2. （热力学定律06）
现有4 mol 氮气，从750 K 、150 kPa ，先恒容冷却使压力降至50 kPa ，再绝热可逆压缩至100 kPa 。氮气视为理想气体，25℃时标准摩尔熵为191.6 J ·mol -1 K -1。求整个过程的Q ，W, △U, △H, △S 及△G 。 （20分）
解：
① 111nRT V p = 222n R T V p = 1212//T T p p = =2T 112/p T p =250 K
② =-γγ
133p T γγ
-122p T K p p T T 75.304100502504
.14
.1113223=?
?
?
???=???
?
??=--λ
γ
③ J T T nC Q Q Q Q m V 41570)750250(314.85.24)(12,121-=-???=-==+=
J T T nC U m V 37018)75075.304(314.85.24)(13,-=-???=-=? J T T nC H m p 51825)75075.304(314.85.34)(13,-=-???=-=?
112,1·34.91750
250ln 314.85.24ln
--=???==?=?K J T T nC S S m V ④ )(TS H G ?-?=?)(1133S T S T H --?=
11
001
,0·30.27948.1380.292ln ln
-=-=+=?K J p p nR T T nC S m p 1
0001·12.104530.2796.19144-=+?=?+=?+=K J S S S S S m
θ 113·38.954-=?+=K J S S S
G ?)(1133S T S T H --?==－51825－(304.75×945.38－750×1045.12)=441168 J
4. （热力学定律，化学平衡06）
已知298 K 时的基础热数据如下：（15分）
反应：C 2H 6(g)= C 2H 4(g)+ H 2(g)
计算：(1) 298K ，100kPa 下θm r H ?、θm r S ?、θ
m r G ?，此条件下反应能否自发进行？ (2) 298K 时，此反应的θ
K
(3) 设此反应的θm r H ?不随温度变化，计算425 K 时此反应的θK 及θ
m r G ?
解：反应：C 2H 6(g)= C 2H 4(g)+ H 2(g)
(1) θ
m r H ?=52.26+84.68=136.941·
-mol kJ θ
m r S ?=219.56+130.684－229.60=120.64411··
--K mol J θm r G ?=θm r H ?－T θm r S ?=136940－298×120.644=1009881·-mol J ＞0，不能自发进行
(2) θ
θ
K RT G m r ln -=? 1810985.1exp -?=???
? ?
??-=RT
G K m
r θ
θ
(3) 425 K 时，θm r G ?=θm r H ?－T θ
m r S ?=136940－425×120.644=856661
·
-mol J 11
10957.2425314.885666ex p -?=??
? ???-=θK
2.（热力学定律05）
甲苯在100 kPa 时的沸点为110℃。(a)若在100 kPa,110℃条件下将1mol 液态甲苯蒸发为气体，求该过程的Q,W, △U, △H, △S,△G ; (b)若始态温度为110℃、压力为50 kPa 条件下，将1mol 液态甲苯恒温蒸发为气体，然后将其慢慢加压到100Kpa,110℃的终态，求此过程的△U, △H, △S,△G 已知110℃时甲苯的汽化热为33.273 kJ ·mol -1
解：(a) θ
m v H ?=33.273 kJ ·mol -1
Q=△H=33.273 kJ
W=－p △V=－RT=－8.314×383.15=－3185.5 J △U= Q+W=30.087 kJ ·mol -1
△S=△H/T=33273/383.15=86.84 J ·K -1 △G =0
(b) △U, △H, △S,△G 均同(a)
2.（热力学定律04）
在101.325kPa 、278.5K ，C 6H 6(l)→C 6H 6(s)的?H m
=9956J/mol ，θm p C ,( C 6H 6,l)=127.3J/mol K ，
θm p C ,( C 6H 6,s)=123.6J/mol K 。假定体系的θm p C ,不随温度改变，试求在268K 下C 6H 6(l)→
C 6H 6(s)过程的?H m ?S m 。 (15分)
解：
?H m (268)=?H=?H 1+?H 2-?H 3=?H m (278.5)+ [θ
m p C ,(l)－θ
m p C ,(s)][278.5－268] = 9956+(127.3－123.6)×10.5=9994.85 J/mol
?S m (268)=?S=?S 1+?S 2-?S 3=
5.2789956+ [θm p C ,(l)－θ
m
p C ,(s)]ln 268
5.278 = 35.85 J ·K -1·mol -1
1、（热力学定律03）
将1mol 惰性气体在27℃和1013.25kPa 的始态，恒温可逆膨胀至101.325kPa 的终态，请计算此过程的?S ，Q 、W 、?U ，?H ，?G ，?A ，假定在此条件下惰性气体为理想气体。
解： 惰性气体为单原子,
T 不变，?U =?H=0
W=nRTln
1
2
p p =－5743 J Q=－W=5743 ?S=
T
Q
=19.14 J.K -1 ?G=?A=－T ?S=－Q=5743 J
2、(热力学定律03)
已知在100℃时水的饱和蒸气压为101.325kPa ，在此条件下水的摩尔蒸发焓
?vap H m =40.64kJ.mol -1,在一个体积恒定为10.0m 3
的真空容器中注入5mol 的水，恒温100℃
求：（1）达到平衡时，容器中水的蒸气压P(H 2O)为多少？ （2）此过程的Q 、W 、?U ，?H 分别为多少？ 解：（1）p=V nRT =10
373
314.85??=1551Pa
（2）
?H=?H 1+?H 2=?H 1=5×40.64kJ=203.2 kJ W=0
?U=?U 1+?U 2=?U 1=?H －?(pV)= ?H －nRT=203.2－5×8.314×373×10-3=187.7kJ Q=?U=187.7kJ 1、（热力学定律02）
将1mol He 在127℃和0.5MPa 的始态恒温可逆压缩至1MPa 的终态，请计算此过程的?S ，Q 、W 、?U ，?H ，?G ，?A 。假定在此条件下He 为理想气体。
解： He 为理想气体
T 不变，?U =?H=0
W=nRTln
1
2
p p =2305 J Q=－W=－2305 J ?S=
T
Q
=－5.76 J.K -1 ?G=?A=－T ?S=－Q=2305 J
2、（热力学02）
NO 的蒸汽压p 0(mmHg)经验公式如下：
lnp 0=23.136-1975/T （-200℃到-161℃，固态的蒸汽压） lnp 0=19.434-1568/T （-163.7℃到-148℃，液态的蒸汽压）
计算（1）蒸发热 （2）升华热 （3）熔化热 （4）三相点的温度
解：（1）比较式： ln p 0=－
RT
H
?+C lnp 0=19.434-1568/T ?vap H m =1568R=13036 J.mol -1
（2）同理升华焓 ?sub H m =1975R=16420 J.mol -1 （3）熔化焓?fus H m =?sub H m －?vap H m =3384 J.mol -1
（4）三相点的温度下：固态的蒸汽压=液态的蒸汽压
19.434-1568/T=23.136-1975/T 解得温度：T=110K
2、（热力学定律01）
已知：纯水C p,m =76J/mol.K 水蒸气C p,m =33J/mol.K ，纯水?vap H m (100℃)=40.63kJ.mol -1
若在10L 的绝热活塞筒，在恒压100kPa 时放入1mol30℃纯水，并充入3mol 150℃水蒸气，忽略水的体积及水蒸气的非理想性时， 试求：（A ）体系的平衡相态 （B ）体系的终态温度T 2 （C ）始终态?S 、?H 。
解：绝热恒压
（A ）1mol 水由30℃→100℃需吸热：Q 1=1×76×(100－30)=5320 J 3mol 水蒸气由150℃→100℃放热：Q 2=3×33×50=4950 J Q 2 40630 4950 5320-=9.107×10-3mol 最终体系的平衡相态为100℃，有水1.0091mol ，有水蒸气2.9909mol ， （B ）体系的终态温度为100℃ （C ）绝热恒压，?H=0 ?S= ?S 1(1mol 水30℃→100℃)+?S 2(3mol 水蒸气150℃→100℃) +?S 3(9.107×10-3mol 水蒸气→水) =nC p,m (水)ln 303373+ nC p,m (水气)ln 423 373 －?n 373m vap H ? =15.769-12.454-0.992=2.35 J.K -1 1、（热力学定律00） 1摩尔理想气体在300K 由30 L 膨胀至100 L ，试求下列过程的?S ，Q 、W 、?U 。 (A) 恒温可逆膨胀至终态 (B) 向真空膨胀至终态 解：(A) 1摩尔理想气体300K 由30 L 恒温可逆膨胀至100 L ?U=0 W=－nRT ln 1 2 V V =－3003 J Q=－W =3003 J ?S= Q/T=10.01 J.K -1 (B) 问真空膨胀是不可逆过程；?U 、?S 同(A)，Q=0 ，W=0 1、（热力学定律99） 1mol H 2O(l)在101.325kPa 下，由25℃加热到150℃，假定H 2O(g)为i,g ，H 2O(l)不可压缩，试求该过程的?S 、?H 、W ，并绘出该过程的T-H 示意图。 提示：H 2O 在101.325kPa ，100℃时将发生相变。 