2020年重庆高考模拟理综化学试卷8套重庆2020年普通高等学校招生全国统一考试
调研测试化学试题
满分100分。考试时间50分钟
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷选择题(共42分)
一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）
A. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸
B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂
C. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素
D. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO X的催化转化都是减少酸雨产生的措施
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6N A
B. 3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2N A
C. 12g金刚石含有共价键数目为4N A
D. 1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3N A
3.某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所
示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。下列说法正确的是（）
A. 乙装置中盛放的是饱和食盐水
B. 丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出
C. 丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气
D. 实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
4.短周期元素 a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是（）
A. a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离
B. 原子半径：a C. b、c、d 的简单氢化物的热稳定性依次增强 D. m、n、q 三种物质均为共价化合物 5.合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是（） +（2n-1）HI A. 合成PPV的反应为加聚反应 B. 1molPPV最多能与4 molH2发生加成反应 C. 与溴水加成后的产物最多有14个原子共平面 D. 和苯乙烯互同系物 6.如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2 为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是 A. b电极为负极 B. 图1中电解质溶液的pH增大 C. a 电极反应式为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O D. 图2 中电解AlCl3溶液的总反应式为: 2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑ 7.下列浓度关系正确的是（） A. 0.1mol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+) B. 1L0.1mol/L的KOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) C. 0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L的 HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+) D. 同温下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3) 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11～12题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题 https://www.doczj.com/doc/b7933971.html,l3CHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl进行制备。制备时可能发生的副反应为C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl。合成该有机物的实验装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如下： （1）恒压漏斗A的作用是________；A装置中发生反应的化学方程式为________。 （2）装置B的作用是________；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象。________。 （3）装置E中的温度计要控制在70 ℃，三口烧瓶采用的最佳加热方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水应该从________（填“a”或“b”）口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是_______。 （4）实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2SO4。如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂质________（填化学式）。除去这些杂质最合适实验方法是_______。（5）利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下： CCl3CHO+NaOH=CHCl3+HCOONa HCOONa+I2=HI+NaI+CO2↑ I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，调节溶液为合适的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L?1的碘标准液，用0.100 mol·L?1的Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL，则该次实验所得产品纯度为 ________。 9.研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题： Ⅰ．CO可用于高炉炼铁，已知： Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=a kJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=________kJ/mol（用含a、b的代数式表示）。Ⅱ．一定条件下，CO2和CO可以互相转化。 （1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H 2O(g)。 甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0~15 min内平均反应速率 v(H2)=______，此条件下该反应的平衡常数K=______。 欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是：y______z （填“＞”、“＜”或“=”），且y=______（用含x、w的等式表示）。 （2）研究表明，温度、压强对反应“C 6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=H2(g)+CO(g) +H2O(g) △H ”中乙苯的平衡转化率影响如图所示： 则△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），压强p1、p2、p3从大到小的顺序是________。 （3）CO可被NO 2氧化：CO+NO2CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率v 正=k ·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述正 温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为________。 10.精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、 少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下： 已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl； ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO 3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。 （1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu______。分铜渣中银元素的存在形式为（用化学用 语表示）______。