新津中学高二化学10月月考试题
（考试时间90分钟，总分100分）
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题（21 2=42分，以下每小题仅有一个正确答案）
1．下列叙述正确的是
A．电能是二次能源 B.水力是二次能源
C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源
2．有关化学反应的说法中，正确的是
A．自发反应都是放热反应
B．自发反应都是熵增大的反应
C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应
D.焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发
3．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：
A、v(NH3)=0.1 mol /(L?min)
B、v (N2)=0.6 mol /(L?min)
C、v (N2)=0.02mol /(L?s)
D、v (H2)=0.3 mol /(L?min)
4．关于反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,下列说法正确的是：
A．加入2molNH3反应达平衡时共吸收92.4kJ的热量
B．若转移1.5mol电子，则消耗0.75m ol的H2
C．当V正（N2）=3V逆（H2）时，反应达到平衡
D．当反应达到平衡时，增大压强，V逆减小
5．在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为
A．25% B．20% C．10% D．80%
6．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，P(白磷，s) = P(红磷，s)△H＜0。根据上述信息推论正确的是
A．前者为放热反应B．红磷的能量比白磷低
C．红磷比金刚石稳定D．上述变化都为物理变化
7．对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是
A．升高温度B．使用催化剂
C．改变体系压强D．改变各组分浓度
8．下列说法正确的是
A．需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应
B．中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量
C．C(s)+1/2O2(g)= CO(g) △H =－110.5 kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5 kJ/mol
D．1 mol/L醋酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量
9．根据相应的图像
．．．．．．．，判断下列相关说法正确的是
（A）（B）（C）（D）
A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂
B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体
10、下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。
A、②③⑤
B、①④⑦
C、②⑦⑨
D、⑧⑨⑩
11．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是
①平衡不发生移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；
④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大。
A．①⑤B．③④ C．②④ D．②④⑤
12．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业合成氨生产中增大压强
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C．NO2气体加压后颜色先变深再变浅
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
13. COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④B．②③⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥
14．汽车尾气净化中的一个反应如下：
2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO2(g) △H=－373.4kJ·mol-1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：
15．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ； C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2
B．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）=SO2（s）△H2
C．2H2（s）+O2（g）=2H2O（g）△H1 H2（s）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2；
D．CaO（s）+H2O（l）=Ca(OH)2（s）△H1 ； CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H2
16．在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是
A．T 1大于T2B．Y一定呈气态C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大D．当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态17.已知：H 2(g)＋F2(g) 2HF(g)；△H= -270kJ/mol，下列说法正确的是
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
18．恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(s) 正反应速率加快的是
A．减少C或D的物质的量
B．体积不变充入氦气
C．减少B的物质的量
D．增大A或B的物质的量
19．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：
PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)
有关数据如下：
PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)
初始浓度（mol/L） 2.0 1.00
平衡浓度（mol/L）c1c20.4
下列判断不正确的是
A． 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)
B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
学校 班级 考号 姓名__________________________
◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆
C ．升高温度(T 1＜T 2)，若反应的平衡常数减小，则平衡时PCl 3的
D ． 平衡后移走2.0 mol PCl 3和1.0 molCl 2，在相同条件下再达平衡时，c (PCl 5)＜0.2 mol/L
20．2SO 2(g) + O 2(g)
2SO 3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。恒温条件下，在甲、乙、丙三个容积
均为2 L 的恒容密闭容器中投入SO 2(g)和O 2(g)，其起始物质的量及SO 2的平衡转化率如下表所示。
甲
乙 丙 起始物质的量
n (SO 2) / mol 0.4 0.8 0.8 n (O 2) / mol 0.24
0.24 0.48 SO 2的平衡转化率 / %
80
α1
α2
下列判断中，正确的是
A ．甲中反应的平衡常数小于乙
B ．该温度下，平衡常数值为400
C ．平衡时，丙中c (SO 3)是甲中的2倍
D ．平衡时，甲中O 2的转化率大于乙中O 2的转化率
21．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)+2CO(g)=2CO 2(g)+S(l)ΔH<0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B ．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率 D ．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
新津中学高二化学10月月考试题答题卷
第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 22．（18分）
（1）已知：重铬酸根离子（Cr 2O 72—
）与铬酸根离子（CrO 42-
）在溶液中能互相转化，重铬酸钾溶于水发生的离子反应方程式： ，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6 mol/L 的硫酸，溶液呈________色，原因是____ _____。
