酸碱发生中和反应探究的
教学案例
酸碱发生中和反应探究的教学案例
【教学目标】
知识与技能
①知道酸和碱之间能发生中和反应，
②了解中和反应在实际中的应用。
③知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。
过程与方法
①学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。
②在得出结论和分析原因的过程中体验中个别到一般、从宏观到微观的思维方法。
③意识到提出问题和做出猜想对科学探究的重要性，知道猜想必须用事实来验证。
情感态度与价值观
①认识到科学探究既需要贯彻实验，又需要进行推理和判断。
②认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
③体验到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径。
④培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣；
【教学重点】
中和反应的概念及其应用。
【教学难点】
①中和反应的实验探究设计；
②中和反应的实质。
③通过实验建立直观印象，感受研究过程。
【教具准备
稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、滴管、试管、小烧杯。
【教学过程】
［引言］
前面我们对空气有了一定的认识，但我们的认识是在科学家拉瓦锡的基础上认识的，其实在拉瓦锡之前已经有很多科学家对此进行了很多探究，但都没有得出相关结论，而拉瓦锡对空气又没有认识，可是他通过自己的猜想与实验，在前人的基础上来得出了空气的组成。那么我们的化学式研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，但学习手段是什么呢？学生答：以实验为基础。可在我们所学习的知识里，有一类反应是很重要的——酸碱的中和反应，同学们能有科学家意识来对酸碱的反应完成探究及知道酸碱反应的实质吗？今天我就和同学们一起来对它们的反应进行探究。
引入新课：
［板书］酸和碱之间会发生什么反应
我们已经学习了酸、碱的一些化学性质，而对于很多可溶性的酸和碱的反应我们很多同学没有认识到它们反应的实质所在，所以今天我们就要通过实验来探究酸和碱之间到底能否发生反应。如果能反应，发生的是什么反应？反应的实质又是什么？
首先，我们回顾一下探究的一般步骤（p13）
[设计意图]
通过回顾探究的一般步骤，让学生明确探究目的，并为这个探究目的积极思考。[问题]氢氧化钠和盐酸能否发生反应？
[猜想]1、氢氧化钠和盐酸不会反应？
2、氢氧化钠和盐酸会发生反应？
3、如果会反应后所得溶液中的溶质的组成可能有那几种组合？
①恰好完全反应：只有氯化钠（氯化钠溶液呈中性）；
②盐酸有剩余：有氯化钠和盐酸；
③盐酸不足：有氯化钠和氢氧化钠；
我们可以怎样进行）。比如二氧化碳和水的反应以及二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
现在我们通过上述实验得出了酸碱能发生反应，那么现在我们对实验1所得的溶
引导学生判断化学变化是否发生，不能只根据有没有明显的现象就轻易下结论说反应不进行，教育学生看问题不能只停留于表面，让学生体会到探究的过程不是一步到位的，有一个趋近完美的过程。
试着书写这个反应的化学方程式。并找出书写这个方程式的特点。
［板书］HCl+NaOH=NaCl+H2O
［总结］酸＋碱＝盐＋水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
实质：H+ + OH-=H2O
练习：一、写出以下化学方程式；
1、盐酸和石灰水反应；
2、硫酸和氢氧化钠反应；
3、硫酸和石灰水反应；
二、氯化钙中混有盐酸，我们怎样得到纯净的氯化钙？
三、盐酸中混有氯化铜，我们加入氢氧化钠来探究中和反应时，用坐标的形式绘制出来。（提示：横坐标代表加入氢氧化钠的质量，纵坐标代表生成沉淀的质量）。
［总结］
通过这节课的学习，你学到了什么？体会到了什么？学生小结本节课的重要内容通过让学生小结，既培养了学生的归纳能力，同时也初步检验了学生对知识的掌握程度。
教学流程：
（一）创设情境，引入新课科学家对化学的贡献，引入科学探究的重要性。（二）活动探究，获得新知层层递进，探索出新知。
（三）应用新知，解决问题将理论与实际紧密联系，体会到化学的重要。（四）交流讨论，归纳小结学生回顾、反思、课堂小结。
板书设计：
酸和碱之间反应的探究
一、中和反应
酸＋碱＝盐＋水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
实质：H+ + OH-=H2O
二、中和反应的应用
1、改良土壤酸碱性；
2、处理废水；
3、用于医疗；
4、用于日常生活。
酸和碱之间反应的探究说课稿
各位评委、各位老师，大家好：
首先感谢教育局和我们学校给我提供展示的平台，同时也希望在座的各位专家、评委、老师给我的课提出宝贵的意见。今天我要说课的内容是：人教版《化学》复习课“科学探究”专题之------增进对科学探究的理解，我的落脚点是围绕着下册第十单元酸和碱的课题2酸与碱之间会发生什么反应来引导学生对探究题的解题。
一、说教材
1、教学内容及在教材中所处的地位和作用
本课题是人教版九年级下册第十单元酸和碱的课题2的内容。教材编写从实验入手来介绍中和反应。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的价值，并引出了溶液的酸碱度——ＰＨ及其应用。本课题内容与实际生活和生产有密切联系，教材安排了活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。本课继课题1常见的酸和碱之后，专门编成一个课题来说明，这就更体现了其重要性。一方面这部分知识为升入高一级学习作准备；另一方面也让学生感受和了解化学与生产、生活的紧密结合，为学生进入社会具备必要的化学知识作准备。
2、教学目标
根据教材的地位和作用，依据课程标准，结合学生已有的认识基础，本课题确定知识技能、过程与方法、情感态度与价值观的三维目标。
（1）知识与技能：
①知道酸和碱之间能发生中和反应，
②了解中和反应在实际中的应用。
③知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。
（2）过程与方法：
①学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。
②在得出结论和分析原因的过程中体验中个别到一般、从宏观到微观的思维方法。
③意识到提出问题和做出猜想对科学探究的重要性，知道猜想必须用事实来验证。
（3）情感、态度与价值观：
①认识到科学探究既需要贯彻实验，又需要进行推理和判断。
②认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
③体验到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径。
④培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣；
3、教学重难点
根据学生的实际以及教材的地位和作用，
教学重点：中和反应的概念及其应用。
【教学难点】
①中和反应的实验探究设计；
②中和反应的实质以及通过实验建立直观印象，感受研究过程。
二、说教法
本课题内容紧密联系联系学生生活实际，采取引导探究模式进行教学使学生猜想、实验，适当结合教师讲解，不仅让学生体验科学探究过程，同时让学生感受化学与生活的密切关系，从而形成从我做起，关注社会与化学有关的问题，主动参与社会决策的意识。
三、说学法
