常见物质的分离提纯和鉴别方法总结

常见物质的分离提纯和鉴别方法总结

分离、提纯和鉴别是化学实验中非常常见且重要的操作。通过这些操作，我们可以将混合物中的不同组分分开，提高目标物质的纯度，并确定

样品的组分和性质。下面是常见物质的分离、提纯和鉴别方法的总结。

一、分离方法：

1.溶液的蒸发：将溶液加热，使溶剂蒸发，只剩下溶质。适用于溶液

中溶质的量较少。

2.结晶：根据溶液中溶质溶解度的差异，通过控制温度逐渐析出溶质

结晶，从而分离混合物。

3.亲和性吸附：利用吸附剂对混合物中的一些组分具有选择性吸附作用，将目标组分吸附在固体表面，其他组分可以被洗去。

4.萃取：利用不同溶剂的亲疏水性差异，将混合物组分在不同的溶剂

中分离。

5.离心：通过离心机产生离心力，使分散的固体或液体颗粒沉淀分离。

6.物理筛选：利用不同物质在筛孔中的大小及形状的差异，通过筛孔

挑选目标物质。

7.等温挥发：根据不同物质在适当温度下挥发量的差异，通过控制温

度和通风速度，实现对混合物组分的分离。

二、提纯方法：

1.结晶重结晶：在结晶过程中，通过多次重结晶消除杂质，提高目标

物质的纯度。

2.溶液的过滤：将溶液通过滤纸过滤，留下固体杂质，获得较为纯净

的溶液。

3.过滤和洗涤：将固态混合物通过滤纸分离，并用溶剂洗涤固体，以

去除杂质。

4.蒸馏：利用混合物组分的沸点差异，通过加热混合物，使沸点较低

的组分先沸腾，然后经冷凝器冷却收集纯净的组分。

5.搅拌法：利用物质在溶剂中溶解度的差异，通过适当搅拌溶解物质，达到提纯的目的。

三、鉴别方法：

1.化学试剂法：通过与特定试剂（如离子试剂、氧化试剂、还原试剂等）反应，产生颜色变化、气体、沉淀等反应，从而确定样品的化学成分

和性质。

2.透射电镜：利用高能束的电子透射样品，通过电子与物质相互作用

的方式，观察样品的形貌和结构。

3.光谱学方法：包括紫外可见光谱、红外光谱、质谱、核磁共振等，

通过分析样品的吸收、发射或旋转的辐射来确定样品的组成和结构。

4.微量分析：通过仪器分析样品中微量元素或有机物的含量，确定样

品的成分。

5.比重测定：通过测定物质的密度或比重，鉴别样品的成分。

6.熔点测定：测定物质的熔点来确定其纯度和性质。

7.气相色谱、液相色谱等色谱技术：通过不同组分在固定相或液动相中的不同分离速度，鉴定和分析样品中的组分。

总结：常见物质的分离、提纯和鉴别方法有很多种，我们可根据不同实验的需要选择适合的方法。这些方法可以在实验室和工业生产中得到广泛应用，对于提高产品质量、确定样品成分和性质都具有重要的意义。

高中化学常见物质分离提纯的10种方法

高中化学常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水 再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)： 通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收： N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去： Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 10.纸上层析 2.学习胜在学习规律，思维模式，内在联系，解题模式整理，而不是每天 报着书一页页看，当然这前面四点的形成基于对基础知识的精准积累，这就靠每天自己的听课效率和课后同步训练。会找规律会自己联系知识点之间的相关永远都是提高学习效率，形成知识网络的必经之路! 一、构建网络，夯实双基 化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。复习时，要注意指导学生总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到"记住-理解-会用"。高三化学复习内容可分为一般知识和重点知识，复习中必须根据大纲和考纲，对基础知识、基本技能进行准确定位，以提高复习的针对性和实效性，既要全面复习，不留死角，更要突出重点。指导学生归纳结总时，对不同的内容可采取不同的方式： 1、课堂引导归纳 对于中学化学的主干知识和重点内容，如氧化还原反应、离子反应、电化学、物质结构、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、有机化学、化学实验等，课堂上教师应引导和启发学生共同讨论，寻找规律，帮助学生构建