有关热力学数据如下： △l H m (H 2O,373.15K)/kJ.mol =40.69 解：在101.325kPa 下 ?S= ?S 1+ ?S 2+ ?S 3 ?S 1=C p,m,L ln 298373=75.291 ln 298373 =16.902 J.K -1 ?S 2= T H ?=373 40690=109.088 J.K -1 ?S 3= C p,m,g ln 373423=35.58 ln 373 423 =4.476 J.K -1 ?S=130.466 J.K -1 W=－p ?V=－pV g =－nRT 2=－1×8.314×423=－3516.8 J ?H= ? H 1+ ? H 2+ ? H 3=75.291×(100－25)＋40690＋35.58×(150－ 100)=48116 J 1.（多组分系统热力学06） 苯(A)和甲苯(B)形成理想液态混合物。二者的饱和蒸汽压与温度的关系如下，且它们的气化焓与温度无关。（20分） 现将含B 的摩尔分数为0.3000的A 与B 的混合气体恒温95℃加压，试求： (1) 95℃时组分A 、B 的饱和蒸汽压 (2) 压力加到多大时出现第一滴液体，此液相中含B 的摩尔分数是多少？ (3) 压力加到多大时气相开始消失，剩最后一个气泡，此气相中含B 的摩尔分数是多少？ 解：(1) ???? ??-?=21 1211ln T T R H p p 对苯(A)：??? ??-?=3681363106.135ln 3R H p ① ?? ? ??-?=3731363106.13565.178ln R H ② 式①/式②得：kPa p p A 6.1553==* 对氯苯(B)：??? ??-?=3681363173.27ln 3R H p ③ ?? ? ??-?=3731363173.2706.39ln R H ④ 式③/式④得：kPa p p B 0.333==* (2) 此时 B B B A B B B A B B x p x p x p p p p y * * * +-=+==)1(3000.0=B B B x x x 0.33)1(6.1550.33+- 得： 67.0=B x k P a x p x p p B B B A 8.73)1(=+-=* * (3) 此时 3000.0=B x k P a x p x p p B B B A 7.109)1(=+-=* * 09.07 .1093 .00.33=?=+= B A B B p p p y 2.（多组分系统热力学05） 20℃时，HCl 气体溶于苯中形成理想溶液。达到气液平衡时，液相中HCl 的摩尔分数为0.0385，气相中苯的摩尔分数为0.095。已知 20℃纯苯的饱和蒸汽压为10.010 kPa 求(a)气液平衡时气相的总压 (b)20℃ 时HCl 在苯溶液中的亨利常数k B 解：(a) 苯为溶剂A ： p A =* A p () B x -1=10.01×(1－0.0385)=9.6246 kPa B A B p p p +=B y =1-0.095 B p =91.687 kPa p=p A +p B =9.6246+91.687 =101.31 kPa (b) B p =k B B x k B =B p /B x =2381 kPa 3、（多组分系统热力学04） CS 2和CH 3COCH 3是一个完全互溶的强烈偏差体系，今有一个液相组成为x(CS 2)=0.2(摩尔分数)的该体系，在101.325kPa 、317.5K 下达到气液平衡。实验测得气相组成为y(CS 2)=0.38(摩尔分数)。请依据以下数据计算该液态体系中CS 和CH COCH 的a 和γ。 (15分) 解：CS 2(B)和CH 3COCH 3(A)体系， A a = *A A p p =* A A p py A γ=A A x a ，对B 的公式类推(B 代替A 即可) 纯组分的蒸气压用克-克方程计算：12ln p p =R H m V ????? ??-21 11T T 对CH 3COCH 3(A)：T 1=329.7K p 1=101.325kPa T 2=317.5K ?V H m =32370 J.mol -1 得 p 2=* A p =0.6352×101.325kPa 对CS 2(B)：T 1=319.7K p 1=101.325kPa T 2=317.5K ?V H m =27780 J.mol -1 得 p 2=* B p =0.9301×101.325kPa A a = * A A p py =6352.062.0=0.9751 A γ=2.019761 .0-=1.220 B a = * B B p py =9301.038.0=0.4086 A γ=2 .04086 .0=2.043 1、（多组分系统热力学01） A 、 B 为部分互溶液-液混合物，25℃时，p A *=10kPa, p B *=15kPa ，当100kPa 下A+B 平衡时分两相，其中x A (α相)=0.9，x A (β相)=0.1 试求： (A) 25℃在1molA 中加入B ，使体系由浊变清时，B 的加入量； (B) 25℃向上述混合液中继续加入B ，使体系由浊变清时，B 的加入量； (C) 若25℃，20kPa 时，平衡气相的组成为y A =0.6，则液相活度系数γA (α)、γA (β)=？ (D) 根据以上数据，画出25℃时体系的气液平衡p ～x 图。 (E) 体系的T ～x 图是否会出现最高共沸点？ 解：(A) 在1molA 中加入n B B ，x A (α相)=0.9= B n +11 ， B n =9 .01 －1=0.111mol (B) x A (β相)=0.1 ，x A (α相)=0.1= B n +11 ，B n =9mol (C) A γ(α)= A A A x p p *=A A A x p py * =9.0106 .020??=1.333 B γ(β)= B B B x p py * =1 .0106 .020??=12 (D) (E) 体系的T ～x 图不会出现最高共沸点，而会出现最低共沸点。 3、（多组分系统热力学00） 甲醇和乙醇可形成理想液态混合物。已知甲醇（l ）和甲醇（g ）的△f G m ?为-166.4 kJ.mol -1和-162.0 kJ.mol -1 。乙醇正常沸点为78.5℃，汽化热为38.57 kJ.mol -1 。 试求：x=0.50的理想液态混合物在25℃时，其饱和蒸气的组成。 解：缺点是未说明△f G m ?是298K 的。先求出纯乙醇(B)、甲醇(A)在25℃的饱和蒸气压，再求混合物的饱和蒸气压。 (1) 纯乙醇：T 1=351.5K p 1*=101.325kPa T 2=298K p 2*=? 的饱和蒸气压 ln *1 * 2 p p = R H m vap ?? ??? ??-21 11T T 其中?vap H m =38570 J.mol -1 求得p 2* =9.477kPa (2) CH 3OH(l)= CH 3OH(g) 可看作反应，△r G m ?=－162.0+166.4=4.4 kJ.mol -1 △r G m ?=－RTlnK ? K ?=exp ?? ? ? ??- RT G m r = exp ??? ???-298314.84400=0.169 K ? = θ p p * p *甲醇= K ?p ?=0.169×101.325kPa=17.124 kPa （3） A y =p p A =B B A A A A x p x p x p * **+=5 .0477.95.0125.175.0125.17?+??=0.644 y B =1－A y =0.356 3、（多组分系统热力学99） n-C 5H 12(B)/n-C 6H 14(A)体系可组成理想液态混合物，今有10mol 该混合物体系，总组成Z B =0.105（摩尔分数）。试求在75.5℃时： (1) 混合物在131.72kPa 时的状态（通过计算判定） (2) 已知该体系在129.70kPa 时，处于气液两相平衡态，则该状态下气液两相数量 n G ,n L =？气液两相组成y B ,x B =? 已知75.5℃时：p A *=117.537kPa,p B *=279.657kPa 解：A 、B 共10mol ，75.5℃时：p A *=117.537kPa, p B *=279.657kPa ，总组成z B =0.105 (1) 理想液态混合物，p A * B x =* ** B A B p p p p --=537 .117657.279537.11772.131--=0.08745 (2) p=129.70kPa 时，同理可得：B x = 537 .117657.279537 .11771.129--=0.07502 B y =p p B =p x p B B * =70 .12907502.0657.279? =0.1618 引杠杆规则： n n L =07502.01618.0105.01618.0--=08678 .00568.0=0.6545 L n =0.6545n=6.545mol n G =10－6.545=3.455mol 3. （化学动力学06） 某气相反应 2A(g)→A 2(g) （15分） 在298K 恒容条件下测得组分A 初始分压0,A p 与21t 关系如下： 0,A p /Pa 101325 45033 21t /s 400 900 己知反应速率只与A 有关，初始时只有A ，且各组分可视作理想气体，试： (1) 写出半衰期21t 与0,A p 、A k 、n 的关系式 (2) 依据所给条件，求反应级数n ，反应速率常数A k (3) 若反应在350 K 下的温度系数()T K T k k /10+为3，则反应的活化能A E 为多少？ 某气相反应 2A(g)→A 2(g) 解：(1) 除1级反应，有 1 ,12 1)1(1 2----=n A n p n k t ；对1级反应k t 2ln 21=，看数据不是1级。 (2) 由(1)知：=-11 0,21)(n A p t 21 0,1)(-n A p t 1145033900101325400=-?=?n n 1 )101325 45033(900400==n 1)4444.0(4444 .0==n n －1=1 n=2 0,211A p t k = 1181·10467.2101325 4001 ---?