“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是_______。 （2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为________。 （3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。 “沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为_______。调节溶液的pH不能过低，理由为______（用离子方程式表示）。 （4）已知K sp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉银时为了保证不析出Ag2SO4，应如何控制溶液中SO42—浓度（假定溶液中Ag+浓度为0.1mol/L）。________。 （5）工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示： 为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为_______g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为_______。 （二）选考题 11、[化学—选修3：物质结构与性质] 铁、钴、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用，回答下列问题。 (1)简化的电子排布式为____________，第四电离能___(填”>”或”＜”)。 (2)常作净水剂和补铁剂，的空间构型为________，其中硫原子采用______杂化，任意写出一种的等电子体_______。 (3)常温下呈液态；熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于______(填晶体类型)，若配合物的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则_________。 (4)氮化铁晶体的晶胞如图所示，该氮化铁晶体的化学式为______。 (5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ，代表阿伏 加德罗常数的值。在该晶胞中，与O2-紧邻且等距离的数目为________，与最短核间距为_________pm。 12、[化学—选修5：有机化学基础] 某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下： 已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO (1)乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是___________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为___________。 (2)E→F的反应类型为___________，B的结构简式为___________，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________。 (3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________。 (4)E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种 ①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag ②遇FeCl3溶液发生显色反应 ③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基 (5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线： ______________________________(其他试剂任选)。 重庆2020届高三调研测试化学试题 满分100分。考试时间50分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 4．考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷选择题(共42分) 一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A. PM2.5和PM10都是空气质量指数(AQI)的重要指标 B. 汽车尾气中的NO2和CO2都是大气污染 C. 聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染 D. 含N 和P的大量污水任意排放都能导致水体富营养化 2.油纸伞是“国家级非物质文化遗产”，其传统制作技艺的最后一步使用的桐油(主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯)，可因自行聚合而固化。下列有关说法正确的是（） A. 1，2-丙二醇与甘油互为同系物 B. C17H33COOH 的直链不饱和脂肪酸共17种 C. 天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 桐油的自行聚合固化属于缩聚反应 3.下列说法正确的是（） A. 1mol—OH含10N A个电子 B. 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得N A个H2O C. 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3N A D. 常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L 4.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是 A. 装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体 B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C. 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4 D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1 5.a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 简单离子半径：b>a B. d元素氧化物的水化物一定是强酸 C. 气态氢化物的稳定性：d>c D. b、c的简单离子都能破坏水的电离平衡 6.锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是（） A. 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应 B. 整个反应过程中，氧化剂为O2 C. 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH- D. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O 7.已知298K时，K sp(NiS)＝1.0×10-21，K sp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（） A. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动 B. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 C. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 D. P为3.5且对应的阴离子是CO32- 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每 个试题考生都必须作答。第11～12题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题 8.S2Cl2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而 得。Cl2能将S2Cl2氧化为SCl2，SCl2遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。 已知： 回答下列问题。 （1）写出下列反应的化学方程式 ①制取氯气：________________。 ②SCl2与水反应：___________。 （2）为获得平稳的氯气气流，应_____。 （3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释___。 （4）D装置中热水浴（60℃）的作用是________。 （5）指出装置D可能存在的缺点_________。 9.铍铜广泛应用于制造高级弹性元件。从某废旧铍铜元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2) 中回收铍和铜两种金属的流程如下： 已知：I.铍与铝元素处于周期表中相邻周期对角线的位置，化学性质相似。 Ⅱ.常温下：K sp[Cu(OH)2]=2.2×10－20，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，K sp[Mn(OH)2]=2.1×10－13。（1）写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式_____。