通过前面的化学学习学生已具备一定的学习方法但还需要巩固和提高，特别是学生应用化学知识解释实际问题能力，信息处理能力，更需要发展和提高。本课题根据生活实际问题，鼓励学生大胆猜想，勇于实践，让学生猜想解决的办法，从而实践验证假设。这样采取引导探究教学，不仅让学生在获得知识的同时，培养科学的方法，同时也培养了学生应用知识解决实际问题的能力。
培养学生实验、观察的能力，培养学生的比较、分析、归纳等能力，以利于学生长足发展。，让学生亲身体验，在解决问题中获得知识，形成能力，让学生学的轻松、学的快乐、体验成功。
四、说教学设计
1、问题情境引入：
复习科学家对化学的贡献及化学实验中没有明显现象的实验，为新课知识作铺垫，设问：酸与碱之间会发生反应吗？同时也为本课新知学习作引子。
2、探究：酸与碱会发生什么反应？
让学生亲身做稀HCl加入滴有酚酞的NaOH溶液的实验，观察其现象，进一步分析、讨论，认识中和反应，。这样化抽象为具体，化难为易使让学生感受认识物质由个别到一般的规律，同时让学生获得知识，形成能力；让学生感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极性；让学生学的轻松，学的快乐，体验成功。
3、探究：中和反应在实际中有何应用？
通过前面问题的探究，学生已获得了新的知识这个问题的探究有利于这些知识形成系统，有利于培养学生应用知识解决实际问题的能力。因此这部分由学生猜想、实验、思考、讨论后小结形成结论。其猜想及实验设计尽量让学生说，以鼓励性评语加以激励，由老师对应每一部分板书要点，从而强化印象，突出要点。最后由学生总结，以之培养学生养成良好的学习习惯。再通过练习和作业进一步巩固，使书上的知识真正成为学生自己的，以设问：你还可以举出中和反应的事例的问题结束本课题引发思考。从学生熟悉的生活问题入手，在学生已有基础之上，使学生的“学习是在已有经验基础的生长，将科学探究引入课堂教学，目的在于改变学生的学习方式，模拟科学探究真理的过程，引导学生在探究中学习、在探究中发现，这种“发现不限于寻求人类尚未知晓的事物，确切地说，它包括用自己的头脑亲自获得知识的一切方法”
1.通过学生设计实验探究酸和碱之间会发生反应吗？如果要发生反应，发生的又是什么反应？这样层层递进，既符合学生的认知规律，也让学生通过实验充分认识到，并不是所有的化学反应都有明显的实验现象，有些反应需要借助指示剂才能判断反应的发生。
2.学生从较不完善的实验设计到较完善的实验设计，通过对实验设计的推敲，学生体会到了探究需要缜密的思维，同时也体会到了探究的乐趣。
3.在学生实验中强调小组学习和合作学习的重要性，培养团队合作精神。
以上就是我的说课内容，恳请各位老师批评指正，谢谢！
酸碱中和反应教学设计方案 酸碱中和反应教学设计 1.教材分析 本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度pH及其应用。教材安排的3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。 2.教学目的 知识与技能 （1）知道酸和碱发生的中和反应。 （2）了解中和反应在实际中的应用。 过程与方法 （1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。 （2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观： （1）进一步增强学习化学的兴趣。 （2）培养学生实事求是的科学精神。 （3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 3. 教学重点 （1）中和反应及其应用。 （2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。 4.教学难点 （1）中和反应的理解和应用。 （2）酸碱性和酸碱度的区别。 二、教学方法分析 1. 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握使用胶头滴管等实验的操作，强化实验及生活中安全意识。 2.通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。 3.通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。
三、学生学情分析 根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。在学生了解了pH和溶液酸碱性的关系后，自己用pH试纸去测定实验室和身边物质的pH，增加了课堂趣味性也巩固了学生的记忆。后面通过“溶液酸碱度对头发的影响”这个家庭小实验指导我们在生活中应如何选择合适的洗发水，这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。 四、教学媒体：电脑平台 实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿 实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液 实验用品：pH试纸.纸巾.标准比色卡 课时安排：1课时（时间安排：中和反应15分钟，中和反应的应用10分钟，溶液酸碱度的表示方法──pH10分钟，布置家庭小实验和课堂小结5分钟，随堂练习和布置作业5分钟） 五、教学过程 来源：人教网
7.2.3酸碱中和反应 一．选择题（共11小题） 1．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成．向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸．此过程中溶液颜色的变化是（）A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色 C．由红色变为无色 D．由无色变成红色 2．下列反应属于中和反应的是（） A．KOH+HNO3═KNO3+H2O B．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 3．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用盐酸除去铁锈 D．用氨水（NH3?H2O）处理工厂的硫酸 4．以下推理正确的是（） A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 5．如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的变化过程．下列说 法正确的是（） A．X是时间，Y是pH B．X是水的总质量，Y是H2SO4的质量 C．X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量 D．X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量 6．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（） ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．A．①② B．①②③④ C．②③ D．①③④ 7．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（） A． B． C． D．8．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液 中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（） A．a点溶液中有两种溶质 B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C．c点烧杯内液体的pH=7 D．d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+