=?=S Pa k 1182·10467.245033 9001 ---?=?= S Pa k 11821·10467.2---?===S Pa k k k (3) 1T =345 K → 2T =355 K 123k k = ??? ? ??-=211211ln T T R E k k a 1·869.111355 134513ln -=-=mol kJ R E a 3（化学动力学05） 反应A(g)=B(g)在298K 时，k +为0.20 s -1，k-为5.0×10-4 s -1，温度增加到310 K 时, k + 和 k-均增加为原来的2倍。请计算(a)298 K 时平衡常数。(b)正逆反应的活化能E +和E- 解：(a) θK = k +/k-=4 1052 .0-?=400 (b) 12ln k k =R E a ??? ? ??-2111T T E a =44.365 kJ ·mol -1 4、（化学动力学04） N 2O →N 2+1/2 O 2是一个一级反应，实验测得该反应的半衰期为：t 1/2(455℃)=6.5×105S ；t 1/2(550℃)=5.4×104S 。试求该反应在455℃时反应的速率常数，以及455℃～550℃反应活化能。 解：一级反应，2 1t == k 2 ln k =212ln t 在455℃(T 1=728.15K)时，1k = 5 105.62ln ?=1.066×10－ 6S -1 在550℃(T 2=823.15K)时，2k =4 10 4.52ln ?=1.2836×10－ 5S -1 引阿仑尼乌斯方程：12ln k k =R E a ??? ? ??-2111T T 代入数据得：a E =130525 J ·mol - 4、（化学动力学03） 在T 、V 恒定的条件下，反应A →B 中，A 的初始浓度C A,0=1mol.dm -3。t=0时，反应的初速率νA,0= =0.001mol.dm -3.S -1；若假定该反应为1级反应，请计算反应的速率常数k 、半衰期t 1/2以及反应到C A =0.1mol.dm -3时所需的时间为多少？ 解：反应A →B 为1级 νA,0=kC A,0=k ×1 mol.dm -3=0.001mol.dm -3.S -1 k=0.001S -1 2 1t = k 2 ln =693S t= k 1ln A A C C 0,=2303S 4、（化学动力学02） (题中p 总=119990Pa 错，因反应进行压力应增大，可能是p 总=1199900Pa ) 气相反应A →B+C 为一级反应，500K 时将0.122mol A 引入0.76dm -3的真空容器中，经1000s 后测得系统总压p 总=119990Pa ，请计算该条件下的反应速率常数k 和半衰期t 1/2。 解：p A,0= V nRT =3 10 76.0500 314.8122.0-???=667308 Pa t=1000S 时，p A +2(p A,0－p A )= p 总 设p 总 =1199900Pa p A =2p A,0－p 总=134716 Pa k=t 1ln A A p p 0,= 10001ln 134716 667308=1.6×10-3 S -1 21t =k 2 ln =433S 5、（化学动力学01） 实验发现γ射线照射I 2—C 6H 6体系将按下式反应： C 6H 12C 6H 11·+H · (1) C 6H 11·+I 2 C 6H 11I+I · (2) H ·+I 2HI+I · (3) 2I · I 2 (4) 其中k 2、k 3、k 4均以I 2浓度表示。 试导出：（A ）基元反应（1）～（4）的速率方程微分式 （B ）体系中I · 、 H · 、 C 6H 11· 、 I 2 浓度随时间的变化率。 （C ）体系中I 2浓度随时间的变化率。 解：（A ） v 1=k 1[C 6H 12] v 2=k 2[C 6H 11·] [I 2] v 3=k 3[H ·] [I 2] v 4=k 4[I ·]2 （B ） dt I d ] [?= k 2[C 6H 11·] [I 2]+ k 3[H ·] [I 2]－2k 4[I ·]2 ① dt H d ] [?= k 1[C 6H 12]－k 3[H ·] [I 2] ② dt H C d ] [116?= k 1[C 6H 12]－k 2[C 6H 11·] [I 2] ③ dt I d ] [2= k 4[I ·]2－ k 2[C 6H 11·] [I 2]－ k 3[H ·] [I 2] ④ （C ）用定态法：①=0，②=0，③=0得： k 1[C 6H 12]=k 3[H ·] [I 2] =k 2[C 6H 11·] [I 2]= k 4[I ·]2 代入④得： dt I d ] [2=－ k 1[C 6H 12] 4、（化学动力学00） 反应A(g)+2B(g)= 2 1C(g)+D(g)在一密闭容器中进行。假设速率方程形式为β αB A p kp v =。 实验发现： （1）当初浓度p A,0=200mmHg ，p B,0=800mmHg 时，反应过程中lnp A 随时间的变化率 dt p d A ln 与p A 无关 （2）当初浓度p A,0=400mmHg ，p B,0=800mmHg 时，2A p v 为常数，且测得500K 和510K 该常数为0.200(atm.min)-1和0.400(atm.min)-1 试求：（A ）α、β和500K 时的k （B ）化学反应活化能Ea 解：反应A(g)+2B(g)== 2 1C(g)+D(g) 速率方程为β αB A p kp v =， 即：－ dt dp A =β αB A A p p k ① （A ） dt p d A ln =dt dp p A A 1=－β αB A A p p k 1- ② 由(1)知， dt p d A ln 与p A 无关，由式②得：α=1 由(2)知， 2A p v 为常数，p B =2p A ， 而ν=βB A A p p k =()βA A A p p k 2=β β+12A A p k ③ 2A p v =2 1 2A A A p p k +ββ=1 2-ββA A p k =C(常数)，故：β=1 （B ）由1 2-ββA A p k =C(常数) =A k 2 500K ：C(常数) 1 =0.200 (atm.min)-1 1A k =0.100 (atm.min)-1 510K ：C(常数)2 =0.400 (atm.min)-1 2A k =0.200 (atm.min)-1 ln 12A A k k =R Ea ???? ??-21 11T T a E = ?? ? ??-510150012ln R =147 kJ.mol -1 4、（化学动力学99） 某气相反应2A(g)→A 2(g)为简单级数反应，在恒温恒容下测得组分A 初始分压P A 与t 1/2关系如下： 已知反应速度只与A 有关，初始时只有A ，且各组分可视为i,g ，试求： （1）反应级数n ，反应速率常数k A （2）若反应在400K 下温度系数γ=2，则反应的活化能a E 为多少？ 解：（1）对1级反应t 1/2应与A 的初始压力无关，故不是1级反应。 对n 级反应：21t =1 ,1)1(12----n A n p n k ，(21t o A p ,)1 =(21t o A p ,)2 832.2×(41330)n-1=1000.0×(34397)n-1 解得：n=2 t k A = 0,1 1A A p p - 21t =0 ,1A A p k A k = 0,2 11 A p t =41330 2.8321?=2.907×10-8 Pa -1.S -1 （2）温度系数γ= ) () 10(T k T k A A +=2 法1：a E = ?? ? ??-410 14001ln γ R =136.394 kJ.mol -1 法2：a E =RT 2 dt k d A ln = RT 2dt k dk A A =8.314×4002×0.1= 133.048kJ.mol -1 1.（电化学05） 已知φ0（Sn 4+ / Sn 2+）=0.15V ，φ0（Fe 3+ / Fe 2+）=0.77V ，用这两个电极组成原电池，（1）写出电池反应和电池符号；（2）计算原电池的E 0和△G 0(F=96485C/mol)；（3）若其他浓度不变,c (Sn 2+)=1.0×10-3mol ·L -1时,求E ；（4）计算该反应的K ；（5）该电池在使用一段时间后，E 是变大还是变小？为什么？ 解：(1) 电池 Pt| Sn 2+，Sn 4+ || Fe 3+ / Fe 2+ |Pt 电池反应：Sn 2++2 Fe 3+ = Sn 4+ +2 Fe 2+ （2）E 0=φ0（Fe 3+ / Fe 2+）－φ0（Sn 4+ / Sn 2+）=0.77－0.15=0.62 V θ m r G ?=－ZFE 0=－2×96485×0.62=－119641 J ·mol -1 （3）E= E 0－ ZF RT + 21 ln Sn c =0.62－964852298314.8??001.01ln =0.5313 V （4）θ m r G ?=－RTlnK 0 θ K =exp ??? ? ? ??-RT G m r θ= exp ??? ???--298314.8119641=9.37×1020 （5）电池在使用一段时间后，E 变小。反应物减少，反应向平衡移动，直到E=0 5、（电化学04） 氢氧燃料电池技术是目前受到广泛关注的清洁动力技术之一，电池的运行分为纯氢、纯氧和纯氢、压缩空气两种工作方式。 己知：298.15K 时，θ ?(H 2O,H +|O 2(g) |Pt)=1.229V 。 试求：(1) 写出氢氧燃料电池的电池反应式和阳极、阴极反应式并标出反应电子数。 (2) 写出氢氧燃料电池的电池结构简式。 (3) 当电池两极工作压力均为300kPa 时，试计算在298.15K 时以纯氢、纯氧和纯氢、 压缩空气供氧工作时电池的电动势。