高中化学学习材料
2017年高考理综(化学)模拟试卷(一)
(时间：50分钟满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—
35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
第Ⅰ卷
一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)
1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。
A．10种 B．12种 C．14种 D．16种
2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。
A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－
B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存
C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－)
序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。
A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料
B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
D．熔沸点：X2R>X2Y
5．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )。
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋) ===c(OH－)＋c(A－) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＝
2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
6．下列说法不正确
．．．的是( )。
A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法
C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发
D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
7．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是( )。
待测气体部分电极反应产物
NO2NO
Cl2HCl
CO CO2
H2S H2SO4
A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B．检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
C．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：Cl2＋2e－===2Cl－
第Ⅱ卷
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题～第13题为选考题，考生根据要求作答。)
(一)必考题(共43分)
8．(13分)某化学兴趣小组进行醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2]的制备的研究，实验步骤如下：
①按右图组装实验仪器并检验气密性。
②在恒压滴液漏斗内加入足量稀硫酸；三颈烧瓶中放2.94 g K2Cr2O7粉末、足量的锌粒；锥形瓶中加入足量冷的CH3COONa溶液。
③关闭止水夹a、b，打开滴液漏斗的活塞，控制滴速使反应以合适的速度进行，不要太剧烈。
④待反应结束后，使三颈烧瓶中液体转移到锥形瓶中，有红色晶体析出。
⑤晶体经过滤、洗涤、干燥，称量得3.264 g Cr(CH3COO)2。
已知：
＋2价铬＋3价铬＋6价铬
蓝色(深)绿色(橙)红色
醚，微溶于乙醇，易溶于盐酸。
(1)恒压滴液漏斗中连通管的作用是________________________________________。
(2)步骤③中发生的离子反应方程式为：________________________________________。
(3)三颈烧瓶内反应完成的现象是______________________________；在不拆解装置的前提下，使三颈烧瓶中液体转移到锥形瓶中的操作是__________________________。
(4)为洗涤[Cr(CH3COO)2]产品，下列方法中最适合的是________。
A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗，后用乙醚洗
(5)本次实验中Cr(CH3COO)2的产率是________。
9．(15分)铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源，请回答下列问题。
(1)工业上冶炼铬的主要步骤如图甲所示：
甲乙
①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4＋6Na2S＋23H2O===8Cr(OH)3↓＋3Na2S2O3＋22NaOH 该反应中氧化剂是________(填化学式)，生成l mol Cr(OH)3时转移电子的物质的量为________mol。
②步骤Ⅳ冶炼制铬的化学方程式为____________________________________。
(2)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图乙，A为电源的________(填“正极”或“负极”)，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为____________________________________________________。
(3)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度。它是在强酸并加热条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量，换算成相当于O2的含量(以mg/L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量，过程如下：
Ⅰ.取V a mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol·L－1 K2Cr2O7溶液；
Ⅱ.加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；
Ⅲ.反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol·L－1的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V b mL(此步操作的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O2－7还原成Cr3＋)；
①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是__________________。
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是____________________。
③该水样的化学需氧量(COD)＝______________________(用含c、V a、V b的表达式表示)。
10．(15分)(1)已知存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。800 ℃时，该反应的化学平衡常数K
CO H2O CO2H2
0.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol
