简答题
（07）
加热分解为Na2S2O7(S)和H2O（g）。用相律说明为什么在一定温度下，只有一个确定的分解压；当温度改变时，分解压也随之改变。
2.什么是活化能？什么是表观活化能？
3.什么是配分函数？为什么说配分函数是系统宏观性质与微观性质的桥梁？
Q成立？若某化学反应在电池中恒温恒压可逆的进行，该过程的热4.什么条件下公式△H=
p
Q是否等于该化学反应的焓变△r H?为什么？
5.用热力学原理说明为什么多孔性固体能够自发地吸附气体或溶液的溶质？
6.若将理想气体进行节流膨胀，Q,W,△H, △T, △S和△G分别是正值,负值还是0？为什么？
7.在H 3AsO 3的稀溶液中通入H 2S 气体，生成As 2S 3溶胶。已知H 2S 能电离成H+和HS-。请写出As 2S 3胶团的结构。
（06）
1.请说明恒压反应热和恒容反应热的概念，并说明恒压反应热和恒容反应热之间的关系。 恒压、w ，
=0条件下的反应热称恒压反应热p Q ，摩尔恒压反应热则记为m p Q ,； 恒容、w ，
=0条件下的反应热称恒容反应热V Q ，摩尔恒容反应热则记为m V Q ,； 若初态相同、恒温摩尔反应热之间的关系为：m p Q ,－m V Q ,=RT g B )(∑ν
若初态相同(T 1)、终态各不相同时，摩尔反应热m p Q ,与m V Q ,之关系不可用上式，可用状态函数法求之。
2.请说明理想气体和理想溶液的概念，上述两种理想体系在自然界中是否能真实存在。 理想气体可有纯气体或混合气，其微观模型是：分子不占有体积，分子间无相互作用的位能；其宏观行为是：pVT 性质圴服从pV=nRT 。
理想溶液即现在称为理想液态混合物，其微观模型是：不同组分分子体积相同，分子间相互作用的位能相同(如A-A ，B-B ，A-B 之间)；其宏观行为是：任一组分B 任一浓度下蒸气压均服从拉乌尔定律B B B x p p *=。
此两种理想体系在自然界均没有真实存在，但均有真实的体系在一定条件下、在一定误差范围内可以近似看作理想体系。如常温常压下的H 2(g)或空气可看作理想气体；苯和甲苯的液态混合物可看作理想溶液。
3.请说明物种数(S)和组分数(C)的概念，并说明他们之间的相互关系。
物种数(S)指系统中物质的种类数。组分数(C)也叫独立组分数，。
关系为C=S-R-R ’。其中R 为物种之间的独立反应数；R ’为其它限制条件数，即物种浓度之间除相平衡及化学平衡之外的限制条件数。
4.请说明原电池和可逆电池的概念。
原电池是利用两电极上分别发生氧化反应和还原反应使化学能转变为电能的装置。
可逆电池是指电池充、放电时进行的化学反应与热力学过程都是可逆的一类电池。即要求
达到：①电池充、放电进行的化学反应为可逆反应；②放电电流无限小，过程无限缓慢；③符合其它热力学过程可逆要求。
5.请说明什么是过热液体，产生过热液体的原因是什么。
按相平衡条件，应当沸腾而不沸腾的液体是过热液体，例如在 kPa 下，超过
100℃的水。产生过热液体的原因是因为新相(大的蒸气泡)生成的困难，具体有3个原因：①液底压力因静压力大于液面压力；②新生成的气泡，由于弯曲液面的蒸气压小于同温度的蒸气压；③新生成的气泡，因表面张力产生附加压力。
6.请说明碰撞理论(即阿累尼乌斯理论)中活化能和活化分子的概念。
碰撞理论的要点是分子要反应必发生碰撞，但并非碰撞均发生反应，只有那些碰撞动能≥临界值C ε时才可能发生反应，称为活化碰撞。活化能C a L E ε=，活化碰撞的分子才是活化分子。
7.请说明胶体的电动现象包括几方面，它们分别叫什么。
胶体的电动现象包括4种：电泳、电渗、流动电势、沉降电势。
电泳是对溶胶通电，在电场作用下胶粒因带电而运动的现象。
电渗是多孔物质的毛细管中的液体，在电场作用下，因带有与孔壁相反电荷在电场作用下而运动的现象。
流动电势与电渗相反，为加压使毛细管中的液体流动，则在毛细管中的两端产生电位差。 沉降电势与电泳相反，为胶粒沉降时，因带电使界质上下产生电位差的现象。
8.在恒温条件下，测定化学反应速率常数的方法主要有物理法和化学法两类，请以做过的实验为例说明这两类方法的区别及特点。
实验测定化学反应速率常数时需要反应过程中浓度随时吋间变化的数据，俗称c －t 数据。 化学法是在不同时间测定系统中某物质的浓度，要取样、停止反应、分析样品，因为分析样品需要一定的时间，故要停止反应，常采取冷却、稀释等方法使反应变慢，常不可能完全停止反应。
物理法是通过测量系统的某物理量来推知浓度的变化，但要求该物理量应变化明显，物理量与浓度c 的关系己知(理论推出或事先测定有工作曲线)。例如蔗糖水解反应测定系统的旋光度；乙酸乙酯皂化反应测定系统的电导率。物理法的优点是不需停止反应。
（05）
1.请说明状态函数的性质，并举例说明在热力学中哪个是状态函数，哪个不是状态函数。
状态函数是系统的性质。对系统的任何几个过程，只要初、终态相同，虽经历不同的途径，但状态函数的变化值相同，与途径无关。在热力学中T 、p 、V 、U 、H 、S 、G 、A 等都是状态函数；Q 、W 不是状态函数。
2.什么是热力学平衡，热力学平衡包括那些平衡。
热力学平衡包括系统内的平衡和系统与环境间的平衡。系统内的平衡指在一定条件下，系统中各相的宏观性质不随时间变化，若将系统与环境隔离，系统性质仍不改变的状态。 热力学平衡包括：
a 、热平衡，即系统内若无绝热壁，则温度均匀单一；
b 、压力平衡，即系统内若无刚性壁，则压力均匀单一；
c 、相平衡，即系统内达到相平衡，相间无宏观的物质转移，相内浓度均匀；
d 、化学平衡，即系统内达到化学平衡，无宏观的化学变化；
3.使用△S 、△G 、△A 作为判断反应进行的方向和程度所适用的条件分别是什么。
不可逆
可逆
自发平衡 孤立系统(或绝热系统) △S≥o △G ≤0 恒T 、p 、w ’=0 不可逆
可逆
自发平衡 △A ≤0 恒T 、V 、w ’=0 不可逆
可逆
自发平衡 4.如果将体积分别为200dm 3的两种化学组成不同的纯液体放在一起，组成新的溶液体系，
体系的体积将如何变化，为什么，请举例说明。
体积分别为200dm 3的A 、B 两种纯液体放在一起，在恒T 、p 下组成新的溶液体系。若溶
液体系是理想液态混合物，体系的总体积仍为400dm 3，例如苯-甲苯体系，因有△mixV=0；
若溶液体系是非理想液态混合物，体系的总体积可能不等于400dm 3，如水和乙醇则
<400dm 3，其它系统也有可能>400dm 3，因△mixV=0不成立。
5.什么是相变和相变热。
系统中同一物质在不同相之间的转变称为相变。
在恒T 、p(相平衡)条件下，1mol 物质由一相(α)转变到另一相(β)的过程的焓变称该物质的摩尔相变焓。相变热为相变过程中系统与环境交换的热，热是途径函数，要指定变化的途径如恒T 、p 条件或恒T 、p 条件下才是定值。
（04）
1、在乙醇饱和蒸气压测定时，得到以下一组实验数据：
t=50℃；p=；t=℃；p=
若假定乙醇的汽化热约为?V H m ≈42kJ/mol ，温度和压力测量的误差为±℃和±。试给出克劳修斯-克拉佩龙(Clausius-Clapeyren)方程，并依据此方程分析实验所得?V H m 应保留几位有效数字？
1、 克劳修斯-克拉佩龙方程∶12ln p p =R H m V ????? ??-21
11T T ①
m V H ?=2112
11ln
T T p p R - ② 根据误差理论(即导数理论)： ②式分母中，11T 的相对误差=T 1的相对误差，2
1T 的相对误差=T 2的相对误差， 分母的相对误差=两项相对误差之和=5
.35101.032301.0+=×10－5 ②式分子中，2
1p p 的相对误差=p 1的相对误差+ p 2的相对误差 =325
.10101.045.2901.0+=×10－4 12ln p p 的相对误差=4
.29325.101ln 103.44
