收集干燥纯净的NH3 B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C.用图3装置可以完成―喷泉‖实验 D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
泉州市（全市）普通本专科、普通小学在校学生数量数据专题 报告2019版
引言 本报告借助数据对泉州市普通本专科、普通小学在校学生数量进行深度剖析，从普通本专科在校学生数量，普通小学在校学生数量等方面进行阐述，以全面、客观的角度展示泉州市普通本专科、普通小学在校学生数量真实现状及发展脉络，为需求者制定战略、为投资者投资提供参考。 泉州市普通本专科、普通小学在校学生数量专题报告的数据来源于权威部门如中国国家统计局、重点科研机构等，数据以事实为基准，公正，客观、严谨。泉州市普通本专科、普通小学在校学生数量数据专题报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告需注明出处。 泉州市普通本专科、普通小学在校学生数量数据专题报告旨在全面梳理泉州市普通本专科、普通小学在校学生数量的真实现状、发展脉络及趋势，相信能够为从业者、投资者和研究者提供有意义的启发和借鉴。
目录 第一节泉州市普通本专科、普通小学在校学生数量现状 (1) 第二节泉州市普通本专科在校学生数量指标分析（均指全市） (3) 一、泉州市普通本专科在校学生数量现状统计 (3) 二、全国普通本专科在校学生数量现状统计 (3) 三、泉州市普通本专科在校学生数量占全国普通本专科在校学生数量比重统计 (3) 四、泉州市普通本专科在校学生数量（2016-2018）统计分析 (4) 五、泉州市普通本专科在校学生数量（2017-2018）变动分析 (4) 六、全国普通本专科在校学生数量（2016-2018）统计分析 (5) 七、全国普通本专科在校学生数量（2017-2018）变动分析 (5) 八、泉州市普通本专科在校学生数量同全国普通本专科在校学生数量（2017-2018）变动对 比分析 (6) 第三节泉州市普通小学在校学生数量指标分析（均指全市） (7) 一、泉州市普通小学在校学生数量现状统计 (7) 二、全国普通小学在校学生数量现状统计分析 (7) 三、泉州市普通小学在校学生数量占全国普通小学在校学生数量比重统计分析 (7) 四、泉州市普通小学在校学生数量（2016-2018）统计分析 (8) 五、泉州市普通小学在校学生数量（2017-2018）变动分析 (8)
2019年福建省泉州五中高考化学考前试卷（5月份） 题号一二三总分 得分 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.中国古代诗词中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（） A. 刘禹锡诗句“吹尽狂沙始到金”，自然界中存在游离态的金 B. 曹植诗句“煮豆燃豆萁”，“燃豆萁”时化学能主要转化为光能和热能 C. 《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），“灰”的主要成分为CaCO3 D. 《天工开物》中“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是 指爆炸 2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 标准状况下，80g SO3中含有3N A个氧原子 B. 含0.01mol FeCl3的饱和溶液完全水解制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数目等于 0.01N A C. 含有2N A个阴离子的Na2O2，与水反应可以生成标准状况下约44.8L的气体 D. 53g纯碱晶体中含有的CO32-离子个数等于0.5N A 3.用下列装置进行相应实验，可达到实验目的是（） A. 分离甘油和水 B. 探究温度对化学反应速率的影响 C. 比较Cu（OH）2和CuS的溶解度大小 D. 用工业酒精制无水酒精
