2020高考理综化学试题及答案
7．化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是 A ．“废旧聚酯高效再生级纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物 B ．“长飞光纤光缆技术创新工程”中光纤的主要成分是二氧化硅 C ．“半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质 D ．“人造皮肤应用于生物打印3D 技术”中所需的甲基丙烯酸甲酯属于不饱和酯 8．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A ．①②
B ．③④
C ．②③
D ．②④
9．均苯二酸二酯（分子结构如图中乙）可作放射线防护剂等，乙可由甲在重铬酸钾氧化条件下生成。下列有关说法不正确的是
A ．甲分子中所有碳原子均处于同一平面
B ．1mol 乙与足量NaOH 溶液反应时最多消耗2molNaOH
C ．乙的一氯代物的同分异构体有2种
D ．甲的二氯代物的同分异构体有8种
10．中国科学院大连化学物理研究所科研人员研制了2TiO H Fe --双温区催化剂（2TiO H -区域和Fe 区域的温度差可超过100℃），成功解决了热催化合成氨面临的两难问题：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致3NH 产率降低。2TiO H Fe --双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A ．①为氮氮三键的断裂过程
B ．①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生
C ．④为N 原子由Fe 区域向2TiO H -区域的传递过程
D ．使用2TiO H Fe --双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
11．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X 、Y 、Z 位于同一周期，W 、Y 位于同一主族，Z 原子的最外层电子数是X 原子最外层电子数的2倍。Y 与Z 形成的一种化
合物的结构如图所示，下列叙述不正确的是
A ．最简单离子的半径：X Z <
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z Y >
C ．X 的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于烧碱溶液
D ．16gZ 的单质与足量的W 的最高价含氧酸浓溶液共热反应时，2mole -
12．以柏林绿()6Fe Fe CN ????为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A ．充电时，Mo （钼）箔接电源的正极
B ．充电时，Na +通过交换膜从左室移向右室
C ．放电时，负极反应式为()()266Fe Fe CN 2Na 2e
Na Fe Fe CN +-????++????
D ．外电路中通过0.2mol 电子时，负极质量变化为2.4g
13．人体血液中存在233H CO HCO -、24
24HPO H PO --
等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x [x 表示
()
()
233H CO HCO -
c c 或
()()
2424HPO H PO -
-c c ]与pH 的关系如图所示。已知
碳酸a1p 6.4=K 、磷酸()a2a a p 7.2p lg K K K ==-。则下列说法正确的是
A ．曲线Ⅰ表示()
()
2424
HPO lg
H PO
-
-
c c 与pH 的变化关系
B ．a b →的过程中，水的电离程度逐渐减小
C ．c 点时，溶液中()()
24
24HPO H PO --
>c c D ．当pH 增大时，
(
)
()
323HCO H CO -
c c 减小
26．第十届未来环境和能源国际会议（ICFEE2020）在2020年1月7日开幕，一碳化学成为
这次会议的重要议程。甲醇、甲醛（HCHO ）等一碳化合物在化工、医药、能源等方面都有广泛的应用。
（1）甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态），反应过程中能量变化如图1所示。
已知：()()
()()12232CO g 3H g CH OH g H O g 49.2kJ mol -++?=+?H
则反应()()()()222CO g 2H g HCHO g H O g ++的?=H ________1kJ mol -?。
（2）哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压()Pa 的对数值与温度()℃的关系如图2所示。 1℃T 时，向
1L
恒容密闭容器中充入40.3molCH ，只发生反应
()()()42422CH g C H g 2H g +垐?噲?，达到平衡时，测得()()244C H CH =c c 。该反应的
?H ________（填“>”或“<”
）0。上述平衡状态的某一时刻，若改变温度至2℃T ，4CH 以110.01mol L s --??的平均速率增多，经s t 后再次达到平衡，平衡时，()()424CH 2C H =c c ，则1T ________（填“>”或“<”）2T 。
（3）℃T 时，在恒容密闭容器中通入33CH OCH ，发生反应：
()()()()3324CH OCH g CO g H g CH g ++垐?噲?，测得容器内初始压强为41.6kPa ，反应过程中
反应速率()33CH OCH v 、时间t 与33CH OCH 的分压()33CH OCH ????p 的关系如图3所示。 ①400s =t 时，33CH OCH 的转化率为________（保留2位有效数字）；反应速率满足
()()
3333CH OCH CH OCH =n v kp ，k =________1s -；400s 时，
()33CH OCH =v ________1kPa s -?。
②达到平衡时，测得体系的总压强p （总）121.6kPa =，则该反应的平衡常数p =K ________2kPa （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压?物质的量分数）。
（4）氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图像分析春季（水温约为15~20℃）应急处理被甲醛污染的水源应选择的试剂为________（填化学式）。
27．硫代硫酸钠是一种解毒药，用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S 和2SO 。
实验Ⅰ：223Na S O 的制备。工业上可用反应223222322Na S Na CO 4SO 3Na S O CO +++制得，
实验室模拟该工业过程的装置如图1所示。
（1）仪器b 的名称是________，仪器c 的名称是________。b 中反应的离子方程式为________。
（2）装置d 的作用是________。