-?=×10－4 m V H ?的相对误差=分子的相对误差+分母的相对误差
=×10－4+×10－5=×10－4
m V H ?的绝对误差=42××10－4=
m V H ?应保留小数点后第2位，共4位有效数字。
2、何谓拉乌尔(Rault)定律？何谓亨利(Henry)定律？试从理想稀溶液中溶剂和溶质所处的环境入手，分析为何理想稀溶液中溶剂符合拉乌尔(Rault)定律，而溶质符合亨利(Henry)定律。
拉乌尔(Rault)定律：理想稀溶液中溶剂A 有 A p =*A p A x ；
亨利(Henry)定律：理想稀溶液中溶质B 有 B p =k B x ，
至于稀到什么程度才符合理想稀溶液的上述两定律，则因系统的物质不同而异，
有的系统(如苯-甲苯)在B x =0～1均符合，有的需极稀才符合，但当B x →0时均符合。 在稀溶液中溶剂分子A 占多数，A 分子的环境与纯A 相近，即A 分子受到的作用与纯A 相近，只是表面A 分子所占比例少，使A 的蒸气压按比例下降，因而符合拉乌尔定律。而在稀溶液中溶质分子B 占少数，B 分子周围几乎全是A 分子，其环境与纯B 完全不同，故k ≠*B p ，但B 的蒸气压仍与B 分子所占分数成正例，因而符合亨利定律。
3、实气体的压缩因子是如何定义的？试举两例说明压缩因子在物理化学研究中的应用。
真实气体的压缩因子的定义：Z =nRT
pV 。 其应用：如1，用于计算真实气体的pVT 性质，如己知n 、V 、T 、Z ，可求p 。 如2，用于计算真实气体的逸度，ln ?=r p r dp p Z r ?-0
1 4、什么是参比电极？在电化学研究中参比电极有何作用？试举两个常用的参比电极，并注明电极组成和相应反应。
参比电极也叫比较电极，因电极电势的绝对值无法知道，故规定标准氢电极的电极电势为零，由此可知其它电极相对于标准氢电极的电极电势。这里标准氢电极就是参比电极。但标准氢电极使用条件苛刻，故常用甘汞电极(三种：饱和、1mol ·dm -3、 mol ·dm -3)和氯化银电极作参比电极。
甘汞电极：Cl -|Hg 2Cl 2(s) |Hg ，其反应为Hg 2Cl 2(s)+2e →2Hg+2Cl -
氯化银电极：Cl -|AgCl(s) |Ag ，其反应为AgCl(s)+e →Ag+Cl -
5、什么是表面吉布斯(Gibbs)函数？试用表面吉布斯(Gibbs)函数分析气固界面发生吸附的原因。
表面吉布斯(Gibbs)函数：G s =A σ，其中σ为表面张力，A 为表面积。
在恒温、恒压、W ’=0的条件下，系统自发向吉布斯函数减少的方问进行。固体表面 积A 不能减少，于是发生对气体的吸附，使σ减小，从而使G s 减小，因此气固界面会 自发发生对气体的吸附。
6、活化能的定义是什么？基元反应的活化能与非基元反应的活化能的物理意义是什么？
活化能的定义：E a =RT 2??
? ??dT k d ln 基元反应的活化能是活化分子的平均能量与普通分子的平均能量之差，简言之即由普通分子变为活化分子所要吸收的能量。
非基元反应的活化能为其基元反应的活化能之代数和，例如，若k =32
1k k k ，则有E a =E a,1+E a,3－E a,2
（03）
1. 什么是状态函数，状态函数的特点
系统的热力学性质即是状态函数。状态函数的特点有二：系统状态的微小变化引起状态函数的变化可以用全微分表示；状态函数的变化只与始、末态有关，与途径无关。
2. 对应状态原理
实验证明，各种实际气体若p r 、T r 彼此相等，它们的V r 几乎相等，即f(T r ,p r ,V r )=0， 于是知不同气体如有两个对比状态参数相等，则第三个对比状态参数具有大体相等的值。
3. 理想溶液（稀）
“理想溶液”，在原先的教材中指任一组分均在全部浓度范围服从拉乌尔定律的系统(通常是指液相)，现在称为“理想液态混合物”。
而在现在的教材中的理想溶液指溶剂服从拉乌尔定律，而溶质服从亨利定律的系统，原
先称为“理想稀溶液”，至于稀到什么程度，因系统不同有差异。
4. 用?S 做判据时，适用的条件是什么
用?S 做判据时，?S ≥0适用于绝热封闭系统(隔离系统也属于它)，这时环境熵变为零。
5. 基元反应和反应级数
化学反应一般由若干简单的反应步骤组成，每一简单的反应步骤即基元反应；基元反应服从质量作用定律，其计量系数等于反应分子数，如基元反应aA+bB →P ，其速率方程为：dt dC p
=kC A a C B b ，当无任何一种反应物大量过剩时反应级数等于反应分子数。
非基元反应由若干简单的反应步骤组成，无反应分子数；其实验或由机理推出的速率方程，通常也类似上式，但反应级数常不等于反应计量系数。
（02）
1、有一可逆反应A+B=C 在某条件下K c =2，当各物质浓度都是时，此体系是否处于平衡状
态？如不是平衡状态，正反应速度或逆反应速度哪一个大？
不是处于平衡状态，若正、逆反应均为基元反应，v 正=k 1C A C B =k 1，v 逆=k -1C C =k –1 ，k 1/k –1=2，故正反应速度大于逆反应速度。
2、抽真空可以使容器中的水在室温时沸腾，为什么？
依据克一克方程：ln p=－RT
H ?+C ，液体的饱和蒸汽压p 随温度T 升高而增大，反过 来沸点随力升高而升高，沸点随力降低而力降低，抽真空使容器中的压力降低使水的沸点降低，压力降到足够低时在室温水也可沸腾。
3、试用活化分子的概念解释反应物浓度、温度和催化剂对化学反应速度的影响。
在过渡状态理论中把基元反应A+B=P 的反应过程描述为：
，其中为过渡状态或活化分子，反应速率为
dt dC P =k 1C X =k 1 C A C B 。当反应物A 和B 浓度增加，活化分子浓度增加，使反应速
率加快；温度升高，使增大(?U>0)，活化分子浓度增加，速率加快；适当的催化剂
可使反应的活化能降低，如使活化分子
的能量降低，使反应物A 和B 更易于生成活化分子，因而使反应速率加快。
由于反应速率理论种类很多，对活化分子的解释各有差别，因而回答此问题也会各有特点。
4、化学热力学中常用的方向判据有哪些？各适用于何种系统？
常用的方向判据有：熵判据?S ≥0 隔离系统(及绝热系统)
吉布斯函数判据?G ≤0 封闭系统恒T 、p 、W ’=0的过程
?G ≤W ’ 封闭系统恒T 、p 的过程
亥姆赫兹函数判据?A ≤0 封闭系统恒T 、V 、W ’=0的过程
化学势判据
i
i dn ∑μ≤0 封闭系统恒T 、V 、W ’=0或T 、p 、W ’=0的过程 （01）
1、采用热量法测量酸碱反应恒压中和热的方法之一为：
（1）在绝热反应体系中导入一定量电功，同时测量体系的温升（?T 1）
（2）让酸碱反应在同一体系中反应，同时测量反应热导致的体系温升（?T 2）
酸碱反应的中和热，可按式：12T T V c IU H H H ???-=?++τ
计算。
其中各项含义及相对误差为：I ，通电电流，5‰；U ，通电电压，5‰；τ：通电时
间，1‰；?T ，温差，‰；+H C ，酸液浓度，‰；+H V ，酸液体积，‰。
试根据以上数据用误差理论分析，并排出该实验对?H 测量影响大→小的因素次序。
解：H H ???)(=I I ?+U U ?+ττ?+22T T ?+11T T ?+++?H H C C ++
+?H H V V =5‰+5‰+1‰+‰+‰+‰+‰=‰=%
酸碱反应的中和焓相对误差为%，
对?H 测量影响大→小的因素次序：I=U>τ>?T=+H C =+H V
2、过氧化氢分解反应速度测量实验中，反应的催化剂和阻滞剂各是什么？速度测量采用了
什么方法？
催化剂为Fe 3+，阻滞剂是H +(浓硫酸中止)，用KMnO 4溶液滴定H 2O 2的方法。
3、CO 2的临界点是℃、，液态CO 2在27℃时蒸气压为，试由此绘制CO 2的p ～V m 图，并由
图判断下列说法对错
(A) 40℃时一罐CO 2可能具有5Mpa 的压力