4.关于有机物a（）、b（）、c（） 的说法正确的（） A. a的分子式为C5H9O2 B. b的结构中属于羧酸的同分异构体还有3种（不含立体异构） C. c中所有碳原子一定处于同一平面 D. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米 复合物]可以利用太阳光实验高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是（） A. 该催化反应实现了太阳能向化学能的转化 B. 阶段Ⅰ中，H2O2是氧化产物 C. 每生成1molO2，阶段Ⅱ中转移电子2 mol D. 反应的两个阶段均为吸热过程 6.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，W与Y同周期，X与Y同主族，X没有正 价，W的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，Z是空气中含量最高的元素。下列说法正确的是（） A. 一定条件下，Y的单质和Z的简单氢化物反应可能会有白烟生成 B. X的单质通入Y的氢化物水溶液中可以置换出Y的单质 C. W的单质在高温条件下能与氧化镁反应生成金属镁 D. 常温下，W的单质能与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液剧烈反应 7.常温下，CH3COOH和NH3?H2O的电离常数均为 1.8×10-5mol?L-1．向20mL浓度均为0.1mol?L-1 NaOH 和NH3?H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的 CH3COOH溶液，所得混合液的电导率与加入 CH3COOH溶液的体积（V）关系如图所示。下列说 法错误的是（） A. M点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（NH3?H2O） ＞c（NH4+） B. 溶液呈中性的点处于N、P之间 C. 已知lg3≈0.5，P点的pH=5 D. P 点：3[c（CH3 COO-）+c（CH3COOH）]=2[c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3?H2O）] 二、简答题（本大题共3小题，共43.0分） 8.锶（Sr）为ⅡA族元素，有“金属味精”之称。以精选天青石（主要含有SrSO4和 少量BaSO4、CaCO3、FeO、Fe2O3等杂质）为原料生产碳酸锶的一种工艺如图1：
2018-2019泉州五中八年级下期中考试 （满分：150分；考试时间：120分钟）一、选择题 1．在下列各式中。是关于x的分式方程的是（） A.2x?3y=0 B.x+1 2?3=2x 7 C.x+1 x?2 +3 D.3 x?2 =5 x 2．如图，P为反比例数y=k x 的图象上一点，PA⊥x轴于点A，△PAO的面积为6，则k的值是（） A.6 B.12 C.?12 D.?6 3．下列图形中的曲线不表示y是x的函数的是（） 4．一次函数y＝（3a?7）x＋a－2的图象与y轴交点在x轴的上方，且y随x的增大则减小，则a的取值范围是（） A.a>2 B.a>7 3C.2 7．如图，在菱形ABCD 中，AB ＝6，∠ABD ＝30°，则菱形ABCD 的面积是（ ） A.18√3 B.18 C.36√3 D.36 8．如图，在□ABCD 中，E 、F 分别在BC 、AD 上，若想使四边形AFCE 为平行四边形，须添加一个条件，这个条件可以是（ ） ①AF ＝CE ；②AE ＝CF ；③∠BAE ＝∠FCD ；④∠BEA ＝∠FCE A. ①或② B. ②或③ C. ③或④ D. ①或③或④ 9．函数y ＝mx ＋n 与y =n mx ，其中m ≠0，n ≠0，那么它们在同一坐标系中的图 象可能是（ ） 10．已知：如图，直线y ＝x ＋b 与x 轴交于点A （2，0），P 为y 轴上B 点下方一点，以AP 为腰作等腰直角三角形APM ，点M 落在第四象限，若PB ＝m （m ＞0），用含m 的代数式表示点M 的坐标是（ ） A.(m-2,m+4) B.(m+2,m+4) C.(m+2,-m-4) D.(m-2,-m-4) 二、填空题 11. 若代数式1x?3 在实数范围内有意义，则实数x 的取值范围是 12. 计算:(12) ?2 ?(6?π)0= 13．如图，□ABCD 中，AB ＝5，AC ＝8，BD ＝12，则△COD 的周长是 第13题 第16题 D.经过一小时的努力，终于把航模拼完了。 11．