中国石油大学《物理化学》第三阶段在线作业_答案
第1题反应A + B → C + D的速率方程为r = k[A][B] ，则反应
您的答案：B
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：反应级数的定义
第2题有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2 ；若经二级反应，其半衰期为t1/2' ，那么
您的答案：D
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：半衰期
第3题某反应的活化能是33kJ·mol-1，当T = 300 K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为
您的答案：A
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：阿伦尼乌斯方程
第4题光化反应的初级阶段 A + hν→ P，其反应速率
您的答案：A
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：光化反应特点
第5题根据光化当量定律
您的答案：C
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：光化反应特点
第6题有关催化剂的性质，说法不正确的是
您的答案：B
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：催化剂的特点
第7题哪种物质表面张力最大
您的答案：C
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：表面张力与分子间作用力有关
第8题一个玻璃毛细管分别插入25℃ 和75℃ 的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度
您的答案：C
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：不同温度水的密度不同，上升高度不同
第9题一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的NaCl，这时毛细管中液面的高度为
您的答案：B
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：水中加盐影响表面张力，影响液面高度
第10题将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它
您的答案：D
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：高分子溶液粒子大小
第11题溶胶的基本特性之一是
您的答案：C
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：溶胶特点
第12题零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
您的答案：正确
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：零级反应的反应速率
第13题反应速率与反应方程式写法有关
您的答案：正确
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：化学计量数与方程式写法有关
第14题反应速率与体系的大小无关而与浓度大小有关
您的答案：正确
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：反应速率的定义
第15题若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。
您的答案：正确
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：一级反应特点
第16题一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
您的答案：错误
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：半衰期定义
第17题催化剂不会改变反应级数
您的答案：错误
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：催化剂改变反应途径
第18题反应级数不会小于零
您的答案：错误
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：反应级数的定义
第19题反应级数可以通过实验确定
您的答案：正确
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：反应级数的特点
第20题若反应 A + B→Y + Z的速率方程为：r=kCACB，则该反应是二级反应，且肯定是双分子反应。
您的答案：错误
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：二级反应不一定是双分子反应。
第21题对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物.
您的答案：错误
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：反应速率与产率是不同概念
第22题选择一种催化剂，可以使ΔG > 0的反应得以进行。
您的答案：错误
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：催化剂改变反应途径
第23题多相催化一般都在界面上进行。
您的答案：正确
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：多相催化的特点
第24题催化剂在反应前后所有性质都不改变。
您的答案：错误
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：催化剂的特点
第25题光化学反应的初级阶段A + hv→P的速率与反应物浓度无关。
