物质的量浓度
一、选择题
1．(2016·浙江余杭区高二上期末)1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有1 mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4
解析A．1 mol/L硫酸溶液表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B.1 mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2 mol/L，则溶液中含有H＋的物质的量为＝2 mol/L×1 L＝2 mol，故B错误；C.将98 g硫酸溶于1 L水中，溶液的体积不等于1 L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D.1 L 1 mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1 L×1 mol/L×98 g/mol＝98 g，故D正确。
答案 D
2．(2016·浙江乐成寄宿学校高一下3月月考)224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为( )
A．32 g·mol－1B．32
C．64 g·mol－1D．64
解析根据质量和体积之间的关系公式m＝nM＝V
V m
×M可得出，M＝
mV m
V
＝
0.32 g×22.4 L/mol
0.224 L
＝32 g/mol。
答案 A
3．(2016·浙江省嘉兴一中高二下期末)某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知c(Al3
＋)∶c(Na＋)＝1∶2，若c(SO2－
4)＝2.5 mol·L
－1，则c(Al3＋)为( )
A．0.5 mol·L－1B．1 mol·L－1
C．2 mol·L－1D．3 mol·L－1
解析根据溶液呈电中性，则c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)，设c(Al3＋)＝x mol/L，则c(Na
＋)＝2x mol/L，故2x mol/L＋x mol/L×3＝2c(SO2－
4)＝2.5 mol·L
－1×2，解得x＝1 mol/L，故c(Al3＋)＝1 mol/L。
答案 B
4．(2016·第一学期浙江名校协作体试题，22)设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．100 g 质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4N A
B ．足量的Fe 与6.72 L Cl 2反应转移的电子数为0.6N A
C ．密闭容器中1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数小于2N A
D ．3 g 乙烷含有共用电子对为0.6N A
解析 A 项，n (H 2SO 4)＝100 g×98%
98 g/mol ＝1 mol ，n (O)＝4n (H 2SO 4)＝4 mol ，N (O)＝4N A ，此外还
包含水中含有的氧原子，故大于4N A ，错误；B 项，未明确状况6.72 L Cl 2的物质的量不确定，无法计算转移电子数目，错误；C 项，1 mol N 2不会完全反应，故生成的NH 3的物质的量小于2 mol ，NH 3分子数小于2N A ，正确；D 项，n (C 2H 6)＝ 3 g
30 g/mol ＝0.1 mol ，1个乙烷分
子中含有7个共用电子对，故0.1 mol C 2H 6中含有0.7N A 个电子对，错误。 答案 C
5．(2016·浙江省东阳中学高一下期中)用下列仪器配制250 mL 0.5 mol·L －1
的NaOH 溶液，还缺少的仪器是( )
①量筒 ②250 mL 容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 A ．烧杯 B ．分液漏斗 C ．烧瓶
D ．锥形瓶
解析 需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒(可用、也可不用)、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管，所以还需要仪器为：烧杯。 答案 A
6．(2016·浙江省横店高中高一上期末)在标准状况下，将V L 气体A(摩尔质量为M g·mol
－1
)溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为d g·cm －3
，则该溶液的物质的量浓度为( ) A.Vd
MV ＋2 240
mol·L －1
B.1 000Vd MV ＋2 240
mol·L －1
C.
1 000VdM MV ＋
2 240 mol·L －1
D.
MV 22.4（V ＋0.1）d
mol·L －1
解析 标准状况下，V m ＝22.4 L/mol ，气体的物质的量为V L 22.4 L/mol ＝V
22.4
mol ，气体的质
量为V
22.4 mol×M g·mol －1
＝VM
22.4
g ，水的质量为100 mL×1 g/mL＝
100 g ，即溶液的质量为VM
22.4 g ＋100 g ，则溶液的体积为VM
22.4＋100 g d g·cm
－3×10
－3
L ，则该溶液的物质的量浓度为
V
22.4
mol VM
22.4 g ＋100 g d g·cm
－3
×10－3
L ＝
1 000Vd MV ＋
2 240
mol·L －1
。
答案 B
7．(2016·浙江宁波镇海中学月考)实验室欲用Na 2CO 3·10H 2O 晶体配制1 mol/L 的Na 2CO 3溶液100 mL ，下列说法正确的是( )
A ．要完成实验需称取10.6 g Na 2CO 3·10H 2O 晶体
B ．本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL 容量瓶
C ．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低
D ．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高
解析 A ．配制1 mol/L 的Na 2CO 3溶液100 mL ，需要碳酸钠晶体的质量m ＝1 mol/L×286 g/mol×0.1 L＝28.6 g 。B.依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器，缺少胶头滴管。C.定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水；D.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小。 答案 D
8．(2016·浙江省温州中学高二下期末)把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A.
b －a V
mol·L －1
B.2b －a V
mol·L －1
C.2（b －a ）V
mol·L －1
D.