下列哪一句名言可以用来劝勉人们虚心求教，不要不懂装懂？（） A.若要人不知，除非己莫为。 B.知之为知之，不知为不知，是知也。 C.甘瓜苦蒂，天下物无全美。 D.操千曲而后晓声，观千剑而后识器。 12．冬冬古筝弹得特别好，想报名参加初赛，但又有点紧张。作为她的好朋友，最适合用下面哪句话鼓励她？（） A.不就是一场演出吗，没什么大不了的，就去随便弹弹呗。 B.你学习古筝花了那么多钱，不去参加对不起父母的培养。 C.每个人都要为集体争光，你这样置身事外会被大家批评的。 D.你平时演奏得那么好，肯定没问题，大家一定都喜欢听的。 13．“一声声，满是浓浓的乡土情和深深的母爱。”插在下面语段中的哪个位置最合适？ （） 童年的记忆里，大人们总是忙碌的。（A）于是，孩童们就有了更多玩耍的时间。（B）而每至落日之际，村子里就响起了母亲们的召唤。（C）听到母亲的呼唤，我们便四下分散，纷纷回到了那飘着炊烟的房屋。（D）而村子周围，便也突然安静了下来。 三、根据平时积累填空。（12分） 14．默写古诗文、名句。 (1)千门万户曈曈日，。(王安石《元日》) (2) ，立根原在破岩中。(郑燮《竹石》) (3)劝君更尽一杯酒，。(王维《送元二使安西》) (4) ，死亦为鬼雄。(李清照《夏日绝句》) (5) ，浪淘风簸自天涯。(刘禹锡《浪淘沙》) (6)请写出一句“惜时”的名言名句。 【阅读与理解】（40分）(10+15+15) 四、阅读下面三篇文本，完成15-31题。选择题均为单选，请把正确答案对应的序号填在括号里；简答与填空题答案直接写在横线上或相应空格里。 （一） ［材料1］2010年国家体育总局《国民体质监Array测公报》和2014年教育部“全国学生体质与健康调 研”结果显示，近年来我国儿童、青少年近视已经 成为影响我国未来国民素质的严重问题。 ［材料2］2016年11月，教育部等单位联合印 发了《关于加强儿童青少年近视防控工作的指导意见》。文件要求，要鼓励学生参加体育锻炼，特别是乒乓球、羽毛球等有益于眼肌锻炼的体育活动，保持正确的读写姿势，减少近距离长时间用眼，减少使用电子视频产品，保证充足睡眠和均衡营养。要组织学生每天认真做好两次眼保健操，确保学生校内每天体育活动时间不少于1小时，督促学生课间时间参加户外活动。要切实减轻学生课业负担，统筹安排好学生家庭作业时间。 ［材料3］近视发病率居高不下的原因也跟中国的家庭教育观念有直接关系。专家表示， 一方面，家长向孩子加压，逼迫他们加大学习强度以求获得更高分数，导致青少年很少有时 【最新】福建省泉州五中高三5月模拟理综化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列过程中没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除汽车内室的异味 B．用硝酸对钢船舱进行钝化处理 C．用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检验酒精 D．用小苏打溶水拌入面中一起蒸煮使馒头蓬松 2．下列关于有机物的说法中，正确的是 A．油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能水解 B．天然气和液化石油气的主要成分都是烃，都能燃烧 C．苯和乙烯都含有碳碳双键，都能和H2发生加成反应 D．裂化汽油和四氯化碳都不溶于水，都可用于萃取溴 3．下列措施，一定能使NaCl溶液中c(OH－)减小的是 A．加热使c(H+)增大 B．投入一小块金属钠 C．加入少量NH4Cl固体 D．以铁为电极进行电解 4．X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（） A．金属性：N＞Q B．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞N C．简单离子半径：Q＞N＞X D．原子序数：Z＞M＞Y＞X 5．实验室对茶叶中铁元素的检验，可经以下四个步骤完成：①将茶叶灼烧灰化；②茶叶灰用浓硝酸浸取并加蒸馏水稀释；③过滤得到滤液；④用KSCN溶液进行检验。下列说法中正确的是 A．步骤①所用仪器包括蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等 B．步骤②所用的浓硝酸应保存在带橡皮塞的棕色试剂瓶中 C．