a．v正>v逆b．v正 (2)如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个透明气囊。保持恒温，关闭K2，将1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。 ①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。 ②若平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。 ④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为________L。 (3)一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NO x)的污染。已知： CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－1160 kJ·mol－1 CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16 g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8 kJ热量。则ΔH2＝__________。 (二)选考题(共15分。请考生从给出的3道题中任选一题作答，多答则按所答的第一题评分。) 11．[选修2：化学与技术](15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题： (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是____________(填序号)。 ①用混凝法获取淡水；②提高部分产品的质量；③优化提取产品的品种；④改进钾、溴、镁的提取工艺。 (2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。 (3)海水提镁的一段工艺流程如下图： 离子Na＋Mg2＋Cl－SO2－4 浓度/(g·L－1) 63.7 28.8 144.6 46.4 ，产品2的化学式为________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为______g。 (4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为__________________________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式____________________________。 12．[选修3：物质结构与性质](15分)前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的＋2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题： (1)R原子的基态电子排布式为__________________。 (2)X、Y原子的第一电离能大小顺序为______________。(用元素符号表示) (3)X 的常见单质分子结构中σ键数目为____________。 (4)Z 的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为________，中心原子的杂化轨道 类型为__________。 (5)某矿物晶体由Y 、W 、R 三种元素组成，其晶胞结构如图所示。则该矿物的化学式为 __________，若已知该晶胞的边长为a cm ，则该晶胞的密度为________g ·cm －3。(用含a 、 N A 的代数式表示) 13．[选修5：有机化学基础](15分)H 是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有 三个六元环。H 的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)： ①RCH==CH 2＋CH 2==CHR ′――→催化剂CH 2==CH 2＋RCH==CHR ′； ②B 中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子； ③D 和G 是同系物。 请回答下列问题： (1)用系统命名法命名(CH 3)2C ＝CH 2 ：________________________。 (2)A →B 反应过程中涉及的反应类型有________________________________。 (3)写出D 分子中含有的官能团名称：________________________________。 (4)写出F 与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式： _____________________ ____________________________________________________。 (5)写出E 在铜催化下与O 2反应的化学方程式：________________________________。 (6)同时满足下列条件：①与FeCl 3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有 两个取代基的G 的同分异构体有__________种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰的为__________________________________(写结构简式)。 2017年高考理综(化学)模拟试卷(二) (时间：50分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Br —80 Ag —108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一个选项符合题目要求。) 1．某烃的相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—、1个和若干个—CH3，该烃的一氯代物有( )。 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 2．下列关于各装置图的叙述不正确 ．．．的是( )。 A．装置①中， c为阳极，d为阴极 B．装置②可定量测定H2O2的分解速率 C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性 D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气 3．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数)( )。 A．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10N A B．标准状况下，0.1 mol Cl2与NaOH溶液反应转移的电子总数为0.2N A C．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A D．1 L 0.1 mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1 N A个Na＋ 4．下列叙述正确的是( )。 A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4 B．25 ℃时K sp(AgCl)＝1.8×10—10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl 的溶解度可能增大 C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4 D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 5．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如右图所示，下列说法错误 ．．的是( )。 A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 6．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是( )。 A．原子半径：M＞X＞Y＞Z B．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X C．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M D．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸 选项实验操作实验现象解释或结论 A 把SO2通入紫色石蕊试液 中 紫色褪去SO2具有漂白性B 向NaOH溶液中滴加足量的 MgCl2溶液，然后再滴加足 量的CuCl2溶液 先产生白色沉淀，然后 沉淀变蓝色 K sp[Cu(OH)2]>K sp[Mg(OH)2] C 向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2＋ D 将充满NO2的密闭玻璃球 浸泡在热水中 红棕色变深反应2NO2N2O4的ΔH<0 第Ⅱ卷 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题～第13题为选考题，考生根据要求作答。) (一)必考题(共43分) 8．(13分)下图是实验室制备1,2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设备已略)。 物质乙醇1,2-二溴乙烷乙醚 状态无色液体无色液体无色液体 密度/(g·cm－3) 0.79 2.2 0.71 沸点/ ℃78.5 132 34.6 熔点/ ℃－130 9 －116 (1)A中药品为1∶3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：________________________________________________________________________。 (2)气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因____________________________。 (3)请写出C装置中的离子反应方程式______________________________________。 (4)装置D中品红溶液的作用是__________________________________。 (5)反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是__________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是__________________________________________。 (6)学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是________________ ________________________________________________________。 (7)有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______(填“是”或“否”)，其原因是__________________________。 9．(15分)锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下： 物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnS CoS NiS K sp 2.1×10－13 3.0×10－16 5.0×10－16 1.0×10－11 5.0×10－22 1.0×10－22 3 (2)步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式是：________________________，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3＋。 (3)步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是________________。 (4)步骤Ⅳ中，在________(填“阴”或“阳”)极析出Mn，电极反应方程式为：__________________。 (5)电解后的废水中还含有Mn2＋，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。进行二级沉降的目的是______________________。 10．(15分)Ⅰ.还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。 (1)利用炭粉可以将氮氧化物还原。 已知： N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ· mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ· mol－1 反应：C(s)＋2NO(g)===CO2(g)＋N2(g) ΔH＝__________kJ· mol－1。 (2)TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如右图所示，OH与NO2的反应为NO2＋OH===HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 Ⅱ.甲醇、乙醇是重要的有机化工原料，有着重要的用途和应用前景。 (3)若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有____(填字母)。 A．H2百分含量保持不变 B．容器中气体的压强保持不变 C．容器中混合气体的密度保持不变 D．2v(H2)正＝v(CH3OH )逆 (4)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)其平衡常数表达式为K＝______。该反应的平衡常数K 随温度T的变化如右图所示，则该反应的ΔH______0(填“＞”“＜”或“＝”)。已知该反应在300 ℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将________________________(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 (5)下图所示是一种酸性燃料电池乙醇检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场乙醇检测。负极反应式为______________________________________。 (二)选考题(共15分。请考生从给出的3道题中任选一题作答，多答则按所答的第一题评分。) 11．[选修2：化学与技术](15分)锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下： 氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2 开始沉淀pH 2.7 3.7 9.6 完全沉淀pH 3.7 4.7 11 温度/ ℃0 10 20 50 75 100 Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728 (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：__________________________。 (2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是__________________________________。 (3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：________________________。 (4)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用________(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是__________________________________。 (5)电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_____________ ____________________。 12．[选修3：物质结构与性质](15分)“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。 (1)水分子间通过__________相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为____________(填元素符号)。 (2)从海底取得的“多金属结核”，样本中含铁、锰等多种金属。 ①基态铬原子的电子排布式为________________。 ②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。 (3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下： ①写出基态Cu 2＋的核外电子排布式________。 ②胆矾中含有的粒子间作用力是________(填序号)。 a ．离子键 b ．极性键 c ．金属键 d ．配位键 e ．氢键 f ．非极性键 ③在硫酸铜溶液中加入过量KCN ，生成配合物[Cu(CN)4]2－，指出1 mol CN －中π键的数 目为________。胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则氧的配位数是______。 13．[选修5：有机化学基础](15分)乙基香草醛 是食品添加剂原料，他的同 分异构体Ⅰ是含有一个侧链的有机酸，Ⅰ可发生以下变化： 己知：与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基。 RCH 2OH ――→CrO 3/H 2SO 4 RCHO 。 (1)乙基香草醛的含氧官能团有：醛基、______和______。(写名称) (2)指出反应类型：①__________，③____________。 (3)写出②反应的化学方程式：__________________________________。 (4)写出Ⅳ与银氨溶液反应的化学方程式：______________________________________。 (5)乙基香草醛的同分异构体中有：属于酯类，能被新制氢氧化铜氧化，苯环上只有一个 羟基和一对位取代基，写出能同时符合上述条件的同分异构体的结构简式：__________(任写一个)。 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) 1．B 2．D 解析：金属钠溶于足量水中的离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋H 2↑＋2OH －，A 错误；加入铝粉后产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，显碱性NH ＋4不能大量共 存。显酸性，则在酸性溶液中NO －3与金属铝反应得不到氢气，不能大量共存，B 错误；等物 质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液显酸性，溶液中 离子浓度关系为：c (Cl －)＞c (NH ＋4)＞c (H ＋)＞c (OH －)，C 错误；等物质的量的二元弱酸H 2X 与 其钾盐K 2X 的混合溶液中满足物料守恒c (K ＋)＝c (H 2X)＋c (HX －)＋c (X 2－)，D 正确。 3．A 4.A 5．