您的答案：正确
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：光化反应特点
第26题对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。
您的答案：正确
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：表面张力特点
第27题恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程。
您的答案：正确
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：表面现象
第28题表面张力的物理意义是，在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意单位长度切线的表面紧缩力
您的答案：正确
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：表面张力的物理意义
第29题纯水的表面张力是指恒温恒压水与饱和了水蒸气的空气接触时的界面张力
您的答案：正确
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：表面张力的定义
第30题液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。
您的答案：错误
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：不仅取决于表面张力，还有其它因素的影响
第31题化学吸附的作用力接近于化学键力，吸附热接近于反应热，有选择性，吸附很稳定，是单分子层吸附
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：化学吸附特点
第32题产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而吸附速度慢，不易达到平衡。
您的答案：错误
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：物理吸附特点
第33题由于溶质在溶液表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度可以不同于它在溶液内部浓度。
您的答案：正确
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：溶液吸附
第34题表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。
您的答案：错误
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：表面活性物质定义
第35题溶胶粒子的半径在10－9～10－7m之间
您的答案：正确
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：溶胶粒子的大小
第36题溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。
您的答案：错误
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：溶胶在热力学上是不稳定的
第37题溶胶与真溶液一样是均相系统。
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：溶胶特点
第38题晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。
您的答案：正确
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：丁达尔现象
第39题加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；二者是矛盾的。
您的答案：错误
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：胶体性质
第40题通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。
您的答案：错误
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：通过超显微镜可以估算胶体粒子的平均大小。
作业总得分：20.0
作业总批注：
中国石油大学有机化学第一学期期末试题A卷 专业年级：应用化学03、材料化学03 姓名： 学号： 题号一二三四五六七八九总分 得分 一、命名或写出结构式（10分） 2.（2Z，4E）-2-氯-2，4-己二烯 二、完成下列各反应式（18分）
三、下列各反应中有无错误？如有，指出错在何处。（5分） 四、回答下列问题（12分） 1、顺和反-1-异丙基-2-溴环己烷与KOH-醇溶液发生E2消除反应时，各生成什么产物？哪一个反应 较快？（4分） 2、下列化合物哪些具有芳性（）（2分） 3、指出下列各对化合物的关系（对映体、非对映体、顺反异构、 构造异构或同一化合物）（3分）
4、下列属于金属有机化合物的是（）（1分） 5、举例说明热力学控制产物和动力学控制产物。（2分） 五、按要求排列顺序（10分）
六、用简单的化学方法鉴别下列化合物（5分） 七、对下列反应提出合理的反应机理（10分） 八、推断结构（10分） 1、化合物A和B，分子式都为C4H6Cl2。二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色。A的NMR谱图给 出δ=4.25 ppm (单峰)；δ= 5.35 ppm ( 单峰)；峰面积比为2:1。B的NMR图谱给出：δ=2.2 ppm ( 单峰)；δ= 4.15 ppm ( 双峰)；δ=5.7 ppm ( 三重峰)；峰面积比为3:2:1。试写出化合物A和B的构造式。（4分）