有机物分离和提纯,鉴别的常用方法2016

有机物分离和提纯的常用方法 分离和提纯有机物的一般原则是：根据混合物中各成分的化学性质和物理性质的差异进行化学和物理处理，以达到处理和提纯的目的，其 1.分液法��常用于两种均不溶于水或一种溶于水，而另一种不溶于水的有机物的分离和提纯。步骤如下： 分液前所加试剂必须与其中一种有机物反应生成溶于水的物质或溶解其中一种有机物，使其分层。如分离溴乙烷与乙醇（一种溶于水，另一种不溶于水）： 又如分离苯和苯酚： 2. 蒸馏法��适用于均溶于水或均不溶于水的几种液态有机混合物的分离和提纯。步骤为： 蒸馏前所加化学试剂必须与其中部分有机物反应生成难挥发的化合物，且本身也难挥发。如分离乙酸和乙醇（均溶于水）： 3. 洗气法��适用于气体混合物的分离提纯。步骤为： 例如： 此外，蛋白质的提纯和分离，用渗析法；肥皂与甘油的分离，用盐析法。 有机物分离和提纯的常用方法 1，洗气 2，萃取分液溴苯（Br2），硝基苯（NO2），苯（苯酚），乙酸乙酯（乙酸） 3， a，制无水酒精：加新制生石灰蒸馏 b，酒精（羧酸）加新制生石灰（或NaOH固体）蒸馏 c，乙醚中混有乙醇：加Na，蒸馏 d，液态烃：分馏 4，渗析 a，蛋白质中含有Na2SO4 b，淀粉中KI 5，升华奈（NaCl） 鉴别有机物的常用试剂 所谓鉴别,就是根据给定的两种或两种以上的被检物质的性质,用物理方法或化学方法,通过必要的化学实验,根据产生的不同现象,把它们一

一区别开来.有机物的鉴别主要是利用官能团的特征反应进行鉴别.鉴别有机物常用的试剂及特征反应有以下几种: 1. 水适用于不溶于水,且密度不同的有机物的鉴别.例如:苯与硝基苯. 2. 溴水 (1)与分子结构中含有C=C键或键的有机物发生加成反应而褪色.例如:烯烃,炔烃和二烯烃等. (2)与含有醛基的物质发生氧化还原反应而褪色.例如:醛类,甲酸. (3)与苯酚发生取代反应而褪色,且生成白色沉淀. 3. 酸性溶液 (1)与分子结构中含有C=C键或键的不饱和有机物发生氧化还原反应而褪色.例如:烯烃,炔烃和二烯烃等. (2)苯的同系物的侧链被氧化而褪色.例如:甲苯,二甲苯等. (3)与含有羟基,醛基的物质发生氧化还原反应而使褪色.例如:醇类,醛类,单糖等. 4. 银氨溶液(托伦试剂) 与含有醛基的物质水浴加热发生银镜反应.例如:醛类,甲酸,甲酸酯和葡萄糖等. 5. 新制悬浊液(费林试剂) (1)与较强酸性的有机酸反应,混合液澄清.例如:甲酸,乙酸等. (2)与多元醇生成绛蓝色溶液.如丙三醇. (3)与含有醛基的物质混合加热,产生砖红色沉淀.例如:醛类,甲酸,甲酸酯和葡萄糖等. 6. 金属钠与含有羟基的物质发生置换反应产生无色气体.例如:醇类,酸类等. 7. 溶液与苯酚反应生成紫色溶液. 8. 碘水遇到淀粉生成蓝色溶液. 9. 溶液与酸性较强的羧酸反应产生气体.如:乙酸和苯甲酸等. 10. 浓硝酸与含有苯环的蛋白质反应生成黄色沉淀. 在鉴别的过程中对实验的要求是: (1)操作简便;(2)现象明显;(3)反应速度快;(4)灵敏度高. 一、相似相溶原理 1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）； 2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）； 3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸 二、有机物的溶解性与官能团的溶解性 1．官能团的溶解性： （1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。 （2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性： （1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低；例如，溶解性：CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>……，一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水。 （2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越大；例如，溶解性：CH3CH2CH2OH