A 解析：选项A 中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B 中pH 相等，溶液中的c (OH －)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c (Na 2CO 3)＜c (CH 3COONa)；选项C 中根据电 荷守恒得：c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)……①，由于c (CH 3COOH)＝c (CH 3COONa)， 且它们等体积混合，由原子守恒得：2c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)……②，将①×2－ ②得：c (CH 3COO －)＋2c (OH －)＝2c (H ＋)＋c (CH 3COOH)；选项D 中NaHA 溶液的pH ＝4，溶液呈酸 性，即c (H ＋)＞c (OH －)，HA －以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c (HA －)＞c (H ＋)＞c (A 2－)＞c (H 2A)。 6．B 解析：除去乙酸乙酯中的乙酸应用饱和Na 2CO 3溶液，若加入NaOH 溶液，则乙酸乙 酯水解，B 项错误。 7．D 8．(1)平衡漏斗与三颈烧瓶内的压强，使液体顺利滴下 (2)Cr 2O 2－7＋4Zn ＋14H ＋===2Cr 2＋＋4Zn 2＋＋7H 2O (3)三颈烧瓶内溶液全部变成蓝色 关闭b 和滴液漏斗活塞，打开a ，继续滴加稀硫酸 (4)C (5)96% 9．(1)①Na 2CrO 4 3 ②Cr 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Cr (2)正极 Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O (3)①酸式滴定管(或移液管) ②防止暴沸 ③8000(15－cV b )V a mg ·L －1 10．(1)a (2)①气囊B 体积不再减小(或气体颜色不再改变) ②变小 ③0.4at mol ·L －1·s －1 ④0.7a (3)－574 kJ ·mol －1 11．(1)②③④ (2)53 (3)Ca 2＋＋SO 2－4===CaSO 4↓ (或Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓) Mg(OH)2 69.6 (4)MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑ Mg ＋2H 2O=====通电Mg(OH)2＋H 2 ↑ 12．(1)[Ar]3d 24s 2 (2)N>O (3)1 (4)正四面体 sp 3 (5)CaTiO 3 136 a 3N A 解析：根据题意知：X 为氮元素，Y 为氧元素，Z 为S 元素，W 为Ca 元素，R 为钛元素， (1)根据核外电子排布规律可知，钛原子的基态电子排布式为：[Ar]3d 24s 2。(2)由于氮元素 的2p 轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此X 、Y 原子的第一电离能大小顺序为N ＞O 。 (3)N 的常见单质分子是氮气，氮气含有三键，则结构中σ键数目为1个。(4)Z 的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是硫酸根离子。由于S 元素不存在孤对电子对数，因此空间构型为 正四面体，中心原子的杂化轨道类型为sp 3。(5)根据晶胞结构可知含Ti 原子的个数是8×18 ＝1个，含Ca 原子是1个，含O 原子是6×12 ＝3个，则该矿物的化学式为CaTiO 3；若已知该晶 胞的边长为a cm ，所以有a 3ρ 136×N A ＝1，则该晶胞的密度为136a 3·N A g ·cm －3。 13．(1)2-甲基丙烯 (2)取代反应、加成反应 (3)羧基、羟基 (4) ＋NaBr ＋H 2O (5) ＋2H 2O (6)9 2017年高考理综(化学)模拟试卷(二) 1．A 2.B 3.A 4.C 5.A 6.A 7．D 解析：SO 2不能使酸碱指示剂褪色，实验现象不正确，A 错误；由实验现象先产生 白色沉淀，然后沉淀变蓝色，可知，Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，K sp [Mg(OH)2]>K sp [Cu(OH)2]，B 错误；向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe 3＋，C 错误。 8．(1)CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4 170 ℃ CH 2===CH 2↑＋H 2O (2)使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下 (3)SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2O (4)验证二氧化硫是否被除尽 (5)减少液溴挥发 1,2-二溴乙烷易凝结成固体而堵塞试管 (6)乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈 (7)是 乙烯和液溴均易溶于四氯化碳 9．(1)MnCO 3＋H 2SO 4===MnSO 4＋CO 2↑＋H 2O (2)MnO 2＋2Fe 2＋＋4H ＋===Mn 2＋＋2Fe 3＋＋2H 2O (3)CoS 和NiS (4)阴 Mn 2＋＋2e －===Mn (5)沉降得到MnS ，以进一步除去废水中的Mn 2＋ 解析：(3)由于在第一次过滤之后的滤液中含有Mn 2＋、Ni 2＋、Co 2＋，向其中加入(NH 4)2S ， 根据各物质的溶度积常数可确定有CoS 和NiS 沉淀(滤渣2)生成；(4)由于第二次过滤后的滤 液中主要含有MnSO 4，电解该溶液时Mn 2＋在阴极上被还原：Mn 2＋＋2e －===Mn ；(5)由于将一级 沉降得到的Mn(OH)2沉淀过滤之后的滤液中还含有Mn 2＋，为进一步除去废水中的Mn 2＋，向该 滤液中加入适量Na 2S ，进行二级沉降得到MnS[据溶度积常数确定其溶解度比Mn(OH)2小]。 10．(1)－574.1 (2)NO ＋3OH===HNO 3＋H 2O (3)AB (4)c (CH 3OH )c (CO )·c 2(H 2) < 向逆反应方向进行 (5)CH 3CH 2OH ＋H 2O －4e －===CH 3COOH ＋4H ＋ 11．(1)Li 2O ·Al 2O 3·4SiO 2 (2)除去反应Ⅰ中过量的H 2SO 4，控制pH ，使Fe 3＋、Al 3＋完全沉淀 (3)Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓、Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓ (4)热水 Li 2CO 3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li 2CO 3的损耗 (5)加热蒸干LiCl 溶液时，LiCl 有少量水解生成LiOH ，受热分解生成Li 2O ，电解时产 生O 2(其他合理答案均可) 12．(1)氢键 N>O>S (2)①[Ar]3d 54s 1 ②2 (3)①[Ar]3d 9 ② a 、b 、d 、e ③ 1.204×1024 2 解析：(1)O 原子电负性大且O 氧原子半径小，所以H 2O 分子间能形成氢键，则水分子间 通过氢键相互结合构成水分子笼；N 元素2p 轨道排布3个电子，为半充满状态，更稳定，所以N 元素的第一电离能大于O 元素，S 与O 最外层电子数相同，S 电子层大于O ，所以O 元素的第一电离能大于S 元素。(2)①Cr 为24号元素，因为电子排布处于半充满状态时更稳定， 所以基态铬原子的电子排布式为[Ar]3d 54s 1。②根据均摊法可知，体心立方晶胞含Fe 原子： 1＋8×18＝2，面心立方晶胞含Fe 原子：1＋6×12 ＝4，所以面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe 原子个数之比为2。(3)①Cu 原子失去4s 和3d 上各1个电子得Cu 2＋，所以基态 Cu 2＋的核外电子排布式为：[Ar]3d 9。②S —O 、O —H 之间作用力为极性共价键，[Cu(H 2O)4] 2＋与SO 2－4之间作用力为离子键，O —Cu 之间作用力为配位键，O —H 之间作用力为氢键，所以答 案为：a 、b 、d 、e 。③CN －中含有C ≡N ，含2个π键，所以1 mol CN －中π键物质的量为2 mol ， 数目为1.204×1024；根据晶胞结构示意图，O 原子周围有4个Cu 原子，每个Cu 原子由2个 O 原子共用，所以氧的配位数是2。 13．(1)羟基 醚键 (2)氧化反应 取代反应 (3)＋CH 3CH 2OH ＋H 2O (4) ＋2Ag(NH 3)2OH ＋2Ag ↓ ＋2NH 3＋H 2O (5) 高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y 精品文档 2019年高考理综专项训练化学大题一化学实验综合与探究 1． 的有关性质。S实验室利用如图装置制备HS气体，并探究H22回答下列问题：是密性的方法查实验开始时，检装置气 (1)________________________________________________________ ___ _____________。若装置不漏气，加入装置中的药品为 ________(填字母)。(2) 和稀硫酸NaS b．和稀硫酸a．