2（2b －a ）V
mol·L －1
解析 设每份中镁离子的物质的量为x ，硫酸根离子的物质的量为y ， 则由Mg 2＋
＋2OH －
===Mg(OH)2↓可知， 1 2 x a mol 1
x ＝
2
a mol ，解得x ＝0.5a mol ，
由Ba 2＋
＋SO 2－
4===BaSO 4↓可知， 1 1
b mol y
11＝b mol y
，解得y ＝b mol ， 忽略溶液中的H ＋
和OH －
由电荷守恒知，b ×2＝n (K ＋
)＋0.5a ×2，溶液中K ＋
的物质的量为(b －0.5a )×2 mol＝(2b －a )mol ，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K ＋
的物质的量为2(2b －a )mol ，则原混合溶液中钾离子的浓度为2（2b －a ） mol V L ＝2（2b －a ）V mol·L －1。
答案 D
9．(2016·嘉兴一中高一上期中)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．S 2和S 8的混合物共6.4 g ，其中所含硫原子数一定为0.2N A
B ．将分子总数为N A 的NH 3和HCl 的混合气体置于标准状况下,其体积约为22.4 L
C ．在反应KClO 4＋8HCl===KCl ＋4Cl 2↑＋4H 2O 中，每生成4 mol Cl 2转移的电子数为8N A
D ．25 ℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －
数目为0.2N A 解析 A ．依据硫元素守恒计算物质的量＝
6.4 g
32 g/mol
＝0.2 mol ，其中所含硫原子数一定为
0.2N A ，故A 正确；B.氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，故B 错误；C.依据反应前后元素化合价变化分析计算电子转移数，氯元素化合价＋7价变为0价，－1价变为0价，每生成4 mol Cl 2转移的电子数为7N A ，故C 错误；D.由溶液pH 计算氢离子浓度为10
－13
mol/L ，
结合离子积常数计算氢氧根离子浓度＝10－14
10－13 mol/L ＝0.1 mol/L ，n ＝cV ＝N
N A ，计算微粒数＝
0.1 mol/L×1.0 L×N A ＝0.1N A ，故D 错误。 答案 A
10．(2016·9月浙江绍兴市适应性试卷，22)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．pH ＝1的H 2SO 4溶液，含H ＋
的数目为2N A
B ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子
C ．273 K ，101 kPa 下，14 g 乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3N A
D ．0.2 mol C 2H 6O 分子中一定存在0.2N A 个碳碳单键
解析 A 项，pH ＝1的稀硫酸中c (H ＋
)＝0.1 mol/L ，因无溶液的体积不能算出H ＋
的数目，错误；B 项，1 mol Na 与足量O 2反应，无论生成Na 2O 2还是Na 2O ，失去的电子数目均为N A ，正确；C 项，乙烯和丙烯最简式相同均为CH 2，14 g 两者组成的混合物中n (C)＝14 g
14 g/mol ＝1 mol
即为N A ，错误；D 项，C 2H 6O 存在同分异构现象，若是CH 3CH 2OH(乙醇)0.2 mol 该分子中含有
0.2N A 个碳碳单键，若是CH 3OCH 3(二甲醚)，分子内无碳碳单键，错误。 答案 B
11．(加试题)(2016·浙江省温州市3月选考模拟)如图表示1 g O 2与1 g X 气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V )与温度(T )的关系，则X 气体可能是( )
A ．C 2H 4
B ．CH 4
C ．CO 2
D ．NO
解析 压强相同、温度相同时，气体体积与物质的量成正比，根据图像知，相同温度下，氧气体积大于X 气体，说明氧气的物质的量大，根据n ＝m M
知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X ，则氧气的摩尔质量小于X ，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气。 答案 C
12．(2015·温州十校联考)将质量分数为a %，物质的量浓度为c 1 mol·L －1
的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a %，此时该H 2SO 4的物质的量浓度为
c 2 mol·L －1，则c 1和c 2的数值关系是( )
A ．c 2＝2c 1
B ．c 2＞2c 1
C ．c 2＜2c 1
D ．无法确定
解析 设将溶质质量分数为a %的硫酸溶液密度为ρ1，则c 1＝1 000ρ1a %98 mol/L ＝10aρ1
98
mol/L ，
设将溶质质量分数为2a %的硫酸溶液密度为ρ2， 则c 2＝1000ρ22a %98 mol/L ＝20aρ2
98
mol/L ，
所以c 1∶c 2＝10aρ198 m ol/L∶20aρ2
98
mol/L ＝ρ1∶2ρ2，
即c 2＝2ρ2
ρ1
c 1，硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，
所以2ρ2ρ1
＞2，即c 2＞2c 1。
答案 B
13．(2016·金华外国语学校高一期末)等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，
得到的Cu(NO 3)2和Mg(NO 3)2的物质的量浓度分别为a mol·L －1
和
b mol·L －1(假设反应前后溶液体积无明显变化)，则a 与b 的关系为( )
A ．a ＝b
B ．a ＝2b \
C ．2a ＝b
D ．a ＝5b
解析 设CuO 和MgO 粉末的质量均为80 g ，
则n (CuO)＝80 g 80 g/mol ＝1 mol ，n (MgO)＝80 g
40 g/mol ＝2 mol ，由原子守恒可知CuO ～Cu(NO 3)2，
MgO ～Mg(NO 3)2，则Cu(NO 3)2和Mg(NO 3)2的物质的量分别为1 mol 、2 mol ，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，a ∶b ＝1 mol∶ 2 mol ＝1∶2，即2a ＝b 。 答案 C 二、填空题
14．(2016·9月嘉兴选考测试，29)室温下，将100 mL 某硝酸和硫酸的混合溶液分成两等份：一份加入过量BaCl 2溶液，充分反应后得沉淀2.33 g ；另一份加入50 mL 1.0 mol·L
－
1
NaOH 溶液，充分反应后溶液的pH ＝13(溶液的体积为100 mL)。试计算：
(1)原溶液中所含H 2SO 4的物质的量________mol 。
(2)原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为____________mol·L －1
。
解析 分成两等份则每份体积变成50 mL ，由2.33 g 沉淀知c (H 2SO 4)＝0.01 mol
0.05 L ＝0.2 mol/L 。