步骤③可以不做，改为将悬浊液静置一段时间 D．步骤④观察到溶液变红色，证明茶叶中含有Fe3+ 6．一定温度和电压下，电解精制食盐水可制取NaClO3。电解装置如图。已知：3Cl2+ 6OH －＝ ClO 3－ + 5Cl－ + 3H 2O。下列说法正确的是 A．铁为阳极，电极反应式为2H2O + 2e－＝ H2↑+ 2OH－ B．若阴极产生3.36L（标况）气体，则溶液中的反应转移电子0.30mol C．电解槽内总反应方程式为：NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑ D．用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，也一样可以制得NaClO3 7．往恒容密闭容器中通入一定量N 2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。X、Y分别是（） A．温度T，逆反应速率v B．温度T，气体的密度ρ C．压强P，平衡常数K D．压强P，N2O4转化率α 二、填空题 8．A、B、C、X是中学化学常见物质，它们在一定条件下具有如下转化关系： A + X → B + C + H2O （1）若X是淀粉水解的最终产物，B为砖红色难溶于水的氧化物。 ①X的化学式为。 ②A溶于硝酸的离子方程式为。 ③将淀粉水解液中和后，与A的悬浊液（含NaOH）共热至沸腾，产生砖红色沉淀则证明淀粉已经水解。若要进一步探究淀粉是否完全水解，还需用到的试剂是。 （2）若A是由M+和R－构成的盐，X为二元强碱，B为气体。 ①B与氧气一定条件下可以发生置换反应，当生成18g液态水时，放出能量Q kJ，该反 泉州市（全市）普通小学专任教师数量情况3年数据分析报告 2019版 序言 泉州市普通小学专任教师数量情况数据分析报告旨在运用严谨的数据分析，以更为客观、真实的角度，对泉州市普通小学专任教师数量情况进行剖析和阐述。 泉州市普通小学专任教师数量情况数据分析报告同时围绕关键指标即普通 小学数量，普通小学专任教师数量等，对泉州市普通小学专任教师数量情况进行了全面深入的分析和总结。 泉州市普通小学专任教师数量情况数据分析报告知识产权为发布方即我公 司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。 泉州市普通小学专任教师数量情况数据分析报告可以帮助投资决策者效益 最大化，是了解泉州市普通小学专任教师数量情况的重要参考渠道。本报告数据来源于中国国家统计局、相关科研机构及行业协会等权威部门，数据客观、精准。 目录 第一节泉州市普通小学专任教师数量情况现状 (1) 第二节泉州市普通小学数量指标分析（均指全市） (3) 一、泉州市普通小学数量现状统计 (3) 二、全国普通小学数量现状统计 (3) 三、泉州市普通小学数量占全国普通小学数量比重统计 (3) 四、泉州市普通小学数量（2016-2018）统计分析 (4) 五、泉州市普通小学数量（2017-2018）变动分析 (4) 六、全国普通小学数量（2016-2018）统计分析 (5) 七、全国普通小学数量（2017-2018）变动分析 (5) 八、泉州市普通小学数量同全国普通小学数量（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节泉州市普通小学专任教师数量指标分析（均指全市） (7) 一、泉州市普通小学专任教师数量现状统计 (7) 二、全国普通小学专任教师数量现状统计分析 (7) 三、泉州市普通小学专任教师数量占全国普通小学专任教师数量比重统计分析 (7) 四、泉州市普通小学专任教师数量（2016-2018）统计分析 (8) 五、泉州市普通小学专任教师数量（2017-2018）变动分析 (8) 六、全国普通小学专任教师数量（2016-2018）统计分析 (9) 泉州五中2007级高三文综专项训练（八） 第I 卷 本卷共36小题，每小题4分，共144分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 读右图世界某地区水平衡分布图(水平衡：年降水量减年蒸发量)，完成1～2题。 1．图中a 地区气候特征是 A ．全年炎热干燥 B ．有明显的旱季 C ．四季分明 D ．热带沙漠气候 2．从图中可以判断赤道穿过的东部数值低的主要原因 A ．气温越高，水平衡数值就越小 B ．