2020年03月07日高三化学综合测试习题
学校：
题号一二三四总分
得分
注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上
第1卷
评卷人得分
一、单选题
A．C2H5OH B．Na2CO3C．Ca(OH)2D．Cu2(OH)2CO3
2.下列属于强电解质的是( )
A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸
3.下列图示表示过滤的是( )
A．B．C．D．
4.下列属于置换反应的是( )
A．4NH2＋5O24NO＋6H2O B．2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
C．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D．2KI＋Cl2=2KCl＋I2
5.下列溶液呈碱性的是( )
A．NH4NO3B．(NH4)2SO4C．KCl D．K2CO3
6.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )
A.2:3
B.8:3
C.6:3
D.3:2
7.下列表示不正确
．．．的是( )
A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型
C
C．乙烯的结构简式CH2=CH2D．原子核内有8个中子的碳原子14
6
8.下列说法不正确
．．．的是( )
A．液氯可以储存在钢瓶中
B．天然气的主要成分是甲烷的水合物
C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
9.下列说法不正确的是( )
A ．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
B ．可用精密pH 试纸区分pH ＝5.1和pH ＝5.6的两种NH 4Cl 溶液
C ．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离
D ．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维
10.下列说法正确的是( )
A ．18O 2和16O 2互为同位素
B ．正己烷和2,2?二甲基丙烷互为同系物
C ．C 60和C 70是具有相同质子数的不同核素
D ．H 2NCH 2COOCH 3和CH 3CH 2NO 2是同分异构体
11.针对下列实验现象表述不正确．．．
的是( ) A ．用同一针筒先后抽取80mL 氯气、20mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
B ．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
C ．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
D ．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成
12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确．．．
的是( ) A ．甲：Zn 2+向Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中H +浓度增加
B ．乙：正极的电极反应式为Ag 2O ＋2e ?＋H 2O=2Ag ＋2OH ?
C ．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D ．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
13.．．．不能．．
正确表示下列变化的离子方程式是( ) A ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO 2＋2H 2O ＋24MnO -
=2Mn 2+＋524SO -＋4H +
B ．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I ?＋2H +＋H 2O 2=I 2＋2H 2O
C ．硅酸钠溶液和盐酸反应：23SiO -＋2H +=H 2SiO 3↓
D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu 2+＋2Fe=2Fe 3+＋3Cu
14.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理
．．．的是( )
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体
B.位于第四周期第V A族的元素为非金属元素
C.第84号元素的最高化合价是+7
D.第七周期0族元素的原子序数为118
15.下列说法不正确
．．．的是( )
A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高
B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
D．天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水
16.下列表述正确的是( )
A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2
C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl
D．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所锝乙醇分子中有18O
17.下列说法正确的是( )
A．H(g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1mol N2和3mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热至Q2，Q2不等于Q1
18.下列说法不正确的是( )
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C.
CO溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
2
D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
19.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确
．．．的是( )
A．1mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6N A
B．500mL 0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N A
C．30g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N A
D．2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间
20.在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确
．．．的是( )
A ．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO 2增多、石灰石沉积
B ．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO 2溶解，沉积少
C ．深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO 3(s)＋H 2O(l)＋CO 2(aq)=Ca(HCO 3)2(aq)
D ．海水里弱酸性，大气中CO 2浓度增加，会导致海水中23CO -
浓度增大
21.室温下，取20mL 0.1 -1mol L ?某二元酸2H A ，滴加0.2 -1mol L ? NaOH 溶液。已知：+--+2-2H A=H HA HA H A ?＋，＋。下列说法不正确．．．
的是( ) A ．0.1 -1mol L ?2H A 溶液中有()()()+-2-c H c OH c A －－=0.1 -1mol L ?
B ．当滴加至中性时，溶液中()()()+-2-c Na c HA 2c A ＝＋，用去NaOH 溶液的体积小于10 mL
C ．当用去NaOH 溶液体积10mL 时，溶液的pH 7＜，此时溶液中有()()()2-+-c A c H c OH ＝－
D ．当用去NaOH 溶液体积20mL 时，此时溶液中有()()
()+-2-c Na 2c HA 2c A ＝＋
22.高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c (H +)或弱碱的c (OH ?)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确．．．
的是( ) A ．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快
B ．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
C ．高温高压液态水中，c (H +)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解
D ．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c (H +)的酸或相同c (OH ?)的碱的水解