初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结

知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO 3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl 2和NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。 BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H + 和- OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。 OH - ：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 -23CO ：稀HCl 和石灰水——有CO 2↑。 -34PO ：AgNO 3溶液——有黄色沉淀。 +

【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳

【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳 一、物质的分离和提纯 1.物理方法 （1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。如粗盐的提纯。 （2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。例如从盐溶液中分离NaCl。 （3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。如nacl和kno3混合物的分离。重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。 （4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。 （5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。如分离c6h6和h2o混合物的分离。 （6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。水就像沙子里的金子。 （7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。如用ccl4萃取碘水中的i2。 （8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。事实上，它利用升华的性质来分离混合物。例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。 （9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。如从空气中分离n2和o2。 （10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。 （11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。如把ki从淀粉中分离出来。 （12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。 （13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。如分离含有少量fe3+和cu2+的混合物：

常见物质的分离提纯和鉴别方法总结

常见物质的分离提纯和鉴别方法总结 分离、提纯和鉴别是化学实验中非常常见且重要的操作。通过这些操作，我们可以将混合物中的不同组分分开，提高目标物质的纯度，并确定 样品的组分和性质。下面是常见物质的分离、提纯和鉴别方法的总结。 一、分离方法： 1.溶液的蒸发：将溶液加热，使溶剂蒸发，只剩下溶质。适用于溶液 中溶质的量较少。 2.结晶：根据溶液中溶质溶解度的差异，通过控制温度逐渐析出溶质 结晶，从而分离混合物。 3.亲和性吸附：利用吸附剂对混合物中的一些组分具有选择性吸附作用，将目标组分吸附在固体表面，其他组分可以被洗去。 4.萃取：利用不同溶剂的亲疏水性差异，将混合物组分在不同的溶剂 中分离。 5.离心：通过离心机产生离心力，使分散的固体或液体颗粒沉淀分离。 6.物理筛选：利用不同物质在筛孔中的大小及形状的差异，通过筛孔 挑选目标物质。 7.等温挥发：根据不同物质在适当温度下挥发量的差异，通过控制温 度和通风速度，实现对混合物组分的分离。 二、提纯方法： 1.结晶重结晶：在结晶过程中，通过多次重结晶消除杂质，提高目标 物质的纯度。

2.溶液的过滤：将溶液通过滤纸过滤，留下固体杂质，获得较为纯净 的溶液。 3.过滤和洗涤：将固态混合物通过滤纸分离，并用溶剂洗涤固体，以 去除杂质。 4.蒸馏：利用混合物组分的沸点差异，通过加热混合物，使沸点较低 的组分先沸腾，然后经冷凝器冷却收集纯净的组分。 5.搅拌法：利用物质在溶剂中溶解度的差异，通过适当搅拌溶解物质，达到提纯的目的。 三、鉴别方法： 1.化学试剂法：通过与特定试剂（如离子试剂、氧化试剂、还原试剂等）反应，产生颜色变化、气体、沉淀等反应，从而确定样品的化学成分 和性质。 2.透射电镜：利用高能束的电子透射样品，通过电子与物质相互作用 的方式，观察样品的形貌和结构。 3.光谱学方法：包括紫外可见光谱、红外光谱、质谱、核磁共振等， 通过分析样品的吸收、发射或旋转的辐射来确定样品的组成和结构。 4.微量分析：通过仪器分析样品中微量元素或有机物的含量，确定样 品的成分。 5.比重测定：通过测定物质的密度或比重，鉴别样品的成分。 6.熔点测定：测定物质的熔点来确定其纯度和性质。