另一份反应后pH ＝13，设混酸中c (H
＋
)为x ，则c (OH
－
)＝10
－1
mol/L ＝
50×10－3
×1.0－c （H ＋
）×50×10－3
100×10－3
得c (H ＋
)＝x ＝0.8 mol/L 。故c (HNO 3)＝ 0.8 mol/L －0.2 mol/L×2＝0.4 mol/L 。 答案 (1)0.02 (2)0.4
15．(2015·浙江绍兴柯桥中学月考)已知标准状况下，m 1 g 气体G 1与m 2 g 气体G 2的分子数相同，则：
(1)同温同压下G 1与G 2的密度比为________(用m 1、m 2表示)； (2)同温同质量的G 1和G 2的分子数比为________(用m 1、m 2表示)； (3)同温同压下同体积G 1和G 2的质量比为________(用m 1、m 2表示)；
(4)两密闭容器，若温度、密度相同(m 1＞m 2)，则其压强G 1________G 2(填＞、＝或＜)。 解析 标准状况下，m 1 g 气体G 1与m 2 g 气体G 2的分子数相同，所以物质的量是相等的，根据公式m ＝nM ，所以摩尔质量之比等于质量之比，即为m 1∶m 2，(1)根据公式M ＝ρV m ，同温
同压下，气体的V m 是相等的，所以G 1与G 2的密度比为等于摩尔质量之比，即为m 1∶m 2，(2)根据公式m ＝N
N A
M ，同温同质量的G 1和G 2的分子数之比等于摩尔质量的倒数之比，即为m 2∶m 1；(3)同温同压下，二者的V m 是相等的。同体积G 1和G 2的物质的量是相等的，所以质量比为摩尔质量之比，即为m 1∶m 2；(4)两密闭容器，若温度、密度相同(m 1＞m 2)，根据公式pV ＝nRT ＝
ρV
M
RT ，则其压强(p )和摩尔质量的乘积是一个常数，M 越大，所以压强越小，二者摩尔质量之比等于质量之比，即为m 1∶m 2，m 1＞m 2，所以压强：G 1＜G 2。 答案 (1)m 1∶m 2 (2)m 2∶m 1 (3)m 1∶m 2 (4)＜
16．(2016·浙江师大附中高一期末)标准状况下，22.4 L HCl 气体溶于50 mL 水再配成250 mL 溶液，求：
(1)所得盐酸的物质的量浓度为________；
(2)若将此溶液再稀释成1 L 溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为________； (3)将溶液取出250 mL 与足量Zn 反应可以产生的H 2在标准状况下的体积为________。 解析 (1)标况下，22.4 L HCl 的物质的量为22.4 L
22.4 L/mol ＝1 mol ，溶于50 mL 水再配成250
mL 溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol
0.25 L
＝4 mol/L 。
(2)HCl 的物质的量不变，将此溶液再稀释成1 L 溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为1 mol
1 L
＝1 mol/L ，(3)稀释后250 mL 溶液中HCl 物质的量＝0.25 L×1 mol/L＝0.25 mol ，根据H 原子守恒生成氢气物质的量为0.25 mol×1
2＝0.125 mol ，标况下氢气体积0.125 mol
×22.4 L/mol ＝2.8 L 。
答案 (1)4 mol/L (2)1 mol/L (3)2.8 L
17．(2016·浙江省常山中学检测)已知某硫酸和盐酸组成的混合液中c (H ＋
)＝
0.1 mol·L －1
，将50 mL 上述混合溶液与50 mL Ba(OH)2溶液混合，充分反应后过滤，得0.466 g 沉淀，此时溶液中OH －
的浓度为0.1 mol·L －1
(设此时溶液体积为 100 mL)，试计算：
(1)原混合液中SO 2－
4、Cl －的物质的量？ (2)混合前Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。
解析 (1)反应后碱有剩余，酸充分反应，硫酸根完全沉淀，n (BaSO 4)＝0.466 g 233 g·mol －1＝0.002
mol 。
∴n (SO 2－
4)＝n (BaSO 4)＝0.002 mol 。
原混合液中n (H ＋
)＝0.05 L×0.1 mol/L＝0.005 mol 由电荷守恒可知：n (H ＋
)＝2n (SO 2－
4)＋n (Cl －
)，
n (Cl －)＝0.005 mol －0.002 mol×2＝0.001 mol ；
(2)设参加反应的Ba(OH)2的物质的量为y ，则 根据Ba(OH)2～2H ＋
y ＝0.005 mol÷2＝0.002 5 mol 反应后溶液中：n (OH －
)＝0.1 L×0.1 mol·L －1
＝0.01 mol ， 故剩余[Ba(OH)2]＝0.01 mol÷2＝0.005 mol ，
故混合前Ba(OH)2溶液的物质的量：0.005 mol ＋0.002 5 mol ＝0.007 5 mol ， 故混合前Ba(OH)2溶液的物质的量浓度：
c ＝
0.007 5 mol 0.05 L
＝0.15 mol·L －1
答案 (1)0.002 mol 0.001 mol (2)0.15 mol·L －1
2019高考物理二轮复习重点及策略 一、考点网络化、系统化 通过知识网络结构理解知识内部的联系。因为高考试题近年来突出对物理思想本质、物理模型及知识内部逻辑关系的考察。 例如学习电场这章知识，必须要建立知识网络图，从电场力和电场能这两个角度去理解并掌握。 二、重视错题 错题和不会做的题，往往是考生知识的盲区、物理思想方法的盲区、解题思路的盲区。所以考生要认真应对高三复习以来的错题，问问自己为什么错了，错在哪儿，今后怎么避免这些错误。分析错题可以帮助考生提高复习效率、巩固复习成果，反思失败教训，及时在高考前发现和修补知识与技能方面的漏洞。充分重视通过考试考生出现的知识漏洞和对过程和方法分析的重要性。很多学生不够重视错题本的建立，都是在最后关头才想起要去做这件事情，北京新东方一对一的老师都是非常重视同时也要求学生一定要建立错题本，在大考对错题本进行复习，这样的效果和收获是很多同学所意想不到的。 三、跳出题海，突出高频考点 例如电磁感应、牛二定律、电学实验、交流电等，每年会考到，这些考点就要深层次的去挖掘并掌握。不要盲区的去大
量做题，通过典型例题来掌握解题思路和答题技巧；重视“物理过程与方法”；重视数学思想方法在物理学中的应用；通过一题多问，一题多变，一题多解，多题归一，全面提升分析问题和解决问题的能力；通过定量规范、有序的训练来提高应试能力。 四、提升解题能力 1、强化选择题的训练 注重对基础知识和基本概念的考查，在选择题上的失手将使部分考生在高考中输在起跑线上，因为选择题共48分。所以北京新东方中小学一对一盛海清老师老师建议同学们一定要做到会的题目都拿到分数，不错过。 2、加强对过程与方法的训练，提高解决综合问题的应试能力 2019年北京高考命题将加大落实考查“知识与技能”、“过程与方法”的力度，更加注重通过对解题过程和物理思维方法的考查来甄别考生的综合能力。分析是综合的基础，分析物理运动过程、条件、特征，要有分析的方法，主要有：定性分析、定量分析、因果分析、条件分析、结构功能分析等。在处理复杂物理问题是一般要定性分析可能情景、再定量分析确定物理情景、运动条件、运动特征。 如物体的平衡问题在力学部分出现，学生往往不会感到困难，在电场中出现就增加了难度，更容易出现问题的是在电