年 九年级 学科 化学 制定日 课型 复习课 级 期 课 题 酸 碱中 和 反 应 主备人 执教人 使用时 间 知识与技能 教 目标 学 目 过程与方法 标 目标 情感态度与 价值观 教学重点 教学难点 考点 1 中和反应 1．中和反应的定义. 2．关于中和反应的图像知识 3.PH 值的相关知识. 掌握运用化学知识解决实际问题的能力。 培养学生独立思考和热爱化学的兴趣。 1．中和反应的定义. 2．关于中和反应的图像知识 1．中和反应的定义. 2．关于中和反应的图像知识 个人修订 1.概念：________________________________________________叫做中和 反应。 2.实质：酸溶液中的______和碱溶液中的______结合生成______的过程， 必须知道酸和碱 即 H ++OH H O 。 3.中和反应在实际中的应用 反应的实质，理 解此知识点，知 道如何在试题中 (1)改良土壤。植物的生长需在适宜的环境中，根据土壤酸碱性的具体情 运用。 况，适量加入______或______中和土壤中的______或______。 (2)处理工厂的废水、解决环境污染问题 工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用 ______的原理，降低污水的 酸碱性，使之达到排放标准。 (3)中和反应在医药方面的应用 ①人体胃液中含有 ______，可帮助消化，但胃液 ______过多，会导致胃 病的产生，需服用与酸反应的物质，以中和胃液中过量的______。 ②蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些碱 性物质，可减轻痛痒。 考点 2 溶液酸碱度的表示方法——pH 1.用______粗略测定溶液的酸碱性，用______测定溶液的______。 2.pH 的范围通常在 0~14 之间。 pH=7,呈______溶液。 pH<7,呈______溶液，pH 越小，酸性越______。 pH>7，呈______溶液，pH 越大，碱性越______。 3.测定溶液 pH 的方法：____________上放一小片 pH 试纸，将待测液滴 到______，把______与______比较，可得到溶液的 pH 。 2
酸碱中和反应说课稿 刘永财 教学过程： 本节课我准备安排四个步骤完成教学。 一、创设情境、引入新课 1、问题情境：人体胃液中含有的少量盐酸有利于食物的消化，但胃酸过多会引起胃痛。小明的妈妈因胃酸过多引起了胃痛，你认为小明妈妈服用的胃药中含什么物质有助于治疗胃痛？ （通过回顾生活中对此问题的处理方法，会有学生提出加一些碱的答案。） 2、思考：为什么加一点碱就可以去掉酸味呢？ （学生猜测：可能是酸和碱之间发生了化学反应。） 从而引出课题：今天我们一起来探究酸和碱之间发生什么化学反应。 （设计意图：从学生熟悉的生活场景出发，创设问题情境，体现了化学与生活的联系，激发学生的学习兴趣和求知欲。） 二、科学探究（分小组进行） 1、取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液，用滴管向试管中滴加盐酸溶液，与本组同学一起观察现象，分析原因。（无明显现象） 提出问题：据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？（设计意图：使学生产生认知冲突，产生解决问题的欲望。突破平时在教师指导下实验现象总明显的惯例，使学生形成悬念为下面的科学探究做好准备。） 2、进行猜想：（学生的答案：发生了化学反应和没有发生化学反应两种） 3、设计实验方案： （1）请同学们根据已有的知识经验，想一想，怎样用实验证明你的猜想是否正
确。（学生分组讨论、交流、自主设计实验方案，对不够活跃的小组教师参与其中,并给予适当的指导。） （2）引导评价：在小组代表汇报实验方案的基础上，引导学生评价哪个组的实验方案更方便操作，更快捷。从而对本组的实验方案进行调整改进。 （设计意图：培养学生发现问题、解决问题的科学素养。学习对不同实验方案的分析和评价方法。） 4、进行实验： （1）请选择你认为最合理的方案，来检验你的猜想是否正确。教师巡回指导实验的进行情况,及时发现实验过程生成的问题,并给予解决。 同时投影：课本P58【实验10-9】和实验图 （图略） （学生观察、记录并分 析实验现象，得出结论： 氢氧化钠与盐酸发生了 化学反应。）（设计意图：使学生通过自己动手操作、观察、交流总结，主动参与知识的获取过程，体验到科学探究是人们获取科学知识、认知客观世界的重要途径。） 5、提出问题： （1）为什么盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应后溶液的酸碱性发生了变化呢？投影：溶液中发生化学反应的微观过程。 （设计意图：从微观上把握盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的实质，让学生明确盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-相
第四节酸碱中和反应 [教学目标] 知识和技能： 1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。 2、初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应。 3、了解中和反应的应用 过程和方法： 通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力。培养学生通过实验、观察、分析的方法获取信息的能力。培养学生概括、归纳的能力。 情感态度和价值观： 让学生体验到实验探究过程中的乐趣。增强学生的学习兴趣。 [重点、难点]中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断 [教学课型及课时] 1.新授课 2.一课时 [教学准备]多媒体课件的制作；多媒体演示台、学生分组实验的准备。 [教学方法] 创设情景导入课题，启发诱导学生提出问题、分析问题、解决问题；讨论、归纳、讲授与实验相结合 [仪器和药品] 盐酸、氢氧化钠、石灰水、石蕊、酚酞、PH试纸、 玻璃棒、试管、烧杯、PH计。 [教学步骤] 1.创设问题情境，引出课题 师：在家发面蒸馒头时，如果面发大了酸了，该怎么办呢？ 同学们会说出一些方法，有的同学会说出：加一些碱。 师：为什么加一些碱可以去掉酸味呢？ 其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？ 引出课题并板书课题。 [板书] 一、中和反应
2、学习过程 [演示实验］： 在5％的氢氧化钠溶液中，加入5％的稀盐酸。请同学们观察实验现象，并说说看到的现象和自己猜想？ [学生回答］现象不明显。可能不反应，也可能反应了。 师：你能根据现有的仪器和药品，设计实验来验证你的猜想吗？ 同学们看课本 请同学们以四人小组为单位利用所给的仪器和药品，讨论、设计实验方案。验证你的猜想。 讨论后选择你认为最好的方案进行实验。 （教师巡视学生的操作，） [交流共享］汇报实验结果及结论。 [归纳总结］盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。那么其他的酸和碱能发生反应吗？ [问题思考］引导学生总结：以上实验说明酸和碱能不能发生反应？那你知道酸和碱到底是怎样反应的？生成了哪些新物质？ [动画演示］： 盐酸溶液中含有自由移动的H+和Cl-；氢氧化钠溶液中含有自由移动的Na+和O H-。 [学生观察后回答]：反应前一共有几种离子，而两瓶溶液混合后，什么离子不见了？生成了什么新物质？ 学生观察、讨论后说出观察的结果 师生归纳：酸与碱反应时，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的OH—互相结合成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。 引导由学生说出：上述反应的实质是H＋和OH—结合生成水。 [学生活动］：你能不能根据反应原理及动画展示写出盐酸和氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式？ （由两生上讲台上书写） [引导发现］请同学们观察这两个反应，生成的化合物是不是酸？是不是碱？
