贵州省贵阳市清华中学2018届高三1月月考
理综化学试题
1. 化学与生产生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是：
A. 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸
B. 可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油
C. 用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更好
D. 明矾可以用于海水提纯制淡水
【答案】B
【解析】A. 其中的硝是指硝酸钾，故A错误；B. 地沟油主要含有油脂，油脂在氢氧化钠溶液中发生水解而溶解，矿物油主要成分是烃，烃遇氢氧化钠溶液无变化，所以可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油，故B正确；C. 用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液会产生有毒气体氯气，2H++Cl－+ ClO－H2O+Cl2↑，故C错误；D. 明矾可以用于去除水中悬浮物，不可以用于海水提纯制淡水，故D错误。故选B。
点睛：解答本题的难点是选项C，氯气与水的反应是可逆反应，Cl2＋H2O H++Cl－＋HClO，漂白精和洁厕灵的浓溶液混合后，2H++Cl－+ ClO－H2O+Cl2↑，产生有毒气体氯气。
2. 下列说法正确的是：
A. 由苯制备硝基苯的反应属于加成反应
B. 甲烷和氯气的物质的量之比为1∶1混合反应时，只生成一氯甲烷和HCl
C. 测定中和热实验中，用量筒分别量取50mL0.55 mol?L-1NaOH溶液和50mL0.50mol?L-1的盐酸溶液测温备用，当碱溶液加入酸中时，要一次性迅速倒入
D. 用AlCl3溶液做导电实验，验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物
【答案】C
【解析】A. 由苯制备硝基苯的反应属于取代反应，故A错误；B.该反应甲烷的取代程度不可控，甲烷和氯气的物质的量之比无论多大，产物都是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl的混合物，故B错误；C. 测定中和热实验中，当碱溶液加入酸中时，要一次性迅速倒入，可以保证反应快速进行，减少热量散失，减小误差，故C正确；D. 离子化合物和部分共价化合物在水中完全电离，用AlCl3溶液做导电实验，无法验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物，故D错误。故选C。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是：
A. 标准状况下，VL 气态烯烃(C n H2n) 含中子的数目为
B. 1LFe2(SO4)3溶液中，若c(Fe3+)=2 mol?L-1，则SO42-的数目为3N A
C. 一定量的硝酸和铁粉反应放出0.5mol 气体，则转移的电子数一定是1.5N A
D. 46g 甲酸含H-O 键的数目为0.5N A
【答案】A
【解析】A. 烯烃(C n H2n)中碳原子含有6个中子，氢原子不含有中子，标准状况下，VL 即
V/22.4mol气态烯烃(C n H2n) 含中子的数目为，故A正确；B. 1LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+水解消耗，若c(Fe3+)=2 mol?L-1，则SO42-的数目大于3N A，故B错误；C. 一定量的硝酸和铁粉反应放出0.5mol 气体，气体的成分不确定，则转移的电子数无从确定，故C错误；D. 46g 即1nol甲酸含H-O 键的数目为N A，故D错误。故选A。
4. 下列有关实验的叙述正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】A.氧化铝熔点高于铝，铝生成的氧化铝薄膜包容着铝，铝熔化而氧化铝不熔化，所以铝箔熔化而不滴落，故A错误；B.氯水中的次氯酸可以漂白指示剂，所以不可用pH试纸测
定氯水的pH，故B错误；C.乙醇也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；D.