(B) CO 2的正常沸点在27℃到40℃之间
(A)√ (B)×
4、什么是热力学第一定律？第一定律可以解决那些类型的问题？
热力学第一定律的叙述：隔离系统无论经历何种变化，能量守恒。对封闭系统的数学表达式是：?U= Q+W
解决热力学过程中系统与环境之间热、功交换量的问题，但不解决过程进行的方向和限
度。
5、举例说明使?r G m （T,p ）>0反应发生的方法
例1：用1mol H 2(g)和 O 2(g)合成1mol 水，?r G m （T,p ）<0。反过来用1mol 水分解为1mol
H 2(g)和 O 2(g)，?r G m （T,p ）>0，可以用电解的方法来实现。
例2：用CO 2(g)和水合成淀粉的反应，?r G m （T,p ）>0，但在植物吸收光的条件下可以进
行。
例3：反应耦合，反应CH 3OH+2
1O 2=HCHO+H 2O 的?r G m （T,p ）>0，但以
H2+
2
1
O2=H2O(?r G m（T,p）<0)耦合，即可进行。
6、写出四个热力学基本方程，说出他们的使用条件。
dU=TdS－pdV dH=TdS+Vdp dA=－SdT－pdV dG=－SdT+Vdp
使用条件有：封闭系统，可逆，W’=0；但对单纯pVT变化只要系统内平衡，可以不要求“可逆，W’=0”两项，也可使用。
（00）
1、实验室如何保存双氧水H2O2才能防止它分解？为什么？
保存在棕色瓶中(现改用聚乙烯瓶)，置于阴凉处，因双氧水不稳定，光、热会加速双氧水的分解。
2、CO的临界点是-139℃、35atm，液态CO在-171℃时蒸气压为5atm，试由此绘制CO的
p～Vm图，并由图判断下列说法对错
（A）20℃时一罐CO可能具有5atm的压力
（B）CO的正常沸点在-171℃到-139℃之间
解：（A）√（B）×
3、什么是热力学第二定律？第二定律可以解决哪些类型的问题？
热力学第二定律有几种形式：①克劳修斯说法…；②开尔文说法；③卡诺定理；④熵增加原理(见教科书)
第二定律可以解决的问题：①热功转换的效率问题；②能量的质量及有效利用；③过程进行的方向和限度问题等。
4、列出至少三种由海水获得淡水的方法
①蒸馏，②逆渗透，③电渗析，④离子交换(如用阳离子交换剂将Na+交换为H+)，⑤冷
却析出冰等。依淡水的用量、用途及经济效益而定。
（99）
1、气固相催化反应的基本步骤有哪些？哪些步骤影响本征动力学方程？
步骤有7步：外扩散、内扩散、吸附、表面反应、解吸、内扩散、外扩散
吸附、表面反应、解吸影响本征动力学方程
2、热力学平衡态达成的条件有哪些？
系统内平衡：应达到热平衡、压力平衡、相平衡(且相内组成均匀)、化学平衡。
系统与环境间平衡：若无绝热壁应达到热平衡、若无刚性壁应达到压力平衡、还可能有
广义力(如电动势等)的平衡。
3、化学热力学中对化学势是如何定义的？它是广延性质还是强度性质？
化学势的定义：μB =
B
C
n
p
T
B
n
G
≠
??
?
?
?
?
?
?
,
,
=
B
C
n
V
S
B
n
U
≠
??
?
?
?
?
?
?
,
,
=
B
C
n
p
s
B
n
H
≠
??
?
?
?
?
?
?
,
,
=
B
C
n
V
T
B
n
A
≠
??
?
?
?
?
?
?
,
,
，它是强度性质。
4、在二元气液平衡相图测量实验中，除了要测量平衡体系的温度和气液相组成外，为什么
还要测量环境压力？试从相平衡角度分析之？
在二元气液平衡系统：组分数C=2。在两相区p=2，F=C－P+2=2；系统变量有T、p、x、y。
若为理想液态混合物－理想气体系统，指定其中2个变量即可用相关公式计算出另外2个变量，达到对气液平衡的了解。
对非理想液态混合物系统，指定其中2个变量，另外2个变量有确定值，但要测定，不可能计算出来。指定的变量、测定的变量均需用仪器测量。
例如测定温度－组成图(即恒压相图)时，在一系列温度下(有仪器指示)，测定x、y，可得温度－组成图。改变压力，温度－组成图会变化；因此必须说明某一温度－组成图是在什么压力下的；即使是大气压下的温度－组成图，因大气压会有波动，温度－组成图也会变化，必须说明是在什么大气压下的值，因此还要测量大气压力(环境压力)。
5、试从物理模型入手分析理想气体混合物和理想液态混合物蒸气的异同，并指出在什么条
件下理想液态混合物的蒸气可等同于理想气体混合物。
理想气体混合物仍是理想气体，其分子间无相互作用，分子不占有体积。
理想液态混合物，其分子间有相互作用，而相互作用相等；分子占有体积，而体积相等。
至于其蒸气可能有各种情况，可能是理想气体或非理想气体；非理想气体中有一些相当于理想液态混合物，分子间有相等的相互作用，分子占有相等的体积；另一些相当于非理想液态混合物。
在压力很低、温度不太低的条件下理想液态混合物的蒸气可等同于理想气体混合物。
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中国石油大学有机化学第一学期期末试题A卷 专业年级：应用化学03、材料化学03 姓名： 学号： 题号一二三四五六七八九总分 得分 一、命名或写出结构式（10分） 2.（2Z，4E）-2-氯-2，4-己二烯 二、完成下列各反应式（18分）
三、下列各反应中有无错误？如有，指出错在何处。（5分） 四、回答下列问题（12分） 1、顺和反-1-异丙基-2-溴环己烷与KOH-醇溶液发生E2消除反应时，各生成什么产物？哪一个反应 较快？（4分） 2、下列化合物哪些具有芳性（）（2分） 3、指出下列各对化合物的关系（对映体、非对映体、顺反异构、 构造异构或同一化合物）（3分）
4、下列属于金属有机化合物的是（）（1分） 5、举例说明热力学控制产物和动力学控制产物。（2分） 五、按要求排列顺序（10分）
六、用简单的化学方法鉴别下列化合物（5分） 七、对下列反应提出合理的反应机理（10分） 八、推断结构（10分） 1、化合物A和B，分子式都为C4H6Cl2。二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色。A的NMR谱图给 出δ=4.25 ppm (单峰)；δ= 5.35 ppm ( 单峰)；峰面积比为2:1。B的NMR图谱给出：δ=2.2 ppm ( 单峰)；δ= 4.15 ppm ( 双峰)；δ=5.7 ppm ( 三重峰)；峰面积比为3:2:1。试写出化合物A和B的构造式。（4分）
2、分子式为C7H12的三个异构体A、B、C均能使Br2/CCl4溶液褪色，A与HBr加成的产物再 用KOH/C2H5OH处理得B。用KMnO4/H+处理A放出CO2，同时生成环己酮。B与Br2/CCl4 溶液反应的产物再用KOH/C2H5OH处理得D（C7H10），D易脱氢生成甲苯。用KMnO4/H+氧 化D可生成CH3COCOOH及HOOCCH2CH2COOH。C与Br2/CCl4溶液反应的产物再用 KOH/C2H5OH处理得D的异构体E，E与银氨溶液作用有沉淀生成；E还可与HgSO4/H2SO4 溶液反应得含氧化合物F（C7H12O）；E用KMnO4/H+处理有环戊基甲酸生成。试推测A~F的 构造式。（6分） 九、合成题：由苯、甲苯及石油裂解气为原料合成下列化合物（无机试剂任选） （20分）
简答题 （07） 1.NaHSO4加热分解为Na2S2O7(S)和H2O（g）。用相律说明为什么在一定温度下，只有一个确定的分解压；当温度改变时，分解压也随之改变。 2.什么是活化能？什么是表观活化能？ 3.什么是配分函数？为什么说配分函数是系统宏观性质与微观性质的桥梁？ Q成立？若某化学反应在电池中恒温恒压可逆的进行，该过程的热4.什么条件下公式△H= p Q是否等于该化学反应的焓变△r H?为什么？ 5.用热力学原理说明为什么多孔性固体能够自发地吸附气体或溶液的溶质？ 6.若将理想气体进行节流膨胀，Q,W,△H, △T, △S和△G分别是正值,负值还是0？为什么？