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的2SO 不能过量，原因是________。 实验Ⅱ：探究223Na S O 的还原性。利用图2装置进行实验，探究223Na S O 与2Cl 的反应。 （4）反应结束后，甲同学取少量B 中溶液，加入盐酸，再滴入2BaCl 有白色沉淀生成，此
现象可证明223Na S O 被2Cl 氧化，请写出223S O -
被氯气氧化的离子方程式：________。
（5）乙同学认为，B 中溶液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，也能证明223Na S O 被2Cl 氧化，丙同学认为不能证明，理由是________。
（6）已知：2223242S O O 2SO 2S -
-++↓、22322S O 2H S SO H O -
++↓+↑+。上述实验过
程中观察到B 中有少量淡黄色沉淀生成，该组同学猜想可能的原因：
猜想a ：223S O -
与HCl 作用生成淡黄色沉淀。
猜想b ：223S O -与装置中残留的空气作用生成淡黄色沉淀。
为避免淡黄色沉淀生成，应对上述实验进行如下改进：
①针对猜想a ，应在装置A 、B 间增加一个洗气瓶，洗气瓶中盛放的试剂是________。 ②针对猜想b ，反应开始前应进行的操作是：________。
28．以钴酸锂为正极材料所制备的锂离子电池，具有重量轻、比能量高、工作电压高、放电平稳、寿命长等特点，四氧化三钴是制备钴酸锂的重要原料。以水钴矿（主要成分为23Co O 、
CoO 、23Fe O 、CaO 、MgO 、NiO 和2SiO 等）为原料制34Co O 的工艺流程如图所示。
请回答下列问题： Ⅰ．“酸浸”
（1）钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图1所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为________、________；滤渣①的主要成分为________。
Ⅱ．“净化除杂”分三步完成：
（2）除铁：加入适量24Na SO 固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾()()264412Na Fe SO OH ，反应的离子方程式为________。
（3）除钙、镁：加入适量NaF ，当2Mg +恰好完全被除去（离子浓度等于5110mol L --?）时，
()2Ca +=c ________（保留两位有效数字）1mol L -?。已知：()11sp 2MgF 7.410-=?K ，
()10sp 2CaF 1.510-=?K 。
Ⅲ．“萃取”和“反萃取”
（4）“水相①”中的主要溶质是24Na SO 、24H SO 和________（填化学式）。 Ⅳ．“灼烧”
（5）实验室称取100g 原料（含钴11.80%），经过上述流程转化后得到的34Co O 的质量为14.46g ，则四氧化三钴的产率为________。
（6）次磷酸钴是性能优良的光催化剂，如图2是电解法制备次磷酸钴的装置图。离子交换膜甲为________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”），阴极的电极反应式为________。
35．[化学——物质结构与性质]
Pt 、Zn 、Ti 、Cu 、V 为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答下列问题：
（1）基态钒原子的外围电子排布图为________，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是________。
（2）有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺
序为________（用元素符号表示）；氮原子的杂化轨道类型为________。
（3）NH 3分子在独立存在时H —N —H 键角为106.7°。如图为()236Zn NH +
????的部分结构以及H —N —H 键角的测量值。解释配合物中H —N —H 键角变为109.5°的原因：________。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p 轨道，则p 电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列分子中存在“离域π键”的是________（填字母）。 A ．苯酚 B ．二氟化氧 C ．二氧化氮 D ．硫化氢
（5）氮化钛（TiN ）具有典型的NaCl 型结构，某碳氮化钛化合物的结构是用碳原子取代氮化钛晶胞顶点上的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是________。
（6）已知图中正八面体为[]26PtCl -
，白球为K +，立方体晶胞边长为a pm ，26K PtCl 的相对式量为486，阿伏加德罗常数的值为A N ，其密度为________3g cm -?（列出计算式即可）。
36．[化学——有机化学基础]
黄烷酮类药物临床用于治疗肝炎、肝硬变和各种类型肝损伤，并有抗X射线的作用。化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称为________。G中含氧官能团的名称为________。
（2）由A生成B的反应类型是________；由F生成G的反应类型是________。
（3）B与足量浓溴水反应的化学方程式为________。
FeCl溶液发生显色反应。（4）芳香化合物X是B的同分异构体，X能发生银镜反应，也能与
3
1molX最多可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:2:2:1，则X的结构简式为________。
（5）写出以环戊烯和正丁醛为原料（其他试剂任选）制备翅酮（结构简式为
的合成路线。
1．D 解析：本题考查细胞的结构和功能的知识内容。细胞膜上的载体蛋白、细胞内的tRNA 均可作为运输氨基酸的“工具”，均具有专一性，A项正确；
甘氨酸等小分子物质在作为神经递质时，以胞吐的方式运出细胞，B项正确；
观察藓类的小叶，能观察到叶绿体主要分布在液泡周围，C项正确；
病毒的寄生性即病毒不具有独立的代谢能力，需寄生在活细胞中，即应先有细胞后有病毒，生物大分子→病毒→细胞的起源关系不可以解释病毒的寄生性，D项错误。
2．A 解析：本题考查不同生理过程的数学模型。将质壁分离的洋葱表皮细胞放在清水中，其液泡体积越来越大，后来由于细胞壁的限制不再变化，A项符合题意；
O浓度的增加而增哺乳动物成熟的红细胞通过无氧呼吸产生ATP，其产生ATP的速率不随
2
大，B项不符合题意；
沙丘、冰川泥上进行的演替属于初生演替，群落的物种丰富度从0开始逐渐增大，C项不符合题意；
在温度和pH适宜的条件下，在底物浓度为0时，酶促反应速率为0，D项不符合题意。【名师点睛】针对生物坐标单一曲线图形题关键是三看：一看变量（x、y轴）表示的意义，找出两者之间的大致关系；二看曲线中的特殊点（起点、拐点、顶点等）表示的意义；三看曲线的走向、变化趋势。
3．B 解析：本题考查遗传信息传递等知识内容。亲代将遗传信息传递给子代主要是通过DNA复制和遗传实现的，A项错误；
性状分离比的模拟实验中，两个小桶中彩球总数不一定相同，但每个小桶中，不同颜色小球的数量要相同，B项正确；