23.MgCO 3和CaCO 3的能量关系如图所示(M ＝Ca 、Mg)：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确．．．
的是( ) A ．ΔH 1(MgCO 3)＞ΔH 1(CaCO 3)＞0
B ．ΔH 2(MgCO 3)＝ΔH 2(CaCO 3)＞0
C ．ΔH 1(CaCO 3)－ΔH 1(MgCO 3)＝ΔH 3(CaO)－ΔH 3(MgO)
D ．对于MgCO 3和CaCO 3，ΔH 1＋ΔH 2＞ΔH 3
24.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO 4]n 能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO 4·7H 2O)和KClO 3在水溶液中反应得到。下列说法不正确．．．
的是( ) A ．KClO 3作氧化剂，每生成1mol [Fe(OH)SO 4]n 消耗6/n mol KClO 3
B ．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH 增大
C ．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D ．在相同条件下，Fe 3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
25.白色固体混合物A ，含有KCl 、CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4，中的几种，常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是( )
A ．无色溶液
B 的pH ≥7
B ．白色固体F 的主要成分是H 2SiO 3
C ．混合物A 中有Na 2SiO 3、CuSO 4和CaCO 3
D ．在无色溶液B 中加HNO 3酸化，无沉淀；再滴加AgNO 3
，若有白色沉淀生成，说明混合物A 中有KCl
二、填空题
E 是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
混合物E CO 、H 2 CH 2＝CHCH 3 CH 2＝CHCHO C 3H 4O 2 C 3H 8O 3 C 6H 10O 4 油脂 A 浓硫酸 B C
D 水解
请回答：
(1).A →B 的反应类型________，C 中含氧官能团的名称________。
(2).C 与D 反应得到E 的化学方程式________。
(3).检验B 中官能团的实验方法________。
27.某同学设计如图装置(气密性已检查)制备2Fe(OH)白色沉淀。
请回答：
(1)仪器1的名称__________________。装置5的作用_________________________________。
(2)实验开始时，关闭2K ，打开1K ，反应一段时间后，再打开2K ，关闭1K ，发现3中溶液不能进
入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中_______________________。
(3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因____________________________________。
28.水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
(1).关于反应H2(g)＋1
2
O2(g)===H2O(l)，下列说法不正确
．．．的是________。
A．焓变ΔH＜0，熵变ΔS＜0
B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行
D．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
(2).①根据H2O的成键特点，画出与图1中H2O分子直接相连的所有氢键(O－H…O)。
②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存
[H2O(l)H2O(g)]时的压强(p)。在图2中画出从20℃开始经过100℃的p随T变化关系示意图(20℃时的平衡压强用p1表示)。
(3).水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因________。
②如果水的离子积K w从1.0×10?14增大到1.0×10?10，则相应的电离度是原来的________倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。
下列说法合理的是________。
A ．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物
B ．在550℃条件下，反应时间大于15s 时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全
C ．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等
D ．随温度升高，x CO 峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大
(4).以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH 4HSO 4溶液产生(NH 4)2S 2O 8，再与水反应得到H 2O 2，其中生成的NH 4HSO 4可以循环使用。
①阳极的电极反应式是________。
②制备H 2O 2的总反应方程式是________。
29.某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO 3、Mg(OH)2、CaCO 3、Al 2O 3、Fe 2O 3和SiO 2]中Mg 含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl 2·6H 2O)。 700℃煅烧 Ⅰ 镁渣 A 固体 B 固液混合物 C 固液混合物 D 固体渣
E
溶液 F MgCl 2·6H 2O NH 4Cl 溶液 Ⅱ 蒸氨 Ⅲ Ⅳ Ⅴ 相关信息如下：
①700℃只发生
MgCO 3和Mg(OH)2的分解反应。
②NH 4Cl 溶液仅与体系中的MgO 反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
请回答：
(1) 下列说法正确的是________。
A ．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶
B ．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO 的溶解量
C ．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C 先过滤，再蒸氨
D ．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
(2) 步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。
①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源→________。
②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象
________。
(3) 溶液F经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。
①含有的杂质是________。
②从操作上分析引入杂质的原因是________。
(4) 有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：
)：固体B→a →()→()→()→()→()→()→MgCl2溶液→产品。
a．用盐酸溶解 b．调pH＝3.0 c．调pH＝5.0 d．调pH＝8.5
e．调pH＝11.0 f．过滤g．洗涤
30.某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X。
(1)下列说法正确的是________。
A．化合物B到C的转变涉及到取代反应
B．化合物C具有两性
C．试剂D可以是甲醇
D．苯达松的分子式是C10H10N2O3S
(2)化合物F的结构简式是________。
(3)写出E＋G→H的化学方程式________。
(4)写出C6H13NO2同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含2个非碳原子；
②1H ?NMR 谱和IR 谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。有N －O 键，没有过氧键(－O －O －)。
(5)设计以CH 3CH 2OH 和OCH 3NH 2原料制备X(OCH 3
NHCOCH 2COCH 3)的合成路线(无机试剂任选，合成中须用到上述①②两条已知信息，用流程图表示)________。
三、实验题
X 混合气体 固体混合物Y 固体单质 碱性溶液 (1.28 g )
恰好中和，消耗0.0200 mol HCl ) () (现象2：呈紫红色) (现象3：焰色反应呈黄色)
H 2O 溶解
干燥H 2(过量) 加热 (2.38 g )
请回答：
(1).由现象1得出化合物X 含有________元素(填元素符号)。
(2).固体混合物Y 的成分________(填化学式)。
(3).X 的化学式________。