海拔高，气温低，对流弱，降水少 C ．降水越少，水平衡数值就越小 D ．热带草原气候地区的水平衡数值都为正值 读右图太行山冲积扇示意图，回答3～4题。 3．图中信息，石家庄、邯郸、安阳、郑州四个城市形成的共同的区位因素是 A ．气候和地形 B ．地形和政治 C ．河流和交通 D ．地形和河流 4．经过石家庄、邯郸、安阳、郑州四个城市的铁路干线是 A ．京沪线 B ．京九线 C ．京广线 D ．焦柳线 “太湖美呀太湖美，美就美在太湖水”太湖水的美丽早已深入人心，但近年来太湖发生的情形却使它的形象大打折扣。自2007年起，太湖蓝藻多次在5月份集中暴发而导致部分地区自来水发臭，无法饮用。结合右图，回答5～6题。 5．下列有关蓝藻暴发的原因，正确的叙述有 （ ） ①气温回升快，藻类繁殖迅速 ②降水较少， 太湖水更新慢 ③生产废水、生活污水大量排入太湖 ④连日暴雨，洪水带人大量污水 A ．①③④ B ．①②④ C ．①②③ D ．②③④ 6．怎样才能从根源上改变太湖变臭的问题 A ．引人长江水，促进太湖水流动 B ．天气异常时，实行人工增雨，改善水质 －2400 － －2000 － － －400 0 400 400 0o 23o26′ a 泉州市（全市）普通中学数量和普通小学数量3年数据分析报 告2019版 序言 本报告以数据为基点对泉州市普通中学数量和普通小学数量的现状及发展 脉络进行了全面立体的阐述和剖析，相信对商家、机构及个人具有重要参考借鉴价值。 泉州市普通中学数量和普通小学数量数据分析报告知识产权为发布方即我 公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需要注明出处。 泉州市普通中学数量和普通小学数量数据分析报告主要收集国家政府部门 如中国国家统计局及其它权威机构数据，并经过专业统计分析处理及清洗。数据严谨公正，通过整理及清洗，进行泉州市普通中学数量和普通小学数量的分析研究，整个报告覆盖普通中学数量，普通小学数量等重要维度。 目录 第一节泉州市普通中学数量和普通小学数量现状 (1) 第二节泉州市普通中学数量指标分析（均指全市） (3) 一、泉州市普通中学数量现状统计 (3) 二、全国普通中学数量现状统计 (3) 三、泉州市普通中学数量占全国普通中学数量比重统计 (3) 四、泉州市普通中学数量（2016-2018）统计分析 (4) 五、泉州市普通中学数量（2017-2018）变动分析 (4) 六、全国普通中学数量（2016-2018）统计分析 (5) 七、全国普通中学数量（2017-2018）变动分析 (5) 八、泉州市普通中学数量同全国普通中学数量（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节泉州市普通小学数量指标分析（均指全市） (7) 一、泉州市普通小学数量现状统计 (7) 二、全国普通小学数量现状统计分析 (7) 三、泉州市普通小学数量占全国普通小学数量比重统计分析 (7) 四、泉州市普通小学数量（2016-2018）统计分析 (8) 五、泉州市普通小学数量（2017-2018）变动分析 (8) 六、全国普通小学数量（2016-2018）统计分析 (9) 初二年地理 初二年______班______号姓名：__________________ 第六章北方地区第三节世界最大的黄土堆积区——黄土高原课堂笔记【学习目标】 1.读图说出黄土高原的位置和范围，简要评价黄土高原地理位置的特点和意义。 2.认识黄土高原是华夏文明的重要发祥地之一，举例说明“黄土风情”与自然环境的关系。 3.运用地形图、景观照片等，认识塬(yuán)、梁、峁(mǎo)、川等多种多样的黄土地貌，说明黄土高原千沟万壑的地表特征，并能解释黄土的成因及黄土高原的形成。 4.运用图文资料分析黄土高原水土流失严重的原因和危害。 5.通过实例了解黄土高原环境综合治理的对策和水土保持的措施，树立正确的人地观念。 【学习重难点】 1.结合图文资料，了解黄土成因、黄土高原地貌特征形成的原因。 2.了解黄土高原水土流失的原因及治理措施。 【学习流程】 一、文明的摇篮（黄土文明和黄土风情） １、位置、范围： （１）位置、范围（P24图6.25）：东起_________山脉、西至乌鞘岭、北连_________高原（大致以_________为界）、南抵_________（山脉）。 （２）主要包含省级行政区划：山西省、_________省、____________自治区、甘肃省。 ２、河流——母亲河（图6.25）： （１）黄土高原上奔流着的母亲河——_________。 （２）主要支流：洮河、______河、泾河、______河； （３）主要水库：万家寨水库、三门峡水库、___________水库； ３、黄土文明 （１）_________流域是中华民族古代文明的发祥地之一。 （２）黄土高原土质____________，便于_________。早在六七千年前，这里的_________平原（陕西）、_________谷地（山西）就出现了原始的农耕文明。 （３）北京中山公园社稷坛供奉“____________”，______土位居中央；黄帝陵，位于_________省黄陵县，相传是华夏始祖轩辕黄帝的陵园。 福建省泉州五中2014届高三5月模拟考试数学理试卷 2014-5-17 考试时间：120分钟 满分：150分 一．选择题（每题5分，共50分） 1．在复平面内，复数521 i z i = -的虚部为（ ） A ．1 B ．1- C ．i D ．i - 2. 已知x R ∈，则“1x ≥”是“11x ≤”的（ ） A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要条件 3．某程序框图如右图所示，若输出的S=57，则判断框内为( ) A. 6>k B. 5>k C. 4>k D. 3>k 4．等比数列{}n a 的各项均为正数，且56386a a a a +=， 则3132310log log log a a a +++=（ ） 第3题图 A ．6 B ．5 C ．4 D ．2+log 3 5 5．要得到函数cos(2)3y x π=- 的图象，只需将函数sin(2)y x =的图象（ ） A ．左移12π个单位 B ．右移12 π个单位 C ．左移512π个单位 D ．右移512 π个单位 6． 一个几何体的三视图如图所示，其中正视图是正三角形， 则该几何体的侧面积为（ ） A B ． 4+ C ． D ． 4+ 第6题图 7．已知(1)f x +为R 上的奇函数，且1x >时，()3x f x =，则3(log 2)f 的值为（ ） A ．9 2- B ．94- C ．92 D ．94 8．安排6名歌手演出顺序时，要求歌手乙、丙都排在歌手甲的前面或者后面，则不同排法的种数共有（ ）种。 A.180 B.240 C.360 D.480 9 ． 已知2F ，1F 是双曲线22 221(0,0)y x a b a b -=>>的上、下焦点，点2F 关于渐近线的对称点恰 泉州市（全市）学校数量综合情况3年数据分析报告2019版 序言 泉州市学校数量综合情况数据分析报告从普通高等学校总数量，中等职业教育学校总数量，普通中学学校总数量，普通小学学校总数量等重要因素进行分析，剖析了泉州市学校数量综合情况现状、趋势变化。 泉州市学校数量综合情况数据分析报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均请注明出处。 借助对数据的发掘及分析，提供一个全面、严谨、客观的视角来了解泉州市学校数量综合情况现状及发展趋势。泉州市学校数量综合情况分析报告数据来源于中国国家统计局等权威部门，并经过专业统计分析及清洗而得。 泉州市学校数量综合情况数据分析报告以数据呈现方式客观、多维度、深入介绍泉州市学校数量综合情况真实状况及发展脉络，为需求者提供必要借鉴及重要参考。 目录 第一节泉州市学校数量综合情况现状 (1) 第二节泉州市普通高等学校总数量指标分析（均指全市） (3) 一、泉州市普通高等学校总数量现状统计 (3) 二、全国普通高等学校总数量现状统计 (3) 三、泉州市普通高等学校总数量占全国普通高等学校总数量比重统计 (3) 四、泉州市普通高等学校总数量（2016-2018）统计分析 (4) 五、泉州市普通高等学校总数量（2017-2018）变动分析 (4) 六、全国普通高等学校总数量（2016-2018）统计分析 (5) 七、全国普通高等学校总数量（2017-2018）变动分析 (5) 八、泉州市普通高等学校总数量同全国普通高等学校总数量（2017-2018）变动对比分析6 第三节泉州市中等职业教育学校总数量指标分析（均指全市） (7) 一、泉州市中等职业教育学校总数量现状统计 (7) 二、全国中等职业教育学校总数量现状统计分析 (7) 三、泉州市中等职业教育学校总数量占全国中等职业教育学校总数量比重统计分析 (7) 四、泉州市中等职业教育学校总数量（2016-2018）统计分析 (8) 五、泉州市中等职业教育学校总数量（2017-2018）变动分析 (8) 六、全国中等职业教育学校总数量（2016-2018）统计分析 (9) 小学数学总复习题库 填 空 1、一个数，它的亿位上是9，百万位上是7，十万位上和千位上都是5，其余各位都是0，这 个数写作（ ），读作（ ），改写成以万作单位的数（ ），省略万后面的尾数是（ ）万。 