2、分子式为C7H12的三个异构体A、B、C均能使Br2/CCl4溶液褪色，A与HBr加成的产物再 用KOH/C2H5OH处理得B。用KMnO4/H+处理A放出CO2，同时生成环己酮。B与Br2/CCl4 溶液反应的产物再用KOH/C2H5OH处理得D（C7H10），D易脱氢生成甲苯。用KMnO4/H+氧 化D可生成CH3COCOOH及HOOCCH2CH2COOH。C与Br2/CCl4溶液反应的产物再用 KOH/C2H5OH处理得D的异构体E，E与银氨溶液作用有沉淀生成；E还可与HgSO4/H2SO4 溶液反应得含氧化合物F（C7H12O）；E用KMnO4/H+处理有环戊基甲酸生成。试推测A~F的 构造式。（6分） 九、合成题：由苯、甲苯及石油裂解气为原料合成下列化合物（无机试剂任选） （20分）
简答题 （07） 1.NaHSO4加热分解为Na2S2O7(S)和H2O（g）。用相律说明为什么在一定温度下，只有一个确定的分解压；当温度改变时，分解压也随之改变。 2.什么是活化能？什么是表观活化能？ 3.什么是配分函数？为什么说配分函数是系统宏观性质与微观性质的桥梁？ Q成立？若某化学反应在电池中恒温恒压可逆的进行，该过程的热4.什么条件下公式△H= p Q是否等于该化学反应的焓变△r H?为什么？ 5.用热力学原理说明为什么多孔性固体能够自发地吸附气体或溶液的溶质？ 6.若将理想气体进行节流膨胀，Q,W,△H, △T, △S和△G分别是正值,负值还是0？为什么？
7.在H 3AsO 3的稀溶液中通入H 2S 气体，生成As 2S 3溶胶。已知H 2S 能电离成H+和HS-。请写出As 2S 3胶团的结构。 （06） 1.请说明恒压反应热和恒容反应热的概念，并说明恒压反应热和恒容反应热之间的关系。 恒压、w ， =0条件下的反应热称恒压反应热p Q ，摩尔恒压反应热则记为m p Q ,； 恒容、w ， =0条件下的反应热称恒容反应热V Q ，摩尔恒容反应热则记为m V Q ,； 若初态相同、恒温摩尔反应热之间的关系为：m p Q ,－m V Q ,=RT g B )(∑ν 若初态相同(T 1)、终态各不相同时，摩尔反应热m p Q ,与m V Q ,之关系不可用上式，可用状态函数法求之。 2.请说明理想气体和理想溶液的概念，上述两种理想体系在自然界中是否能真实存在。 理想气体可有纯气体或混合气，其微观模型是：分子不占有体积，分子间无相互作用的位能；其宏观行为是：pVT 性质圴服从pV=nRT 。 理想溶液即现在称为理想液态混合物，其微观模型是：不同组分分子体积相同，分子间相互作用的位能相同(如A-A ，B-B ，A-B 之间)；其宏观行为是：任一组分B 任一浓度下蒸气压均服从拉乌尔定律B B B x p p * =。 此两种理想体系在自然界均没有真实存在，但均有真实的体系在一定条件下、在一定误差范围内可以近似看作理想体系。如常温常压下的H 2(g)或空气可看作理想气体；苯和甲苯的液态混合物可看作理想溶液。 3.请说明物种数(S)和组分数(C)的概念，并说明他们之间的相互关系。 物种数(S)指系统中物质的种类数。组分数(C)也叫独立组分数，。 关系为C=S-R-R ’。其中R 为物种之间的独立反应数；R ’为其它限制条件数，即物种浓度之间除相平衡及化学平衡之外的限制条件数。 4.请说明原电池和可逆电池的概念。 原电池是利用两电极上分别发生氧化反应和还原反应使化学能转变为电能的装置。 可逆电池是指电池充、放电时进行的化学反应与热力学过程都是可逆的一类电池。即要求
一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分，将答案填入题后方括号内） 1、（本题3分） 质量分别为m 1和m 2的两滑块A 和B 通过一轻弹簧水平连结后置于水平桌面上，滑块与桌面间的摩擦系数均为μ，系统在水平拉力F 作用下匀速运动，如图所示．如突然撤消拉力，则刚撤消后瞬间，二者的加速度a A 和a B 分别为 (A) a A =0 , a B =0. (B) a A >0 , a B <0. (C) a A <0 , a B >0. (D) a A <0 , a B =0. ［ ］ 2、（本题3分） 一质量为m 的质点，在半径为R 的半球形容器中，由静止开始自边缘上的A 点滑下，到达最低点B 时，它对容器的正压力为N ．则质 点自A 滑到B 的过程中，摩擦力对其作的功为 (A) )3(21 mg N R -． (B) )3(21 N mg R -． (C) )(2 1 mg N R -． (D) )2(2 1 mg N R -． ［ ］ 3、（本题3分） 一质量为M 的弹簧振子，水平放置且静止在平衡位置，如图所示．一质量为m 的子弹以水平速度v 射入振子中，并随之一起运动．如果水平面光滑，此后弹簧的最大势能为 (A) 2 2 1v m ． (B) )(222m M m +v ． (C) 22 22)(v M m m M +． (D) 2 22v M m ． ［ ］ 4、（本题3分） 已知氢气与氧气的温度相同，请判断下列说法哪个正确？ x A B
(A) 氧分子的质量比氢分子大，所以氧气的压强一定大于氢气的压强． (B) 氧分子的质量比氢分子大，所以氧气的密度一定大于氢气的密度． (C) 氧分子的质量比氢分子大，所以氢分子的速率一定比氧分子的速率大. (D) 氧分子的质量比氢分子大，所以氢分子的方均根速率一定比氧分子的方均根速率大． ［ ］ 5、（本题3分） 关于热功转换和热量传递过程，有下面一些叙述： (1) 功可以完全变为热量，而热量不能完全变为功； (2) 一切热机的效率都只能够小于1； (3) 热量不能从低温物体向高温物体传递； (4) 热量从高温物体向低温物体传递是不可逆的． 以上这些叙述 (A) 只有(2)、(4)正确． (B) 只有(2)、(3) 、(4)正确． (C) 只有(1)、(3) 、(4)正确． (D) 全部正确． ［ ］ 6、（本题3分） 已知某简谐振动的振动曲线如图所示，位移的单位为厘米，时间单位为秒．则此简谐振动的振动方程为： (A) )3 232cos(2π+π=t x ． (B) )3 232cos(2π-π=t x ． (C) )3 234cos(2π+π=t x ． (D) )3234cos(2π-π=t x ． (E) )4 134cos(2π-π=t x ． ［ ］