DNA分子复制的特点之一是半保留复制，与缩短复制所需要的时间无关，C项错误；
HIV的遗传物质为RNA，不能直接整合到宿主细胞的染色体上，D项错误。
4．D 解析：本题考查人体生命活动调节的知识内容。浆细胞已高度分化，不能再增殖、分化，A项错误；
人体在感染HIV的过程中，能发生免疫应答，能产生抗体，B项错误；
参与生命活动调节的物质的化学本质可能是蛋白质或脂质，还可能是其他成分，如
CO等，
2
C项错误；
神经冲动传导过程中，神经递质的释放与细胞膜的流动性有关，动作电位和静息电位的形成与细胞膜的选择透过性有关，D项正确。
5．B 解析：本题考查生物调查的知识内容。可以采用调查法和系谱分析等方法研究人类伴性遗传问题，A项正确；
蚯蚓活动能力比较差，不能用标志重捕法调查其种群密度，B项错误；
捕食者捕食个体数量多的物种，能避免出现占绝对优势的物种，即“收割理论”，C项正确；林德曼运用定量分析揭示了相邻营养级之间的能量传递效率，得出生态系统中能量单向流动、逐级递减的特点，D项正确。
6．C 解析：本题考查减数分裂、伴性遗传的知识内容。依题意，各种性状雌雄虫均有，则基因T、t不会位于Y染色体或W染色体上。若性别决定为XY型，则体色正常有斑点雌虫的基因型有GGX T X T、GGX T X t、GgX T X T、GgX T X t，A项正确；
若性别决定为ZW型，则体色正常有斑点雌虫的基因型有GGZ T W、GgZ T W，B项正确；
经过减数分裂，雌配子的染色体组成为27+X（或27+Z、27+W），雄配子的染色体组成为27+X、27+Y（或27+Z），雌虫和雄虫产生某些配子的染色体组成可能都是27+X（或27+Z），C项错误；
可选择体色不同的雌虫和雄虫通过一次杂交实验来判断性别决定类型，如选择体色透明的雌虫（X t X t或Z t W）与体色正常的雄虫（X T Y或Z T Z T、Z T Z t）杂交，只有杂交组合X t X t与X T Y的子代雌雄虫个体表现型不同，D项正确。
7．A 解析：本题考查物质的分类。聚酯是由多元醇和多元酸缩聚而得的聚合物总称，属于合成高分子化合物，A项错误。
8．D 解析：本题考查实验设计与探究，侧重制备实验操作分析。实验①是验证二氧化硫的还原性，实验③中一氯甲烷气体不能通过浓硫酸，实验②与实验④能达到实验目的，D项符合题意。
9．D 解析：本题考查有机物同分异构和原子共平面分析。甲的二氯代物中，如果第一个Cl
原子在中的*位时，第二个Cl 原子可以在1、2、3、4、5、6号位置，如果第
一个Cl 原子在中*位时，第二个Cl 原子可以在1号位置，所以甲的二氯代物
的同分异构体有7种，D 项错误。
10．C 解析：本题考查双温区催化合成氨的化学反应机理分析。①为氮气的吸附过程，②是氮氮三键的断裂过程，A 项错误；
①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生，B 项错误；
使用2TiO H Fe --双温区催化剂，催化剂可以改变化学反应的反应历程，但起始反应物和最终生成物不变，所以反应的热效应不变，因此合成氨反应仍然是放热反应，D 项错误。 11．D 解析：本题考查元素推断与元素周期律。由题中信息可知，W 、X 、Y 、Z 分别为氮、铝、磷、硫元素。16g 硫单质与足量的浓硝酸共热反应时，转移3mol e -，D 项错误。 12．C 解析：本题考查新型电池放电与充电时的工作原理。充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo 箔接电源的正极，A 项正确； 充电时，根据电解原理，Na +应从左室移向右室，B 项正确； 放电时，Mg 作负极，Mo 作正极，
正极反应式为()()266Fe Fe CN 2Na 2e
Na Fe Fe CN +-
????++????，C 项错误；
负极反应式为[]
2222Mg 4e 2Cl Mg Cl +
--
-+，通过0.2mol 电子时，消耗0.1molMg ，质量
减少2.4g ，D 项正确。
13．C 解析：本题考查电解质溶液中的电离平衡。
由电离平衡233H CO HCO H -++垐?噲?、2244H PO HPO H --+
+垐?噲?可知，
随pH 增大，溶液中()
OH -c 增大，使电离平衡向右移动， ()()
233
H CO HCO
-
c c 减小，
()
()
2424
HPO H PO
-
-
c c 增大，
所以曲线Ⅰ表示()()
233
H CO lg
HCO
-c c 与pH 的变化关系，
曲线Ⅱ表示()
()
2424
HPO lg
H PO
-
-
c c 与pH 的变化关系，A 项错误；
a →
b 的过程中，()
3HCO -
c 逐渐增大，对水的电离促进作用增大，所以水的电离程度逐渐增
大，B 项错误；
根据233
H CO HCO H -
+
+垐?噲?，()()
()
3a123HCO H H CO -
+=
c c K c ，
224
4
H PO HPO H -
-+
+垐?噲?，()()()
24a224HPO H H PO -+
-
=
c c K c ，
c 点时，pH>7，()
()
2424
HPO lg
0H PO
-
-
>c c ，则()()
24
24HPO H PO --
>c c ，C 项正确； 根据()()
()
3a123HCO H H CO -
+=
c c K c ，当pH 增大时，()23H CO c 减小，()
3HCO -
c 增大，
所以
()
()
323HCO H CO -
c c 增大，D 项错误。
14．D 解析：本题考查氢原子的跃迁。根据发生跃迁只能吸收和辐射一定频率的光子，可知A 项错误；
根据氢原子的能级图和能级跃迁规律，当氢原子从n =2能级跃迁到n =1能级时，辐射出的光子能量是从n =3能级跃迁到n =2能级时辐射的光子能量的5.4倍，辐射光的波长小于328nm ，故B 、C 项错误；
一群处于n =3能级的氢原子向低能级跃迁时可以产生3种频率的光子，所以D 项正确。 15．D 解析：本题考查点电荷的电场。通过作图找出点电荷Q 的位置，如图所示，根据点电荷周围的电场强度的公式2=Q E k r 得21
E r
∝，可知，a 、b 两点到点电荷Q 的距离之比:2:1a b r r =，A 、B 项错误；
由图可知，点电荷Q 带正电，因为越靠近场源正电荷Q 的点，其电势越高，所以a b ??<，C 项错误；
试探电荷q 带正电，将其沿直线从a 点移到b 点，与场源电荷之间的距离先减小后增大，电势能先增大后减小，D 项正确。
16．D 解析：本题考查牛顿第二定律的应用。圆环从A 点向O 点运动时，两弹簧的合力逐渐变小，圆环的加速度逐渐变小，到O 点时圆环的加速度等于g ，A 项错误； 圆环受力平衡时，速度最大，其位置应在O 点下方，故B 项错误；
根据题意，圆环在A 、B 两位置时弹簧的长度相等，即弹簧的弹性势能相等，故圆环从A 点
运动到B 点的过程中，减少的重力势能转化为动能，有21
22
mg L mv ?=，解得2v gL =C
项错误；
圆环在下滑过程中与粗糙的细杆之间无压力，故不受摩擦力作用，根据几何关系可知，圆环在B 点时弹簧伸长量为2L L -，弹簧弹力的大小(
)
12F k L L =-，两弹簧弹力的合力
212
2F F =
?，代入k 的表达式，可解得2F mg =，且方向向上，故圆环在B 点时的合力20F mg F =-=合，故根据牛顿第二定律可知，圆环在B 点时的加速度为0，D 项正确。