+-NH3↑+ H2O，NH3可使润红色石蕊试纸变蓝，故D正确。故选D。
5. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是活泼金属元素，Y 的最常见单质与Z 的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2恰好反应生成Q 或M，X、W最高价含氧酸均为强酸，下列有关叙述错误的是
A. Z 和W形成的化合物的水溶液显酸性
B. Q和M 的化学键类型有差异且阴阳离子个数比为1∶2
C. 简单离子半径：X>Y>Z
D. 氢化物沸点：Y>W
【答案】A
【解析】根据题意判断X、Y、Z、W分别是氮、氧、钠、硫。A. Z 和W形成的化合物是硫化钠，S2-水解使溶液呈碱性，故A错误；B. Q是Na2O，M是Na2O2，Na2O含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，它们的化学键类型有差异，Na2O含有Na+和O2-，Na2O2含有Na+和O22-，阴阳离子的个数比均为1:2，故B正确；C. 电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：X>Y>Z，故C正确；D. 水分子之间存在氢键，使得水的沸点升高，所以氢化物沸点：Y>W，故D正确。故选A。
6. 某新型电池的工作原理如图所示，放电时总反应为：
Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2，下列说法错误的是
A. 放电时，正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
B. 充电时，阳极的电极反应式为AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-
C. 放电时，Na+向正极移动
D. 充电时，当电路中通过3N A电子时，阳极质量减少3g
【答案】B
【解析】A. 放电时，正极发生还原反应，正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，故A正确；B. 充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为A1+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；
C. 放电时，阳离子移向阴极，Na+向正极移动，故C正确；
D. 充电时，阳极反应：
Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O，当电路中通过3N A电子时，阳极质量减少3g，故D正确。故选B。
点睛：解答本题需要明确原电池的放电和充电过程是互逆的，电极反应式是互逆的，放电时的负极在充电时作阳极，放电时的正极在充电时作阴极，可以简单概括为“正极接正极，负极接负极”。
7. 下列说法正确的是
A. 25℃时，pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释1000倍，所得溶液的pH：醋酸>盐酸
B. 等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4和KOH 溶液混合：c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 25℃时，pH=12 的氨水和pH=2 的盐酸等体积混合，所得溶液中：
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 浓度均为0.1 mol?L-1的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中有下列关系：
c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)
【答案】D
【解析】A. 醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，25℃时，pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释1000倍，稀释促进醋酸电离，所得溶液的pH：醋酸<盐酸，故A错误；B. 等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4和KOH 溶液混合，中和反应恰好完全进行，形成等浓度的K2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，+H 2O NH3H2O+H+，所以c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故B错误；C. 25℃时，pH=12 的氨水和pH=2 的盐酸等体积混合，一水合氨难电离，物质的量浓度大于盐
酸，中和反应剩余大量一水合氨，NH3·H2O+-，所得溶液中： c(NH4+)>
c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故C错误；D. 浓度均为0.1 mol?L-1的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合，HClO ClO－+ H+，ClO－+ H 2O HClO+OH－，溶液中电荷守恒：