第五章 相平衡 1．Ag 2O 分解的计量方程为 )g (O 21)s (Ag 2)s (O Ag 2 2+= 当Ag 2O(s)进行分解时，体系的组分数，自由度和可能平衡共存的最大相数各为多少？ 解：独立组分数 'C S R R =?? 物种数S =3，独立化学平衡数R =1，无浓度限制关系，'0R = 则 3102C =??=. Ag 2O(s)一开始分解，就至少有三个相存在，根据相律有 22321f C =?Φ+=?+=。 自由度为0时，相数最多，22024C f Φ=?+=?+=。 2．指出下列各体系的独立组分数，相数和自由度数各为若干？ （1） NH 2Cl(s)部分分解为NH 3(g)和HCl(g) （2） 若在上述体系中额外再加入少量NH 3(g) （3） NHHS(s)和任意量的NH 3(g),H 2S(g)混合达到平衡。 （4） C(s)与CO(g),O 2(g)在937K 时达到平衡 解：（1）NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g) '3111C S R R =??=??= 2Φ=(一个固相，一个气相) 21221f C =?Φ+=?+= （2）若在上述体系中额外加入少量NH 3(s)，则浓度限度条件就没有了，故 '3102C S R R =??=??= 2Φ= 22222f C =?Φ+=?+= （3）NH 4HS(s)=NH 3(g)+H 2S(g) '3102C S R R =??=??= 2Φ= 22222f C =?Φ+=?+=
（4） 系统存在4种物质，有4个化学平衡 )g (CO )g (O 21 )s (C 2=+ (a) )g (CO )g (O 21 )g (CO 22=+ (b) )g (CO )g (O )s (C 22=+ (c) )g (CO 2)g (CO )s (C 2=+ (d) 但（a ）+(b)=(c),(a)—(b)=(d)，所以系统中只有2个独立的化学平衡关系。 独立组分数 '4202C S R R =??=??= 2Φ= 温度指定在973K 时 *12211f C =?Φ+=?+= 4．已知Na 2CO 3(s)和H 2O(l)可以组成的水合物有Na 2CO 3?H 2O(s), Na 2CO 3?7H 2O(s),和 Na 2CO 3?10H 2S(s)。 （1）在101.325kPa 下与Na 2CO 3水溶液及冰平衡共存的含水盐最多可有几种？ （2）在293.15K 时与水蒸气平衡共存的含水盐最多可有几种？ 解：物种数 S =5，有三个化学平衡存在： )l (O H )s (CO Na )l (O H )s (CO Na 232232+=? )l (O H 7)s (CO Na )l (O H 7)s (CO Na 232232+=? )l (O H 10)s (CO Na )l (O H 10)s (CO Na 232232+=? 所以组分数 C =5-3=2 （1） 在101.325kPa 下，最多相数为 *12013C f Φ=?+=?+= 现已有冰和Na 2CO 3水溶液二相，故含水盐最多只能有1种。 （2） 在293.15K 时，最多相数为*12013C f Φ=?+=?+= 因此最多只能有2种含水盐与水蒸气平衡共存。 6．氧化银Ag 2O 分解时，在不同温度的氧气压力为 温度T /K 401 417 443 463 486 2o /kPa p 10.1 20.3 50.7 101.3 202.6 (1) 在空气中加热银粉，试问在413K 和423K 时，是否会有Ag 2O 生成？
2010—2011学年第学二期《有机化学实验》试卷 专业班级 姓名 学号 开课系化学化工系 考试日期 2011.6.22
一、不定项选择题：本大题共15个小题，每小题1分，共15分。在每小题给出的四个选项中，有一项或多项是正确的，将正确答案写在题目前的表格中。 1、常用的分馏柱有（ ）。 A 、球形分馏柱 B 、韦氏（Vigreux ）分馏柱 C 、填充式分馏柱 D 、直形分馏柱 2、重结晶时，活性炭所起的作用是（ ）。 A 、脱色 B 、脱水 C 、促进结晶 D 、脱脂 3、正丁醚合成实验是通过（ ）装置来提高产品产量的。 A 、熔点管 B 、分液漏斗 C 、分水器 D 、脂肪提取器 4、蒸馏瓶的选用与被蒸液体量的多少有关，通常装入液体的体积应为蒸馏瓶容积（ ）。 A 、1/3-2/3 B 、1/3-1/2 C 、1/2-2/3 5、测定熔点时，使熔点偏高的因素是（ ） 。 A 、试样有杂质 B 、试样不干燥 C 、熔点管太厚 D 、温度上升太慢 6、下列哪一个实验应用到升华实验。（ ） A 、乙酸乙酯 B 、正溴丁烷 C 、咖啡因 D 、环己烯 7、硫酸洗涤正溴丁烷粗品，目的是除去（ ）。 A 、未反应的正丁醇 B 、1－丁烯 C 、正丁醚 D 、水 8、进行简单蒸馏时，冷凝水应从（ ），蒸馏前加入沸石,以防暴沸。 A 、上口进，下口出 B 、下口进，上口出 C 、无所谓从那儿进水 9、在乙酰苯胺的重结晶时，需要配制其热饱和溶液，这时常出现油状物,此油珠是（ ）。 A 、杂质 B 、乙酰苯胺 C 、苯胺 D 、正丁醚 10、熔点测定时，试料研得不细或装得不实，将导致（ ）。 A 、熔距加大，测得的熔点数值偏高 B 、熔距不变，测得的熔点数值偏低 C 、熔距加大，测得的熔点数值不变 D 、熔距不变，测得的熔点数值偏高 11、乙酰苯胺的重结晶不易把水加热至沸，控制温度在（ ）摄氏度以下。
第十一章 化学动力学基础(二) 1．将1.0g 氧气和氢气于300K 时在的容器内混合，试计算每秒钟、每单位体积内分子的碰撞总数为若干?设和为硬球分子，其直径为0.和0.。 0.1g 31dm 2O 2H 339247nm 解：设和分别为和，则 2O 2H A B ()910A B AB 0.3390.24710m 2.9310m 22d d d ????+×+===×???? ()A B A B 33-13-1332.0010 2.01610 kg mol 1.89710kg mol 32.00 2.01610M M M M μ????=+??×××=?=??+×??×? []3 -3-3A A 331.010A mol m 31.25mol m 32.0010110W M V ?????×==?=???×××?? []3 -3-3B B 330.110B mol m 49.60mol m 2.01610110W M V ?????×==?=???×××?? ][] () ()2AB AB 21022331 3531 A B 3.14 2.9310 6.02210 31.2549.60m s 2.7710m s Z d L π?????==××××××?=×?2.某双原子分子分解反应的阙能为，试分别计算300K 及时，具有足够能量可能分解的分子占分子总数的分数为多少？ -183.68kJ mol ?500K 解：有效碰撞分数与阈能、温度的关系为 c exp E q RT ???=???? 当时，=300K T 1583680exp 2.69108.314300q ????==??×?? × 当时，=500T 983680exp 1.81108.314500q ????==??×?? × - 1 -