7.在H 3AsO 3的稀溶液中通入H 2S 气体，生成As 2S 3溶胶。已知H 2S 能电离成H+和HS-。请写出As 2S 3胶团的结构。 （06） 1.请说明恒压反应热和恒容反应热的概念，并说明恒压反应热和恒容反应热之间的关系。 恒压、w ， =0条件下的反应热称恒压反应热p Q ，摩尔恒压反应热则记为m p Q ,； 恒容、w ， =0条件下的反应热称恒容反应热V Q ，摩尔恒容反应热则记为m V Q ,； 若初态相同、恒温摩尔反应热之间的关系为：m p Q ,－m V Q ,=RT g B )(∑ν 若初态相同(T 1)、终态各不相同时，摩尔反应热m p Q ,与m V Q ,之关系不可用上式，可用状态函数法求之。 2.请说明理想气体和理想溶液的概念，上述两种理想体系在自然界中是否能真实存在。 理想气体可有纯气体或混合气，其微观模型是：分子不占有体积，分子间无相互作用的位能；其宏观行为是：pVT 性质圴服从pV=nRT 。 理想溶液即现在称为理想液态混合物，其微观模型是：不同组分分子体积相同，分子间相互作用的位能相同(如A-A ，B-B ，A-B 之间)；其宏观行为是：任一组分B 任一浓度下蒸气压均服从拉乌尔定律B B B x p p * =。 此两种理想体系在自然界均没有真实存在，但均有真实的体系在一定条件下、在一定误差范围内可以近似看作理想体系。如常温常压下的H 2(g)或空气可看作理想气体；苯和甲苯的液态混合物可看作理想溶液。 3.请说明物种数(S)和组分数(C)的概念，并说明他们之间的相互关系。 物种数(S)指系统中物质的种类数。组分数(C)也叫独立组分数，。 关系为C=S-R-R ’。其中R 为物种之间的独立反应数；R ’为其它限制条件数，即物种浓度之间除相平衡及化学平衡之外的限制条件数。 4.请说明原电池和可逆电池的概念。 原电池是利用两电极上分别发生氧化反应和还原反应使化学能转变为电能的装置。 可逆电池是指电池充、放电时进行的化学反应与热力学过程都是可逆的一类电池。即要求
中国石油大学华东历年模拟电路期末试卷及复习题 篇一：中国石油大学(华东)《模拟电子技术》2015年秋季在线作业(一)及答案《模拟电子技术》2015年秋季在线作业（一）篇二：中国石油大学(华东)高等数学习题集(期末题库) 习题一一、填空题1．设f(x)?ln(1?x)? ?5x? 23?x,则此函数的定义域是___________. 2. 极限lim?3xx?0x?2x?.________________. 3. 设f(x)=arcsinx,?(x)=lnx,则?[f(x)]的定义域是_______________. 1?a??x?1?cos4. 设f(x)??x?1 ?0?x?1x?1,,在x?1处连续, 则a的值为_______________. 5 当x?x0时,f(x)是比g(x)高阶的无穷小,则当x?x0时, 无穷小f(x)+g(x) 与无穷小g(x)的关系是_______________. 6. lima2x?1 x?04x?_______________.?a?0,a?1?. 7. f(x)=arcsin(2x-1)的定义域是_____________. 8. f?x?? 9. limlnxsin?xarcsinx x的一个可去间断点x?______________. 的值等于_______________. 2x?010. f(x)?arctan?x?3?的定义域是______________. 11. 若当x?x0时,??x?,??x?是等价无穷小，??x?是比??x?高阶的无穷小，则当x?x0时，函数??x????x???x????x? ?1的极限是___________. 12. 设f(x)的定义域是[1,2],则f???的定义域是_____________. ?x?1? 13. f?x??x?2 lnx?1的一个无穷间断点=_____________. 14．f(x)?ln?4?x 15. f?x??3?x x?22?在区间_____________是连续的。的定义域是_____________.16. 极限lim 17. f(x)?xxxxxx????___________________ xx?3_的定义域是_____________. 18. 极限lim 19. lim3x?2?2x?2x?2?____________________. ln?3x?1? 6x 的值等于_________________. x?3的定义域是__________________ x?020. f?x??arccos 21. 设f?x??arcsinx,??x??lnx，则??f?x??的定义域是_____________. 22. 要使函数f?x??1?x? x?x在x=0处连续，则须定义f(0)的值为_____________ 23. 极限lim2sinn??nx2n?1?____________________. 24．f?x??ln?2?x?x2?的定义域是
第五章 相平衡 1．Ag 2O 分解的计量方程为 )g (O 21)s (Ag 2)s (O Ag 2 2+= 当Ag 2O(s)进行分解时，体系的组分数，自由度和可能平衡共存的最大相数各为多少？ 解：独立组分数 'C S R R =?? 物种数S =3，独立化学平衡数R =1，无浓度限制关系，'0R = 则 3102C =??=. Ag 2O(s)一开始分解，就至少有三个相存在，根据相律有 22321f C =?Φ+=?+=。 自由度为0时，相数最多，22024C f Φ=?+=?+=。 2．指出下列各体系的独立组分数，相数和自由度数各为若干？ （1） NH 2Cl(s)部分分解为NH 3(g)和HCl(g) （2） 若在上述体系中额外再加入少量NH 3(g) （3） NHHS(s)和任意量的NH 3(g),H 2S(g)混合达到平衡。 （4） C(s)与CO(g),O 2(g)在937K 时达到平衡 解：（1）NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g) '3111C S R R =??=??= 2Φ=(一个固相，一个气相) 21221f C =?Φ+=?+= （2）若在上述体系中额外加入少量NH 3(s)，则浓度限度条件就没有了，故 '3102C S R R =??=??= 2Φ= 22222f C =?Φ+=?+= （3）NH 4HS(s)=NH 3(g)+H 2S(g) '3102C S R R =??=??= 2Φ= 22222f C =?Φ+=?+=
（4） 系统存在4种物质，有4个化学平衡 )g (CO )g (O 21 )s (C 2=+ (a) )g (CO )g (O 21 )g (CO 22=+ (b) )g (CO )g (O )s (C 22=+ (c) )g (CO 2)g (CO )s (C 2=+ (d) 但（a ）+(b)=(c),(a)—(b)=(d)，所以系统中只有2个独立的化学平衡关系。 独立组分数 '4202C S R R =??=??= 2Φ= 温度指定在973K 时 *12211f C =?Φ+=?+= 4．已知Na 2CO 3(s)和H 2O(l)可以组成的水合物有Na 2CO 3?H 2O(s), Na 2CO 3?7H 2O(s),和 Na 2CO 3?10H 2S(s)。 （1）在101.325kPa 下与Na 2CO 3水溶液及冰平衡共存的含水盐最多可有几种？ （2）在293.15K 时与水蒸气平衡共存的含水盐最多可有几种？ 解：物种数 S =5，有三个化学平衡存在： )l (O H )s (CO Na )l (O H )s (CO Na 232232+=? )l (O H 7)s (CO Na )l (O H 7)s (CO Na 232232+=? )l (O H 10)s (CO Na )l (O H 10)s (CO Na 232232+=? 所以组分数 C =5-3=2 （1） 在101.325kPa 下，最多相数为 *12013C f Φ=?+=?+= 现已有冰和Na 2CO 3水溶液二相，故含水盐最多只能有1种。 （2） 在293.15K 时，最多相数为*12013C f Φ=?+=?+= 因此最多只能有2种含水盐与水蒸气平衡共存。 6．氧化银Ag 2O 分解时，在不同温度的氧气压力为 温度T /K 401 417 443 463 486 2o /kPa p 10.1 20.3 50.7 101.3 202.6 (1) 在空气中加热银粉，试问在413K 和423K 时，是否会有Ag 2O 生成？