c(Na+)+c(H+)=c(C1O-)+c(OH-)，元素守恒：2c(Na+)=c(C1O-)+c(HC1O)，两个表达式消去c(Na+)得c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)，故D正确。故选D。
点睛：解答本题的难点是选项D，该电解质溶液中存在两个基本守恒关系：质量守恒和电荷守恒，将两个守恒表达式中消去与溶液酸碱性没有关系的c(Na+)，得到质子守恒关系式。
8. 某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应： C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相关物质的部分物理性质：
（1）仪器A中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（2）装置B的作用是_________________。该实验在装置中有一处缺陷，即缺少氯气的干燥裝置，缺少该装置可能导致装置C 中副产物______________（填化学式）的量增加；冷凝管的进水口是________（填“a”或“b”）；
（3）装置中球形冷凝管的作用是______________________，写出D中所有可能发生的无机反应的离子方程式___________________________________。
（4）反应结束后，从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是_________________________。（5）测定产品纯度：称取产品0.50g配成待测溶液，加0.1000 mol?L-1碘标准溶液20.00 mL，
再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为
_____________；（计算结果保留两位有效数字）滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-==CHCl3+HCOO-HCOO-+I2== H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-==2I-+ S4O62-
（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是___________。
a.分别测定0.1mol·L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH 较小
b.用仪器测量浓度均为0.1mol·L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH 较大
【答案】 (1). 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2). 除HCl (3). C2H5Cl 、CCl3COOH (4). a (5). 冷凝回流 (6). Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O H++OH-=H2O (7). 蒸馏 (8). 53% (9). abc
【解析】本题主要考查对于“模拟工业生产制备三氯乙醛实验”的评价。
（1）仪器A中产生氯气，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（2）装置B的作用是除去氯化氢。该实验在装置中有一处缺陷，即缺少氯气的干燥裝置，缺少该装置可能导致装置C 中副产物C2H5Cl 、CCl3COOH的量增加；冷凝管的水的流向是“下进上出”，进水口是a；
（3）装置中球形冷凝管的作用是冷凝回流，C中产生的氯化氢和剩余的氯气流向D，D中所有可能发生的无机反应的离子方程式：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O。
（4）反应结束后，C中液体混合物互溶，所以从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是蒸馏。
（5）反应“I2+2S2O32-==2I-+ S4O62-”消耗碘的物质的量为
0.02000mol?L-1×0.02000L/2=2.000×10-4mol。
反应“HCOO-+I2== H++2I-+CO2↑”消耗碘的物质的量为
0.1000mol?L-1×0.02000L-2.000×10-4mol=1.800×10-3mol。
产品的纯度为1.800×10-3×147.5/0.50=53%；
（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。能够达到实验目的的是abc。a.同物质的量浓度的三氯乙酸和乙酸溶液，pH越小，酸性越强，故a符合题意；b. 同物质的量浓度的三氯乙酸和乙酸溶液，酸性越强，离子浓度越大，导电性越强，故b符合题意；c.等物质的量浓度的两种
酸的钠盐溶液的pH，pH 越大，水解程度越大，相应酸的酸性越弱，故选abc。
9. 工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
K sp(CuS)=6.3×10-16 K sp(MnS)= 3×10-14