X 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。
四、计算题
X ，只含有羟基和羧基两种官能团，且羟基数目大于羧基数目。称取2.04g 纯净的X ，与足量金属钠充分反应，生成672mL 氢气(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X 分子中羟基、羧基数目及该X 的相对分子质量(要求写出简要推理过程．．．．．．．．．．
)。
参考答案
1.答案：C
解析：A. C2H5OH是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，不属于碱，故A错误；
B. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故B错误；
C. Ca(OH)2是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故C正确；
D. Cu2(OH)2CO3是由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子组成的化合物，含有金属离子和酸根离子，属于盐，故D错误；
故选：C。
2.答案：A
解析：A. 硫酸钡熔化导电完全电离，为强电解质，故A选；
B. 食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；
C. 二氧化硅不能电离是非电解质，故C不选；
D. 醋酸水溶液中部分电离属于弱电解质，故D不选；
故选：A。
3.答案：C
解析：A. 根据图形判断，是物质的分液实验，故A错误；
B. 根据图形判断，是定容，故B错误；
C. 根据图形判断，是过滤实验装置实验，故C正确；
D. 根据图形判断是移液实验，不是过滤装置，故D错误。
故选：C。
4.答案：D
解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另—种单质和另—种化合物，属于氧化还原反应。D中的反应符合置换反应定义，属于非金属单质之间的置换反应，非金属性强的非金属单质置换出非金属性较弱的非金属单质。
5.答案：D
解析：A. NH4NO3溶液中铵根离子水解溶液显酸性，故A错误；
B. (NH4)2SO4溶液中铵根离子水解溶液显酸性，故B错误；
C. KCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，故C错误；
D. K2CO3溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，故D正确；
故选：D。
6.答案：A
解析：反应中NH3并没有全部被氧化，根据生成N2的量可知被氧化的NH3的量占NH3总量的1 4 ,
被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2:3,故选A。
7.答案：A
解析：A. HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键,故其电子式为，故A错误；
B. 用小球和小棍表示的模型为球棍模型,故为丁烷的球棍模型，故B正确；
C. 乙烯中C原子之间以双键结合,故其结构简式为CH2=CH2，故C正确；
D. 质量数=质子数+中子数,故原子核内有8个中子的碳原子的质量数为14,则表示为146C，故D正确。
故选：A。
8.答案：B
解析：A. 氯气与铁常温下不反应，则氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中，故A正确；
B. 天然气的主要成分是甲烷，故B错误；
C. 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅，故C正确；
D. 硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，故D正确；
故选：B。
9.答案：C
解析：A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸，故A正确；
B. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液，故B正确；
C. 苯与四氯化碳相互溶解，不能分液法分离，故C错误；
D. 蛋白质灼烧产生烧焦羽毛气味，可以用灼烧法区分棉纤绵和蛋白质纤维，故D正确；
故选：C。
10.答案：B
解析：A. 18O2和16O2是氧气的单质，不是原子，不能称为同位素，故A错误；
B. 正己烷和2,2?二甲基丙烷。结构相似组成相差CH2的有机物，互为同系物，故B正确；
C. C60和C70是碳元素的不同单质，质子数不同，不是原子，故C错误；
D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
故选：B。
11.答案：A
解析：A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20mL水,振荡,氯气与水反应：
Cl2+H2O?H++Cl?+HClO,1体积水可溶解2体积Cl2 ，所以气体不能完全溶解，故A错误；
B. 浓硫酸具有吸水性，胆矾遇到浓硫酸失去结晶水，蓝色晶体变为白色粉末，故B正确；
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，无现象，再滴加双氧水，二氧化硫被氧化成硫酸，硫酸与氯化钡生成白色的硫酸钡沉淀，故C正确；
D. 镁条在二氧化碳中燃烧，生成白色固体氧化镁和黑色固体颗粒碳，故D正确；
故选：A。
12.答案：A
解析：A. 甲为铜锌原电池,锌为负极,铜为正极,H+浓在铜上得电子发生还原反应,所以Cu电极附近溶液中H+浓度减小，故A错误；
B. 乙为纽扣电池,正极为Ag2O得电子发生还原反应,反应式为Ag2O+2e?+H2O═2Ag+2OH?，故B 正确；
C. 丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，故C正确；
D. 丁为铅蓄电池,放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，所以使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，故D正确。
故选：A。
13.答案：D
解析：A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应,离子方程式：5SO2+2H2O+2
-
4
MnO═2Mn2++52-
4
SO
+4H+，故A正确；
B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水,离子方程式：2I?+2H++H2O2═I2+2H2O，故B正确；
C. 硅酸钠溶液和盐酸反应,离子方程式：2-
3
SiO+2H+═H2SiO3↓，故C正确；
D. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,离子方程式：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故D错误；
故选：D。
14.答案：C
解析：第35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A项正确；位于第四周期第VA族的元素为砷，砷为非金属元素，B项正确；将84号元素位于第六周期第VIA族，最高化合价不可能是+7，C项错误；第七周期0族元素的原子序数为118，D项正确，故选C。
15.答案：B
解析：A. 碳原子数相同的烷烃，支链越多熔沸点越低，所以正丁烷的沸点比异丁烷的高；乙醇分子之间能形成氢键，分子间作用力强于二甲醚，所以沸点高于二甲醚，故A正确；
B. 葡萄糖含有醛基，能够被溴水高锰酸钾氧化，可以使溴水、高锰酸钾褪色，故B错误；
C. 羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都是有机高分子化合物，形成的材料为有机高分子材料，故C正确；
D. 天然植物油常温下为不溶于水的液体，为混合物，则没有恒定的熔、沸点，故D正确。
故选：B。
16.答案：D
解析：A. 苯和氯气生成C6H6Cl6，H原子数没有变化，为加成反应，故A错误；
B. 与溴水发生加成反应生成1,2?二溴乙烷,为CH2BrCH2Br，故B错误；
C. 甲烷的取代反应，多步反应同时进行，可生成多种氯代烃，故错误；
D. CH3CO18OCH2CH3水解时,C ?O 键断裂,生成?COOH 和?OH 键,则CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O ，故D 正确。
故选：D 。
17.答案：B 解析：A. 压强越大，有气体或生成的可逆反应正逆反应速率都增大，缩小容器体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，正逆反应速率都增大，故A 错误；
B. 可逆反应达到平衡状态时，各物质的质量不再发生变化，该反应中C 的质量不变时说明该反应已经达到平衡状态，故B 正确；
C. 如果A. C 都是气体，当压强不变时，该反应达到平衡状态，所以A. C 可以同时都是气体，故C 错误；
D. 相同温度和相同压强下,将氨气完全转化为氮气和氢气,也是1mol N 2和3 mol H 2，所以二者为等效平衡，设生成氨气的反应热为+Q ，氨气分解生成氮气和氢气的反应热为?Q ，
即有3mol H 2消耗放出Q 热量,消耗n(H 2)=3mol×10%=0.3mol 放出的热量为Q 1=0.1Q ，
消耗2mol 氨气生成氮气和氢气时吸收Q 热量,则消耗n(NH 3)=2mol×10%=0.2mol 时吸收热量为Q 2=0.1Q,所以Q 2等于Q 1，故D 错误；
故选：B 。
18.答案：C