物质的分离提纯与检验

物质的分离提纯与检验 课程标准1.掌握常见物质的分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求 2.掌握常见离子的检验方法 3.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置 知识点 1 分离、提纯的常用物理方法及装置 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。 2．物质分离、提纯的一般原则 (1)“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。 (2)“四必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；必须选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。3．依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯) (2)“固＋液”混合物的分离(提纯) (3)“液＋液”混合物的分离(提纯) 【素养提醒】

4．分离、提纯的常用装置 (1)过滤 适用 范围 把不溶性固体与液体进行分离 注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁 二低 滤纸上边缘低于漏斗口 液面低于滤纸上边缘 三靠 烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒下端紧靠三层滤纸处 漏斗下端紧靠烧杯内壁 (2)蒸发 适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂 注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的时机：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 (3)升华 适用范围某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下进行分离 注意事项如NaCl固体中的I 2 可用该方法，但NH 4 Cl固体中的I 2不能用升华的方法分离 (4)萃取和分液 适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来分液：分离两种互不相溶且易分层的液体 注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大 ②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶 ③萃取剂与溶质不反应 ④常用的萃取剂是苯或CCl 4 ，一般不用酒精作萃取剂 (5)蒸馏 适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物 注意事项温度计的水银球位于蒸馏烧瓶

物质的分离和提纯

常见物质的分离、提纯和检验 学习方法建议： 1.此部分为掌握水平，是实验中的难点，学习的基础是熟练掌握物质性质，学习中应准确掌握操作原理，多注意比较各种操作的异同。 2. 此部分相关内容还可参见《大聚焦》P109～110、P181~182、P205 一. 物质的分离和提纯 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态； 物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。在提纯中如果杂质发生化学变化，不必恢复为原来的物质。 在进行物质分离与提纯时，应视物质及其所含杂质的性质 ．．选择适宜的方法。 1．物质的分离与提纯常用的物理方法，见表5-7 Array 2. 区分几组概念 ⑴分馏和蒸馏 将蒸馏原理用于多种混溶液体的分离，叫分馏，分馏是蒸馏的一种。 ⑵蒸馏和蒸发 加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时， 要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。

3. 通常采用的结晶方法有(以分离NaCl和KNO3的混和物为例)： ①蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。 ②降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl 和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。 4．化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” (1)“四原则”是： 一不增(提纯过程中不增加新的杂质)； 二不减(不减少欲被提纯的物质)； 三易分离(被提纯物与杂质容易分离)； 四易复原(被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是： 一除杂试剂必须过量； 二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)； 三除杂途径选最佳。 5．无机物提纯一般采用的化学方法 (1)生成沉淀法： 例1. NaCl溶液中混有 MgCl2、CaCl2杂质 (2)生成气体法： 例2. Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3 (3)氧化还原法： 例3. FeCl2溶液里含有少量FeCl3杂质 (4)利用物质的两性除去杂质： 例4. 在镁粉中混有少量铝粉 (5)正盐与酸式盐的相互转化： 例5. ①在Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3杂质

混合物的分离提纯及物质的鉴别方法总结

混合物的分离提纯及物质的鉴别方法总结 (一)、复习目标 ⒈掌握将混合物分开并恢复至原状态的方法。 ⒉掌握任选试剂或不用外加试剂鉴别物质的方法。 (二)、方法指导： A混合物的分离提纯 ⒈固体与固体混和物,若杂质易分解,易升华时用加热法；若一种易溶,另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用重结晶法。 ⒉液体与液体混和物，若沸点相差较大时，用分馏法；若互不混溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。 ⒊气体与气体混和物：一般可用洗气法。 ⒋若不具备上述条件的混和物，可先选用化学方法处理，待符合上述条件时，再选用适当的方法。 该类题目的主要特点有三个：一是选取适当的试剂及分离的方法除去被提纯物中指定含有的杂质；二 是确定除去被提纯物质中多种杂质时所需加入试剂的先后顺序。三是将分离提纯与物质的制备，混和物成分的确定等内容融为一体，形成综合实验题。 B物质的鉴别 ⒈不用任何外加试剂鉴别多种物质主要有如下四种形式： ⑴顺序型：通过观察，加热焰色反应或两两混合等方法，先确定某种物质，再用这种物质作为试剂，依次鉴别本组内各物质。 ⑵一次型：用某种方法鉴别出一种物质后，这种物质能与其它几种物质分别反应呈现不同的现象，一次性地鉴别本组物质。 ⑶分组型：用某方法将原物质组分成若干组（如现象不同），再对各小组内物质进行鉴别。