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_________________________。滤渣1的成分是_________，盐酸溶解MnCO3的离子方程式是_________________________________；（2）用生石灰而不用NaOH调节pH的原因是_______________________________；
（3）滤液2中加入某种物质X可以除去Cu2+，最适合的是_______________；
A.MnO2
B.NaOH
C.MnS
该反应的离子方程式是____________________________；
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是将酸化的NaClO3溶液氧化Mn2+，请补充并配平下列方程；____Mn2++_____ClO3-+______＝____Cl2↑+____MnO2+_________；_________________ （5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）
① MnO2在电解池的__________________（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）生成；
② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是
_______________。
【答案】 (1). 增大反应物接触面积，提高反应速率 (2). SiO2 (3).
MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2O (4). 生石灰经济实惠 (5). C (6). MnS+Cu2+＝Mn2++CuS (7). 5 2 4H2O 1 5 8H+ (8). 阳极 (9). 将润湿的淀粉碘化钾试
纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成
【解析】本题主要考查对于制取二氧化锰工艺流程的评价。
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大反应物接触面积，提高反应速率。滤渣1的成分是不溶于盐酸的SiO2，盐酸溶解MnCO3的离子方程式是MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2O；（2）用生石灰而不用NaOH调节pH的原因是生石灰经济实惠；
（3）滤液2中加入某种物质X可以除去Cu2+，最适合的是C；因A.无效，B.带来杂质离子Na+，C.合适，故选C。该反应的离子方程式是MnS+Cu2+＝Mn2++CuS；
（4）根据电子守恒初步将方程式配平为5Mn2++2ClO3-+______＝Cl2↑+5MnO2+_________，再根据电荷守恒和元素守恒得完整方程式：5Mn2++2ClO3-+4H2O ＝Cl2↑+5MnO2+8H+；
（5）①MnO2是氧化产物，在电解池的阳极生成；
②检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成。
10. 以天然气为原料合成甲醇，有关热化学方程式如下：
①2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g) △H1=-70.8kJ?mol-1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) △H3=-251.0 kJ?mol-1
（1）反应②的△H2=________kJ?mol-1；
（2）在体积可变的密闭在器中投入1 mol CO和2 mol H2，在不同条件下发生反应：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图1所示。
①M 点时，H2 的转化率为_________；压强： p1_______（填“>”“<”或“=”）p2；
②反应速率：N 点v正(CO) _______（填“>”“<”或“=”）M 点v 逆(CO)
③若压强为p1、在1L恒容密闭容器中进行上述反应（起始投料不变），在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(IgK)如图2所示。则温度为506K时，平衡常数K=____________， B、C、
D、E四点中能正确表示该反应的1gK 与T的关系的点为________________。
④若在2L恒容密闭容器中充入x (x>0)mol H2、2 mol CO、和8 mol CH3OH(g)，在 506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，x的范围为________________。
（3）某甲醇-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成KHCO3时停止放电，写出此时负极的电极反应式______________________________。