FeS2 CuS．和稀盐酸c．ZnS和稀硝酸d为程式该反应的离子方 ______________________________________________________。 mol/L (3)打开弹簧夹使反应发生，将生成的HS气体通入1.0 2为探究实际参与该反应Fe(NO)观察到有浅黄色固体析出。溶液中，33的微粒种类，设计如右图装置：B1＝，则1.0 若A装置中加入mol/L 的FeCl溶液，并测其pH3中均有浅黄色固体、B装置中加入的试剂是________；实验观察到A为式方程子反)S，析出则H与Fe(NO溶液应的离332 ______________________________________________________。；此时反应停止________(4)实验结束时，使反应停止的操作是的原因是_________________________________________________。为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验①S(5)常温下，以Na2则需要的主(H 证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的K，S)2a2精品文 档． 1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2013年高考理综化学部分试题及答案（全国卷：广西） 6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好 C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品 7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大 8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72 ＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有 1 mol Cr2O72－被还原 10、下列操作不能达到目的的是 选项目的操作 A. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中 B. 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D. 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 11、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D.明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2B aSO4↓＋Al(OH)3↓ 12、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2 D.XZ线上任意点均有pH＝7 13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物 质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 27、（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C 离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题： 高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是() A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。 8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A．吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是() 高考理综化学大题训练 一工艺流程题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】 工艺流程 1．【2017新课标1卷】（14分） Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl - 形式存在，写出相 应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。 （4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=?，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=??，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成（ 列式计算）。FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式。 26.(14分)乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯: 查阅资料如下: ①④几种有机物的沸点如下表: ②化学原理: +CH3CH2Br +HBr 。 ③氧化铝易升华、易潮解。 I.制备氧化铝。 甲同学选择下列装置制备氧化铝(装置不可重复使用): (1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。 (2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a →_____→k →i → f →g →_____。 (3)D 装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。 (4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A 处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F 处酒精灯。 II.制备乙苯 乙同学设计实验步骤如下: 步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。 步骤2:用酒精灯微热烧瓶。 步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。 步骤4:加热，充分反应半小时。 步骤5:提纯产品。 回答下列问题: (5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。 (6)本实验加热方式宜采用_______。 (填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。 (7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。确认本实验A中已发生了反应的方 法是___。 (8)提纯产品的操作步聚有:①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量 无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。先后操作顺序为__________(填代号)。 27.(14 分)硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研 小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下： 请回答下列问题： (1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。 (2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则NaSe 的电子式为_______。 (3)上述流程图中的括号内“()”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。 (4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。 (5)溶液C中析出否的离子方程式____________________。 (6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。已 知:Ka1(H2Se03)=2.7×10-3、Ka2(H2Se03)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。 (7)粗硒可采用真空燕馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度 的关系如图所示： 山西省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共15分) 1. （2分）一只可爱的小猫若无其事地站在一块高分子合成材料板上，板下烈火灼烧．说明该高分子材料板一定具有的性质是（） A . 绝热性 B . 绝缘性 C . 导热性 D . 熔点低 2. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 工业上治炼单质Ag的反应为2Ag2O 4Ag+O2↑，该方法在金属冶冻中被称为（） A . 电解法 B . 热还原法 C . 热分解法 D . 