⑷综合型：以上几种类型的组合。 ⒉任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现,回答时要掌握以下要领： ⑴选取试剂要最佳：选取的试剂对待检物质组中的各物质反应现象要有明显差异。 ⑵不许原瓶操作。 ⑶不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现取某某物质加入某某试剂……的字样，一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。

化学常用的物质的分离方法

化学常用的物质的分离方法 化学常用的物质的分离方法 化学常用的物质的分离方法有那些？怎么样可以进行物质分离？看看下面的方法吧！ 1.溶解过滤法：一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水，可以将这两种物质的混合物溶于水，然后过滤，就可以分离出这两种物质。 2.冷却热饱和溶液法：根据两种物质的在水中的溶解度有较大的差异。将这两种物质的混合物配制成混合溶液，然后突然降低温度，溶解度较小的那种物质就结晶析出了，因此，就将这两种物质分离出来了。 3.物质溶解特性法（萃取法）：两种物质的混合物中，有一种物质不容于有机溶剂，而另一种物质易溶于有机溶剂，且这两种物质都不和有机溶剂反应，可根据这种特性，先将其中的一种物质溶解在这种有机溶剂中，产生分层的现象，然后分离出它们。 4.气体沉淀法：两种物质的混合物中，有一种物质能和其它的物质发生反应，产生沉淀或者是气体，而另一种物质不反应，利用这种性质，将这两种物质分离出来。 物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其方法如下： 化学物质分离提纯的常用： 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO 吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 10.纸上层析(不作要求) 11.杂质气化法：使不同物质中的杂质转化为气体而除去。如(括号内的物质为所除去的杂质)：氧化铜(碳粉)，CaO(CaCO3) 12,.洗涤法：使不溶性固体于可溶性固体分离(相对而言)如：NaCl 含KCl可用NaCl饱和溶液洗涤;木炭粉含糖可用水洗涤。 化学物质分离提纯的原则： 物质分离提纯的原则在进行物质的分离提纯时，选择试剂和实验措施应遵循以下四个原则： 1、不增(不能引入新杂质)。 2、不减(不减少被提纯试剂)。 3、易分离。 4、易复原。 注： 1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。 2、固—液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。 3、液—液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析。 4、气—气混合分离型：洗气。 三、知识解析 物质的分离与除杂（提纯）从内容上看，它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的.知识；从过程上看，它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程。其考查点和趋势是： 1、考查物质的分离和提纯原理。根据除杂质的原则，自选或从