（2）将NO 2和N 2O 4混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100o
C ，此时的现象是_________________________，原因是____________________ ______。
（3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊，下表是某同学用该反应探究化学反应速率的实验记实验序号 反应温度/℃
Na 2S 2O 3溶液
稀H 2SO 4
H 2O
V/mL c/（mol ·L -1
） V/mL c/（mol ·L -1
） V/mL
A 25 5 0.1 5 0.1 10 B
25
5
0.1
5
0.2
10
C3550.1100.15
D3550.250.2V1
①该反应的化学方程式：
_________________________________________ __________
② V1=_________mL；
③出现浑浊由快到慢的顺序是（填实验序号）__________________________。
(4)草酸可以使酸性高锰酸钾褪色，请书写此过程的离子反应方程式：
。
下图为草酸与酸性高锰酸钾反应的V-t图像，
请解释图中AB段形成的可能原因__________；
23．（14分）
（1）对于下列反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是；b-c过程中改变的条件可能是；若在c处增大压强时，反应速度变化和达平衡情况画在c-d处，并标出V正和V逆。
（3）以上反应达平衡后，
若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将_______[填“升高”、“降低”或“不变”（容器不与外界进行热交换）]；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量与原
平衡相比_____________（填“增大”、“减小”或“相等”）。
24. （12分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g)△H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器编号起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ CO H2O CO2H2
①1400t1放出热量：32.8 kJ
②2800t2放出热量：Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=_____________。某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正 V逆（填大于，小于或等于）
（4）下列叙述正确的是 _____________（填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：
e. 平衡时，两容器中CO的转化率相同
（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_________ _ ___。
25 (14分)某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________ 。
名称托盘天平
(带砝码)
小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器
序号a b c d e f Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
(1)此装置哪些地方需要改进：
(2)写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：
______________________________________________________________________________（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液按正确装置进行实验，实验数据如下表。
起始温度/℃
终止温度/℃温度差/℃
H2SO4NaOH平均值
125.525.025.2528.5 3.25
224.524.224.3527.6 3.25
325.024.524.7526.5 1.75
①近似认为0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝_______________________
(取小数点后一位)。
②上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(3)如果用50 mL 0.55 mol·L－1的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，其放出的热量偏小，原因是____________________________________________________
第一二章测试题答案
一、选择题
123456789101112
A C C A
B B A A
C C
D B
131415161718192021
C C B B C
D C B D
22．（1）
橙红增加c(H+)，平衡逆向移动，c(Cr2O72-)增大
（2）颜色变深 2NO2 N2O4ΔH<0；
升高温度，平衡向生成NO2的方向移动，c(NO2)增大
（3）
① Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
② 10
③ D C B A
4
23．
（1）1mol/(L·min)；（1分） 2mol/L （）
（2）升温；（1分）减小 SO3浓度；（）
（3）放热；（2分）减小（）
【注】画图。
24．（12分，每空2分。）
（1）小于（2）80%
（3）1
（4）a
（5）CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ/mol
25
柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
江苏省高三上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2018高二下·六安期末) 已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀，所得沉淀的物质的量(n)与所加入的溶液Y的体积(V)的关系如图所示，则X、Y分别为（） A B C D X NH4Al(SO4)2Ba(OH)2明矾Ba(AlO2)2 Y Ba(OH)2明矾Ba(OH)2硫酸铝 A . A B . B C . C D . D 2. （2分） (2016高二上·上海期中) 将氯化铁溶液蒸干，再灼烧得到的固体物质是（） A . FeCl3 B . Fe2O3 C . Fe（OH）3 D . Fe3O4 3. （2分） (2020高二下·大庆期中) Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：
下列说法错误的是（） A . Y中有三种官能团 B . 由X制取Y的过程中可得到乙醇 C . 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应 D . 等物质的量的X、Y分别与NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2 4. （2分） (2018高一下·宁波期末) 下列说法正确的是（） A . 光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4 B . 苯与液溴在一定条件下能发生取代反应 C . 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 D . 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应 5. （2分） (2018高一上·大庆月考) 如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（） A . 22.0 L·mol－1 B . 22.4 L·mol－1 C . 23.2 L·mol－1