解析：23Na CO 和NaOH 都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A 项正确；蒸发氯化钾水溶
液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，B 项正确；2CO 溶于水，一部分2CO 与水反应生成23H CO ，有共价键的断裂和生成，C 项错误；在石墨晶体结构中，层与层之间存在分
子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D 项正确，故选C 。
19.答案：D
解析：A. 1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键为6mol,故1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA ，故A 正确；
B. 500 mL 0.5 mol ?L ?1的NaCl 相当于0.25molNaCl,0.25molNaCl 阴阳离子总数为0.5mol,但是
NaCl 溶液中还有水分子等,故500 mL 0.5 mol ?L ?1的NaCl 溶液中微粒数大于0.5NA ，故B 正确；
C. 甲醛和乙酸的最简式均为CH2O,30g 混合物含有1molCH2O,含有的碳原子数为
1mol×NAmol ?1×1=NA ，故C 正确；
D. 2.3克Na 物质的量为：2.3g/23g/mol=0.1mol,与O2完全反应生成0.1mol 钠离子,转移的电子数目等于0.1NA ，故D 错误，
故选：D 。
20.答案：D
解析：A. 由于存在碳酸钙的溶解平衡,二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小,有利于游离的CO2增多，溶解平衡逆向移动，则浅海区有利于石灰石沉积，故A 正确；
B. 深海区压强增大,二氧化碳浓度较大,发生CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)═Ca(HCO3)2(aq)，石灰石沉积少，故B 正确；
C. 深海地区石灰石溶解,发生CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)═Ca(HCO3)2(aq)，故C 正确；
D. CO2浓度增加,生成碳酸氢根离子,而2-3CO 浓度增大，水解显碱性，故D 错误；
故选：D 。
21.答案：B
解析：根据+--+2-2H A H +HA HA H +A ?═、可知, 2H A 的第一步完全电离，第二步部分电离。
A. 根据电荷守恒可得：+--2-c H =c OH +c HA +2()()()(c A ),根据物料守恒：-2-()()c HA +c A =0.1mol/L ,二者结合可得：()()()
2c H c OH c A 0.1mol /L +----=，故A 正确；
B. 当滴加至中性时+-c H =c )(OH (),结合电荷守恒可知+-2-c Na =c HA ()()(+2c A ),由于HA -只发生电离，则NaHA 溶液呈酸性，若为中性，加入的氢氧化钠溶液应该大于10mL ，故B 错误；
C. 当用去NaOH 溶液体积10mL 时,反应后溶质为NaHA , HA -只发生电离,则NaHA 溶液呈酸性,溶液的pH <7,根据质子守恒可得：2-+-c A =c H ()()(-c OH )，故C 正确；
D. 当用去NaOH 溶液体积20 mL 时,反应后溶质为2Na A ,结合物料守恒可得：+-2-c Na =2c HA ()()(+2c A )，故D 正确；
故选：B 。
22.答案：D 解析：A. 油脂的水解反应属于吸热反应，升高温度促进水解，所以高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快，故A 正确； B. 油脂不溶于水，但是油脂水解生成的高级脂肪酸和甘油能溶于水，高温高压条件下，油脂与水的互溶能力增强，说明油脂水解反应速率加快，故B 正确；
C. 酸性条件下促进油脂水解，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，高温高压液态水中，
增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，故C 正确；
D. 水无论电离程度大小都存在
，水仍然呈中性，故D 错误。 故选：D 。
23.答案：C
解析：A. 镁离子半径小于钙离子,且碳酸盐的电离为吸热过程,则△H1(MgCO3)>△H1(CaCO3)>0，故A 正确；
B. △H2为碳酸根离子的分解,为吸热过程,与阳离子无关,则△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0，故B 正确；
C. △H3相同,但△H1不同,则△H1(CaCO3)?△H1(MgCO3)≠△H3(CaO)?△H3(MgO)，故C错误；
D. △H1、△H2为吸热过程,反应热为正,△H3为放热过程,反应热为负,则,△H1+△H2>△H3，故D 正确。
故选：C。
24.答案：A
解析：A. KClO3作氧化剂,氧化FeSO4生成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为
6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl,所以每生成1 mol[Fe(OH)SO4]n消耗
n6mol KClO3，故A错误；
B. FeSO4是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，聚合硫酸铁又称为碱式硫酸铁，生成聚合硫酸铁后，水溶液的酸性减弱，pH增大，故B正确；
C. 聚合硫酸铁中的铁为+3价，能用作净水剂，则聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故C正确；
D. Fe3+是弱碱阳离子,水解也是分步进行,只是通常规定Fe3+的水解一步到位,所以Fe3+的水解第一步程度最大,即Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强，故D正确；
故选：A。
25.答案：C
解析：A. B可能含碳酸钠或硅酸钠，都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH≥7，故A正确；
B. 只有硅酸钠与硝酸反应，可生成硅酸沉淀，故B正确；
C. A中一定含Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4,可能含KCl、CaCO3，故C错误；
D. 在无色溶液B中加HNO3溶液酸化,无沉淀生成,说明不含Na2SiO3,再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，为AgCl沉淀，说明混合物A中有KCl，故D正确。
故选：C。
26.答案：(1).氧化反应; 羧基
(2). 或
(3). 加过量银氨溶液，加热，出现银镜，说明有醛基；用盐酸酸化，过滤，滤液中加入溴水，若溴水褪色，说明有碳碳双键
解析： (1)A→B的反应类型为氧化反应,C为CH2=CHCOOH，C中含氧官能团的名称为羧基，
故答案为：氧化反应；羧基；
(2)C 与D 反应得到E 的化学方程式为
(3)检验B 中官能团的实验方法为加过量银氨溶液，加热，出现银镜，说明有醛基，用盐酸酸化，过滤，滤液中加入溴水，若溴水褪色，说明有碳碳双键。
27.答案：(1)滴液漏斗(分液漏斗); 液封，防止空气进入装置4
(2)在装置2、3之间添加控制开关
(3)装置4内的空气没有排尽
解析：(1)仪器1的名称为分液漏斗。由于2Fe(OH)易被氧气氧化，故装置5的作用是通过液封，防
止空气进入装置4。
(2)3中溶液不能进入4中的原因是生成的氢气沿着导管通过2逸出，三颈烧瓶中无法形成高压，故只需在2、3之间加一个控制开关。
(3)生成灰绿色沉淀说明氢氧化亚铁被部分氧化，分析原因应该是装置4中的空气未排尽。
28.答案：(1).C
(2).①
②
(3).①水的电离为吸热过裎，升高温度有利于电离(压强对电离平衡影响不大)
②100
③ABD
(4). ①2+4232HSO 2e S O 2H ----=-或224232SO 2e S O ----=
②2H 2O H 2O 2＋H 2↑
解析： (1)A.H 2(g)+12O 2(g)═H 2O(l)，氢气和氧气化合反应为放热反应，焓变△H<0，反应前后气体体积减小，反应的熵变△S<0，故A 正确；
B. 自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池,实现化学能转化为电能的能量转
化,H2(g)+12O2(g)═H2O(l)，为自发进行的氧化还原反应，故B正确；
C. 反应能自发进行的判断依据是△H?T△S<0，是反应能进行的趋势，和是否生成水无关，故C错误；
D. 催化剂能降低反应的活化能加快反应速率，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行，故D正确；
故答案为：C；
(2)①氢键是氧原子和氢原子间形成的分子间作用力,每个水分子形成四个氢键,画出与图1中H2O分子直接相连的所有氢键(O?H…O)如图所示,，
故答案为：；
②不同温度(T)下气态、液态水平衡共存H2O(l)═H2O(g)时的压强(p),从20℃开始经过100℃的p随T变化关系(20℃时的平衡压强用p1表示)是随温度升高压强增大,据此画出变化图象：
，
故答案为：；
(3)①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大，原因是：水的电离为吸热过程，升温有利于电离，压强对电离平衡影响不大，
故答案为：水的电离为吸热过程，升温有利于电离，压强对电离平衡影响不大；