7-4 《酸碱中和反应》教案 【学习目标】 1、知识与技能 ⑴认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性； ⑵通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 2、过程与方法 ⑴通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力； ⑵初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 3、情感、态度与价值观。 ⑴了解中和反应在生产、生活中的应用； ⑵认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。 【重点难点】 中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法。 【本节知识点】 1、盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应 2、中和反应 3、盐的组成 4、中和反应应用于医药卫生 5、利用中和反应改良土壤的酸碱性 6、利用中和反应处理工业废水 7、调节溶液的酸碱性 【相关知识】 ⑴复分解反应，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应条件：生成物中有沉淀、气体或水，复分解反应才能发生。 ⑵溶液pＨ的测定方法：①pH用来表示溶液酸碱性的强弱；②测量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比，得出溶液的pH。 【方法技巧】 ⑴掌握中和反应的实质是H++OH-→H2O，判断一个化学反应是不是中和反应的方法：①反应物必须是酸和碱； ②生成物必须是盐和水。 ⑵理解中和反应的原理，注意在实际中的应用，将中和反应的原理应用于生活、生产和科学实验中。 【思维误区】 ⑴中和反应的判断往往忽略了反应物，认为有水生成的反应即为中和反应。 ⑵对中和反应的实质理解不深，中和反应伴随溶液酸碱性的改变，在改变过程中往往引起溶液密度的改变，这是易错点。 【考点分析】 1、中和反应的判断以及中和反应的实质是中考命题的考点，主要考查对中和反应的理解，常见题型为选择题。 2、中和反应在工农业、医疗方面的应用是中考命题的热点，通常结合日常生活、生产实际和环保进行考查，常见题型为选择题和简答题。
课题2 酸和碱的中和反应 教学目标 1．知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 (3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2．过程与方法 (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 3．情感态度与价值观 (1)学习化学应理论联系实际。 (2)进一步增强学习化学的兴趣。 教学重点 1．酸碱之间的中和反应。 2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。 教学难点 中和反应的探究过程 教学方法 观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。 教具准备 教师用具；投影仪、pH试纸。 学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。 药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。 课时安排 2课时 第一课时：中和反应及其应用。 第二课时；溶液酸碱度的表示方法。 教学过程 第一课时 [引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生)1．能2．不能 [教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示)
(1)如图所示。在烧杯中加 入10mL氢氧化钠溶液，滴人几 滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴 人稀盐酸，并不断搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为 止。 (2)取2滴上述反应后的无 色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 [教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。 2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。 [学生活动] [讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么? [学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。 [讲解](借助FLASH动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCI=NaCl+H2O [介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O [设问]试总结上述三个反应的特点。 [讨论] [学生发言] [教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应·。 [板书]一、中和反应 1．中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应。 2．盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 [过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 [投影] 1．改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，
酸和碱中和反应习题精选(一■) 1?欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH: (1)上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是 (2)马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的涂在皮 肤上，理由是_________________________________________________ 2?洗涤有油污的物品，N Q CO溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答： (1)用pH试纸测溶液pH的具体操作 (2)发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤(不必写实验所涉及的仪器) 第一步：分别配制溶质质量分数为5% 10% 15% 20%勺N Q CO溶液; 第二步: 第三步: 第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。 3 ?根据2002年6月5日(世界环境日)南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升％，全市酸雨总发生频率为％，比上一年升高个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。 (1) 二氧化硫主要来自 测定雨水的酸碱度可以采用试纸。 (3) 下列控制酸雨的措施合理的是(填序号) a.使用脱硫煤 b加高工厂的烟囱 C.用废碱液吸收烟气中的二氧化硫