第一章 热力学第一定律及其应用 1. 如果一个体重为的人能将巧克力的燃烧热70kg 40g ()628kJ 完全转变为垂直位移所要作的功，那么这点热量能支持他爬多少高度？ 解： W m gh = 362810m 915.45m 709.8W h mg ??×===??×?? 2. 在和291K p θ压力下，()1 mol Zn s 溶于足量稀盐酸中，置换出并放热152。若以和盐酸为体系，求该反应所作的功及体系内能的变化。 21 mol H kJ Zn 解：反应所作的功： ()()2H 18.314291J 2.42kJ W p V pV nRT =Δ≈==××= 体系内能的变化： ()152 2.42kJ 154.42kJ U Q W Δ=?=??=? 3. 在和373.2K p θ压力下，使（l ）气化，己知水在气化时吸热21 mol H O 140.69kJ mol ??。 求 （1），（2），（3）之值各为多少？ R W vap m U Δ!vap m H Δ!解： （1）1 m 水在气化时所作的功： ol ()()21-H O 8.314373.2J mol 3.10kJ mol R m m W p V pV RT ?=Δ≈==×?=?1 （2） ()-1vap m 40.69 3.10kJ mol R U Q W Δ=?=??!-137.59kJ mol =? （3）水在和373.2K p !压力下气化，这是一个等压过程，所以 -1vap m 40.69kJ mol H Q Δ==?! 4.理想气体等温可逆膨胀，体积从胀大到10，对外作了的功，体系的起始压力为。 （1）求；（2）若气体的量为，试求体系的温度。 1V 1V 41.85kJ 202.65kPa 1V 2mol 解： （1）理想气体等温可逆膨胀 221122111 d d ln ln V V V V V V nRT W p V V nRT pV V V ====∫∫V - 1 -
习题16 16-6在均匀密绕的螺绕环导线内通有电流20A ，环上线圈 400匝，细环的平均周长是40cm ，测得环内磁感应强度是1.0T 。求： (1)磁场强度； (2)磁化强度； (3)磁化率； (4)磁化面电流的大小和相对磁导率。 [解] (1) 螺绕环内磁场强度 由nI d L =??l H 得 1 -42 m 100.2104020400??=??== -A L nI H (2) 螺绕环内介质的磁化强度 由M B H -= μ得 1-547 m 1076.710210 40 .1??=?-?= -= --A H B M πμ (3) 磁介质的磁化率 由H M m χ=得 8.381021076.74 5 m =??==H M χ (4)环状磁介质表面磁化面电流密度 -15m 1076.7??==A M j 总磁化面电流 A L j dL M I L 55101.34.01076.7?=??=?=?='? 相对磁导率 8.398.3811m 0r =+=+== χμμH B
16-7．一绝对磁导率为μ1的无限长圆柱形直导线，半径为R 1，其中均匀地通有电流I 。导线外包一层绝对磁导率为μ2的圆筒形不导电磁介质，外半径为R 2，如习题16-7图所示。试求磁场强度和磁感应强度的分布，并画出H -r ，B-r 曲线。 [解] 将安培环路定理∑?=?I d L l H 应用于半径为r 的同心圆周 当0≤r ≤1R 时，有 2 2 1 12r R I r H πππ?= ? 所以 2 112R Ir H π= 2111 112R Ir H B πμμ== 当r ≥1R 时，有I r H =?π22 所以r I H π22= 在磁介质内部1R ≤r ≤2R 时，r I H B πμμ22222== 在磁介质外部r ≥2R 时，r I H B πμμ20202 ==' 各区域中磁场强度与磁感应强度的方向均与导体圆柱中电流的方向成右手螺旋关系。 H -r 曲线 B-r 曲线 习题16-7图 R 1 R 2 本图中假设 B 2 12 1μμ>r r 1
习题 8 8-1．选择题 1．一定量的理想气体，分别经历习题8-1(1)(a) 图所示的abc 过程(图中虚线ac 为等温线)和习题8-1(1)(b) 图所示的def 过程(图中虚线df 为绝热线)，试判断这两过程是吸热还是放热（ ） (A) abc 过程吸热，def 过程放热 (B) abc 过程放热，def 过程吸热 (C) abc 过程def 过程都吸热 (D) abc 过程def 过程都放热 2．如习题8-1(2) 图所示，一定量的理想气体从体积V 1膨胀到体积V 2分别经历的过程是：A-B 等压过程；A-C 等温过程； A-D 绝热过程。其中,吸热最多的过程（ ） (A) A-B (B) A-C (C) A-D (D) 既是A-B ，也是A-C ，两者一样多 3．用公式E =νC V ，m T (式中C V ，m 为定容摩尔热容量，ν为气体的物质的量)计算理想气体内能增量时，此式( ) (A) 只适用于准静态的等容过程 (B) 只适用于一切等容过程 (C) 只适用于一切准静态过程 (D) 适用于一切始末态为平衡态的过程 4．要使高温热源的温度T 1升高ΔT ，或使低温热源的温度T 2降低同样的ΔT 值，这两种方法分别可使卡诺循环的效率升高Δ1和Δ2。两者相比有（ ） (A) Δ1>Δ2 (B) Δ1<Δ2 (C) Δ1= Δ2 (D) 无法确定哪个大 5. 理想气体卡诺循环过程的两条绝热线下的面积大小(如习题8-1(5)图中阴影所示)分别为S 1和S 2，则两者的大小关系是（ ） (A) S 1 > S 2 (B) S 1 = S 2 (C) S 1 < S 2 (D) 无法确定 6. 热力学第一定律表明（ ） (A) 系统对外做的功不可能大于系统从外界吸收的热量 (B) 系统内能的增量等于系统从外界吸收的热量 (C) 不可能存在这样的循环过程，在此循环过程中，外界对系统做的功不等于系统传给外界的热量 (D) 热机的效率不可能等于1 7. 根据热力学第二定律可知（ ） (A) 功可以全部转换为热，但热不能全部转换为功 (B) 热可以从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物体 (C) 不可逆过程就是不能向相反方向进行的过程 (D) 一切宏观的自发过程都是不可逆的 8.不可逆过程是（ ） (A) 不能反向进行的过程 (B) 系统不能回复到初始状态的过程 (C) 有摩擦存在的过程或者非准静态过程 (D) 外界有变化的过程 习题8-1(1)图 习题8-1(2)图 习题8-1(5)图