【答案】 (1). -90.1 (2). 50% (3). > (4). < (5). 1 (6). BE (7). 0 【解析】本题主要考查影响化学平衡的外界条件、平衡常数的计算等。 （1）③/2-①/2得反应②的△H2=(△H3-△H1)/2=-90.1kJ?mol-1。 （2）①M点时，生成0.5mol CH3OH消耗1mol H2，H2 的转化率为1/2=50%；加压平衡右移，CH3OH的物质的量增大，p1时CH3OH的物质的量较大，所以压强：p1>p2。 ②M、N点温度相同，M点压强较大，所以反应速率：N 点v正(CO) ③温度为506K时，1gK =0，平衡常数K=0。该反应为放热反应，K随着温度升高而减小，所以B、C、D、E四点中能正确表示该反应的1gK 与T的关系的点为BE。 ④起始浓度c(CO)=1mol/L，c(H2)=0.5xmol/L，c(CH3OH)=4mol/L，浓度商Q==16/x2，为了使该反应逆向进行，要求Q>K，即16/x2>1，x的范围为0 （3）KOH全部转化成KHCO3，此时负极的电极反应式CH3OH+7OH--6e-=HCO3-+5H2O。 11. 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。 （1）Fe2+是构成人体血红蛋白（如图1所示）的重要元素，基态Fe2+简化的电子排布式为 ___________；用物质结构与性质知识分析Fe2+在空气中容易被氧化成Fe3+的主要原因： _________________________________________。 （2）血红蛋白中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________；碳原子的杂化轨道类型为__________________杂化。 （3）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂等。1mol[Fe(CO)5]分子中含有____mol 的σ键，与CO 互为等电子体的离子的化学式为___________________________（写一种）。 （4）据报道，工业上可电解熔融的FeO、Fe2O3 冶炼高纯铁。Fe2O3的熔点____________（填“高于”或“低于”） FeO 的熔点，理由是 ____________________________________________。 （5）铁晶体有面心立方、体心立方。在这两种晶体中铁的配位数之比为______________。（6）某种氮化铁晶体的晶胞如图2 所示。已知：该晶胞边长、高分别为a nm、b nm， N A=6.02×1023mol-l ①该氮化铁晶体的化学式为______________。 ②列式表示该氮化铁晶体的密度_________________________________________。 【答案】 (1). [Ar]3d6 (2). Fe3+的3d轨道半充满，较稳定，Fe2+容易被氧化为Fe3+ (3). H、C、N、O (4). sp3、sp2 (5). 10 (6). CN- (7). 高于 (8). Fe3+所带电荷数大于Fe2+，Fe3+的半径小于Fe2+，所以Fe2O3的晶格能大于FeO，熔点高于FeO。 (9). 3:2 (10). Fe3N (11). 364/(3 N A a2b)g/nm3 【解析】本题主要考查物质结构。 （1）基态Fe2+简化的电子排布式为[Ar]3d6；用物质结构与性质知识分析Fe2+在空气中容易被 氧化成Fe3+的主要原因：Fe3+的3d轨道半充满，较稳定，Fe2+容易被氧化为Fe3+。 （3）[Fe(CO)5]分子中CO分子含有一个σ键，每个CO分子与Fe原子之间有一个σ键，共10个σ键，所以1mol[Fe(CO)5]分子中含有10mol 的σ键，与CO 互为等电子体的离子的化学式为CN-。 （4）Fe2O3的熔点高于FeO 的熔点，理由是Fe3+所带电荷数大于Fe2+，Fe3+的半径小于Fe2+，所以Fe2O3的晶格能大于FeO，熔点高于FeO。 （5）铁的面心立方晶体中配位数是12，体心立方晶体中配位数是8。在这两种晶体中铁的配 位数之比为3:2。 （6）①晶胞平均含有6个铁原子、2个氮原子，所以该氮化铁晶体的化学式为Fe3N。 ②晶胞底面积为底面积为3a2，晶胞体积为3a2b，该氮化铁晶体的密度为364/(3 N A a2b)g/nm3。 12. 已知： ① ② ③ 根据所给信息回答下列问题： （1）肉桂酸不能够发生的反应类型有__________； A.加成 B.消去 C.氧化 D.还原 E.取代 F.聚合 （2）由B生成C的反应中新生成的官能团名称为__________________； （3）写出由A 生成B 的化学方程式：____________________________________。（4）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是________（填字母序号） A.NaOH B.Na2CO3 C.NaHCO3 （5）写出C 与NaOH 反应的化学方程式_________________________________。 （6）E物质的同分异构体，符合下列条件的一共有________种。 ①含有硝基官能团；②所有官能团都与苯环直接相连。 写出其中核磁共振氢谱上三组吸收峰的同分异构体的结构简式___________________。（7）参照题中信息，设计一条以为起始原料制备的合成路线。 ________________ 【答案】 (1). B (2). 羧基 (3). +Br2+HBr (4). C (5). (6). 13 (7). (8). 【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。 （1）肉桂酸含有苯环、碳碳双键和羧基。A.碳碳双键和苯环可以发生加成反应；B.不能发生 消去反应；C.