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人教版九年级化学下册第八单元金属的化学性质教案

第八单元课题2第2课时教案

【板书设计】

三、常见金属与某些化合物溶液反应：

1、反应实例

(1)复习：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(2)实验探究：

2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

Cu + Al2(SO4)3不反应

结论：Al＞Cu ＞Ag

2、常见金属的活动性顺序见下表：

（1）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au；

（2）要点提示：

①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。

②在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

③在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

（K、Ca、Na及其化合物除外，此外在溶液中发生置换反应时铁元素通常都是以亚铁化合物出现）

3、重难点小结：比较金属活动性强弱的方法

（1）根据金属与盐酸、稀硫酸反应的情况；

（2）根据一种金属与另一种金属的化合物溶液反应的情况。

【课堂练习】

1.判断下列反应能否发生？能反应的写出相关化学方程式，不能反应的说明理由。

（1）铜与稀盐酸

（2）铝与稀硫酸

（3）铜与硫酸锌溶液

（4）锌与氯化铜溶液

答案：

（1）不反应，在金属活动性顺序中铜位于氢的后面

（2）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

（3）不反应，在金属活动性顺序中铜位于锌的后面

（4）Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2

2.请你设计方案验证Zn、Cu的活动性大小。

方案1：将Zn、Cu分别放入稀盐酸（稀硫酸）中

方案2：将Zn放入硫酸铜（氯化铜）溶液中等

【作业布置】

见教材第14页第2题和第5题

人教版九年级化学下册练习第八单元金属的化学性质

课题2金属的化学性质第1课时金属的化学性质知能演练提升能力提升 1.铝的产量在近一百多年中得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是() A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与盐酸反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 2.某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。若要从硫酸铜中获得金属铜,以减少废水对环境的污染,可选择下列物质中的() A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.银粉 D.铁粉 3.下列化学方程式书写正确,且属于置换反应的是() A.CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 B.C+CuO Cu+CO2↑ C.2AgNO3+Cu Cu(NO3)2+2Ag D.Cu+FeSO4Fe+CuSO4 4.某不纯的铁 5.6 g与足量的稀硫酸反应生成0.23 g氢气,则铁中混有的物质可能是() A.锌 B.碳 C.铝 D.银 5.如右图所示,一木块漂浮于X中,向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮,则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)() A.②④ B.①③ C.①②③ D.②③④

6.★等质量的X、Y两种金属分别与足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是() A.t1时,产生气体的质量:X>Y B.t2时,消耗金属的质量:X>Y C.t3时,消耗金属的质量:X=Y D.t3时,消耗盐酸的质量:X=Y 7.小思实验操作考试的题目是“探究金属的化学性质”,内容包括:铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。 (1)上图中有一处错误的操作,该操作是(填字母)。 (2)操作A的现象是。 (3)他将铝丝插入硫酸铜溶液中,未出现明显现象,其原因是。8.已知A、B、C、D四种物质之间存在如右图所示的转化关系。其中A是一种常见的金属,B溶于水得到一种浅绿色溶液,C是单质,D是相对分子质量最小的氧化物。试回答下列问题: (1)写出A、B、C、D四种物质的化学式:A、B、C、D。 (2)写出C D的化学方程式:。探究创新 9.★废旧金属可以回收利用,用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属Cu,实验流程如下图所示(部分生成物已略): (1)合金属于(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因是(结合化学方程式解释)。

九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习教案新人教版

第八单元金属和金属材料复习目标： 1、进一步熟记金属的化学性质； 2、理解金属的活动性顺序，并会应用； 3、知道铁生锈的条件，冶炼钢铁的原理及有关计算复习重点： 1、金属的化学性质； 2、比较金属的活动性顺序的方案； 3、铁的冶炼及金属防锈的措施；复习难点： 1、金属与酸反应的质量关系； 2、金属与盐的混合物溶液反应；复习指导：第一课时 1、课前准备：将课本P23-P24“本单元小结”的内容填写在书上，尝试记忆有关内容 2、课堂检测复习效果：第二课时：归纳本单元常见题型： ⑴金属与酸的反应： ①判断金属能否与酸反应：例：下列各种物质中能够能够用盐酸与金属直接反应得到的是（） A、FeCl3 B、MgCl2 C、CuCl2 D、AgCl 分析： ②比较金属与酸反应产生氢气的量的多少问题：例：质量相等的镁、铝、锌、铁分别于足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量最多的是（） A、镁 B、铝 C、锌 D、铁分析过程： ③图像问题：例：将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价) （） A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A 分析过程： ④判定杂质问题：例：5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19 g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（） A. 镁 B.锌 C.铜 D.铝分析过程： ⑤天平平衡问题：例：烧杯中盛有质量相等、质量分数相同的稀盐酸，天平调平后，同时分别向左盘、右盘中加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( )