初三化学物质的分离和提纯知识点总结

__________________________________________________ 初三化学物质的分离和提纯知识点总结 化学常用的物质的分离方法是： 1.溶解过滤法：一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水，可以将这两种物质的混合物溶于水，然后过滤，就可以分离出这两种物质。 2.冷却热饱和溶液法：根据两种物质的在水中的溶解度有较大的差异。将这两种物质的混合物配制成混合溶液，然后突然降低温度，溶解度较小的那种物质就结晶析出了，因此，就将这两种物质分离出来了。 3.物质溶解特性法（萃取法）：两种物质的混合物中，有一种物质不容于有机溶剂，而另一种物质易溶于有机溶剂，且这两种物质都不和有机溶剂反应，可根据这种特性，先将其中的一种物质溶解在这种有机溶剂中，产生分层的现象，然后分离出它们。 4.气体沉淀法：两种物质的混合物中，有一种物质能和其它的物质发生反应，产生沉淀或者是气体，而另一种物质不反应，利用这种性质，将这两种物质分离出来。物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基本方法有： 一、物理方法 1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。 2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。 ①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。 ②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。 二、化学方法： 1、原则： ①“不增、不减、易分”： 不增即最终不能引入新的杂质； 不减是除杂结果不应使所需物质减少； 易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。 ②先除杂后干燥。 2、方法：（以下括号里的均为杂质） ①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收； ②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤； ③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤； ④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤； ⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶； ⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧； ⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。 三、知识解析：物质的分离与除杂（提纯）从内容上看，它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看，它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程。其考查点和趋势是： 1、考查物质的分离和提纯原理。根据除杂质的原则，自选或从题给试剂中选出除杂试剂。判断题给试剂的正误等。 2、考查物质提纯的实验设计。根据物质分离和提纯的原则设计正确的实验方案。 3、考查评价物质分离和提纯的实验方案。对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较，从中选出最佳方案。 4、除去混合物中杂质，不仅要考虑反应原理正确可行，而且要考虑实际操作简便易行，同时还要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题。 __________________________________________________

初三化学物质的分离和提纯知识点总结

初三化学物质的分离和提纯知识点总结 初三化学物质的分离和提纯知识点总结 化学常用的物质的分离方法是：ﻫ1.溶解过滤法:一种物质易溶于水,另一种物质难溶于水,可以将这两种物质的混合物溶于水，然后过滤,就可以分离出这两种物质。 2.冷却热饱和溶液法:根据两种物质的在水中的溶解度有较大的差异。将这两种物质的混合物配制成混合溶液，然后突然降低温度,溶解度较小的那种物质就结晶析出了，因此，就将这两种物质分离出来了。ﻫ3．物质溶解特性法(萃取法）:两种物质的混合物中,有一种物质不容于有机溶剂，而另一种物质易溶于有机溶剂,且这两种物质都不和有机溶剂反应，可根据这种特性,先将其中的一种物质溶解在这种有机溶剂中,产生分层的现象，然后分离出它们。 4.气体沉淀法：两种物质的混合物中，有一种物质能和其它的物质发生反应，产生沉淀或者是气体，而另一种物质不反应，利用这种性质，将这两种物质分离出来。物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。物质的提纯(除杂)就是除去物质中混有的杂质,从而得到纯净的某物质，其基本方法有:ﻫ一、物理方法ﻫ1、过滤法:适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。ﻫ２、结晶法:适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。ﻫ①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。 ②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。 二、化学方法：ﻫ1、原则：ﻫ①“不增、不减、易分”： 不增即最终不能引入新的杂质;ﻫ不减是除杂结果不应使所需物质减少;ﻫ易分是加入试剂后,使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。ﻫ②先除杂后干燥。 ２、方法：(以下括号里的均为杂质） ①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收； ②沉淀法:如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液,再过滤；ﻫ③溶解法:如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸,再过滤; ④转化法:如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤;ﻫ⑤气化法:如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；ﻫ⑥加热法:如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧;ﻫ⑦综合法:当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法,而是几种方法交替使用。 三、知识解析：物质的分离与除杂（提纯）从内容上看,它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看,它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程。其考查点和趋势是: １、考查物质的分离和提纯原理。根据除杂质的原则,自选或从题给试剂中选出除杂试剂。判断题给试剂的正误等。ﻫ2、考查物质提纯的实验设计。根据物质分离和提纯的原则设计正确的实验方案。ﻫ3、考查评价物质分离和提纯的实验方案。对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较，从中选出最佳方案。 4、除去混合物中杂质，不仅要考虑反应原理正确可行,而且要考虑实际操作简便易行,同时还要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题。