2、把4.87的小数点向左移动三位，再向右移动两位后，这个数是（ ）。 3、9.5607是（ ）位小数，保留一位小数约是（ ），保留两位小数约是（ ）。 4、最小奇数是（ ），最小素数（ ），最小合数（ ），既是素数又是偶数的 是（ ），20以内最大的素数是（ ）。 5、把36分解质因数是（ ）。 6、因为a=2×3×7，b=2×3×3×5，那么a 和b 的最大公约数是（ ），最小公倍数是（ ）。 7、如果x 6 是假分数，x 7 是真分数时，x=（ ）。 8、甲数扩大10倍等于乙数，甲、乙的和是22，则甲数是（ ）。 9、三个连续偶数的和是72，这三个偶数是（ ）、（ ）、（ ）。 10、x 和y 都是自然数，x ÷y=3（y ≠0），x 和y 的最大公约数是（ ），最小公倍数是（ ）。 11、一个数，千位上是最小的质数，百位上是最小的自然数，个位上是最小的合数，百分位上 是最大的数字，其余数位上的数字是0，这个数写作（ ），读作（ ）。 12、三个连续奇数的和是129，其中最大的那个奇数是（ ），将它分解质因数为（ ）。 13、两个数的最大公约数是1，最小公倍数是323，这两个数是（ ）和（ ），或（ ）和（ ）。 14、用3、4或7去除都余2的数中，其中最小的是（ ）。 15、分数的单位是18 的最大真分数是（ ），它至少再添上（ ）个这样的分数单位就成了假分数。 16、0.045里面有45个( )。 17、把一根5米长的铁丝平均分成8段，每段的长度是这根铁丝的（ ），每段长（ ）。 18、分数单位是111 的最大真分数和最小假分数的和是（ ）。 19、a 与b 是互质数，它们的最大公约数是（ ），[a 、b]=（ ）。 20、小红有a 枝铅笔，每枝铅笔0.2元，那么a 枝铅笔共花（ ）元。 21、甲仓存粮的34 和乙仓存粮的23 相等，甲仓：乙仓=（ ）：（ ）。已知两仓共存粮360吨，甲仓存粮（ ）吨，乙仓存粮（ ）吨。 泉州市（全市）各级学校在校学生数量综合情况数据分析报告 2019版 序言 泉州市各级学校在校学生数量综合情况数据分析报告从普通本专科在校学 生数量，中等职业教育学校在校学生数量，普通中学在校学生数量，普通小学在校学生数量等重要因素进行分析，剖析了泉州市各级学校在校学生数量综合情况现状、趋势变化。本报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均请注明出处。 借助对数据的发掘及分析，提供一个全面、严谨、客观的视角来了解泉州市各级学校在校学生数量综合情况现状及发展趋势。泉州市各级学校在校学生数量综合情况分析报告数据来源于中国国家统计局等权威部门，并经过专业统计分析及清洗而得。 泉州市各级学校在校学生数量综合情况数据分析报告以数据呈现方式客观、多维度、深入介绍泉州市各级学校在校学生数量综合情况真实状况及发展脉络，为需求者提供必要借鉴及重要参考。 目录 第一节泉州市各级学校在校学生数量综合情况现状 (1) 第二节泉州市普通本专科在校学生数量指标分析（均指全市） (3) 一、泉州市普通本专科在校学生数量现状统计 (3) 二、全国普通本专科在校学生数量现状统计 (3) 三、泉州市普通本专科在校学生数量占全国普通本专科在校学生数量比重统计 (3) 四、泉州市普通本专科在校学生数量（2016-2018）统计分析 (4) 五、泉州市普通本专科在校学生数量（2017-2018）变动分析 (4) 六、全国普通本专科在校学生数量（2016-2018）统计分析 (5) 七、全国普通本专科在校学生数量（2017-2018）变动分析 (5) 八、泉州市普通本专科在校学生数量同全国普通本专科在校学生数量（2017-2018）变动对 比分析 (6) 第三节泉州市中等职业教育学校在校学生数量指标分析（均指全市） (7) 一、泉州市中等职业教育学校在校学生数量现状统计 (7) 二、全国中等职业教育学校在校学生数量现状统计分析 (7) 三、泉州市中等职业教育学校在校学生数量占全国中等职业教育学校在校学生数量比重统 计分析 (7) 四、泉州市中等职业教育学校在校学生数量（2016-2018）统计分析 (8) 完型填空 （一） 根据短文内容和所给的首字母，写出短文中所缺的单词，使短文完整。 