专题03化学与中华民族优秀传统文化 ——立德树人形成核心价值观 教育部考试中心提出高考所有学科必须渗透“一点四面”的考查，即以立德树人为核心（一点），强化社会主义核心价值观、中华优秀传统文化、依法治国和创新精神（四面）的考查。中考、高考升学考试都应增加中华优秀传统文化内容的比重。通过加强对中国优秀传统文化的考查，引导学生提高人文素养，传承民族精神，树立民族自信心和自豪感。 高考化学试题中对于中华优秀传统文化的考查，不是简简单单地考查死记硬背的知识，而是遵循继承、弘扬、创新的发展路径，注重传统文化在现实中的创造性和创新性发展。试题起点和立意较高，题干内容多数以古代化学史、古文献中的优秀传统文化为背景，考查学生的文学功底和文本解读能力。但落点适中，侧重考查教材中的基本知识、基本方法和基本应用。 1．【2019新课标Ⅱ】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 【答案】D 【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D．高级脂 肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。 【素养解读】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”十分熟悉的诗句，我们要从中挖掘出解题关键“春蚕”和“蜡炬”，进而进一步分析物质性质和发生的反应。这些古诗句写者无意，我们学者要有心，根据诗句中现象分析其蕴含的化学知识。
高考化学化学反应原理综合题含答案 一、化学反应原理 NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成1．高氯酸铵() 44 分。 ()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。 ()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H() O g和三种单质气体，请写出该分解反应的化 2 学方程式____________________________。 ()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气) ①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。 .碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu Ⅰ .无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu Ⅱ .无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu Ⅲ ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。 ()4经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。 制取44 ①从混合溶液中获得较多粗NH ClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过 4 滤、洗涤、干燥。 ②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NH Cl，则上述反应不需要外界供热就能 4 进行，其原因是_______________________________。 ()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。[已知：NH4ClO4的相对
专题突破练9A化学实验 选择题(本题包括15小题,共100分) 1.(2020山东一模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是() A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1 mol·L-1的盐酸 2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是() 3.(2020 实验目的实验操作 A检验粗盐溶液中的Cl-取少量粗盐溶液,滴加AgNO3溶液,观察现象 B检验碳酸钠将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后,蘸取碳酸钠灼烧,观察现象 C除去MnO2中的碳粉反复灼烧至质量不再变化 D 检验CO、CO2的混合 气体 将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水 4.(2020吉林长春东北师大附中一模)某同学设计下列方案对A盐(纯净物)的水溶液进行鉴定: 由此得出的结论中一定不正确的是() A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.A一定为无氧酸盐FeBr2 C.B可为AgBr D.滤液C中有Fe3+ 5.(2020山东二模)下列实验操作或实验仪器使用正确的是() A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 6.(2020山东菏泽一模)下列有关实验装置能够完成对应实验的是()
7.(2020广东汕头高三第一次模拟)下列实验操作会引起测定结果偏高的是() A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释 C.读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数 D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线 8.(2020山东滨州二模) 选 项 A B 实 验 实 验 目 的 实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色 选 项 C D 实 验 实 验目的检验蔗糖的水解产物具 有还原性 证明溶解度:AgCl>AgI
最新高考化学题型专题训练（共23页 附答案） 高考题型练(一) 1．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是( ) A ．酒曲捣碎 B ．酒曲发酵 C ．高温蒸馏 D ．泉水勾兑 解析：酒曲捣碎是物质形状的变化，是物理过程，A 错。酒曲发酵是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳，是化学过程，B 正确。高温蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同将乙醇蒸出，是物质状态的变化，属于物理过程，C 错。泉水勾兑是乙醇和水的简单混合，属于物理过程，D 错。 答案：B 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．常温常压下，36 g 18O 2中所含的中子数为16N A B ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A C ．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4 L 气体时，转移的电子数为2N A D ．