碳碳双键可以发生氧化反应；D.苯环和碳碳双键可以被氢气还原；E.羧基可以 发生酯化反应，酯化反应也是取代反应； F.碳碳双键可以发生加聚反应。故选B。 （2）由B生成C的反应中甲基被氧化为羧基，新生成的官能团名称为羧基； （3）由A 生成B 的化学方程式：+Br2+HBr。 ............... （5）C 与NaOH 反应时，C中—COOH转化为—COONa，—Br转化为—ONa，对应的化学方程式：。 （6）E物质的苯环侧链是羧基、酚羟基、氨基。当苯环侧链为—NO2、—CH3、—OH时，该同分异构体有10种结构，当苯环侧链为—NO2、—OCH3时，该同分异构体有3种结构，一共有13种。其中核磁共振氢谱上三组吸收峰的同分异构体的结构简式：。 （7）以为起始原料制备的合成路线： 。 贵州省贵阳市第一中学2018届高三12月月考数学 （文）试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 设集合，集合，则（）A．B．C．D． 2. 在复平面中，复数的共轭复数，则对应的点在（）A．第一象限B．第二象限 C．第三象限D．第四象限 3. 在等差数列中，已知，且公差，则其前项和取最小值时的的值为（） A．B．或C．D． 4. 下列命题正确的是（） A．存在，使得的否定是：不存在，使得 B．对任意，均有的否定是：存在，使得 C．若，则或的否命题是：若，则或 D．若为假命题，则命题与必一真一假 5. 在平面直角坐标系中，向量，，若， ，三点能构成三角形，则（） A．B．C．D． 6. 设函数，则“函数在上存在零点”是 “”的（） A．充分而不必要条件B．必要而不充分条件 C．充分且必要条件D．既不充分也不必要条件 7. 若，满足约束条件，则的范围是（）A．B．C．D． 8. 如图，设网格纸上每个小正方形的边长为，网格纸中粗线部分为某几何体的三视图，那么该几何体的表面积为（） A．B． C．D． 9. 已知某算法的程序框图如图所示，则该算法的功能是（） A．求和 B．求和 C．求和 D．求和 10. 已知正四棱锥的底面是边长为的正方形，若一个半径为的球与此四棱锥所有面都相切，则该四棱锥的高是（） A．B．C．D． 11. 已知为坐标原点，设，分别是双曲线的左、右焦点，点为双曲线左支上任一点，过点作的平分线的垂线，垂足为，若 ，则双曲线的离心率是（） A．B．C．D． 12. 已知是定义在上的奇函数，满足，当时， ，则函数在区间上所有零点之和为（） A．B．C．D． 二、填空题 13. 在中，角,,的对边分别为,,，若，， ，，则角的大小为__________． 14. 若圆与双曲线：的渐近线相切，则双曲线的渐近线方程是_______． 15. 设函数若且，，则取值范围分别是__________． 16. 已知函数，且点满足条件 ，若点关于直线的对称点是，则线段的最小值是__________． 炎德·英才大联考雅礼中学2018届高三月考试卷（二） 语文 本试卷共四大题，22道小题，满分150分。时量150分钟。 得分： 一、现代文阅读（35分） （一）论述类文本阅读（本题共三小题，9分） 阅读下面的文字，完成 1~3题。 当代文艺审美中的“粉丝”与“知音” 周兴杰 “知音”一词源于钟子期与俞伯牙的故事。子期因为能听出琴音寓意，被伯牙引为“知音”。后来，子期辞世，伯牙毁琴不操，以示痛悼。由此可知，“知音”的内涵至少涉及两个方面：一是接受者能准确把握、解读出作品的主旨，从而经由作品，接受者与创作者在精神层面产生深度契合；二是以作品理解为基础，创作者与接受者形成相互依赖、相互需要乃至相互尊重的关系。在高雅艺术的欣赏中，接受者以能成“知音”为荣，创作者以能有“知音”为幸。18世纪美学学科形成之初，为解决“趣味无争辩”的难题，休谟也推崇批评家来提供“趣味和美的真正标准”。可见“知音”的趣味早已渗透到经典艺术标准当中。因此，“知音”有意无意地被默认为高雅文艺的欣赏者。 而“粉丝”这一名称则有些不伦不类，它是大众对“fans”一词自发的、戏仿式的音译。在最直接的意义上，“粉”或“粉丝”就是对某些事物的“爱好者”。如果仅在“爱好者”的意义上来使用的话，那么说“我是莎士比亚的粉”也是没有问题的。但由于社会成见和媒体引导，无论在国内还是国外，“粉丝”一度被贴上了狂热、非理性、病态等标签，当作对某些大众文化产品不加辨别的、缺乏抵抗力的消费者而受到非议。尽管现在人们能以一种理解的眼光来看待“粉丝”，但其被限定特指大众文化的欣赏者却是事实。需要指出的是，大众文化在使用中具备活跃的意义再生产功能，而且流行文化也的确包含有别于高雅艺术的美学旨趣。因此可以明确，“粉丝”的欣赏和“知音”的欣赏对比，它首先是一个趣味差异的问题，而不是一个品味高下的问题。 知音精于深度耕犁文本，其文本辨识力自不待言。那粉丝有没有文本辨识力呢？通过深入粉丝的文化实践，研究者发现，粉丝对于特定文本是存在敏锐的辨识力的。20世纪80年代，有人用“全庸”之名仿作金庸小说，以图鱼目混珠。结果读者去芜存菁，终使各式“全庸”尽数淘汰。有趣的是，金庸晚年按“经典”标准大力修改当年作品，不想费力不讨好，竟遭众多“金迷”抵制。由此可知，粉丝像知音一样，都具有敏锐的文本辨识力，并忠于自己的文本感受。但粉丝文本辨识的有趣一面在于，他们会因为极度关注某些文本的细节，而选择性地忽略其他细节。这种“专攻一点、不计其余”的辨别方式，主观随意性不言自明，贵州省贵阳市第一中学2018届高三12月月考数学(文)试题
雅礼中学2018届高三月考试卷(二)
贵州省贵阳市第六中学2017届高三下学期高考适应性(二)数学(文)试题(无答案)