2014—2015学年第3学期传感器课程设计实习报告 专业班级 姓名 学号 报告日期 2015年7月20日
传感器课程设计暑期实习报告 第一部分变送器电路实验 一：实验仪器和设备 DT9208万用表一只、＋5/24V直流电源一台、万能电路板一块、镊子一只、导线若干、XTR106等芯片、常用电子元器件若干。 二：实验步骤 2、了解电阻式传感器原理、测量转换线路。 把压力、温度、流量、液位等物理信号转换成电阻值变化的传感器，电阻式传感器具有结构简单、输出精度高、线性和稳定性好的特点。主要包括电阻应变式传感器、压阻式传感器等。 测量转换线路：桥路电阻（以应变片式压力传感器为例） 图1全桥式应变片测量电路 当作用在应变片上的压力发生变化时，其阻值也随之发生变化，从而引起输出电压的变化，其中R1和R3、R2和R4的阻值变化方向一致（变化方向如上图所示）。 3、阅读XTR106芯片厂家英文资料，掌握其工作基本原理。 XTR106 是高精度、低漂移、自带两路激励电压源、可驱动电桥的4 ~ 20 mA 两线制集成单片变送器,，它的最大特点是可以对不平衡电桥的固有非线性进行二次项补偿,。它可以使桥路传感器的非线性大大改善,，改善前后非线性比最大可达20：1。
4、分析图3电路的工作原理。 图2 XTR外部电路连接示意图 原理：通过改变电阻的阻值，使桥路产生相应的mV级压差，桥路的输出分别连到运放的两个正输入端，经运放以后产生V级电压差。运放的输出再进入到XTR106芯片进行线性化调整（阻值和输出电流值之间）之后产生4~20mA电流输出。其中桥路需要的5V和运放需要的5.1V供电电压由XTR106芯片提供，而XTR106芯片需要的24V供电电压由实验台提供。 5、利用万能电路板搭建上述电路，要求分部分搭建，分成电阻桥路部分、差动放大部分、XTR本体部分，要求对前两部分电路线进行测试，确认符合相关要求时方可接入第三部分电路。 在本案例中，我们完成桥路和差动放大部分的搭建后，对桥路和差动放大部分进行了测试。 当电桥平衡时： 桥路部分：，桥路的两端分别都有电压，但桥路输出为零。 差动放大部分：输入分别对应桥路两端的电压值且相等，输出为零。 电桥不平衡时： 桥路部分：桥路的输出不为零，最大时压差为0.6mV。 差动放大部分：对压差进行放大后产生V级压差，本案例中，我们的放大倍
2010—2011学年第学二期《有机化学实验》试卷 专业班级 姓名 学号 开课系化学化工系 考试日期 2011.6.22
一、不定项选择题：本大题共15个小题，每小题1分，共15分。在每小题给出的四个选项中，有一项或多项是正确的，将正确答案写在题目前的表格中。 1、常用的分馏柱有（ ）。 A 、球形分馏柱 B 、韦氏（Vigreux ）分馏柱 C 、填充式分馏柱 D 、直形分馏柱 2、重结晶时，活性炭所起的作用是（ ）。 A 、脱色 B 、脱水 C 、促进结晶 D 、脱脂 3、正丁醚合成实验是通过（ ）装置来提高产品产量的。 A 、熔点管 B 、分液漏斗 C 、分水器 D 、脂肪提取器 4、蒸馏瓶的选用与被蒸液体量的多少有关，通常装入液体的体积应为蒸馏瓶容积（ ）。 A 、1/3-2/3 B 、1/3-1/2 C 、1/2-2/3 5、测定熔点时，使熔点偏高的因素是（ ） 。 A 、试样有杂质 B 、试样不干燥 C 、熔点管太厚 D 、温度上升太慢 6、下列哪一个实验应用到升华实验。（ ） A 、乙酸乙酯 B 、正溴丁烷 C 、咖啡因 D 、环己烯 7、硫酸洗涤正溴丁烷粗品，目的是除去（ ）。 A 、未反应的正丁醇 B 、1－丁烯 C 、正丁醚 D 、水 8、进行简单蒸馏时，冷凝水应从（ ），蒸馏前加入沸石,以防暴沸。 A 、上口进，下口出 B 、下口进，上口出 C 、无所谓从那儿进水 9、在乙酰苯胺的重结晶时，需要配制其热饱和溶液，这时常出现油状物,此油珠是（ ）。 A 、杂质 B 、乙酰苯胺 C 、苯胺 D 、正丁醚 10、熔点测定时，试料研得不细或装得不实，将导致（ ）。 A 、熔距加大，测得的熔点数值偏高 B 、熔距不变，测得的熔点数值偏低 C 、熔距加大，测得的熔点数值不变 D 、熔距不变，测得的熔点数值偏高 11、乙酰苯胺的重结晶不易把水加热至沸，控制温度在（ ）摄氏度以下。
第十一章 化学动力学基础(二) 1．将1.0g 氧气和氢气于300K 时在的容器内混合，试计算每秒钟、每单位体积内分子的碰撞总数为若干?设和为硬球分子，其直径为0.和0.。 0.1g 31dm 2O 2H 339247nm 解：设和分别为和，则 2O 2H A B ()910A B AB 0.3390.24710m 2.9310m 22d d d ????+×+===×???? ()A B A B 33-13-1332.0010 2.01610 kg mol 1.89710kg mol 32.00 2.01610M M M M μ????=+??×××=?=??+×??×? []3 -3-3A A 331.010A mol m 31.25mol m 32.0010110W M V ?????×==?=???×××?? []3 -3-3B B 330.110B mol m 49.60mol m 2.01610110W M V ?????×==?=???×××?? ][] () ()2AB AB 21022331 3531 A B 3.14 2.9310 6.02210 31.2549.60m s 2.7710m s Z d L π?????==××××××?=×?2.某双原子分子分解反应的阙能为，试分别计算300K 及时，具有足够能量可能分解的分子占分子总数的分数为多少？ -183.68kJ mol ?500K 解：有效碰撞分数与阈能、温度的关系为 c exp E q RT ???=???? 当时，=300K T 1583680exp 2.69108.314300q ????==??×?? × 当时，=500T 983680exp 1.81108.314500q ????==??×?? × - 1 -
中国石油大学（华东）历年考研专业课真题目录： 中国石油大学（华东）历年考研 代码 真题年代 专业课真题科目 211 翻译硕士英语2011 212 翻译硕士俄语2011 242 俄语2008---2011 243 日语2008---2011 244 德语2011 245 法语2008---2011 357 英语翻译基础2011 358 俄语翻译基础2011 448 汉语写作与百科知识2011 703 公共行政学2011 704 数学分析2011 705 普通物理2011 706 有机化学2000,2005---2009,2011 707 无机及分析化学2007---2009,2011 708 生物化学2011 法学基础（法理学、民法学、刑 2011 710 法学）