室温下向1 L pH ＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H ＋ 数目小于0.1N A 解析：1个18O 2中含20个中子，36 g 18O 2为1 mol ，所含中子数为20N A ，A 项错误；设Cu 2S 的质量为m g ，则8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为(m 160×2＋8.0－m 80)×N A ＝ 0.1N A ，B 项正确；反应2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑中转移2e － ，则阳极生成标准状况下22.4 L Cl 2时，转移的电子数为2N A ，题中没有说明气体所处的状态，C 项错误；1 L pH ＝1的醋酸溶液中H ＋ 数目为0.1N A ，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H ＋ 数目大于0.1N A ，D 项错误。 答案：B 3．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如图。下列说法中，不正确的是 ( ) A ．试剂a 可选用酸化的双氧水 B ．试剂b 可选用酒精 C ．步骤③的操作是过滤 D ．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗 解析：海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含I － 的溶液，加入试剂a ，I － 被氧
2019年高考物理二轮复习计划五步走 通过第一轮的复习，高三学生大部分已经掌握了物理学中的基本概念、基本规律及其一般的应用。在第二轮复习中，首要的任务是要把整个高中的知识网络化、系统化；另外，要在理解的基础上，综合各部分的内容，进一步提高解题能力。这一阶段复习的指导思想是：突出主干知识，突破疑点、难点；关注热点和《考试说明》中新增点、变化点。二轮复习的目的和任务是：①查漏补缺：针对第一轮复习存在的问题，进一步强化基础知识的复习和基本技能的训练，进一步巩固基础知识和提高基本能力，进一步强化规范解题的训练；②知识重组：把所学的知识连成线、铺成面、织成网，梳理知识结构，使之有机结合在一起，以达到提高多角度、多途径地分析和解决问题的能力的目的；③提升能力：通过知识网的建立，一是提高解题速度和解题技巧，二是提升规范解题能力，三是提高实验操作能力。在第二轮复习中，重点在提高能力上下功夫，把目标瞄准中档题。 二轮复习的思路模式是：以专题模块复习为主，实际进行中一般分为如下几个专题来复习：(1)力与直线运动；(2)力与曲线运动；(3)功和能；(4)带电体(粒子)的运动；(5)电路与电磁感应；(6)必做实验部分； (7)选考模块。每一个专题都应包含以下几个方面的内容：(1)知识结构分析；(2)主要命题点分析；(3)方法探索；(4)典型例题分析；(5)配套训练。具体说来，专题复习中应注意以下几个方面的问题： 选考模块的复习不可掉以轻心，抓住规律区别对待。 选考模块的复习要突出对五个二级知识点的加强(选修3—4中四个，
选修3—5中一个)。由于分数的限制，该部分的复习重点应该放在扩大知识面上，特别是选修3—3，没有二级要求的知识点，应该是考生最容易拿分的版块，希望认真钻研教材。课本是知识之源，对这几部分的内容一定要做到熟读、精读课本，看懂、弄透，一次不够就两次，两次不行需再来，绝不能留任何的死角，包括课后的阅读材料、小实验、小资料等，因为大多的信息题是从这里取材的。 实验部分一直是高考复习的重点和难点 实验的理论部分一般在第一轮中进行，我们把“走进实验室”放在第二轮。历年来尽管在实验部分花费不少的时间和精力，但掌握的情况往往是不尽如人意，学生中高分、低分悬殊较大，原因在于很多学生思想重视不够、学习方法不对。实验中最重要的是掌握实验目的和原理，特别是《课程标准》下，高考更加注重考查实验原理的迁移能力，即使是考查教材上的原实验，也是改容换面而推出的。原理是为目的服务的，每个实验所选择的器材源于实验原理，电学中的控制电路与测量电路之间的关系是难以把握的地方。复习中还要注意器材选择的基本原则，灵活地运用这些基本原则是二轮实验复习的一个目的。针对每一个实验，注意做到“三个掌握、五个会”，即掌握实验目的、步骤、原理；会控制条件、会使用仪器、会观察分析、会处理数据并得出相应的结论、会设计简单的实验方案。选做题中考实验的可能性也很大，不要忽视这方面内容。 突出重点知识，狠抓主干知识，落实核心知识 二轮复习中我们不可能再面面俱到，切忌“眉毛胡子一把抓”，而且时
专题突破训练(一) 化学工艺流程试题的突破方略 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防 )节选26T 卷，Ⅲ全国(2016·．1腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： 过氧化钙的制备 CaCO 3――――――――――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――――――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是________________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是__________________________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是______________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_____________________， 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ，化学方程式为CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 。H 2O 2不稳定，受热易分解生成H 2O 和O 2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2．(2018·长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺 、 ＋2Fe ，其次是少量的＋3Cr 已知硫酸浸取液中的金属离子主要是(如图 ：)＋2Mg 、＋2Ca 、＋3Al 、＋3Fe
近五年高考真题化学大题 （2013年全国卷1，13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/（0C）溶解性 环己醇1000.9618161微溶于水 环己烯820.810283难溶于水 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开 始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C。 分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是。 （2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号） A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号） A．41% B．50% C．61% D．70% 答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B（3）（4）检漏；上品倒出。 （5）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C （2014年全国卷1,13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸 异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下：