②如果水的离子积Kw 从1.0×10?14增大到
1.0×10?10,Kw=1.0×10?14=c(H +)c(OH ?),c(H +)=c(OH ?)=10?7mol/L,Kw=1.0×10?10=c(H +)c(OH ?),c(H +)=c(O H ?)=10?5mol/L,则相应的电离度是原来的=10?5/10?7=100倍，
故答案为：100；
③A. 乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳从0开始增大到一定程度减小最后为0，一氧化碳是中间产物，二氧化碳从0开始逐渐增大到一定程度不变，二氧化碳是最终产物，故A 正确；
B. 图4中曲线变化可知,在550℃条件下,反应时间大于15 s 时,x CO 减小接近0，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全，故B 正确；
C. 乙醇的超临界水氧化过程中，分析图象变化得到，乙醇为纯液体，不能表示反应的速率，二氧化碳的生成速率可以用来表示反应的速率，故C 错误；
D. 分析图象中曲线的变化,随温度升高,x CO 峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大，故D 正确；
故答案为：ABD ；
(4)①电解NH 4HSO 4溶液得过硫酸铵,电解反应方程式为：2NH 4HSO 4 通电 (NH 4)2S 2O 8+H 2↑,阳极上
2-
4SO 被氧化生成2-28S O ,溶液呈酸性,电极反应为2-4HSO ?2e ?=2-28S O +2H +或22-4SO ?2e ?=2-28S O ； ②通过电解NH 4HSO 4溶液产生(NH 4)2S 2O 8,再与水反应得到H 2O 2,其中生成的NH 4HSO 4可以循环使用,电解NH 4HSO 4溶液得过硫酸铵,电解反应方程式为：2NH 4HSO 4 通
电 (NH 4)2S 2O 8+H 2↑,(NH 4)2S 2O 8溶液送往水解器中减压水解、蒸发,蒸出过氧化氢的水溶液,剩余溶液流到阴极室再循环使用,说明(NH 4)2S 2O 8水解生成双氧水和硫酸氢铵,反应方程式为
(NH 4)2S 2O 8+2H 2O=2NH 4HSO 4+H 2O 2,则制备H 2O 2的总反应方程式是2H 2O
H 2O 2+H 2↑，故答案为：2H 2O
H 2O 2+H 2↑。 29.答案：(1). ABD;
(2). a→d→f→c ; 甲基橙,颜色由红色变橙色;
(3).碱式氯化镁（氢氧化镁）; 过度蒸发导致氯化镁水解;
(4).c→f→e→f→g→a;
解析: (1)A.加热固体应在坩埚中进行，故A 正确；
B. 步骤Ⅲ，蒸氨可降低生成物的浓度，促进平衡正向移动，可提高MgO 的溶解量，故B 正确；
C. 步骤Ⅲ，如将固液混合物C 先过滤，再蒸氨，则MgO 的转化率较低，固体中含有较多的MgO ，故C 错误；
D. 固体颗粒较大时，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤，故D 正确。
故答案为：ABD ；
(2)①搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体，可将溶液加热，用硫酸吸收，且防止倒吸，则连接顺序为a →d →f →c ，故答案为：a →d →f →c ；
②用硫酸吸收，终点时生成硫酸铵，溶液呈酸性，可用甲基橙作指示剂，现象为颜色由红色变为橙色，故答案为：甲基橙，颜色由红色变橙色；
(3)①取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性,说明固体可含有氢氧化镁或碱式氯化镁,故答案为：碱式氯化镁(氢氧化镁)；
②生成氢氧化镁或碱式氯化镁，与过度蒸发导致氯化镁水解有关，故答案为：过度蒸发导致氯化镁水解；
(4)固体B含有MgO、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2等，由表中数据可知，固体溶解后，可先调节pH=5.0，过滤、洗涤，可除去铁离子、铝离子，再调节pH=11.0，生成氢氧化镁沉淀，过滤、洗涤，加入盐酸，可生成氯化镁，则实验顺序为B→a→c→f→e→f→g→a，
故答案为：c→f→e→f→g→a。
30.答案：(1)BC
(2)(CH3)2CHNH2
(3)
(4)
(5)
解析：(1)A.化合物B到过程中先是氧化生成,然后发生还原反应生成C为，不涉及取代反应，故A错误；
B. 化合物C为，含有氨基、羧基，具有两性，故B正确；
C. 由分析可知试剂D是甲醇，故C正确；
D. 苯达松的分子式是C10H13N2O3S，故D错误。
故选：BC；
(2)化合物F的结构简式是：(CH3)2CHNH2,故答案为：(CH3)2CHNH2；
(3)E+G→H的化学方程式：+(CH3)2CHNHSO2Cl→+HCl，
故答案为：+(CH3)2CHNHSO2Cl→+HCl；
(4)C6H13NO2不饱和度为1,符合下列条件的同分异构体：①分子中有一个六元环,说明没有不饱和键,也没有硝基,且成环原子中最多含2个非碳原子,六元环可能情况：①六元环全为碳原子;②六元环中含有一个O;③六元环中含有一个N;④六元环中含有一个N和一个O;②1H?NMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。有N?O键,没有过氧键(?O?O?),若六元环中含有2个O,这样不存在N?O键,不符合条件。同时核磁共振氢谱显示有4种氢原子,该分子具有相当的对称性,可推知环上最少两种氢,侧链两种氢,可能的结构简式为：
，
故答案为：；
(5)由与CH3COCH2COOC2H5反应生成,而CH3COOC2H5在碱性条件下得到CH3COCH2COOC2H5,乙醇氧化生成乙酸,乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯,和合成路线流程
图为：，
高中化学选修4第三章单元测试题 （时间：100分钟共100分） 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137 第I卷（选择题共50分） 一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3－ C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－ 2、纯水在20℃和80℃时的pH A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4—+ 2OH—＝PO43—+ 2H2O C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO—+ H2O + CO2↑ D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－+ 4H+＝Cu2＋+ NO↑+ 2H2O 4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是 A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 6、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1 8、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是 A．PH值为5 B．一定是酸溶液 C．可能是强酸的酸式盐溶液D．PH值可能为9
高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热
选择题专项训练二N A的计算与应用 题型专项训练第31页 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A B.1 mol羟基中的电子数为10N A C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A ,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A 答案:A 解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为 0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是() A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子 B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A ,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A 答案:C 解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为 (6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D 项正确。 3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A 的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A 答案:A 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A 重水(D2O)含有的中子数为10N A 答案:A 解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于 N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。 5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子 B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 教材模块综合测试题 测试时间：120分钟试卷满分：150分 第Ⅰ卷（选择题，共64分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（） 所含离子NO3－SO42－H+M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比
