2017－2018学年上学期期中考试
高一化学试题
说明：1.考试时间100分钟，满分 100分
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32
Cl-35.5 K-39 Ag-108
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项正确）
1．下列操作中不正确的是（）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．蒸馏时冷水的流向由下而上
C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
D．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口出，上层液体从上口
2. 标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O
2，另一个装有CH
4
，两瓶气体具有相同的（）
A．质量B．分子数 C．密度 D．原子总数3．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）
A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象
C．是否稳定D．分散质粒子是否带电
4. 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
5．下列物质为电解质的是（）
A．乙醇B．CO2C．Cu D．NaCl
6．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）
A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—
C．Na+、H+、Cl—、CO32—D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A. 稀硫酸滴在铁片上： Fe+6H+ = Fe3++3H2↑
B. 氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+ = Ca2++ H2O
C. 稀硝酸于石灰乳反应：H++OH- = H2O
D. 锌和硝酸银溶液反应: Zn+Ag+ = Zn2++ Ag
8．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A
④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A
A．①②③④B．③④C．①②③⑤D．①③④
9．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
10．下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42－= BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
11．下列有关胶体的说法正确的是（）
A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O = Fe(OH)3↓+3HCl
B．利用半透膜不可以除去淀粉溶液中的KNO3
C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D．胶体属于介稳体系
12．下列电离方程式书写不正确的是（）
A．H2SO4＝2H＋＋SO42－B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
13．对下列溶液中离子检验正确的是（）
A．某无色溶液滴入稀盐酸，产生气泡，证明该溶液一定含有CO32-离子
B．向某种溶液中加入稀盐酸酸化的硝酸银，有白色沉淀，证明含Cl-离子
C．某溶液中先滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，证明含SO42-离子
D．某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，证明该溶液一定显碱性
14．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）
A．1：1：1 B．3：2：1
C．6：3：2 D．9：3：1
15．将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式正确的是( )
A．HCO3－+OH－=CO32-+H2O
B．2HCO3－+Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2O+CO32-
C．HCO3－+Ba2++OH－=H2O+BaCO3↓
D．2HCO3－+Ba2++2OH－=2H2O+BaCO3↓+CO32-
16．标准状况下，V L氯化氢（HCl）溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( ) A．w=36.5c/1000ρB．c=1000ρw/36.5
C．c=Vρ/(36.5V+22400) D．w=36.5V/(36.5V+22400)
二、填空题（共44分）
17．将95克MgCl2固体溶于水配制成1L溶液。
（1）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、___________;
（2）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为____，溶液中Cl-的物质的量浓度为_____;
（3）另需配制0.5mol/L的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为______mL；若在定容时俯视凹液面与刻度线相切，其结果会___________（偏高/偏低/无影响）；若在配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，其结果会___________（偏高/偏低/无影响）。
18．
① ②
（1）除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水，选择装置__________(填序号)，操作名称
_________；实验中加入沸石的目的是____________；
（2）用四氯化碳提取出碘水中的I2，选择装置_________（填序号），操作名称_________；静置分层时，下层是______溶液，呈________色。
19．实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O)
(1)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_______________________________；
(2)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是___________________________；
(3)操作③的目的是____________，其中涉及到的离子方程式是_______________；
(4)往滤液中加入盐酸的离子方程式是__________________________________；
(5)NH4HCO3在水溶液中的电离方程式_________________________________。
20．（1）标准状况下，33.6L氧气所具有的物质的量是___________；
（2）当SO2、SO3的分子个数之比为1：2时，原子总数之比为___________，质量之比为________；（3）3.01x1023个氯气分子中含有的电子的物质的量是_______；在_________mol氯化氢气体中所含的Cl数目与上述氯气中所含的Cl数目相等；
（4）在一密闭容器中充入xmolNO和ymolO2,可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为______________（用x和y表示）。
三、计算题（共8分，写出离子方程式及计算过程）
21．将100mL3mol/L的氢氧化钾溶液和200mL2mol/L的氯化镁溶液混合，求
（1）此时产生沉淀的质量为多少克？
（2）将沉淀过滤，并向滤液中逐滴加入2mol/L的硝酸银溶液至恰好沉淀不再产生，请问需要多少毫升硝酸银溶液？
2020届高一上学期第一次期中考试
化学试题答案
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项正确）
二、填空题（共44分）
17、（1）胶头滴管 1000mL容量瓶 (各1分)
（2）1mol/L 2mol/L (各2分)
（3）250 偏高偏低 (各2分)
18、（1）②蒸馏防暴沸 (各1分) （2）①萃取分液碘的四氯化碳溶液紫红 (各1分)
19、（1）会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，在以后操作中无法除去 (各2分) （2）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽 (各2分) （3）除去过量的Ba2＋ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓(各2分)
（4）2H+ + CO32- = CO2 +H2O↑ (各2分) （5）NH4HCO3 = NH4++HCO3-(各2分)
20、（1）1.5mol (各2分)
（2）3:8 2:5 (各2分)
（3）17mol 1 (各2分)
（4）x:x+2y (各2分)
三、计算题（共8分，写出离子方程式及计算过程）
21、（1）解：设产生的沉淀为x mol
n (KOH)=0.1x3=0.3mol n (MgCl2)=0.2x2=0.4mol
Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓
2 1
0.3 x
20.3
1x
=x=0.15mol
m=n X M m(氢氧化镁)=0.15X58=8.7g （2）解：设需要硝酸银y mol
n (MgCl2)=0.2x2=0.4mol n (Cl-)=0.4x2=0.8mol Ag+ + Cl- = AgCl↓
1 1
y 0.81
10.8
y
=0.8
y=mol
n=cXV V(硝酸银)=0.8÷2=0.4L=400mL