711 中国古代文学2011 715 中国化马克思主义原理2008,2011 体育学专业基础综合（体育教育 2011 716 学、运动生理学、运动训练学） 801 沉积岩石学2005---2008 802 构造地质学2003---2010 803 地震勘探2003---2009,2011 805 电子技术基础2011 806 软件技术基础2011 808 地理信息系统2011 809 石油地质学2001---2011 810 测井方法与原理2005---2011 811 工程流体力学2001---2009,2011 812 理论力学2008---2011 813 材料力学2006---2011 814 物理化学1999---2009,2011 815 渗流物理2001---2009,2011 816 油田化学基础2011 817 工程热力学2008---2011 818 化工原理1999---2009,2011 819 生物工程2011
第一章 热力学第一定律及其应用 1. 如果一个体重为的人能将巧克力的燃烧热70kg 40g ()628kJ 完全转变为垂直位移所要作的功，那么这点热量能支持他爬多少高度？ 解： W m gh = 362810m 915.45m 709.8W h mg ??×===??×?? 2. 在和291K p θ压力下，()1 mol Zn s 溶于足量稀盐酸中，置换出并放热152。若以和盐酸为体系，求该反应所作的功及体系内能的变化。 21 mol H kJ Zn 解：反应所作的功： ()()2H 18.314291J 2.42kJ W p V pV nRT =Δ≈==××= 体系内能的变化： ()152 2.42kJ 154.42kJ U Q W Δ=?=??=? 3. 在和373.2K p θ压力下，使（l ）气化，己知水在气化时吸热21 mol H O 140.69kJ mol ??。 求 （1），（2），（3）之值各为多少？ R W vap m U Δ!vap m H Δ!解： （1）1 m 水在气化时所作的功： ol ()()21-H O 8.314373.2J mol 3.10kJ mol R m m W p V pV RT ?=Δ≈==×?=?1 （2） ()-1vap m 40.69 3.10kJ mol R U Q W Δ=?=??!-137.59kJ mol =? （3）水在和373.2K p !压力下气化，这是一个等压过程，所以 -1vap m 40.69kJ mol H Q Δ==?! 4.理想气体等温可逆膨胀，体积从胀大到10，对外作了的功，体系的起始压力为。 （1）求；（2）若气体的量为，试求体系的温度。 1V 1V 41.85kJ 202.65kPa 1V 2mol 解： （1）理想气体等温可逆膨胀 221122111 d d ln ln V V V V V V nRT W p V V nRT pV V V ====∫∫V - 1 -
物理化学（中国石油大学）期末考试题（上）
一、单项选择题（25分） 1. 理想气体的压缩因子Z ( ) a. 1=Z b. 1>Z c. 1
本科毕业设计（论文）题目：春风油田沙一段储层夹层研究 学生姓名： 学号： 专业班级：资源勘查1005 指导教师： 2014年 6月20日
摘要 钙质砂岩是一种致密性的岩石，一般存在于干层中，是现在油田开发中尽可能避开的开发位置，因此能够正确的预测钙质砂岩的分布能够增加打到油气层的几率，减少经济损失。主要以P609区块为研究主体，首先分析钙质砂岩的成因，统计区块内钙质砂岩的物性，然后分析其影响因素，正确预测钙质砂岩的分布。研究区内浅滨湖提供了良好的钙质砂岩来源，水下分流河道将钙质砂岩输送到目的区内，然后在沉积环境作用下形成了钙质砂岩。 论文降低重复率、论文排版、答辩幻灯片制作请联系Q2861423674 诚信服务，通过后付款https://www.doczj.com/doc/ca18874070.html, 关键词：钙质砂岩；分布；沉积条件；P609区块
Study on Reservoir and Mezzanine of N1s in Chunfeng Oilfield Abstract Calcareous is a kind of sandstone rocks,which generally present in the dry layer is now possible to avoid the development of oilfield development position, and therefore able to correctly predict the distribution of calcareous sandstone reservoirs can increase the chance of hitting, reduce economic losses. This paper mainly P609 blocks for the study subjects, the first analysis of the causes of calcareous sandstone, calcareous sandstone within the statistical properties of the block, and then analyze the influencing factors, correctly predict the distribution of calcareous sandstone. Shallow Lake study area provides a good source of calcareous sandstone, calcareous sandstone underwater distributary channel will be transported to the target area, then at ambient role in the formation of calcareous sandstone. 论文降低重复率、论文排版、答辩幻灯片制作请联系Q2861423674 诚信服务，通过后付款https://www.doczj.com/doc/ca18874070.html, Keywords：distribution of calcareous sandstone; blocks P609; deposition conditions
中国石油大学物理化学实验课后思考题答案 一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分.在每小题给出的四个选项中，有一项或多项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，选错或者不选得0分） 1．如图所示，一质量为m的物体沿倾角为θ的斜面匀速下滑。下列说法正确的是（）A．斜面对物体的支持力等于物体的重力 B．物体所受合力的方向沿斜面向下 C．斜面对物体的支持力和摩擦力的合力的方向竖直向上 D．物体匀速下滑的速度越大说明物体所受摩擦力越小 2．如图所示是我国长征火箭把载人神舟飞船送上太空的情景．宇航员在火箭发射与飞船回收的过程中均要经受超重与失重的考验，下列说法正确的是（） A．火箭加速上升时，宇航员处于失重状态 B．火箭加速上升时的加速度逐渐减小时，宇航员对座椅的压力小于其重力 C．飞船加速下落时，宇航员处于超重状态 D．飞船落地前减速下落时，宇航员对座椅的压力大于其重力 3．一条小船在静水中的速度为3 m/s，它要渡过一条宽为30 m的长直河道，河水流速为4 m/s，则（） A．这条船不可能渡过这条河 B．这条船过河时间不可能小于10 s C．这条船能够过河的最小位移为30m D．这条船可以渡过这条河，而且过河时的合速度可以为8m/s 4．如图甲所示，在粗糙程度相同的水平面上，物体A在水平向右的拉力F的作用下做直线运动，其速度—时间图象如图乙所示，下列判断正确的是（） A．在0～1 s内，拉力F不断增大 B．在1～3 s内，拉力F的大小恒定 C．