2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部 2．如图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是( ) A．t1时只减小了压强 B．t1时只降低了温度 C．t1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动 D．t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度 3．我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6＋ V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有关说法正确的是 A．该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料 B．放电时，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 g C．充电时，Li+向N极区迁移 D．充电时，N极反应为V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3 4．下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理 ．．．的是 A．嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+ B．可用镁合金块代替锌块进行保护 C．腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法 5．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( ) A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣
6．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出) 下列说法一定正确的是（） A．溶液中一定含有Na+,Na+浓度是0.35mol/L B．溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+离子 C．溶液中可能含有Cl-，一定没有Fe3+ D．取原溶液少许加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验是否有Cl- 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（） A．A B．B C．C D．D 8．已知：ΔH=-akJ/mol 下列说法中正确的是（） A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低 C．高温有利于生成顺-2-丁烯 D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等 9．以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是() ①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个． A．只有①③B．只有①②③C．只有②③④D．有①②③④ 10．分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。已知lg3=0.5。下列说法中不正确的是（）
高三化学综合练习题 一、单选题 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列说法正确的是( ) A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( )
4.下列解释正确的是（ ） A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反 常，是因为HF 分子内有氢键 C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们 的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大， 分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系 5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C 12H 20 B.能发生取代、氧化、加成等反应 C.该分子中所有碳原子可能共平面 D.一氯代物共有3种 6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( ) A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性 C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色 D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐 7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（ ）
高三化学选择题专项练习 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 A．Fe-2e—=Fe2+B．2H2O + O2 + 4e—=4OH— C．2H++2e—= H2↑D．4OH—-4e—=2H2O+O2↑ 2．下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是 A．有可能是离子化合物B．一定是共价化合物 C．其晶体不可能是原子晶体D．其晶体不可能是离子晶体 3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 4．下列溶液一定是碱性的是 A．滴加甲基橙后溶液显红色B．滴加甲基橙后溶液显黄色 C．溶液中含有OH-离子D．溶液中c (OH—)＞c(H+) 5．有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A．0 B．14n C．18n D．44n 6．对某酸性溶液（可能含有Br—、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；①加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；①加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能 ．．确认其在溶液中是否存在的是A．Br—B．SO42—C．H2SO3D．NH4+ 7．将50mL0.1 mol·L-1的MgCl2溶液与50mL0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液混合后，加热煮沸一段时间（不断地补充蒸发的水），产生的白色沉淀是 A．Mg(HCO3)2B．MgCO3C．Mg(OH)2和MgCO3 D．MgCl2和MgCO3 8．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42—=PbSO4+2e—，正极：PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是A．0.050mol B．0.075mol C．0.20mol D．0.40mol 二、选择题（本题包括10小题，每题有1或2个选项符合题意。共42分。） 9．下列说法中，正确的是 A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素 C．周期表中的非金属元素都位于主族D．周期表中的非金属元素都位于短周期10．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是 A．次氯酸的氧化性比稀硫酸强B．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层数多