(假定空气中O 2摩尔分数为21%) (15分) (15分) 解：(1) 阳极反应： H 2→2H ++2e 阴极反应： 21 O 2+2H ++2e →H 2O 电池反应：H 2+2 1 O 2→H 2O 反应电子数2 (2) Pt| H 2(g) | H 2O,H +|O 2(g) |Pt (3) 纯氢—纯氧电池 E =θE － F RT 2ln 2 1 221??? ? ??θθp p p p O H =1.229+ 96485 215 .298314.8??ln [] 33?=1.441V 同理，纯氢—压缩空气电池 E =1.229+ 96485 215 .298314.8??ln [] 21.033??=1.240V 3、（电化学03） 已知Ag +|Ag 和Fe 3+,Fe 2+|Pt 在25℃时的标准电极电势分别为0.799V 和0.771V ， (1)请计算反应：Ag+ Fe 3+= Fe 2++ Ag +在298K 时的平衡常数。 (2)设实验开始时取过量的Ag 和0.100mol.dm -3的Fe(NO 3)3溶液反应，求平衡时溶液中Ag +的浓度（设溶液为理想溶液）。 解：(1)反应：Ag+ Fe 3+= Fe 2++ Ag +设计为电池Ag | Ag + || Fe 3+,Fe 2+| Pt E = E { Fe 3+,Fe 2+| Pt}－E { Ag + | Ag}=0.771－0.799= －0.028V E = ZF RT lnK lnK =RT ZFE θ=298 314.8)028.0(964851?-??=－1.090 K =0.336 (2) Ag + Fe 3+ = Fe 2+ + Ag + t=0 0.01 平衡 0.01－C C C K =? ?? ? ? -? ?? ??θθC C C C 1.02 =()x x -1.02=0.336 解得：x=0.0806 C(Ag +)=C=0.0806 mol.dm -3 3、（电化学02） 已知反应Fe 2++Ag +=Ag+Fe 3+在298K 时的平衡常数K =3.215，φ (Fe 3+/Fe 2+)=0.77V ，（1）若在标准状况下（298K 时），以上述正向反应组成原电池，写出正、负电极反应；并计算φ（Ag +/Ag ），（2）若将c(Ag +)降为0.10 mol.L -1，而其它条件不变，则上述反应组成的原电池的正、负极是否会发生变化，请写出此条件下的正、负电极反应，并计算电池的E 和 电池反应的?G ，并写出电池符号；（3）对比（1）和（2）的结果，你能用一句话归纳出一个结论吗？ 解：（1） Pt| Fe 2+，Fe 3+| | Ag + | Ag 负极反应：Fe 2+→Fe 3++e 正极反应：Ag ++e →Ag E = E { Ag + | Ag}－E { Fe 3+,Fe 2+| Pt}= ZF RT lnK E { Ag + | Ag}=E { Fe 3+,Fe 2+| Pt}+ZF RT lnK =0.77+96485 1298 314.8??ln3.215=0.80V (2) E= E － ZF RT ln +++Ag Fe Fe a a a 23=(0.80-0.77)+ 96485 1298314.8??ln0.1=－0.029V 电池的正、负极发生变化，变为：(+)Pt| Fe 2+，Fe 3+| | Ag +(C=0.1 mol.L -1) | Ag(－) 或电池应为Ag | Ag +(C=0.1 mol.L -1) || Fe 3+,Fe 2+| Pt 反应Fe 2++Ag +=Ag+Fe 3+的?r G m =－ZFE=－1×96485×(0.029)=2798 J （3）对比（1）和（2）的结果可知，电池电动势不仅与电极的种类、温度有关，且与 电极物质的浓度有关，浓度改变不但会改变电动势的大小，甚至会改变电极的正负。 3、（电化学01） 直接式甲醇燃料电池（DMFC ）是目前国内外研究的热点之一。该电池是利用化学反 应能CH 3OH(l)+ 2 3 O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(l)直接转化为电能的一种装置，在电池的一极导入氧气，另一极为CH 试求：（A ）DMFC 的电池结构式； （B ）25℃时，电池反应的?r G ； （C ）25℃时，电池反应的理论电动势； （D ）25℃、100kPa 时，电池反应的可逆热。 解：（A ） Pt | CH 3OH(l) | 电解质 | O 2(g) | Pt （B ） △r H m ?=－393.51－2×285.83＋238.7=－726.47 kJ.mol -1 △r S m ? =213.7＋2×69.91－127－ 2 3×205.14=－81.19 J.K -1.mol -1 △r G m ? =△r H m ? －T △r S m ? =－726.47－298×(－81.19)×10-3=－702.28 kJ.mol -1 （C ）E =－F G m r 6θ ?=96485 6702280 ?=1.213V （D ）Q r,m =T △r S m ?=－24.19 kJ.mol -1 2、（电化学00） 已知：25℃时E {Cu 2+ | Cu}=0.3402V ，E {Ag + | Ag}=0.7996V (A) 计算25℃时反应Cu+2Ag +== Cu 2++2Ag 的平衡常数 (B) 若25℃时在AgNO 3溶液中加入铜粉，则溶液颜色是否可能改变？ 解：(A) 电池：Cu | Cu 2+ || Ag + | Ag 的反应为Cu+2Ag +== Cu 2++2Ag 其标准电动势E = E {Ag + | Ag}－E {Cu 2+ | Cu}=0.7996－0.3402=0.4594V E =F RT 2lnK lnK =RT FE θ2=35.78 K =3.46×1015 (B) 若25℃时在AgNO 3溶液中加入铜粉，铜取代Ag 而溶解，溶液颜色由无色改变 为蓝色。 5、（电化学99） 为了减少燃煤对环境的污染，高含量硫煤需要在燃前进行精洗脱硫，一种脱硫方案是采用Fe 2(SO 4)3的硫酸溶液为脱硫剂，脱硫反应按下式进行： 2FeS 2+11Fe 2(SO 4)3+12H 2O →24FeSO 4+S+12H 2SO 4 生成的FeSO 4可送入电解池阳极室电解再生，同时在阴极可获得氢气（阳、阴极液由隔膜相互分离）。 电解过程总反应为：2FeSO 4+ H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3+H 2 在系统达到稳定时，阳极液的组成为： [Fe 2+] 0.7mol.㎏-1；[Fe 3+] 0.3mol.㎏-1；[H +] 4.0 mol.㎏-1 阴极液组成为：[H +] 4.0 mol.㎏-1 试求：（1）电解过程的阳、阴极电极反应 （2）系统（脱硫+电解过程）总反应 （3）若不考虑电解过程的能量损失，则在25℃时每电解再生1mol FeSO 4，至少 需消耗多少电能？ 有关热力学数据：E 0 { Fe 3+ | Fe 2+}=0.771V （SHE ） γ(Fe 2+)=0.05 γ(Fe 3+)=0.05 γ(H +)=0.171 解：（1）电解过程总反应为：2FeSO 4+ H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3+H 2 电解阴极反应：H + + e → 2 1 H 2 电解阳极反应：Fe 2+→Fe 3+ + e （2）脱硫反应： 2FeS 2+11Fe 2(SO 4)3+12H 2O →24FeSO 4+S+12H 2SO 4 ① 电解过程反应：2FeSO 4+ H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3+H 2 ② 式①+11×②得系统（脱硫+电解过程）总反应③： 2FeS 2+12H 2O →2FeSO 4+S+H 2SO 4+11H 2 ③ （3）“不考虑电解过程的能量损失”指不可逆损失，则在25℃时每电解再生1mol FeSO 4， 电解过程总反应写为离子反应式：Fe 2++H +→Fe 3++ 2 1 H 2 电解产物形成电池：Pt|H 2(g ，p ) |H +||Fe 2+，Fe 3+|Pt 求其反电动势(Z=1)：E = E { Fe 3+| Fe 2+}－0=0.771V E= E －F RT ln + + +32Fe H Fe a a a =0.771－ 96485298314.8?ln 05 .03.0171 .00.405.07.0???? =0771－0.02568×ln1.596 =0.7590V W r =ZFE=1×96485×0.7590=73.232 kJ 每电解再生1mol FeSO 4，至少需消耗电能73.232 kJ 4.（胶体化学01） 25℃时，AgI K sp =9.3×10-17，今有0.01mol/L AgNO 3溶液10ml ，试问： (A)若要制备AgI 正溶胶，则体系中加入0.01mol/L KI 溶液体积应控制在多少范围？ （B ）试写出该AgI 正溶胶的胶团结构式。 解：(A) 加入KI 溶液中KI 的量应 加入KI 溶液应使AgI 聚集成胶粒，但因AgI 的K sp 很小，所以只要加极少KI 溶液就可使AgI 聚集成胶粒。故范围为0 我的网络硬盘地址： https://www.doczj.com/doc/7f5638319.html, 里面有很多考研资料，欢迎来下载 中国石油大学有机化学第一学期期末试题A卷 专业年级：应用化学03、材料化学03 姓名： 学号： 题号一二三四五六七八九总分 得分 一、命名或写出结构式（10分） 2.（2Z，4E）-2-氯-2，4-己二烯 二、完成下列各反应式（18分） 三、下列各反应中有无错误？如有，指出错在何处。（5分） 四、回答下列问题（12分） 1、顺和反-1-异丙基-2-溴环己烷与KOH-醇溶液发生E2消除反应时，各生成什么产物？哪一个反应 较快？（4分） 2、下列化合物哪些具有芳性（）（2分） 3、指出下列各对化合物的关系（对映体、非对映体、顺反异构、 构造异构或同一化合物）（3分） 4、下列属于金属有机化合物的是（）（1分） 5、举例说明热力学控制产物和动力学控制产物。（2分） 五、按要求排列顺序（10分） 六、用简单的化学方法鉴别下列化合物（5分） 七、对下列反应提出合理的反应机理（10分） 八、推断结构（10分） 1、化合物A和B，分子式都为C4H6Cl2。