山东省2020年上学期临沂外国语学校高一化学10月月考试题
2020.10注意事项:
1.本试卷满分100分，考试用时90分钟。
2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在答
题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在
答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5
第I卷（选择题）
一、单选题:本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是（）
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化
D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
2．下列说法中正确的是（）
A.所含元素处于最高价态的物质具有氧化性
B.元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化
C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D.金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性
3.下列说法正确的是（）
A．自然界中存在单质钠B．钠需要密封保存在四氯化碳中
C．实验室中可直接用药匙取用钠D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
4.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是（）
A．NaHSO?=Na?+H?+SO42-B．KHCO3=K++H++CO32-
C．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-D．Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-
5.下列选项不符合如图中从属关系的是（）
选项
A 氧化物化合物纯净物
B 胶体分散系混合物
C 置换反应氧化还原反应离子反应
D 碱性氧化物金属氧化物氧化物
6.2020年5月，北京大学教授研究团队在碳基芯片的研发方面实现重大突破,碳基芯片就是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，被业内视为目前硅基芯片的最佳替代品之一，成为中国打破美国半导体技术封锁的关键之一。下列说法正确的是（）
A.碳基芯片是胶体，能发生丁达尔效应。
B.胶体和溶液都是混合物
C.胶体经短时间静置后会沉淀
D.用滤纸可以分离胶体和溶液
7.下列图示中说法正确的是()
8.下列反应的离子方程式可以用H ++OH - = H 2O 表示的是 （ ） A. NaOH 和CH 3COOH B. KOH 和HNO 3 C. Ba(OH)2和H 2SO 4D. NH 3?H 2O 和CH 3COOH 9.下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是（ ）
A ．-2I I →
B ．CuO Cu →
C ．323HCO CO --→
D ．23SO SO →
10．下列关于钠的叙述正确的是( )
A ．钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质
B ．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量
C ．钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H 2O 反应
D ．将4.6g 金属钠投入95.4g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% 11.下列反应的离子方程式中,正确的是（） A. 稀硫酸滴在银片上：2Ag +2H +=2Ag ++H 2↑ B. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O C. 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O D. 澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2O
12.已知在相同的条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Mn 2+＜Cl -＜Br -＜Fe 2+＜I -＜SO 2，由此判断下列反应不能发生的是（ ） A ．2MnO 4-+5SO 2+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2++4H + B ．2Fe 3++SO 2+2H 2O=SO 42-+4H ++2Fe 2+
C ．I 2+2Fe 2+=2Fe 3++2I -
D ．2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -
13．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中于常温下充分反应，则下列说法正确的是( ) A ．第一块钠失去电子多 B ．第二块钠失去电子多 C ．第一块钠的反应产物质量大 D ．两块钠的反应产物质量一样大
14．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）
A ．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B ．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C ．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D ．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
15．烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验”知识相关,下列说法中正确的是（ ）
A ．焰色试验是化学变化
B ．利用焰色试验可区分NaCl 与Na 2CO 3固体
C ．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定含钾盐
D ．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)
16．将Na 2O 2加入到含有HCO 3-
、CO 23-
、Na +、NO 3-
的溶液中，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( ) A ．HCO 3-
B ．CO 23-
D．Na+
C．NO
3
17.在酸性条件下,可发生如下反应：
ClO3- + 2M3+ + 4H2O = M2O7n- + Cl- + 8H+,M2O7n?中M的化合价是( )
A. +4
B. +5
C. +6
D. +7
第II卷（填空题）（共49分）
18.取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，所发生反应的化学方程式为。利用此溶液进行以下实验：
（1）取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为，此反应属于(填基本反应类型)。
（2）在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体。
（3）另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别。
19.有下列反应：
①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl
②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
根据上述两个反应回答：
(1)氧化性最强的物质为（填物质的化学式）。
(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为。
(3)反应②被还原的元素是，浓盐酸表现出的性质是(填字母)。
A．还原性B．酸性C．氧化性
（4）用双线桥标出反应②中电子转移的方向和数目
2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
20.某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：
(1) B试管中发生反应的离子方程式为。
(2) [实验一] A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示；
据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是(填化学式) ;
(3) [ 实验二]将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到的实验现象，进而证明滤渣为混合物；
(4)向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为。
若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同________（填是或否）。
21．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____。
A．放在棕色瓶中B．放在细沙中
C．放在水中D．放在煤油中
（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是____。
A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2CO3
（3）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_______________、
_____________。钠与水反应的化学方程式为______________。
（4）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式_________________，生成物的颜色为_________色。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为________________，检验该反应产生的气体的方法是
______________________。
22．根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。
(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是________，通过实验甲可证明______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。
(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_________，棉花着火说明该反应的特点是_________
(3)取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_________。