有机推断与合成的突破方略 (建议用时：35分钟) 1．(2019·专家原创)芬太尼类似物L具有镇痛作用，它的合成方法如下： 已知： 回答下列问题： (1)A是一种烯烃，化学名称为________，其分子中最多有________个原子共面。 (2)B中官能团的名称为________、________。②的反应类型为________。 (3)③的化学方程式为_____________________________。 (4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。用星号(*)标出F中的手性碳原子________________。G的结构简式为
________________。 (5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是__________________________________________。 (6)参照上述合成路线，写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线(已知：RCH===CHR ′―――――→KMnO 4/H ＋RCOOH ＋R ′COOH ，R 、R ′为烃基。其他试剂任选)。 _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析] 根据题意可知结构简式 [答案] (1)丙烯 7 (2)碳碳双键 氯原子 取代反应
(5)吸收反应生成的HCl，提高反应转化率 (6) 2．(2019·福州模拟)溴螨酯是一种杀螨剂。由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)： 回答下列问题： (1)A的名称是________，B的结构简式是________。 (2)C能发生银镜反应，其分子中含氧官能团的名称是________。 (3)写出第③步反应的化学方程式： _____________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)第①、④步的反应类型分别是________、________。 (5)写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线(其他试剂任选)： _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析](1)根据反应①的条件可知，该反应为苯环上的取代反应，结合B的分子式知A为；根据合成路线可知，B的结构简式为。(2)C能发生银镜反应，则C中含—CHO，结合合成路线知
高考化学专题训练 ———实验设计 1．图1-1装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种，硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。 请回答下列问题。 (1)气体X的化学式是______。 (2)所选药品a中是_____，b是_____，装置B的作用是_______。 (3)用所选的药品制X时离子方程式是______。 (4)在反应刚开始时A中的主要现象是______。 (5)开关M的作用_____。 2．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。 A．用玻璃管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代字母) ( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )； B．装置Ⅵ作用是______；装置Ⅳ的作用是______； C．冷凝管里冷水的流向是从______进入，从________流出； D．实验时应先点燃_______处酒精灯，加热温度应大于______℃，待_______即可停止加热； E．已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。 F．如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________。 G．为了防止污染空气，在装置的最后应_______。 3．实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：
专题定位 本专题解决的是受力分析和共点力平衡问题．高考对本专题内容的考查主要有：①对各种性质力特点的理解；②共点力作用下平衡条件的应用．考查的主要物理思想和方法有：①整体法和隔离法；②假设法；③合成法；④正交分解法；⑤矢量三角形法；⑥相似三角形法；⑦等效思想；⑧分解思想． 应考策略 深刻理解各种性质力的特点．熟练掌握分析共点力平衡问题的各种方法． 1． 弹力 (1)大小：弹簧在弹性限度内，弹力的大小可由胡克定律F ＝kx 计算；一般情况下物体间相互作用的弹力可由平衡条件或牛顿运动定律来求解． (2)方向：一般垂直于接触面(或切面)指向形变恢复的方向；绳的拉力沿绳指向绳收缩的方向． 2． 摩擦力 (1)大小：滑动摩擦力F f ＝μF N ，与接触面的面积无关；静摩擦力0 (1)大小：F洛＝q v B，此式只适用于B⊥v的情况．当B∥v时F洛＝0. (2)方向：用左手定则判断，洛伦兹力垂直于B、v决定的平面，洛伦兹力总不做功．6．共点力的平衡 (1)平衡状态：静止或匀速直线运动． (2)平衡条件：F合＝0或F x＝0，F y＝0. (3)常用推论：①若物体受n个作用力而处于平衡状态，则其中任意一个力与其余(n－1) 个力的合力大小相等、方向相反．②若三个共点力的合力为零，则表示这三个力的有向线段首尾相接组成一个封闭三角形． 1．处理平衡问题的基本思路：确定平衡状态(加速度为零)→巧选研究对象(整体法或隔离法)→受力分析→建立平衡方程→求解或作讨论． 2．常用的方法 (1)在判断弹力或摩擦力是否存在以及确定方向时常用假设法． (2)求解平衡问题时常用二力平衡法、矢量三角形法、正交分解法、相似三角形法、图解 法等． 3．带电体的平衡问题仍然满足平衡条件，只是要注意准确分析场力——电场力、安培力或洛伦兹力． 4．如果带电粒子在重力场、电场和磁场三者组成的复合场中做直线运动，则一定是匀速直线运动，因为F洛⊥v. 题型1整体法和隔离法在受力分析中的应用 例1如图1所示，固定在水平地面上的物体P，左侧是光滑圆弧面，一根轻绳跨过物体P 顶点上的小滑轮，一端系有质量为m＝4 kg的小球，小球与圆心连线跟水平方向的夹角θ＝60°，绳的另一端水平连接物块3，三个物块重均为50 N，作用在物块2的水平力F＝20 N，整个系统平衡，g＝10 m/s2，则以下正确的是() 图1 A．1和2之间的摩擦力是20 N B．