2013---2014学年度巢湖春晖学校高二下学期化学（理）试卷 （时间90分钟、满分100分） 可能用到的相对原子质量：：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 一：单项选择题（每小题3分，共54分） 1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A．加热B．加入Na2 SO4固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉2、下列说法不正确的是() A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．放热的化学反应不需要加热也可能发生 3、下列关于反应热的说法正确的是() A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)＋1/2O2(g)===CO(g ) ΔH＝110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 4、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下 列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（） ①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度 A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 5、298 K时，反应N 2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）( ) A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定 6、下列说法正确的是( ) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7、以N A代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式 C2H2(g) + 5/2O2 = 2CO2(g) + H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中正确的是( ) A．有10NA个电子转移时，放出2600kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ/mol的能量 C．有NA个碳碳叁键断裂时，放出1300kJ的能量 D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 8、设C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 反应速率为υ1，N2＋3H22NH3△H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大
北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题 一、单选题 (★★) 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．由H 2（g ）、I 2 （g ）、HI （g ）组成的 平衡体系加压后颜色变 深 C ．实验室制取乙酸乙 酯时，将乙酸乙酯不断 蒸出 D ．加热试管中的蒸馏水，液体pH 下降 A ．A B ．B C ．C D ．D (★★★) 2. 钨（W ）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I 2(g) WI 2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于 该过程的理解 不正确的是 A ．工作时，电能转化为光能和热能 B ．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C ．W(s) + I 2(g) WI 2(g) 为放热反应 D ．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 (★★★) 3. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol ，2mol 和4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（） A ．均减半 B ．均加半 C ．均增加1mol D ．均减少1mol
(★★★★★) 4. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量： 0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值 为（） A．只能为2B．只能为3 C．可能为2，也可能为3D．无法确定 (★★) 5. 25℃时，下列有关0.1 mol·L ?1醋酸溶液的说法中，正确的是 A．pH =1 B．c（H+） = c（CH3COO－） C．加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小 D．加入少量0.1 mol·L?1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液 pH 减小 (★★★) 6. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项 表明反应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D．容器内气体的浓度 (★★) 7. 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=akJ·mol -1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂
上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气
B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C
可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的 是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表 示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数
高三化学检测题2019.10 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间为90分钟。 注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自已的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试 结束时,将试题和答题卡一并交回。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选 涂其他答案标号,不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Cr52 Fe 56 第I卷(选择题共42分) 一.选择题（本题共14小题, 每小题3分, 共42分；每小题只有一个选项符合题意。） 1.改革开放四十年,我国在航天、军事等领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是（） A.长征二号运载火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料, N2O4作还原剂, 利用反应产生的巨大能量 B.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料 C.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅 D. 用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应 2.中国传统文化博大精深, 源远流长,下列叙述错误的是（） A.《抱朴子》中“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,“曾青”是可溶性铜盐 B.《本草纲目拾遗》写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。” “强水”是指盐酸 C.唐诗《放灯》中“火树银花不夜天, 游人元宵多留连”,“火树银花”指的是金属元素的焰 色反应 D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 3.下列化学用语使用正确的是（） A．二氧化硅的分子式为SiO2 B.氨气分子的球棍模型为: C. HClO的结构式为H－Cl－O D.基态Cu原子的价电子排布式为3d94s2 4.下列实验操作或装置能达到目的的是（）
2021年高二化学下学期4月月考试题 H:1 C:12 O:16 S:32 N:14 CI:35.5 Br：80 第一部分选择题（20题每题3分） 1.以下对生活事实的解释，不正确 ．．．的是( ) A．厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解 B．用灼烧的方法可以区别人造丝和蚕丝，因为蚕丝是蛋白质，被灼热时会产生具有烧焦羽毛的气味 C．食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味，但由于他们对健康有害，均不宜食用 D．高温消毒是通过加热的方法使细菌的蛋白质变性而死亡 3.某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol 乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为( ) A．Cl CH2CH2OH B．OHC－O－CH2Cl C．Cl CH2CHO D． HOCH2CH2OH 4.下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）