4.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元 素符 号为 这种酸应读作 HSeQ 中Se 元素的化合价为 5.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是 CaCQ ,用适量的稀 盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 _____________ 若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是 6.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。（括号中是混入的 杂 质） 酸和碱中和反应 习题精选（二） 、选择题（共50 分） 2.下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ） A. Fe ^ FeSQ B. CuSCuCl 2 C. CaCS CQ Se,相对原子质量为79,对应的含氧酸的化学式为 HSeO 。 (2) HSeQ 的相对分子质量是 1. 下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ） A. FeCl 3 B. AlCl 3 C. CuCl 2 D. AgCl
酸碱盐相关实验（讲义） ? 知识点睛 1. 探究酸碱盐反应后溶液的成分 （1）酸碱中和反应实验 ①证明酸碱中和反应的发生 有现象的，可直接观察； 无明显现象的，通常加入指示剂观察。 ②探究酸碱中和反应后溶液的成分 例：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，探究反应后溶液的成分，并设计方案进行验 证。 三种情况：恰好完全反应（NaCl ） 酸过量（NaCl 和HCl ） 碱过量（NaCl 和NaOH ） 验证方案： a ．滴加酸碱指示剂观察颜色变化 如滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明酸过量。 b ．加入其他试剂观察产生的现象（气体、沉淀等） 如加入Na 2CO 3溶液，有气体产生，证明酸过量。 （2）其他酸碱盐反应实验 其探究方法可类比酸碱中和反应后溶液的成分探究。 2. 碱的变质 （1）NaOH 、Ca(OH)2变质的原因 和空气中的_____反应，NaOH 转化为________，Ca(OH)2转化为__________。 （2）探究是否变质及变质程度 ①探究碱是否变质，需检验是否存在CO 32-。 检验方法： a ．滴加足量酸，有气体产生； b ．滴加含Ca 2+或Ba 2+的可溶性碱或盐，有白色沉淀产生。 ②探究碱的变质程度（部分变质或全部变质），需检验是否存在OH -。 检验方法： 先滴加足量的含Ca 2+或Ba 2+的可溶性盐使CO 32-变成沉淀，过滤后向滤液中（或 静置后向上层清液中）滴加酸碱指示剂，观察颜色变化。 ? 精讲精练 1. 某兴趣小组的同学为证明稀盐酸与NaOH 溶液发生了中和反应，从不同角度设计了如下 两个实验方案，并进行实验。 【方案一】先向装有一定量NaOH 溶液的试管中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸并不断振荡，若观察到______________ ____________，则证明稀盐酸与NaOH 溶液发生了中和反应。 NaOH ?? ?部分变质__________ 全部变质__________ 2Ca(OH)?? ?部分变质__________ 全部变质__________
课题：酸碱中和反应及其应用 一、教学目标 1．知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 2．过程与方法 (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 (3)学习化学应理论联系实际。 (4)进一步增强学习化学的兴趣。 二、教学重点 1. 酸碱之间的中和反应。 三、教学难点 中和反应的探究过程。 四、教学方法 观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。 五、教具准备 教师用具 仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、 药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、 六、课时安排 第一课时：中和反应及其应用。 七、教学过程 [引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，蚊虫叮咬后涂抹浓肥皂水为什么能减轻痛痒？ 那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生]1．会2．不会 [教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示)两个方案：一只有酸碱中和反应。二借助酚酞指示剂酸碱反应 (1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴 管慢慢滴入稀盐酸（用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实 验现象），并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 (2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的 现象。 [学生]讨论玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么? [学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是 溶液中新生成的溶质。 [讲解](借助FLASH动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCl====NaCl+H2O [教师拓展]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