物质的分离与提纯总结

物质的分离与提纯总结： 物质的分离:混合物各种成分分开,分别得到纯净物质.主要是利用两种物质的性质不同，选择不同的方法使两种物质分离开，再恢复至原状态（若原来是固体，最后还是固体）物质的提纯 :混合物中含有杂质除去,以得到纯净物质.是利用被提纯物质和杂质性质的差异，采用不同的方法除去杂质。与物质的分离不同的是杂质不需要恢复原状态常用的分离和提纯的方法有： (1)物理分离和提纯法： 过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、液化、溶解等。 1. 过滤法 当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此方法。例：利用实验室用KClO3制取氧气的残渣提取KCl。 2.萃取法苯、汽油、四氯化碳、酒精，酒精与水互溶，不能用于水溶液中碘或溴的萃 取，四氯化碳比水重，汽油（直馏汽油）比水轻，苯也比水轻， 萃取法是利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离提纯物质。如以四氯化碳（CCl4）为萃取剂从碘水中提取碘。 3.分液法 分液法是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离。如分离油与水的混合物。 4. 蒸馏法当分离几种互溶但沸点不同的液体混合物时，可采用此法。例. 从普通白酒中提 取无水酒精。蒸馏与分馏区别（石油的分馏，蒸馏水的制取。） 5. 蒸发法如分离食盐溶液中的NaCl。 6. 结晶（重结晶）法利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度随温度变化 不同的性质来分离提纯物质如分离氯化钠和硝酸钾混合物。重结晶是反复进行溶解结晶操作 (2)化学分离和提纯法： 沉淀、置换、加热、分解、洗气等 沉淀法(将溶液中的杂质转化为沉淀而除去)、转化法(将杂质转化为要保留的物质)等5．下列制备和收集气体的实验装置合理的是——D( )。

常见物质的分离提纯和鉴别方法总结

常见物质的分离、提纯和鉴别方法总结 一、物质的分离与提纯方法 1.混合物的物理分离方法 2.混合物的化学分离法

二、物质的检验 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理; 1.常见气体的检验

2.几种重要阳离子的检验 lH+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色; 2Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色通过钴玻片; 3Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸; 4Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色MgOH2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液; 5Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色AlOH3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液; 6Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成AgNH32+; 7NH4+铵盐或浓溶液与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体; 8Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色FeOH2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色FeOH3沉淀;或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色;2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ 9Fe3+能与 KSCN溶液反应,变成血红色 FeSCN3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色FeOH3沉淀; 10Cu2+蓝色水溶液浓的CuCl2溶液显绿色,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的CuOH2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀;含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成; 3.几种重要的阴离子的检验 1OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色; 2Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成AgNH32+; 3Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸; 4I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝; 5SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸; 6SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色;能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体; 7S2－能与PbNO32溶液反应,生成黑色的PbS沉淀; 8CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸或盐酸,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体;

初三化学物质的分离和提纯知识点总结（共五篇）

初三化学物质的分离和提纯知识点总结（共五篇） 第一篇：初三化学物质的分离和提纯知识点总结 初三化学物质的分离和提纯知识点总结 化学常用的物质的分离方法是： 1.溶解过滤法：一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水，可以将这两种物质的混合物溶于水，然后过滤，就可以分离出这两种物质。 2.冷却热饱和溶液法：根据两种物质的在水中的溶解度有较大的差异。将这两种物质的混合物配制成混合溶液，然后突然降低温度，溶解度较小的那种物质就结晶析出了，因此，就将这两种物质分离出来了。 3.物质溶解特性法（萃取法）：两种物质的混合物中，有一种物质不容于有机溶剂，而另一种物质易溶于有机溶剂，且这两种物质都不和有机溶剂反应，可根据这种特性，先将其中的一种物质溶解在这种有机溶剂中，产生分层的现象，然后分离出它们。 4.气体沉淀法：两种物质的混合物中，有一种物质能和其它的物质发生反应，产生沉淀或者是气体，而另一种物质不反应，利用这种性质，将这两种物质分离出来。 物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基本方法有： 一、物理方法 1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。 2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。 ① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。 ② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。 二、化学方法：