物理化学硕士研究生考试大纲 一、考试性质 物理化学考试是化学、化学工程与技术、材料科学类专业硕士研究生入学考试科目之一，是教育部授权各招生院校自行命题的选拔性考试，其目的是测试考生对物理化学基础知识和分析、解决问题方法的掌握程度。本大纲遵照教育部物理化学课程指导小组的基本要求，结合我校理、工科各专业对物理化学的热力学、动力学、电化学、界面胶体化学的知识要求制订。本大纲力求反映专业特点，以科学、公平、准确、规范的尺度去测评考生的物理化学基础知识水平、基本判断素质和综合应用能力。 二、评价目标 (1) 物理化学基础知识的掌握是否全面。 (2) 物理化学基本方法的理解深度和综合应用能力。 三、考试内容 物理化学考试的核心在基础理论和原理及其在系统发生典型变化过程中的应用，以及基本的定量、定性分析方法，有一定的代数、数值和微积分计算工作量，需要准备计算器。 1 气体 理想气体、真实气体、气体液化的基本概念。 理想气体状态方程，理想气体模型，摩尔气体常数，平均摩尔质量，道尔顿分压定律，阿马格分体积定律。 真实气体状态方程，真实气体的液化，对应状态原理，普遍化压缩因子图。 2 热力学 热力学第一定律、第二定律、第三定律、多组分系统热力学的基本概念。 热力学第一定律、第二定律、第三定律对p V T过程、相变过程、化学变化过程的应用及相关计算，包括Q、W、U、H、S、G、A、p、V、T等物理量的相关计算。 多组分系统偏摩尔量的性质与计算。 理想气体和真实气体的逸度、化学势及热力学函数的计算。 混合物和溶液的活度、活度因子、化学势及热力学函数的计算 稀溶液的性质及其相关计算。 3 化学平衡 化学平衡条件、平衡判据、平衡移动原理、平衡常数动量等相关的基本概念。 标准生成吉布斯自由能，标准状态下反应的Gibbs自由能变的计算。
15章习题参考答案 15-3求各图中点P 处磁感应强度的大小和方向。 [解] (a) 因为长直导线对空间任一点产生的磁感应强度为： 对于导线1：01=θ，2 2π θ= ，因此a I B πμ401= 对于导线2：πθθ==21，因此02=B 方向垂直纸面向外。 (b) 因为长直导线对空间任一点产生的磁感应强度为： 对于导线1：01=θ，2 2π θ= ，因此r I a I B πμπμ44001= = ，方向垂直纸面向内。 对于导线2：21π θ=，πθ=2，因此r I a I B πμπμ44002==，方向垂直纸面向内。 半圆形导线在P 点产生的磁场方向也是垂直纸面向内，大小为半径相同、电流相同的 圆形导线在圆心处产生的磁感应强度的一半，即 r I r I B 4221003μμ= = ，方向垂直纸面向内。 所以，r I r I r I r I r I B B B B 4244400000321p μπμμπμπμ+=++=++= (c) P 点到三角形每条边的距离都是 o 301=θ，o 1502=θ 每条边上的电流在P 点产生的磁感应强度的方向都是垂直纸面向内，大小都是 故P 点总的磁感应强度大小为 方向垂直纸面向内。 15-4在半径为R 和r 的两圆周之间，有一总匝数为N 的均匀密绕平面线圈，通有电流I ，方向如图所示。求中心O 处的磁感应强度。 [解] 由题意知，均匀密绕平面线圈等效于通以 I NI 圆盘，设单位长度线圈匝数为n 建立如图坐标，取一半径为x 厚度为dx 的 圆环,其等效电流为: 方向垂直纸面向外. 15-5电流均匀地流过一无限长薄壁半圆筒，设电流I =5.0A ，圆筒半径 R =m 100.12?如图所示。求轴线上一点的磁感应强度。 [解] 把无限长薄壁半圆筒分割成无数细条，每一细条可看作一无限长直导线，取一微元d l 则I R l I πd d = 则l d 在O 点所产生的磁场为 又因，θd d R l = 所以，R I R I B 2002d 2d d πθ μπμ== θcos d d x B B =，θsin d d y B B = 半圆筒对O 点产生的磁场为：
物理化学（中国石油大学）期末考试题（上）
一、单项选择题（25分） 1. 理想气体的压缩因子Z ( ) a. 1=Z b. 1>Z c. 1
18章习题参考答案 18-3 当波长为3000? 的光照射在某金属表面时，光电子的能量范围从0到 J 100.419-?。在做上述光电效应实验时遏止电压是多大?此金属的红限频率是多大? [解] 由Einstien 光电效应方程 ()02 max 21νν-=h mv 2 max 2max 02 121mv hc mv h h -=-=λνν 19191910626.2100.410626.6---?=?-?= 红限频率 Hz 1097.3140?=ν 遏止电压a U 满足 J 100.42 1192 max a -?== mv eU 所以 V 5.2106.1100.419 19 a a =??==--e eU U 18-4 图中所示为一次光电效应实验中得出的遏止电压随入射光频率变化的实验曲线。 (1)求证对不同的金属材料，AB 线的斜率相同； (2)由图上数据求出普朗克常量h 的值。 [解] (1) 由Einstien 光电效应方程得 A h U e -=νa 即 e A e h U -=νa 仅A 与金属材料有关，故斜率 e h 与材料无关。 (2) ()s V 100.4100.50.100.21514 ??=?-=-e h 所以 s J 104.6106.1100.4341915??=???=---h 18-6 在康普顿散射中，入射光子的波长为0.03?，反冲电子的速度为光速的60％。求散射光子的波长和散射角。 [解] (1) 电子能量的增加ν νh h E -=?0