17．C 解析：本题考查安培力的大小和方向。当干路电流为I 时，金属圆环上下两部分受
到的安培力大小均为22
I
B R BIR ??=，且方向相同，故金属圆环受到的安培力大小为2BIR ，
A 、
B 项错误；
由左手定则可知，金属圆环所受的安培力方向沿水平方向，则增大干路电流，安培力变大，根据对金属圆环的受力分析，得金属圆环对桌面的压力不变，对桌面的摩擦力变大，C 项正确、D 项错误。
18．B 解析：本题考查万有引力与航天。
根据牛顿第二定律，对卫星有2Mm
G ma r
=， 可得2
GM
a r =
，取地面一质量为m '的物体， 有2Mm G m g R
''=，联立解得22R g
a r =，故A 项错误；
根据2
2Mm v G m r r =，得GM v r =2GM g R =，得R v gr r =B 项正确；
根据2
224πMm G m r r T =，得32r T GM =2由B 位置运动到A 位置的过程中，
所用的时间55π63r
r
t T R
g
==
C 项错误； 若卫星1向后喷气，则其速度会增大，卫星1将做离心运动，所以卫星1不可能追上卫星2，
D 项错误。
19．AD 解析：本题考查速度图像的应用。图像与横轴包围的面积代表电车运动的位移，所以0t =时两电车的距离7.51057.5
10m 10m 25m 22
a b s x x ++=-=
?-?=，且b 车在前、a 车在后，故A 项正确、B 项错误；
从题图中面积上可以看出t =20s 时两车相距也为25m ，故C 项错误；
t =10s 后，b 的速度一直大于a 的速度，所以两电车不会再相遇，故D 项正确。
20．BC 解析：本题考查物体的平衡。当将P 绕O 点缓慢旋转到虚线所示位置时，B 的上表
面不再水平，B 对A 的支持力大小等于A 的重力沿垂直B 上表面的分力，A 项错误；
根据物体的平衡条件，B 对A 的作用力与A 的重力平衡，始终保持不变，根据牛顿第三定律可知，A 对B 的作用力也保持不变，B 项正确；
以A 、B 整体为研究对象，分析受力情况如图所示，由几何关系得2cos AB N G α=、2sin AB f G α=，显然，α减小时，2N 增大，2f 减小，C 项正确；
P 对B 的作用力是支持力2N 和摩擦力2f 的合力，根据二力平衡条件得，P 对B 的作用力大
小等于A 、B 的重力之和，保持不变，D 项错误。
21．BCD 解析：本题考查电磁感应的规律。
在位置Ⅱ时线框的加速度大小2F BIl
a m m ==安，其中2Blv I R =，
得224B l v
a mR
=，所以A 项错误；
根据能量守恒定律，可得回路中产生的电能()
22213
422
E m v v mv ?=-=，故B 项正确；
在位置Ⅱ时线框中产生的电功率222
2
4B l v P I R R
==，C 项正确；
线框在此过程中通过的电荷量q I t =?，E I R
=
，E t ?Φ=?，
2B s ?Φ=?，22
l s ?=，则解得2
Bl q R =，所以D 项正确。 22．（1）AD
（2）3221x x x x -=-（或2132x x x =+） 2310x x
T
+
解析：（1）由实验原理及打点计时器使用方法知，必须使用的有电压合适的50Hz 交流电源，刻度尺用于测量纸带上计数点间的距离，故选AD 。
（2）因小车做匀加速直线运动，所以有3221x x x x -=-，即2132x x x =+。c 点是bd 段的时间中点，则打c 点时小车的速度等于该段的平均速度，即23
10c x x v T
+=。 23．（1）最大 12R R - （2）D （3）
1b 21a
R R b
+-
解析：（1）为了防止电路中的电流过大，闭合开关S 1之前，应将电阻箱接入电路的阻值调到最大；根据等效替代可知，电流表
的内阻为12R R -。
（2）由闭合电路的欧姆定律得()1A E I R R r =++，解得()1A IR E I r R =-+，故D 项正确。 （3）由()1A E I R R r =++得()111
A R r R I E E
=++， 根据题意，有()11A r R a E +=、1
b E
=， 得1E b =
、121A a a
r R R R b b
=-=+-。 24．解：（1）设乙球恰好能通过D 点时的速度为D v ，
根据题意，有2
22D
v m g m R
=，解得D v gR =设弹簧的弹性势能为E p ，由机械能守恒定律得
2
p 22122
D
E m g R m v =?+ 解得p 2.4J E =。
（2）若甲球不固定，则烧断细线前后，甲、乙两球和弹簧组成的系统动量守恒、机械能守恒，以乙球运动的方向为正方向，有 22110m v m v -=
22
p 1122
1122
E m v m v =+ 由机械能守恒定律得2
22212
m gh m v =
解得0.2m h =
由于h R <，乙球不会脱离半圆轨道，故乙球能达到的最大高度0.2m h =。
（3）甲、乙两球和弹簧组成的系统动量守恒、机械能守恒，有
()1201122m m v m v m v ''+=+
()222120p 1122111
222m m v E m v m v ''++=+ 22222211222
D m v m v m gR '=+ 解得24m v '=，14m s v '=-，02m v =
（另一组解24m s v '=，112m s v '=，06m v =，由于12v v ''>，不符合实际情况，舍去）。 25．解：（1）沿x 轴正方向发射的粒子，离开电场时在最右侧位置，这种粒子在电场中做类平抛运动，有
0 1.5x v t d ==，212y
at d ==，qE
a m
=
联立解得2
89mv E qd
=。
（2）沿x 轴正方向发射的粒子射入磁场时，有
01.5d v t =，2y
v d t =
联立解得04
3
y v v =
带电粒子进入磁场中的合速度22
053
x y v v v v +=，
方向与水平方向成53°角，并斜向右上方
根据题意知该粒子轨迹恰好与上边缘相切，由几何关系可知3
5
d R R =+
根据牛顿第二定律得2
v qvB m R
=
联立解得0
83mv B qd
=。
（3）粒子运动的最长时间对应最大的圆心角，经过坐标为（1.5d ，d ）的点且恰好与上边界相切的粒子轨迹对应的圆心角最大，由几何关系可知粒子在磁场中运动轨迹的圆心角254θ=?
粒子运动的周期02π3π4m d
T qB v == 则所求的时间0
127π360240d t T v θ
==
?
。 26．（1）133.2+
（2）>；>
（3）①16%；44.410-?；21.5410-? ②4410? （4）()2Ca ClO
27．（1）蒸馏烧瓶；三颈烧瓶；23
22SO 2H H O SO -
+++↑
（或322HSO H SO H O -
++↑+）
（2）吸收尾气并防止倒吸
（3）若2SO 过量，溶液显酸性，产物分解
（4）2223
224S O 4Cl 5H O 2SO 8Cl 10H -
-
-+++++
（5）装置A 中产生的氯气和挥发出来的氯化氢气体溶于B 中溶液，也能产生Cl -，所以检验出Cl -不能证明223Na S O 被2Cl 氧化
（6）①饱和食盐水
②打开弹簧夹，先通入N 2排尽装置中的空气后关闭弹簧夹，再打开分液漏斗的活塞 28．（1）12h ；90℃；2SiO （二氧化硅）
（2）()()32422644122Na 6Fe 4SO 12H O Na Fe SO OH 12H ++-+
+++↓+垐?噲?
