可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Cl35.5 Cr52 Ag108
7.化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不确的是
A.“霾尘积聚难见路人”。雾税所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应
C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D.医用酒精休积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡
8.N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5N A
B.7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为N A
C.1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6N A
D.常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N A
9.工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶
液的体积均为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是实验①②③
电解条件阴、阳极均
为石墨阴、阳极均为石墨，滴
加1mL浓硫酸
阴极为石墨，阳极为铁，
滴加1mL浓硫酸
Cr2O72-的去除率/% 0.922 12.7 57.3
A.对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率
B.实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，就有1molCr2O72-被还原
C.实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O
D.实验③中，C2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
10.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
选
项
实验操作和现象实验结论
A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性:苯酚>HCO3-
B 将少量Fe(NO3)2加水溶解后、滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成
血红色
Fe(NO3)2已变质
C 氯乙烷与NaOH 溶液共热后，滴加AgNO 3
溶液，生成白色沉定 氯乙烷发生水解 D 在2mL0.01mol/L 的Na 2S 溶液中先滴入几滴0.01mo1/LZnSO 4溶液有白色沉淀生
成，再滴入0.01mol/LCuSO 4溶液，又出现黑色沉淀 Ksp(CuS) 11．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物 质的说法中正确的是 A ．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl 3溶液呈紫色 B ．滴入酸性KMnO 4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键 C ．该分子中的所有碳原子可能共平面 D ．1mol 该物质分别与浓溴水和H 2反应时最多消耗Br 2和H 2分别为1mol 和 7mol 12.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大。已知A 、C 的原子序数之差为8，A 、B 、C 三种元 素原子的最外层电子数之和为15，B 元素原子的最外层电子数等于A 元素原子的最外层电子数的一半， 下列叙述正确的是 A.简单离子的半径：B ＞C ＞D ＞A B.B 与C 形成的化合物在水溶液中能稳定存在 C.C 与D 都可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 D. B 与D 形成的化合物溶于水所得溶液显酸性 13.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图1表示同温度下，等体职的pH= 1的盐酸利酷酸溶液分别加水稀释时PH 的变化曲线.其中曲线Ⅱ为 盐酸，且b 点容液的导电性比a 点强 B.图2中纯水仅升高温度，就可以从a 点变到c 点 C.图2中在b点对应温度下，将PH=2的H2SO4溶液与PH =10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D.用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl-,Br-及I-的混合溶液，由图3曲线，可 确定首先沉淀的是Cl- 26.(14分每空2分)亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味、 遇水反应牛成一种氧化物和两种氧化物。某学习小组在实验空用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置(夹持装置略去)如下图所示。请回答: （1）制备C12发生装置可以选用（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式：。 （2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→（按气流方向，用小写字母表示）。 （3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（C1NO）： ①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为。 ②检验装置气密性并装入药品，打开k2，然后再打开k1，通入一段时间气体，其目的为，然后 进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。 ③若无装置Y，则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为。 （4）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol?L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯（C1NO）的质量分数为（用代数式表示）。[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(K2CrO4)=1×10-12] 27.(15分，除说明外每空2分)锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成， BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。 Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯： 有关资料： a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等； b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2； （1）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤（选填①、②、 ③或⑤）。 （2）若步骤中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式。 （3）滤渣2中主要成分为（填化学式）。 （4）写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式。 （5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为。 Ⅱ．BaS溶液的制备 （6）写出“煅烧还原”反应的化学方程式。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶: 。 Ⅲ.制取锌钡白 (7)如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果 是。 28.(14分，除说明外每空2分)硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 (1)H2S和CO混合加热可制得频基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危 害。反应方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。 ①羰基硫的电子式为。 ②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是（填字母代号）。 a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 b．酸性：H2SO3＞H2CO3 c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易 （2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。 （3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl 气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 ①pH=13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)= mol·L－1。 ②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH= 时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。 （4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－=S↓(n－1)S＋S2－S n2－写出电解时阴极的电极反应式：______________________。 (5)一定温度下将NH4HS固体放入定容真空密闭容器中，可部分分解为硫化氢和氨气: NH 4HS(s)H2S(g)+NH3(g)。 ①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是(填字母代号) A.v(H2S)=v(NH3) B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 ②当上述反应达平衡时:p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2)，则平衡时容器中的总压为Pa( 用含a 的代数式表 示).[p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的压强，Pa为压强的单位] 35.[化学--选修3:物质结构与性质](15分,除说明外每空2分) 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素同期表的前四周期，B的基态原子含有3个能级。且每个能级所含的电子数相同。D的原干核外有8个运动状态不同的电子；E与F处干同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E的基态原子有4个未成对电子。 请回答下列问题: (1)请写出：D基资原子的价层电子排布图；F基态原子的价层电子排布式: （2）下列说法错误的是______． A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2 B．电负性顺序：B＜C＜D C．N2与CO为等电子体，结构相似 D．稳定性：H2O＞H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键 （3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为（用元素符号表示）． （4）某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有． （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为．
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