1、原则： ①“不增、不减、易分”： 不增即最终不能引入新的杂质； 不减是除杂结果不应使所需物质减少； 易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。 ②先除杂后干燥。 2、方法：（以下括号里的均为杂质） ① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收； ② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤； ③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤； ④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤； ⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶； ⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧； ⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。 三、知识解析：物质的分离与除杂（提纯）从内容上看，它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看，它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程。其考查点和趋势是： 1、考查物质的分离和提纯原理。根据除杂质的原则，自选或从题给试剂中选出除杂试剂。判断题给试剂的正误等。 2、考查物质提纯的实验设计。根据物质分离和提纯的原则设计正确的实验方案。 3、考查评价物质分离和提纯的实验方案。对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较，从中选出最佳方案。 4、除去混合物中杂质，不仅要考虑反应原理正确可行，而且要考虑实际操作简便易行，同时还要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题。

化学常用的物质的分离方法

化学常用的物质的分离方法是： 1.溶解过滤法：一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水，可以将这两种物质的混合物溶于水，然后过滤，就可以分离出这两种物质。 2.冷却热饱和溶液法：根据两种物质的在水中的溶解度有较大的差异。将这两种物质的混合物配制成混合溶液，然后突然降低温度，溶解度较小的那种物质就结晶析出了，因此，就将这两种物质分离出来了。 3.物质溶解特性法（萃取法）：两种物质的混合物中，有一种物质不容于有机溶剂，而另一种物质易溶于有机溶剂，且这两种物质都不和有机溶剂反应，可根据这种特性，先将其中的一种物质溶解在这种有机溶剂中，产生分层的现象，然后分离出它们。 4.气体沉淀法：两种物质的混合物中，有一种物质能和其它的物质发生反应，产生沉淀或者是气体，而另一种物质不反应，利用这种性质，将这两种物质分离出来。 信息】 ： 化学基本概念与原理（一） 成、分类、性质与变化 点： 净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物 质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质 用元素的化合价，书写物质正确的化学式 学变化的特征，理解反应现象和本质的联系，从分子原子角度，理解化学变化的实质。 质发生化学变化时，伴随有能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。 识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并解释与日常生活相关的一些现象。 ： 组成 分类 特别推荐初三同步辅导往

有机化合物和无机化合物 物－含碳（元素）的化合物叫做有机化合物，简称有机物。 物－一般把不含碳的化合物叫做无机化合物 一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数化合物，虽然它们也含有碳元素，但由于它们的性质跟无机化合物很相把它们作为无机化合物来研究。 （CH4）是一种最简单的有机物，此外乙醇、甲醇、醋酸等也是有机物。 俗称与混合物的主要成分 的俗称（俗称是工、农业生产或人民生活中对某些种化学纯净物的叫法） 是对氧化钙的俗称，化学式为CaO 消石灰－是对氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2 对碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3 碱、苛性钠－是对氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH 对固态二氧化碳的俗称，化学式为CO2 对一氧化碳气体的俗称，化学式为CO 对甲烷的俗称，化学式为CH4 矾－是对硫酸铜晶体（五水合硫酸铜）的俗称，化学式为CuSO4•5H2O 对碱式碳酸铜的俗称，化学式为Cu2（OH）2CO3 对乙醇的俗称，化学式为C2H5OH 对乙酸的俗称，化学式为CH3COOH 物的主要成分（主要成分是指这种物质中起主要作用的物质） 大理石的主要成分是CaCO3 石灰浆的主要成分是Ca（OH）2 要成分是NaCl 主要成分是CH4 要成分是Fe2O3 的主要成分是Fe2O3 的主要成分是Fe3O4 的主要成分是FeCO3 变化 变化与化学变化 －没有生成其它物质的变化叫做物理变化 －变化时都生成了其它的物质，这种变化叫做化学变化 质的燃烧、酸碱中和等等。 理变化与化学变化的主要区别化学变化的特征是变化后有新物质生成。物理变化与化学变化的本质区别也是新物质生成。 与化学变化的关系在化学变化中一定同时发生物理变化。