2016---2017学年度第二学期高一化学10月份月考试卷
时间：60分钟满分:100分
Na—23 O—16 H—1 Cu—64 S—32 O—16
一、选择题（每题3分，共45分）
1．标准状况下的1.5 mol O2的体积约为( )
A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L
2．在容量瓶上不作标记的是( )
A．刻度B．容量规格C．温度D．溶液的物质的量浓度
3．常温下，1 L物质的量浓度为0.5 mol·L－1的NaCl溶液中含有( )
A．0.5 mol的Na＋B．0.5 mol的H＋C．1.0 mol的Na＋D．1.0 mol的Cl－4．欲配制100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl 溶液，需量取0.2 mol·L－1 NaCl 溶液的体积是( ) A．25 mL B．50 mL C．75 mL D．100 mL
5．下列溶液中，c(Cl－)最小的是( )
A．20 mL 0.5 mol·L－1 AlCl3溶液B．30 mL 1 mol·L－1 KCl溶液
C．7.5 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液D．10 mL 3 mo l·L－1 NaCl溶液
6．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )
A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
7．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)( )
A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液
8．下列关于胆矾（CuSO4·5H2O）的说法中错误的是（）
A．它属于纯净物B．它属于硫酸盐C．它属于铜盐D．它属于混合物
9．下列物质中符合图中阴影部分表示的分类标准的是（）
A．K2CO3B．Na2CO3 C．NaCl D．NaHCO3
10．下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是( )。
A．硫酸、碳酸钠、硫酸钠B．硫酸、烧碱、胆矾
C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠
11．下列物质中不属于混合物的是（）
A．白酒B．食醋C．生铁D．冰水共存物
12.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )
13．科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是( )
A. 溶液
B. 胶体
C. 悬浊液
D. 乳浊液
14．下列说法中正确的是( )
A．胶体中分散质粒于直径小于1×10－9m
B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应
C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体
D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的
15．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )。
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．KNO3、硫酸溶液
二、填空题（每空2分，共50分）
16．如图所示，家庭小实验制得的分散系按分散质粒子大小分类，指明属于哪种分分散系：(填字母)
①溶液：______________________；②浊液：______________________；
③胶体：______________________。
17．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为：
____________________________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液进行以下实验。
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为：________________________________________，此反应属于____________反应。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈______色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液的红褐色逐渐变浅，最终得到FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为：
____________________________________，此反应也属于________反应。
（5）溶液、胶体、浊液的本质区别是__________________________
18．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mo l·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为________________．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为__________ g，要完成本实验该同学应称出__________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
19．现有下列纯净物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中：
（1）属于电解质的是___________________
（2）属于非电解质的是_________________________________
（3）既不是电解质也不是非电解质的是_________________________________
（4）写出下列物质在水中电离的方程式：
①H2SO4 _______________________________________
②Na2SO4 _______________________________________
③NaHSO4 ______________________________________
三、计算题（5分，写出计算过程）
20、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？