二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色。A的NMR谱图给 出δ=4.25 ppm (单峰)；δ= 5.35 ppm ( 单峰)；峰面积比为2:1。B的NMR图谱给出：δ=2.2 ppm ( 单峰)；δ= 4.15 ppm ( 双峰)；δ=5.7 ppm ( 三重峰)；峰面积比为3:2:1。试写出化合物A和B的构造式。（4分） 2、分子式为C7H12的三个异构体A、B、C均能使Br2/CCl4溶液褪色，A与HBr加成的产物再 用KOH/C2H5OH处理得B。用KMnO4/H+处理A放出CO2，同时生成环己酮。B与Br2/CCl4 溶液反应的产物再用KOH/C2H5OH处理得D（C7H10），D易脱氢生成甲苯。用KMnO4/H+氧 化D可生成CH3COCOOH及HOOCCH2CH2COOH。C与Br2/CCl4溶液反应的产物再用 KOH/C2H5OH处理得D的异构体E，E与银氨溶液作用有沉淀生成；E还可与HgSO4/H2SO4 溶液反应得含氧化合物F（C7H12O）；E用KMnO4/H+处理有环戊基甲酸生成。试推测A~F的 构造式。（6分） 九、合成题：由苯、甲苯及石油裂解气为原料合成下列化合物（无机试剂任选） （20分） 简答题 （07） 1.NaHSO4加热分解为Na2S2O7(S)和H2O（g）。用相律说明为什么在一定温度下，只有一个确定的分解压；当温度改变时，分解压也随之改变。 2.什么是活化能？什么是表观活化能？ 3.什么是配分函数？为什么说配分函数是系统宏观性质与微观性质的桥梁？ Q成立？若某化学反应在电池中恒温恒压可逆的进行，该过程的热4.什么条件下公式△H= p Q是否等于该化学反应的焓变△r H?为什么？ 5.用热力学原理说明为什么多孔性固体能够自发地吸附气体或溶液的溶质？ 6.若将理想气体进行节流膨胀，Q,W,△H, △T, △S和△G分别是正值,负值还是0？为什么？ 7.在H 3AsO 3的稀溶液中通入H 2S 气体，生成As 2S 3溶胶。已知H 2S 能电离成H+和HS-。请写出As 2S 3胶团的结构。 （06） 1.请说明恒压反应热和恒容反应热的概念，并说明恒压反应热和恒容反应热之间的关系。 恒压、w ， =0条件下的反应热称恒压反应热p Q ，摩尔恒压反应热则记为m p Q ,； 恒容、w ， =0条件下的反应热称恒容反应热V Q ，摩尔恒容反应热则记为m V Q ,； 若初态相同、恒温摩尔反应热之间的关系为：m p Q ,－m V Q ,=RT g B )(∑ν 若初态相同(T 1)、终态各不相同时，摩尔反应热m p Q ,与m V Q ,之关系不可用上式，可用状态函数法求之。 2.请说明理想气体和理想溶液的概念，上述两种理想体系在自然界中是否能真实存在。 理想气体可有纯气体或混合气，其微观模型是：分子不占有体积，分子间无相互作用的位能；其宏观行为是：pVT 性质圴服从pV=nRT 。 理想溶液即现在称为理想液态混合物，其微观模型是：不同组分分子体积相同，分子间相互作用的位能相同(如A-A ，B-B ，A-B 之间)；其宏观行为是：任一组分B 任一浓度下蒸气压均服从拉乌尔定律B B B x p p * =。 此两种理想体系在自然界均没有真实存在，但均有真实的体系在一定条件下、在一定误差范围内可以近似看作理想体系。如常温常压下的H 2(g)或空气可看作理想气体；苯和甲苯的液态混合物可看作理想溶液。 3.请说明物种数(S)和组分数(C)的概念，并说明他们之间的相互关系。 物种数(S)指系统中物质的种类数。组分数(C)也叫独立组分数，。 关系为C=S-R-R ’。其中R 为物种之间的独立反应数；R ’为其它限制条件数，即物种浓度之间除相平衡及化学平衡之外的限制条件数。 4.请说明原电池和可逆电池的概念。 原电池是利用两电极上分别发生氧化反应和还原反应使化学能转变为电能的装置。 可逆电池是指电池充、放电时进行的化学反应与热力学过程都是可逆的一类电池。即要求 2020年考研政治练习题含答案 单选题 1、在邓小平建设有中国特色社会主义理论中，首要的基本理论问题是()。A．解放思想，实事求是 B．一个中心，两个基本点 C．正确处理改革、发展、稳定的关系 D．什么是社会主义，怎样建设社会主义 答案：D [解析] 建设中国特色社会主义理论的核心内容是我们坚持的社会主义必须是符合当代中国实际的中国特色社会主义。因此，搞清楚“什么是社会主义，怎样建设社会主义”就成为建设中国特色社会主义中一个首先要解决的最基本的理论问题。要解决中国特色社会主义，必须首先解决好这两个问题，否则就不可能真正从实际出发，把坚持和发展马克思主义统一起来，在实践中把社会主义事业不断推向前进。 简答题 2、为什么说“新民主主义革命的胜利，社会主义基本制度的建立，为当代中国一切进步发展奠定了根本政治前提和制度基础” 答案：(1)到1956年，随着社会主义改造的基本完成，标志着中国进入社会主义社会。 暂无解析 简答题 3、中国特色社会主义理论体系是怎样形成和发展的 答案：(1)以毛泽东为核心的第一代中央领导集体创立了毛泽东思想，艰辛探索 社会主义建设规律取得了宝贵经验，为形成中国特色社会主义理论体系奠定了基础。 暂无解析 简答题 4、材料 2008年12月18日，党的十一届三中全会召开30周年纪念大会在京隆重举行。胡锦涛总书记发表重要讲话指出实践充分证明，党的十一届三中全会以来我们党团结带领人民开辟的中国特色社会主义道路、形成的理论和路线方针政策是完全正确的。党的十一届三中全会的伟大意义和深远影响，已经、正在并将进一步在党和国家事业蓬勃发展的进程中充分显现出来。我们要充分认识改革开放的重大意义和伟大成就，深刻总结改革开放的伟大历程和宝贵经验，坚持党的十一届三中全会精神，高举中国特色社会主义伟大旗帜，以马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想为指导，深入贯彻落实科学发展观，在中国特色社会主义道路上，继续把改革开放伟大事业推向前进。 请回答： 为什么说十一届三中全会是新中国成立以来党的历史上具有深远意义的伟大转折 答案：党的十一届三中全会作出了把党和国家工作中心转移到经济建设上来、实行改革开放的历史性决策。党的十一届三中全会标志着我们党重新确立了马克思主义的思想路线、政治路线、组织路线，标志着中国共产党人在新的时代条件下的伟大觉醒，显示了我们党顺应时代潮流和人民愿望、勇敢开辟建设社会主义新路的坚强决心。十一届三中全会标志着中国从此进入了改革开放和社会主义现代化建设的新时期。 暂无解析 多选题 5、马克思主义哲学与旧哲学不同，它是 A．无产阶级的世界观和方法论 B．关于自然、社会和思维知识的概括和总结 C．科学之科学 第五章 相平衡 1．Ag 2O 分解的计量方程为 )g (O 21)s (Ag 2)s (O Ag 2 2+= 当Ag 2O(s)进行分解时，体系的组分数，自由度和可能平衡共存的最大相数各为多少？ 解：独立组分数 'C S R R =?? 物种数S =3，独立化学平衡数R =1，无浓度限制关系，'0R = 则 3102C =??=. Ag 2O(s)一开始分解，就至少有三个相存在，根据相律有 22321f C =?Φ+=?+=。 自由度为0时，相数最多，22024C f Φ=?+=?+=。 2．指出下列各体系的独立组分数，相数和自由度数各为若干？ （1） NH 2Cl(s)部分分解为NH 3(g)和HCl(g) （2） 若在上述体系中额外再加入少量NH 3(g) （3） NHHS(s)和任意量的NH 3(g),H 2S(g)混合达到平衡。 （4） C(s)与CO(g),O 2(g)在937K 时达到平衡 解：（1）NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g) '3111C S R R =??=??= 2Φ=(一个固相，一个气相) 21221f C =?Φ+=?+= （2）若在上述体系中额外加入少量NH 3(s)，则浓度限度条件就没有了，故 '3102C S R R =??=??= 2Φ= 22222f C =?Φ+=?+= （3）NH 4HS(s)=NH 3(g)+H 2S(g) '3102C S R R =??=??= 2Φ= 22222f C =?Φ+=?+= （4） 系统存在4种物质，有4个化学平衡 )g (CO )g (O 21 )s (C 2=+ (a) )g (CO )g (O 21 )g (CO 22=+ (b) )g (CO )g (O )s (C 22=+ (c) )g (CO 2)g (CO )s (C 2=+ (d) 但（a ）+(b)=(c),(a)—(b)=(d)，所以系统中只有2个独立的化学平衡关系。 独立组分数 '4202C S R R =??=??= 2Φ= 温度指定在973K 时 *12211f C =?Φ+=?+= 4．已知Na 2CO 3(s)和H 2O(l)可以组成的水合物有Na 2CO 3?H 2O(s), Na 2CO 3?7H 2O(s),和 Na 2CO 3?10H 2S(s)。 （1）在101.325kPa 下与Na 2CO 3水溶液及冰平衡共存的含水盐最多可有几种？ （2）在293.15K 时与水蒸气平衡共存的含水盐最多可有几种？ 解：物种数 S =5，有三个化学平衡存在： )l (O H )s (CO Na )l (O H )s (CO Na 232232+=? )l (O H 7)s (CO Na )l (O H 7)s (CO Na 232232+=? )l (O H 10)s (CO Na )l (O H 10)s (CO Na 232232+=? 所以组分数 C =5-3=2 （1） 在101.325kPa 下，最多相数为 *12013C f Φ=?+=?+= 现已有冰和Na 2CO 3水溶液二相，故含水盐最多只能有1种。 （2） 在293.15K 时，最多相数为*12013C f Φ=?+=?+= 因此最多只能有2种含水盐与水蒸气平衡共存。 6．氧化银Ag 2O 分解时，在不同温度的氧气压力为 温度T /K 401 417 443 463 486 2o /kPa p 10.1 20.3 50.7 101.3 202.6 (1) 在空气中加热银粉，试问在413K 和423K 时，是否会有Ag 2O 生成？ 