在3～4 s内，加速度大小不断增大 D．在0～4 s内，物体的位移大小为3 m 5．如图所示，物块P置于水平转盘上随转盘一起运动，且与圆盘相对静止，图中c沿半径指向圆心，a与c垂直，下列说法正确的是（） A．当转盘匀速转动时，P受摩擦力方向为b方向 B．当转盘加速转动时，P受摩擦力方向可能为c方向 C．当转盘加速转动时，P受摩擦力方向可能为a方向 D．当转盘减速转动时，P受摩擦力方向可能为d方向 6．假如一做匀速圆周运动的人造地球卫星的轨道半径增大到原来的2倍，仍做匀速圆周运动，则（） A．根据公式v＝ωr，可知卫星运动的线速度增大到原来的2倍 B．根据公式F＝GMmr2，可知地球提供的向心力将减小到原来的1/4 C．根据公式F＝mv2r，可知卫星所需的向心力将减小到原来的1/2 D．根据上述选项B和C给出的公式，可知卫星运动的线速度将减小到原来的2/2 7．甲、乙为两颗地球卫星，其中甲为地球同步卫星，乙的运行高度低于甲的运行高度，两卫星轨道均视为圆轨道，以下判断正确的是（） A．甲在运行时能经过地球北极的正上方 B．甲的周期大于乙的周期 C．甲的向心加速度小于乙的向心加速度 D．乙的速度大于第一宇宙速度 8. “嫦娥一号”探月飞船绕月球做“近月”匀速圆周运动，周期为T，则月球的平均密度ρ的表达式为（）(k为某个常数)
中国石油大学（华东）2017年硕士《物理化学》考试大纲 一、考试要求： 《物理化学》是大学本科化学及化工专业的一门重要专业基础理论课。它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。主要内容包括气体PVT关系、热力学第一定律、热力学第二定律、统计热力学初步、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、化学动力学、电化学、界面现象及胶体化学。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。在物理化学实验的相关内容中，要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术，包括物理量的测量（包括原理、计算式、测定步骤、数据处理及误差分析）和常用物理化学仪器的使用（原理及装置、测量精度、使用范围、注意事项等）。 二、考试内容： 1．气体的PVT关系 （1）理想气体状态方程及微观模型 （2）理想气体混合物，道尔顿定律及阿马格定律 （3）气体的液化及临界参数 （4）真实气体状态方程-范德华方程 （5）对应状态原理及普遍化压缩因子图 2．热力学第一定律 （1）热力学基本概念及热力学第一定律 （2）可逆过程及可逆体积功的计算 （3）恒容热、恒压热及焓 （4）热容及恒容变温过程、恒压变温过程热的计算 （5）焦耳实验，节流膨胀过程、理想气体的热力学能及焓 （6）气体可逆膨胀、压缩过程，理想气体绝热过程及绝热可逆过程方程 （7）相变过程热的计算 （8）化学计量数，反应进度和标准摩尔反应焓 （9）化学反应热的计算-标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓 （10）化学反应热与温度的关系 （11）绝热反应-非等温反应 3.热力学第二定律 （1）卡诺循环及卡诺定理 （2）自发过程特征、热力学第二定律的经典表述、本质 （3）熵定义及熵的统计意义、克劳修斯不等式及熵增原理、熵判据 （4）环境熵变的计算 （5）单纯PVT变化熵变的计算 （6）相变过程熵变的计算 （7）热力学第三定律、标准熵及化学变化过程熵变的计算 （8）亥姆霍兹函数和吉布斯函数定义、物理意义及变化值的计算、判据 （9）热力学基本方程、麦克斯韦关系式及其应用 （10）克拉佩龙方程及外压对液体饱和蒸汽压的影响 4.多组分系统热力学 (1)偏摩尔量的定义、物理意义、集合公式以及偏摩尔量间的关系 (2)化学势定义、化学势与温度、压力的关系、化学势判据及应用
．第1题单选题在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大 A、阴极电势降低，阳极电势升高 B、电池的端电压降低 C、电解池耗电能增大 D、以上说法都对 标准答案：D 您的答案：D 题目分数：5 此题得分：5.0 批注： 2．第2题单选题苯和甲苯形成理想溶液，在标准压力下达到气液平衡时,体系的自由度数为 A、 B、 C、 D、 标准答案：A 您的答案：A 题目分数：5 此题得分：5.0 批注： 3．第3题单选题溶液和憎液溶胶的本质区别是 A、溶液是热力学稳定体系，憎液溶胶是热力学不稳定体系 B、溶液的粘度小 C、溶液的丁达尔（Tyndall）效应不明显，憎液溶胶的丁达尔 D、在外加电场作用下，憎液溶胶体系中带电胶粒可定向迁移 标准答案：A
您的答案：A 题目分数：5 此题得分：5.0 批注： 4．第4题单选题在一个恒温密闭的容器中,放有半径大小不等的汞滴,放置一段时间后将会发现 A、小汞滴变大,大汞滴变小,直至其半径相同 B、小汞滴变小,直至消失,大汞滴变得更大 C、小汞滴和大汞滴都没发生变化 D、小汞滴慢慢向大汞滴滚动,最后合并成一个汞滴 标准答案：B 您的答案：B 题目分数：5 此题得分：5.0 批注： 5．第5题单选题水的冰点与水的三相点相比, 冰点 A、高 B、低 C、二者相等 D、无法判断 标准答案：B 您的答案：B 题目分数：5 此题得分：5.0 批注： 6．第6题单选题胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是 A、布朗运动 B、胶粒表面的扩散双电层
C、溶剂化层的作用 D、胶体为微多相体系 标准答案：B 您的答案：B 题目分数：5 此题得分：5.0 批注： 7．第7题单选题对于链反应,下面说法不正确的是 A、链反应的共同步骤为:链的引发、传递及终止三步 B、支链反应在一定条件下可引起爆炸 C、链反应的速率可用稳态近似法和平衡态近似法处理 D、链反应的速率极快,反应不需要活化能 标准答案：D 您的答案：D 题目分数：5 此题得分：5.0 批注： 8．第8题单选题某电池电动势的温度系数，则 A、电池反应放热 B、电池反应吸热 C、反应不吸热也不放热 D、 标准答案：C 您的答案：C 题目分数：5 此题得分：5.0 批注：
有机化学期中考试试题 （06应用化学，06材料化学专业） 考试内容：绪论; 烷烃; 环烷烃; 烯烃; 立体化学; 考试日期：2007年10月 专业班级：______________ 学号：______________ 姓名：______________ 成绩：______________ (试题共8页，含封面)
一、 命名或写出结构式（本题满分8分,每小题1分） 1. C CH 3 CH 3CH CH 2CH 2CH 333 2. 3. 4. C C C H H 32H 5（注明顺/反或Z/E ） 5. H 3H 32H 5(注明手性碳的构型) 6. 写出石油工业俗称为异辛烷（isooctane ）的化合物的系统名称 7. D-(+)-甘油醛 8. m -酒石酸(内消旋2,3-二羟基丁二酸) 二、完成下列各反应式，题号标有*的题需表明产物的立体化学构型。（每题2分，共30分）。 1*． H 3C H CH 3H + Br 2 2． CH F 3C CH 2 + HCl 3． + CH CH 2HBr
4. C CH 2 H 3C H O H 3C H 2SO 4 5． + C H 3C CH 3CH 3 CH CH 2 H 2O H + 6. + HBr ( ) 7*． H 2 , Pt 8． ()(CH COO)Hg, THF/H 2O () NaBH , N aOH/H O 9. C CH 2H 3C H 3C + CH 3CH 2O H HBF 4 10*． (1) B 2H 6, THF 2222 + 11． 132 - 12． + Cl 2 hv 13． CH CH 2 2 14． H 3C CH CH 2 O 2, NH 3 温度，压力，催化剂 15． H 3C CH CH 2 CO , H 2 +