高二化学选修四综合测试题 参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分） 1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速 率的是 A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速 率加大的是 A．加热 B．不用稀硫酸，改 用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用 铁粉 3、下列变化的熵变大于零的是 A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s) C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不 再改变时，不能表明反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度 5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法 中正确的 A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．温度过高对合成氨不利 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5 7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶 液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为 A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL 8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反应有: CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H=-Q1kJ·mol-1, 12－H 2SO4(浓)+NaOH(aq)=12－Na 2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol-1 HNO 3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol-1， 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( ) A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 > Q1 > Q3 C. Q2 > Q3 > Q1 D. Q2 = Q3 > Q1 9、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌 的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸. 这种试剂是 A.NH3·H2O B.NaOH
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+ 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为 B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为
有机化学基础（选择题）专题 1．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2．指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A．β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗 4 mol NaOH 4．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上
6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丙烷的二氯取代物有3种 B．和苯乙烯互为同系物 C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 ｜ CH3 7．已知互为同分异构体，下列说法不正确 ．．．的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应
(g)
8．下列装置中，都伴随着能量变化，其中是将化学能转化为电能的是 A．电解水 B．水力发电 C．太阳能热水器 ℃时，水的电离达到平衡：O H ．向水中加入氨水，平衡逆向移动， ．下列图示中关于铜电极的连接错误的是() 下列各项正确的是() 电极反应式出现环境 O＋4e－===4OH－碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 －===O ↑＋2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 2 ＋2e－===H2↑用Cu作电极电解NaOH －2e－===2H＋用惰性电极电解H SO
．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋ ．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH) ．该电池充电时将碳电极与外接电源的正极相连，发生氧化反应 2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，下列各图中正确的是 ＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 ．溶液中导电粒子的数目减少 －) 不变 (OH－) ．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 的NaOH溶液，混合液的pH＝7 B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图象错误的是
如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。 ．燃料电池工作时，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O 极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与 两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的 AgCl(s)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 c点变到d点 －浓度减小 点对应的K 20．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( 碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电 池 电解精炼铜银锌纽扣电池 A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
高考化学综合测试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； 第Ⅰ卷（选择题共67分） 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 S 32 Na 23 Mn 55 K 39 Cl 35.5 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。）1．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（） A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子 C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强 2．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于A的说法中，正 确的是 A．A可能是共价化合物 B．A与金刚石的晶体类型相同 C．A中不可能有共价键 D．A溶于水中时一定破坏了A中的离子键 3．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（） A．0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.3×6.02×1023个 B．通常状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积大于11.2L C．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO— D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 4．已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可 充电电池上有两极(如右图所示)，一极旁标有“+”，另一极旁标 有“一”。下列关于标有“一”的一极的说法中正确的是 A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 5．右图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是 A．他的一氯代物只有一种同分异构体 B．他的二氯代物有两种同分异构体 C．他是一种极性分子 D．他与苯乙烯（C6H5－CH=CH2）互为同分异构体
高三第一轮复习练习题化学测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(127小题，每小题2分，共54分.每小题只有一个正确答案) 1.哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。下列关于人们衣、食、住、行的叙述中错误的是( ) 2.下图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是( ) 3.下列有关物质的性质及其应用错误的是( ) 4.下列过程中没有发生化学变化的是( ) 5.关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是( ) A.人体缺碘会发生骨质疏松 B.维生素能够调节人体的新陈代谢，同时为人体提供能量 C.人体胃液正常的pH范围在0.9-1.5 之间 D.亚硝酸钠有咸味.可以代替食盐做调味剂 6.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是( ) A.乳酸属于有机化合物 B.乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2 C.乳酸中氧元素的质量分数最大 D.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 7.生活离不开化学。下列做法错误的是( )