2和3之间的摩擦力是20 N 高考化学热点专题突破(十个热点) 热点一物质结构元素周期律 热点二水的电离和溶液的pH 热点三化学反应速度、化学平衡 热点四离子方程式正误判断 热点五离子共存 热点六溶液中粒子浓度大小的比较 热点七氧化－还原反应 热点八电化学 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律 热点十正确书写热化学方程式 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【必备知识规律总结】 一、质量守恒定律 1．内容 参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2．实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 二、气体摩尔体积 一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（V m L/mol） 标准状况下，V m =22.4 L/mol 三、阿伏加德罗定律 1．内容 在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论： ⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2 ⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 ⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 （4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。 四、阿伏加德罗常数 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。6.02×1023是它的近似值。 注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。 1、四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下： 回答下列问题： （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。 2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋ 2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋=== 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ===TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋ （2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。 （3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时， ,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常数K=_____________。（4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g) △H=+140KJ·mol-1 C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g) △H=—221KJ·mol-1 写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。 （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。 （6）依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。 2、某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线： CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH； CO的制备原理：HCOOH CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。 7电化学 一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分) 1.(2019黑龙江大庆实验中学高三上学期开学考试)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是() A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag 2.(2019四川成都高三一诊)港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是() A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极 D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 3.(2018山东烟台高三诊断性测试)下列装置一定能证明2Ag++2I-2Ag+I2能否自发进行的是 () 4.(2019天津武清区大良中学高三月考)燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展,一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是() A.M极生成氮气且电极附近pH降低 B.负极上每消耗1 mol N2H4,会有2 mol H+通过质子交换膜 C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- D.电极M是原电池的正极 5.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是() 高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。 标准溶液 比均为：1) 计算(1－ 解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应， 高三化学综合练习题 一、单选题 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列说法正确的是( ) A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( ) 4.下列解释正确的是（ ） A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反 常，是因为HF 分子内有氢键 C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们 的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大， 分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系 5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C 12H 20 B.能发生取代、氧化、加成等反应 C.该分子中所有碳原子可能共平面 D.