2020年《考研政治》练习题含答案(二十五) 单选题-1 社会主义革命的目的是( ) A．解放生产力 B．推进工业化 C．建设现代化国家 D．实现国家的繁荣富强 【答案】A 【解析】 [解析] 本题考查的知识点是社会主义革命的目的。 单选题-2 党的_____报告在党的文献中第一次提出了“邓小平理论”的科学概念，对邓小平理论的历史地位、指导意义、科学体系和时代精神作了新的阐述。 A．十五大 B．十三大 C．十二大 D．十一届三中全会 【答案】A 【解析】 1997年9月，中国共产党第十五次全国代表大会在北京召开，江泽民作了题为《高举邓小平理论伟大旗帜，把建设有中国特色社会主义事业全面推向二十一世纪》的报告。高举邓小平理论伟大旗帜，是十五大的主题，也是十五大制定跨世纪发展战略的核心。十五大首次使用“邓小平理论”这个科学称谓，把这一理论作为指引党继续前进的旗帜，确立为党的指导思想，并载入党章，明确规定中国共产党以马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论作为自己的行动指南。邓小平理论作为马克思主义同当代中国实践和时代特征相结合的产物，是毛泽东思想在新的历史条件下的继承和发展，是当代中国的马克思主义，是马克思主义在中国发展的新阶段，是指导中国人民在改革开放中胜利实现社会主义现代化的正确理论，是马克思主义同中国实际相结合的第二次历史性飞跃所产生的又一理论成果。 单选题-3 我国第一个五年计划主要指标提前完成的时间是( )。 A．1955年 B．1956年 C．1957年 D．1958年 【答案】B 【解析】 [解析] “一五”计划(1953―1957年)期间，我国于1956年底完成了对农业、手工业和资本主义工商业的社会主义改造。同时，在主要依靠我国人民的力量，加上当时苏联等国家的大力援助下，第一个五年计划的主要指标大都提前完成了。 2010—2011学年第学二期《有机化学实验》试卷 专业班级 姓名 学号 开课系化学化工系 考试日期 2011.6.22 一、不定项选择题：本大题共15个小题，每小题1分，共15分。在每小题给出的四个选项中，有一项或多项是正确的，将正确答案写在题目前的表格中。 1、常用的分馏柱有（ ）。 A 、球形分馏柱 B 、韦氏（Vigreux ）分馏柱 C 、填充式分馏柱 D 、直形分馏柱 2、重结晶时，活性炭所起的作用是（ ）。 A 、脱色 B 、脱水 C 、促进结晶 D 、脱脂 3、正丁醚合成实验是通过（ ）装置来提高产品产量的。 A 、熔点管 B 、分液漏斗 C 、分水器 D 、脂肪提取器 4、蒸馏瓶的选用与被蒸液体量的多少有关，通常装入液体的体积应为蒸馏瓶容积（ ）。 A 、1/3-2/3 B 、1/3-1/2 C 、1/2-2/3 5、测定熔点时，使熔点偏高的因素是（ ） 。 A 、试样有杂质 B 、试样不干燥 C 、熔点管太厚 D 、温度上升太慢 6、下列哪一个实验应用到升华实验。（ ） A 、乙酸乙酯 B 、正溴丁烷 C 、咖啡因 D 、环己烯 7、硫酸洗涤正溴丁烷粗品，目的是除去（ ）。 A 、未反应的正丁醇 B 、1－丁烯 C 、正丁醚 D 、水 8、进行简单蒸馏时，冷凝水应从（ ），蒸馏前加入沸石,以防暴沸。 A 、上口进，下口出 B 、下口进，上口出 C 、无所谓从那儿进水 9、在乙酰苯胺的重结晶时，需要配制其热饱和溶液，这时常出现油状物,此油珠是（ ）。 A 、杂质 B 、乙酰苯胺 C 、苯胺 D 、正丁醚 10、熔点测定时，试料研得不细或装得不实，将导致（ ）。 A 、熔距加大，测得的熔点数值偏高 B 、熔距不变，测得的熔点数值偏低 C 、熔距加大，测得的熔点数值不变 D 、熔距不变，测得的熔点数值偏高 11、乙酰苯胺的重结晶不易把水加热至沸，控制温度在（ ）摄氏度以下。 第十一章 化学动力学基础(二) 1．将1.0g 氧气和氢气于300K 时在的容器内混合，试计算每秒钟、每单位体积内分子的碰撞总数为若干?设和为硬球分子，其直径为0.和0.。 0.1g 31dm 2O 2H 339247nm 解：设和分别为和，则 2O 2H A B ()910A B AB 0.3390.24710m 2.9310m 22d d d ????+×+===×???? ()A B A B 33-13-1332.0010 2.01610 kg mol 1.89710kg mol 32.00 2.01610M M M M μ????=+??×××=?=??+×??×? []3 -3-3A A 331.010A mol m 31.25mol m 32.0010110W M V ?????×==?=???×××?? []3 -3-3B B 330.110B mol m 49.60mol m 2.01610110W M V ?????×==?=???×××?? ][] () ()2AB AB 21022331 3531 A B 3.14 2.9310 6.02210 31.2549.60m s 2.7710m s Z d L π?????==××××××?=×?2.某双原子分子分解反应的阙能为，试分别计算300K 及时，具有足够能量可能分解的分子占分子总数的分数为多少？ -183.68kJ mol ?500K 解：有效碰撞分数与阈能、温度的关系为 c exp E q RT ???=???? 当时，=300K T 1583680exp 2.69108.314300q ????==??×?? × 当时，=500T 983680exp 1.81108.314500q ????==??×?? × - 1 - 2018年《考研政治》习题(十三) 单选题-1 男婴，6个月，足月顺产，人工喂养。查体：体重5.4kg，身长66cm，前囟未闭，未出牙，皮肤干燥，腹部皮下脂肪厚度0.6cm，心肺未见异常。最可能的诊断是 A肌张力低下 B智力发育迟滞 C运动功能发育缓慢 D体重不增或下降 E身高低于正常 【答案】D 【解析】 营养不良是因缺乏能量和（或）蛋白质所致的一种营养缺乏症，主要见于3岁以下婴幼儿。体重不增是最先出现的症状，皮下脂肪减少或消失，首先为腹部，最后为面颊。严重者出现身高低于正常、智力发育迟滞及运动功能发育迟缓等。 单选题-2 正常儿童新鲜尿沉渣镜检时，每高倍视野下红细胞数应少于 A新生儿期 B学龄期 C青春期 D幼儿期 E学龄前期 【答案】A 【解析】 动脉导管未闭的治疗越早越好。动脉导管闭合手术一般在学龄前施行为宜。如分流量较大、症状较严重，则应提早手术。年龄过大、发生肺动脉高压后，手术危险性增大，且疗效差。吲哚美辛可显著地抑制前列腺素的合成，对于出生后动脉导管未闭的患儿能促进动脉导管闭合。新生儿可使用。 单选题-3 可能发展为慢性支气管炎急性发作的局部主要致病菌的是 A奈瑟球菌 B甲型链球菌 C流感嗜血杆菌 D草绿色链球菌 E金黄色葡菊球菌 【答案】C 【解析】 记忆型题，慢支急性发作的局部主要致病菌是流感嗜血杆菌。 单选题-4 婴儿出现无胆汁的喷射性呕吐、胃肠蠕动波和右上腹肿块，首先考虑的诊断是 A症状出现在生后2～4周，极少发生于出生4个月之后 B呕吐是主要症状，最初仅是吐奶接着是喷射性呕吐 C在喂奶后可见到膨胀胃的蠕动波，波形出现于右肋下缘到脐的左上方消失 D80%以上可以摸到幽门肿块 E体重起初不增，继而迅速下降，日渐消瘦，出现营养不良和失水 【答案】C 【解析】 先天性肥厚性幽门狭窄胃蠕动波从左季肋下向右上腹部移动，到幽门消失。 单选题-5 是精神科医生的行为规范 A《大医精诚》 B《夏威夷宣言》 C《纪念白求恩》 D《赫尔辛基宣言》 E《希波克拉底誓言》 【答案】B 第一章 热力学第一定律及其应用 1. 如果一个体重为的人能将巧克力的燃烧热70kg 40g ()628kJ 完全转变为垂直位移所要作的功，那么这点热量能支持他爬多少高度？ 解： W m gh = 362810m 915.45m 709.8W h mg ??×===??×?? 2. 在和291K p θ压力下，()1 mol Zn s 溶于足量稀盐酸中，置换出并放热152。若以和盐酸为体系，求该反应所作的功及体系内能的变化。 21 mol H kJ Zn 解：反应所作的功： ()()2H 18.314291J 2.42kJ W p V pV nRT =Δ≈==××= 体系内能的变化： ()152 2.42kJ 154.42kJ U Q W Δ=?=??=? 3. 在和373.2K p θ压力下，使（l ）气化，己知水在气化时吸热21 mol H O 140.69kJ mol ??。 求 （1），（2），（3）之值各为多少？ R W vap m U Δ!vap m H Δ!解： （1）1 m 水在气化时所作的功： ol ()()21-H O 8.314373.2J mol 3.10kJ mol R m m W p V pV RT ?=Δ≈==×?=?1 （2） ()-1vap m 40.69 3.10kJ mol R U Q W Δ=?=??!-137.59kJ mol =? （3）水在和373.2K p !压力下气化，这是一个等压过程，所以 -1vap m 40.69kJ mol H Q Δ==?! 4.理想气体等温可逆膨胀，体积从胀大到10，对外作了的功，体系的起始压力为。 （1）求；（2）若气体的量为，试求体系的温度。 1V 1V 41.85kJ 202.65kPa 1V 2mol 解： （1）理想气体等温可逆膨胀 221122111 d d ln ln V V V V V V nRT W p V V nRT pV V V ====∫∫V - 1 - 2019考研政治《毛中特》练习题及答案【三篇】 【篇一】 1.我国能够对民族资本主义经济进行和平改造的客观条件(或可能性)在于 A.工人阶级掌握着国家政 B.建立了巩固的工农联盟 C.国家对主要农产品实行统购统销 D.国营经济掌握着国家的经济命脉 2.下面关于社会主义改造正确的论述有： A.社会主义改造的基本完成标志着社会主义制度在中国的确立 B.社会主义改造的基本完成使我国的阶级关系发生了重要变化 C.社会主义改造的基本完成为中国的社会主义现代化建设奠定了基础 D.