置换法 3. （3分） (2018高二下·广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（） A . 合成洗涤剂 B . 合成纤维 C . 合成橡胶 D . 塑料 4. （2分）下列实验中，所选装置不合理的是（） A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④ B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③ C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ，选⑤ D . 粗盐提纯，选①和② 5. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑ B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11 D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体 6. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。下列说法正确的是（） A . X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>X 2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题 题型一：气体制备型 题型二：化工产品制备型 题型三：实验设计与探究型 题型四：假设验证型 题型五：有机实验 题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式 为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式 为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。 （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁 【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c 1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是 【答案】B 【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。 2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子 B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。 2020届高考理综化学全国1卷模拟试题 (满分100分，限时60分钟) 一、选择题：每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下： 下列说法不正确的是() A．滤渣A的主要成分是CaSO4 B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强 C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 解析：选B硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分是硫酸钙，故A正确；NH＋4水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B错误；“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故C正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故D正确。 8．有机物HOOCCHCH2在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的是() A．该化合物中含氧官能团为酯基 B．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种 解析：选C根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A错误；根据苯和乙烯的结构特点及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B错误；该化合物含有羧基、碳碳双键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代反应，C正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与 2018年高考化学专题11:第13题 【考纲】在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡 等内容相结合，以图象的形式出现。预测2018年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、 水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重 溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技 巧性，在2016在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用 数学工具(图表)进行推理的试题在2016年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。 【知识汇总】 一、弱电解质的电离平衡 注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu、氯水等。 ②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 ③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。 ④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。 ⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。 ⑥电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 ⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电 荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液 的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。 ⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸 钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。 ⑨“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离” 是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源， 它是电解反应的条件。 [方法技巧]： 判断弱电解质的四个思维角度 角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、 强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、 H2SiO3、NH3·H2O等。 角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。 角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜ 2。(见下表) |浓度均为|mol/L的强酸HA与弱酸HB |pH均为2的强酸HA与弱酸HB ①pH或物质的量浓度| |pHHA＝2＜pHHB 浓度c(HA)＝ mol/L＜c(HB) ②开始与金属反应的速率 |HA＞HB |HA＝HB ③体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 |HA＝HB |HA＜HB ④体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 |HA＝HB |HA＜HB ⑤c(A－)与c(B－)大小 |c(A－)＞c(B－) |c(A－)＝c(B－) ⑥分别加入固体NaA、NaB后pH变化 HA：不变；HB：变大] |HA：不变；HB：变大 ⑦加水稀释10倍后 |pHHA＝3＜pHHB |pHHA＝3＞ 3＞pHHB＞2 ⑧溶液的导电性 |HA＞HB |HA＝HB ⑨水的电离程度 |HA＜HB |HA＝HB 角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： ①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。 ②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块pH试纸上，测其pH，现象：pH＞7。 二、水的电离及溶液的酸碱性 26．