（3）52.010-? （4）4NiSO （5）90.00%
（6）阴离子交换膜；22H 2e H +-
+↑（或222H O 2e H 2OH -
-+↑+）
29．（1）追踪检测其放射性 叶绿体基质
（2）与五碳化合物结合（进行二氧化碳的固定） 吸能 有利于叶绿体内淀粉的合成 （3）缺钾导致光合作用产生的淀粉等产物不能及时运出，抑制了光合作用的进行 解析：（1）卡尔文利用14C 标记的CO 2进行光合作用，然后追踪检测其放射性，最终探明了CO 2中的碳在光合作用中转化成有机物中碳的途径，这一途径称为卡尔文循环，该循环在植物体内发生的具体场所为叶肉细胞的叶绿体基质，在此过程中他所运用的科学方法被称为同位素标记法（同位素示踪法）。
（2）CO 2进入卡尔文循环，首先应该与五碳化合物结合（进行CO 2的固定）。吸能反应中一般伴随着ATP 的水解。若单位时间内离开卡尔文循环的磷酸丙糖的数量大于磷酸转运器转运Pi 的数量，则叶绿体内的磷酸丙糖增多，有利于叶绿体内淀粉的合成。
（3）钾肥能促进光合作用产生的糖类等有机物运出细胞，缺钾导致光合作用产生的淀粉等产物不能及时运出，使光合速率下降。 30．（1）几乎所有的细胞 当甲状腺激素含量增加到一定程度时会抑制下丘脑和垂体分泌相关激素，使甲状腺激素分泌减少；甲状腺激素发挥作用后会被灭活 （2）提高神经系统的兴奋性 甲状腺 （3）减少碘摄入量对小鼠甲状腺的影响
碘缺乏时合成甲状腺激素不足，引起垂体分泌过量的促甲状腺激素，导致甲状腺肿大 解析：（1）小鼠体温的维持来自细胞代谢释放的能量，其体内所有的活细胞均可进行代谢。寒风中，小鼠体内几乎所有的细胞参与抵御寒冷。该过程中，甲状腺激素分泌会增加，但通常情况下不会过高，因为当甲状腺激素含量增加到一定程度时会抑制下丘脑和垂体分泌相关激素，使甲状腺激素分泌减少，并且甲状腺激素发挥作用后会被灭活。
（2）甲状腺激素具有提高神经系统的兴奋性的作用，患甲亢的实验小鼠情绪波动较大，易烦躁。小鼠的下丘脑或垂体或下丘脑和垂体患病均会导致甲减，并且给这些患有甲减的小鼠
注射促甲状腺激素后，甲状腺激素含量会升高。
（3）实验中将若干同种生长状态一致的小鼠随机分成低碘组和对照组，饲养180天后，对照组甲状腺重量小于低碘组，因为碘缺乏时合成甲状腺激素不足，引起垂体分泌过量的促甲状腺激素，导致甲状腺肿大，该实验可探究减少碘摄入量对小鼠甲状腺的影响。
【归纳总结】下丘脑在机体稳态中的作用主要包括以下四个方面：
（1）感受：渗透压感受器感受渗透压升降，维持水代谢平衡。
（2）传导：可将渗透压感受器产生的兴奋传导至大脑皮层，使之产生渴觉。
（3）分泌：可分泌抗利尿激素参与水平衡调节；可分泌促激素释放激素调节垂体的分泌功能。
（4）作为“神经中枢”：下丘脑中有体温调节中枢、水盐平衡调节中枢和血糖调节中枢等。
注意：①下丘脑是调节内分泌的枢纽，下丘脑直接控制的内分泌腺有胰岛等；通过垂体间接控制的内分泌腺有甲状腺、性腺等。
②水盐平衡的调节中枢位于下丘脑，产生渴觉的中枢位于大脑皮层。
31．（1）种群在单位面积或单位体积中的个体数在茶园中，随机选取若干个样方，通过计数每个样方内的茶毛虫幼虫个体数，求得每个样方内茶毛虫幼虫的密度，以所有样方茶毛虫幼虫密度的平均值作为茶毛虫幼虫的密度
（2）食物链和食物网被茶毛虫同化、通过茶毛虫的粪便流向分解者
（3）信息传递提高茶园生态系统自我调节能力（增加茶园生态系统物种丰富度、营养结构复杂程度或提高生态系统抵抗力稳定性等）
解析：（1）种群密度是指种群在单位面积或单位体积中的个体数，是种群最基本的数量特征。调查茶园中茶毛虫幼虫的密度时，可选择样方法，在茶园中随机选取若干个样方，通过计数每个样方内的茶毛虫幼虫个体数，求得每个样方内茶毛虫幼虫的密度，以所有样方茶毛虫幼虫密度的平均值作为茶毛虫幼虫的密度。
（2）茶园生态系统中能量流动和物质循环的渠道包括食物链和食物网。茶毛虫所摄取食物中能量的去向有茶毛虫同化、通过茶毛虫的粪便流向分解者。
（3）放置黑光灯诱杀茶毛虫成虫，利用了生态系统的信息传递功能。种植人员在茶叶种植区留置一定区域，不种植茶树，让其他植物生长，可减少茶毛虫危害，其原理是提高茶园生态系统自我调节能力（增加茶园生态系统物种丰富度、营养结构复杂程度或提高生态系统抵抗力稳定性等）。
32．（1）N mmnn、MMNN 10/13
（2）丙植株在减数第一次分裂后期，含N基因的同源染色体未分离；或植株丙在减数第二次分裂后期含N基因的姐妹染色单体未分开47/48
（3）H b>H a>H c让该开粉花植株自交，若子代全开粉花，则该植株的基因型为H b H b；若子代出现开粉花和开红花个体，则该开粉花植株的基因型为H b H a；若子代出现开粉花和开白花个体，则该开粉花植株的基因型为H b H c（或让该开粉花植株与开白花植株杂交，若子代全开粉花，则该植株的基因型为H b H b；若子代出现开粉花和开红花个体，则该开粉花植株的基因型为H b H a；，若子代出现开粉花和开白花个体，则该开粉花植株的基因型为H b H c）。
解析：（1）分析题中两个杂交实验结果可知，只有基因型为M_nn 的个体产黄色种子；当N 基因存在时会抑制M 基因的表达。乙、丙的基因型分别为mmnn 、MMNN ，F 1植株的基因型为MmNn ，F 1自交获得的F 2中产绿色种子植株中杂合子的比例为10/13。
（2）乙、丙的基因型分别为mmnn 、MMNN ，乙、丙杂交，F 1植株的基因型为MmNn ，若某一F 1植株的体细胞中含N 、n 基因的同源染色体有三条（其中两条含N 基因），则变异的原因可能是丙植株在减数第一次分裂后期含N 基因的同源染色体未分离或植株丙在减数第二次分裂后期含N 基因的姐妹染色单体未分开。该变异植株产生配子的基因型及比例为1MNN 、1Mn 、2MNn 、2MN 、1mNN 、1mn 、2mNn 、2mN ，让该植株自交，理论上后代中产绿色种子的植株所占比例为47/48。
（3）花色有红花、粉花、白花三种，分别受等位基因H a 、H b 、H c 控制，它们之间具有不循环的完全显隐性关系。用开粉花植株H b _与开白花植株H c _进行杂交，F 1出现开红花个体H a _和开粉花个体H b _，则亲本开粉花植株基因型为H b H a 、开白花植株为H c H c ，基因H a 、H b 、H c 之间的显隐性关系为H b >H a >H c 。对一开粉花植株的基因型进行探究，可让该开粉花植株自交，若子代全开粉花，则该植株的基因型为H b H b ；若子代出现开粉花和开红花个体，则该开粉花植株的基因型为H b H a ；若子代出现开粉花和开白花个体，则该开粉花植株的基因型为H b H c 。（或让该开粉花植株与开白花植株杂交，若子代全开粉花，则该植株的基因型为H b H b ；若子代出现开粉花和开红花个体，则该开粉花植株的基因型为H b H a ；若子代出现开粉花和开白花个体，则该开粉花植株的基因型为H b H c ）。 33．[物理——选修3—3]
（1）偏大 91.210-?