社会主义改造的基本完成实现了中国历最广泛最深刻的社会变革 3.1956 年中共八大前后，毛泽东在探索中国自己的社会主义建设道路中提出的重要思想有： A.把国内外一切积极因素调动起来，为社会主义事业服务的方针 B.正确区分和处理两类不同性质的矛盾 C.中国共产党同各民主党派长期共存、互相监督 D.经济建设必须坚持既反保守又反冒进的方针 4.1964 年，周恩来在三届人大三次会议上所作的《政府工作报告》中宣布分两步走实现四个现代化的发展战略，这就是： A.在1980 年以前，建成一个独立的比较完整的工业体系和国民经济体系 B.1980 年代使我国国民生产总值翻一番，人民生活达到温饱 C.在20 世纪内使我国国民生产总值翻两番，人民生活达到小康 D.在20 世纪内全面实现四个现代化，使我国国民经济走在世界前列 5.在七届二中全会上，毛泽东告诫全党“务必使同志们继续地保持谦虚、谨慎、不骄、不躁动作风，务必使同志们继续保持艰苦奋斗的作风”。 2002 年12 月5 日,******到河北省西柏坡进行调研，重温了西柏坡精神,重申了毛泽东当年提出的“两个务必”。在经中央媒体报道后,此举引发了广泛而持续的关注，海内外舆论普遍将此解读为极具符号性的行为。针对上述材料下面表述正确的是： A.表明了中国共产党人的一种忧患意识 B.“两个务必”，凝结着深刻的历史经验，体现了党的根本宗旨 C.“两个务必”对中国共产党“能不能长久执政，能不能为人民执好政”的历史性课题作出了科学的回答 D.共产党要永葆先进性，始终保持自己的政治本色，必须时刻牢记“两个务必” 6.毛泽东当年曾意味深长地说：“今天是进京赶考的日子”，“我们决不当李自成，我们都希望考个好成绩”。新中国成立50 多年来，“两个务必”时时警示着处于执政地位的中国共产党人，也激励着广大干部、党员谦虚谨慎、艰苦奋斗、开拓进取。当然，随着时间的推移和时代的发展，“赶考”仍在继续，但“赶考”的环境、“考题”和“考生”状况都已经发生了重大变化。下面关于变化判断正确的是： A.“考题”变为如何领导全国人民建设社会主义现代化国家，实现中华民族的伟大复兴 B.“赶考”的主人没变，依然是中国共产党，”考官”没变仍然是全体中国人民 C.评判“考生”成绩的标准变为是否更好促进社会主义现代化建设 D.“赶考”环境更加复杂，“赶考”的任务更加艰巨，“考生”的状况发生了新的变化 7.1964 年6 月毛泽东提出了培养和造就无产阶级革命事业接班人的问题，无产阶级革命事业的接班人必须具备： A.必须是真正的马克思主义者，必须是全心全意为中国和世界绝大多数人服务的革命者 B.必须是能团结大多数人一道工作的无产阶级政治家，必须是民主集中指导模范执行者 C.必须谦虚谨慎，戒骄戒躁，富于自我批评精神，必须用于改正自己工作中的缺点和错误 D.必须保持党的先进性，必须加强自身建设,提高执政能力 8.在开始探索适合中国国情的社会主义建设道路时，毛泽东对我国基本国情的分析是： A.中国是一个大国, 经济发展不平衡 B.人口多、底子薄 C.处于社会主义初级阶段 D.生产力不发达 9.在正确处理农业、轻工业和重工业的关系问题上，毛泽东提出的重要思想有： 物理化学硕士研究生考试大纲 一、考试性质 物理化学考试是化学、化学工程与技术、材料科学类专业硕士研究生入学考试科目之一，是教育部授权各招生院校自行命题的选拔性考试，其目的是测试考生对物理化学基础知识和分析、解决问题方法的掌握程度。本大纲遵照教育部物理化学课程指导小组的基本要求，结合我校理、工科各专业对物理化学的热力学、动力学、电化学、界面胶体化学的知识要求制订。本大纲力求反映专业特点，以科学、公平、准确、规范的尺度去测评考生的物理化学基础知识水平、基本判断素质和综合应用能力。 二、评价目标 (1) 物理化学基础知识的掌握是否全面。 (2) 物理化学基本方法的理解深度和综合应用能力。 三、考试内容 物理化学考试的核心在基础理论和原理及其在系统发生典型变化过程中的应用，以及基本的定量、定性分析方法，有一定的代数、数值和微积分计算工作量，需要准备计算器。 1 气体 理想气体、真实气体、气体液化的基本概念。 理想气体状态方程，理想气体模型，摩尔气体常数，平均摩尔质量，道尔顿分压定律，阿马格分体积定律。 真实气体状态方程，真实气体的液化，对应状态原理，普遍化压缩因子图。 2 热力学 热力学第一定律、第二定律、第三定律、多组分系统热力学的基本概念。 热力学第一定律、第二定律、第三定律对p V T过程、相变过程、化学变化过程的应用及相关计算，包括Q、W、U、H、S、G、A、p、V、T等物理量的相关计算。 多组分系统偏摩尔量的性质与计算。 理想气体和真实气体的逸度、化学势及热力学函数的计算。 混合物和溶液的活度、活度因子、化学势及热力学函数的计算 稀溶液的性质及其相关计算。 3 化学平衡 化学平衡条件、平衡判据、平衡移动原理、平衡常数动量等相关的基本概念。 标准生成吉布斯自由能，标准状态下反应的Gibbs自由能变的计算。 精典考研政治练习题 单选题 1、“邓小平理论是指导中国人民在改革开放中胜利实现社会主义现代化的正确理论，只有邓小平理论能够解决社会主义的前途和命运问题。”其最根本的依据是()。 A．马列主义、毛泽东思想已经过时，不能解决中国所面临的实际问题 B．邓小平理论是发展着的科学理论，它揭示了我国社会主义建设的规律性C．邓小平理论的精髓是解放思想、实事求是 D．邓小平理论的首要的基本的理论问题是“什么是社会主义、怎样建设社会主义” 答案：B A选项说法错误，马列主义、毛泽东思想并未过时。邓小平理论是指导中国人民在改革开放中胜利实现社会主义现代化的正确理论，只有邓小平理论能够解决社会主义的前途和命运问题，是因为邓小平理论是发展着的科学理论，它立足我国基本国情，揭示了我国社会主义建设的规律性。故选B。 简答题 2、十八大报告在公平保障体系方面，提出要逐步建立以“权利公平、机会公平、规则公平”的“三大公平”为主要内容的社会公平保障体系，努力营造公平的社会环境，请着重论述一个。 答案：十八大中提出，公平正义是中国特色社会主义的内在要求，强调“更公平”，是“以人为本”理念的进一步深化和细化，是将以更大力度改善民生和加强社会建设的明确信号。以三大公平为主要内容的社会公平保障体系是顺民意、得民心的重要举措。相对于权利公平和机会公平，我更想谈谈规则公平，因为我认为规则公平是前两者的基础。规则公平被破坏之后，会直接影响权利公平和机会公平。规则是实现公平正义的重要支撑，公正的结果离不开规则的保障。只有制定出规则以后，大家严格遵守规则，才能最终实现公平正义。然而有人把规则作为谋取私利、维护不当利益的工具，或为利益攸关者量身定做规则，或抓住规 物理化学（中国石油大学）期末考试题（上） 一、单项选择题（25分） 1. 理想气体的压缩因子Z ( ) a. 1=Z b. 1>Z c. 1 精典考研政治练习题 多选题 1、农业、农村和农民问题始终是我国现代化建设的根本性问题，在现代化建设中必须依靠广大农民群众，因为 A．广大农民是我国现代化事业发展中人数最多的依靠力量 B．工农联盟是人民民主专政的基础，也是实现社会主义现代化的保证 C．农业是国民经济的基础，保证和支持着整个国民经济的运行和稳定发展D．没有农村的稳定和全面进步，就不可能整个社会的稳定和全面进步 单选题 2、中国特色社会主义文化建设的根本是 A．在全社会形成共同理想和精神支柱 B．发展教育和科学技术 C．深化文化体制改革 D．营造良好的文化环境 多选题 3、以下属于中国共产党第十八次全国代表大会主题的是______。 A．高举中国特色社会主义伟大旗帜 B．以邓小平理论、“三个代表”重要思想、科学发展观为指导 C．解放思想，改革开放，凝聚力量，攻坚克难 D．坚定不移沿着中国特色社会主义道路前进，为全面建成小康社会而奋斗 简答题 4、我国构建社会主义和谐社会的必要性是什么 简答题 5、结合材料回答问题： 材料1 全面推进依法治国。法治是治国理政的基本方式。要推进科学立法、严格执法、公正司法、全民守法，坚持法律面前人人平等，保证有法必依、执法必严、违法必究。 ――胡锦涛2012年11月8日在中国共产党第十八次全国代表大会上的报告 材料2 依法治国，建设法治国家，是建设中国特色社会主义事业的重要内容，而且是成熟的社会主义的标志。关于用“法制”还是“法治”是经过再三斟酌的。虽然一字之差，但意义大不相同。 ――温家宝同大学生谈法治：“法治天下”就是法比天大，《法制日报》，2009年12月4日 请回答： 结合已学知识说明“法治”与“法制”的区别。 多选题 6、邓小平说：“为了保障人民民主，必须加强法制。必须使民主制度化、法律化，使这种制度和法律不因领导人的改变而改变，不因领导人的看法和注意力的改变而改变。现在的问题是法律很不完备，很多法律还没有制定出来。”1996年3月召开的八届全国人大四次会议明确提出了“依法治国，建设社会主义法制国家”的构想；而党的十五大则更加明确地指出了“依法治国，建设社会主义法治国家”的伟大目标。依法治国的内涵包括 A．依法治国的主体，是广大人民群众 B．依法治国的客体，是国家事务、经济文化事业和社会事务 C．依法治国的依据是党的领导 D．依法治国的宗旨是保证国家各项工作都依法进行，实现社会主义民主的制度化、法律化 单选题 7、为研究和完善国家法定节假日制度，国家有关部门按照国务院的部署，通过有关网站进行问卷调查，并在部分城市进行了电话调查。在广泛进行民意调查的基础上，经过一年多的研究论证，确定了新的节假日调整方案。这体现的执政理 2020考研政治毛中特考点练习题：社会主义改造理论 一、单项选择题 1.社会主义三大改造是指新中国成立初期，中国共产党在全国范围内组织的对于农业、手工业和资本主义工商业进行的社会主义改造。其中，对于资本主义工商业的社会主义改造是三大改造的重点。社会主义改造基本完成以后，中国共产党的中心任务是A调动一切积极因素，为社会主义事业服务 B.正确处理人民内部矛盾，巩固社会主义制度 C.集中力量发展生产力，建设社会主义现代化强国 D.加强和改进党的建设，巩固党的执政地位 2.中华人民共和国成立初期，建立社会主义国营经济的主要途径 A.管制帝国主义在华企业 B.没收官僚资本 C.赎买民族资产阶级的财产 D.剥夺地主阶级的土地和财产 3.新民主主义社会在经济上实行国营经济、合作社经济、个体经济、私人资本主义经济和国家资本主义经济五种经济成分并存的经济制度。