A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 C、乙醇可用于鉴别溴水和碘水 D、Si和SiO2都用于制造光导纤维 5.下列说法不正确的是 ( ) A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯 C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D．用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽 6.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 ( ) A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 7.用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得产物数目是( ) A．３Ｂ.4 Ｃ.８Ｄ.12 8.由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（） A、54% B、63% C、9% D、12% 9.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是( ) A.它的一氯代物有6种
辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一．选择题(本题包括20个小题，1----10每小题2分，10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 ①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤ 2．下列实验操作和数据记录都正确的是（） A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液 B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g 3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（） ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9； ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢； ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①② 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( ) A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO2－4 C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．CaCO3===Ca2++CO32— 5．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( ) A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积
A
（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？
高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )
河南省高三上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . Na2SO4溶液 B . NH4Cl溶液 C . 石灰乳 D . Fe（OH）3胶体 2. （2分）要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（） A . 实验法 B . 观察法 C . 分类法 D . 比较法 3. （2分） (2016高一上·吉安期中) 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（） A . 上层为无色，下层为紫红色 B . 整个溶液变为棕黄色 C . 整个溶液变紫色 D . 下层无色，上层紫红色 4. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中不正确的是（） A . 只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸 B . Fe（OH）3是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成 C . 在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCl2
D . 有Al2O3制取Al（OH）3的途径如下图，则X可能是NaOH，也可能是HCl 5. （2分）对于金属，下列叙述正确的是（） A . 点燃镁、铝前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 B . 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来 C . 铁在氧气中燃烧的产物主要成分是Fe2O3 D . 金属单质在自然界中都以化合物存在，因为它们都有较强的还原性 6. （2分）(2018·芜湖模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA B . 常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10NA C . 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NA D . 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA 7. （2分）下列叙述错误的是（） ①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 ②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定 ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L ④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ⑥标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解． A . ①②④ B . ③⑤⑥ C . ②③⑥
学习资料专题 重庆市铜梁一中2018-2019学年高二化学10月月考试题 第I卷（选择题，共48分） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．下列说法不正确的是（） A、氢能、核能都是无污染的高效能源 B、把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 C、推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应 D、升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如右图所示变化（） ① NH4NO3晶体②浓H2SO4 ③ NaOH粉末 ④ NaCl晶体⑤ Na2O2固体⑥生石灰 A、①②④⑤ B、①②③ C、③④⑤ D、②③⑤⑥ 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A、干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D、同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 4．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）
A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物的稳定性顺序：B﹤A ﹤C C、加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D、整个反应的ΔH＝E1－E2 5．下列关于反应热的描述中正确的是（） A、CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋ 566.0kJ·mol-1 B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1 C、反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热 6．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（） A、ΔH2>ΔH3 B、ΔH1>ΔH3 C、ΔH2+ΔH3=ΔH1 D、ΔH1+ΔH2=ΔH3 7．已知： （） 8．将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，
2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )
——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题（含 解析） 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：63.5 Fe： 56 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分） 1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是 A. 四氯化碳和水 B. 硝酸钾和氯化钠 C. 乙酸乙酯（沸点77 ℃）和乙酸（118 ℃）（两者互溶） D. 食盐水和泥沙 【答案】C 【解析】 【详解】烧酒的制造工艺是利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。 A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，A不合题意； B．硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用结晶的方法分离，B不合题意； C．乙酸乙酯和乙酸沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，C符合题意； D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D不合题意。 故选C。 2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A. 28 g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子数为3N A B. 标准状况下2.24 L苯（C6H6）在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子 C. 1 L 1 mol/L Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N A D. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH的质量为8.0 g 【答案】D 【解析】 【详解】A.乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，依据最简式可知，28 g CH2的物质的量为2mol，则混合气体中所含原子数为6N A，故A错误；
福建省厦门市湖滨中学2021届高三化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cu 64 一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，16题共48分） 1.下列化学与生活知识中叙述正确的是（） Ａ．汽车尾气导致白色污染Ｂ．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一 Ｃ．酸雨是指pH<7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起 Ｄ．臭氧空洞的形成与二氧化碳的过量排放有关 2.下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴 FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液（） A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤ 3.下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是( ) A、高纯硅可用于制造半导体材料 B、SiO2制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 C、玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐 D、Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机 4．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确 ．．．的是( ) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气通入品红溶液中，溶液会褪色；氯气通入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 5．有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl22FeCl3；③2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 若某溶液中有 Fe2+和I-共存，要除去I-而不影响Fe2+，可以加入的试剂是( ) A．Cl2 B．FeCl3 C．HCl D．KMnO4 6．下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不引起产物种类改变的是( ) A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2 C．Na2O2和CO2 D．NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液 7．实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（） A．检验SO42-，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质 8．在实验室用MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2，可以代替MnO2的物质为（） A．酸性比MnO2更强的P2O5或SO3 B．碱性比MnO2更强的Na2O或MgO C．氧化性比MnO2更强的KMnO4或K2Cr2O7 D．还原性比MnO2更强的H2S或HI 9．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（） A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀 ? ? ?→ ?溶液 2 BaCl 白色沉淀 B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液 C．检验试液中的I_：试液 22 H O ???→ 棕黄色溶液 ????→ 淀粉溶液 蓝色溶液
扬州中学高二化学4月考试题 2020.4 1.本卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。 2.将选择题的答察填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.FeSO 4溶液不可能具有的性质是 A. 还原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 碱性 2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol/LNa 2CO 3溶液：K +、SO 42-、OH - B. 0.1mol/LNaOH 溶液： NH 4+、SO 42-、Cl - C. 0.1mol/LFeCl 3溶液：K +、SCN -、NO 3- D. 0.1mol/LNaClO 溶液： Na +、SO 42-、S 2- 3.下列说法不正确．．． 的是 A. pH ＜7的溶液不一定呈酸性 B. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c (OH －)相等 C. 在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液，c (Cl －)＝c (CH 3COO －) D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若c (Cl ―)＝c (NH 4+)，则溶液呈中性 4.锌碘液流电池的工作原理如图所示，下列关于该电池工作时的说法不． 正确的是 A. 电极Y 为电池的负极 B. 溶液中的离子数目减少 C. 电子由电极Y 经外电路流向电极X D. 电极X 上的反应为3I 2e I =3---+ 5.已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(g)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c (X)=0.3mol/L ，其它条件不变，将容器缩小到原来的1/2，c (X)=0.5mol/L ，下列说法正确的是 A.反应向逆反应方向移动 B.Y 可能是固体或液体 C.化学计量数n ＞m D.Z 的体积分数减小 6.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 ①226126216CO (g)6H O(l) C H O (s)6O (g)H ++? ②61262522C H O (s)2C H OH(1)2CO (g) H +? ③252223C H OH(l)3O (g)2CO (g)3H O(l)H ++? A.3122ΔH =ΔH ΔH -- B. 3ΔH 、1ΔH 、2ΔH 均为ΔH 0< C. 在不同油耗汽车中发生反应③，3ΔH 会不同 D.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 7.某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中 不合理．．． 的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11） A.该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2 +2OH －= Cl －+ ClO － + H 2O B.该消毒液的pH 约为12：ClO －+ H 2O HClO+ OH － C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生Cl 2：2H ＋+ Cl －+ ClO －= Cl 2 ↑+ H 2O D.该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH+ ClO －= HClO+ CH 3COO — 8.短周期主族元素X Y Z W Q 、、、、原子序数依次增大，X Z 、同主族且与Y 处于不同周