酸碱中和滴定实验 一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶 （1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因； （2）对比滴定管和量筒刻度的不同。 二.实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色） （6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式： c（H+）=［c（OH-）×V（碱）］÷V（酸）求。 ［原理：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）］ 指示剂的选择： 酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。 指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。 选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。 ①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。 ②强碱滴定强酸：可选择酚酞作指示剂，颜色由无色到浅红色(PH≈8) （酚酞：无色—————浅红色————红色 PH 0-----------（8-10）--------14） ③强酸滴定强碱：可选择甲基橙，颜色由黄色到橙色(PH≈4.4) （甲基橙：红色———橙色—————黄色 PH 0-----（3.1-4.4）-----------14）
沪教初三化学酸和碱的中和反应单元单元综合检测题 一、初中化学酸和碱的中和反应选择题 1．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( ) A ．可作保护气的气体一定是稀有气体 B ．由一种元素组成的物质一定是单质 C ．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素 D ．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸 2．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列解释不正确的是 A ．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同 B ．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动 C ．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大 D ．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H + 3．某无色溶液中大量存在的离子仅有SO 42-、Cl -和X ，则X 可能是 A ．Cu 2+ B ．NO 3- C ．Na + D ．Ba 2+ 4．下列各组离子中，能大量共存的是 A ．H +、SO 42-、OH -、Ba 2+ B ．Na +、K +、Cl -、SO 42- C ．Na +、H +、NO 3-、CO 32- D ．K +、Mg 2+、NO 3-、OH - 5．氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl 2+H 2O→HCl+HClO 请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水： A ．酚酞试液 B ．氯化钡溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．硝酸银溶液 6．下列各组离子在水中能大量共存的是 A ．+2+2-4Na Ba SO 、、 B ．+2+-H Cu OH 、、 C ．+--3K NO Cl 、、 D ．+2--3H CO Cl 、、 7．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是 A ．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH 不断减小，说明两者发生了反应 B ．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应 C ．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应 D ．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应 8．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H ＋没有减少的是（ ） A ．BaCl 2 B ．NaOH C ．CuO D ．Zn 9．夏日炎炎，蚊虫猖獗。蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定的腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。为缓解症状，适合涂抹的物质是 A ．食醋 B ．柠檬汁 C ．氢氧化钠溶液 D ．肥皂水 10．业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。该方法中涉及的化学反应不包括
九年级化学下册《酸碱中和反应》教学设 计 九年级化学下册《酸碱中和反应》教学设计 教学目标 知识与技能：1.了解酸碱中和反应酸碱性的变化 和pH的变化及热量变化。 1.会判断中和反应 过程与方法：1.能够通过酸与碱的反应现象，得出 中和反应中和反应概念，以及酸碱性变化、能量量变化。 2．通过同学间的合作探究培养学生的合作探究能力 3会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理情感、态度和价值观： 1.初步感受对立统一的思想,通过测定中和反应中 PH的变化使学生认识量变引起质变。 2．进一步增强学习化学的兴趣。 教学重点
中和反应及判断测试方法。 教学难点 活动方式的把握安排判断酸和碱发生了中和反应 教法与学法 实验探究法归纳法 教学过程 教师活动 学生活动 目的
以胃康-U治疗胃酸过多，引出本节课（课件） /span投影： 导入新课： 提问：酸碱性质分类不同的两种物质，那么它们混合相互间能发生反应吗？ 〈演示实验〉 取一支洁净的试管，分别加入氢氧化铜固体。再取一支洁净的试管加入少量的氢氧化钠溶液。 用滴管向两支试管中逐滴滴加盐酸，加水振荡。 同学一起观察现象，分析原因。 以生活场景，新课导入 观察思考 提出猜测 学生观察教师的演示实验 现象进行讨论交流分析原因 激发起学生的好奇心和学习本节课的兴趣 通过分析实验现象，让学生学会一般化学反应是否发生的判断方法
/span提出问题：两只试管中的溶液发生了化学 反应了吗？通过现象观察，氢氧化钠溶液与盐酸是发生 反应了吗？ 猜想假设：你的猜想是什么？ 设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？ 根据提示的药品、仪器进行实验方案设计 /span讨论互动：学生互评，各小组实验方案最简 便易行？ 动手操作，验证试验方案： 方案一：1、向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加 2滴酚酞试液震荡试管观察现象；并解释 2、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象分析颜色变化的原因。 方案二：1、向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加两滴紫色石蕊试液观察现象；并解释 1、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象分析颜色变化的原因 方案三：向试管中滴加少量氢氧化钠溶液测PH值。继续向试管中滴加稀盐酸溶液振荡，用PH试纸测定溶液的PH值。再继续滴加稀盐酸溶液，测PH值。 〈小结〉判断酸和碱发生反应的方法