九年级化学全套教案鲁教版第八单元教案

课题名称：8~1 食物中的有机物课型：新授课课时安排：一课时教学目标：知识目标：1、了解糖类、脂肪和蛋白质的组成及在人体内的变化和对生命活动的重要意义 2、了解维生素对生命活动的独特功能和主要的食物来源能力目标：培养理论联系实际的能力教育目标：初步认识一种研究复杂事物的简易方法一模型法教学方法：阅读、实验、讲解法教学媒体：实验仪器和药品教学过程：板书课题：8~1食物中的有机物名词解释：1、有机化合物：含有碳元素的化合物叫有机物。 2、无机化合物：除有机物以外的其他化合物。 3、人体所摄入的主要物质：空气、水、食盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素。一、糖类：（碳水化合物） 1、种类：蔗糖：（C12H22O11）葡萄糖：（C6H12O6）淀粉：[（C6H10O5）n] 2、淀粉的检验：（实验探究）分别向面包、米饭、土豆片、苹果上滴加几滴碘水。现象：以上几种物品都呈现蓝色 3、高分子化合物：相对分子质量很大的化合物 4、转化：淀粉葡萄糖二氧化碳、水和热量反应的化学方程式为：缓慢氧化 C6H12O6 + 602 ======== 6CO2 + 6H2O

二、油脂：油；（液体）花生油、豆油脂肪：（固体）猪油、奶油脂肪在人体中氧化，放出能量，多余的脂肪在体内储存起来。学生阅读：1、P50成人每天脂肪的摄入量； 2、根据成人每天脂肪的摄入量计算产生的热量。三、蛋白质：构成人体细胞的基础物质，帮助人体生长和修补破损组织所需要的主要物质。蛋白质在人体中的反应过程：蛋白酶和水重新组合蛋白质-------------- 氨基酸------------- 新的蛋白质二氧化碳、水和尿素学生阅读：P51多识一点四、维生素 1、作用：调节体内进行的各种化学反应，保持身体健康。 2、种类和功能：r维生素A：保护视力［维生素C:保护皮肤和牙龈维生素D:有助丁骨骼和牙齿的生长发育五、纤维素：维持身体正常生理功能的微量物质教学反思：布置作业：1、目标：P54 2、课本：P54 （1、2、3）第八单元课题2化学元素与人体健康［课程目标］探究教案： 1. 知识与技能：了解人体的元素组成；了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用；懂得一些生活常识。 2. 过程与方法：初步学会运用多种手段（特别是网络）查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等方法获取有用信息；主动与他人进行交流和分享。 3 .情感态度与价值观：逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响；初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。［教学重难点］无机盐的生理功能，即一些元素与人体健康的关系。［教学准备］

九年级人教版化学第八单元教案.

①白铁皮表面镀上的一层金属是。②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。 ③包装糖果、香烟的银白色金属材料是______。④体温表中的液体金属是___________。 ⑤做干电池负极的材料是______。⑥广泛用于电线和电缆的金属是______、_______。 ⑦广泛用航空工业和造船工业的金属是___。⑧地壳中通常以单质形式存在的金属是 ___。 2、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（） A．青铜 B．生铁 C．紫铜 D．焊锡 3、一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（）A．锌 B．钛 C．镁 D．锰 4、用量最大的前三种金属是__________、__________、_________。地壳中含量最多的前两种金属是____________、___________。熔点最高的金属是________，熔点最低的金属是_________。灯泡中发光灯丝使用的金属是________。 5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（） A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性 6、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答： (1)地壳中含量最多的金属元素是。 (2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质、（3）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃ 硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号） ① 强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好