五种经济成分中，在国民经济中居于领导地位的是 A.国营经济 B.个体经济 C.国家资本主义经济 D.私人资本主义经济 4.我国进入社会主义初级阶段的起点是 A.中华人民共和国的成立 B.国民经济恢复任务的完成 C.社会主义改造基本完成 D.中共十三大的召开 5.以毛泽东为主要代表的中国共产党人根据马克思列宁主义关于农业社会主义改造的基本原理，从我国农村实际出发，制定并实行了一整套适合中国特点的对农业进行社会主义改造的方针、政策和办法，开辟了一条适合我国情况的农业社会主义改造道路。我国对个体农业进行社会主义改造的原则是 6.1952年底，中国的发展面临新的形势和新的问题：抗美援朝有望结束;土地革命的任务已在全国范围内基本完成;国民经济恢复工作提前实现预定目标;第一个五年计划即将开始;中国社会生活也出现了一些新的矛盾。面对新的形势和新的问题，需要提出新的任务和目标，也就是党在过渡时期总路线的主体是 A.对资本主义工商业的社会主义改造 B.对农业的社会主义改造 C.对手工业的社会主义改造 D.实现国家的社会主义工业化 7.从中华人民共和国成立，到社会主义改造基本完成，这是一个过渡时期，党在这个过渡时期的总路线和总任务，是要在一个相当长的时期内，逐步实现国家的社会主义工业化，并逐步实现国家对农业、 政治经济学_相关计算题 考研政治经济学复习必须掌握的十道计算题 政治经济学在考研政治中所占比例仅次马哲，是大家不可小视的一门学科。政治经济学在复习的过程中会由于晦涩的计算题让大家望而却步。这里总结十道计算题，几乎涵盖政治经济学所有的题型，供参考。 1、假定某一资本的剩余价值率为100%，该资本4年周转一次，试问该资本的年剩余价值率为多少？ 答案：M¹；=m¹；×n =100%×1/4 =0.25×100%=25% 2、一张面额为100元的股票，预计股息为8%，银行此时的存款利率为5%，求股票的理论价格应是多少？ 答案：股票理论价格=预期股息收益÷银行同期存款利率=（100×8%）÷5%=160元 3、某一年度社会商品价格总额为42000亿元，货币流通速度10次，求货币需要量？若货币流通量为5250亿元时，求货币的流通速度？ 答案：货币需要量（M）=PQ×V=42000/10=4200（亿） 货币流通速度=PQ/M=42000/5250=8（次） 4、某一时期，流通中货币需要量为30000亿元，由于生产发展，货币需要量增加20%，但实际执行结果却使流通中的纸币量达到了50000亿元，求此时货币的贬值程度？ 答案：单位货币所代表的价值量=流通市场货币需求量/纸币流通总量=30000（1+20%）/50000 =0.72， 则纸币贬值了（1—0.72）×100%=28% 5、某企业持有一张面值为10000元的票据到银行贴现，该票据尚须73天才能到期，在年贴现率为10%的情况下，试问企业能得到的贴现值为多少？ 答案：贴现金额=票据金额×（1—年贴现率*贴现日至到期日时间）=10000×（1—10%×73/360）=9797.22（元） 6、某资本家的全部预付资本为1000万元，其中不变资本800万元，可变资本200万元，获得剩余价值200万元，其利润率是多少？ 答案：P¹；=m/c+v=200/（200+800）=20% 7、某企业原预付资本为1000万元，资本有机构成为9：1，工人平均每月工资为500元，本月因劳动生产率的提高而采用了新的机器设备，使资本的有机构成提高到19：1.试问，在不追加资本的情况下，由于有机构成的提高，被排挤出工厂的人数是多少？ 答案：在工厂有机构成未提高之前工人的每月的工资总额为：1000万×1/9+1=100万。因每个工人的工资为500元，故工厂的工人总数为100万/500=2000人。 劳动生产率提高后的每月的工资总额为1000万×1/19+1=50万，因每个工人的工资额仍为500元，所以本月工厂工人总数是50万元/500元=1000人。 所以现在每月被排挤出工厂的人数是2000人—1000人=1000人。 8、已知待实现的商品价格总额是1500元，加上到期的支付总额200元，减去彼此抵消的支付600元，假定同一货币的流通次数为5次。求流通货币的总额X的数值？ 答案：X=（1500元+200元—600元）/5次=220元。流通中需要货币总额的数量为220元。 9、某企业年产10000件商品。固定资本额为10万元，使用年限为10年，投入流动资本额为5万元，周转时间为3个月。雇佣工人200人，月平均工资30元，每件商品的社会价值为30元。请计算： （1）、m¹；是多少？ （2）、年预付资本的周转速度是多少次？ 中国石油大学物理化学实验课后思考题答案 一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分.在每小题给出的四个选项中，有一项或多项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，选错或者不选得0分） 1．如图所示，一质量为m的物体沿倾角为θ的斜面匀速下滑。下列说法正确的是（）A．斜面对物体的支持力等于物体的重力 B．物体所受合力的方向沿斜面向下 C．斜面对物体的支持力和摩擦力的合力的方向竖直向上 D．物体匀速下滑的速度越大说明物体所受摩擦力越小 2．如图所示是我国长征火箭把载人神舟飞船送上太空的情景．宇航员在火箭发射与飞船回收的过程中均要经受超重与失重的考验，下列说法正确的是（） A．火箭加速上升时，宇航员处于失重状态 B．火箭加速上升时的加速度逐渐减小时，宇航员对座椅的压力小于其重力 C．飞船加速下落时，宇航员处于超重状态 D．飞船落地前减速下落时，宇航员对座椅的压力大于其重力 3．一条小船在静水中的速度为3 m/s，它要渡过一条宽为30 m的长直河道，河水流速为4 m/s，则（） A．这条船不可能渡过这条河 B．这条船过河时间不可能小于10 s C．这条船能够过河的最小位移为30m D．这条船可以渡过这条河，而且过河时的合速度可以为8m/s 4．如图甲所示，在粗糙程度相同的水平面上，物体A在水平向右的拉力F的作用下做直线运动，其速度—时间图象如图乙所示，下列判断正确的是（） A．在0～1 s内，拉力F不断增大 B．在1～3 s内，拉力F的大小恒定 C．在3～4 s内，加速度大小不断增大 D．在0～4 s内，物体的位移大小为3 m 5．如图所示，物块P置于水平转盘上随转盘一起运动，且与圆盘相对静止，图中c沿半径指向圆心，a与c垂直，下列说法正确的是（） A．当转盘匀速转动时，P受摩擦力方向为b方向 B．当转盘加速转动时，P受摩擦力方向可能为c方向 C．当转盘加速转动时，P受摩擦力方向可能为a方向 D．当转盘减速转动时，P受摩擦力方向可能为d方向 6．假如一做匀速圆周运动的人造地球卫星的轨道半径增大到原来的2倍，仍做匀速圆周运动，则（） A．根据公式v＝ωr，可知卫星运动的线速度增大到原来的2倍 B．根据公式F＝GMmr2，可知地球提供的向心力将减小到原来的1/4 C．根据公式F＝mv2r，可知卫星所需的向心力将减小到原来的1/2 D．根据上述选项B和C给出的公式，可知卫星运动的线速度将减小到原来的2/2 7．甲、乙为两颗地球卫星，其中甲为地球同步卫星，乙的运行高度低于甲的运行高度，两卫星轨道均视为圆轨道，以下判断正确的是（） A．甲在运行时能经过地球北极的正上方 B．甲的周期大于乙的周期 C．甲的向心加速度小于乙的向心加速度 D．乙的速度大于第一宇宙速度 8. “嫦娥一号”探月飞船绕月球做“近月”匀速圆周运动，周期为T，则月球的平均密度ρ的表达式为（）(k为某个常数) 中国石油大学（华东）2017年硕士《物理化学》考试大纲 一、考试要求： 《物理化学》是大学本科化学及化工专业的一门重要专业基础理论课。它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。主要内容包括气体PVT关系、热力学第一定律、热力学第二定律、统计热力学初步、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、化学动力学、电化学、界面现象及胶体化学。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。在物理化学实验的相关内容中，要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术，包括物理量的测量（包括原理、计算式、测定步骤、数据处理及误差分析）和常用物理化学仪器的使用（原理及装置、测量精度、使用范围、注意事项等）。 二、考试内容： 1．气体的PVT关系 （1）理想气体状态方程及微观模型 （2）理想气体混合物，道尔顿定律及阿马格定律 （3）气体的液化及临界参数 （4）真实气体状态方程-范德华方程 （5）对应状态原理及普遍化压缩因子图 2．热力学第一定律 （1）热力学基本概念及热力学第一定律 （2）可逆过程及可逆体积功的计算 （3）恒容热、恒压热及焓 （4）热容及恒容变温过程、恒压变温过程热的计算 （5）焦耳实验，节流膨胀过程、理想气体的热力学能及焓 （6）气体可逆膨胀、压缩过程，理想气体绝热过程及绝热可逆过程方程 （7）相变过程热的计算 （8）化学计量数，反应进度和标准摩尔反应焓 （9）化学反应热的计算-标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓 （10）化学反应热与温度的关系 （11）绝热反应-非等温反应 3.热力学第二定律 （1）卡诺循环及卡诺定理 （2）自发过程特征、热力学第二定律的经典表述、本质 （3）熵定义及熵的统计意义、克劳修斯不等式及熵增原理、熵判据 （4）环境熵变的计算 （5）单纯PVT变化熵变的计算 （6）相变过程熵变的计算 （7）热力学第三定律、标准熵及化学变化过程熵变的计算 （8）亥姆霍兹函数和吉布斯函数定义、物理意义及变化值的计算、判据 （9）热力学基本方程、麦克斯韦关系式及其应用 （10）克拉佩龙方程及外压对液体饱和蒸汽压的影响 4.多组分系统热力学 (1)偏摩尔量的定义、物理意义、集合公式以及偏摩尔量间的关系 (2)化学势定义、化学势与温度、压力的关系、化学势判据及应用中国石油大学有机化学第一学期期末试题A卷
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