1、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应 的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：＿＿＿①＿＿＿。 Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和 Ca(OH)2；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三：＿＿＿②＿＿＿。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象：＿＿＿③＿＿＿结论：猜想一不正确 实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 实验现象：＿＿④＿＿结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】 （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物 外还需考虑＿＿＿⑤＿＿＿。 （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？＿＿＿
⑥ ＿＿＿（填序号） a ． pH 试纸 b ．铜 c ．紫色石蕊溶液 d ．硝酸银溶液 （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的 危害是＿＿⑦＿＿（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只 含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的＿＿＿⑧＿＿＿。 （4）在酸碱中和反应中，为什么要逐滴滴加稀盐酸 （5）用玻璃棒不断搅拌的目的是
2、某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时, 没有看到明显现象. [ 提出问题 ] 氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应? [ 查阅资料 ] 酸与碱发生中和反应会放出热量 . [ 实验设计 ] 甲, 乙 , 丙三位同学分别设计了如下实验方案, 请你帮他们完成实验报告 . 同 实验操作现象结论 学 氢氧化钠与盐 酸发生了化学 溶液由红色变成 甲反应 , 反应的 _________ 化学方程式为 _________ 型玻璃管中 _________边的红氢氧化钠与盐乙墨水液面下降 ( 所酸发生了化学 加稀盐酸的体积忽反应 略不计 ) 用 _________测定氢氧化钠最后溶液的氢氧化钠与盐丙 溶液的 pH,向其中滴加足量_________( 填" ≥酸发生了化学
酸和碱的中和反应（第二课时）教案 第二课时 学习目标 1.通过实验活动六，加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验活动七学会用pH试纸测定溶液的酸碱度 学习重点：溶液酸碱度的测量和意义 学习难点：溶液酸碱度的意义及应用 学习过程 三、实验活动六酸、碱的化学性质 （带领学生认真阅读实验活动六，了解实验目的，认真阅读实验步骤，要求严格按照实验步骤完成分组实验，以此加深对氢氧化钠溶 液与硫酸铜的反应、氢氧化钙的微溶性及与酸发生中和反应的现象。并写出相应的化学方程式） （情境：出示一瓶碳酸钠溶液。先问：碳酸钠在物质的分类上属于 什么？——盐。但是它有一个俗称叫纯碱，这是为什么呢？然后用 酚酞溶液试验，发现酚酞变红——碱性。） 四、溶液酸碱度的表示法——pH 1.pH的范围：0~14之间 2.pH的表示： pH>7，碱性
pH<7, 酸性 pH =7，中性 3.pH的测量方法：用pH试纸（取下一张，用玻璃棒蘸一滴待测液于试纸上，显色后与标准比色卡对比） （让学生注意观察使用pH试纸的操作） 五、实验活动7 溶液酸碱性的检验 （带领学生认真阅读实验活动7，了解实验目的，认真阅读实验步骤，要求严格按照实验步骤完成分组实验，以此学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会用pH试纸测定溶液的酸碱度。然后根据学生在实验过程中存在的一些问题小结出下列内容。） 注： （1）用pH试纸测量溶液的pH时，试纸不能先用水润湿。 （2）酸溶液的pH一定小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸，只能是酸性溶液，如NH4Cl 溶液的pH小于7，但NH4Cl不是酸，是盐。碱溶液的pH一定大于7，但pH大于7的不一定是碱，只能是碱性溶液，如Na2CO3溶液的pH大于7，但它不是碱，是盐。 （3）酸的pH小于7，酸溶液越稀pH越大，但不 会大于7；碱的pH大于7，碱溶液越稀pH越小， 但不会小于7
3酸碱盐相关实验（讲义） 知识点睛 1. 探究酸碱盐反应后溶液的成分 （1）酸碱中和反应实验 ①证明酸碱中和反应的发生有现象的，可直接观察； 无明显现象的，通常加入指示剂观察。②探究酸碱中和反应后溶液的成分 例：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，探究反应后溶液 的成分，并设计方案进行验证。三种情况：恰好完全反应（NaCl ） 酸过量（NaCl 和HCl ）碱过量（NaCl 和NaOH ）验证方案： a.滴加酸碱指示剂观察颜色变化 如滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明酸过量。b.加入其他试剂观察产生的现象（气体、沉淀等）如加入Na 2CO 3溶液，有气体产生，证明酸过量。 （2）其他酸碱盐反应实验 其探究方法可类比酸碱中和反应后溶液的成分探究。 2. 碱的变质 （1）NaOH 、Ca(OH)2变质的原因 和空气中的反应，NaOH 转化为， Ca(OH)2转化为。 （2）探究是否变质及变质程度 ①探究碱是否变质，需检验是否存在CO 2-。检验方法： a.滴加足量酸，有气体产生； b.滴加含Ca 2+或Ba 2+的可溶性碱或盐，有白色沉淀产生。 ②探究碱的变质程度（部分变质或全部变质），需检验是否存在OH -。 检验方法： 先滴加足量的含Ca 2+或Ba 2+的可溶性盐使CO 32-变成沉淀，过滤后向滤液中（或静置后向上层清液中）滴加酸碱指示剂，观察颜色变化。 ?部分变质NaOH ? ?全部变质?部分变质 Ca(OH)2? ?全部变质
精讲精练 1.某兴趣小组的同学为证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反 应，从不同角度设计了如下两个实验方案，并进行实验。 【方案一】先向装有一定量NaOH溶液的试管中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸并不断振荡，若观察到 ，则证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反应。 【方案二】先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加稀盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得的pH 逐渐变（填“大”或“小”）且最终（填“大于” 或“小于”）7，则证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反应。 2.某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和反应时， 向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，实验结束后，同学们发现忘了滴加指示剂。于是，他们决定对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2和CaCl2； 猜想二：CaCl2； 猜想三：。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 【进行实验】 实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若，说明猜想一不正确。 实验二：另取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，若，说明猜想二不正确， 猜想三正确。 实验三：另取少量烧杯内的溶液于试管中，下列物质中也能说明猜想三正确的是（填序号）。 A．紫色石蕊溶液B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液D．锌 【反思与拓展】 ①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需 考虑。 ②要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中 加入过量的。