（14分）现有A 、B 、C 、D 、E 五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复） 。 已知：①0.1 mol/L A 溶液的pH <1； ②将B 溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C 溶液33 AgNO HNO ??????→溶液 稀白色沉淀。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。 （2）写出“C 溶液33 AgNO HNO ??????→溶液 稀白色沉淀”有关反应的离子方程式__________________。 （3）D 、E 两种物质中必有一种是___________，写出将少量该物质的溶液滴加到B 溶液中反应的离子方程式 __________________________________________。 （4 ）请你设计实验确定C 及另一种未知物各是什么物质。 实验步骤 预期现象和结论 取C 的溶液于试管中，____________ ________________ 预期现象和结论1_____________________________________ __________________________________________________________________________________________________________ 预期现象和结论2______________________________________ _________________________________________________________ 27．（14分）目前“低碳减排”备受关注，CO 2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。 （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 垐垐垎噲垐垐催化剂2CO 2(g)+N 2(g)。在密闭容器中发生该反应时， c (CO 2)随温度（T ）、催化剂表面积（S ）和时间（t ）的变化曲线如图所示。 据此判断： ①该反应的H ?________0（填“>”或“<”）。 ②在T 2温度下，0～2 s 内的平均反应速率v (N 2)=_______________。 12画出c (CO 2)在T 1、S 2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t ．1．时刻．．达到平衡状态的是__________（填代号）。 高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2. 新课标1卷2020年高考《理综化学》模拟试题 含答案 7．（全国I卷）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．（全国I卷）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．（全国I卷）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．（全国I卷）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．（全国I卷）支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 2018年威海市高考模拟考试 理科综合化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号写在试卷和答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的考生号、姓名、考试科目与考生本人姓 名、考试号是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后要用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关 B．“柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用 C．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料 D．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 N A B．CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2N A C．常温常压下，22gT2O含中子数为12N A D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N A 9．三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是 A．氰尿酸的分子式为C6N3O3H3 B．HClO的电子式为 HN NH Cl Cl O O O O N N N O O N 2018高考理综化学题和答案 2018年高考全国Ⅰ卷理综化学试题 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。 下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子 数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的 化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻 璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 2020年高考理综化学模拟试题3 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 Cl:35.5 S:32 一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题 6分，共42分） 7．化学改变世界的重要途径是使物质发生化学变化，下列过程中发生了化学变化的是A．冰块制成冰雕B．粮食酿酒 C．从紫色卷心菜中提取出酸碱指示剂 D．工业上从空气中分离出氧气 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．78 g 苯含有C=C双键的数目为3N A B．常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 N A个O原子 C．常温常压下，8gO2含有4N A个电子 D．1 molFe与过量的稀HNO3反应，转移2N A个电子 9．下面装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，下列说法不正确 ．．．的是 A．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢，气体方向应该长进短出 B．用甲装置制取氯气，图中装置还缺少酒精灯 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液无法得到MnCl2?4H2O 10．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成某种醇，该醇最终能被氧化成羧酸，若不考虑立体异构，符合上述要求的酯共有 A．5种B．6种C．8种D．9种 11．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 A．元素R和Q可以形成一种新型复合材料 B．含T的盐溶液一定显酸性 C．W的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子 R T Q W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q 高考理综化学考试大题答题技巧大全 高考化学大题占据高考化学总成绩的重要组成部分，那么，理综化学考试有哪些答题技巧呢? 01 理综化学元素或物质推断类试题答题技巧 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。 (1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论; (2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断; (3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。 无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题找准突破口逻辑推理检验验证规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。 02 理综化学化学反应原理类试题答题技巧 该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。 【答题策略】 该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。 这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与高考理综(化学)模拟试卷(一)
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