第八单元,课题2金属的化学性质

课题 2 金属的化学性质【教学目的】 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。【课题分析】在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实一归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁，铜次之，金最不活泼。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验一讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。【教学建议】 1．对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。要引导学生对观察到的实验现象进行认真的对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识 2．本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。 3．置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习来感受的。教师也可以补充一些有关这方面的联系实际的习题，以培养学生解决实际问题的能力。 4．金属活动性顺序是通过实验，并在置换反应概念和其他一些实验事实的基础上分析得到的。探究分三步进行：（1）从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。（2）从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。（3）经过了很多类似实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序。在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关金属活动性顺序探究活动能否成功的重要保证。由于学生还没有盐的概念，因此教材中只能说“位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来”。教师要根据学生的实际情况利用具体例子来进行教学。 5．可以通过对一些实例和习题的讨论和分析，让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应用，并认识金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发生置换反应等的判断依据。这部分的教学也可以结合本课题的复习和小结进行。探究一: 铁合金的抗锈蚀性能问题：建筑物的防盗门及防盗网为什么常用不锈钢制造呢？

人教版九年级化学下册第八单元复习教案

第八单元金属和金属材料一、复习的目的要求 1、回忆、巩固有关金属的知识。 2、巩固铁的锈蚀的条件和防锈的方法。 3、让学生进一步明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。二、重点、难点铁的锈蚀的条件和防锈的方法三、教学策略和方法练习法、对比法四、复习过程：重点知识回顾一、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种） 2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。注：钛和钛合金： 1、金属材料

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+ 酸→盐+ H2↑ 3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O高温2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径： ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染课前热身 1．金属中，熔点最高的金属，硬度最高的金属，目前世界年产量最高的金属依次是( ) A．Cr W A1 B．W Cr A1 C．Cr W Fe D．W Cr Fe 2．根据金属活动性顺序判断，下列各给内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是( )

2021年九年级化学下册第八单元课题金属材料教案新人教版

2021年九年级化学下册第八单元课题1金属材料教案新人教版教学目标 1、知识与技能（1）了解金属的物理特征及常见金属的特性和应用，能区分金属和非金属。（2）认识合金，能说出合金和纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属用途更广泛。（3）知道生铁和钢等重要合金材料。 2、过程与方法（1）学习收集、整合信息的方法。（2）学习设计和进行对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力。 3、情感态度与价值观（1）认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成“物质性质决定物质用途，用途体现其性质”的观念。（2）培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属保护金属资源的意识。教学重点:金属材料的物理性质、物质性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。教学难点:物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。教与学互动设计创设情境、引入新课：

展示：一组金属制品的图片（马踏飞燕、司母戊鼎、铁狮子、铝合金制品、日常金属用品……）提问：图片中的物品都是由什么材料制成的？提问：⑴生活、生产中常用金属有哪些？ ⑵你知道人类目前用途最广的金属（铜、铁、铝）被人类应用的时间前后吗？录像展示：人类利用金属的发展史。过渡：本节课我们就来学习金属材料的相关知识。一、预习导学 1、根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？ 2、自学课本4-6页了解什么是合金？合金有什么特点？ ①合金： ②合金的特点： ③钢和铁是两种含碳量不同的铁的合金。

课内容有何疑问？二、交流探究活动一、探究金属的物理性质和决定用途的因素：讲述故事：1912年，英国探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。提问：①听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？②在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？过渡：看来熟悉金属材料的性质非常重要，我们一起通过科学探究得到我们想知道的知识。利用发给小组的金属材料进行实验，通过实验现象并结合生活经验总结金属有哪些共同的物理性质：①常温下是固体（汞除外）②有金属光泽③有延展性④有良好的导电性和导热性⑤密度较大⑥熔点较高指导学生阅读课文2-3页，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的物理性质比较

初三化学第八单元专项练习及答案

初三化学第八单元专项练习及答案 1.下列生活用品中，用金属材料制作的是 A.瓷器 B.铁罐 C.玻璃瓶 D.塑料瓶 2.2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒.其中钢属于 A.金属材料 B.复合材料 C.天然材料 D.合成材料 3下列物质中，不属于合金的是 A.不锈钢 B.氧化汞 C.黄铜 D.生铁 4.小雨妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条项链是否为铜锌合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是 A.AlCl3溶液 B.Cu(NO3)2溶液 C.H2SO4溶液 D.AgNO3溶液 5.海水晒盐后剩余的母液称为“苦卤”，可用来提取多种化工原料.从苦卤中提取溴的化学反应方程式为 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，该反应的基本类型属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 6.某兴趣小组进入实验室后，设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是 A.在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片 B.在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片 C.向盛有稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片 D.向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片 7.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是 A.①稀硫酸②硫酸铜 B.①稀盐酸②硫酸锌 C.①稀盐酸②硫酸亚铁 D.①稀硫酸②氯化镁 8.有等质量的A、B两种金属，相对原子质量A r(A)