2006 年硕士学位考试 一、名词解释 1. CDP ，共深度点(Common Depth Point) DMO ，倾角时差校正获动校正(Dip MoveOut) A VO ，振幅随偏移距的变化关系(Amplitude Vary with Offset) VSP ，垂直地震剖面(Vertical Seismic Profile) EOR ，提高采收率(Enhance Oil Recovery) 2． 费马原理， 地震波在任意介质中从一点传播到另一点时，沿所需时间最短的路径传播。费马原理规定了波传播的唯一可实现的路径，不论波正向传播还是逆向传播，必沿同一路径，因而借助于费马原理可说明地震波的可逆性原理的正确性。 惠更斯原理: 在弹性介质中，可以把已知t 时刻的同一波前面上的各点看作从该时刻产生子波的新点震源，在经过△t 时间后，这些子波的包络面就是原波前面到t+△t 时刻新的波前。 虚震源原理， 波从O 点射到地层A 点再反射回S 点所走路径，就好像波由O 点的虚点O *直接传到S 点一样 斯奈尔定律， 地震波在不同介质中传播时，上下层速度与入射透射角之间存在这样一种关系：2 121sin sin θθ=V V ，波传播满足这样的一种关系的原理就是费马原理。 采样定理： 当采样频率大于信号中最高频率的2倍时，即：fs.max>=2fmax ，则采样之后的数字信号完整地保留了原始信号中的信息，采样定理又称奈奎斯特定理。 3．Dix 公式，是一种实现了用均方根速度求层速度的公式。 Gardner 公式，是一种实现了利用地层纵横波速度求取平均密度的公式。 Wyllie 方程，给出了岩石中的波速和空隙度以及空隙中流体波速、岩石基质波速之间 的关系。 Zoeppritz 方程，用位移振幅表示的反射透射系数方程，称为Zoeppritz 方程 线性时不变系统的滤波方程，如果输出信号的谱是输入信号的谱与系统的频率特性的乘积，则描述这种关系的方程就是线性时不变系统的滤波方程。 二、简答题 1、有效波与干扰波的主要差异表现在哪些方面？分别用什么方法突出有效波而压制干扰波？ 答：有效波与干扰波的主要差异表现在以下4个方面：(1) 传播方向上的不同，使用组合法突出有效波而压制面波；(2) 频谱上的差异，使用滤波方法突出有效波而压制干扰波；
硕士《化学综合》（含无机化学、分析化学、有机化学和结构化学） 考试大纲 考试科目名称：化学综合 考试科目代码：663 适用专业：化学 一、 考试要求： 闭卷考试，书写规范、工整，所有答案均写在答题纸上，否则无效。 二、 考试内容： （一）无机化学（占总分比例30%） （1）原理部分 1、化学热力学基础 了解体系、环境、相、状态、状态函数、过程、途径、热、功、热力学能、焓、熵和 自由能等热力学基本概念，能计算化学反应的r m H θ?、r m S θ?和r m G θ?以及用r m G ?和r m G θ?判 断反应进行的方向。 2、化学反应速率和化学乎衡 了解质量作用定律和阿仑尼乌斯公式以及反应级数的概念。能用活化能和活化分子的 概念说明浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。并能利用r m G θ?计算K θ。由K θ能计算出 平衡组成。 3、溶液中的离子平衡 了解酸碱质子理论的基本概念。掌握电离平衡、盐类水解、缓冲溶液等有关计算。利用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解并进行有关计算。计算配体过量时配位平衡的组成。 4、氧化还原反应与电化学 能熟练运用离子-电子法配平氧化还原反应方程式。了解原电池的组成和表示方法。了解电极反应、电池反应和电动势的计算。掌握电极电势和元素电势图的应用。熟练运用能斯特方程进行有关计算。 5、物质结构 了解原子能级、波粒二象性、原于轨道(波函数)和电子云等概念。了解四个量子数的物理意义和取值，并熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述。了解前五周期元素在周期表中的位置。掌握原子核外电子排布的一般规律和主族元素、过渡元素原子的结构特征。
中国石油大学（华东）2015年硕士拟录取名单 地球科学与技术学院 070704海洋地质 何文昌蒋陶闫凯端木潇潇张威威 070800 地球物理学 侯静张子良孙晨曦邱燕鹏杜天玮汤婕李志强李君康王畅郝舸王鹏程侯熹李艳清 070900地质学 王志金李丽君李偲瑶宋雪梅卢姝男姚帮贺雪晶李硕李天然陈衍李旭孙锂汤丽莉王心怿郭艳苏飞飞徐炳尧顾凯凯陈佳于永朋郭宇鑫郑若思戚建庆夏彤彤曹宇郭建勋李天宝韩宇王琼陈霞飞 081600测绘科学与技术 郭现伟王君婷王法景刘玉孙杰吕瑞 081800地质资源与地质工程 严语鸣王修伟孔凡童蔡俊雄李志琦祝佰航田鑫刘鹏飞秦波李菲刘占璞黄杰许璐李亚芬王浩董怀民彭鹏鹏张婕田永晓刘文凯徐龙洪国郎郭毓汤云威赵靓宗成林孙晨赵举举欧阳黎明路研刘建宇张盼王加明赵林丰刘蕾杨新新耿辰东巩逸文何涛华王亚马斌玉彭作磊余涛周能武马巳翃马妍信凤龙孙俊超王霄霆张庆洋黄开展任鹏王珂任国伟 085215测绘工程（专业学位） 张鹏张乃心杨帆丁宁李银龙许明宇吴胜宾赵容种俊宇陆亚洋朱砚梨桂丽 085217地质工程（专业学位） 张亚龙葛中慧魏海军鲍巨香李大伟李玄同裴贵军伍钧鸿刘潇高萌伟路林强王嘉骏张晓辉曾圣翰王喆徐奉愚陈丽君王庆峰李俊霖宋丙利姜良国黄鹏邓伟陈进曹洪恺牟浩然林上文武夕人朱炅君任瑞林建力吕小龙韩硕张颖郭尚静赵晓梦刘洋朱锦江王见祥李昂戴泉水平明明尤继东刘会见刘鹏张曼徐晓杰李越张澜冯国强刘凯李壮刘唯一徐风朱瑞许世平张亚琦李昊东赵辛楣杨雯雅谭昭昭林永昌赵亚男吴春正张莉莉张庭荣张庆瑜徐东齐刘传家李冬冬王海龙薛艳秋张添张婷婷张辉王子萌靳继阳董娜王永强范光旭解宏泽赵梦洁霍锐马文婷谷雨周彬
石油工程学院 082001 油气井工程 刘莹赵天华柳程希林志伟尹笛张战郭炳亮杜佳诚徐玥刘炜翔郭兴杨琛张恒张馨张磊薄克浩刘争徐城凯韩超赵宝全刘笑傲李煜佳苗在强李涛贾宗毅张前胜陈嘉辉王岩李斌张家旗李恒孟令伟冯丰杨帅蒋金兴李学亮王红希邱俊杰 082002 油气田开发工程 赵雪军邓志宇方丝丝康洪帅杨伟鹏崔永正周昊天田克寒刘志文檀森鲍鹏雨张浩黄万里刘璟垚王超琦赵心仪周海安郭敏尚胜祥娄志伟温全义王娜丰雅邵明鲁张天赐崔荣浩龙涛苗强宋开飞朱嘉楠李松刘瑞珍杨英涛王铮吴坤李建达朱彤宇司晓冬郝丽华张启亮王志惠金超林陶帅孔令军王浩瑄彭旋朱彦光高明伟王文斌丁明才侯玉霄钱冰陶嘉平赵风凯张晓宇黄俊宇杨阳吕前军翟恒来 0820Z1 海洋油气工程 李浩穆文军李博宇张瑞卢鸿飞赵超 082401 船舶与海洋结构物设计制造 黄翱 085219 石油与天然气工程（专业学位） 张瑜陈桾泽董翔张驰乔杰王冠群钟小军刘佳丽王晓龙张芳管璇孙同秀殷夏李爱新周崇赵越董云振张悦武改红李园李健黄梦梅马鹏飞张松阳吴明康李荣涛张殿印王传睿徐悦新陈金星翟伟黄津松徐思南邓智铭杨迁窦凯文邵子璇杨柳于欣畅王坤胡伟鹏李宝军杨方静陈龙虎邱远超刘永镇高梦斐彭国强张磊丁吉平郎健刘晶晶刘家升王鹏纪圆张涛姚世峰虞欣睿何伟贾建超苗博刘应飞李永超冀国伟史伟新吴芳芳冯敬骁王亚殷昭杨守刚（少干）薛成罗瑞星李强 085223 船舶与海洋工程（专业学位） 陈志伟盛积良张鲁飞王凡东杜宝平宋斌王少君宋存德耿光伟蓝晓俊梁健赵婷婷陈濛越 化学工程学院 080700动力工程及工程热物理 张凌宏葛磊徐鲁帅宋琪刘宏宇（少干）王萌王珂 081700化学工程与技术 高振宇周铁路王建新李修仪高智健倪鹏闫凯丽杨浩天李凡焦守辉李克争邢俊涛马腾腾柳士开陈朋游海鹏刘志远陈烁屹乔进帅魏良勤王福朋田士卿周平平张景琪刘雪影董凤凤李瑞杰张亚楠李世达陈燕姬冰洁丁若男