中和反应教案 教学目标 知识与技能 1.认识酸和碱之间会发生中和反应，理解中和反应的应用 2.会用pH试纸测定溶液的pH,从而认识物质溶液的酸碱度及其意义 过程与方法 1．通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。 2．通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯情感态度与价值观 1．进一步增强学习化学的兴趣。 2．培养学生实事求是的科学精神。 3．体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感 教学重点: 1.中和反应及其应用。 2.认识溶液酸碱度的表示方法—pH。 教学难点: 1.中和反应的理解和应用。 2.酸碱性和酸碱度的区别。 教学方法:实验探究多媒体教学 教学过程 情景导入：
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，用肥皂洗过的衣服晒干后会留下白色的痕迹，为了解决这些问题，清这节课我们一起来学习第十单元课题2——酸和碱之间会发生什么反应。 [活动与探究] 班级学生分成3组做下面的实验，并组织小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论； 第一组 ①取一支试管,加入适量氢氧化钠溶液。 ②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。 ③与本组同学一起观察现象,分析原因。 第二组 ①在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 ②与本组同学一起观察现象,分析原因。 第三组 ①在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌 ②与本组同学一起观察现象,分析原因。 课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。 指导观察图10—12和图10—13练习：写出下列反应的化学方程式 1.氢氧化钠和盐酸反应 2.氢氧化钾和硫酸反应
中的粉末由棕色逐渐变为黑色时，停热，继续通氧碳，冷却到室中的粉末由红棕色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊． 小明认为：依据上述实验现象 可以判断出生成的黑色固体 为属铁 为金属铁． 小红认为：仅从上述实验现象， 不足以证明生成的黑色固体为 金属铁，她增加了一个实验： 用磁铁靠近生成的黑色固体， 用铁靠成的黑固体， 看到有黑色固体被磁铁吸引．于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论．
【实验准备】仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液【实验过程】 在烧杯中加入10mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察到___________，再用胶头滴管慢慢向其中加入稀盐酸，边加入边用玻璃棒_______，目的是______________。H ++ Cl -OH -+ Na + Na ++ Cl -+H 2O 根据土壤的情况，可利用中和反应，在土壤中加工厂生产过程中的污水须经处理再排放，如硫酸厂的污水用熟石灰中和处理方程式石灰中和处理，方程式 _____________________________。
____________。 ②夏天容易被蚊虫叮咬，会在人的皮肤内分泌蚁酸(又称甲酸： ②夏易被会在皮内称 HCOOH)，此时可以涂一些碱性物质，如氨水，这样可减轻痛痒。 氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量氢氧化钠溶液的烧杯中用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示： ，稀氧 ①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反 应是_____(填“放热”或“吸热”)反应， B点表示的含义___________
精心整理 酸碱中和反应的练习题 一．选择题（共10小题） 1．人体内的一些液体的正常pH范围如下： 液体血浆胆汁胰液胃液 pH7.35～7.457.1～7.37.5～8.00.9～1.5 其中显酸性的是（） A．胃液B．胆汁C．胰液D．血浆 2．某些常见物质的pH值如图，某些分析不合理的是（） A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红 B．校园土壤适合于大多数植物的生长 C．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤 D．洁厕剂会腐蚀大理石（主要成分CaCO3） 3．测定生活中一些物质的pH，结果如图．下列说法错误的是（） A．食醋可以用于去除水垢B．牙膏是中性物质 C．草木灰可以降低土壤的酸性D．胃酸过多的人不宜多吃柠檬 4．为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取的方法是（） A．取样品用pH计测定样品的pH B．测定样品的密度 C．取样品滴入酚酞试液D．测试样品的导电性 5．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长．已知某地区土壤显酸性．参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断该地区不适宜种植的农作物是（） 注：作物小麦、油菜、西瓜、甘草适宜生长的PH 小麦5.5﹣5.6油菜5.8﹣6.7西瓜6.0﹣7.0甘草7.2﹣8.5． A．西瓜B．甘草C．小麦D．油菜 6．下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人，感觉胃痛的原因是胃液的pH下降
B．人体剧烈运动时，感觉肌肉酸痛的原因是肌肉中产生的乳酸过多 C．大多数农作物一般适宜中性或接近中性的土壤中生长 D．人类的生命活动离不开酸和碱，但人体内各种生物化学反应都必须在适应的接近中性的体液中进行 7．下列实例不属于中和反应的是（） A．熟石灰和盐酸B．氢氧化钠和硫酸 C．铁锈和盐酸D．烧碱和硝酸 8．在探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生发应的实验中，下列操作错误的是（） A． 吸取氢氧化钠溶液 B． 氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液 C． 向变红的酚酞溶液中滴加稀盐酸 D． 反应后的溶液滴在玻璃片上 9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）