2016年秋学期阜宁中学高一年级第一次学情调研
化学试卷
可能有到的相对原子质量：H 1 Ne 20 O 16 Na 23 C 12 K 39 N 14
Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 S 32
选择题（49分）
一、单项选择题（本题包括13小题，每小题1分，共13分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是( ) A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．盐酸2．下列不存在丁达尔效应的分散系是（）A．有尘埃的空气B．纯水C．食盐水D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol NH4+所含质子数为10N A
B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．常温常压下，22.4 L SO2所含的分子数为N A
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A
4、“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地
分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会
析出黑色沉淀
A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥
5、下列关于氧化物的叙述正确的是（）
A．能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物
B．酸性氧化物都可以与水反应生成酸
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物
D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
7.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为N A
B．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2N A
D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
8用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A.称量
B.溶解
C.转移
D.定容
9. 下列属于电解质并能导电的物质是
A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．单质铜D．酒精
10.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取
NaCl质量分别是
A．450mL，52.65g B．500mL，58.5g C．450mL，117g D．500mL，52.3g 11.某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为
A．n
m
2
B．m
n2
C．m
n
2D．n
m
2
12．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
浓硫酸
100mL
20 C H2
O
浓硫酸
A.干燥Cl2
B.称量NaOH
C.稀释浓硫酸
D.制取蒸馏水
13.现有H2、CO（体积比为1∶2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为
A．3VL
B．2VL C．VL D．0.5VL
二、不定项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选
项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
14．化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是
A．化合物与电解质属于包含关系
B．单质与非电解质属于包含关系
C．溶液与分散系属于并列关系
D．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
15.下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是
A．1 L 该溶液中含硝酸钾202 g
B．100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 mol
C．从1 L 该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/L
D．1 L 水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液
16．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为：
A．1×10-4mol·L-1B．2×10-4mol·L-1C．0.5×10-4mol·L-1D．1×10-3mol·L-1 17．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的组合是（括号内为杂质）
18
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
19．V L浓度为1.000 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A．向原溶液中通入常温常压下的HCl气体22.4V L，使其完全溶解
B．将溶液加热浓缩到0.5V L
C．向原溶液中加入10.00 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．向原溶液中加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀
20.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④
21. 下列溶液中，跟100mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl－数目相同的是
A．25ml 0.5mol/L HCl溶液B．200mL 0.5mol/L KCl溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
22．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为
A．0.15 mol/L B．0.10 mol/L C．0.25 mol/L D．0.20 mol/L
23．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是
A．该物质是金属钠B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是钠的化合物D．该物质中可能含钾元素
24.下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含
有碳酸根离子
B.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再
用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
C.称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在烧杯中，并置于托盘天平的左盘，砝码放
在托盘天平的右盘
D.向某溶液中滴加NaOH溶液，溶液中出现蓝色沉淀，该溶液中一定含Cu2+
25、在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器
的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )
A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中C02的密度小
非选择题（51分）
26. （8分）表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。（若无需试剂或方法的请用“／”表示）甲组：①水②氢氧化钠溶液③四氯化碳④食盐
乙组：A．结晶B．蒸馏C．萃取D．分液
27.（5分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、
⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
（1）提取碘水中的碘___________ （2）除去食盐溶液中的水___________ （3）淡化海水（4）KCl中含有KClO3
（5）除去石灰水中的碳酸钙
28.（14分）（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH﹣与H2O数目之比是．
（2）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比
为，质量之比为，密度之比为。29.（18分）欲用98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸500ml
(1)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A.用量筒量取浓硫酸
B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.洗净所用仪器
E.稀释浓硫酸
F.将浓液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为。
(2)简要回答下列问题
①所需浓硫酸的体积为ml
②如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒应选用ml的量筒最好，量取
时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度（填“偏高”、“偏
低”、“无影响”，下同）
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌。若搅拌过程中有液体
溅出结果会使浓度偏。
④在转入容量瓶前烧杯中液体没冷却会使浓度偏；并洗涤烧杯及玻璃棒
2–3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度；仰视则使
浓度。
30．.(6分)取10 ml Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到8. 24g白色
沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
（已知BaSO4相对分子质量为233 ，BaCO3相对分子质量为197 )