解析：油酸未完全散开时就开始测量油酸膜的面积， 则测得的油膜面积偏小，根据0
V d S
=
可知会导致计算结果偏大； 油酸分子的直径3694
4.810100.10%
m 1.210m 4010
d ----???==??。 （2）解：①设大气压强为0p ，第一次加入水银后管内气体压强为1p ，第二次加入水银后管内气体压强为2p ，根据玻意耳定律，有
013
4
p h p h =?
02p h p h '=? 2110p p p p -=-
解得3
5
h h '=。
②玻璃管竖直放置时，两次加入的水银所产生的压强20023
p p p p ?=-=
玻璃管顺时针转过60°后，两次加入的水银产生的压强01sin303
p p p '?=??= 根据玻意耳定律，有()00p h p p h '''=+?
解得3
4
h h ''=。
34．[物理——选修
3—4] （1）ABE
解析：b 点是波谷与波谷相遇点，振动加强，振幅为2A ，A 项正确；
a 、c 两点是波峰与波谷相遇点，振动减弱，由于两波源的振幅相等，故a 、c 两点的振幅为零，即始终处在平衡位置，B 项正确；
a 、c 连线的中点也是
b 、d 连线的中点，是振动加强点，C 项错误； 质点在振动时不随波移动，D 项错误；
该时刻b 点在波谷位置，则从该时刻起，经过时间144
T
f =，b 点到达平衡位置，E 项正确。
（2）解：①从底面上射入的光线在球面上发生全反射时，对应入射光线到光轴的距离最大，设最大距离为l ，由全反射临界角的定义，有 sin 1C n i =
由几何关系有sin C l i R
= 联立解得2
3
l R =
。 ②如图所示，设与光轴相距3
R
的光线在球面B 点发生折射时的入射角和折射角分别为i 和r ，由折射定律，有
sin sin r n i =，其中1
3sin 3
R
i R ==
设折射光线与光轴的交点为C ，在OBC V 中，根据正弦定理，有 ()sin 180sin r C R OC
?-∠=，C r i ∠=- 联立各式并结合题给条件得 (
)3223
2.745
OC R R +=
≈。
35．[化学——物质结构与性质]
（1）
；5+
（2）H C N O <<<；2sp
（3）氨分子与2
Zn+形成配合物后，孤对电子与2
Zn+成键，原孤对电子与成键电子间的排斥作用变为成键电子间的排斥作用，排斥作用减弱，故H—N—H键角变大
（4）AC
（5）
43
Ti CN
（6）
30
3
A 448610??
?
a N
36．[化学——有机化学基础]
（1）间苯三酚（或1，3，5—苯三酚）；
羟基、羰基、醚键
（2）取代反应；加成反应
（3）
（4）、
（5）
（其他合理答案也给分）
37．[生物——选修1：生物技术实践]
（1）碳碳双键的数量小肠、肝脏
（2）植物原料的特点
胡萝卜素具有易溶于有机溶剂的特点，可采用萃取法进行提取
（3）纸层析杂质与胡萝卜素分子随层析液在滤纸上的扩散速率不同
（4）在一定的培养条件下，同种微生物表现出稳定的菌落特征
解析：（1）胡萝卜素的化学分子式中包含多个碳碳双键，可以根据双键的数量将其划分为α、β、γ三类，其中β-胡萝卜素是最主要的组成成分，它可在人或动物的小肠、肝脏等器官被氧化成两分子的维生素A。
（2）植物芳香油的提取方法有蒸馏、压榨和萃取等，可根据植物原料的特点来决定。胡萝卜素具有易溶于有机溶剂的特点，从胡萝卜中提取胡萝卜素可采用萃取法。
（3）提取的胡萝卜素粗品中杂质与胡萝卜素分子随层析液在滤纸上的扩散速率不同，可通过纸层析法将提取的胡萝卜素粗品进行鉴定。
（4）在一定的培养条件下，同种微生物表现出稳定的菌落特征，对从自然界中分离出的微生物进行确定时，往往观察其菌落特征。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题]
（1）下丘脑肝脏细胞中的肝糖原分解产生葡萄糖并进入血液中，受生物钟基因调控（合
理即可）
（2）减数第二次分裂中（M Ⅱ中） 保证克隆猴的遗传物质主要来自B 猴 避免取核过程对核造成损伤
（3）2O 和2CO 对培养皿和所用培养用具进行无菌处理；在培养液中添加一定量的抗生素；定期更换培养液 解析：（1）在各级神经中枢中，与生物节律控制有关的中枢位于下丘脑。敲除猴子肝脏细胞中的生物钟基因后，出现低血糖症状，其原因可能是肝脏细胞中的肝糖原分解产生葡萄糖并进入血液中，受生物钟基因调控。
（2）核移植前需将受体细胞即A 猴卵母细胞培养至减数第二次分裂中（M Ⅱ中）期，并进行去核操作，这样可以保证克隆猴的遗传物质主要来自B 猴。与取B 猴体细胞的细胞核进行移植相比，直接将B 猴体细胞注入去核A 猴卵母细胞的优势是避免取核过程对核造成损伤。
（3）重组细胞进行体外培养，需要气体环境和无菌、无毒的环境，其中前者需要的气体主要是2O 和2CO ；后者的具体操作有对培养皿和所用培养用具进行无菌处理，在培养液中添加一定量的抗生素，定期更换培养液。
绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号
2020届高考化学全真模拟卷12 (考试时间：50分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mo 96 I 127 Ba 137 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 【答案】C 【解析】A．气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6cm）的颗粒物，它不一定是胶体粒子，A不正确；B．石英玻璃主要成分是二氧化硅，B不正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，C正确；D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D不正确。本题选C。 8．生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： 下列说法正确的是（） A．pH=4.1时，Ⅰ中为Na2SO3溶液 B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂 【答案】C
2020年高考化学模拟试题精编(二) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．下列对有关文献的理解错误的是( ) A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑 B．《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2 C．《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3 D．《天工开物》记载制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物 8．下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 9.欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如图所示。下列说法正确的是( )
A．①③互为同系物B．①②③④均属于烃 C．①④的一氯代物均为三种D．②④互为同分异构体 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N A B．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A C．常温常压下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N A D．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A 11. 三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是( ) A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：Z>X C．Y、Z的氧化物都有两性 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W 12．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯 化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列 说法中不正确的是( ) A．H＋从电解池左槽迁移到右槽 B．左槽中发生的反应是2Cl－－2e－===Cl2↑ C．右槽的反应式：2H＋＋2e－===H2↑ D．FeCl3溶液可以循环利用
2018届高考化学模拟卷 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.BaSO4用作X-射线检查胃肠道疾病的造影剂 D.碳酸氢钠片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 8.下列物质在一定条件下能与H2发生加成反应的是 A.乙烷 B.聚乙烯 C.苯 D.乙酸 9.X、Y、Z、Y为短周期元素，原子序数依次增大，处于周期表中不同主族，它们的族序数之和为22，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的单质是电子工业常用的半导体材料、下列说法正确的是 A.X、Y、Z原子半径逐渐增大 B.X、Y和氢三种元素能形成离子化合物 C.X、Y、W三种元素的气态氰化物的沸点依次升高 D.元素Z、Y形成的化合物ZY2可与水反应生成一种弱酸 10.异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为，下列说法错误的是 A.异戊二烯的分子式为C5H8 B.异戊二烯是乙烯的同系物 C.异戊二烯可以发生加聚反应生成高分子化合物 D.异戊二烯可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同 11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 4 质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2。下列说法错误的是
A.Li为电池的负极 B.电池正极反应式为MnO2+e-+Li+====LiMnO2 C.放电过程中Li+在有机溶剂中的浓度不变 D.若将混合有机溶剂换成水，放电效果会更好 13.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 () () 3 3 CH COOH CH COO c c- 的值减小 B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞（OH-）＞c（H+） C.用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V［CH3COOH（aq）］＜V［NaOH（aq）］ D.pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-） 26.（14分）如图所示是一个智取氯气为原料进行特定反应的装置。请回答下列问题： （1）装置A分液漏斗与烧瓶中分别盛装浓盐酸、MnO2，反应的化学方程式为______，A中g管的作用是______。 （2）装置D可以实现用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，已知氯化铁溶、沸点较低，易水解。 ①装置B内盛装的试剂为______，作用是______。 ②装置F内盛装的试剂为______，作用是______。 ③该实验设计存在一个明显的缺陷，改进的措施是______。 （3）若装置B、C、D、E、F内分别盛有氢硫酸、水、炭粉、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液。已知B中有黄色固体生成，D中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
新高考化学全真模拟卷18 (考试时间：50分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．尼龙属于有机高分子材料 B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张 C．将大桥钢制构件用导线与石墨相连可以起到防腐的作用 D．刘禹锡《浪淘沙》诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于“过滤” 【答案】C 【解析】A．尼龙是合成纤维，属于有机高分子材料，故A正确； B．秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张，故B正确； C．将大桥钢制构件用导线与石墨相连，在潮湿环境下可以形成原电池，钢为负极，可以加快防腐，故C错误； D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，只有淘尽了泥沙才能得到黄金，所以其中的“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”，故D正确；故答案为C。 8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为，则下列说法正确的是A．lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2 B．二氯代物超过3种 C．该有机物与环氧乙烷互为同系物 D．该有机物所有碳、氧原子处于同一平面 【答案】B 【解析】A．氧杂螺戊烷的分子式是C4H6O，1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量为5mol，A错误； B．氧杂螺戊烷二氯代物中两个Cl原子在同一个C原子上3种同分异构体，在两个不同的C原子上也有3种同分异构体，所以含有的同分异构体种类数目为6种，超过了3种，B正确；
绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟四） 理科综合能力测试—化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是( ) 选项描述解释 A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应 B 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘 土而为之 其中“瓦”的主要成分为硅酸盐 C 硝石(KNO3)……如握盐雪不冰，强烧 之，紫青烟起 产生“紫青烟”的原因为KNO3分 解 D 其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器 承滴露 其中涉及的操作方法为蒸发浓缩 8．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2N A B．分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4N A C．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N A D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5N A 9．乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A．先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸 B．浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂 C．b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替
2018年全国高考模拟试题理综化学部分 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．2O2吸收2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．2硬度大，可用于制造光导纤维 D．3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A 具有【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因 2 氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C． 透光性好，用于制造光 2 在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，导纤维，C错误；D． 3 所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（） A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 【答案】B 【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。 3．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（） A．1 L 0.1 ·4溶液中，的数量为0.1 B．2.4 g 与H24完全反应，转移的电子数为0.1 C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1 H2和0.1 I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D 【解析】A、4＋是弱碱根离子，发生水解：4＋＋H23·H2O＋H＋，因此4＋数量小于0.1，故A错误；B、2.4 g 为0.1 ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24 0.2 ，因此转移电子数为为0.2，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1，故C错误；D、H 2＋I22，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 ，分子数为0.2，故D正确。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．钠与水反应: +2H22– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2–+2H22↑+ 2↑+2– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: 2– + + 4↓2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: 2–3↓2O 【答案】B 【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，、、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了4+和–之间的反应，D错误。答案选B。5．以下实验设计能达到实验目的的是（） 实验目的实验设计
2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A
D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 D．元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性 13．如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是( ) A．闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br－－2e－===Br2 B．装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr C．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜 D．该装置电路中有0.1 mol e－通过时，电极X上析出3.2 g Cu 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)
7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.氢氧化铝可作抗酸药 B.硅胶可用作袋装食品的干燥剂 C.浓硫酸可刻蚀石英制的艺术品 D.酱油中含有多种维生素 8.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A:1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N A B.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子 C.25C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为O.1N A D.在1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中，含有的氧原于数为2N A 9.a、b、c、d是元素周期表中前，20号元素，其原子序数依次增大，且b与a、c相邻。a的 核电荷数是b的核外电子数的一半，b与d可形成化合物d2b。下列说法正确的是 A.简单氢化物的源点:a>b B.简单离子的半径:d>c>b C.的含氧酸盐定呈碱性 D.只含有a元素的物质定是纯净物 10.下列叙述不正确的是 A.钾、钠、锁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B.向NaSiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失 C.蒸发完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 11.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，不正确的是 A.电极b表面发生还原反应 B.该装置工作时，H+从a极区向b极区移动 C.该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2 D.该过程是将化学能转化为电能的过程
12.下列有关叙述中正确的是 A.向NaHSO 4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13 B.NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不同 C.向醋酸溶液中加少量水稀释，)()(c 3 H c COOH CH 增大 D.向0.10mol/LNa 2CO 3溶液中通入少量CO 2后:c(OH -)=c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3) 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 26.(14分) 铅和铅的化合物有广泛的用途，如Pb 有感光性，也可用作金属着色剂，PbI 2在潮湿空气中能被光逐渐分解，生成一氧化铅和碘。合成PbI 2的实验流程如图所示。 (1)若Fe 3O 4表示为氧化物形式是Fe 2O 3·FeO ，将Pb 3O 4表示为氧化物形式是__________。 (2)将铅块制成铅花的目的是_______________。 (3)如果流程中生成的NO x 为NO ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 (4)PbI 2在潮湿空气中能被光逐渐分解的化学方程式为_______________。 (5)硫酸铅可溶于醋酸铵饱和溶液中，请从化学反应原理角度解 释:_____________________。 (6)铅主要的矿物有方铝矿(PbS)和铅钒矿(PbSO 4),将二者以物质的量之比为1:1时加热可以1:1时加热得到金属铅和一种气体，有关反应的化学方程式是__________________。
2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－
新高考化学全真模拟卷13 (考试时间：50分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．从废铅蓄电池铅膏（含PbSO 4、PbO 2和Pb 等）中回收铅的一种工艺流程如下： 已知：浓硫酸不与PbO 2反应，K sp （PbCl 2）＝2.0× 10－5，K sp （PbSO 4）＝1.5×10－8，PbCl 2(s)＋2Cl －(aq)=PbCl 42－ (aq)。下列说法错误的是 A ．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染 B ．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸 C ．步骤①、②、③中均涉及过滤操作 D ．PbSO 4(s)＋2Cl －(aq)?PbCl 2(s)＋SO 42－(aq)的平衡常数为7.5×10－4 【答案】B 【解析】A. 铅会使蛋白质变性，造成人体重金属中毒，所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止 重金属污染，故A 正确； B. 浓硫酸不与PbO 2反应，步骤①中若用浓硫酸代替浓盐酸，则铅无法反应到滤液中，故B 错误； C. 步骤①、②、③中均需要分离液体与不溶性固体，都涉及过滤操作，故C 正确； D. PbSO 4(s)＋2Cl － (aq)? PbCl 2(s)＋SO 42－(aq)的平衡常数为： 42Ksp PbSO Ksp PbCl （） （） 7.5×10－4，故D 正确； 答案选B 。 【点睛】计算平衡常数，写出该反应平衡常数表达式，注意利用给出的已知信息，可知该平衡常数等于两K sp 相除。 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