Hi,everyone,!I’ve been in Xuzhou for over a week now.I’m having a g 1 time. D 2 the first five days, I visited some tourist attractions — Yunlong Lake, Yunlong Hill, Guishan Han Tomb(汉墓), etc. Most p 3 were crowded with tourists, so yesterday I went shopping and I b 4 some souvenirs(纪念品). Today I went to an interesting art gallery(画廊). I got lost on my w 5 back to the hotel, but it didn’t matter— I found a really good market（市场）w 6 lots of small shops. I ate in the hotel on the first day, but usually I go out and have dinner in a restaurant b 7 the food there is delicious. I s 8 a lot of money on food, but it was certainly worth（值得）it. I like people in Xuzhou. They are s 9 nice people! I’ve taken many photos.S o you’ll be a ble （二） Two businessmen were invited to a dinner at home of a college professor（教授）. One of the men had 1 education（教育） and felt 2 that he might make a fool of himself, so his friend said, “Don’t worry.Just do 3 I do. Don’t talk about 4 that you don’t really understand.” A guest asked the first businessman 5 he thought of Shakespeare, and he answered, “It’s very 6 , but I prefer Scotch(苏格兰威士忌).” Then there was an unpleasant silence（尴尬的沉默） in the room. When the two friends were out of the house, 7 man said to his friend, “You certainly made a fool of yourself by talking so stupidly about Scotch.” “What do you 8 ?” asked the other man. “What was wrong with it?” “ 9 knows that Shakesp eare isn’t a kind of 10 ,” his friend answered. ( )1.A. some B. little C. much D. enough ( )2.A. worried B. happy C. sad D. glad ( )3.A. what B. how C. that D. whether ( )4.A. it B. what C. anything D. something ( )5.A. that B. how C. why D. what(完整版)2018泉州市小学毕业考试题和答案解析(语文科)
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