min λ ()???? ??--=-=160.011 22020c m c m m 2025.0c m = 0434.025.011 2 00 =??? ? ??-=-h c m λλ? (2) 由于 )cos 1(0φλ-= ?c m h 所以 554.0cos 100 =-= -c m h λλφ 解得 0463.=φ 18-7 已知X 射线光子的能量为0.60MeV ，若在康普顿散射中散射光子的波长变化了20％，试求反冲电子的动能。 [解] 020.0λλ=? MeV 60.00=νh 0020.1λλλλ=?+= 20 .120.100νλλ ν== = c c 反冲电子动能 ()MeV 1.020.11100k =?? ? ?? -=-=νννh h E 18-8 氢原子光谱的巴耳末线系中，有一光谱线的波长为 4340?，试求： (1)与这一谱线相应的光子能量为多少电子伏特? (2)该谱线是氢原子由能级n E 跃迁到k E 产生的，n 和k 各等于多少? (3)若有大量氢原子处于能级为5E 的激发态，最多可以发射几个线系?共几条谱线?请在氢原子能级图中表示出来，并指明波长最短的是哪一条谱线。 [解] (1) λ νc h h = eV 86.2J 1058.44340 10988.11915 =?=?=--min λ
中国石油大学物理化学实验课后思考题答案 一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分.在每小题给出的四个选项中，有一项或多项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，选错或者不选得0分） 1．如图所示，一质量为m的物体沿倾角为θ的斜面匀速下滑。下列说法正确的是（）A．斜面对物体的支持力等于物体的重力 B．物体所受合力的方向沿斜面向下 C．斜面对物体的支持力和摩擦力的合力的方向竖直向上 D．物体匀速下滑的速度越大说明物体所受摩擦力越小 2．如图所示是我国长征火箭把载人神舟飞船送上太空的情景．宇航员在火箭发射与飞船回收的过程中均要经受超重与失重的考验，下列说法正确的是（） A．火箭加速上升时，宇航员处于失重状态 B．火箭加速上升时的加速度逐渐减小时，宇航员对座椅的压力小于其重力 C．飞船加速下落时，宇航员处于超重状态 D．飞船落地前减速下落时，宇航员对座椅的压力大于其重力 3．一条小船在静水中的速度为3 m/s，它要渡过一条宽为30 m的长直河道，河水流速为4 m/s，则（） A．这条船不可能渡过这条河 B．这条船过河时间不可能小于10 s C．这条船能够过河的最小位移为30m D．这条船可以渡过这条河，而且过河时的合速度可以为8m/s 4．如图甲所示，在粗糙程度相同的水平面上，物体A在水平向右的拉力F的作用下做直线运动，其速度—时间图象如图乙所示，下列判断正确的是（） A．在0～1 s内，拉力F不断增大 B．在1～3 s内，拉力F的大小恒定 C．在3～4 s内，加速度大小不断增大 D．在0～4 s内，物体的位移大小为3 m 5．如图所示，物块P置于水平转盘上随转盘一起运动，且与圆盘相对静止，图中c沿半径指向圆心，a与c垂直，下列说法正确的是（） A．当转盘匀速转动时，P受摩擦力方向为b方向 B．当转盘加速转动时，P受摩擦力方向可能为c方向 C．当转盘加速转动时，P受摩擦力方向可能为a方向 D．当转盘减速转动时，P受摩擦力方向可能为d方向 6．假如一做匀速圆周运动的人造地球卫星的轨道半径增大到原来的2倍，仍做匀速圆周运动，则（） A．根据公式v＝ωr，可知卫星运动的线速度增大到原来的2倍 B．根据公式F＝GMmr2，可知地球提供的向心力将减小到原来的1/4 C．根据公式F＝mv2r，可知卫星所需的向心力将减小到原来的1/2 D．根据上述选项B和C给出的公式，可知卫星运动的线速度将减小到原来的2/2 7．甲、乙为两颗地球卫星，其中甲为地球同步卫星，乙的运行高度低于甲的运行高度，两卫星轨道均视为圆轨道，以下判断正确的是（） A．甲在运行时能经过地球北极的正上方 B．甲的周期大于乙的周期 C．甲的向心加速度小于乙的向心加速度 D．乙的速度大于第一宇宙速度 8. “嫦娥一号”探月飞船绕月球做“近月”匀速圆周运动，周期为T，则月球的平均密度ρ的表达式为（）(k为某个常数)
中国石油大学（华东）2017年硕士《物理化学》考试大纲 一、考试要求： 《物理化学》是大学本科化学及化工专业的一门重要专业基础理论课。它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。主要内容包括气体PVT关系、热力学第一定律、热力学第二定律、统计热力学初步、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、化学动力学、电化学、界面现象及胶体化学。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。在物理化学实验的相关内容中，要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术，包括物理量的测量（包括原理、计算式、测定步骤、数据处理及误差分析）和常用物理化学仪器的使用（原理及装置、测量精度、使用范围、注意事项等）。 二、考试内容： 1．气体的PVT关系 （1）理想气体状态方程及微观模型 （2）理想气体混合物，道尔顿定律及阿马格定律 （3）气体的液化及临界参数 （4）真实气体状态方程-范德华方程 （5）对应状态原理及普遍化压缩因子图 2．热力学第一定律 （1）热力学基本概念及热力学第一定律 （2）可逆过程及可逆体积功的计算 （3）恒容热、恒压热及焓 （4）热容及恒容变温过程、恒压变温过程热的计算 （5）焦耳实验，节流膨胀过程、理想气体的热力学能及焓 （6）气体可逆膨胀、压缩过程，理想气体绝热过程及绝热可逆过程方程 （7）相变过程热的计算 （8）化学计量数，反应进度和标准摩尔反应焓 （9）化学反应热的计算-标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓 （10）化学反应热与温度的关系 （11）绝热反应-非等温反应 3.热力学第二定律 （1）卡诺循环及卡诺定理 （2）自发过程特征、热力学第二定律的经典表述、本质 （3）熵定义及熵的统计意义、克劳修斯不等式及熵增原理、熵判据 （4）环境熵变的计算 （5）单纯PVT变化熵变的计算 （6）相变过程熵变的计算 （7）热力学第三定律、标准熵及化学变化过程熵变的计算 （8）亥姆霍兹函数和吉布斯函数定义、物理意义及变化值的计算、判据 （9）热力学基本方程、麦克斯韦关系式及其应用 （10）克拉佩龙方程及外压对液体饱和蒸汽压的影响 4.多组分系统热力学 (1)偏摩尔量的定义、物理意义、集合公式以及偏摩尔量间的关系 (2)化学势定义、化学势与温度、压力的关系、化学势判据及应用