海淀区高三年级化学二模试题 2018.5 答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207 6. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是 A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》） B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》） C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》） D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》） 7. Lv （中文名“”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大 B ．293 116 Lv 的原子核内有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 D ．290116Lv 、291116Lv 、292 116Lv 互为同位素 8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 2 2SO 3 C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O D ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe 9. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备： 4NH 3 + 3F 2 NF 3 + 3NH 4F 下列说法中，正确的是 A ．NF 3的电子式为 B ．NH 4F 分子中仅含离子键 C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性 D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物 10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。下列说法中，正确的是 电解 催化剂 △ 高温 催化剂 △
徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2
2020年全国高考化学全真模拟试题(七) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的) 7．根据所给的信息或标志，判断下列说法不正确 ．．．的是 侯德榜 【答案】D 【解析】A项，钾的焰色反应为紫色，以火烧之，紫青烟起，说明含有硝酸钾，A正确；B项，“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，虽然辛苦但只有淘尽了泥沙才能得到黄金，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，B正确；C项，侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3@Na2CO3+H2O+CO2↑，C错误；D项，该标志是放射性标志，D正确。 8．如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物，下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互为同分异构体
B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物 【答案】B 【解析】A项，根据结构简式可知Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的分子式不同，不能互为同分异构体，A错误；B项，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均含有碳碳双键，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C项，Ⅱ、Ⅲ中均含有2个碳碳双键，1 mol Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2，但题中没有给出Ⅱ、Ⅲ的量，C错误；D项，苯分子中的氢原子被烷烃基取代后的有机物是苯的同系物，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不是苯的同系物，D错误。故选B。 9．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。 下列说法中不正确 ．．．的是() A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 【答案】B 【解析】A项，中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A正确；B项，温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取，B错误；C 项，升温、减压的目的是让CO2气化，从而实现CO2与产品分离，C正确；D项，升温、减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D正确。故选B。 10．碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·x H2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A．a、b、c之间的关系式为：a=b+c B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
高考化学模拟试题精编(三) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是( ) A．诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化 B．杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体 C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能8．下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是( ) A．不锈钢属于合金材料B．青花瓷属于硅酸盐材料C．羊毛绒属于复合材料D．橡胶属于有机高分子材料 9．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( ) 10.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．1 mol甲醇中含有的共价键数为4N A B．1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N A C．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4 g D．1 mol CH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－的数目为N A 11．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。 下列说法正确的是( ) A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面体结构 C．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物D．香草醛可发生取代反应、加成反应12．X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是( ) A．Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物B．气态氢化物的稳定性：Y>Z>W C．原子半径：X
中间为白色 泸县 2018 年高三年级化学科高考模拟试题 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 6 页，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Al —27 Ca —40 Cu —64 Zn —65 第 I 卷（选择题 共 42 分） 1、选择题（本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的） 7. 化学与生活、 生产、 环境密切相关。 下列说法不正确的是 A ．工厂排放 CO 2 会导致酸雨的形成 B ．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C ．“ft 东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效， 这与蛋白质变性有关 D ．《 黄白第十六》 中有“曾青涂铁，铁赤如铜”， 这与化学变化有关 8. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下，11.2 L H 2O 2 中含有共用电子对数目为 1.5 N A B ．56 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移电子数目为 2 N A C ．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 充分反应，生成 PCl 5 分子数目为 N A D ．将 1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH 3COO —数目为 N A 9. 环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是 A ．环扁桃酯的分子式是 C 17H 24O 3 B ．1 mol 环扁桃酯最多能与 3 mol H 2 反应 C ．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D ．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应 10. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子比次外层多 4 个，Y 、Z 为相邻金属元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小，W 与 X 同族。 下 列说法不正确的是 A. 原 子 半 径 ：Y ＞Z ＞W ＞X B ．气态氢化物的热稳定性：X ＞W C ．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液 11. 由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是 12. 磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型 LiFePO 通过粘合剂附着在铝 箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工 作时的总反应为：LiFePO 4+6C Li 1-x FePO 4+Li x C 6，则下列说法正确的是 A ．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜 B. 充电时，Li +迁移方向是“由右向左” C. 用该电池电解精炼铜，当转移电子 1.25mol 时 能得到精铜 32g,则电子利用率为 80% D. 放电时，正极的电极反应式为 LiFePO 4－xe — = Li 1-x FePO 4 + xLi + 13. t ℃时，AgCl(s)与 AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下 图所示。下列说法正确的是 A c (Ag + ) c (Cl - ) ．曲线 Y 表示- lg mol ? L -1 与- lg mol ? L -1 的变化关 系 B. t ℃时，向 Z 点对应的溶液中加入蒸馏水， 可使溶液变为曲线 X 对应的饱和溶液 C. t ℃时，向浓度均为 0.1mol/ L 的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO 3 溶液，当 Cl —刚好完全沉淀时， 此时 c (I —) = 1×10—11 mol/L D ．t ℃时，AgCl(s) + I —(aq) AgI(s) + Cl —(aq) 的平衡常数 K ＝1×103 第Ⅱ卷 （非选择题 共 58 分） 2、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 36~37 题为选考题，考生根据要求作答） （1） 必考题（本题包括 3 小题，共 43 分） A 往 Fe(NO 3)2 溶液中滴加稀硫酸 有红棕色气体产生 HNO 3 不稳定，易分解 B 往蓝色石蕊试纸上滴加少许新制氯水 试纸边缘呈红色、 氯水有酸性和还原性 化学试卷第 1 页 共 6 页 C 往 Ba(OH)2 溶液中通入少量 SO 2 白色沉淀 沉淀成分为 BaSO 3 D 0.25L0.1mol?L —1 的 NH 3·H 2O 吸收 560mL （标准状况）CO 2 后测溶液pH 测得溶液 pH>7 K b (NH 3·H 2O) < K a1(H 2CO 3) 选项 实验操作 现象 结论