A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒 B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度 C.用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢 D.炒菜时油锅中的油不慎着火.立即盖上锅盖灭火 8.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) A B C D 需区分的物质锦纶和羊毛黄铜和焊锡人体吸人的空气和呼出的气体厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) 方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液 方法二点燃，观察灰烬比较硬度观察颜色加入小苏打9.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( ) 10.对于下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同 B 纯水不导电水分子中不含电子 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动 D 25m3的氧气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小
非选择题专项练（三） 物质成分、物质性质的验证与探究 时间:45分钟分值:85分 1.(15分)某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。 资料: ⅰ.Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应:[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0~6)。 ⅱ.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。 进行实验: 【实验Ⅰ】 【实验Ⅱ】 分别用试管①、③中的试剂作为待测液,用色度计测定其透光率。透光率越小,溶液颜色越深;透光率越大,溶液颜色越浅。 图1 Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 图2 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线
(1)实验Ⅰ中,试管②中溶液变为无色的原因是 。(2)实验Ⅰ中,试管③中溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关,支持此结论的实验现象是 。 (3)由实验Ⅱ图1、2可知:加热时,溶液颜色(填“变浅”“变深”或“不变”)。 (4)由实验Ⅱ可以得出如下结论: [结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应:[FeCl4(H2O)2]-+4H2O [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl- 得出此结论的理由是 。[结论二]结论一中反应的ΔH(填“>0”或“<0”)。 (5) 实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案:取试管①中溶液, (请描述必要的实验操作和现象)。 2.(14分)Ⅰ.某环保部门处理含CN-电镀废水的方法如图(CN-和CNO-中N的化合价均为-3价): 含CN-的废水含CNO-的废水 N2、CO2、Cl2 某学习小组依据上述方法,用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。 操作步骤: ⅰ.先关闭装置甲的活塞,再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合,取200 mL混合液[其中c(CN-)为0.200 mol·L-1]加入装置甲中。 ⅱ.待装置甲中充分反应后,打开活塞,使溶液全部流入装置乙中,关闭活塞。 ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。 (1)写出装置乙中反应的离子方程式: 。 (2)装置丙中的试剂是,装置丁的作用是。 (3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重 1.408 g。则CN-被处理的百分率
人教版高中化学选修4综合测试题（四） 考试用时100分钟。满分为150分。 第Ⅰ卷（共70分） 一、 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－ 、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因 是 （ ）
高三化学综合卷一 本试卷满分120分 考试用时100分钟 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Si －28 S －32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 Ag －108 选择题（共42分） 单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个．．．． 选项符合题意。 1．意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。N 4 分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N －N 吸收167 kJ 热量，生成1 mol N≡N 放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A ．N 4属于一种新型的化合物 B ．N 4沸点比P 4(白磷)高 C ．N 4正四面体结构中键角为109°28′ D ．1 mo1N 4气体转变为N 2将放出882 kJ 热量 2 A ．CO 2 B ．Z R –的微粒结构示意图为： C ．HCl 的电子式： H +Cl ．．．． ．．．． D ．乙烯的最简式：CH 2 3．利用相关数据作出的推理或判断不正确．．． 的是 A ．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性 B ．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价 C ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来 D ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol –1。下列叙述正确的是 A ．1 mol 碳正离子(CH 3+)中含电子数为10×6.02×1023 B ．1 mol 油酸分子中含有的双键数为6.02×1023 C ．60 g SiO 2与足量纯碱高温下反应，释放出气体分子数为6.02×1023 D ．6.4 g 铜与足量硫完全反应后，转移电子数为0.2×6.02×1023 5．下列与实验相关的叙述正确的是 A ．.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D ．检测某溶液是否含有24SO 时，应取少量该溶液，依次加入2B Cl a 溶液和稀盐酸
注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 第Ⅰ卷(选择题共 40 分) 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列 做法不应提倡的是 A.推广煤改气集中供暖 B.深埋处理度旧电池 C.乘公共交通工具出行 D.推广太阳能热水器的使用 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.黄铁矿主要成分的化学式：FeS B.一氧化碳分子的比例模型： C.氯离子的结构示意图： D.氢氧化钡的电子式： 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH3易液化，可用作制冷剂 B.晶体硅的硬度大，可用于制作光电板 C.FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D.溴化银具有感光性，可用于人工降雨 4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是
5.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其它元素不在同一周期， B 与D 同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是 A.元素B 、 C 简单离子半径的大小：r(B)