写出生成“红褐色固体” 的离子方程式_______。 （2）滤渣B的主要成分为______(填化学式)。写出反应①中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式______。 （3）①从“溶液C???→BeCl2溶液”的过程中，下列操作中合理的是（按先后顺序排序）____(填字母)。 a.加入过量的NaOH溶液 b.过滤 c.加入适量的盐酸 d.加入过量的氨水 e.通入过量的CO2气体 f.洗涤 ②从“BeCl2溶液→BeCl2固体”的操作是______。 （4）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应②中CuS发生反应的离子方程式___________。 （5）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______(填离子符号)。 10.回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。 I．（1）工业生产可利用CO从燃煤烟气中脱硫。 已知S(s)的燃烧热(△H)为-mkJ/mol。CO与O2反应的能量变化如图所示，则CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为______ (△H用含m的代数式表示) 。 （2）在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器中通入2.8molCO和1molSO2气体，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①与实验a相比，实验c改变的实验条件可能是_________。 （注： （列出计算式即可） ②请利用体积分数计算该条件下实验b的平衡常数K=________。 某物质的体积分数=该物质的物质的量/气体的总物质的量） （3）双碱法除去SO2的原理为：NaOH溶液Na2SO3溶液。该方法能高效除去SO2并获得石膏。 ①该过程中NaOH溶液的作用是_______。 ②25℃时,将一定量的SO2通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，两者完全反应得到含Na2SO3、 NaHSO3的混合溶液，溶液恰好呈中性，则溶液中H2SO3的物质的量浓度是____（假设反应前后溶液体积不变；25℃时，H2SO3的电离常数 K1=1.0×10-2 K2=5.0×10-8)。II．用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H= -1807.98kJ/mol 。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3，得到NO脱除率曲线如图所示。 （1）曲线a中NH3的起始浓度为4×10-5mol/L,从A点到B点经过1秒，该时间段内NO的脱除速率为____mg/(L·s)。 （2）不论以何种比例混合，温度超过900℃，NO脱除率骤然下降，除了在高温条件下氮气与氧气发生反应生成NO，可能的原因还有（一条即可）____。 （二）选考题 11、[化学—选修3：物质结构与性质] 铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。 (1)基态铁原子的核外电子排布式为［Ar］_____________。 (2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸钠等碱性物质，尿素分子中四种不同元素的电负性由大到小的顺序是_______；醋酸钠中碳原子的杂化类型是 _________。 (3)Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛，化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，则该反应的离子方程式为______________。 (4)晶体Fe3O4的晶胞如图所示，该晶体是一种磁性材料，能导电。 ①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的___________(填空间结构)空隙。 ②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。 ③解释Fe3O4晶体能导电的原因：_________________________；若晶胞的体对角线长为a mm，则Fe3O4晶体的密度为________(阿伏加德罗常数用N A表示)g·cm—3 12、[化学—选修5：有机化学基础] 利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应和合成重要的高分子化合物Y的路线如下： 已知：①R 1CHO+R 2CH 2CHO -OH ???→+H 2 ② 回答下列问题： （1）A 的化学名称为____。 （2）B 中含氧官能团的名称是______。 （3）X 的分子式为_______。 （4）反应①的反应类型是________。 （5）反应②的化学方程式是_______。 （6）L 是D 的同分异构体，属于芳香族化合物，与D 具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1，则L 的结构简式可能为_____。 （7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、CH 3CHO 、合成多环化合物 的路线(无机试剂任选)______。 重庆2020届高三下学期考前热身考试 理科综合化学试题 满分100分。考试时间50分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。用2B 铅笔将试卷类型A 填涂在答题卡相应位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 4．考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷选择题(共42分) 一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列解释错误的是（） A. 一氯乙烷冷镇痛喷雾剂用于受伤运动员应急处理，主要是一氯乙烷的麻醉作用 B. 铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大 C. 松花皮蛋中的氨基酸盐是蛋白质在碱性条件下水解所形成 D. 季铵盐表面活性剂能吸收空气中的水份，从而具有优良的抗静电效果 2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 46.0gC2H5OH被氧化失去的电子数为2.0N A B. 1.0mol·L－1H2SO4所在的溶液中含有H+数为2.0N A C. 22.4L(标准状况)CO2气体分子中共用电子对数目为4.0N A D. 1.0molCH3COOC2H5发生水解反应断裂化学键数为1.0N A 3.在提纯粗苯甲酸(C6H5－COOH，常温下为晶体)过程中，下列操作未涉及的是（） A. 高温灼烧 B. 热过滤 C. 加热溶解 D. 蒸发浓缩 4.下列实验过程可以达到实验目的的是（） A. A B. B C. C D. D 5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y最外层电子数之和为15，且由这三种元素组成的某盐在净水过程中可以做絮凝剂。下列说法正确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. 简单氢化物的分解温度：W>Z>Y C. X、Z形成的化合物为离子化合物 D. W与Y具有相同的最高化合价 6.下列I、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ是多面体碳烷的结构，下列说法正确的是（） A. I、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ属于同系物 B. I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ一氯取代物均为一种 C. Ⅱ的二氯取代物有4种(不含立体异构) D. 开环反应(打开三元环和四元环的反应)，1molⅡ至少需要4molH2 7.最近，我国科学家利用廉价的碳酸钠和碳纳米管构建无钠预填装的“可呼吸”Na-CO2电池，总反应为：3CO 2+4Na2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A. 原电池的负极为A，正极为B B. 放电时正极反应为3CO2+4e－+4Na+=C+2Na2CO3 C. 放电时，Na+向B移动 D. 制作电池时，Na先预填装进负极 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11～12题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题 8.亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5℃，易水解。已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO 并测定其纯度，相关实验装置如图所示。 (1)制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为___________。 (2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a→________________(按气流方向，用小写字母表示)。 (3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯： ①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X装置的优点为 ___________________________________。 ②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是 ____________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。 (4)已知：ClNO 与H2O反应生成HNO2和 HCl。 ①设计实验证明 HNO2是弱酸：_____________。(仅提供的试剂：1 mol?L-1盐酸、1 mol?L-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。 ②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol?L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________。(已知： Ag2CrO4为砖红色固体； K sp(AgCl)＝1.56×10-10，K sp(Ag2CrO4)＝1×10-12) 9.元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题： (1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na2SO3将Cr2O72—还原为Cr3+。该反应的离子反应方程式为___________。 (2)利用铬铁矿(FeO?Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示： ①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是 __________________________ 。 ②“水浸”要获得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分为Na 2CrO 4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___。 ③加热Cr(OH)3可得到Cr 2O 3，从工业成本角度考虑，用Cr 2O 3制取金属Cr 的冶炼方法是 _______。 (3)已知 Cr 3+完全沉淀时溶液pH 为5，（Cr 3+浓度降至10-5mol ?L -1可认为完全沉淀）则Cr(OH)3的溶度积常数 K sp ＝_______________。 (4)用石墨电极电解铬酸钠(Na 2CrO 4)溶液，可制重铬酸钠(Na 2Cr 2O 7)，实验装置如图所示(已 知：2Cr 2 4O -+2H +Cr 227O -+ H 2O)。 ①电极b 连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为 _________________。 ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na +物质的量由a mol 变为b mol ，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 _______________mol 。 10.研究处理NO x 、SO 2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题： (1)SO 2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO 2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO 2(g) + NH 3?H 2O(aq) =NH 4HSO 3(aq) △H 1 = a kJ?mol -1；② NH 3?H 2O(aq) + NH 4HSO 3(aq) =(NH 4)2SO 3(aq) + H 2O(l)△H 2 = b kJ?mol -1；③ 2(NH 4)2SO 3(aq) + O 2(g) =2(NH 4)2SO 4(aq) △H 3= c kJ?mol -1，则反应 2SO 2(g) + 4NH 3?H 2O(aq) + O 2(g) =2(NH 4)2SO 4(aq) + 2H 2O(l) △H = ______。 (2)NO x 的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g) N 2(g) + CO 2(g) △H ＝－34.0 kJ?mol -1，用活性炭对NO 进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定 量的NO 气体，测得NO 的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示： ①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是 _________________________；在1100K 时，CO2的体积分数为______。 ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K p）。在1050K、 1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数K p＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。 (3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用 A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。 (4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJ?mol-1。实验测得，υ正＝k正?c2(NO) ?c2(CO) ，υ逆＝k逆?c(N2) ?c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。 ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。 ②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化 率为40%，则k k 正 逆 ＝_____(保留2位有效数字)。 （二）选考题 11、[化学—选修3：物质结构与性质] AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题： (1)基态铜原子的价层电子排布式为__________。 (2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_____(填元素符号)，判断依据是_______。 (3)CN—、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ键，中心离子的配位数为_____。 (4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_____个镁原子最近且等距离。 (5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛： ①苯甲醇中C原子杂化类型是__________。 ②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________。 (6)钛晶体有两种品胞，如图所示。 ①如图3所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。 ②已知图4中六棱柱边长为x cm，高为y cm。该钛晶胞密度为D g·cm-3，N A为______mol—1(用含x y和D的式子表示)。 12、[化学—选修5：有机化学基础] 化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)按照系统命名法，A的名称是_____；写出A发生加聚反应的化学方程式：__________。 (2)反应H→I的化学方程式为________；反应E→F的反应类型是______。 (3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：________ ①遇FeCl3溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有4组峰 (4)α,α-二甲基苄醇()是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始 原料制备α,α-二甲基苄醇的合成路线如下： 该合成路线中X的结构简式为____，Y的结构简式为________；试剂与条件2为______。重庆2020届高三高考考前适应性考试 化学试题 满分100分。考试时间50分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 4．考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷选择题(共42分) 一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。
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