一氯代物共有3种 6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( ) A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性 C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色 D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐 7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（ ） 专题突破训练(二) 化学工艺流程试题的突破方略 1．(全国Ⅲ卷，T 26节选)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： 过氧化钙的制备 CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸” “碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为_______________________________ ________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是_____________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是________________________， 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ，化学方程式为CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 。H 2O 2不稳定，受热易分解生成H 2O 和O 2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2．(长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图(已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr 3＋，其次是少量的Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Ca 2＋、Mg 2＋ )： 专题一直线运动 『经典特训题组』 1．如图所示，一汽车在某一时刻，从A点开始刹车做匀减速直线运动，途经B、C两点，已知AB＝3.2 m，BC＝1.6 m，汽车从A到B及从B到C所用时间均为t＝1.0 s，以下判断正确的是() A．汽车加速度大小为0.8 m/s2 B．汽车恰好停在C点 C．汽车在B点的瞬时速度为2.4 m/s D．汽车在A点的瞬时速度为3.2 m/s 答案C 解析根据Δs＝at2，得a＝BC－AB t2＝－1.6 m/s 2，A错误；由于汽车做匀减速 直线运动，根据匀变速直线运动规律可知，中间时刻的速度等于这段时间内的平 均速度，所以汽车经过B点时的速度为v B＝AC 2t＝2.4 m/s，C正确；根据v C＝v B＋ at得，汽车经过C点时的速度为v C＝0.8 m/s，B错误；同理得v A＝v B－at＝4 m/s，D错误。 2．如图，直线a和曲线b分别是在平直公路上行驶的汽车a和b的位置—时间(x-t)图线。由图可知() A．在t1时刻，b车追上a车 B．在t1到t2这段时间内，b车的平均速度比a车的大 C．在t2时刻，a、b两车运动方向相同 D．在t1到t2这段时间内，b车的速率一直比a车的大 答案A 解析在t1时刻之前，a车在b车的前方，在t1时刻，a、b两车的位置坐标相同，两者相遇，说明在t1时刻，b车追上a车，A正确；根据x-t图线纵坐标的变化量表示位移，可知在t1到t2这段时间内两车的位移相等，则两车的平均速度相等，B错误；由x-t图线切线的斜率表示速度可知，在t2时刻，a、b两车运动方向相反，C错误；在t1到t2这段时间内，b车图线斜率不是一直比a车的大，所以b车的速率不是一直比a车的大，D错误。 3．甲、乙两汽车在一平直公路上同向行驶。在t＝0到t＝t1的时间内，它们的v-t图象如图所示。在这段时间内() A．汽车甲的平均速度比乙的大 B．汽车乙的平均速度等于v1＋v2 2 C．甲、乙两汽车的位移相同 D．汽车甲的加速度大小逐渐减小，汽车乙的加速度大小逐渐增大 答案A 解析根据v-t图象中图线与时间轴围成的面积表示位移，可知甲的位移大于乙的位移，而运动时间相同，故甲的平均速度比乙的大，A正确，C错误；匀变速 直线运动的平均速度可以用v1＋v2 2来表示，由图象可知乙的位移小于初速度为v2、 末速度为v1的匀变速直线运动的位移，故汽车乙的平均速度小于v1＋v2 2，B错误； 图象的斜率的绝对值表示加速度的大小，甲、乙的加速度均逐渐减小，D错误。 4. 如图所示是某物体做直线运动的v2-x图象(其中v为速度，x为位置坐标)，下列关于物体从x＝0处运动至x＝x0处的过程分析，其中正确的是() 专题14 化学与STSE 【考向解读】 高考命题关注社会热点问题，常以新材料的制造、新能源的开发、大气污染的治理、绿色环保的生活方式为载体，考查元素化合物、化学反应基本概念、基本理论等知识，这类试题一般都会涉及一些最新的技术或方法，信息量大，陌生度高，但落点低，只要平时多加练习，就能轻松取分。 高考常见题型是选择题和填空题，主要将能源、新材料、药品、生活常识等与化学知识联系起来进行考查，命题角度新，考查范围广，题目难度小。 【命题热点突破一】大气污染及防治 1．雾霾天气的成因及防治 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，又称为可入肺颗粒物。PM2.5粒径小，易附带有毒、有害物质，对人体健康和大气环境质量的影响很大。 形成雾霾天气的主要原因是燃煤、机动车尾气等污染物的大量排放，因此防治的重点是控制颗粒物的排放，改变能源的使用结构，减少煤炭的消耗，增加清洁能源的使用，做到节能减排。因此，开发利用清洁、高效的新能源、防止大气污染已成为人类共同关注的重大课题。 2．二氧化硫引起的大气污染与防治 二氧化硫是大气中分布很广、影响巨大的污染物，有“大气污染元凶”之称，故除去二氧化硫通常作为防治大气污染的主要措施。以煤为主的能源结构，不成熟的脱硫技术是造成我国城市二氧化硫排放严重的主要原因。据统计，全世界每年大约有1亿五千万吨二氧化硫排入大气。 二氧化硫造成的大气污染危害巨大，由它形成的酸雨更能危害人体健康及植物的生长，使土壤酸化、腐蚀建筑物等，消除二氧化硫对环境污染的常用方法有： 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O 2共同反应生成硫酸钙， 从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO ＋SO 2=====△ CaSO 3,2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4， 总反应方程式为2CaO ＋2SO 2 ＋O 2====△ 2CaSO 4。 方法二：氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO 2直接接触吸收SO 2，其反应的化学方程式为NH 3 ＋SO 2＋H 2O===NH 4HSO 3,2NH 3＋SO 2＋H 2O===(NH 4)2SO 3,2(NH 4)2SO 3＋O 2===2(NH 4)2SO 4。高考化学热点专题突破(九)
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