．第1题单选题在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大 A、阴极电势降低，阳极电势升高 B、电池的端电压降低 C、电解池耗电能增大 D、以上说法都对 标准答案：D 您的答案：D 题目分数：5 此题得分：5.0 批注： 2．第2题单选题苯和甲苯形成理想溶液，在标准压力下达到气液平衡时,体系的自由度数为 A、 B、 C、 D、 标准答案：A 您的答案：A 题目分数：5 此题得分：5.0 批注： 3．第3题单选题溶液和憎液溶胶的本质区别是 A、溶液是热力学稳定体系，憎液溶胶是热力学不稳定体系 B、溶液的粘度小 C、溶液的丁达尔（Tyndall）效应不明显，憎液溶胶的丁达尔 D、在外加电场作用下，憎液溶胶体系中带电胶粒可定向迁移 标准答案：A
您的答案：A 题目分数：5 此题得分：5.0 批注： 4．第4题单选题在一个恒温密闭的容器中,放有半径大小不等的汞滴,放置一段时间后将会发现 A、小汞滴变大,大汞滴变小,直至其半径相同 B、小汞滴变小,直至消失,大汞滴变得更大 C、小汞滴和大汞滴都没发生变化 D、小汞滴慢慢向大汞滴滚动,最后合并成一个汞滴 标准答案：B 您的答案：B 题目分数：5 此题得分：5.0 批注： 5．第5题单选题水的冰点与水的三相点相比, 冰点 A、高 B、低 C、二者相等 D、无法判断 标准答案：B 您的答案：B 题目分数：5 此题得分：5.0 批注： 6．第6题单选题胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是 A、布朗运动 B、胶粒表面的扩散双电层
C、溶剂化层的作用 D、胶体为微多相体系 标准答案：B 您的答案：B 题目分数：5 此题得分：5.0 批注： 7．第7题单选题对于链反应,下面说法不正确的是 A、链反应的共同步骤为:链的引发、传递及终止三步 B、支链反应在一定条件下可引起爆炸 C、链反应的速率可用稳态近似法和平衡态近似法处理 D、链反应的速率极快,反应不需要活化能 标准答案：D 您的答案：D 题目分数：5 此题得分：5.0 批注： 8．第8题单选题某电池电动势的温度系数，则 A、电池反应放热 B、电池反应吸热 C、反应不吸热也不放热 D、 标准答案：C 您的答案：C 题目分数：5 此题得分：5.0 批注：
有机化学期中考试试题 （06应用化学，06材料化学专业） 考试内容：绪论; 烷烃; 环烷烃; 烯烃; 立体化学; 考试日期：2007年10月 专业班级：______________ 学号：______________ 姓名：______________ 成绩：______________ (试题共8页，含封面)
一、 命名或写出结构式（本题满分8分,每小题1分） 1. C CH 3 CH 3CH CH 2CH 2CH 333 2. 3. 4. C C C H H 32H 5（注明顺/反或Z/E ） 5. H 3H 32H 5(注明手性碳的构型) 6. 写出石油工业俗称为异辛烷（isooctane ）的化合物的系统名称 7. D-(+)-甘油醛 8. m -酒石酸(内消旋2,3-二羟基丁二酸) 二、完成下列各反应式，题号标有*的题需表明产物的立体化学构型。（每题2分，共30分）。 1*． H 3C H CH 3H + Br 2 2． CH F 3C CH 2 + HCl 3． + CH CH 2HBr
4. C CH 2 H 3C H O H 3C H 2SO 4 5． + C H 3C CH 3CH 3 CH CH 2 H 2O H + 6. + HBr ( ) 7*． H 2 , Pt 8． ()(CH COO)Hg, THF/H 2O () NaBH , N aOH/H O 9. C CH 2H 3C H 3C + CH 3CH 2O H HBF 4 10*． (1) B 2H 6, THF 2222 + 11． 132 - 12． + Cl 2 hv 13． CH CH 2 2 14． H 3C CH CH 2 O 2, NH 3 温度，压力，催化剂 15． H 3C CH CH 2 CO , H 2 +
《大学物理（一）》综合复习资料 一、选择题 1．一小球沿斜面向上运动，其运动方程为2 45t t S -+=（SI ），则小球运动到最高点的 时刻是: （A ）s 4=t .（B ）s 2=t .（C ）s 8=t .（D ）s 5=t . 2．一块很长的木板，下面装有活动轮子，静止地置于光滑的水平面上，如图．质量分别为A m 和B m 的两个人A 和B 站在板的两头，他们由静止开始相向而行，若A B m m >，A 和B 对地的速度大小相同，则木板将: （A ）向左运动． （B ）静止不动． （C ）向右运动． （D ）不能确定. 3.体重、身高相同的甲乙两人，分别用双手握住跨过无摩擦轻滑轮的绳子各一端．他们由 初速为零向上爬，经过一定时间，甲相对绳子的速率是乙相对绳子速率的两倍，则到达顶 点的情况是: （A ）甲先到达． （B ）乙先到达． （C ）同时到达． （D ）谁先到达不能确定． 4．质点系的内力可以改变 （A ）系统的总质量． （B ）系统的总动量．（C ）系统的总动能． （D ）系统的总角动量． 5．某人骑自行车以速率v 向正西方行驶，遇到由北向南刮的风（设风速大小也为v ），则 他感到风是从: （A ）东北方向吹来． （B ）东南方向吹来．（C ）西北方向吹来． （D ）西南方向吹来． 6．质量为m 的小球在向心力作用下，在水平面内作半径为R 、速率为v 的匀速圆周运 动，如图所示．小球自A 点逆时针运动到B 点的半周内，动量的增量应为： （A ）j mv 2. B ）j mv 2-． （C ）i mv 2. （D ）i mv 2-. 7．一质点在平面上运动，已知质点位置矢量的表示式为j bt i at r 22+=（其中a 、b 为常 量）则该质点作: